初三化學金屬試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質中，屬于金屬的是：

A.氫氣B.氧氣C.鐵D.氯化鈉

2.下列金屬活動性由強到弱的順序是：

A.鈉、鎂、鋁B.鋁、鎂、鈉C.鈉、鋁、鎂D.鎂、鋁、鈉

3.下列化合物中，屬于堿的是：

A.氫氧化鈉B.氫氧化鋁C.氫氧化鐵D.氫氧化銅

4.下列金屬與稀鹽酸反應時，產生氫氣最快的是：

A.鋁B.鐵C.鎂D.鋅

5.下列反應中，不屬于置換反應的是：

A.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑

B.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D.2KCl+Ca(OH)2=2KOH+CaCl2

6.下列金屬離子中，最易被還原的是：

A.Fe2+B.Cu2+C.Zn2+D.Ag+

7.下列物質中，屬于氧化劑的是：

A.氧氣B.水C.鹽酸D.氫氧化鈉

8.下列金屬與氧氣反應時，生成的氧化物是堿性氧化物的是：

A.鋁B.鐵C.鎂D.鋅

9.下列金屬與硫酸反應時，生成硫酸鹽和氫氣的是：

A.鋁B.鎂C.鐵D.鋅

10.下列金屬與硝酸反應時，生成硝酸鹽和氫氣的是：

A.鋁B.鎂C.鐵D.鋅

二、填空題（每題2分，共20分）

1.金屬活動性順序表中，氫之前的金屬能與酸反應產生氫氣。

2.金屬與氧氣反應時，生成的氧化物有氧化鐵、氧化鋁等。

3.金屬與酸反應時，會產生氫氣。

4.金屬活動性順序表中，鈉的活動性最強。

5.金屬與鹽溶液反應時，會置換出鹽中的金屬。

6.金屬與硝酸反應時，會產生硝酸鹽和氮氧化物。

7.金屬與水反應時，會產生氫氣和氫氧化物。

8.金屬與硫酸反應時，會產生硫酸鹽和氫氣。

9.金屬活動性順序表中，銅的活動性比銀強。

10.金屬與氯氣反應時，會生成金屬氯化物。

四、簡答題（每題5分，共20分）

1.簡述金屬活動性順序表的應用。

2.簡述金屬與氧氣反應的原理及產物。

3.簡述金屬與酸反應的原理及產物。

4.簡述金屬與鹽溶液反應的原理及產物。

五、計算題（每題10分，共20分）

1.10克鐵與足量稀硫酸反應，生成氫氣的質量是多少？

2.20克鋅與足量稀鹽酸反應，生成氫氣的體積是多少（在標準狀況下）？

六、實驗題（每題10分，共20分）

1.設計一個實驗方案，驗證鐵比銅活潑。

2.設計一個實驗方案，觀察金屬與氧氣反應的現象。

試卷答案如下：

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.C

解析：鐵是金屬元素，而氫氣、氧氣、氯化鈉都不是金屬。

2.A

解析：根據金屬活動性順序表，鈉、鎂、鋁的活動性依次增強。

3.A

解析：氫氧化鈉是一種堿，其溶液呈堿性。

4.C

解析：鎂與稀鹽酸反應產生氫氣的速率最快。

5.D

解析：置換反應是指一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。選項D中，氯化鈉與氫氧化鈣反應生成的是兩種化合物，不屬于置換反應。

6.D

解析：根據金屬活動性順序表，銀的活動性最弱，因此最易被還原。

7.A

解析：氧氣是一種強氧化劑，能夠氧化其他物質。

8.C

解析：鎂與氧氣反應生成的氧化鎂是堿性氧化物。

9.A

解析：鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣。

10.D

解析：鋅與硝酸反應生成硝酸鹽和氮氧化物，同時釋放出氫氣。

二、填空題（每題2分，共20分）

1.金屬活動性順序表可以用來判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應情況。

2.金屬與氧氣反應生成氧化物，如氧化鐵、氧化鋁等。

3.金屬與酸反應生成相應的金屬鹽和氫氣。

4.鈉

5.金屬與鹽溶液反應可以置換出鹽中的金屬。

6.金屬與硝酸反應生成硝酸鹽和氮氧化物。

7.金屬與水反應生成氫氣和氫氧化物。

8.金屬與硫酸反應生成硫酸鹽和氫氣。

9.銅的活動性比銀強。

10.金屬與氯氣反應生成金屬氯化物。

四、簡答題（每題5分，共20分）

1.金屬活動性順序表的應用包括：判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應情況；預測金屬的置換反應；分析金屬腐蝕的原因等。

2.金屬與氧氣反應的原理是金屬失去電子被氧化，氧氣得到電子被還原。產物是金屬氧化物。

3.金屬與酸反應的原理是金屬失去電子被氧化，酸中的氫離子得到電子被還原。產物是金屬鹽和氫氣。

4.金屬與鹽溶液反應的原理是金屬失去電子被氧化，鹽中的金屬離子得到電子被還原。產物是金屬鹽和另一種金屬。

五、計算題（每題10分，共20分）

1.10克鐵與足量稀硫酸反應，生成氫氣的質量是多少？

解析：根據化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，鐵與硫酸反應的摩爾比為1:1。鐵的摩爾質量為56g/mol，所以10克鐵的摩爾數為10g/56g/mol=0.1786mol。根據化學方程式，1mol鐵生成1mol氫氣，所以10克鐵生成0.1786mol氫氣。氫氣的摩爾質量為2g/mol，所以生成氫氣的質量為0.1786mol×2g/mol=0.3572g。

2.20克鋅與足量稀鹽酸反應，生成氫氣的體積是多少（在標準狀況下）？

解析：根據化學方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，鋅與鹽酸反應的摩爾比為1:2。鋅的摩爾質量為65.38g/mol，所以20克鋅的摩爾數為20g/65.38g/mol=0.3061mol。根據化學方程式，1mol鋅生成1mol氫氣，所以20克鋅生成0.3061mol氫氣。在標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，所以生成氫氣的體積為0.3061mol×22.4L/mol=6.865L。

六、實驗題（每題10分，共20分）

1.設計一個實驗方案，驗證鐵比銅活潑。

解析：取一小塊鐵片和一小塊銅片，分別放入兩個試管中。向每個試管中加入少量稀硫酸，觀察鐵片和銅片是否產生氣泡。如果鐵片產生氣泡，而銅片沒