2024-2025學年陜西省西安市西咸新區九年級（上）期末化學試卷可能用到的相對原子質量：H-1N-14O-16K-39Mn-55Fe-56Ag-108一、選擇題（共9小題，每小題2分，計18分。每小題只有一個選項是符合題意的）1.下列屬于溶液的是A.小米粥 B.豆漿 C.酸奶 D.淡鹽水【答案】D【解析】【詳解】A、小米粥是不均一、不穩定的混合物，屬于懸濁液，故A錯誤；B、豆漿是不均一、不穩定的混合物，屬于懸濁液，故B錯誤；C、酸奶是不均一、不穩定的混合物，屬于乳濁液，故C錯誤；D、淡鹽水是均一、穩定的混合物，屬于溶液，故D正確。故選D。2.規范的實驗操作是實驗成功的保證。下列操作正確的是A.檢查裝置氣密性 B.過濾C.聞試劑氣味 D.傾倒液體【答案】A【解析】【詳解】A、檢查裝置氣密性：將導管末端浸入水中，用手握住試管外壁，觀察到導管口有氣泡冒出，且松開手后導管內形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，故A正確；B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，故B錯誤；C、聞氣體氣味時，應用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄入鼻孔中，不能將鼻孔湊到瓶口去聞氣體的氣味，故C錯誤；D、傾倒液體時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，試管微微傾斜，試管口緊挨試劑瓶口，使液體緩緩倒入，故D錯誤。故選A。3.下列過程中沒有發生化學變化的是A.濃鹽酸與濃氨水生成白煙B.簡易凈水器凈水C.加熱鋁片D.一氧化碳還原氧化鐵【答案】B【解析】【詳解】A、濃鹽酸與濃氨水均具有揮發性，揮發出的鹽酸與氨氣反應生成氯化銨，可觀察到產生白煙，反應過程中有新物質的生成，屬于化學變化，故A不符合題意；B、簡易凈水器凈水過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故B符合題意；C、加熱鋁片，鋁片與空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，反應過程中有新物質的生成，屬于化學變化，故C不符合題意；D、一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，反應過程中有新物質的生成，屬于化學變化，故D不符合題意。故選B。4.下列化學用語正確的是A.保持氧氣化學性質的最小粒子：O B.2個鎂離子：2Mg2+C.氧化鐵：FeO D.鈉離子結構示意圖：【答案】B【解析】【詳解】A、氧氣是由氧分子構成的，則保持氧氣化學性質的最小粒子為氧分子，表示為O2。不符合題意；B、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字。2個鎂離子表示為2Mg2+，故正確。符合題意；C、氧化鐵中鐵元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學式為Fe2O3。不符合題意；D、鈉原子核內有11個質子，核外電子排布是2、8、1，因此鈉離子是失去1個電子而形成的，結構示意圖原子核內質子數應該為11。不符合題意。故選B。5.物質的性質決定其用途。下列物質的性質與用途不對應的是A.氮氣的化學性質穩定——填充食品包裝袋防腐B.天然氣可以燃燒——用來做飯C.石墨具有導電性——制作鉛筆芯D.干冰升華吸收大量的熱——用于人工降雨【答案】C【解析】【分析】物質的性質決定物質的用途，解題的根據物質的性質來分析。【詳解】A、氮氣的化學性質穩定，因此氮氣可填充食品包裝袋防腐，故A對應關系正確；B、天然氣可以燃燒，因此天然氣可用來做飯，故B對應關系正確；C、石墨質軟，能在紙上留下灰黑色痕跡，因此可用來制鉛筆芯，與導電性無關，故C對應關系錯誤；D、干冰升華吸收大量的熱，因此干冰可用于人工降雨，故D對應關系正確。故選C。【點睛】本題難度不大，掌握物質的性質是解題的關鍵。6.下列實驗現象描述正確的是A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量熱B.鎂在空氣中燃燒，生成了白色固體氧化鎂C.硫在空氣中燃燒，發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體D.