2025高考化學解密之阿伏伽德羅常數的判斷

一.選擇題（共25小題）

1.（2024秋?汕尾月考）設阿伏加德羅常數的值為NA,下列說法不正確的是（）

A.常溫下，9.2gNO2氣體中含有的氮原子數目為0.2NA

B.0.1mol的14c中，含有的中子數為0.8NA

C.64gCu與S完全反應轉移的電子數為NA

D.ImolNaHSCU晶體中含有2NA個陽離子

2.（2024秋?貴州月考）CO2資源化是實現“雙碳”目標的重要途徑。如CO2催化加氫可合成高附加值產

品乙醇，反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）U3H2O（g）+C2H5OH（g）o設NA為阿伏加德羅常數的值,

下列說法正確的是（）

A.22.4LCO2含有的分子數為NA

B.1.8g2H2O含有的中子數為NA

C.25g質量分數為46%的乙醇水溶液含有的氧原子數為NA

D.2molCO2與足量H2充分反應生成的C2H50H分子數為NA

3.（2024秋?海淀區校級月考）NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.四曖。含有的中子數為IONA

B.O.lmol，!71HC1O4溶液中含有的H+數為O.INA

C.ImolC2H4中含有。鍵的數目為5NA

D.標準狀況下，L12LN2和足量H2于密閉容器充分反應，生成NH3分子數為O.INA

4.（2024秋?青島月考）NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法中，正確的是（）

A.標準狀況下，11.2LSO2中含有的原子數為2NA

B.以的Na2s04溶液中含有Na+和so彳-的數目為0.9NA

C.在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數目一定為N

D.1L0.45moi1一用。溶液中C「的物質的量濃度比0.1L0.15moi?1/〔AlCb溶液大

5.（2023秋?福州月考）設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.C12通入水中充分反應后，轉移電子數為0.2NA

B.20gD2O與20gH20含有的中子數均為IONA

-1

C.lLlmol-LAl（NO3）3溶液中含有3NA個N0￡

D.50mLi2moi鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

6.⑵24?滄州三模）實驗室可利用反應Mn（）2+2KBr+3H2sO4（）^^MnS04+2KHS04+Br2+2H20

制備Br2。NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.在0℃和lOlkPa的條件下，1L2LH2O中含有的分子數為0.5NA

B.常溫下，pH=l的H2s04溶液中含有的H+數為O.INA

C.9.8gH2so4、9.8gH3P04中含有的氧原子數均為0.4NA

D.該反應中生成0.2molBr2時，轉移的電子數為0.2NA

7.（2024?古藺縣校級三模）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是（）

A.標況下，22.4L窟氣含有的原子數為NA

B.18g重水（D20）中所含的質子數、電子數均為9NA

C.32gCu與足量S充分反應，轉移電子數為0.5NA

D.25℃時，ILO.lmokl/i的Na2c03溶液中陰離子數目小于O.INA

8.（2024?翠屏區校級開學）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（）

A.標準狀況下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含極性鍵數為NA

B.用含O.lmolFeCb的飽和溶液制成氫氧化鐵膠體，膠體中膠體粒子數目為O.INA

C.ImolCb和足量的Fe反應，轉移的電子數為3NA

D.50mLi8moi的濃硫酸與足量的銅片共熱，生成S02的分子數為0.45NA

9.（2024秋?長安區月考）活性炭吸附N02的反應為2c（s）+2NO2（g）UN2（g）+2CO2（g）,NA為阿

伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是（）

A.12g活性炭中含共價鍵的數目為4NA

B.標準狀況下11.2LNO2中含NO2分子的數目為0.5NA

C.4.4g干冰晶體中含。鍵的數目為O.INA

D.該反應生成0.5molN2轉移電子的數目為4NA

10.（2024秋?荔灣區校級月考）NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.25℃、lOlkPa下，5.6L氧氣中質子的數目為4.0NA

B.88g乙酸乙酯完全燃燒，生成的C02分子數目為4.0NA

C.2.0L1.0mol?L^Fe（NO3）3溶液中，Fe3+的數目為2.0NA

D.電解足量的C11SO4溶液，陰極增重12.8g,外電路中通過電子的數目為0.20NA

11.（2024秋?洛陽月考）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.常溫下，500mLpH=l的稀硫酸中，所含的H+數為0.05NA

B.常溫下，ILO.lmokl/iFeCL溶液中,所含的Fe3+數為O.INA

C.等物質的量的二氧化碳和二氧化硫氣體中，所含的氧原子總數均為2NA

D.常溫下，1L0.2moi的NaOH水溶液中，所含的OlT數為0.2NA

12.（2024秋?貴陽月考）NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.將l.OmolNO和0.5molC）2充分混合，氣體分子總數為I.ONA

