熱點(diǎn)02無(wú)機(jī)小流程分析

1.明確化工流程中條件控制的思考角度

條件控制思考角度

固體原料粉將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w霧化，增大反應(yīng)物接觸面積，以加快反應(yīng)速率或

碎或研磨、使反應(yīng)更充分。

液體原料霧目的：提高原料轉(zhuǎn)化率、利用率、浸取率，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率等；

化增大接觸面積的方法：固體一粉碎、研磨；液體一噴灑；氣體一用多孔分散器等；

①除去硫、碳單質(zhì)；

②有機(jī)物轉(zhuǎn)化、除去有機(jī)物；

焙燒或灼燒

③高溫下原料與空氣中氧氣反應(yīng)；

④除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)（如碳酸鹽沉淀）等。

煨燒改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煨燒高嶺土。

①溶解轉(zhuǎn)變成可溶物進(jìn)入溶液中，以達(dá)到與難溶物分離的目的；

酸浸

②去氧化物（膜）；

①除去金屬表面的油污；

堿溶

②溶解兩性化合物（AI2O3、ZnO等），溶解鋁、二氧化硅等

水浸與水接觸反應(yīng)或溶解，使原料變成離子進(jìn)入溶液中；

醇浸提取有機(jī)物，常采用有機(jī)溶劑（乙醛，二氯甲烷等）浸取的方法提取有機(jī)物；

①加快反應(yīng)速率或溶解速率；

②促進(jìn)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)（一般是有利于生成物生成的方向）；如：促進(jìn)水解生成

沉淀；

加熱③除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如：H2O2,氨水、鍍鹽（NH4CI）、硝酸鹽、NaHCO3.

Ca（HCO3）2>KM11O4等物質(zhì)；

④使沸點(diǎn)相對(duì)較低或易升華的原料氣化；

⑤煮沸時(shí)促進(jìn)溶液中的氣體（如氧氣）揮發(fā)逸出等；

①防止某物質(zhì)在高溫時(shí)溶解（或分解）；

②使化學(xué)平衡向著題目要求的方向（放熱反應(yīng)方向）移動(dòng)；

降溫

③使某個(gè)沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離等；

④降低某些晶體的溶解度，使其結(jié)晶析出，減少損失等；

控制溫度在溫度過低：反應(yīng)速率過慢或溶解速率小；

一定范圍(綜溫度過高：①催化劑逐漸失活，化學(xué)反應(yīng)速率急劇下降；

合考慮)②物質(zhì)分解，如：NaHCO3,NH4HCO3、H2O2、濃HNO3等；

③物質(zhì)會(huì)揮發(fā)，如：濃硝酸、濃鹽酸、醋酸、液澳、乙醇等；

④物質(zhì)氧化，如：Na2s。3等；

⑤物質(zhì)升華，如：b升華；

①防止副反應(yīng)的發(fā)生；

②使化學(xué)平衡移動(dòng)；控制化學(xué)反應(yīng)的方向；

③控制固體的溶解與結(jié)晶；

控制溫度(常④控制反應(yīng)速率；使催化劑達(dá)到最大活性；

用水浴、冰⑤升溫：促進(jìn)溶液中的氣體逸出，使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)；

浴或油浴)⑥加熱煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過濾分離；

⑦趁熱過濾：減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量；

⑥降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫(或減壓)可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要

求；

①酸浸時(shí)提高酸的濃度可提高礦石中某金屬元素的浸取率；

反應(yīng)物用量

②增大便宜、易得的反應(yīng)物的濃度，可以提高其他物質(zhì)的利用率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；

或濃度

③增大物質(zhì)濃度可以加快反應(yīng)速率，使平衡發(fā)生移動(dòng)等；

①氧化(或還原)某物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)；

加入氧化劑

②除去雜質(zhì)離子［如把Fe2+氧化成Fe3+,而后調(diào)溶液的pH,使其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除

(或還原劑)

去］;

①生成硫化物沉淀(如加入硫化鈉、硫化鏤、硫化亞鐵等)；

加入沉淀劑②加入可溶性碳酸鹽，生成碳酸鹽沉淀；

③加入氟化鈉，除去Ca2+、Mg2+；

(1)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使金屬離子形成氫氧化物沉淀析出，以達(dá)到除去金屬離子的目

的。

①原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，降低了H+的濃度，使溶液pH值增大；

@pH控制的范圍：雜質(zhì)離子完全沉淀時(shí)pH值?主要離子開始沉淀時(shí)pH(注意兩端取

值)；

pH控制

③需要的物質(zhì)：含主要陽(yáng)離子(不引入新雜質(zhì)即可)的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，

即能與H+反應(yīng)，使pH增大的物質(zhì)，如MgO、Mg(OH)2、MgCCh等類型的物質(zhì)；

④實(shí)例：除去CuSC>4溶液中少量Fe3+,可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2>Cu2(OH)2CO3,

3

CuCO3,調(diào)節(jié)pH至3?4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。Fe3+溶液中存在水解平衡：Fe

+4-3H2O^^Fe(OH)3+3H+,加入CuO后，溶液中H+濃度降低，平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)e(OH)3

越聚越多，最終形成沉淀；

a.加入CuO的作用：調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3；

b.加熱的目的：促進(jìn)Fe3+水解；

（2）抑制鹽類水解。

像鹽酸鹽、硝酸鹽溶液，通過結(jié)晶方法制備晶體或加熱脫水結(jié)晶水合物制備相對(duì)應(yīng)的無(wú)水

鹽時(shí)，由于水解生成的鹽酸或硝酸揮發(fā)，促使了金屬離子水解（水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）導(dǎo)致