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白霧【答案】A【解析】【詳解】A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量熱，選項正確；B、鎂在空氣中燃燒，生成了白色固體氧化鎂是結論不是現象，選項錯誤；C、硫在空氣中燃燒，發出淡藍色色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，選項錯誤；D、紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙，沒有霧，選項錯誤；故選：A。7.我國科學家首次以和為原料，在構筑的納米“蓄水”膜反應器中實現了在溫和條件下一步轉化為乙醇的反應，該反應微觀示意圖如下。下列說法不正確的是A.該反應遵循質量守恒定律B.反應前后分子種類改變，原子種類不變C.參加反應的和的分子個數比為D.該反應中只涉及1種單質【答案】C【解析】【詳解】A、由微觀圖示可知，該反應前后分子種類發生改變，屬于化學變化，質量守恒定律適用于所有化學反應，即該反應遵循質量守恒定律，故A不符合題意；B、由微觀圖示可知，反應前是二氧化碳分子和氫氣分子，二氧化碳分子由碳原子和氧原子構成，氫氣分子由氫原子構成，反應后是乙醇分子和水分子，乙醇分子和由碳原子、氫原子和氧原子構成，水分子由氫原子和氧原子構成，則反應前后分子種類改變，原子種類不變，故B不符合題意；C、由微觀圖示可知，參加反應的二氧化碳分子數目為2，參加反應的氫氣分子數目為6，所以參加反應的二氧化碳和氫氣的分子個數比為，故C符合題意；D、由微觀圖示可知，反應物為氫氣和二氧化碳，生成物為乙醇和水，該反應過程中只有氫氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，故D不符合題意。故選C。8.某化學小組為探究水的組成，做如圖所示實驗。下列說法不正確的是A.實驗1利用氫氣的可燃性B.實驗2反應原理為C.實驗2乙中氣體能使帶火星的木條復燃，證明水中含有氧氣D.實驗1和實驗2可證明水由氫元素、氧元素組成【答案】C【解析】【詳解】A、氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，實驗1利用氫氣的可燃性，故A不符合題意；B、實驗2電解水實驗中，水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為：，故B不符合題意；C、根據電解水過程中“正氧負氫，氧一氫二”，實驗2乙中氣體能使帶火星的木條復燃，該氣體是氧氣，氧氣是由氧元素組成，根據質量守恒定律，可證明水中含有氧元素，故C符合題意；D、實驗1是氫氣燃燒生成水，反應物中有氫、氧元素，根據反應前后元素種類不變，則可說明水是由氫、氧元素組成的，能驗證水的組成；實驗2中電解水生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，根據反應前后元素種類不變，則可說明水是由氫元素和氧元素組成的，能驗證水的組成，故D不符合題意。故選C。9.下列實驗方案不能達到實驗目的的是選項ABCD實驗方案實驗目的比較合金和純金屬的硬度探究蠟燭中含有氫元素探究二氧化錳的催化作用測定空氣中氧氣含量A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、將純金屬和合金相互刻劃，純金屬上留下劃痕，說明合金的硬度大，故A不符合題意；B、在蠟燭火焰上方罩一個干冷燒杯，燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭燃燒生成了水，水是由氫、氧元素組成，氧氣是由氧元素組成，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，可得蠟燭中含有氫元素，故B不符合題意；C、圖中實驗滿足控制變量法，伸入左邊試管中的帶火星的木條沒有復燃，伸入右邊試管中的帶火星的木條復燃，可探究二氧化錳的催化作用，故C不符合題意；D、木炭燃燒生成二氧化碳，使裝置內的氣壓變化不明顯，導致水不能進入集氣瓶，不能測定空氣中氧氣含量，故D符合題意。故選D。二、填空及簡答題（共6小題，計24分）10.我國在第七十五屆聯合國大會上承諾力爭在2060年前實現“碳中和”，體現了大國擔當。（1）“碳封存”。