學科教師輔導教案

組長

學員編號：年級：九年級課時數：3課時

學員姓名：輔導科目：化學學科教師：

授課主題離子

1.初步了解核外電子是分層排布的；能畫出1?18號元素的原子結構示意圖。

2.掌握離子的形成和離子的表示方法；認識離子也是構成物質的一種粒子.

教學目的

3.能根據粒子結構示意圖判斷粒子的種類；了解核外電子排布規律及其與元素化學性質的

關系。

教學重難點

授課日期及時段

教學內容

黜醺顫

1、回憶原子的結構

2、檢查作業完成情況

聚大魏

科普小論文？漫游原子世界？

我是一個小小的電子，我在原子內圍繞著原子核不停地轉動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫

原子核的吸引。可是原子核這個“小老頭”很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間（相當于體育場中的小螞

蟻），它卻由質子和中子構成，中子不帶電，質子帶正電，正好將我身上的負電深深吸引。

大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎樣運動的呢？

軸屏踴

要點一、核外電子的分層排布

1.電子層

核外電子運動有自己的特點，在含有多個電子的原子里，電子的能量是不相同的，能量低的電子通常在

離核較近的區域運動，能量高的電子通常在離核較遠的區域運動，科學家形象地將這些區域稱為電子層。

核外電子分層排布示意

【思考】觀察電子分層排布示意圖，你有什么發現？

2、核外電子是在不同的電子層內運動的，人們又把這種現象叫做核外電子的分層排布。

3、核外電子排布的規律：在原子結構示意圖中，每層最多容納電子數為2n2個（n代表電子層數），即第一

層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數不超過8個（只有1個電子層時，最

多可容納2個電子）。

【思考】如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？

4、原子結構示意圖

原子結構示意圖可簡明、方便地表示原子的結構（如以下圖所示）。小圈和圈內的數字表示原子核和核

內質子數（即核電荷數），弧線表示電子層，瓠線上面的數字表示該層的電子數。

5、原子結構與性質的關系

（1）相對穩定結構

把原子最外電子層有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結構，稱為相對穩定結構稀有氣體元

素，如笊、氫等，它們的最外層電子都是8個（氮為2個），屬于相對穩定結構（不易與其他物質發生化學

反響）。金屬元素和非金屬元素的原子在化學反響中有通過得失電子或共用電子，趨向到達相對穩定結構。

（2）元素的化學性質主要由最外層電子數決定。

元素分類金屬元素非金屬元素稀有氣體元素

最外層電子數較少（一般少于4個）較多（一般4?7個）8個［氮是2個）

得失電子傾向易失去最外層電子易得到電子相對穩定、不易得失電子

化學性質不穩定不穩定穩定

要點二、離子

【思考】金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩定，怎么樣才能到達穩定呢？

SJ-￡1‘區蚯1aMiMty.IK

1.概念：帶電荷的原子（或原子團）叫離子，如Na'、OH-、SO1等。

2.離子的分類：

-陽離子---帶正電荷的離子，如Na+、Ca?+等

離子

陰離子一一帶負電荷的離子，如C「、s。：-等

3.離子的形成：陽離子（失電于，原子幅龜’＞陰離子

（1）陽離子：金屬元素的原子易失去最外層電子，使原子核外電子所帶的負電荷比原子核帶的正電荷少，原

子帶上正電荷,變成了陽離子。（陽離子中：核電荷數=質子數,核外電子數）

（2）陰離子：非金屬元素的原子易得到電子，使原子核外電子所帶的負電荷比原子核帶的正電荷多，原子帶

上負電荷，變成了陰離子。（陰離子中：核電荷數=質子數V核外電子數）

4.離子符號及其意義（數字“2”的意義）：

2Mg"

I~~＞表示兩個性落孑

5.離子和原子的比擬：

恚子

粒子種類原子

陽離子陰離子

區粒子結構質子數=電子數質子數,電子數質子數V電子數

別粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性

要點三、化合物的形成過程（以鈉與氯氣反響生成NaCl為例）

分子、原子、離子三者的關系:

L與元素的化學性質關系密切的是原子的（）

A.核外電子層數B.最外層電子數C.核內中子數D.核內質子數

【答案】B

【解析】元素的化學性質主要由最外層電子數決定。

2.以下粒子結構示意圖中，表示陽離子的是（）

A.⑼》C.磅＞D.?》

【答案】B

【解析】在原子中：核內質子數=核外電子總數；在陽離子中：核內質子數〉核外電子總數；在陰離子中：核

內質子數〈核外電子總數。分析圖示知：A為氧原子；B為鎂離子，是陽離子；C為怎原子；1)為氟離子，是

陰離子。

3.A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。

請你答復：

(DD圖所示是一種原子，那么X二;

(2)A、B、C、D屬于同種元素的粒子是(填序號)；

(3)A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似(填序號)。

【答案】(1)8(2)BC(3)B

【解析】(1)在元素周期表的每一格中給出了一種元素的以下信息：左上角數字表示原子序數(即核內質子

數)，右上角符號表示元素符號，中間漢字表示元素名稱，正下方數字表示相對原子質量。

(2)在原子中質子數等于電子數，根據2+8+X=18，可知X=8。

(3)質子數相同的原子或離子屬于同種元素。

(4)最外層電子數主要決定微粒的化學性質上與A最外層電子數相同，都是7個電子，二者的化學性質

相似。

4.以下粒子中，核外電子數相等的是()