產(chǎn)品不純；

如：由MgCb6H2。制無(wú)水MgCb要在HC1氣流中加熱，否貝U：

MgCl2-6H2OMg（OH）2+2HClf+4H2O

（3）促進(jìn)鹽類水解生成沉淀，有利于過濾分離；

（4）“酸作用”還可除去氧化物（膜）；

（5）“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等；

（6）特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件（或堿性條件）；

【注意】調(diào)節(jié)pH的試劑選?。?/p>

①選取流程中出現(xiàn)的物質(zhì)；

②未學(xué)習(xí)過的物質(zhì)且題目又無(wú)信息提示的一般不做考慮；

③己學(xué)的常見酸堿（NaOH、Na2cO3、HCKH2so八NH3H2O＞HNO3）o

①水洗：通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì)；

②冰水洗滌：能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，且防止晶體在洗滌過程中的溶解損耗；

③用特定有機(jī)試劑清洗晶體：洗去晶體表面的雜質(zhì)，降低晶體的溶解度、有利于析出，

洗滌晶體

減少損耗等；

④洗滌沉淀的方法：往漏斗中加入蒸儲(chǔ)水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作

2~3次；

在空氣中或

在其他氣體要考慮。2、H20＞CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)；

中進(jìn)行的反或能否達(dá)到隔絕空氣、防氧化、防水解、防潮解等目的；

應(yīng)或操作

判斷能否加

要考慮是否引入雜質(zhì)（或影響產(chǎn)物的純度）等；

其他物質(zhì)

提高原子利

綠色化學(xué)（物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用）；

用率

過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸儲(chǔ)等常規(guī)操作；

分離、提純

從溶液中得到晶體的方法：蒸發(fā)濃縮一＞冷卻結(jié)晶一＞過濾一＞洗滌、干燥；

2.熟悉工藝流程中分離、提純、除雜的方法及答題要領(lǐng)

操作答題指導(dǎo)

固體與液體的分離；要分清楚需要的物質(zhì)在濾液中還是在濾渣中。濾渣是難溶于水的物

質(zhì)，如SiC>2、PbSO4>難溶的金屬氫氧化物和碳酸鹽等。過濾主要有常壓過濾、減壓過

濾、熱過濾。

(1)常壓過濾：

通過預(yù)處理、調(diào)節(jié)pH等工序可實(shí)現(xiàn)對(duì)雜質(zhì)的去除，但值得注意的是需要分析對(duì)產(chǎn)品的需

求及生產(chǎn)目的的綜合考慮，準(zhǔn)確判斷經(jīng)過過濾后產(chǎn)生的濾液、濾渣的主要成分，準(zhǔn)確判斷

是留下濾液還是濾渣。

(2)減壓過濾(抽濾)：

過濾

減壓過濾和抽濾是指一種操作，其原理與普通的常壓過濾相同。相比普通過濾，抽濾加

快了過濾的速度。抽濾的優(yōu)點(diǎn)是快速過濾，有時(shí)候還可以過濾掉氣體，并能達(dá)到快速干

燥產(chǎn)品的作用。

(3)趁熱過濾：

趁熱過濾指將溫度較高的固液混合物直接使用常規(guī)過濾操作進(jìn)行過濾，但是由于常規(guī)過

濾操作往往耗時(shí)較長(zhǎng)，這樣會(huì)導(dǎo)致在過濾過程中因混合物溫度降低而使溶質(zhì)析出，影響

分離效果。因此可使用熱過濾儀器、將固液混合物的溫度保持在一定范圍內(nèi)進(jìn)行過濾，

所以又稱為熱過濾。

(1)適用范圍：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如：NaCL

(2)蒸發(fā)結(jié)晶的標(biāo)志：當(dāng)有大量晶體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。

(3)實(shí)例

①?gòu)腘aCl溶液中獲取NaCl固體。

a.方法：蒸發(fā)結(jié)晶。

b.具體操作：加熱蒸發(fā)，當(dāng)析出大量NaCl晶體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。

②NaCl溶液中混有少量的KNO3溶液。

蒸發(fā)結(jié)晶

a.方法：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾(如果溫度下降，雜質(zhì)也會(huì)以晶體的形式析出來)、洗滌、

干燥。

b.具體操作：若將混合溶液加熱蒸發(fā)一段時(shí)間，析出的固體主要是NaCl,母液中是KNO3

和少量NaCl,這樣就可以分離出大部分NaCl。

c.趁熱過濾的目的：防止KN03溶液因降溫析出，影響NaCl的純度。

(4)減壓蒸發(fā)的原因：減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止某物質(zhì)分解(如H2O2、濃硝

酸、NH4HCO3)或失去結(jié)晶水(如題目要求制備結(jié)晶水合物產(chǎn)品)。

（1）適用范圍：提取溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)（KN03）、易水解的物質(zhì)（FeCb）或結(jié)晶

水化合物（CUSO46H2O）。

（2）蒸發(fā)結(jié)晶的標(biāo)志：當(dāng)有少量晶體（晶膜）出現(xiàn)時(shí)。

（3）實(shí)例：KNO3溶液中混有少量的NaCl溶液。

冷卻結(jié)晶

a.方法：蒸發(fā)濃縮（至少有晶膜出現(xiàn)）、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌（冰水洗、熱水洗、乙醇洗

等）、干燥。

b.具體操作：若將混合溶液加熱蒸發(fā)后再降溫，則析出的固體主要是KNO3,母液中是

NaCl和少量KNC>3，這樣就可以分離出大部分KNO3。

重結(jié)晶將結(jié)晶得到的晶體溶于溶劑制得飽和溶液，又重新從溶液結(jié)晶的過程。

選用合適的萃取劑（如四氯化碳、金屬萃取劑），萃取后，靜置、分液—將分液漏斗玻

萃取與分液

璃塞的凹槽與分液漏斗口的小孔對(duì)準(zhǔn)。下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

①萃?。豪梦镔|(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另

萃取與反萃

一種溶劑的過程。如用CC。萃取澳水中的B立。

取

②反萃?。河梅摧腿┦贡惠腿∥飶呢?fù)載有機(jī)相返回水相的過程，為萃取的逆過程。

洗滌試劑適用范圍目的

除去固體表面吸附著的XX雜質(zhì)；可適當(dāng)降低

蒸冷水產(chǎn)物不溶于水

固體因?yàn)槿芙舛斐傻膿p失。

儲(chǔ)

