第二節(jié)元素周期律第1課時原子核外電子排布元素周期律(時間:40分鐘)選題表知識點題號核外電子排布規(guī)律及表示1,11元素周期律5,12,13,14粒子半徑大小比較3,10綜合2,4,6,7,8,9,15,16基礎(chǔ)過關(guān)1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中,不正確的是(B)解析:A為O的結(jié)構(gòu)示意圖;C為Cl的結(jié)構(gòu)示意圖;D為Cl的結(jié)構(gòu)示意圖;B項Na的結(jié)構(gòu)示意圖為,Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為,B不正確。2.(2017·湖南長沙月考)X和Y屬于短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y位于X的前一周期,且最外層上只有一個電子,下列說法正確的是(C)A.X可能是第二周期的非金屬元素B.X可能是第三周期的金屬元素C.Y可能與X同主族D.Y一定是金屬元素解析:X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,則X可能為Li,也可能為Si,Y位于X的前一周期,且最外層上只有一個電子,則Y可能為H,也可能為Li。X可能為Li,為第二周期金屬元素,A錯誤;X也可能為Si,是第三周期的非金屬元素,B錯誤;當(dāng)X為Li,Y為H時,兩者位于同主族,C正確;Y可能為H,也可能為Li,可能是金屬元素,也可能為非金屬元素,D錯誤。3.(2016·廣東東莞高一檢測)下列微粒半徑大小比較正確的是(B)A.Na+<Mg2+<Al3+<O2B.S2>Cl>Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Ca<Rb<K<Na解析:Na+、Mg2+、Al3+、O2的電子層結(jié)構(gòu)相同,對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說,核電荷數(shù)越大,微粒的半徑就越小,因此離子半徑:O2>Na+>Mg2+>Al3+,A錯誤;S2、Cl核外都有三個電子層,核電荷數(shù)Cl>S,核電荷數(shù)越大,離子的半徑就越小,所以半徑S2>Cl,Na+和Al3+的核外都有兩個電子層,核電荷數(shù)Al>Na,所以離子半徑Na+>Al3+,對于電子層結(jié)構(gòu)不同的微粒來說,離子的電子層數(shù)越多,離子半徑就越大,所以微粒半徑S2>Cl>Na+>Al3+,B正確;對于同一周期的元素來說,元素原子的核電荷數(shù)越大,原子半徑就越小,因此原子半徑Na>Mg>Al>S,C錯誤;D項,Na、K、Rb都是同一主族的元素,原子序數(shù)越大,原子核外的電子層數(shù)就越多,原子半徑越大,Ca、K是同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑就越小,因此元素的原子半徑Rb>K>Ca>Na,D錯誤。4.(2017·浙江溫州中學(xué)模擬)短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示。下列判斷正確的是(C)A.原子半徑:丙<丁<戊B.金屬性:甲>丙C.氫氧化物堿性:丙>丁>戊D.最外層電子數(shù):甲>乙解析:同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,所以原子半徑:丙>丁>戊,A錯誤;甲與丙同主族,則金屬性隨電子層數(shù)的增加而增強,則金屬性:丙>甲,B錯誤;金屬性越強,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,同周期元素隨核電荷數(shù)的增加,金屬性逐漸減弱,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱,C正確;甲在乙的左側(cè),所以甲的最外層電子數(shù)小于乙的最外層電子數(shù),D錯誤。5.(2017·北京東城區(qū)期末)下列說法中,符合ⅦA族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特征的是(B)A.原子易形成2價陰離子B.單質(zhì)均為雙原子分子,具有氧化性C.原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小D.氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)遞增依次增強解析:第ⅦA族元素,最外層有7個電子,原子易形成1價陰離子,A錯誤;由元素周期律,C、D明顯是說反了,B說法符合其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特征。6.(2016·河北武邑月考)A、B均為短周期元素,已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;B元素原子的M層電子數(shù)為(ab),L層電子數(shù)為(a+b),則A、B所形成的化合物的性質(zhì)可能有(B)A.能與水反應(yīng) B.能與NaOH溶液反應(yīng)C.能與稀硫酸反應(yīng) D.在空氣中能燃燒解析:A、B均為短周期元素,則B元素L層電子數(shù)a+b=8,則A有2個電子層,故b=2,則a=6,故A的原子序數(shù)為8,為O元素,B的原子序數(shù)為14,為Si元素,則A、B形成的化合物為SiO2,SiO2不能與水、稀硫酸反應(yīng),也不能在空氣中燃燒,可與NaOH溶液反應(yīng)。7.(2017·湖南長沙月考)某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HnRO2n2,則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是(D)A.3n10 B.123nC.3n4 D.3n12解析:令HnRO2n2中R元素的化合價為x,由化合物中元素化合價代數(shù)和為0,所以(+1)×n+x+(2)×(2n2)=0,解得x=3n4,所以最低負(fù)價為3n48=3n12。故選D。8.(2017·浙江名校協(xié)作體模擬)X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是(A)A.Z、X、Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強B.四種元素形成的單質(zhì)最多有6種C.四種元素的原子半徑:rZ>rY>rX>rWD.四種元素中,X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最弱解析:根據(jù)圖和題目信息可以推出,X和Z的最外層電子數(shù)為5,W為4,Y為6,那么W是碳元素,X是氮元素,Y是氧元素,Z是磷元素,P、N、O的非金屬性逐漸增強,形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強,A正確;四種元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、C60、N2、O2、O3、紅磷、白磷等,B錯誤;核外電子層數(shù)越多,半徑越大,層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大原子半徑越小,所以四種元素原子半徑:rP>rC>rN>rO,C錯誤;四種元素中非金屬性最強的是氧元素,其次是氮元素,所以N元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強,D錯誤。9.(2017·浙江溫州中學(xué)模擬)A、B、C是三種元素的原子,質(zhì)子數(shù)都小于18。A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6,A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3,C原子的質(zhì)子數(shù)比A少4。回答下列問題:(1)A、B的元素符號分別為。