A.Na'與C「B.C「與ArC.Ug與Mg*D.S與S?-

【答案】B

【解析】C1與Ar的核外電子數都是18個。

5、氮元素的原子結構示意圖為

(1)"+7"表示及

(2)弧線表示o

(3)弧線上的數字表示。

【答案】.(1)原子核帶正電荷核電.荷數(或質子數)(2)電子層(3)該電子層上的電子數

1、寫出以下粒子的化學符號:

(1)鎂離子;(2)2個氯原子；

(3)兩個氫離子；(4)2個亞鐵離子

【答案】⑴Mg2*(2)20(3)2H'(4)2Fe24

2、根據右邊的結構圖答復：

如果該圖表示的是原子，X值為一，該原子的符號是一O

如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為—，該離子符號是—O

如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為—，該離子符號是

3、分子、原子、離子都是構成物質的微粒。以下物質中由原子直接構成的是()

A.銅B.氧氣C.氯化鈉D.二氧化碳

【答案】A

【解析】銅是由銅原子構成的；氧氣是由氧分子構成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；二氧化碳是由

二氧化碳分子構成的。

4、科學研究證明，物質是由微粒構成的。請用原子、分子或離子填空：

(1)鐵是由構成的；

(2)空氣中含量最多的氮氣是由構成的；

(3)調味用的氯化鈉是由構成的。

【答案】(1)原子(2)分子(3)離子

根據粒子結構示意圖給出的信息，以下說法正確的選項是()

A.①②③表示的是三個原子B.③表示的元素是非金屬元素

C.①③表示的是陽離子D.①@表示的元素化學性質相似

【答案】D

【解析】由粒子結構示意圖知①是氧原子，②是硫原子，③是鈉離子；①②最外層電子數相同，所以①②表

示的元素化學性質相似。

5、知識梳理有助于我們對已學知識的穩固，如圖是某同學學習物質結構層次后以氧氣為例進行的梳理，以下

選項中與a、b、c對應的是()

A.原子、原子核、核外電子B.原子核、原子、核外電子

C.原子、核外電子、原子核D.核外電子、原子核、原子

【答案】A

1、以下有關分子、原子、離子的說法中，正確的選項是（）

A.分子是化學變化中最小的粒子

B.一切原子的原子核都是由質子、中子構成的

C.分子的質量總比原子質量大

1）.分子、原子、離子都能直接構成物質

【答案】I）

【解析】原子是化學變化中最小的微粒，故A錯誤。普通的氫原子中就沒有中子，故B錯誤。分子和原子之

間的質量大小不好比擬，故C錯誤。分子、原子、離子都能直接構成物質，故D正確。

2、質子數相同，核外電子數不同的兩種粒子，它們可能是（）

A.兩種不同元素的原子B.同種元素的原子和離子

C.不同種元素的原子和離子D.一種分子和一種離子

【答案】B

3、鎂元素的原子結構示意圖為，請答復以下問題。

（1）鎂元素的原子在化學反響中易電子（填“得到”或"失去〃），形成離子（填“陰”或

“陽”），鎂離子的符號表示為。

12）鎂原子在失去最外層電子到達穩定結構后，一定不會發生改變的甫o

①元素的種類；②元素的化學性質；③相對原子質量；④粒子的電性；⑤原子核；⑥最外層電子數；⑦質

子個數。

【答案】（1）失去陽Mg2+（2）①③⑤⑦

【解析】鎂原子核內有12個質子，最外層電子數為2,易失去2個電子，形成陽離子；原子失去最外層電子

（或最外層得到電子），核內質子數不變，原子核不變；因為“用對原子質量弋質子數+中子數〃，即相對原

子質量不受電子數的影響，所以也不變。

4、寫出以下粒子的化學符號。

（D鎂離子___________⑵兩個氫離子

【答案】⑴Mg2+（2）2H*

5、如圖為鈉原子和氯原子的結構示意圖:

（1）氯原子的核電荷數是0

氯隱子

（2）鈉原子在化學反響中容易（填"得到"或"失去"）一個電子。

（3）鈉原子和氯原子相同的是.______（填序號）。

①質子數②電子數③電子層數

【答案】（1）17（2）失去（3）③

I、以下關于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的選項是（）

①核電荷數相同：②核外電子數相等；③Na*比Na穩定：④質量幾乎相等；⑤質子數相等.

A.①②⑤B.②④C?@?⑤D.全部

【答案】C

【解析】此題考查粒子結構的相關知識。Na原子失去最外層的1個電子就形成了穩定的Na+,二者屬于同種

元素，它們的質子數、核電荷數都相等，但核外電子數不相等，由于電子質量很小，可忽略不計，故二者的

質量幾乎相等。

2、以下粒子在化學反響中容易得到電子的是（）

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】A是相對穩定結構，在化學反響中不易得失電子；B、C最外層電子數小于4，易失去電子：D最外

層電子數大于4，易得到電子。

3、某元素的原子結構示意圖為//，該元素原子核內有個質子，最外電子層上有個電

子，在化學反響中易電子（填“得到”或"失去"），形成

離子（填“陰"或"陽"）。

【答案】166得到陰

4、下表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖。

兀素名稱鈉鎂鋁硅璘硫氯

元素符號NaMgAlSi