有特殊性的物質(zhì)，其溶解除去固體表面吸附著的XX雜質(zhì)；可適當(dāng)降低

水熱水

度隨著溫度升高而下降固體因?yàn)闇囟茸兓芙舛斐傻膿p失。

有在L溶劑（酒固體易溶于水、難溶于有減少固體溶解；利用有機(jī)溶劑的揮發(fā)性除去

精、丙酮等）機(jī)溶劑固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥。

洗滌晶體

飽和溶液對(duì)純度要求不高的產(chǎn)品減少固體溶解。

除去固體表面吸附著的可溶于酸、堿的雜

酸、堿溶液產(chǎn)物不溶于酸、堿

質(zhì)；減少固體溶解。

洗滌沉淀方法：向過濾器中加入蒸儲(chǔ)水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作

2~3次。

檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試

劑，若未出現(xiàn)特征反應(yīng)現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈。

蒸儲(chǔ)是利用液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成

蒸儲(chǔ)或分儲(chǔ)

蒸氣再冷凝成液體，跟其他組分分離的過程。

減壓蒸儲(chǔ)減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止受熱分解、氧化等。

冷卻法利用氣體易液化的特點(diǎn)分離氣體,如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離氨與氮?dú)?、氫氣?/p>

限時(shí)提升練

（建議用時(shí)：40分鐘）

考向01有關(guān)鐵及其化合物轉(zhuǎn)化流程

1.（2025?遼寧名校聯(lián)盟?12月）鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸

產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)eQs、SiO2,A12O3,MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（FeQs）的過程如圖所示，已知還原

過程中ImolFeS?被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為14%。下列說法錯(cuò)誤的是

H2SO4FeS2粉濾渣A①NaOH②空氣

B.濾液B中含有的硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁

C.“還原”過程中會(huì)有硫酸生成

2+

D.“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)：4Fe+O2+8OH-+2H2O=4Fe（OH）3；

【答案】B

【分析】硫酸渣中加入硫酸酸溶，氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子，氧化鋁轉(zhuǎn)化為鋁離子，MgO轉(zhuǎn)化為鎂離子，加入

FeS2粉還原，該過程是FeS2與Fe3+反應(yīng)，已知ImolFeS?被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為14NA，則S化合價(jià)從-1價(jià)

升高到+6價(jià)，有硫酸根離子生成，SiO2不與酸反應(yīng)，濾渣A為SiC>2，隨后向?yàn)V液中通入空氣和NaOH,

亞鐵離子與氧氣、氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過濾得到氫氧化鐵，氫氧化鐵洗滌后烘干，烘干過

程中氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，最后研磨得到鐵紅。

【解析】A.根據(jù)分析可知，濾渣A的主要成分為SiC>2,A正確；

B.氧化過程中加入了氫氧化鈉，濾液B中除了硫酸鎂和硫酸鋁，還有硫酸鈉，B錯(cuò)誤；

C.還原過程中ImolFeS?被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為14NA，則S化合價(jià)從-1價(jià)升高到+6價(jià)，有硫酸根離子生

成，同時(shí)溶液呈酸性，即該過程會(huì)有硫酸生成，C正確；

D.氧化過程中向含有亞鐵離子的溶液中通入氧氣，加入氫氧化鈉，亞鐵離子和氧氣、氫氧化鈉反應(yīng)生成

氫氧化鐵沉淀，D正確；

故答案選B.

2.（2025?吉林省“BEST”?聯(lián)考）以硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2cFeO）為原料，制備軟磁性材料FeQ,的

工藝流程可表示為

H2sO,FeS,O,

濾渣濾液

已知Fe2+開始形成氫氧化亞鐵沉淀的pH值為6.5,下列說法錯(cuò)誤的是

A.燒渣酸浸后溶液中的主要金屬陽(yáng)離子為Fe3+、Fe2+

B.若還原時(shí)，酸性條件下FeS2中的硫元素被Fe3+氧化為+6價(jià)，則理論上每消耗ImolFeS2轉(zhuǎn)移llmol電

子。

C.沉鐵時(shí)將提純后的FeSC)4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，控制pH值為6.4時(shí)，會(huì)生成FeCC)3沉

淀。

D.為加快過濾速率，得到固體含水量更低，可采用抽濾裝置。

【答案】B

【分析】燒渣(主要成分為Feq；FeO)用硫酸酸浸得到硫酸鐵和硫酸亞鐵，加入FeS?還原Fe?+為Fe?+,同

時(shí)生成濾渣S單質(zhì)，再經(jīng)過沉鐵生成Fe(OH)2,Fe(OH)2在經(jīng)過焙燒最終得到FezCh。

【解析】A.燒渣主要成分為Fe2(VFeO,硫酸酸浸后生成Fe'+、Fe2+,A正確；

3+2++

B.加入FeS2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)eS2+14Fe+8H2O=15Fe+2SOt+16H,理論上每消耗ImolFeS2轉(zhuǎn)

移14moi電子，B錯(cuò)誤；

C.已知Fe?+開始形成氫氧化亞鐵沉淀的pH值為6.5,pH值＜6.4時(shí)，發(fā)生反應(yīng)

2+2+

Fe+HCO3+NH3H2O=FeCO3J+NH；+凡0(或Fe+HCO；+NH3=FeCO3J+NH；),C正確；

D.與普通過濾相比，抽濾裝置進(jìn)行過濾的優(yōu)點(diǎn)是過濾速率更快，得到固體含水量更低，D正確；

答案選B。

3.(2025?吉林省吉林市?一模)高鐵酸鉀(KFeO.具有殺菌消毒及凈水作用，某實(shí)驗(yàn)小組在堿性條件下制

備KFeO,流程如圖所示：

Cl2Fe(NO3)3飽和KOH溶液

NaCl(s)