B.等物質的量的乙酸和乙醇充分反應，生成乙酸乙酯的分子數可能為NA

C.常溫下，lLpH=l的H2s04溶液中H+的數目為0.2NA

D.對于反應N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）AH=-92.4kJ/mol,當放出92.4kJ熱量時，生成NH3

的數目小于2NA

13.（2024?5月份模擬）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.7.4g丙酸與乙酸甲酯的混合物中it鍵的數目為O.INA

B.標準狀況下，22.4LNO2分子中p軌道電子的數目為IINA

C.5.6gFe與足量濃鹽酸反應，轉移電子的數目為0.3NA

D.7.8gNa2C>2中陰陽離子數目之和為0.4NA

14.（2024?云南學業考試）制備Cu2O的離子方程式為4CU2++8OH\N2H4=2CU2O；+N2f+6H2O,設NA

為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.1L0.lmol?Lr的CuSO4溶液中C/+數目為0.INA

B.標準狀況下，22.4LN2所含n鍵數為2NA

C.生成1.44gCu2O轉移電子數為0.0INA

D.ImolN2H4所含質子數為14NA

15.（2023秋?天山區校級期末）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.OZmokl/iAlCb溶液中C「物質的量為0.6mol

B.1.6gO2和03的混合氣體中所含的O原子數目為O.INA

C.O.lmolFeCb形成Fe（OH）3膠體，Fe（OH）3膠粒的數目為O.INA

D.7.8gNa2O2中含有陰陽離子的總數為0.4NA

16.（2024秋?武鳴區校級月考）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（）

A.標準狀況下，4.48LNO和3.2gC>2充分反應，產物的分子數為0.2NA

B.ImolC2H6。含有的C—H鍵為5NA

C.Imol/LCH3coOH溶液中，CH3coOH分子的數目為NA

D.ImolCu和等物質的量S共熱充分反應后轉移的電子數為NA

17.（2024?貴州開學）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.50℃lLpH=12的NaOH溶液中含有H+的數目為10-12NA

B.ILO.lmokl/i的HC1溶液中含HC1分子的數目為O.INA

C.（）.lmolO2和0.2molNO于密閉容器中充分反應后，分子總數為0.2NA

D.濃度均為O.lmokl/i的K2s04溶液和Na2s04溶液中，so：數目均為O.INA

18.（2024?河南開學）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）

A.ImolNaCKh晶體中所含質子數目為44NA

B.ImolNaHSCU晶體中所含離子數為2NA

C.ImolO分子中含碳碳雙鍵的數目為3NA

D.Imol葡萄糖（C6Hl2。6）分子中含羥基的數目為5NA

19.（2024秋?重慶月考）焦炭是重要的工業原料，用作制硅、制電石等：2C+SiO2=2=^Si+2COf,

C3［日

3C+CaO=E媽CaC2+COt。設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.ImolSiO2晶體含有共價鍵數目為2NA

B.64gCaC2含有陰陽離子總數為3NA

C.常溫常壓下，11.2LCO含有的分子數小于0.5NA

D.若12g焦炭參加反應，以上兩個反應中焦炭均失去2NA個電子

20.（2024秋?四川月考）NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.O.lmol02與0.2molNO混合后氣體分子總數小于0.2NA

B.3.0g由甲醛和乙酸組成的混合物中含C—H鍵數目為0.2NA

C.常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液中含數目為0.2NA

D.0.6g金剛石晶體中含有的共價鍵數目為0.2NA

21.（2024?臨泉縣校級開學）NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）

A.pH=12的NaOH溶液中OJT數目為O.OINA

B.4.6gNa與足量水反應，轉移電子個數為O.INA

C.22.4L（標準狀況下）H2O中所含的質子數為10NA

D.Imol丙烷分子中共用電子對的數目為10NA

22.（2024秋?郴州月考）摩爾日是一個流傳于北美化學工作者中的非正式節日，通常他們在10月23日的

上午6：02到下午6：02之間慶祝它。設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.常溫下，2.24LC18。含中子數為1.6NA

B.含10.7gFe（OH）3的膠體中，膠粒數目為O.INA

C.3.2g銅與足量硫粉加熱充分反應，轉移的電子數為0.05NA

D.16gCH4與22.4LC12在光照下反應生成的CH3C1分子數為LONA

23.（2024秋?南充月考）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（)

