專題11水溶液中離子反應1．(2023·安徽省皖優聯盟高三第二次階段測試)下列有關NaHCO3的說法中錯誤的是()A．NaHCO3溶液中：c(OH―)＞c(H＋)B．NaHCO3溶液中：n(Na＋)=n(CO32-)+n(HCO3-)n(H2CO3)C．蘇打是NaHCO3的俗稱，可用于食品加工D．加熱滴加有酚酞的NaHCO3溶液時，溶液顏色會加深2．(2023·上海·盧灣高級中學高三期中)Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OOH-+HCO3-。下列說法錯誤的是()A．通入CO2，溶液pH減小 B．加入NaOH固體，減小C．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小D．升高溫度，平衡常數增大3．(2023·廣東省百校高三聯考)苯甲酸鈉(PhCOONa)是一種常用食品防腐劑。已知25℃，PhCOOH的Ka=1.0×10-4.2。下列有關PhCOONa溶液說法不正確的是()A．PhCOONa溶液呈堿性B．0.1mol/LPhCOONa溶液中：c(PhCOO-)0.1mol/LC．25℃，pH=7的PhCOONa和PhCOOH的混合溶液中：c(PhCOOH)＞c(PhCOO-)=c(Na＋)D．PhCOONa溶液加水稀釋時，溶液中c(PhCOO-)減小4．(2023·浙江省寧波市高三選考模擬考試)下列說法正確的是()A．25℃時，將pH=5的醋酸溶液與pH=5的鹽酸等體積混合，混合后溶液pH＞5B．25℃時，等濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數，稀釋后溶液pH：鹽酸<醋酸C．25℃時，等體積、等pH的鹽酸與醋酸分別用等濃度的NaOH溶液中和，鹽酸消耗NaOH溶液多D．25℃時，pH=3的一元酸HA溶液與pH=11的一元堿MOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，則HA是強酸5．已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B．c(NHeq\o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當加入氨水的體積為10mL時，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)6．某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進行了如下操作，正確的是()A．用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中B．稱取4.0gNaOH放到100mL容量瓶中，加水至刻度線，配成1．00mol/LNaOH標準溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色時為滴定終點D．滴定時眼睛要注視著滴定管內NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量7．把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說法正確的是()A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．給溶液加熱，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質量不變8．已知Ag2CrO4是磚紅色沉淀，下列滴定反應中，指示劑使用不正確的是()A．用標準FeCl3溶液滴定KI溶液，選擇KSCN溶液B．用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示劑C．用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示劑D．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示劑9．室溫下，向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5。下列說法不正確的是()A．選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差B．用移液管量取20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗C．NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度，標定時采用甲基橙為指示劑D．V(NaOH)=10.00mL時，pH約為1.510．(2023·浙江省七彩陽光新高考研究聯盟高三返校聯考)已知HX、HY均為一元酸，室溫下用NaOH溶液分別滴定20.00mL等物質的量濃度的HX、HY溶液時的滴定曲線如下。下列有關說法正確的是()A．a=20B．HX可能為強酸，HY一定是弱酸C．若E為滴定終點，則室溫下Ka(HY)＜1.0×10-6D．圖中B、D兩點對應的溶液中存在c(Y-)c(X+)11．(2022·江蘇省泰州市高三聯考)室溫下，通過下列實驗探究NaHS溶液的性質。實驗實驗操作和現象1向0.1mol?L-1NaHS溶液中滴加幾滴酚酞試劑，溶液變紅2向0.1mol?L-1NaHS溶液中加入等體積0.1mol?L-1NaOH溶液充分混合3向0.1mol?L-1NaHS溶液中通入過氯氣，無淡黃色沉淀產生4向0.1mol?L-1NaHS溶液中滴加過CuCl2溶液，產生黑色沉淀下列有關說法正確的是()A．