(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為;A與C組成的化合物為(用具體元素符號表示)。

(3)元素A的一種質(zhì)量數(shù)為32的核素,與元素B的一種核素構(gòu)成微粒為AB42-,1molAB42-的質(zhì)量為104g解析:質(zhì)子數(shù)小于18時,最外層電子數(shù)為6的是O和S元素,同時A核外電子層數(shù)為3,所以A為S元素,則B為O元素。C的質(zhì)子數(shù)比A少4,則C是12號元素Mg,也滿足3個電子層的要求。(1)A、B元素符號分別是S、O。(2)A離子有18個電子,結(jié)構(gòu)示意圖為,S與Mg形成的化合物為MgS。(3)1molAB42-的質(zhì)量為104g,即AB42-答案:(1)S、O(2)MgS(3)10能力提升10.(2016·甘肅天水階段檢測)有a、b、c、d四種元素,a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);a的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子的正電荷數(shù),c的陰離子的負(fù)電荷數(shù)大于d的陰離子的負(fù)電荷數(shù)。則它們的離子半徑的關(guān)系是(C)A.a>b>c>d B.c>a>d>bC.c>d>a>b D.b>a>d>c解析:由a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則a、b在c、d的下一周期,由a的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子的正電荷數(shù),c的陰離子的負(fù)電荷數(shù)大于d的陰離子的負(fù)電荷數(shù)知,原子序數(shù)b>a>d>c,由具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,原子序數(shù)大的離子半徑小,得離子的半徑為c>d>a>b。11.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n21。下列有關(guān)X的說法中不正確的是(A)A.X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B.X能與某些金屬元素形成化合物C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D.X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽解析:當(dāng)n=1時,最外層電子數(shù)為2+1=3,不合理;當(dāng)n=2時,最外層電子數(shù)為2×2+1=5,質(zhì)子數(shù)為2×221=7,X為N;當(dāng)n=3時,最外層電子數(shù)為2×3+1=7,質(zhì)子數(shù)為2×321=17,X為Cl。12.(2016·河北廣平月考)某主族元素R的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4,下列有關(guān)敘述正確的是(B)A.R一定是第四周期元素B.R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2RC.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的氣態(tài)氫化物都穩(wěn)定D.R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性解析:設(shè)主族元素R的最高正價為+x,則最低化合價為x8,則有x+x8=4,x=6,即R的最外層有6個電子,可能位于第三周期,A不正確;R的最低化合價為2,其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R,B正確;當(dāng)R為第ⅥA族元素S時,穩(wěn)定性H2S<HCl,氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性,故C、D不正確。13.