2024~2025學年度（上）期末學業質量檢測九年級化學（理化考試時間150分鐘化學試卷滿分：50分）可能用到的相對原子質量H-1C-12O-16Ca-40第一部分選擇題（共10分）（本部分共包括10道小題，每小題1分，每小題只有一個選項符合題意）1.下列物質屬于純凈物的是A.高錳酸鉀 B.石油 C.天然氣 D.石灰石【答案】A【解析】【詳解】A、高錳酸鉀中只含一種物質，屬于純凈物，該選項符合題意；B、石油中含有多種物質，屬于混合物，該選項不符合題意；C、天然氣的主要成分為甲烷，屬于混合物，該選項不符合題意；D、石灰石的主要成分為碳酸鈣，屬于混合物，該選項不符合題意。故選A。2.下列化學用語表示分子的是A.2H B.Na C.S2- D.C60【答案】D【解析】【詳解】A、元素符號前的數字表示原子個數，則2H表示2個氫原子，該選項不符合題意；B、Na可表示一個鈉原子，該選項不符合題意；C、元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數，則S2-表示一個硫離子，該選項不符合題意；D、C60表示一個C60分子，該選項符合題意。故選D。3.下列實驗操作正確的是A.檢查裝置氣密性 B.滴加液體C.點燃酒精燈 D.讀取液體體積【答案】A【解析】【詳解】A、檢查裝置氣密性時，導管出氣端浸入水中，用手緊握試管外壁，觀察導管口是否出現氣泡，選項正確；B、滴加液體時，滴管不能伸到試管內，應垂懸于試管口上方，選項錯誤；C、點燃酒精燈時應用火柴點燃，不能用燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈，選項錯誤；D、讀取液體體積，視線應與凹液面最低處相平，選項錯誤。故選：A。4.二氧化鈦（TiO2）可制作用于家裝的白色涂料，其中Ti的化合價是A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【答案】D【解析】【詳解】根據在化合物中正負化合價代數和為零，氧元素顯﹣2，設鈦元素的化合價是x，可知二氧化鈦中鈦元素的化合價：．故選D。5.書寫具有保存價值的檔案時，按規定應使用碳素墨水（用炭黑等制成）。說明單質碳具有的性質是A.難溶于水 B.可燃性C.熔點高 D.常溫化學性質穩定【答案】D【解析】【詳解】碳常溫下化學性質穩定，則用碳素墨水書寫的字跡可以保存較長的時間；該用途與碳單質的溶解性、可燃性、熔點無關；故選D。6.敦煌壁畫聞名世界，修復發黑的壁畫時發生反應，則X是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，反應物中含Pb、S、H、O的個數分別是1、1、8、8，生成物中含Pb、S、H、O的個數分別是1、1、0、4，故生成物中還應含4個O、8個H，故X的化學式為：H2O。故選B。7.氧氣是動植物生存的必需品。下列關于氧氣的性質的說法合理的是A.通常狀況下，氧氣的密度略小于空氣B.物質與氧氣發生化學反應時總會發光、放熱C.魚類能在水中生活，證明氧氣易溶于水D.通過低溫加壓，可使氧氣液化成淡藍色的液體【答案】D【解析】【詳解】A、通常狀況下，氧氣的密度略大于空氣，故選項說法不正確；B、物質發生氧化反應時不一定會發光、放熱，如發生緩慢氧化時不會發光，故選項說法不正確；C、魚類能在水中生活，說明水中溶解有氧氣，而氧氣是不易溶于水的，故選項說法不正確；D、氧氣在低溫加壓的條件下，會液化成液氧，液氧為淡藍色液體，故選項說法正確；故選：D。8.下列做法與綠色化學理念不相符的是A.合理使用農藥和化肥B.盡量多乘坐公共交通工具出行C.把落葉垃圾就地焚燒D.