海洋封存會導致海水酸化，影響海洋環境。導致海水酸化的原因是_____。（2）“碳利用”。工業上常用和為原料在一定條件下生產尿素，實現的減排和再生利用。尿素屬于_____(填“氧化物”、“化合物”或“混合物”)。（3）“碳減排”。下列做法不利于碳減排的是_____(填字母)。A.優先選乘公共交通 B.離開教室時隨手關燈C.盡量用一次性餐具 D.植樹造林【答案】（1）二氧化碳能與水反應生成碳酸，使海水酸性增強（2）化合物（3）C【解析】【小問1詳解】二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，會導致海水酸化，故填：二氧化碳能與水反應生成碳酸，使海水酸性增強；【小問2詳解】尿素是由一種物質組成的，屬于純凈物，尿素是由碳、氧、氮、氫四種元素組成的純凈物，屬于化合物，不屬于氧化物，故填：化合物；【小問3詳解】A、優先選乘公共交通，可減少因私家車出行而產生的二氧化碳排放，有利于碳減排，故A不符合題意；B、離開教室時隨手關燈，可節約用電，減少因發電而產生的二氧化碳排放，有利于碳減排，故B不符合題意；C、盡量用一次性餐具，會增加資源的消耗，且一次性餐具的生產過程中會產生二氧化碳，不利于碳減排，故C符合題意；D、植樹造林，植物通過光合作用吸收二氧化碳，有利于碳減排，故D不符合題意。故選C。11.參加社會實踐，提升科學素養。（1）家務勞動。小鳳在廚房炒菜時鍋內不慎著火，立即用鍋蓋蓋滅，其滅火原理是_____。（2）疾病預防。家庭常備溫度計中的液態物質是汞，汞屬于_____(填“金屬”或“非金屬”)元素。（3）研學實踐。科技村實現了網絡的全覆蓋。制造芯片的氮化鎵材料可由氯化鎵制取，中元素的化合價為_____。【答案】（1）隔絕氧氣（2）金屬（3）+3【解析】【小問1詳解】小鳳在廚房炒菜時鍋內不慎著火，立即蓋上鍋蓋，目的是隔絕氧氣，達到滅火的目的，故填：隔絕氧氣；【小問2詳解】汞常溫下雖然是液態，但是汞屬于金屬，故填：金屬；【小問3詳解】根據化合物中元素化合價的代數和為0，可設氯化鎵中鎵元素的化合價為x，氯化鎵中氯元素的化合價為-1，可列式為：（-1）×3+x=0，可計算得出x=+3，故填：+3。12.下列數據是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度。溫度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）硝酸鉀固體的溶解度隨溫度的變化規律是___________。（2）20℃時，在裝有5gKNO3晶體的試管中，加入10g水并充分振蕩，此時所得溶液為___________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。再將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內溶液溫度升至60℃（不考慮水分蒸發），則溶質與溶劑的質量比為__________（填最簡整數比）。（3）如圖所示，小燒杯中是底部有未溶解的硝酸鉀溶液，若使其固體繼硝酸鉀續溶解，在大燒杯的水中可以加入的物質是（填字母）。A.NH4NO3固體 B.NaCl固體 C.NaOH固體【答案】（1）KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大（2）①.飽和②.1:2（3）C【解析】【小問1詳解】由表格中的數據可知，KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，故填：KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大；【小問2詳解】20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，在裝有5gKNO3晶體的試管中，加入10g水并充分振蕩，10g水中最多溶解KNO3的質量為3.16g，此時所得溶液為飽和溶液，60℃時，KNO3的溶解度為110g，再將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內溶液溫度升至60℃，固體全部溶解，此時試管內的溶液中溶質與溶劑的質量比為5g:10g=1:2，故填：飽和；1:2；【小問3詳解】A、NH4NO3固體溶于水吸熱，使溶液的溫度降低，不能使硝酸鉀固體繼續溶解，故選項不符合題意；B、NaCl固體溶于水，溶液的溫度幾乎不變，不能使硝酸鉀固體繼續溶解，故選項不符合題意；C、NaOH固體溶于水放熱，使溶液溫度升高，能使硝酸鉀固體繼續溶解，故選項符合題意；故選C。