下列說法正確的是

A.ImolKFeC^消毒能力相當(dāng)于3molHC1O

B.“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O

C.同溫度時(shí)高鐵酸鈉溶解度小于高鐵酸鉀

D.提純時(shí)應(yīng)用到的玻璃儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、酒精燈

【答案】B

【分析】氯氣通入氫氧化鈉溶液中制取NaClO,次氯酸鈉溶液中加硝酸鐵反應(yīng)生成高鐵酸鈉，過濾除去

NaCl（s）,將高鐵酸鈉與飽和KOH混合反應(yīng)生成高鐵酸鉀，再經(jīng)分離、提純得到精高鐵酸鉀固體，據(jù)此分

析解答。

【解析】A.LFeOd消毒時(shí)Fe元素化合價(jià)由+6降低為+3,ImolKFeC^轉(zhuǎn)移3moi電子，ImolHClO（轉(zhuǎn)化

為Cl）轉(zhuǎn)移2mol電子，ImolKJeOg消毒能力相當(dāng)于1.5molHC1O,故A錯(cuò)誤；

B.在“氧化”步驟，硝酸鐵被次氯酸鈉氧化為Na2FeC>4,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3NaClO+2Fe（NO3）3+1ONaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O,故B正確；

C.流程圖中高鐵酸鈉加入飽和氫氧化鉀溶液生成高鐵酸鉀，利用的是同溫度時(shí)高鐵酸鈉溶解度大于高鐵

酸鉀，故C錯(cuò)誤；

D.提純時(shí)用過濾方法，應(yīng)用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

4.（2025?黑龍江龍東聯(lián)盟?聯(lián)考）一種從廢電池材料中高效回收和利用鋰資源的工藝如圖。下列敘述錯(cuò)誤

的是

A1C13Cl2

LiFePO4金解修|氧化一汽濾jFePC>4

]CH3CNIILiAicUCKiCN}*LiAlC14

[（沸點(diǎn)：81℃^

A.為加快溶解速率可升溫至81。（2以上

B.“氧化”的目的是將Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+

C.乙氟（CH3CN）在反應(yīng)中作溶劑促進(jìn)共價(jià)化合物氯化鋁溶解

D.“抽濾”的優(yōu)點(diǎn)是可以加快過濾速度，使固液分離更徹底

【答案】A

【分析】廢電池材料中加入氯化鋁和CH3CN進(jìn)行溶解，再通入氯氣，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,充分反應(yīng)后，

抽濾，得到磷酸鐵沉淀，濾液處理后得到LiAlCL。

【解析】A.CH3CN熔點(diǎn)為81。（3以上，升溫至81。（2以上，CH3CN會(huì)揮發(fā)，A錯(cuò)誤；

B.氯氣具有氧化性，能Cb將Fe2+氧化為Fe3+,B正確；

C.觀察流程可知，乙鼠沒有參與反應(yīng)，它是有機(jī)溶劑，促進(jìn)共價(jià)化合物氯化鋁溶解，C正確；

D.抽濾可以加快過濾速度，使固液分離更完全，D正確。

故選Ao

考向。2有關(guān)鋁及其化合物轉(zhuǎn)化流程

5.（2025?東北師大附中?一模）利用廢鋁箔（主要成分為A1,含少量Mg、Fe等）制明研

[KAl（SO4）2-12H2O]的一種工藝流程如圖：

K2sO4

稀硫酸NaOH溶液過量稀硫酸飽和溶液

——操作；1?H油iI

廢鋁箔T①酸溶|?|②3T③最化|~>④結(jié)晶—明研

下列說法錯(cuò)誤的是

A.該工藝步驟①與步驟②順序互換會(huì)更節(jié)約生產(chǎn)成本

B.②中發(fā)生的反應(yīng)有：A1(OH)3+NaOH=Na[A1(OH)4]

C.③中稀H2sO4酸化的目的是將A1(OH)3轉(zhuǎn)化成A產(chǎn)

D.由④可知，室溫下明磯的溶解度小于AU(SC)4)3和K2sO,的溶解度

【答案】C

【分析】廢鋁箔(主要成分為A1,含少量Mg、Fe等)與稀硫酸反應(yīng)，生成AF+、Mg2\Fe2+,過濾除去

不溶于酸的雜質(zhì)，再用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH值，將Mg2+、Fe?+轉(zhuǎn)化為沉淀析出，AF+轉(zhuǎn)化為[A1(OH)41，

過濾固體，繼續(xù)向?yàn)V液中加入適量稀硫酸得到Ab(SC>4)3溶液，最后加飽和K2SO4溶液結(jié)晶得到溶解度更

小的明磯。

【解析】A.由于Mg、Fe不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，步驟①與步驟②順序互換后，通過操作a(過濾)即

可得到Na[Al(OH)/溶液，再加稀硫酸可得到硫酸鋁溶液，調(diào)換順序后，酸堿的浪費(fèi)更少，可節(jié)約生產(chǎn)成

本，故A正確；

B.②中AF+轉(zhuǎn)化為[Al(OH)J,發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Al2(SO4)3+6NaOH=2A1(OH)3；+3Na2SO4,

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4],故B正確；

C.③中稀H2sO4酸化的目的是將[Al(OH)J轉(zhuǎn)化為AP+,故C錯(cuò)誤；

D.④是根據(jù)溶解度差異來制取明磯，即室溫下明磯的溶解度小于A12(SC>4)3和K?SC)4的溶解度，故D正

確；

故選Co

6.(2025?遼寧丹東?月考)高硫鋁土礦(主要含AUO3、Fe2O3,SiO2和少量的FeS2等)提取氧化鋁和磁性氧

化鐵的流程如圖:

FeS2

o2(NH4)2SO4

NH,Fe(SO,2晶體->Fe2O3反應(yīng)IHf.磁性

局硫HR氧；化鐵

鋁土礦so

NH,A1(SOJ晶體fAI2O32

氣體I氣體II濾渣I

下列說法錯(cuò)誤的是

A.氣體I和氣體n不能直接排放，需要回收處理

B.濾渣1可以用作制造光纜的原料

C.反應(yīng)HI是氧化還原反應(yīng)

D.NH4Fe(SO4)2和磁性氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)相同

【答案】D

【分析】根據(jù)高硫鋁土礦(主要含ALO3、Fe/)3、522和少量的FeS2等)的成分，焙燒I中FeS?與氧氣發(fā)生

反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，則氣體I中含有二氧化硫，焙燒II中氧化鐵和氧化鋁與硫酸鍍反應(yīng)，生成硫酸

鋁鏤、硫酸鐵鏤和氨氣，則氣體II中含有氨氣；水溶后過濾得到濾渣I主要含有二氧化硅，濾液主要成分為

硫酸鋁鏤和硫酸鐵鏤，再進(jìn)一步分離；

【解析】A.根據(jù)分析可知，氣體I和氣體II分別含有二氧化硫和氨氣，為污染氣體，不能直接排放，需要

回收處理，故A正確；

B.濾渣1為二氧化硅，可以用作制造光纜的原料，故B正確；

C.反應(yīng)III是FeS2與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成磁性氧化鐵四氧化三鐵和二氧化硫，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正

確；

D.NH4Fe(SOj2和磁性氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)不相同，前者為+3價(jià)，后者有+2價(jià)和+3價(jià)，故D錯(cuò)

誤；

答案選D。

7.(2025?遼寧沈陽(yáng)?期中)氮化線(GaN)是第三代半導(dǎo)體材料。某工廠利用鋁土礦(主要成分為

Al2o3>Ga2O3,FezOj)為原料制備GaN的流程如下圖所示。己知錢與鋁同主族，其氧化物和氫氧化物均為

兩性化合物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是

1000℃

已知：2Ga+2NH3^=2GaN+3H2。

A.可以通過粉碎鋁土礦、攪拌等方法提高“堿溶”效率

B.由步驟②、③可知，Ga(OH)3的酸性比Al(OHh的強(qiáng)

C.濾渣1是Fe0,生成濾渣2的離子方程式可能為2[Al(OH)J+CC)2=2Al(OH)3J+COj+H?。

D.步驟⑥的反應(yīng)中，NHs被氧化

【答案】D

【分析】以鋁土礦(主要成分為AI2O3、Ga2O3,FezCh)為原料，制備GaN,流程主線以Ga為主元素，

A12O3>Fe2C)3作為雜質(zhì)被除去，加入NaOH溶液“堿浸”鋁土礦，F(xiàn)ezCh不反應(yīng)，過濾以濾渣1被除去,

A12O3,Ga2()3與堿反應(yīng)進(jìn)入濾液1中，以［A1(OH)4丁、［Ga(0H)4「形式存在，通入適量CO2調(diào)節(jié)pH生成

Al(0H)3沉淀，過濾為濾渣2除去，濾液2中通入過量CO2生成Ga(OH)3沉淀，經(jīng)過一系列處理最終轉(zhuǎn)化

為GaN,據(jù)此回答。

【解析】A.粉碎鋁土礦、攪拌等可以增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率的同時(shí)提高鋁土礦的利用率，

A正確；

B.A12O3,GazOs與堿反應(yīng)，分別以［Al(OH)J、［Ga(OH)J的形式存在于濾液1中，過程②

與適量C02反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀，過程③［Ga(OH)4］與過量C02反應(yīng)生成Ga(OH)3沉淀，所以Ga(OH)3

的酸性比Al(0H)3強(qiáng)，B正確；

C.加入NaOH溶液“堿浸”鋁土礦，F(xiàn)e2()3不反應(yīng)，所以濾渣1是Fe2()3，［Al(OH)J與適量CO?反應(yīng)生成

濾渣2,濾渣2是Al(0H)3沉淀，離子方程式可能為：2［Al(OH)4j+CC>2=2Al(OH)3J+COj+H?。，C正

確；

1000℃

D.生成GaN的化學(xué)方程式為2Ga+2NH3^=2GaN+3H2，NH3中H元素化合價(jià)降低，NH3被還原，D

錯(cuò)誤；

故選D。

考向03有關(guān)銅及其化合物轉(zhuǎn)化流程

8.(2025?白城實(shí)驗(yàn)高中?期中)氯化亞銅為白色粉末狀固體，難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被氧化，可用作

催化劑、殺菌劑、媒染劑等。工業(yè)以硫化銅精礦為原料，制備氯化亞銅的流程如圖：

硫化銅精礦硫畫出“溶液|Na2s.NaC」沉淀1鹽酸、/醇洗滌

------------------①②-----------③--------④--------

下列說法中錯(cuò)誤的是

A.步驟①焙燒產(chǎn)生的有毒氣體可用堿液吸收

B.步驟②所用硫酸濃度越大浸出速率越快

C.步驟③離子方程式：2CU2++2C1-+SO：+H2O=2CUC1J+SOj+2H+

D.步驟④用乙醇洗滌的目的是使CuCl盡快干燥，防止被空氣氧化

【答案】B

【分析】CuS精礦在空氣中焙燒生成CuO和SO2,CuO用硫酸浸出得到CuSO4溶液，在硫酸銅中加入

Na2s。3和NaCl,傾出清液，抽濾即得CuCl沉淀，氯化亞銅難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被氧化，因此，步

驟④用乙醇洗滌的目的有利加快去除CuCl表面水分，防止其被空氣中的氧氣氧化，以此解答。

【解析】A.步驟①焙燒硫化銅，產(chǎn)生的有毒氣體為SO2，可用堿液吸收，A正確；

B.步驟②所用硫酸濃度過大，過量的硫酸會(huì)和Na2s。3反應(yīng)，對(duì)后續(xù)加入Na2s。3還原Cu2+產(chǎn)生干擾，B

錯(cuò)誤；

C.在硫酸銅中加入Na2s。3和NaCl,傾出清液，抽濾即得CuCl沉淀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程