將工業廢氣處理達標后再排放【答案】C【解析】【詳解】A、合理使用農藥和化肥可以減少水體污染，不符合題意；B、盡量乘坐公共交通工具出行可以減少二氧化碳的排放或消耗能源，減少污染，不符合題意；C、垃圾樹葉就地焚燒，會產生大量污染性氣體造成空氣污染，符合題意；D、將工業廢氣處理達標后再排放可以減少空氣污染，不符合題意。故選：C。9.醫用酒精的主要成分是乙醇（化學式：）。下列有關乙醇的說法正確的是A.乙醇分子是由碳原子、氫原子、氧原子構成的B.乙醇的相對分子質量為74C.乙醇中氧元素的質量分數最小D.乙醇中C、H、O三種元素的質量比是【答案】A【解析】【詳解】A、由化學式可知，乙醇是由乙醇分子構成的，乙醇分子是由碳原子、氫原子、氧原子構成的，故A正確；B、由化學式可知，乙醇的相對分子質量為12×2+1×6+16×1=46，故B錯誤；C、化合物中元素質量之比=各元素的相對原子質量×原子個數之比。由化學式可知，乙醇中碳、氫、氧元素的質量之比為(12×2)：(1×6)：(16×1)=12：3：8，所以氫元素的質量分數最小，故C錯誤；D、化合物中元素質量之比=各元素的相對原子質量×原子個數之比。由化學式可知，乙醇中碳、氫、氧元素的質量之比為(12×2)：(1×6)：(16×1)=12：3：8，故D錯誤。故選A。10.碘元素是人體合成甲狀腺激素的必要成分，碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子結構示意圖如圖所示，下列說法正確的是A.碘的原子質量為126.9B.碘原子在化學反應中易失電子C.碘元素和氯元素化學性質相似D.碘元素和氯元素的本質區別是電子層數不同【答案】C【解析】【詳解】A、元素周期表單元格中，最下角的數字表示原子的相對原子質量，則碘的相對原子質量為126.9，相對原子質量不是原子的實際質量，該選項說法不正確；B、碘原子最外層電子數為7，大于4，在化學變化中易得到電子，該選項說法不正確；C、決定元素種類的為最外層電子數，碘原子和氯原子的最外層電子數均為7，化學性質相似，該選項說法正確；D、決定元素種類的為質子數，碘元素和氯元素的本質區別是質子數不同，該選項說法不正確。故選C。第二部分非選擇題（共40分）（本部分共包括4道小題）11.閱讀下列短文并回答問題。礦泉水和飲用純凈水礦泉水是指由地下自然涌出，經過各種巖層，其中含有豐富的天然礦物質（如鐵、鈣、鈉和鎂）的水。礦泉水只以物理方式殺菌，而不加氯或用其他方式處理水質，飲用礦泉水可補充人體必需的元素和礦物質。飲用純凈水是用反滲透法或蒸餾法，徹底除去了自來水中溶解的離子和礦物質，得到的可直接飲用的水（類似于蒸餾水），長期飲用不利于人體健康。水的硬度（也叫礦化度）是指溶解在水中的鈣鹽與鎂鹽含量的多少。含量多的硬度大，反之則小。1L水中含有10mgCaO（或相當于10mgCaO）稱為1度。軟水就是硬度小于8的水，如雨水、雪水、純凈水等；硬度大于8的水為硬水，如礦泉水，自來水、自然界中的地表水和地下水等，我國規定：飲用水的硬度不得超過25度。（1）礦泉水中富含的一種金屬元素是_____（填元素符號）。（2）礦泉水從地下涌出的過程中，巖層的作用是_____，在實驗室進行這一操作時必須用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和_____。（3）某礦泉水的硬度是12度，其含義是_____，該礦泉水屬于（填“硬”或“軟”）水。（4）在水電解器的玻璃管中注滿水，接通直流電源（如圖）。①一段時間后，發現兩電極都有氣泡產生，左右兩側玻璃管中的液面有不同程度的下降。用燃著的木條檢驗正極的氣體時，觀察到____。②由上述實驗可以得出：水是由氫、氧兩種元素組成的。寫出電解水的化學反應方程式：_____。（5）你對健康飲水所提的一條建議是______。【答案】（1）Fe##Ca##Na##Mg