0.1mol/LNaHS溶液中：c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)B．實驗2所得溶液中：c(Na+)-c(S2-)-c(HS-)-c(H2S)=0.05mol?L-1C．實驗3證明HS-不能被氧化D．實驗4反應靜置后的上層清液中有c(Cu2+)?c(S2-)<Ksp(CuS)12．(2022?浙江省湖州、衢州、麗水三地市高三教學質量檢測)相同溫度下，三種酸在一定物質的量濃度下的電離度如表所示，下列說法正確的是()酸HAHBHD濃度/mol?L-110.10.50.91電離度/%0.30.30.150.110A．HD是強酸B．酸性：HB<HA<HDC．在相同溫度下，HA酸濃度越大其電離度越小因而溶液酸性越弱D．由表可知在相同溫度下，弱酸HB濃度越小其電離平衡常數越大13．室溫下，將10．00mL5．0000mol·L－1醋酸滴入100.00mL蒸餾水中，溶液中c(H＋)和溫度隨著加入醋酸體積的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是()A．a～b段，醋酸電離過程為放熱過程B．c～d段，c(H＋)增加，醋酸電離程度增大C．c點時，加入等體積等濃度的NaOH溶液，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．d點時，c(H＋)>c(CH3COOH)14．根據下表提供的數據，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是()化學式電離常數HClOK＝3×10－8H2CO3Ka1＝4×10－7Ka2＝6×10－11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：COeq\o\al(2－,3)＋2Cl2＋H2O=2Cl－＋2HClO＋CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClOD．向NaClO溶液中通入過量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HclO15．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經查資料得知：Ag++2NH3H2OAg(NH3)2++2H2O。下列分析不正確的是()A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)B．實驗可以證明NH3結合Ag+能力比Cl－強C．D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl16．常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是()A．V＝40B．c點所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(NH3·H2O)C．NH3·H2O的電離常數K＝10－4D．d點所示溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))1．(2023·江蘇省高三第二次大聯考)室溫下，通過下列實驗探究有關AgNO3的性質[已知：]。實驗1：向0.1mol·L-1的AgNO3溶液中滴加0.1mol·L-1的NaCl溶液，產生白色沉淀，過濾，實驗2：向實驗1所得濾液中滴加0.1mol·L-1溶液，產生淡黃色沉淀，過濾。實驗3：向實驗2所得濾液中逐滴滴加氨水，產生沉淀先變多后變少，直至消失。下列說法正確的是()A．實驗1過濾后濾液中c(Ag+)=10-4.9mol·L-1B．通過實驗1和實驗2可得出C．實驗2所得濾液中c(Ag+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)D．實驗3滴加氨水過程中，c(Ag+)一直減小2．下表是25℃時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是()化學式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4Ka或KspKa＝1．8×10－5Ka1＝4．1×10－7Ka2＝5．6×10－11Ksp＝1．8×10－10Ksp＝2．0×10－12A．常溫下，相同濃度①CH3COONH4②NH4HCO3③(NH4)2CO3溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序是：①＞②＞③B．AgCl易溶于氨水難溶于水，所以AgCl在氨水中的Ksp大于水中的KspC．向飽和氯水中滴加NaOH溶液至溶液剛好為中性時，c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)D．向濃度均為1×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，CrOeq\o\al(2－,4)先形成沉淀3．(2022·江蘇省高郵市高三學情調研試題)已知：①AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。②室溫下，Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2S)=2.0×10-48。向AgCl的懸濁液中加入一定量的Na2S溶液并振蕩，白色固體向黑色固體轉化。