式為2CU2++SO+2C1-+H2O=2CUC1J+SO+2H+,C正確；

D.由題中信息可知，氯化亞銅難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被氧化，因此，步驟④用乙醇洗滌的目的有利

加快去除CuCl表面水分，防止其被空氣中的氧氣氧化，D正確；

故選B。

9.（2025?遼寧精準(zhǔn)教學(xué)?聯(lián)考）銅金納米合金常被用作催化劑。已知Au無(wú)法大量溶于硝酸，某實(shí)驗(yàn)室分

離銅金納米合金的流程如下。下列說法正確的是

H2SO4H2O2HC1HNO3

銅金納米合金T亍浸銅|——H浸金1浸金液

浸銅液

A.用粗銅作陰極電解浸銅液回收金屬銅

B.“浸銅”過程中，需持續(xù)高溫以加快反應(yīng)速率

C.加入鹽酸的作用是提高硝酸的氧化能力

D.在浸金液中存在Ai?+的配合物

【答案】D

【分析】銅金納米合金在硫酸和雙氧水作用，銅溶解生成硫酸銅溶液，過濾后金與王水（濃硝酸、濃鹽酸

混合酸）溶解，得到浸金液。

【解析】A.浸銅液中含有Cu2+,用電解法從中回收銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰被，使CM+在陰極得電子

形成Cu,A錯(cuò)誤；

B.“浸銅”過程中使用Hz。2作氧化劑，溫度過高Hz。？易分解，從而會(huì)影響浸銅效率，B錯(cuò)誤；

C.在“浸金”過程中，由己知信息可知，HNC）3無(wú)法大量溶解Au,是因?yàn)榉磻?yīng)Ai「+NO；

+4H+UAE+NO++2H2O的平衡常數(shù)太小，加入濃鹽酸時(shí)，C「能與Au"形成較穩(wěn)定的配離子

[AuClJ,從而減小了c（Ai?+）,使得金溶于硝酸的反應(yīng)正向進(jìn)行的程度增大，HC1的作用不是提高硝酸

的氧化能力，C錯(cuò)誤；

D.C「和Au，+結(jié)合形成含有配合物H[AuClJ的浸金液，D正確；

答案選D。

考向04其它金屬及其化合物轉(zhuǎn)化流程

10.（2025?遼寧名校聯(lián)盟42月）超細(xì)銀粉是電氣和電子工業(yè)的重要材料，利用含銀廢催化劑（主要成分

為Ag,還有少量Mg。、Fe.和Si。？）為原料，制備超細(xì)銀粉的工業(yè)流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是

稀HNO、NaCl氨水N2H4

含銀廢

催化劑

浸渣濾液N2

A.電解法粗銀精煉時(shí)將粗銀置于陰極

B.操作I為過濾，操作II、操作皿均有過濾、洗滌沉淀等操作

C.還原反應(yīng)方程式為4Ag（NHs^Cl+N2H4=4AgJ+N?T+4NH3T+4NH4cl

D.適當(dāng)升溫及將含銀廢催化劑粉碎，可以加快“酸浸”速率并使反應(yīng)更充分

【答案】A

【分析】含銀廢催化劑用稀硝酸酸浸，Si。?不溶于硝酸，其他物質(zhì)都溶于硝酸形成硝酸鹽，過濾后濾液中

加入NaCl,Ag+生成AgCl沉淀，過濾后濾渣中加入氨水，AgCl和氨水反應(yīng)生成［Ag（NH3）21+，然后用肺還

原得到銀，過濾后經(jīng)電解精煉得到超細(xì)銀粉；

【解析】A.電解法粗銀精煉時(shí)，將粗銀置于陽(yáng)極，A錯(cuò)誤；

B.操作I為過濾，操作n、操作in均要分離沉淀和溶液，因此均有過濾、洗滌沉淀的操作，避免引入其他

雜質(zhì)，因此過濾后需洗滌沉淀，B正確；

C.還原反應(yīng)為N2H,與Ag（NH3）2Cl反應(yīng)生成N?和Ag,化學(xué)方程式：

4Ag（NH3）2Cl+N2H4=4AgJ+N2T+4NH3T+4NH4C1,C正確；

D.適當(dāng)升溫能加快化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑粉碎，可以增中表面積，加快“酸浸”速率并使反應(yīng)更充分，D

正確；

故選Ao

11.（2025?遼寧沈陽(yáng)?二模）以廢舊鋰鉆電池正極材料（LiCbQ顆粒粉末附著在鋁箔表面）為原料，提純回

收鉆元素與鋰元素的工藝流程如下。下列敘述錯(cuò)誤的是

稀硫酸、

Na2s2O3

濾渣1CO(OH)2Li2CO3

已知：Li2c微溶，其溶解度隨溫度的升高而降低。

A.“酸浸還原”中僅發(fā)生反應(yīng)：8LiCoO2+llH2SO4+Na2S2O3=8CoSO4+4Li2SO4+Na2SO4+l1H2O

B."調(diào)pH除雜，，時(shí)pH過大，濾渣1中可能會(huì)存在Co（OH%

C.試劑X可選用Na2c溶液，得到Li2c的同時(shí)還可以制取副產(chǎn)品芒硝

D.“沉鋰”后分離采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，可以降低LUCOj的溶解損失

【答案】A

【分析】由題給流程可知，廢舊鋰鉆電池正極材料用稀硫酸和硫代硫酸鈉混合溶液酸浸還原時(shí)，鉆酸鋰酸

性條件下與硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鋰、硫酸亞鉆，A1與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鋁，過濾得到可溶

性硫酸鹽的濾液；向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH,將溶液中的鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀；過