A.lLpH=2的H2s04溶液中H+數目為0.02NA

B.0.1molNa2O2固體中陰離子的數目為O.INA

C.標準狀況下，224mLe0和N2的混合氣體含電子數為0.14NA

D.0.5mol異丁烷分子中共價鍵數目為6.5NA

24.（2024秋?南昌月考）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是（）

A.ImolCaHz固體含有的離子數目為3NA

B.ImolCH3CI的中心原子的孤電子對數為3NA

C.20g的D2O中所含質子數目和中子數目均為IONA

D.常溫下，lLpH=9的CH3coONa溶液中，水電離出的OlT數目為IO^NA

25.（2024秋?呼和浩特月考）NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）

A.1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中的數目為NA

B.標準狀況下，11.2L苯分子中含有的C原子數為3NA

C.9gD2O含有電子數一定為4.5NA

D.一定條件下，ImolN2與足量H2反應，可生成2NA個NH3分子

2025菁優高考化學解密之阿伏伽德羅常數的判斷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共25小題）

1.（2024秋?汕尾月考）設阿伏加德羅常數的值為NA,下列說法不正確的是（）

A.常溫下，9.2gNO2氣體中含有的氮原子數目為0.2NA

B.0.1mol的14C中，含有的中子數為0.8NA

C.64gCu與S完全反應轉移的電子數為NA

D.ImolNaHSCU晶體中含有2NA個陽離子

【答案】D

【分析】A.結合公式n=_5L計算；

M

B.一個14c中含有8個中子；

C.Cu與S反應生成CU2S；

D.NaHSCH晶體由鈉離子和硫酸氫根離子組成。

【解答】解：A.9.2gNO2氣體中含有的氮原子數目為一^"-XlXNA/mol=0.2NA，故A正確；

46g/mol

B.O.lmol的14c中，含有的中子數為0.1molX8XNA/mol=0.8NA,故B正確；

C.Cu與S反應生成CuzS,64g即Cu與S完全反應轉移的電子數為NA,故C正確；

D.lmolNaHSO4晶體中含有NA個陽離子，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查阿伏加德羅常數，題目難度中等，掌握以物質的量為中心的計算轉化關系是解題的關

鍵。

2.（2024秋?貴州月考）CO2資源化是實現“雙碳”目標的重要途徑。如CO2催化加氫可合成高附加值產

品乙醇，反應原理為：2c02（g）+6H2（g）U3H2O（g）+C2H5OH（g）o設NA為阿伏加德羅常數的值,

下列說法正確的是（）

A.22.4LCO2含有的分子數為NA

B.1.8g2H2O含有的中子數為NA

C.25g質量分數為46%的乙醇水溶液含有的氧原子數為NA

D.2molCO2與足量H2充分反應生成的C2H50H分子數為NA

【答案】C

【分析】A.題目未給標準狀況;

B.一個2H2O含有10個中子；

C.乙醇分子和水分子中均含有氧原子；

D.可逆反應不能進行徹底。

【解答】解：A.題目未給標準狀況，無法計算氣體的物質的量，故A錯誤；

B.1.8g2H20含有的中子數為1"龍X10XNA/mol=0.9NA，故B錯誤；

20g/mol

c.25g質量分數為46%的乙醇水溶液中，乙醇中含有氧原子數為25g入46%xiXNA/mol=0.25NA，水

46g/mol

中含有氧原子數為25gx（卜46%）xixNA/mol=0.75NA，故該乙醇水溶液含有的氧原子數為NA，故

18g/mol

C正確；

D.可逆反應不能進行徹底，故2moic02與足量H2充分反應生成的C2H50H分子數小于NA,故D錯

誤；

故選：C?

【點評】本題考查阿伏加德羅常數，題目難度中等，掌握以物質的量為中心的計算轉化關系是解題的關

鍵。

3.（2024秋?海淀區校級月考）NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.18gH；%含有的中子數為IONA

B.0.1mol?L-iHC104溶液中含有的H+數為O.INA

C.ImolC2H4中含有。鍵的數目為5NA

D.標準狀況下，1.12LN2和足量H2于密閉容器充分反應，生成NH3分子數為O.INA

【答案】C

【分析】A.一個H；8?分子中含有10個中子；

B.題目未給溶液體積；

C.C2H4的結構簡式H2C=CH2，雙鍵中只有1個。鍵；

D.可逆反應不能反應完全。

【解答】解：A.1個苗8。分子中只有。原子有質量數為20,中子數為10個，則18g曖0含有的中

子數為20矢［X］0以的］T=9故A錯誤；

B.沒有溶液體積，無法求出H+個數，故B錯誤；

C.C2H4的結構簡式H2C=CH2,雙鍵中只有1個。鍵，則1molC2H4中含有。鍵的數目為5NA,故C

正確；

D.氮氣和氫氣發生可逆反應，無法完全轉化，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數是高考的“熱點”,