（2）①.過濾②.漏斗（3）硬（4）①.木條燃燒得更旺②.（5）適量飲用礦泉水（合理即可）【解析】【小問1詳解】礦泉水是指由地下自然涌出，經過各種巖層，其中含有豐富的天然礦物質（如鐵、鈣、鈉和鎂）的水，則礦泉水中富含的金屬元素是鐵（Fe）、鈣（Ca）、鈉（Na）、鎂（Mg）；【小問2詳解】礦泉水從地下涌出的過程中，巖層的作用是過濾，在實驗室進行過濾操作時必須用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和漏斗；【小問3詳解】根據題中信息，1L水中含有10mgCaO（或者相當于10mgCaO）稱為1度，故某礦泉水的硬度是12度，其含義是1L水中含有120mgCaO（或者相當于120mgCaO），硬度大于8的水為硬水，則該礦泉水屬于硬水；【小問4詳解】①電解水時，正極產生的是氧氣，氧氣具有助燃性，能使燃著的木條燃燒更旺，一段時間后，發現兩電極都有氣泡產生，左右兩側玻璃管中的液面有不同程度的下降。用燃著的木條檢驗正極的氣體時，觀察到木條燃燒得更旺；②電解水生成氫氣和氧氣，化學反應方程式為：；【小問5詳解】飲用礦泉水可補充人體必需的元素和礦物質，所以健康飲水可以適量飲用礦泉水（合理即可）。12.二氧化碳在大氣中含量很少，卻是人類生存不可缺少的物質。請回答下列問題：Ⅰ.自然界中的二氧化碳（1）冬季空氣中二氧化碳的含量通常_____（填“高于”“等于”或“低于”）夏季空氣中二氧化碳的含量；（2）二氧化碳在自然界中是不斷循環的，大自然消耗二氧化碳的途徑之一是_____。Ⅱ.二氧化碳奇妙變化如圖1，某學習小組學習“奇妙的二氧化碳”后，利用如圖所示裝置進行課外實驗：向收集滿CO2的軟塑料瓶中加入約占四分之一體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到軟塑料瓶變癟。（3）該實驗_____（填“能”或“不能”）證明CO2與水發生反應，理由是_____。Ⅲ.實驗室制備二氧化碳（4）選用試劑。按下表進行實驗，取等質量的大理石加入足量酸中（雜質不與酸反應），產生二氧碳的體積隨時間變化曲線如圖2所示。①圖2中乙對應實驗______（填“1”“2”或“3”）；②圖乙對應實驗發生反應的化學方程式為______。③若實驗室需要制得0.22g二氧化碳，則理論上需要含碳酸鈣80%的大理石的質量為______g；④不用實驗編號3的藥品制取二氧化碳的原因是______。（5）組裝裝置選擇下列儀器______（填字母序號）組裝起來作為發生裝置，還缺少的收集裝置是______（填儀器名稱），檢驗二氧化碳是否集滿的操作是______。【答案】（1）高于（2）綠色植物的光合作用等（合理即可）（3）①.不能②.二氧化碳溶于水也能使軟塑料瓶變癟（4）①.2②.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑③.0.625④.粉狀大理石與稀鹽酸接觸面積大，反應速率太快，生成的二氧化碳不易收集（5）①.BAD##BE②.集氣瓶③.