13.質量守恒定律的發現對化學的發展作出了重要貢獻。（1）驗證質量守恒定律。上述圖_____(填“1”或“2”)裝置不能直接用于驗證質量守恒定律，原因是_____。（2）質量守恒定律的應用。甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖3所示。①圖中x數值為_____；參加反應的甲、乙質量比為_____。②該反應屬于_____(填“化合”、“分解”或“置換”)反應。【答案】（1）①.1②.產生的氣體擴散到空氣中，無法稱量其質量（2）①.7②.12:19③.化合【解析】【小問1詳解】上述圖1裝置中碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳擴散到空氣中，質量減小，導致天平的指針向右偏轉，由于天平不平衡，所以該裝置不能直接用于驗證質量守恒定律，故填：1；產生的氣體擴散到空氣中，無法稱量其質量；【小問2詳解】①根據圖3可知，甲、乙反應后質量減少，則甲、乙屬于反應物，丙質量不變，可能為催化劑，丁反應后質量增加，則丁是生成物，該反應為。根據質量守恒定律，則，x=7；參加反應的甲、乙的質量比為，故填：7；12:19；②該反應為，符合“多變一”的特點，屬于化合反應，故填：化合。14.某實驗小組同學做了如圖A所示實驗，并繪制了反應過程中硝酸銅的質量隨加入鐵粉質量的變化關系如圖B所示。請回答。（1）a點時，發生反應的化學方程式為_____。（2）b點時，溶液的總質量與反應前相比_____(填“減小”“不變”或“增大”)。（3）d點時，將固液混合物過濾，所得濾渣中一定含有_____(填化學式)。【答案】（1）（2）減小（3）Cu、Ag【解析】【分析】金屬活動性：Fe＞Cu＞Ag，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定質量的鐵粉，鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀完全反應后，鐵再和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅。【小問1詳解】由圖可知，a點時，硝酸銅的質量不變，此時發生反應為鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，該反應的化學方程式為：，故填：；【小問2詳解】b點時，鐵和硝酸銀恰好完全反應，化學方程式為，56份質量的鐵置換出216份質量的銀，固體質量增加，則溶液質量減小，故溶液的總質量與反應前相比減少，故填：減小；【小問3詳解】d點時，硝酸銅質量減少至0，說明硝酸銅完全反應，鐵和硝酸銅恰好完全反應生成硝酸亞鐵和銅，故過濾所得濾渣為Cu和Ag的混合物，故填：Cu、Ag。15.實驗是科學探究的重要途徑。（1）圖1是探究鐵銹蝕條件的實驗。調節L端與R端的液面高度一致，塞緊橡膠塞，放置一周后觀察。①試管_____(填“a”或“b”)中的鐵釘出現銹蝕。②一段時間后，U型管內液面L端_____(填“高于”或“低于”)R端。（2）某化學興趣小組借助氧氣傳感器探究分子運動。按圖2連接好實驗裝置，打開氧氣傳感器，測得氧氣體積分數隨時間的變化如圖3所示。①前曲線段氧氣體積分數下降的原因是分子在_____。②用雙手給塑料瓶加熱，測得曲線為段。對比曲線段和段可知：溫度升高，分子_____。③松開雙手并將塑料瓶的瓶口朝下，測得曲線為段。對比段，請分析段氧氣體積分數下降得更快的原因是_____。【答案】（1）①.a②.高于（2）①.不斷運動②.運動速度加快③.氧氣密度比空氣大【解析】【小問1詳解】①鐵與水和氧氣同時接觸易發生銹蝕，a中鐵釘與潮濕的空氣接觸，b中鐵釘與干燥的空氣接觸，則一段時間后試管a中的鐵釘出現銹蝕，故填：a；②試管a中鐵釘生銹消耗氧氣，使得試管a中壓強減小，試管b中的鐵釘只與氧氣接觸，不生銹，試管b中的壓強不變，則一段時間后，U型管內液面L端高于R端，故填：高于；【小問2詳解】①塑料瓶敞口放置過程中，氧氣的體積分數減小，是因為分子在不斷運動，瓶中的氧分子運動到了空氣中，故填：不斷運動；②BC段分子體積減小的速率加快，是因為用雙手給塑料瓶加熱，溫度升高，分子運動速度加快。