它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度

的化學知識內容，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題的關鍵。

4.（2024秋?青島月考）NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法中，正確的是（）

A.標準狀況下，11.2LSO2中含有的原子數為2NA

B.以0.3mol?I/1的Na2s04溶液中含有Na+和$0：的數目為0.9NA

C.在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數目一定為N

D.lL0.45mol?L-1NaCl溶液中C1-的物質的量濃度比0.1L0.15mol?L-'AlCh溶液大

【答案】C

【分析】A.一個SO2分子含有3個原子；

B.題目未給溶液體積；

C.N2與CO的摩爾質量為28g/mol,且均為雙原子分子；

D.強電解質溶液中，離子的濃度等于溶質濃度乘以離子個數。

【解答】解：A.標準狀況下，1L2L即0.5molSO2中含有的原子數為3NA,故A錯誤；

B.題目未給溶液體積，無法計算離子的物質的量，故B錯誤；

C.28gNz與CO混合物氣體中所含的分子數目為—選—XNA/mol=NA，故C正確；

28g/mol

D.1L0.45moi?L/iNaCl溶液中C廠的物質的量濃度0.45mol/LX1=0.45mol/L,0.1L0.15mobL-'AlCh

溶液中C「的物質的量濃度0.15mol/LX3=0.45mol/L,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查阿伏加德羅常數，題目難度中等，掌握以物質的量為中心的計算轉化關系是解題的關

鍵。

5.（2023秋?福州月考）設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.C12通入水中充分反應后，轉移電子數為0.2NA

B.20gD2O與20gH2。含有的中子數均為IONA

C.ILlmobL'Al（NO3）3溶液中含有3NA個NO]

D.50mLi2moiLi鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

【答案】C

【分析】A.根據通入C12的物質的量未知進行分析；

B.根據20gD2O的中子數為IONA進行分析；

C.根據n=cV進行分析；

D.根據鹽酸濃度變小，無法繼續反應，進行分析。

【解答】解：A.通入氯氣的物質的量未知，無法計算，故A錯誤；

B.20gD2。的物質的量為Imol,中子數為IONA；20gH2O的物質的量為號1no「中子數為與故

B錯誤；

C.ILlmolLi硝酸鋁溶液中硝酸鋁的物質的量為3mol,則其中NO；的粒子數為3NA，故C正確；

D.50mLi2moi鹽酸與足量二氧化錦共熱反應一段時間后，鹽酸濃度變小，無法繼續反應，轉移的

電子數小于0.3NA,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的

知識進行解題。

6.（2024?滄州三模）實驗室可利用反應MnO2+2KBr+3H2sO4（0d+2KHS0d+Br?+2H?0

制備Br2。NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.在0℃和lOlkPa的條件下，1L2LH2O中含有的分子數為0.5NA

B.常溫下，pH=l的H2sCH溶液中含有的H+數為O.INA

C.9.8gH2so4、9.8gH3P04中含有的氧原子數均為0.4NA

D.該反應中生成0.2molBr2時，轉移的電子數為0.2NA

【答案】C

【分析】A.根據H20在標準狀況下不是氣體，進行分析；

B.根據H2s04溶液的體積未知進行分析；

C.根據9.8gH2so4、9.8gH3P04的物質的量均為O.lmol進行分析；

D.根據關系式：B"?2e」進行分析。

【解答】解：A.0℃和lOlkPa為標準狀況，H20在標準狀況下不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進行

有關計算，故A錯誤；

B.硫酸溶液的體積未知，無法計算溶液中含有的H+數目，故B錯誤；

C.9.8g硫酸、9.8g磷酸的物質的量均為O.lmol,含有的氧原子數均為0.4NA,故C正確；

D.該反應中生成OZmolBn時，轉移的電子數為0.4NA,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的

知識進行解題。

7.（2024?古藺縣校級三模）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是（）

A.標況下，22.4L窟氣含有的原子數為NA

B.18g重水（D2O）中所含的質子數、電子數均為9NA

C.32gCu與足量S充分反應，轉移電子數為0.5NA

D.25℃時，的Na2c03溶液中陰離子數目小于O.INA

【答案】D

【分析】A.根據速氣為單原子分子，進行分析；

B.根據重水的摩爾質量為20g/mol,分子中含有的質子數、電子數都為10,進行分析；

C.根據Cu?Cu2s?），進行分析；

D.根據碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中水解使溶液中陰離子數目增大進行分析。

【解答】解：A.標況下，22.4L速氣含有的原子數為2.24Lx1XNAmor'=NAJ故A正確；

22.虬/mol

B.重水的摩爾質量為20g/mol,分子中含有的質子數、電子數都為10,則18g重水中所含的質子數、

l

電子數均為一些一X10XNAmor=9NA,故B正確；

20g/mol

C.Cu與S共熱反應生成C112S,Cu?Cu2s?5，則32g銅與足量S充分反應，轉移電子數為一送一

64g/mol

XlXNAmo「i=0.5NA,故C正確；

D.碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中水解使溶液中陰離子數目增大，則25℃時，ILO.lmol-

