無錫市2024年秋學期高一期終教學質量調研測試化學注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。2.答案全部寫在答題卡上，寫在試題紙上一律無效。3.可能用到的相對原子質量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56一、單項選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意。）1.我國探月工程取得重大進展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第二周期的是AO B.P C.Ca D.Fe2.反應用于工業制氯氣和燒堿。下列說法正確的是A.Na+結構示意圖為 B.H2O的結構式為C.NaOH中只含有離子鍵 D.Cl2的電子式為3.黑火藥爆炸時發生的反應為：。下列關于該反應中物質分類正確的是A.C是金屬單質 B.KNO3是氧化物C.K2S是硫酸鹽 D.CO2是酸性氧化物4.下列海水資源的利用過程中沒有涉及化學變化的是A.海水曬鹽 B.用“侯氏制堿法”制備純堿C.海水提溴 D.電解海水制氫5.鋁熱反應用于焊接鋼軌，下列說法不正確的是A.Al是還原劑 B.Fe2O3是氧化劑C.Fe是氧化產物 D.Al2O3是氧化產物6.下列物質放置在空氣中變質不涉及氧化還原反應的是A. B. C. D.閱讀下列材料，完成下面小題。周期表中IIA族包括鈹、鎂、鈣、鍶、鋇等元素。氧化鈹為兩性氧化物，氫氧化鈹難溶于水，用于制造抗震玻璃；鎂用于制造合金，氧化鎂熔點為2852℃；鍶存在多種同位素，鍶的某種放射性同位素用于醫療。7.下列說法正確的是A.的中子數為39 B.和屬于同一種核素C.是兩性氫氧化物 D.氯化鍶的化學式為8.下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是A.熔點高，可用作耐高溫材料B.是兩性氧化物，可用于電解冶煉鋁C.具有吸水性，可用作氣體干燥劑D.不溶于水、鹽酸和脂類，可用作人體消化道造影9.下列反應的離子方程式不正確的是A.與鹽酸反應：B.石灰水沉淀海水中的：C.實驗室用石灰石制：D.鋁和溶液的反應：10.明礬可用作凈水劑，下列說法正確的是A.離子半徑： B.非金屬性：C.穩定性： D.堿性：11.實驗室制備氯氣，下列相關原理、裝置、操作正確的是A．制氣B．凈化C．收集Cl2D．尾氣處理A.A B.B C.C D.D12.下列化學反應表示不正確的是A.制?。築.制取漂白粉：C.用鐵粉除去中：D.用飽和溶液除去中：13.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均能實現的是A.制備：溶液和B.漂白粉制備：石灰水漂白粉C.純堿制備：溶液D.膠體制備：溶液膠體14.實驗室需配制500mL溶液，下列關于該實驗操作不正確的是A.稱量固體14.6gB.將稱量的倒入小燒杯中，加水溶解C.將溶解的溶液轉移至500mL容量瓶中，定容D.將配好的溶液搖勻，滴加蒸餾水使液面與刻度線齊平15.K2FeO4具有強氧化性，可用于自來水殺菌、消毒。其制備反應為：。下列說法不正確的是A.K2FeO4中鐵元素化合價為+6 B.反應中鐵元素失去電子，被氧化C.每生成1molK2FeO4，轉移3mol電子 D.KClO發生氧化反應16.室溫下，根據下列實驗過程和現象不能得出相應實驗結論的是選項實驗過程和現象實驗結論A向待測液中滴加氯水后再滴加溶液，溶液變紅待測液中含B向新制氯水中滴加溶液，產生白色沉淀新制氯水中含C用激光筆照射稀牛奶，出現光亮的通路稀牛奶屬于膠體D向溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍氧化性：A.A B.B C.C D.D17.我國科學家開發的閃速煉鐵技術可由鐵礦石直接煉鋼，其過程綠色高效，反應過程只需3-6秒，效率提高3600倍。其過程如下：下列說法不正確的是A.將鐵礦石粉碎可加快反應速率 B.閃速煉鐵過程中H2作還原劑C.閃鐵爐中發生反應為吸熱反應 D.該技術有利于實現“碳中和”18.一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性納米粒子的主要流程如下：下列說法不正確的是A.“堿洗”是為了除去廢舊鍍鋅鐵皮表面的鋅B.“氧化”時需將1/3的氧化為C.沉鐵過程中通入可防止+2價鐵的過度氧化D.分離時需選用孔徑小于1nm的半透膜進行過濾19.以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的步驟如下：Ⅰ．將電石渣與水混合，攪拌，形成漿料Ⅱ．