下列說法正確的是()A．Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(S2-)B．向AgCl懸濁液加入足量氨水，溶液變澄清。反應的離子方程式為：AgCl+4NH3?H2O=[Ag(NH3)4]++Cl-+4H2OC．反應2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-正向進行，需滿足<2×1028D．將轉化后的體系靜置，上層清液中離子存在關系：c(Ag+)=且c(Ag+)>4．(2022·河南省名校聯盟高三聯考)天門冬氨酸(，記為H2Y)是一種天然氨基酸，水溶液顯酸性，溶液中存在H2YH++HY-，HY-H++Y2-，與足量NaOH反應生成Na2Y，與鹽酸反應生成YH3。下列說法正確的是()A．常溫下，0.05mol·L-1的H2Y溶液的pH=1B．pH=2.97的H2Y溶液稀釋100倍，所得溶液pH=4.97C．YH3水溶液中：c(H+)+c(YH3-)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HY-)D．Na2Y溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HY-)+2c(H2Y)+3c(YH3-)5．(2022·河南省實驗中學高三期中)一種測定水樣中溴離子濃度的實驗步驟如下：①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液。②加入V1mLc1mol?L?1AgNO3溶液(過量)，充分搖勻。③用c2mol?L?1KSCN標準溶液進行滴定，至終點時消耗標準溶液V2mL。已知：Ksp(AgBr)=7.7×10?13，Ag++SCN－=AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10?12，下列說法不正確的是()A．滴定終點時，溶液變為紅色B．該水樣中溴離子濃度為：c(Br－)=mol?L?1C．AgBr(s)+SCN－(aq)AgSCN(s)+Br－(aq)的平衡常數K=0.77D．該實驗需要嚴格控制水樣的pH，若pH過高則測定結果將偏高6．(2023·浙江省強基聯盟高三上學期10月統測)25℃時，按下表配制兩份溶液。一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液溶液ⅠpH=5.0溶液ⅡpH=4.0下列說法不正確的是()A．溶液Ⅰ中：c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)B．混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na+)c(A-)c(HA)c(B-)c(HB)C．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，說明D．將等體積、等的NaA、NaB溶液稀釋相同倍數，pH變化更大的是NaA溶液7．(2022·江蘇省南通市海門區高三第二次診斷測試)室溫下：、、、實驗室進行多組實驗測定某些酸、堿、鹽性質，相關實驗記錄如下：實驗實驗操作和現象1測定0.10mol?L-1NaHCO3溶液的pH約為82測定0.10mol?L-1HCN與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH>73向NaClO溶液中通入少量的CO2，測得pH降低4向0.01mol?L-1Na2CO3溶液中加入等體積0.02mol?L-1CaCl2溶液，產生白色沉淀下列所得結論正確的是()A．實驗1溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)B．由實驗2可得C．實驗3反應的離子方程式：CO2+H2O+2=CO32-+2HClOD．實驗4所得上層清液中的8．(2023·江蘇省南通市高三期中)室溫下：，，，。實驗室進行多組實驗測定某些酸、堿、鹽性質，相關實驗記錄如下：實驗實驗操作和現象1測定0.10mol?L-1NaHCO3溶液的pH約為82測定0.10mol?L-1HCN與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH>73向NaClO溶液中通入少量的CO2，測得pH降低4向0.01mol?L-1Na2CO3溶液中加入等體積0.03mol?L-1CaCl2溶液，產生白色沉淀下列所得結論正確的是()A．實驗1溶液中存在：c(Na＋)＞c(H2CO3)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H＋)B．由實驗2可得C．實驗3反應的離子方程式：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOD．實驗4所得上層清液中的c(CO32-)=1.0mol·L－19．常溫下，有關物質的溶度積如下物質CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4．96×10-96．82×10-64．68×10-65．61×10-122．64×10-39下列有關說法不正確的是()A．常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c(Mg2+)∶c(Fe3+)＝2.125×1021D．將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中，剛好達到飽和[c(Ca2+)=1．