《化學基礎知識》復習提綱M1（本模塊考核第一節）1、理解下列概念及其相關的計算：物質的量、摩爾質量、摩爾體積、物質的量濃度。2、能根據方程式進行各種反應量、生成量的計算。例：4克NaOH其物質的量是0.1mol，將其溶解配制成100毫升溶液，其物質的量濃度是1mol·L-1。若要將該NaOH完全中和，需濃度為1mol·L-1的H2SO4溶液50ml。（原子量：Na＝23，O＝16，H＝1。）9.8克H2SO4其物質的量是0.1mol，將其溶解配制成100毫升溶液，其物質的量濃度是1mol·L-1。若要將該H2SO4完全中和，需濃度為1mol·L-1的NaOH溶液200ml。（原子量：S＝32，O＝16，H＝1。）P16——習題11解：習題12解：M21、化學反應速率如何表示？如何計算？例：P40——習題1習題22、濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響——能正確判斷各種因素發生變化時對反應速率的影響，反應速率隨之而發生怎樣的變化（速率加快還是減慢）。3、什么是可逆反應？什么是化學平衡狀態？4、掌握濃度平衡常數、壓強平衡常數，能寫出具體反應的正確的平衡常數表達式。例：P40——習題3解：（1）、（2）、（3）、（4）、（5）、5、有關平衡常數、轉化率的計算。例：P40——習題6解：習題12解：6、濃度、壓強、溫度、催化劑對化學平衡的影響——能正確判斷各種因素發生變化時對化學平衡的影響，化學平衡隨之而發生怎樣的變化（有否影響？平衡向那個方向移動？）。M3（本模塊考核第二節）1、掌握溶度積常數——能寫出各種難溶物的正確的溶度積常數表達式。例：P61——習題6解：2、掌握溶度積規則——能正確計算溶液的離子積，判斷沉淀是否能生成或溶解。例：P61——習題13解：先求等體積混合后Ag+、Cl-濃度[Ag+]=C(AgNO3)/2[Cl-]=C(NaCl)/2再計算混合后的離子積Q比較Q與KSP的大小，判斷有否沉淀生成（1）、Q=5.625×10-12＜KSP，不沉淀；（2）、Q=5.625×10-9＞KSP，有沉淀；（3）、Q=2.5×10-6＞KSP，有沉淀；3、熟悉同離子效應對沉淀溶解度的影響M4（本模塊考核第二、三、五節）1、掌握水的離子積KW的關系式以及KW、[H+]、[OH-]的換算。2、掌握PH值、POH值的定義式及其計算，PH值與POH值的換算。3、掌握溶液中[H+]、PH值和溶液酸堿性的相互關系。4、掌握一元弱酸、一元弱堿的解離平衡——能熟練地進行一元弱酸、一元弱堿溶液的[H+]、[OH-]、PH、POH的計算。例：P72——[例4-5]P81——習題3解：習題7解：5、熟悉各種鹽類的水解情況、鹽溶液的酸堿性。能熟練寫出下列鹽的水解反應離子方程式，并準確判斷其溶液的酸堿性：NaAc；Na2CO3；Na2S；KCN；FeCl3；AlCl3；解：Ac-+H2O＝HAc+OH-（堿性）CO32-+2H2O＝H2CO3+2OH-（堿性）S2-+2H2O＝H2S+2OH-（堿性）CN-+H2O＝HCN+OH-（堿性）Fe3++3H2O＝Fe(OH)3+3H+（酸性）Al3++3H2O＝Al(OH)3+3H+（酸性）M5（本模塊考核第一節）理解氧化還原反應的實質，氧化劑、還原劑與氧化數的變化關系；能準確指出氧化還原反應中的氧化劑和還原劑。例：P95——習題1、習題3（指出反應中的氧化劑和還原劑）這兩題太簡單了，自己解決吧！M7（本模塊考核第一、二、三（烯烴）、六節）1、熟悉有機物的構造式，能熟練寫出各類烴中常見的、典型的化合物的結構式。2、什么是同分異構現象？什么是同分異構體？3、掌握烷烴、烯烴的系統命名法，能熟練地對烷烴、烯烴加以命名或根據名稱寫出其正確的構造式。4、熟悉甲烷、乙烯的分子結構（碳原子的雜化形式、雜化軌道的夾角、分子構型等）。5、掌握烷烴、烯烴、芳烴的主要化學性質。重點：（1）、能寫出乙烯與下列試劑加成反應的反應方程式：H2/Pt；鹵素；