教材同時復習第一部分第三單元物質組成奧秘第1頁1單元知識·導圖第2頁2第3頁3關鍵點1分子和原子1．物質由微觀粒子組成(1)物質是由分子、原子和離子組成。如氧氣、氮氣、水、干冰等由___________組成；鐵、汞、氦氣、金剛石等由___________組成；氯化鈉、硫酸銅等由___________組成。知識關鍵點·歸納分子

原子

離子

第4頁4(2)微觀粒子性質及應用①微觀粒子性質a．分子、原子體積和質量都很小。b．分子、原子總是在不停地運動著，且在受熱情況下，運動速率加緊。c．分子、原子間有間隔，在壓力增大情況下，分子間間隔減小；在受熱時，分子間間隔增大；在遇冷時，分子間間隔減小，但分子本身大小不變。第5頁5②用分子性質解釋常見現象(高頻考點)分子性質常見現象分子質量和體積都很小1個水分子質量約是3×10－26kg；1滴水中大約有1.67×1021個水分子分子在不停運動端午節粽子飄香；切洋蔥時可聞到刺激性氣味分子間有間隔將aL水與bL酒精混合后，總體積小于(a＋b)L第6頁6(3)分子運動現象試驗①向酚酞溶液中滴加濃氨水現象為___________。②做向酚酞溶液中滴加濃氨水試驗目標是_____________________________。③上圖所表示現象是A燒杯中溶液變___________；產生此現象原因是_____________________。溶液變紅

驗證濃氨水能夠使酚酞溶液變紅

紅

分子在不停地運動

第7頁72．分子可再分為原子(1)用分子觀點解釋物質改變由分子組成物質在發生物理改變時，分子本身沒有發生改變，如：水在蒸發時，它只是由液態變成了氣態，而水分子沒有變成其它分子；在發生化學改變時，某種物質分子會變成其它物質分子，如：氫氣在氯氣中燃燒時，氫氣分子和氯氣分子都發生了改變，生成了氯化氫分子，氫氣和氯氣也不再保持原來性質?？梢?，由分子組成物質，分子是保持其___________最小粒子。同種分子，化學性質相同；不一樣種分子，化學性質不一樣。化學性質

第8頁8(2)分子與原子區分和聯絡分子原子概念由分子組成物質，分子是保持物質___________最小粒子___________中最小粒子相同都是組成物質一個微粒本質區分在化學改變中可再分成原子在化學改變中___________再分聯絡化學性質

化學改變

不可

第9頁9關鍵點2原子、離子1．原子組成質子核電荷數第10頁102．原子結構(1)原子結構示意圖第11頁11(2)原子化學性質與最外層電子數關系①金屬元素原子最外層電子數普通都___________，在化學反應中輕易失去最外層電子；②非金屬元素原子最外層電子數普通都________________(H原子只有1個)，在化學反應中輕易得到電子；③稀有氣體元素原子最外層電子數為___________(He為2個)，極難得失電子，故化學性質很穩定。小于4

大于或等于4

8

第12頁123．離子(1)概念：帶電原子或原子團叫離子，其中帶正電叫陽離子，帶負電叫陰離子。(2)分類Na＋

Cl－

種類形成所帶電荷舉例陽離子原子(或原子團)___________形成___________鈉離子：___________銨根離子：___________

陰離子原子(或原子團)___________形成___________氯離子：___________硫酸根離子：___________

失去電子

正電荷

得到電子

負電荷

第13頁13(3)離子符號表示意義如：

第14頁144．原子和離子區分和聯絡微粒區分與聯絡原子離子陽離子陰離子組成微粒間關系核內質子數＝核外電子數核內質子數>核外電子數核內質子數<核外電子數電性不帶電帶正電帶負電粒子符號表示法用元素符號表示，如Na、Cl用離子符號表示，如Na＋用離子符號表示，如Cl－第15頁15第16頁16中子數原子核質子數第17頁17關鍵點3元素及元素周期表(高頻考點)1．元素(1)概念：元素是質子數(即核電荷數)相同一類原子總稱。質子數