054×10-2mol/L]，若保持溫度不變，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，則該溶液變為不飽和溶液。10．已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1．56×10－10。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L－1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實線)。根據圖像所得下列結論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]()A．原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1mol·L－1B．圖中x點的坐標為(100，6)C．圖中x點表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀D．把0.1mol·L－1的NaCl換成0.1mol·L－1NaI則圖像在終點后變為虛線部分11．(2023·浙江省名校協作體高三開學考試)常溫下，現有兩份濃度均為的NaA溶液和NaB溶液，分別用濃度為的標準鹽酸溶液進行滴定實驗，滴定過程中混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是()A．滴定前的兩份溶液體積：V(NaA溶液)<V(NaB溶液)B．常溫下Ka(HA)＜Ka(HB)，且Ka(HB)的數量級為C．交點P對應的兩溶液中c(A-)+c(HA)=c(B-)+c(HB)D．當0＜V(HCl)＜V1時，兩溶液中水的電離程度大小NaA<NaB12．(2022·遼寧省名校聯盟高三聯考)實驗室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定的HA溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系數、NaOH溶液體積V(NaOH)與pH的關系如圖所示。[比如HA的分布系數，]。下列敘述錯誤的是()A．x點對應溶液的pH約為5B．p點對應的溶液中，2c(H+)-c(HA)=2c(OH-)-c(A)C．微粒b為A，該滴定可選酚酞作指示劑D．滴定到q點時，溶液中c(HA)c(A)13．(2022?浙江省嘉興市高三選考模擬測試)類比pH，對于稀溶液，。室溫下，向某濃度H2A溶液加入NaOH(s)，保持溶液體積和溫度不變，測得pH與pc(H2A)、pc(HA-)、、pc(A2-)變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．曲線Ⅲ表示c(HA-)變化B．常溫下，C．b點時，D．pH=6.00時，c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)14．(2022·安徽省百校聯盟高三聯考)馬來酸又稱順丁烯二酸，可簡寫為H2X，主要用于制造不飽和聚酯樹脂、染色助劑和油脂防腐劑等。常溫下，將溶液滴加到等濃度的H2X溶液中，測得混合溶液的與或濃度變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．N代表與的變化曲線B．a點時，加入NaOH溶液的體積為5mLC．NaHX溶液中：c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)D．當時，加入NaOH溶液的體積大于15．(2022·山東省學情高三質量檢測)常溫下，用一定濃度稀鹽酸滴定某二元弱酸鹽溶液，溶液中和或和關系如圖所示，下列說法正確的是()A．水的電離程度：M點>N點B．滴定過程中，當pH=5時，c(Na+)－3c(HA－)>0C．若c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，則pH范圍3.5<pH<5D．NaHA溶液中：c(H+)+c(A2－)=c(H2A)+c(OH－)16．(2022·湖南省三湘名校教育聯盟高三第二次大聯考)鉻(VI)在溶液中能以多種形式存在。25℃時，調節初始濃度為0.1mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH，平衡時鉻(VI)在水溶液中各種存在形式的物質的量分數δ(X)與pH的關系如圖所示。已知溶液中存在反應：2CrO+2H+Cr2O+H2O。下列說法不正確的是()A．鉻酸(H2CrO4)的第一步電離為不完全電離B．a點處，δ(CrO42-)=δ(Cr2O72-)>C．Ka2(H2CrO4)的數量級為10-7D．若將Na2CrO4溶液加少量水稀釋，則的值減小17．(2022·廣東省高考研究測評研究院高三聯考)常溫下，向二元弱酸H2A溶液中加入NaOH固體，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.01mol·L-1的混合溶液，溶液中含A微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是()A．Ka1=10Ka2B．M點溶液中，c(Na+)=0.01mol·L-1C．M點溶液中由水電離出的c(H+)小于N點溶液中由水電離出的c(H+)D．NaHA溶液中，c(H2A)小于c(A2-)18．(2022·河北省石家莊市高三教學質量檢測)用強堿滴定某一元弱酸時，弱酸被強堿部分中和后得到“弱酸鹽和弱酸”組成的緩沖溶液，其中存在。