將燃著的木條放到集氣瓶口，若木條熄滅，則已集滿【解析】【小問1詳解】冬季天氣寒冷，需要燃燒化石燃料取暖，且植物的光合作用減弱，因此冬季空氣中二氧化碳的含量通常高于夏季空氣中二氧化碳的含量；【小問2詳解】二氧化碳在自然界中是不斷循環的，大自然消耗二氧化碳的途徑是綠色植物的光合作用等；【小問3詳解】向收集滿CO2的軟塑料瓶中加入約占體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到軟塑料瓶變癟，由于二氧化碳溶于水也能使軟塑料瓶變癟，所以該實驗不能證明CO2與水發生反應；【小問4詳解】①塊狀大理石與10%硫酸反應，生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應的進一步進行，不能持續地產生二氧化碳；塊狀大理石與7%HCl溶液的反應速度適中；粉狀大理石與7%稀鹽酸接觸面積大，反應速率太快；根據圖像可知，乙的反應速率適中，是塊狀大理石與7%HCl溶液的反應，圖2中乙對應實驗2；②大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③設需要含碳酸鈣80%的大理石的質量為x，x=0.625g；④不用實驗編號3的藥品制取二氧化碳的原因是粉狀大理石與稀鹽酸接觸面積大，反應速率太快，生成的二氧化碳不易收集；【小問5詳解】實驗室制二氧化碳屬于固液常溫型，所以可選擇BAD或BE組裝起來作為發生裝置；還缺少的收集裝置是集氣瓶；二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒，能使燃著的木條熄滅，檢驗二氧化碳是否集滿的操作是將燃著的木條放到集氣瓶口，若木條熄滅，則已集滿；13.化學是一門以實驗為基礎的自然科學。請回答下列問題：Ⅰ.實驗幫助我們研究微粒的性質（1）如圖是水和空氣壓縮的實驗，實驗中容易被壓縮的是注射器______（填“A”或“B”）。此實驗說明微粒間有間隔______。Ⅱ.實驗幫助我們研究物質燃燒條件如圖，薄銅片上白磷燃燒，紅磷和水中白磷不燃燒。（2）此現象說明可燃物燃燒的條件之一是______；（3）燒杯中熱水的作用是加熱銅片______。Ⅲ.實驗幫助我們研究質量守恒定律某同學設計如下圖所示實驗裝置驗證質量守恒定律。（4）上述裝置能用于驗證質量守恒定律的是_____（填“甲”“乙”或“丙”）；（5）請你選擇一個實驗方案，說明其不能驗證質量守恒定律的理由：______。Ⅳ.質量守恒定律的應用某化學興趣小組同學做鎂條在空氣中燃燒的實驗時，發現鎂條燃燒除生成白色固體（MgO）外，還有少量淡黃色固體生成。為探究淡黃色固體的成分，該興趣小組在老師的指導下進行如下探究。實驗步驟實驗現象實驗結論將淡黃色固體投入盛有足量水的燒杯中產生白色沉淀，并有刺激性的氨味氣體產生上述反應產生的白色沉淀為Mg(OH)2，生成的氣體為NH3【查閱資料】反應過程中沒有任何元素化合價改變。（6）該淡黃色固體中一定含有鎂元素和______元素，從元素守恒角度寫出判斷依據：因為化學反應前后______不變，反應后生成物中有Mg、N、H、O四種元素。（7）若該淡黃色物質僅由兩種元素組成，其化學式為：______；（8）空氣中氮氣和氧氣的體積比約為______，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量淡黃色固體，由此得出的一個結論是：______。【答案】（1）①.B②.氣體微粒間隙比液體微粒間隙大（2）可燃物燃燒需要溫度達到著火點##可燃物與氧氣接觸（3）隔絕氧氣（4）乙（5）甲中水與酒精混合不發生化學變化##丙中裝置沒有密封，產生的二氧化碳逸出，沒有稱量全部生成物質量（6）①.氮##N

②.元素種類不變

（7）Mg3N2