(2017·河南信陽模擬)X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對位置如表所示,Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21,下列說法中不正確的是(A)A.X、Y、Z、W均為非金屬元素B.X、Y、W的氫化物中,Y的氫化物沸點最高C.Z的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同D.W元素的簡單離子半徑大于Z元素的簡單離子半徑解析:由元素在短周期中的位置可知,應(yīng)為二、三周期元素,設(shè)Y的質(zhì)子數(shù)為x,則X的質(zhì)子數(shù)為x2,W的質(zhì)子數(shù)為x+8,Z的質(zhì)子數(shù)為x+5,根據(jù)Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21,x+x+5=21,解得x=8,可推出X為碳元素,Y為氧元素,Z為鋁元素,W為硫元素。14.(2017·河北衡水中學(xué)摸底)根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷,下列說法錯誤的是(B)元素編號①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合價或最低化合價+12+312+3+1+1A.元素②、⑥形成的化合物具有兩性B.元素②氣態(tài)氫化物的沸點小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點C.元素⑤對應(yīng)的離子半徑大于元素⑧對應(yīng)的離子半徑D.元素④的最高價氧化物的水化物比元素⑤的最高價氧化物的水化物酸性強解析:②⑤的最低價都為2價,應(yīng)該為第ⅥA族元素,根據(jù)原子半徑可知②為O元素、⑤為S元素;①⑦⑧的最高正化合價均為+1,結(jié)合原子半徑大小可知,①為H元素、⑦為Li元素、⑧為Na元素;③⑥的最高價都為+3價,結(jié)合原子半徑可知,③為B元素、⑥為Al元素;④的最低價為1價,為ⅦA族元素,其原子半徑大于②O元素,則④為Cl元素。元素②、⑥形成的化合物為氧化鋁,氧化鋁為兩性氧化物,A正確;元素②氣態(tài)氫化物為水,元素⑤氣態(tài)氫化物為硫化氫,常溫下H2O為液態(tài),H2S為氣態(tài),則水的沸點大于硫化氫,B錯誤;元素⑤對應(yīng)的離子為硫離子,元素⑧對應(yīng)的離子為鈉離子,硫離子含有3個電子層,鈉離子含有2個電子層,所以硫離子的半徑大于鈉離子,C正確;元素④的最高價氧化物的水化物為高氯酸,元素⑤的最高價氧化物的水化物為硫酸,由于非金屬性:Cl>S,則高氯酸的酸性大于硫酸,D正確。15.A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B、C同周期,A、D同主族且A為非金屬性最強的元素,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,A、B可形成BA2型化合物。據(jù)此填空:(1)C的元素名稱為,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為。

(2)A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示)。

(3)B和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是。

(4)某同學(xué)根據(jù)元素周期律推知:A元素和D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性前者強。該同學(xué)的推斷是否正確?,請說明理由:

。

解析:由C的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知C為硅;A為非金屬性最強的元素,且A、D是短周期同一主族元素,則A為氟,D為氯,B與硅同周期,B能與氟形成BF2型化合物,則B為Mg。答案:(1)硅SiH4(2)Mg>Si>Cl>F(3)Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O(4)不正確氟元素沒有正價,不能形成含氧酸16.(2016·甘肅天水階段檢測)如圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素:(1)已知:A元素的最低價為3價,它的最高價氧化物含氧56.34%,原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個,則A元素原子的質(zhì)量數(shù)為。

(2)寫出元素符號:A,C,D。

(3)A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物中酸性最強的是(填化學(xué)式)。

(4)B、D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強的是,還原性最強的是(填化學(xué)式)。

解析:A