濾得到氫氧化鋁和含有硫酸亞鉆、硫酸鋰的濾液；向?yàn)V液中加入NaOH溶液，將溶液中的C02+轉(zhuǎn)化為

Co(OH)2沉淀，過濾得到Co(OH)2和硫酸鋰溶液；向硫酸鋰溶液中加入碳酸鈉溶液，將鋰離子轉(zhuǎn)化為碳酸

鋰沉淀，過濾得到碳酸鋰和硫酸鈉溶液。

【解析】A.“酸浸還原”中發(fā)生的主要反應(yīng)為

8LiCoC)2+llH2s04+Na2s2O3=8CoSC)4+4Li2sC^+Na2so4+11凡0和2A1+3H2so4=2A12(SOJ+3H2T,故A

錯(cuò)誤；

B.由分析可知，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH除雜的目的是將溶液中的鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，而

亞鉆離子不轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鉆沉淀，所以若溶液pH過大，濾渣1中可能會(huì)存在氫氧化亞鉆，故B正確；

C.向硫酸鋰溶液中加入碳酸鈉溶液，將鋰離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋰沉淀，過濾得到碳酸鋰和硫酸鈉溶液，芒硝

是十水硫酸鈉的俗稱，硫酸鈉溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到芒硝，故C正確；

D.由題意可知，微溶于水的碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低，“沉鋰”后分離NazSO,溶液和Li2cO”結(jié)

合已知信息，蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾可以降低Li2c的溶解損失，故D正確；

故答案選A。

12.(2025?哈爾濱三中?期中)KMnCU是重要氧化劑，廣泛用于化工、防腐以及制藥等領(lǐng)域。以軟錦礦(主

要成分為MnO2)為原料，經(jīng)中間產(chǎn)物K2M11O4制備KMn€)4的流程如圖。下列說法正確的是

富氧空氣C02

鬻Ji3融?墨綠色熔塊菽H酸’化

K0H--------

濾渣1濾渣2

020406080溫度QC

A.“熔融”過程中，"(氧化齊吩"(還原劑尸2:1

B.濾渣2經(jīng)處理后可循環(huán)回“熔融”過程以提高鎰元素的利用率

C.用鹽酸替代CO2能加快“酸化”時(shí)的速率

D.得到KMnO4晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、加熱烘干

【答案】B

A

【分析】軟錦礦加入氫氧化鉀、空氣，熔融，發(fā)生反應(yīng)：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2。，然后水

浸，在K2MnC)4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱酸性，LMnCU發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成

KMnO4,M11O2和KHCO3，經(jīng)過一系列操作得到產(chǎn)品，據(jù)此解答。

A

【解析】A.“熔融”過程中，發(fā)生反應(yīng)：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2。，由反應(yīng)方程式可知，。2作為

氧化劑，MnO2是還原劑，"（氧化齊及"（還原劑）=1:2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由分析可知，濾渣2為MnC>2,經(jīng)處理后可循環(huán)回“熔融”過程以提高鎰元素的利用率，B項(xiàng)正確；

C.由于KMnC）4和K2M11O4均能與HC1發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能用鹽酸替代CC>2，可用稀硫酸代替

C02來加快“酸化”時(shí)的速率，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由KMnCU的溶解度隨溫度變化的曲線圖可知，KMnCU的溶解度隨溫度升高而增大，故得到KMnO4

晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

13.（2025?大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)）從高碑煙塵（主要成分為AS2O3>AS2O5和Pb5O8,其中PbsOg中的Pb有+2和

+4兩種價(jià)態(tài)，AS2O3,AS2O5均為酸性氧化物）中回收制備碑酸鈉晶體的工藝流程如下，下列說法正確的是

NaOH、Na2sH2O2

房/一“堿浸｝—T抽濾|浸出液?悻t化|—"系列操作--Na3AsO4,IOHJO

PbS、S

A.為加快“氧化”時(shí)的反應(yīng)速率，可將溶液加熱至沸騰

B.“堿浸”時(shí)，Pb5<）8發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:5

C.浸出液“氧化”過程中，溶液的堿性逐漸減弱

D.系列操作中的洗滌步驟為向漏斗中加水并用玻璃棒攪拌，待水流下重復(fù)2?3次

【答案】C

【分析】高碑煙塵（主要成分為AS2O3、AS2O5和Pb5（）8，AS2O3、AS2O5均為酸性氧化物），加入氫氧化鈉和

硫化鈉進(jìn)行堿浸，反應(yīng)后經(jīng)抽濾所得濾渣為PbS和S,浸出液主要成分為Na3AsC）4和NaAsCh，加入過氧

化氫進(jìn)行氧化，發(fā)生反應(yīng)：H2O2+ASO2+2OH=ASO1-+2H.O,得到NasAsCU溶液，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻

結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到碑酸鈉晶體。

【解析】A.“氧化”時(shí)用的氧化劑為過氧化氫，過氧化氫受熱分解速率加快，因此不能將溶液加熱至沸

騰，A錯(cuò)誤；

B.“堿浸”時(shí)，PbsOg與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成PbS、S和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Pb5O8+8Na2S+8H2O=5PbS+16NaOH+3S,其中PbS是還原產(chǎn)物，S是氧化產(chǎn)物，依據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為

0的原則，可知PbsOg中Pb2+和Pb4+的數(shù)目之比為2:3,結(jié)合方程式可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量

之比為1:1,B錯(cuò)誤；

C.浸出液“氧化”過程中，發(fā)生反應(yīng)H2O2+&Of+2OH-=AsO1~+2H2O,消耗了氫氧根離子，溶液的堿性

逐漸減弱，C正確；

D.洗滌過程中，不能用玻璃棒攪拌，易戳破濾紙，應(yīng)使水剛好浸沒固體，待水自然流下，重復(fù)2?3次，

D錯(cuò)誤；

故答案選Co

14.（2025?遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)?期中）某萃銅余液主要含有Zn?+、Fe2+，Mn2+，Cd"、SO：等離子，從萃銅

