專題二海水中的重要元素——鈉和氯第二節氯及其化合物復習目標1.能從原子結構的角度認識氯元素是一種很活潑的非金屬元素，其單質具有強氧化性。2．掌握氯氣與金屬單質、非金屬單質、水和堿的反應。3．認識氯水漂白的本質。4．掌握實驗室制備氯氣的原理及裝置。5．掌握氯離子的檢驗方法。知識網絡

考點一PART01第一部分考點1氯氣的性質

1．物理性質顏色狀態氣味密度毒性溶解性______色氣體________________氣味比空氣的大有毒常溫下1體積水可溶解約2體積Cl2黃綠強烈的刺激性2.化學性質(1)氯原子的結構氯原子結構示意圖為________________，反應中容易______1個電子，使最外電子層達到8電子穩定結構，氯氣的化學性質活潑，常表現為________性。(2)與金屬單質反應_____________________(產生______色的煙)；__________________(產生______色的煙)。得到強氧化棕褐棕黃(3)與非金屬單質反應___________________(現象：發生爆炸)；_____________________(現象：安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有______)。(4)與水反應：_____________________________。(5)與堿液反應_____________________________________________；______________________________________________________。白霧H2O＋Cl2?HCl＋HClO2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(6)與還原性物質反應______________________________；____________________________________；___________________________________________。Cl2＋2I－===I2＋2Cl－2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl下列關于液氯和氯水的敘述正確的是(

)A．液氯是純凈物，而氯水是混合物B．液氯與氯水均有酸性C．液氯較氯水的漂白作用更強D．液氯無色，氯水呈淺黃綠色[解析]液氯是由氯氣分子構成的純凈物，液氯呈黃綠色、無酸性、無漂白性；氯氣溶于水得到氯水，氯水呈淺黃綠色，新制氯水是含有Cl2、H2O、

HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－的混合物，既有酸性，又有漂白性?！?．新制氯水與久置氯水的比較物質新制氯水久置氯水粒子種類H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－分類混合物混合物顏色淺黃綠色無色性質酸性、強氧化性(漂白性)酸性2.新制氯水性質的多樣性1．將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中可用于消滅田鼠，這是利用了Cl2的哪些性質(

)①黃綠色

②密度比空氣大

③有毒

④容易液化A．①② B．②③C．③④ D．①④2．下列物質中，不能與氯氣反應的是(

)A．氫氣 B．鈉C．水 D．氯化鈉√√√√4．下列實驗現象的描述正確的是(

)A．氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧B．鐵絲在氯氣中燃燒，產生棕褐色煙，產物溶于水，溶液呈淺綠色C．銅在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙，產物溶于水，溶液呈藍綠色D．鈉在空氣中燃燒，發出黃色火焰，生成白色固體√√考點二PART02第二部分考點2氯氣的實驗室制法

1．實驗原理二氧化錳(軟錳礦的主要成分)和濃鹽酸在加熱條件下反應：_____________________________________________2．儀器裝置主要儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。Cl2的制備、凈化裝置如圖所示：向上√某化學小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是(

)A．該裝置中至少存在三處明顯錯誤B．為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理C．在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙，可以證明是否有氯氣逸出D．該實驗中收集氯氣的方法不正確[解析]

MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應制取Cl2，題圖中缺少加熱裝置，長頸漏斗下端未液封，導致氯氣逸出，污染環境，且實驗時一般不用長頸漏斗，氯氣有毒，不能直接排入空氣中，應有尾氣處理裝置，A、B正確；氯氣可與碘化鉀發生置換反應生成碘單質，淀粉遇碘單質變藍，C正確；氯氣的密度比空氣的大，可用向上排空氣法收集，收集方法正確，D錯誤?！?．在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。下列收集Cl2的裝置正確的是(

)√3．(2023·廣東7月學考)如圖所示裝置除去Cl2中混有的少量HCl，溶液a應為(

)A．飽和食鹽水

B．NaOH溶液C．AgNO3溶液

D．飽和NaHCO3溶液√4．(不定項)下列有關實驗室制取氯氣的說法不正確的是(

)A．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應可生成純凈干燥的氯氣B．干燥氯氣時常用濃硫酸作為干燥劑C．多余的氯氣可用氫氧化鈉溶液吸收D．收集氯氣可用向下排空氣法√√√5．(2021·廣東7月學考)舍勒制備氯氣的方法至今還在實驗室使用。某合作學習小組用如圖所示實驗裝置制取Cl2并驗證其性質。下列說法不正確的是(

)A．a中溶液是濃鹽酸B．加熱后b中逐漸充滿黃綠色氣體C．加熱一段時間后，燒杯中的溶液含有ClO－D．加熱一段時間后，濕、干紅布條均褪色考點三PART03第三部分考點3含氯化合物氯離子的檢驗

一、含氯化合物1．次氯酸化學性質性質的體現或用途弱酸性酸性很弱，比__________還弱，只存在于水溶液中穩定性不穩定，見光易分解，化學方程式為_______________________強氧化性(1)能殺死水中的病菌，起到消毒的作用；(2)能使某些染料和有機色素褪色，可用作棉、麻和紙張的漂白劑H2CO3[注意]氯氣用于自來水消毒時，因與水中的有機物發生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。所以要嚴格控制飲用水中余氯的含量，并開始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自來水消毒劑。2．次氯酸鹽(1)漂白液(“84”消毒液)①制備：由Cl2和NaOH溶液反應制得。②主要成分：NaCl和NaClO；有效成分：NaClO。(2)漂白粉①主要成分：______________________；有效成分：_____________。②由于在空氣中易發生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，必須______保存。Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2密封二、氯離子的檢驗

(2023·廣東1月學考)科學使用消毒液是阻斷病毒傳播的有效方式之一。下列關于“84”消毒液(有效成分是NaClO)的說法錯誤的是(

)A．應在陰涼處密閉保存B．最好與濃鹽酸混合使用C．能殺菌消毒，利用的是HClO的強氧化性D．制備原理為Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O√[解析]

A．“84”消毒液中的次氯酸鈉可以和水、二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸見光易分解，應放在陰涼處密封保存，A正確；B．“84”消毒液中的次氯酸鈉可以和鹽酸反應生成氯氣，不能混合使用，B錯誤；C．次氯酸具有強氧化性，可以殺菌消毒，C正確；D．氯氣和氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，反應方程式為Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，D正確。檢驗某溶液中是否含有Cl－，正確的操作是(

)A．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取樣，先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取樣，先加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，看白色沉淀是否消失D．取樣，先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成√1．(2021·廣東7月學考)檢驗FeCl3溶液中的Cl－，需要用到(

)A．KSCN溶液 B．NaOH溶液C．KNO3溶液 D．AgNO3溶液2．(2021·廣東1月學考)“84”消毒液是常用的消毒用品，由Cl2與NaOH溶液制得，其有效成分次氯酸鈉中的氯元素化合價為(

)A．－1

B．＋1C．＋3

D．＋5√√√3．漂白粉暴露在潮濕的空氣中易失效，其原因與下列敘述無關的是(

)A．HClO的酸性比H2CO3的弱 B．Ca(ClO)2是鹽C．HClO見光易分解 D．Ca(ClO)2能與碳酸反應4．檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的正確方法為(

)A．將氣體通入AgNO3溶液B．將氣體通過干燥的有色布條C．將氣體通過干燥的紅色石蕊試紙D．