1/1的碳酸鈉溶液中陰離子數目大于0.1mol?L，XlLXNAmo「i=0.1NA,故D錯誤;

故選：D。

【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的

知識進行解題。

8.（2024?翠屏區校級開學）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（）

A.標準狀況下，1L2L乙烯和丙烯混合物中含極性鍵數為NA

B.用含O.lmolFeCb的飽和溶液制成氫氧化鐵膠體，膠體中膠體粒子數目為O.INA

C.ImolCb和足量的Fe反應，轉移的電子數為3NA

D.50mLi8moi的濃硫酸與足量的銅片共熱，生成S02的分子數為0.45NA

【答案】A

【分析】A.根據乙烯和丙烯的最簡式為CH2,進行分析；

B.根據一個膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，進行分析；

C.根據ImolCb和足量的Fe反應生成氯化鐵，Cb?2e\進行分析；

D.根據銅能和濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，進行分析。

【解答】解：A.乙烯和丙烯的最簡式為CH2,含有2個極性鍵，標準狀況下，11.2L乙烯和丙烯混合

物認為含有最簡式CH2的物質的量為0.5mol,則含有極性鍵數目為NA,故A正確；

B.一個膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，所以氫氧化鐵膠體粒子的數目小于O.INA，故B錯誤；

C.Imol氯氣和足量的鐵反應生成氯化鐵，轉移的電子數為2NA,故C錯誤；

D.銅能和濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，隨著反應的發生濃硫酸變為稀硫酸，濃硫酸不能反應完全，

則5OniLl8moi的濃硫酸與足量的銅片共熱，生成SO2的分子數小于0.45NA,故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的

知識進行解題。

9.(2024秋?長安區月考)活性炭吸附N02的反應為2c(s)+2NO2(g)UN2(g)+2CO2(g),NA為阿

伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是()

A.12g活性炭中含共價鍵的數目為4NA

B.標準狀況下1L2LNO2中含NO2分子的數目為0.5NA

C.4.4g干冰晶體中含。鍵的數目為O.INA

D.該反應生成0.5molN2轉移電子的數目為4NA

【答案】D

【分析】A.根據Imol活性炭含有共價鍵數目為2NA進行分析；

B.根據標準狀況下N02不是氣體，同時還存在2NO2,N2O4,進行分析；

C.根據Imol干冰晶體中含2moi0鍵進行分析；

D.根據2c(s)+2NO2(g)UN2(g)+2CO2(g)反應中，生成ImolN2轉移8moi電子，進行分析。

【解答】解：A.12g活性炭為Imol,含有共價鍵數目為2NA,故A錯誤；

B.標準狀況下二氧化氮不是氣體，同時還存在2NO29N2O4,標準狀況下1L2L二氧化氮中含NO2分

子的數目不是0.5NA,故B錯誤；

C.4.4g干冰晶體為O.lmol,中含。鍵的數目為0.2NA,故C錯誤；

D.2C(s)+2NO2(g)UN2(g)+2CO2(g)反應中，生成ImolN2轉移8moi電子，生成0.5molN2

轉移電子的物質的量為2mol,數目為4NA,故D正確；

故選：D。

【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的

知識進行解題。

10.(2024秋?荔灣區校級月考)NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.25℃、lOlkPa下，5.6L氧氣中質子的數目為4.0NA

B.88g乙酸乙酯完全燃燒，生成的C02分子數目為4.0NA

C.2.0L1.0mol?LlFe(NO3)3溶液中，Fe3+的數目為2.0NA

D.電解足量的C11SO4溶液，陰極增重12.8g,外電路中通過電子的數目為0.20NA

【答案】B

【分析】A.根據25℃、lOlkPa下不是標準狀況進行分析；

B.根據質量守恒定律進行分析；

C.根據Fe3+在溶液中會發生水解生成Fe(OH)3進行分析；

D.根據陰極的電極反應為Cu2++2e.=Cu,陰極增加的質量為生成的Cu的質量進行分析。

【解答】解：A.25℃、lOlkPa下不是標準狀況，5.6L氧氣的物質的量不是0.25mol,故A錯誤；

B.88g乙酸乙酯的物質的量為Imol,乙酸乙酯完全燃燒生成的CO2分子數目為4.0NA,故B正確；

C.Fe3+在溶液中會發生水解生成Fe(OH)3,因此2.0LLOmoKL「】Fe(NO3)3溶液中，Fe3+的數目小

于2.0NA,故C錯誤；

D.電解足量的硫酸銅溶液，陰極的電極反應為Cu2++2e=Cu,陰極增加的質量為生成的Cu的質量，

12.8gCu的物質的量為0.2mol,外電路中通過電子的數目為0.40NA,故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的