時，用的溶液滴定某未知濃度的溶液，滴定過程中消耗溶液的體積與混合溶液之間的關系如圖所示(已知：，酸性)。下列說法錯誤的是()A．電離常數的數量級為B．b點溶液中存在c(A—)+c(OH—)=c(HA)+c(H+)C．c點溶液中離子濃度的大小關系為c(A—)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH—)D．若將改為等體積等濃度的，則隨溶液體積的變化曲線豎直上移19．(2022·廣東省“六校聯盟“高三第三次聯考)高氯酸用途廣泛，可用于電鍍工業，也用于生產煙花和炸藥，還可作化學分析試劑。在某溫度時，將xmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L高氯酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是()A．a~b點溫度逐漸升高是反應放熱和NH3·H2O電離放熱共同的結果B．b點時氨水和高氯酸恰好完全反應C．d點：c(NH4+)+c(H+)>c(ClO4-)+c(OH-)D．c點：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(ClO4-)20．(2022·上海市虹口區高三期末學生學習能力診斷測試)某種天然堿的化學式為，取一定質量該天然堿溶于水，逐滴加入稀鹽酸，溶液中的NaHCO3的物質的量與加入HCl的物質的量變化如圖所示，以下說法正確的是()A．a：b=2：1B．N點溶液中存在：(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)C．水的電離程度：N＞M＞PD．取天然堿溶液加入鹽酸，離子方程式可能是：3HCO3-+2CO32-+7H+=5CO2↑+5H2O21．(2022·湖北省立肝騰云聯盟高三聯考)常溫下，用0.100的鹽酸滴定20mL相同濃度的一元堿BOH溶液(滴有少量酚酞)，滴定過程中溶液pH及電導率變化曲線如圖所示。下列說法中正確的是()A．BOH的電離常數Kb約為B．a點溶液中：C．b點溶液的顏色為粉紅色D．滴定至pH=7時，21．(2022·江蘇省如皋市高三期中)草酸鈉(Na2C2O4)可作為基準物質測定KMnO4溶液的濃度。測定的方法是準確稱量一定質量的草酸鈉固體，加水溶解后，加入硫酸酸化，用待測KMnO4溶液進行滴定。H2C2O4是一種二元弱酸，C2O42-能與Ca2＋結合生成CaC2O4沉淀。已知Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5。控制Na2C2O4溶液的pH，溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種粒子的分布分數隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．H2C2O4的電離平衡常數Ka1=10-12B．pH=6時：c(C2O42-)=10c(HC2O4-)C．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．用0.1mol·L-1Na2SO4溶液浸泡CaC2O4固體，會有少量CaSO4生成22．(2022·“四校八校”高三期中質量檢測)亞砷酸(H3AsO3)作為一種化療藥物，常用于白血病的治療，其在水溶液中存在多種微粒形態。常溫下，用NaOH溶液滴定H3AsO3時，各種微粒的物質的量分數隨pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．②代表H2AsO3-，0.1mol/L亞砷酸c(H+)約為10?5.15mol?L?1B．等濃度的H3AsO3與NaOH等體積混合，所得溶液中水的電離受到促進C．以酚酞為指示劑，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為H3AsO3+2OH－=HAsO+2H2OD．b點溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)23．(2023·黑龍江省海倫市第一中學高三期中)常溫下兩種金屬氫氧化物的溶解度(縱坐標以溶解金屬質量/表示)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．B．X曲線僅最低點說明達到了溶解平衡C．pH=8時溶度積：Zn(OH)2AgOHD．反應2AgOH+Zn2+2Ag++Zn(OH)2的平衡常數24．(2023·江西省金溪一中高三質檢)常溫下，向0.1mol/L弱酸H3PO3溶液中逐滴加入過量NaOH溶液，得到溶液中各含磷元素的微粒占總含磷元素微粒的百分數與pH的關系如圖所示，下列說法正確的是()A．H3PO3為三元弱酸B．H3PO3的電離常數Ka2的數量級為10-8C．當c(HPO32-)c(H3PO4)時，橫坐標數值為5.2D．0.1mol·L-1NaH2PO3溶液中，c(H2PO3－)c(HPO32-)c(H3PO4)25．(2023·河北省部分學校高三聯考)常溫下，難溶物Ag2CrO4與BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，若定義其坐標圖示：，，表示Ag+或Ba2+。下列說法錯誤的是()A．K表示Ag2CrO4的溶解平衡曲線B．常溫下，Ag2CrO4的分散系在a點時為懸濁液C．向c點溶液中加入Na2CrO4飽和溶液，析出BaCrO4固體D．BaCrO4(s)+2Ag+(aq)Ag2CrO4(s)+Ba2+(aq)的平衡常數K=101.326．