第18頁18(2)含量：在地殼中排在前四位元素含量由大到小次序為__________________________________________，其中含量最多金屬元素為___________。(3)元素符號表示意義①宏觀：表示一個元素；有些還表示某物質。微觀：表示這種元素1個原子。如H：宏觀表示___________。微觀表示___________。②若元素符號前面加上化學計量數，該符號表示是_______________。如2H表示2個氫原子。氧、硅、鋁、鐵(或O、Si、Al、Fe)

鋁(或Al)

氫元素

1個氫原子

該原子個數

第19頁19(4)元素分類①金屬元素：鐵(Fe)、銅(Cu)等，普通為“钅”字旁，汞除外；②非金屬元素：碳(C)、氧(O)、溴(Br)等，以“石”“氣”或“氵”為偏旁。第20頁202．元素周期表(1)原子序數：按元素原子核電荷數遞增次序給元素編號，且原子序數＝___________＝___________。(2)橫行(周期)：每一個橫行叫作一個周期，共有___________個周期。(3)縱行(族)：每一個縱行叫作一個族，共有___________個縱行，___________個族，其中___________三個縱行共同組成一個族。核電荷數

核外電子數

七

18

16

8、9、10

第21頁21(4)元素周期表中有以下規律：①元素周期表中同一橫行元素，原子電子層數相同。②元素周期表中同一縱行元素，從上到下電子層數逐步增多，原子最外層電子數相同。③同一周期(第一周期除外)元素原子最外層電子數由1逐步遞增至8。④同一周期元素從左到右依次是金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素。第22頁22(5)每一格包含信息(以碳元素為例)第23頁23三年中考·講練請點擊此處進入WORD文檔第24頁24一、分子性質(易錯點)【例1】以下相關分子敘述正確是()A．分子是保持物質性質一個粒子B．分子受熱體積變大，遇冷體積變小C．分子是組成物質唯一粒子D．分子是不停運動D第25頁25【易錯辨析】①對分子概念了解不清楚。物質是由分子組成，分子是保持物質化學性質最小粒子，常被誤認為是“保持物質性質一個粒子”。在此應明確，物質性質包含物理性質和化學性質，物質物理性質需大量分子集合體一起來表達，單個分子很小，看不見摸不著，所以無法保持物質顏色、狀態等物理性質。②物質由微觀粒子組成，微觀粒子含有以下幾點性質：a.微粒質量和體積都很??；b.總在不停地運動，溫度越高，微粒運動速率越快；c.微粒之間有間隔。物質在受熱或遇冷過程中，只是分子間間隔增大或縮小，而分子本身體積沒有發生改變。組成物質粒子除分子外，還有原子和離子。第26頁26【針對訓練1】以下關于“酒精溫度計遇冷示數下降”微觀解釋正確是()A．分子停頓運動B．分子體積縮小C．分子間間隔減小D．分子種類發生了改變C第27頁27二、元素周期表(難點)由元素周期表中一格，可獲取信息：①左上角數字是原子序數，原子序數＝質子數＝核電荷數＝核外電子數；②右上角是元素符號；③中間是元素名稱，名稱偏旁部首是“钅”元素為金屬，其余為非金屬(汞除外，汞是金屬)；④正下方數字為該元素相對原子質量，相對原子質量不是原子實際質量，其單位是“1”，通常省略不寫，因為原子質量非常小，故相對原子質量約等于中子數與質子數之和。第28頁28【例2】(·北京)鉻在元素周期表中信息如圖所表示，以下相關鉻元素說法正確是()A．原子序數是24B．屬于非金屬元素C．一個鉻原子核外有28個電子D．相對原子質量為52.00gA第29頁29【解析】依據元素周期表中一格獲取信息以下，該元素原子序數為24，A正確；依據元素名稱可知，該元素屬于金屬元素，B錯誤；依據原子序數＝質子數＝核外電子數，可知原子核外電子數為24，C錯誤；依據元素周期表中一格可知，該元素相