知識進行解題。

11.(2024秋?洛陽月考)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.常溫下，500mLpH=l的稀硫酸中，所含的H+數為0.05NA

B.常溫下，ILO.lmolLiFeCb溶液中，所含的Fe3+數為O.INA

C.等物質的量的二氧化碳和二氧化硫氣體中，所含的氧原子總數均為2NA

D.常溫下，1L0.2moi的NaOH水溶液中，所含的OIT數為0.2NA

【答案】A

【分析】A.由pH=-lgc(H+)知，pH=l,則c(H+)=0.1；

B.Fe3+會水解，生成氫氧化鐵；

C.等物質的量的二氧化碳和二氧化硫氣體，不知其具體的物質的量，所以無法計算所含的氧原子總數；

D.NaOH水溶液中，水也能電離出OH,

［解答］解:A.常溫下，500mLpH=l的稀硫酸中，所含的中數為0.5LX10-1mol/LXNAHIO「1=0.05NA,

故A正確；

B.Fe3+會水解,故常溫下，lL0.1mol?L「iFeC13溶液中,所含的Fe3+數小于1LX0.1mol/LXNAmo「1=

O.INA,故B錯誤；

C.等物質的量的二氧化碳和二氧化硫氣體中，由于未給出C02和S02的具體的物質的量，無法計算所

含的氧原子總數，故c錯誤；

D.由于水還能電離出OIT,則常溫下，1L0.2moi的NaOH水溶液中，所含的0H一數大于1LX

1

0.2mol/LXNAmol_=0.2NA,故D錯誤；

故選：Ao

【點評】考查了NA的計算：包括pH定義式及其計算、物質的量濃度的計算、鹽溶液中離子濃度大小

的比較等知道點，是常考考點，難度不大。

12.(2024秋?貴陽月考)NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.將l.OmolNO和0.5molO2充分混合，氣體分子總數為I.ONA

B.等物質的量的乙酸和乙醇充分反應，生成乙酸乙酯的分子數可能為NA

C.常溫下，lLpH=l的H2s04溶液中H+的數目為0.2NA

D.對于反應N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol,當放出92.4kJ熱量時，生成NH3

的數目小于2NA

【答案】B

【分析】A.N02會發生反應2NO2UN2O4；

B.酯化反應可逆；

C.結合公式n=cV計算；

D.依據反應放出熱量計算生成NH3的數目。

［解答W：A.l.OmolNO和0.5mol02混合充分反應后生成l.OmolNO2,NO2又會發生反應2NO2UN2O4,

氣體分子總數小于1.ONA,故A錯誤

B.酯化反應可逆，沒有明確乙醇和乙酸的具體物質的量，等物質的量的乙酸和乙醇充分反應，生成乙

酸乙酯的分子數可能為NA,故B正確；

C.1LPH=1的H2sO4溶液中氫離子濃度為O.lmol/L,1L該溶液中氫離子的物質的量為O.lmol/LXIL

=0.1mol,氫離子的數目為O.INA,故C錯誤；

D.反應N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol,若放出熱量92.4kJ,則參加反應的N2

的物質的量為Imol,生成NH3的數目等于2NA,故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查阿伏加德羅常數，題目難度中等，掌握以物質的量為中心的計算轉化關系是解題的關

鍵。

13.(2024?5月份模擬)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()

