湖北省隨州市2024—2025學年部分高中元月期末聯考高三化學試題本試卷共6頁，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。考試時間：2025年1月8日下午★祝考試順利★注意事項：1、答題前，請將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應的答題區域內，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4、考試結束后，請將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。1、氧化亞銅(Cu2O)主要用于制作殺蟲劑、分析試劑和紅色玻璃等。其在潮濕的空氣中會逐漸轉化為黑色的氧化銅。以肼(N2H4)為原料與醋酸銅反應制取Cu2O的反應為4Cu(CH3COO)2＋N2H4＋2H2O=2Cu2O↓＋N2↑＋8CH3COOH，下列有關該反應的說法錯誤的是()A．生成1molCH3COOH轉移0.5mol電子B．還原性：N2H4>Cu2OC．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶1D．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止其被氧氣氧化2、在氧氣中燃燒0.22g硫和鐵組成的混合物，使其中的硫全部轉化為二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并轉變為硫酸，這些硫酸可用10mL0.5mol·L－1氫氧化鈉溶液完全中和，則原混合物中硫的百分含量為()A．72% B．40%C．36% D．18%3、已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3℃，苯甲酸的熔點為121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34g；乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水，制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理和主要過程如下。＋KOH→＋HCl→＋KCl試根據上述信息，判斷以下說法錯誤的是()A．操作Ⅲ過濾所得產品乙是苯甲酸鉀B．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇C．操作Ⅱ蒸餾所得產品甲是苯甲醇D．操作Ⅰ是萃取、分液4、下列有關銫及其化合物的說法不正確的是()A．CsOH的堿性比KOH的強B．銫與水或稀鹽酸反應劇烈，都生成H2C．Cs的還原性比Na的強，故Na＋的氧化性強于Cs＋D．Li的金屬性比Cs的強5、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室中以廢銅屑為原料，制取堿式碳酸銅的流程如下。下列說法錯誤的是()A．“加熱”步驟可選用水浴加熱B．“酸浸”產生的氣體可用NaOH溶液吸收C．“濾液”中溶質的主要成分為NaNO3D．可用鹽酸和BaCl2溶液檢驗“濾液”中是否有CO6、用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是()途徑①SH2SO4途徑②SSO2SO3H2SO4A．途徑①反應中體現了濃硝酸的強氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2的濃度來降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉移6mol電子D．途徑②與途徑①相比更能體現“綠色化學”的理念7、化學使科技進步，使生活更美好。下列說法錯誤的是()A．火箭箭體采用的高強度新型鈦合金結構屬于金屬材料B．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質C．北京冬奧會采用的“綠電”來自光伏發電，太陽能電池的主要成分為SiD．“天問一號”火星車的熱控保溫材料——納米氣凝膠，具有丁達爾效應8、六氟化硫分子呈正八面體結構(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質穩定，在電器工業方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應，下列有關六氟化硫的推測正確的是()A．六氟化硫中各原子均為8電子穩定結構B．六氟化硫易燃燒生成二氧化硫C．六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵D．S—F鍵是σ鍵，且鍵長、鍵能都相等9、螢石(CaF2)晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為apm，Ca2＋和F－半徑大小分別為r1和r2。下列說法正確的是()A．該晶胞中Ca2＋的配位數為4B．該晶胞中Ca2＋和F－的最近距離為apmC．該晶胞中含有的Ca2＋數目為12D．半徑大小關系：r1>r210、某學生設計了一種家用消毒液發生器，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A．該消毒液的有效成分是NaClOB．通電時Cl－發生氧化反應C．通電時電子從陽極經食鹽溶液流向陰極D．該裝置的優點是隨制隨用11、對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH<0，下列結論不正確的是()A．若溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的1.5倍，則m＋n>p＋qB．若平衡時，A、B的轉化率相等，則說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶nC．若m＋n>p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amolB，達到新平衡時氣體的總物質的量小于2amolD．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，則達到新平衡時，總體積一定比原來的要小12、在恒溫恒壓下，某一體積可變的密閉容器中發生反應：A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，t1時達到平衡后，在t2時改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是()A．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數：Ⅰ＞ⅡB．t2時改變的條件是向密閉容器中加入物質CC．0～t2時，v正＞v逆D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數：K(Ⅰ)＜K(Ⅱ)13、亞硒酸(H2SeO3)是一種二元弱酸。