(2022?浙江省精誠聯盟高三份適應性聯考)己知。室溫下，向20.00mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨著變化關系如圖所示。下列說法不正確的是()A．x=2.25B．水的電離程度：a>b>cC．當=0時，加入NaOH溶液的體積小于10.00mLD．當溶液加入10.00mLNaOH溶液時：c(H+)+2c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L+c(OH-)27．(2022?浙江省麗水市縉云中學等三校高三聯考模擬)25℃時，用NaOH調節0.10mol·L-1H2C2O4溶液的pH，假設不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10mol·L-1。使用數字傳感器測得溶液中各含碳微粒的物質的量濃度隨pH的變化如圖所示。下列分析不正確的是()A．25℃時，H2C2O4溶液的Ka2=1.0×10-4.2B．0.10mol·L-1H2C2O4溶液和0.10mol·L-1Na2C2O4溶液中c(HC2O4-)前者大于后者C．c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中，c(H＋)+c(H2C2O4)=c(C2O42-)+c(OH―)D．25℃時HClO溶液的，在足量的0.10mol·L-1NaClO溶液中滴加少量0.10mol·L-1H2C2O4溶液，發生反應2ClO-+H2C2O4=2HClO+C2O42-28．(2022·山東省濰坊市高三學科核心素養測評)Cu2+與NH3可結合生成多種絡合物，在水溶液中存在如下平衡：[Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)3]2+[Cu(NH3)2]2+[Cu(NH3)]2+Cu2+。向某濃度的硫酸銅溶液中滴加濃氨水，實驗測得含Cu微粒的物質的量分布分數()與溶液中游離氨的lgc(NH3)關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．曲線b表示[Cu(NH3)]2+B．C．1gc(NH3)=-4時，c(Cu2+)=c{[Cu(NH3)]2+}>Cu(NH3)2]2+D．M點時，29．(2022·山東省濰坊市高三聯考)1，3-丙二胺[H2N(CH2)3NH2]類似氨的性質。25°C時，1，3-丙二胺溶液中各含氮微粒的分布系數δ(某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分數)隨溶液pH的變化曲線如圖所示(已知：25°C時，Kb1=10-3.5，Kb2=10-5.5)。下列說法不正確的是()A．曲線I代表的微粒符號為(H3NCH2CH2NH3)2+B．H2N(CH2)3NH2在水溶液中第一步電離的方程式：H2N(CH2)3NH2+H2OH2N(CH2)3NH3++OH-C．曲線I與曲線II相交點對應pH=5.5D．0.01mol·L-1H2N(CH2)3NH3Cl溶液中各離子濃度關系：c(Cl-)>c[H2N(CH2)3NH3+]>c(OH-)>c(H+)30．(2023·浙江省浙里卷天下高三開學測試)亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于農藥中間體以及有機磷水處理藥劑的原料。常溫下，向1mL0.5mol·L-1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質的量分數與溶液的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．a、b兩點時，水電離出的c(OH―)水之比為1.43：6.54B．b點對應溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32-)C．反應H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常數為D．當V(NaOH)=1L時，c(Na＋)＞c(H2PO3-)＞c(OH―)＞c(H＋)31．(2023屆?浙江省舟山市普陀中學高三返校考試)一定溫度下，兩種鈣鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(M=CO32-、SO42-，p表示以10為底的負對數)。已知：相同溫度下，碳酸鈣比硫酸鈣更難溶。下列說法錯誤的是(

)A．該溫度下，Ksp(CaCO3)=10-8B．欲使反應CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-正向進行，需滿足C．欲使c點移動到b點，可向c點的飽和溶液中加入適量CaCl2固體D．生活中，用飽和碳酸鈉溶液浸泡硫酸鈣后的濾液中一定存在32．(2023?浙江省舟山市舟山中學高三開學考試)25℃時，往20.00mL0.1mol·L-1HX溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，體系中-1gc(HX)、-lgc(X-)、NaOH溶液的體積與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線②表示-lgc(HX)與溶液pH的關系B．a點對應的溶液中：c(H+)+2c(HX)=c(OH-)-c(X-)C．b點對應的溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D．