A.7.4g丙酸與乙酸甲酯的混合物中it鍵的數目為O.INA

B.標準狀況下，22.4LNO2分子中p軌道電子的數目為IINA

C.5.6gFe與足量濃鹽酸反應，轉移電子的數目為0.3NA

D.7.8gNa2O2中陰陽離子數目之和為0.4NA

【答案】A

【分析】A.根據丙酸與乙酸甲酯互為同分異構體，相對分子質量均為74,兩種分子中均含有一個n鍵，

進行分析；

B.根據標準狀況下N02是液體，進行分析；

C.根據鐵與鹽酸反應時轉化為Fe2+,進行分析；

D.根據一個Na2O2由2個Na+、1個0行勾成，進行分析。

【解答】解：A.丙酸與乙酸甲酯互為同分異構體，相對分子質量均為74,7.4g混合物的物質的量為

0.1mol,兩種分子中均含有一個n鍵，7.4g丙酸與乙酸甲酯的混合物中TT鍵的數目為O.INA,故A正確；

B.標準狀況下NO2是液體，不能依據體積確定其物質的量，因此無法確定電子數，故B錯誤；

C.鐵與鹽酸反應時轉化為Fe2+,5.6gFe即O.lmolFe反應時轉移0.2NA,故C錯誤；

D.一個Na2O2由2個Na+、1個0尹勾亦7.8gNa2（）2的物質的量為O.lmol,陰陽離子數目之和為0.3NA，

故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的

知識進行解題。

14.（2024?云南學業考試）制備CU2O的離子方程式為4Cu2++8OH-+N2H4=2Cu2CH+N2t+6H20,設NA

為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.lL0.1mol?L/i的CuS04溶液中Cir2+數目為O.INA

B.標準狀況下，22.4LN2所含n鍵數為2NA

C.生成L44gCu2O轉移電子數為0.0INA

D.ImolN2H4所含質子數為14NA

【答案】B

【分析】A.根據硫酸銅為強酸弱堿鹽，C4+在溶液中會水解，進行分析；

B.根據標準狀況下，22.4LN2的物質的量為Imol,進行分析；

C.根據生成2moicU2。轉移4moi電子，進行分析；

D.根據1個N2H4所含質子數為7+7+4=18,進行分析。

【解答】解：A.CuS04為強酸弱堿鹽，C4+在溶液中會水解，貝U的硫酸銅溶液中Cu2+

數目小O.INA,故A錯誤；

B.標準狀況下，22.4LN2的物質的量為Imol,ImolN三N所含n鍵數為2NA,故B正確；

C.生成2mol氧化亞銅轉移4mol電子，則生成1.44gCu2O(物質的量為O.Olmol)轉移電子數為0.02NA,

故C錯誤；

D.1個N2H4所含質子數為7+7+4=18,ImolN2H4所含質子數為18NA,故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的

知識進行解題。

15.(2023秋?天山區校級期末)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.O.2mol?l/1A1C13溶液中C「物質的量為0.6mol

B.1.6gO2和03的混合氣體中所含的0原子數目為O.INA

C.O.lmolFeCb形成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠粒的數目為O.INA

D.7.8gNa2O2中含有陰陽離子的總數為0.4NA

【答案】B

【分析】A.題干未告知溶液的體積，故無法計算O.2mol?1/1A1C13溶液中C「物質的量；

B.已知02和。3均由。原子構成，故1.6gO2和。3的混合氣體中所含的0原子的物質的量用n=f■計

算；

C.已知FeCb制備Fe(0H)3膠體是一個可逆反應，且Fe(OH)3膠體粒子是若干個Fe(OH)3分

子組成；

D.已知Na2O2是由Na+和°＞勾成的，故7.8gNazCh中的物質的量n='=0.1mol計算。

【解答】解：A.題干中溶液的體積未知，故無法計算0.2mol?L/iAlC13溶液中C「物質的量，故A錯

誤；

B.已知02和。3均由。原子構成，L6gO2和。3的混合氣體中所含的。原子的物質的量用n=?=

—L6g=O.Imol,則0原子數目為_k^_xN6inolT=°」NA,故B正確；

16g*mo116g/mol

C.FeCb制備Fe(OH)3膠體是一個可逆反應，且Fe(OH)3膠體粒子是若干個Fe(OH)3分子組成,

則O.lmolFeCb形成膠體中Fe(OH)3膠粒的數目小于O.INA,故C錯誤;