75℃時向漿料中通入Cl2，充分反應，過濾Ⅲ．向濾液中加入稍過量的KCl固體，蒸發濃縮，冷卻至25℃結晶得KClO3下列說法正確的是A.通Cl2時CaCO3不發生反應B.通入Cl2的速率越快，Cl2的利用率越高C.步驟Ⅱ中Cl2和Ca(OH)2反應的方程式為：D.25℃時KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度20.聚合硫酸鐵的化學式可表示為，稱取9.07g聚合硫酸鐵樣品進行熱解實驗，固體殘留率與溫度的關系曲線如圖所示：聚合硫酸鐵的化學式為A. B. C. D.二、非選擇題：共3題，共計40分。21.過氧化鈉是重要的工業氧化劑，其制備過程如圖所示：已知：①在300-400℃時可與反應生成②與反應時有生成③與在堿性溶液中生成沉淀（1）凈化的目的是除去空氣中的和，可選用的試劑是__________。A．堿石灰B．濃C．溶液（2）①反應時將加熱到300-400℃，目的是________（用化學方程式表示）。②電子式為________。（3）檢測中是否含有的實驗步驟如下：I．取樣品，加適量水溶解II．向其中加入，充分攪拌，至溶液中不再有氣泡產生，過濾III．檢驗上述濾液中是否含有①中加水溶解時發生的主要反應是_________（用化學方程式表示）。②加入的目的是________。③步驟Ⅲ檢驗濾液中是否含有的方法是________。（須用試劑：溶液）22.無水氯化鐵呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時升華，工業上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下圖裝置制備并收集無水氯化鐵。（1）已知與37%的濃鹽酸反應會生成等易爆的氯氧化物，同時+7價錳轉化成+4、+3價錳的化合物（棕色），而+2價錳離子在溶液中接近無色。①裝置A中鹽酸濃度為30%，反應后溶液顏色接近無色，反應的離子方程式是_________。②為什么不用37%的濃鹽酸，原因是________。（2）裝置B的作用是________。裝置C中盛放的試劑是________。A．濃硫酸B．溶液C．飽和溶液（3）若制得的無水氯化鐵為32.5g，則裝置D中反應轉移電子數是________。（4）已知用無水氯化鐵制得飽和氯化鐵溶液濃度為，用500mL該溶液腐蝕印刷電路板，腐蝕過程中三種金屬離子的濃度隨時間變化如圖所示，計算A點時溶液中與比值是________（忽略溶液體積變化）。23.穩定溶液是常見的消毒劑，法制備穩定溶液的工藝流程如圖所示：已知：常溫下為黃綠色氣體，高濃度氣體易發生爆炸，在生產、使用時需用其他氣體進行稀釋。隨溫度升高分解速率加快。（1）①選用作還原劑，發生反應的化學方程式是_________。②該法中生成的氣體不需要進行稀釋，原因是_________。（2）選用作還原劑，生成兩種黃綠色氣體。①這兩種黃綠色氣體是_________（寫化學式）。②該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_________。（3）選用作還原劑，濃度和反應溫度對產率的影響分別如圖2、圖3所示：①反應中的最佳濃度是________。②溫度高于60℃時，產率下降的可能原因是________。采用碘量法測定穩定溶液中濃度的步驟如下：量取5.00mL穩定溶液于250mL錐形瓶中，加入緩沖溶液（保持穩定），再加入5.00mL及0.5g固體，充分溶解，密閉避光靜置5分鐘，用標準溶液滴定至溶液呈淡黃色，滴加1.00mL1%的淀粉溶液，繼續用標準溶液滴定至恰好完全反應，消耗標準溶液100.00mL。已知：；。計算穩定溶液中濃度（以為單位），寫出計算過程________。無錫市2024年秋學期高一期終教學質量調研測試化學參考答案一、單項選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意。）【1題答案】【答案】A【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】B【7~9題答案】【答案】7.C8.B9.C【10題答案】【答案】B【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】A【14題答案】【答案】D【15題答案】【答案】D【16題答案】【答案】A【17題答案】【答案】C【18題答案】【答案】B【19題答案】【答案】D【20題答案】【答案】B二、非選擇題：共3題，共計40分。【21題答案】【答案】（1）A（2）①.、②.（3）①.②.加快的分解③.取樣，滴加溶液，若有白色沉淀生成，則有【22題答案】【答案】（1）①.