常溫下，向H2SeO3溶液中逐滴加入KOH溶液，混合溶液中lgX[X為或]與pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線b表示lg與pH的變化關系B．H2SeO3的第一步電離平衡常數Ka1＝102.37C．根據圖中信息可以判斷KHSeO3溶液呈堿性D．pH＝5.23時，溶液中存在：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(HSeO)14、某酯A的分子式為C6H12O2，已知又知B、C、D、E均為有機物，D與Na2CO3溶液不反應，E不能發生銀鏡反應，則A的結構可能有()A．5種B．4種C．3種D．2種15、實驗室若采用如圖裝置制備氣體并除去雜質，有關設計方案合理的是()選項制備原理除雜試劑(雜質)ACaCO3和鹽酸制CO2飽和NaHCO3溶液(HCl)BMnO2和濃鹽酸制Cl2飽和食鹽水(HCl)CNa2SO3和硝酸制SO2飽和NaHSO3溶液(HNO3)D濃氨水和燒堿制NH3堿石灰(H2O)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、（13分）某中學有甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應測定通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)下的氣體摩爾體積(Vm)。圖1圖2Ⅰ.甲組同學擬設計如圖1所示的裝置來完成實驗。(1)寫出裝置Ⅰ中發生反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________。(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開其活塞，一會兒后發現稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。請幫助他們分析其原因：___________________________________________________。(3)實驗結束時，生成氫氣的體積近似等于_____________________________________。(4)錐形瓶中殘存的氫氣對實驗結果是否有影響：____________(填“有”“沒有”或“不能判斷”)，簡述理由：__________________________________________________________。Ⅱ.乙組同學仔細分析了甲組同學的實驗裝置后，認為稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶中的空氣排出，使所測氫氣的體積偏大；實驗結束后，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣的體積偏小，于是他們設計了如圖2所示的實驗裝置。實驗中準確測定出4個數據，如表：實驗前實驗后鋁銅合金質量/gm1m2量液管(C)中液體體積/mLV1V2(注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方)利用上述數據計算通常狀況下的氣體摩爾體積Vm＝________________。17、（14分）(1)NH3的沸點比PH3高，原因是_____________________________。(2)CO2比CS2的熔、沸點低，原因是__________________________。(3)Si單質比化合物SiC的熔點低，理由是________________________。(4)ZnO和ZnS的晶體結構相似，熔點較高的是ZnO，理由是__________。18、（14分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學平衡常數(K)和溫度(t)的關系如下表。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)該反應的平衡常數表達式為K＝__________________。(2)該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)某溫度下，各物質的平衡濃度符合關系式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為____________________。(4)若830℃時，向容器中充入1molCO、5molH2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K________(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。(5)830℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，平衡______________(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)移動。(6)若1200℃時，在某時刻反應體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時反應________(填“向正反應方向進行”“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”)。19、（14分）已知2RCH2CHORCH2CH=CRCHO。水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：請回答下列問題：(1)一元醇A中氧的質量分數約為21.6%，則A的分子式為________；結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為________。(2)B能與新制Cu(OH)2發生反應，該反應的化學方程式為____________。(3)C有________種官能團；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序寫出所用試劑：___________________________________。(4)第③步的反應類型為________；D所含官能團的名稱為________。(5)第④步的反應條件為______________________________；寫出E的結構簡式：_________________________________________________________。