D.已知Na2O2是由Na+和02??構成的，7.8g用2。2中的物質的量n=EL=_7-8g_=0.1mol,則其

M78g*mo11

中陰陽離子的總數為「名X3XN,mo1T=03NA，故D錯誤；

78g/mol從

故選：B=

【點評】本題考查阿伏加德羅常數的判斷，涉及物質的量濃度的計算、電子轉移的計算、膠體物質的組

成等，題目中等難度。

16.（2024秋?武鳴區校級月考）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（）

A.標準狀況下，4.48LNO和3.2gO2充分反應，產物的分子數為0.2NA

B.ImolC2H6。含有的C—H鍵為5NA

C.Imol/LCH3coOH溶液中，CH3coOH分子的數目為NA

D.ImolCu和等物質的量S共熱充分反應后轉移的電子數為NA

【答案】D

【分析】A.根據NO與。2反應生成NO2,NO2會部分轉化為N2O4,進行分析；

B.根據若為CH3cH20H,則Imol中含C—H鍵為5NA,進行分析；

C.根據溶液體積未知進行分析；

D.根據Cu與S發生反應：2CU+S=^CU2S，進行分析。

【解答】解：A.一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮會部分轉化為四氧化二氮，因此無法確

定最終產物分子數，故A錯誤；

B.C2H6。有兩種結構可能，若為乙醇CH3CH2OH,則Imol中含C—H鍵為5NA,故B錯誤；

C.溶液體積未知，不能確定醋酸分子數目，故C錯誤；

D.Cu與S發生反應：2CU+S==CU2S，ImolCu和等物質的量S反應時，S過量，Cu完全反應，

轉移電子數為：NA,故D正確；

故選：D。

【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的

知識進行解題。

17.（2024?貴州開學）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.50℃lLpH=12的NaOH溶液中含有H+的數目為W12NA

B.ILO.lmobL1的HC1溶液中含HC1分子的數目為O.INA

C.O.lmolCh和0.2molNO于密閉容器中充分反應后，分子總數為0.2NA

D.濃度均為的K2sO4溶液和Na2sO4溶液中，$0：數目均為

【答案】A

【分析】A.該溶液中c（H+）=10-PH=1012mol/L,該溶液中n（H+）=10-12mol/LX1L=10-12moL

N(H+)=IINA；

B.HC1是可溶性強電解質，在水溶液中完全電離生成H+、Cl；

C.NO和O2反應生成NO2,反應方程式為2NO+O2=2NC>2,所以O.lmolCh和0.2molNO完全反應生

成0.2molNO2,但容器中還存在可逆反應2NO2#N2O4；

D.兩種溶液的體積未知，無法計算K2so4、Na2sO4的物質的量。

【解答】解：A.該溶液中c(H+)=10-PH=1()-I2mol/L,該溶液中n(H+)=1012mol/LXIL=1012mol,

N(H+)=nNA=10-12NA,故A正確；

B.HC1是可溶性強電解質，在水溶液中完全電離生成H+、Cl,所以在HC1的水溶液中不存在HC1分

子，即HC1分子個數為0,故B錯誤；

C.NO和02反應生成NO2，反應方程式為2NO+O2=2NC)2,所以O.lmolO2和0.2molNO完全反應生

成0.2molNO2,但容器中還存在可逆反應2NO2UN2O4,無法計算分子的物質的量，則無法判斷分子個

數，故C錯誤；

D.兩種溶液的體積未知，無法計算K2s04、Na2sO4的物質的量，所以無法計算硫酸根離子的個數，故

D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算，側重考查分析、判斷及計算能力，明確物質的量公式中

各個物理量的關系、元素化合物的性質是解本題關鍵，A、C為解答易錯點。

18.(2024?河南開學)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是()

A.ImolNaCKh晶體中所含質子數目為44NA

B.ImolNaHSO4晶體中所含離子數為2NA

C.ImolO分子中含碳碳雙鍵的數目為3NA

D.Imol葡萄糖(C6Hl2。6)分子中含羥基的數目為5NA

【答案】C

【分析】A.Na、Cl、0原子的質子數分別為11、17、8；

B.NaHSCU晶體中含有鈉離子和硫酸氫根離子；

C.苯環中沒有碳碳雙鍵；

D.一個葡萄糖分子中含有5個羥基。

【解答】解：A.ImolNaClCh晶體中所含質子數目為(11+17+8X2)molXNA/mol=44NA,故A正確；

B.NaHSCU晶體由鈉離子和硫酸氫根離子組成，故ImolNaHSCU晶體中所含離子數為2NA,故B正確；

C.苯分子結構中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；

D.Imol葡萄糖(C6Hl2。6)分子中含羥基的數目為lmolX5XNA/mol=5NA,故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查阿伏加德羅常數，題目難度中等，掌握相應的分子結構特點是解題的關鍵。

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19.（2024秋?重慶月考）焦炭是重要的工業原料，用作制硅、制電石等：2C+SiO2=S理Si+2cOt,

a［日

3C+CaO=S媽CaC2+COt。設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.ImolSiO2晶體含有共價鍵數目為2NA

B.64gCaC2含有陰陽離子總數為3NA

C.常溫常壓下，11.2LCO含有的分子數小于0.5NA

D.若12g焦炭參加反應，以上兩個反應中焦炭均失去2NA個電子

【答案】C

【分析】A.根據1個SiO2晶體含有共價鍵數目為4個進行分析；

B.根據CaC2中含有鈣離子和c