余液中回收金屬和制備xZnCO3-yZn（OH）/zH2。的工藝流程如圖所示。下列敘述正確的是

A.已知過硫酸鈉(Na2s2。8)中S的化合價(jià)為+6,貝UlmolNa2s2。8含過氧鍵的數(shù)目為2NA

B.“氧化除鎰”過程中過硫酸鈉(Na2S2O8)可用綠色氧化劑H2O2來代替

C.加入ZnO“調(diào)pH”所得濾渣的成分為Fe(OH)2

D.取3.41g以上產(chǎn)品高溫燃燒得到ZnO固體2.43g和CO20.224L(標(biāo)況)，則該產(chǎn)品的化學(xué)式為

ZnCO3-2Zn(OH)2H2Oo

【答案】D

【分析】流程可知，向萃銅余液中加入過硫酸鈉溶液，余液中銹離子、亞鐵離子被氧化生成二氧化錦、鐵

離子，過濾得到二氧化錦和“氧化除銹”的余液；向余液中加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化

鐵沉淀，過濾得到含有鋅離子、鎘離子的濾液；加入鋅置換出Cd；加入有機(jī)溶劑萃取，到除去鎘離子的濾

液；向硫酸鋅溶液中加入碳酸氫鏤溶液，硫酸鋅轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅晶體，過濾得到堿式碳酸鋅晶體。

【解析】A.根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，設(shè)-1價(jià)O有a個(gè)，可得2x(8-a)+a=12+2,可解得a=2,可判斷每

個(gè)Na2s中含有2個(gè)-1價(jià)的O,故ImolNa2szOg中含過氧鍵的數(shù)目為NA，A錯(cuò)誤；

B.MnO?可作H2O2分解的催化劑，故不能用H2O2來代替Na2s20”B錯(cuò)誤；

C.加入ZnO使溶液的pH升高，目的是將溶液中的Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，故濾渣為Fe(OH)3,C錯(cuò)

誤；

D.n(ZnO)=2-43g=0.03mol,n(CO,)==o.01mol,可知n(CO；)=0.01mol,可知

81g/mol'2722.4L/mol''

n(ZnCO3)：n(Zn(OH)2)=1：2,則該產(chǎn)品的化學(xué)式為Z11CO3-2Zn(OH)2-HQ,D正確；

故選D。

拓展培優(yōu)練◎

1.(2024?遼寧?高考真題)某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的cr并制備Zn,流程如下“脫氯”步驟僅Cu

元素化合價(jià)發(fā)生改變。下列說法正確的是

H2s。4H2o2鋅浸出液

(

銅屑——H浸銅I―H脫氯卜脫氯液

CuCl固體

鋅浸出液中相關(guān)成分(其他成分無(wú)干擾)

離子Zn2+0U2+cr

濃度（g-L」）1450.031

A.“浸銅”時(shí)應(yīng)加入足量Hz。？，確保銅屑溶解完全

+2+

B.“浸銅”反應(yīng)：2CU+4H+H2O2=2CU+H2T+2H2O

C.“脫氯”反應(yīng)：CU+CU2++2C1-=2CuCl

D.脫氯液凈化后電解，可在陽(yáng)極得到Zn

【答案】C

+2+

【分析】銅屑中加入H2s。4和H2O2得到Cu2+,反應(yīng)的離子方程式為：CU+2H+H2O2=CU+2H2O,再

加入鋅浸出液進(jìn)行“脫氯”，“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價(jià)發(fā)生改變，得到CuCl固體，可知“脫氯”步驟

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CF+CU+2C「=2CUC1J,過濾得到脫氯液，脫氯液凈化后電解，Z/+可在

陰極得到電子生成Zn。

【解析】A.由分析得，“浸銅”時(shí)，銅屑不能溶解完全，Cu在“脫氯”步驟還需要充當(dāng)還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.“浸銅”時(shí)，銅屑中加入H2s。4和氏。2得到C/+,反應(yīng)的離子方程式為：

+2+

Cu+2H+H2O2=Cu+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價(jià)發(fā)生改變，得至UCuCl固體，即Cu的化合價(jià)升高，CM+的化合價(jià)降

低，發(fā)生歸中反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu2++Cu+2cr=2CuCl,故C正確；

D.脫氯液凈化后電解，Z#+應(yīng)在陰極得到電子變?yōu)閆n,故D錯(cuò)誤；

故選Co

2.（2025?遼寧大連?聯(lián)考）從高碑煙塵（主要成分為As2。?、AsQs和PbsOs，As2O3,AS2O5均為酸性氧

化物）中回收制備神酸鈉晶體的工藝流程如下：

NaOH、Na2sH2O2

盛I抽，濾自出液贏1系列操作一Na3AsO410H2O

PbS、S

已知：①PbsOg的組成類似于FeQ,，其中Pb有+2和+4兩種價(jià)態(tài)

②浸出液的主要成分為NasAsO’和NaAsO2

下列說法正確的是

A.“堿浸”時(shí)，PbsOg發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

B.為加快“氧化”時(shí)的反應(yīng)速率，可將溶液加熱至沸騰

C.浸出液“氧化”過程中，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)

D.“系列操作”包括：蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等

【答案】A

【分析】根據(jù)題干和流程圖：高珅煙塵（主要成分為ASQS、As2O6WPb6O8,As分3、ASQG均為酸性氧

化物），加入氫氧化鈉和硫化鈉進(jìn)行堿浸，沉淀為PbS和S,發(fā)生反應(yīng)：

Pb5O8+8Na2S+8H。=5PbS+16NaOH+3S浸出液主要成分為Na3AsO4和NaAsO2,加入過氧化氫進(jìn)行氧

化，發(fā)生反應(yīng)：H2O2+AsO；+2OH-=AsO：-+2H2O,得到NasAsO”溶液，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過

濾、洗滌、干燥得到碑酸鈉晶體。

【解析】A.“堿浸”時(shí)，PbsOg與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成PbS、S和NaOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Pb5O8+8Na2S+8H2O=5P