（8）①.4∶1②.氮氣含量多但很穩定，難發生反應【解析】【小問1詳解】氣體分子的間隔比液體分子的大，所以實驗中易被壓縮的是注射器B，實驗說明：微粒間有空隙，氣體微粒間隙比液體微粒間隙大；【小問2詳解】銅片上白磷與氧氣接觸，溫度達到著火點，發生燃燒，紅磷與氧氣接觸，溫度沒有達到著火點，不能發生燃燒，說明可燃物燃燒需要溫度達到著火點；銅片上白磷與氧氣接觸，溫度達到著火點，發生燃燒，水中白磷不與氧氣接觸，溫度達到著火點，不能發生燃燒，說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸；【小問3詳解】燒杯中的開水可提供熱量，使溫度達到白磷的著火點，同時可隔絕氧氣，使水中的白磷不能接觸氧氣；【小問4詳解】甲中水與酒精混合不發生化學變化；乙中鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，天平保持平衡；丙中稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，實驗裝置沒有密封，天平失去平衡；能用于驗證質量守恒定律的是乙；【小問5詳解】質量守恒定律適用于化學變化，甲中水與酒精混合不發生化學變化；丙中裝置沒有密封，產生的二氧化碳逸出，沒有稱量全部生成物質量，兩實驗均不能驗證質量守恒定律；【小問6詳解】淡黃色固體與水反應后產生的白色沉淀為Mg(OH)2，生成的氣體為NH3，生成物中有Mg、N、H、O四種元素，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，所以淡黃色固體中一定含有鎂元素和氮元素【小問7詳解】淡黃色固體與水反應后產生的白色沉淀為Mg(OH)2，生成的氣體為NH3，反應過程中沒有任何元素化合價改變，則鎂元素、氮元素反應前后化合價分別為+2、-3價，該淡黃色固體中一定含有Mg、N，若僅由兩種元素組成，則化學式為Mg3N2。小問8詳解】空氣成分按體積分數計算：氮氣約占78%、氧氣約占21%、稀有氣體約占0.94%、二氧化碳約占0.03%、其它氣體和雜質約占0.03%，所以空氣中氮氣(N2)和氧氣(O2)的體積比為78%∶21%≈4∶1。鎂條在空氣中燃燒只生成少量淡黃色固體，說明氮氣含量多但很穩定，難發生反應。14.我們食用的面包、糕點的配料表中常常有丙酸鈣這種物質。其化學式為Ca(C3H5O2)2，是世界衛生組織批準使用的安全可靠的食品防霉劑。丙酸鈣通常為白色鱗片狀晶體，易溶于水，在干燥陰涼的環境中較為穩定，但在潮濕空氣中容易吸收水分表面變潮濕。丙酸鈣與其它脂肪一樣可以通過代謝被人體吸收，并供給人必需的鈣元素，這一優點是其它防霉劑所無法相比的，被普遍認為是安全的。但是用于食品添加劑時，國家嚴格規定了其用于制作面食、糕點時每千克糕點的最大使用量。某小組同學欲通過實驗探究其性質和防霉效果。一、探究丙酸鈣的性質查閱資料】丙酸鈣與鹽酸反應沒有氣體產生【進行實驗】小組同學利用如圖所示的步驟完成實驗在步驟①實驗中可觀察到試管內壁出現水珠；在步驟②實驗中，將稀鹽酸推人試管中，觀察到有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁。（1）步驟①中的現象能否說明丙酸鈣受熱分解生成水？____（填“能”或“不能”），理由是____。（2）步驟①中試管口塞一團棉花的原因是_____。（3）寫出步驟②燒杯中發生反應的化學方程式_____；根據步驟②中的實驗現象，你能得出什么結論？_____（寫出一條即可）。二、探究丙酸鈣的防霉效果【進行實驗】分別按下列配方（其他添加劑的質量相同且已略去）蒸制6個饅頭，冷卻后置于密封袋中，記錄如下：實驗配方①②③④⑤⑥面粉/g505050505050糖/g0005m5丙酸鈣/g00.060.100.060.1開始發霉時間第3天第4天第5天第3天第4天第5天（4）表中m=_____。（5）①~③實驗的目的是____。（6）表中共通過幾組的對比實驗_____（填數字）可知，其他條件都相同時，蔗糖對丙酸鈣防霉效果沒有影響。【反思評價】（7）某同學認為