25℃時，HX的電離平衡常數的數量級為10-433．(2023·浙江省浙里卷天下高三月聯考)以酚酞為指示劑，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系數隨滴加NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。［比如A2-的分布系數：］下列敘述正確的是()A．H2A第一步電離方程式為H2AH++HA-，曲線②代表B．加入20.00mLNaOH溶液顯酸性的原因是HA-能水解，且水解能力明顯小于HA-電離C．滴定終點時，溶液中c(Na+)＜c(HA-)c(A2-)D．HA-的電離常數34．(2023·浙江省強基聯盟高三上學期10月統測)電位滴定法是根據滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。在化學計量點附近，被測離子濃度發生突躍，指示電極電位(ERC)也產生了突躍，進而確定滴定終點的位置。現利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉含量，其電位滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．b點溶液呈酸性B．a到b之間存在：c(Na+)>c(Cl-)C．該滴定過程中不需任何指示劑D．a點溶液中存在：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)35．(2023·浙江省浙南名校聯盟高三上學期第一次聯考)天然溶洞的形成與水體中含碳物種的濃度有密切關系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水體中lgc(X)(X為HCO3-、CO32--或Ca2+)與pH變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是()A．曲線①代表HCO3-，曲線③代表Ca2+B．a=-4.35，b=-2.65C．由圖中的數據計算得Ka2(H2CO3)=10-10.3D．pH=10.3時，c(Ca2+)=10-6.5mol?L-11．(2022?湖北省選擇性考試)根據酸堿質子理論，給出質子(H+)的物質是酸，給出質子的能力越強，酸性越強。已知：N2H5++NH3=NH4++N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-，下列酸性強弱順序正確的是()A．N2H5+＞N2H4＞NH4+ B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+C．NH3＞N2H4＞CH3COO- D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+2．(2022?海南省選擇性考試)NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列關于NaClO溶液說法正確的是()A．0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/LB．長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C．通入過量SO2，反應的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)3．(2022·浙江省6月選考)時，向濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點的突躍范圍4.3～9.7)。下列說法不正確的是()A．恰好中和時，溶液呈堿性B．滴加NaOH溶液至pH的過程中，發生反應的離子方程式為：H++OH-=H2OC．滴定過程中，c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．時，c(Na＋)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)4．(2022?江蘇卷)一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1mol?L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)。H2CO3電離常數分別為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列說法正確的是()A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3-)B．KOH完全轉化為K2CO3時，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C．KOH溶液吸收CO2，c總=0.1mol?L-1溶液中：c(H2CO3)＞c(CO32-)D．如圖所示的“吸收”“轉化”過程中，溶液的溫度下降5．(2022?湖北省選擇性考試)下圖是亞砷酸As(OH)3和酒石酸混合體系中部分物種的圖(濃度：總為，總T為)。下列說法錯誤的是()A．As(OH)3的為-9.1B．[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的強C．時，As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]-的高D．時，溶液中濃度最高的物種為As(OH)36．(2022?遼寧省