所以對比曲線AB和BC可知溫度升高，分子運動速度加快，故填：運動速度加快；③將瓶口朝下，由于氧氣密度比空氣大，更易向下部運動，則CD段氧氣體積分數下降更快，故填：氧氣密度比空氣大。三、實驗及探兗題（共2小題，計13分）16.興趣小組利用如圖裝置進行“白磷燃燒條件”的探究實驗。（1）打開、關閉，往A中的錐形瓶內注入適量過氧化氫溶液，發生反應的化學方程式為_____；一段時間后，B中白磷未燃燒，原因是_____。（2）將B中水換成水，白磷燃燒。關閉、打開，往D中的錐形瓶內注入適量稀鹽酸，當觀察到C中_____時，白磷熄滅，由此說明白磷燃燒需要_____。【答案】（1）①.②.溫度沒有達到白磷的著火點（2）①.澄清石灰水變渾濁②.溫度達到著火點，同時需要與氧氣接觸【解析】【小問1詳解】打開K1、關閉K2，往A中的錐形瓶內注入適量過氧化氫溶液，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應生成水和氧氣，反應的化學方程式為；氧氣進入B中的具支試管中，白磷與氧氣接觸，但此時水的溫度只有20℃低于白磷的著火點40℃，所以白磷不燃燒，故填：；溫度沒有達到白磷的著火點；【小問2詳解】將B中20℃水換成80℃水，白磷與氧氣接觸且溫度達到著火點，白磷能燃燒。關閉K1、打開K2，往D中注入適量的稀鹽酸，鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氣體會由D進入B中的具支試管內，然后再通過導氣管由C燒杯中的導管口導出，當觀察到C中澄清石灰水變渾濁時，說明了B中具支試管內充滿了二氧化碳，二氧化碳不燃燒也不支持燃燃燒，可使白磷隔絕氧氣，白磷熄滅，由此說明白磷燃燒需要溫度達到著火點，同時需要與氧氣接觸，故填：C中澄清石灰水變渾濁；溫度達到著火點，同時需要與氧氣接觸。17.小西同學發現，金店里有兩種不同的“白金”，單價相差懸殊，小西同學很好奇，打算對這兩種不同的“白金”進行研究。任務一：鑒別兩種“白金”【查閱資料】市場上所謂的“白金”通常有兩種：一種是銅、鋅、金、鎳的合金，稱為白色金；另一種是鉑金，用于制作耐腐蝕的化學儀器及首飾等，俗稱白金。【探究活動】小西結合學習的金屬性質，對家中的“白金”進行鑒別。（1）設計實驗一：將“白金”樣品放入稀硫酸中，觀察到金屬表面冒氣泡，則該“白金”樣品為白色金。請寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式：_____。（2）設計實驗二：將“白金”樣品放入硝酸銀溶液中，觀察到金屬表面有_____，則該“白金”樣品為白色金。任務二：探究的金屬活動性順序【提出問題】三種金屬的活動性順序是怎樣的呢？【作出猜想】（3）猜想1：猜想2：猜想3：_____【查閱資料】硫酸鎳溶液呈綠色。【實驗探究】取大小相同的三種金屬片，用砂紙打磨光亮，進行如下實驗。

實驗①實驗②實驗③實驗④實驗方案實驗現象溶液由無色變為綠色，有氣泡冒出無明顯現象鋅片表面析出紅色固體，溶液藍色變淺無明顯現象實驗分析】（4）根據實驗現象得出猜想_____成立。（5）小紅同學提出上述四個實驗可以進行優化，去掉實驗_____(填序號)也能得到三種金屬的活動性順序。（6）小紅認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出的金屬活動性順序，這三種藥品可以是_____(填字母)。A.溶液B.溶液C.溶液、溶液【反思交流】（7）金屬資源是人類擁有的一種重要資源。下列保護金屬資源的做法正確的是_____(填字母)。A.任意開采金屬礦物 B.鋼鐵制件上涂油、噴漆等C.回收利用廢舊金屬 D.生銹的金屬要及時丟棄【答案】（1）（2）銀白色物質析出（3）Ni>Zn>Cu（4）①（5）③（6）AC（7）BC【解析】小問1詳解】鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為，故填：；【小問2詳解】鋅、銅的金屬活動性大于銀，鉑的金屬活動性小于銀，將這兩種“白金”樣品放入硝酸銀溶液中，鋅、銅與硝酸銀反應置換出銀，而鉑不與硝酸銀反應，所以觀察到金屬表面有銀白色物質析出，則該“白金”樣品為白金色，故填：銀白色物質析出；【小問3詳解】由金屬活動性順序表可知鋅的活動性大于銅，所以鎳的活動性可能在鋅、銅之間、可能在銅后、也可能在鋅前，所以假設③為Ni>Zn>Cu，故填：Ni>Zn>Cu；【小問4詳解】實驗①：Ni能與稀硫酸