高三化學試題答案一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。1、解析：C4Cu(CH3COO)2＋N2H4＋2H2O=2Cu2O↓＋N2↑＋8CH3COOH，反應中Cu的化合價降低，每生成8molCH3COOH，轉移4mol電子，生成1molCH3COOH轉移0.5mol電子，故A正確；N2H4是還原劑，Cu2O是還原產物，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，故還原性：N2H4>Cu2O，故B正確；Cu2O是還原產物，N2是氧化產物，氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶2，故C錯誤；乙醇與水互溶，且具有還原性，則沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止其被氧氣氧化，故D正確。2、解析：CS與O2反應生成SO2，進而被氧化為SO3，SO3與水反應生成硫酸，硫酸與氫氧化鈉發生反應：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O。n(H2SO4)＝n(NaOH)＝×0.01×0.5mol＝0.0025mol，根據硫原子守恒，可知n(S)＝0.0025mol，w(S)＝×100%≈36%。3、解析：A由流程可知，苯甲醛與KOH反應生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作Ⅱ為蒸餾，得到產品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發生強酸制取弱酸的反應，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產品乙為苯甲酸。D項，操作Ⅰ分離乙醚與水溶液，則為萃取、分液，正確；B項，由上述分析可知，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，正確；C項，操作Ⅱ分離互溶的乙醚、苯甲醇，蒸餾所得產品甲是苯甲醇，正確；A項，由上述分析，操作Ⅲ為過濾，則產品乙為苯甲酸，錯誤。4、解析：D根據元素周期律，Cs的金屬性比K強，故CsOH的堿性比KOH強，A項正確；Cs的性質與鈉相似，Na能與水或稀鹽酸反應產生H2，故Cs也能與水或稀鹽酸反應產生H2，反應劇烈，B項正確；Cs的還原性強于Na，則Na＋得電子能力比Cs＋強，即氧化性：Na＋＞Cs＋，C項正確；Li、Cs均為堿金屬元素，Cs的電子層數多，更容易失去最外層電子，故金屬性：Cs＞Li，D項錯誤。5、解析：B廢銅屑與稀硝酸反應，產生的氣體為一氧化氮；過濾除去難溶性濾渣，濾液中含硝酸銅和硝酸，加入碳酸鈉溶液加熱，與硝酸、硝酸銅反應，生成硝酸鈉和銅鹽，再加氫氧化鈉溶液調節適當pH值，經過一系列反應得到堿式碳酸銅。加熱的溫度為70℃，可選用水浴加熱，A正確；酸浸產生的氣體為NO，與NaOH溶液不反應，不能用NaOH溶液吸收，B錯誤；“濾液”中溶質的主要成分為NaNO3，C正確；CO的檢驗是先加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再往白色沉淀中加入鹽酸，沉淀完全溶解，且產生無色無味氣體，D正確。6、解析：A途徑①反應的化學方程式為S＋6HNO3(濃)=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，濃硝酸只體現了強氧化性，沒有體現酸性，故A錯誤；氧氣來源于空氣，價格較低，增大氧氣的濃度可提高二氧化硫的轉化率，從而降低成本，故B正確；途徑①和②中硫元素的價態都是從0價升高到＋6價，故C正確；途徑①中會產生NO2有害氣體，故D正確。7、解析：B火箭箭體采用的高強度新型鈦合金結構屬于金屬材料，故A正確；食品包裝袋中的硅膠、生石灰作用是干燥劑，還原鐵粉的作用是防止食品氧化變質，故B錯誤；北京冬奧會采用的“綠電”來自光伏發電，太陽能電池的主要成分為單質Si，故C正確；納米氣凝膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故D正確。8、解析：D根據題圖可知，每個F原子和1個S原子形成1對共用電子對，每個S原子和6個F原子形成6對共用電子對，所以F原子都達到8電子穩定結構，但S原子最外層達到12電子，A項錯誤；六氟化硫中F為－1價，S為＋6價，S原子不能再失去電子，所以不能被氧化，故六氟化硫不易燃燒生成二氧化硫，B項錯誤；同種原子間形成非極性鍵，不同種原子間形成極性鍵，六氟化硫分子中的S—F鍵為極性鍵，不含非極性鍵，C項錯誤；六氟化硫分子中的S—F鍵都是σ鍵，為正八面體結構，所以鍵長、鍵能都相等，D項正確。9、解析：B黑球位于晶胞的頂角和面心，其個數為8×＋6×＝4，灰球在晶胞內部，個數為8，氟化鈣的化學式為CaF2，黑球為Ca2＋，灰球為F－。根據晶胞的結構，Ca2＋的配位數為8，故A錯誤；由圖可知，黑球(Ca2＋)半徑小于灰球(F－)，故D錯誤；晶胞中含有的Ca2＋數目為4，故C錯誤；根據晶胞可知，Ca2＋和F－最近距離是體對角線的，即為apm，故B正確。10、解析：C通電時電子從陽極沿外電路流向陰極，電解質溶液中沒有自由移動的電子，故選C。11、解析：DA．將容器容積縮小到原來一半(即加壓)的瞬間，A的濃度為原來的2倍，達到新平衡時A的濃度為原來的1.5倍，即平衡右移，根據平衡移動原理可推知m＋n>p＋q，A正確；B.設起始時A、B的物質的量分別為x、y，平衡時A、B的轉化率分別為α、β，xα∶yβ＝m∶n，當α＝β時，x∶y＝m∶n，B正確；C.若m＋n>p＋q，反應中氣體分子總數減小，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amolB，平衡正向移動，達到新平衡時氣體的總物質的量小于2amol，C正確；D.若溫度不變，m＋n＝p＋q，縮小容器容積使壓強增大到原來的2倍，則平衡不移動，總體積等于原來的，D錯誤。12、解析：BⅠ、Ⅱ達到平衡狀態時逆反應速率相等，說明Ⅰ、Ⅱ達到平衡狀態時各物質的物質的量濃度不變，則A的體積分數：Ⅰ＝Ⅱ，故A錯誤；向密閉容器中加物質C，逆反應速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，符合圖像，故B正確；由題中圖示可知，0～t1時，逆反應速率增大，說明平衡正向移動，即v正＞v逆，t1～t2時，逆反應速率不變，說明處于平衡狀態，即v正＝v逆，故C錯誤；化學平衡常數只與溫度有關，Ⅰ、Ⅱ溫度相同，則其平衡常數相同，故D錯誤。13、解析：DA．亞硒酸(H2SeO3)是一種二元弱酸，根據H2SeO3＋KOH=KHSeO3＋H2O、KHSeO3＋KOH=K2SeO3＋H2O，結合pH＝2.37時，a線的lgX為0，b線的lgX為－3，則a表示lg，b表示lg，故A錯誤；B.H2SeO3的第一步電離為H2SeO3H＋＋HSeO，lg為0時，pH＝2.37，則平衡常數Ka1＝＝10－2.37，故B錯誤；C.根據圖示信息，KHSeO3的Ka2＝10－5.23，Kh2＝＝10－11.63，電離大于水解，溶液呈酸性，故C錯誤；D.pH＝5.23時，溶液中存在離子為H＋、OH－、HSeO、K＋、SeO，lg＝0，有c(HSeO)＝c(SeO)，結合電荷守恒得c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSeO)＋2c(SeO)＝c(OH－)＋3c(HSeO)，故D正確。14、解析：AE為醇D氧化后的產物，不能發生銀鏡反應，則E只能為酮，所以D中一定含有結構(因D能發生催化氧化反應)，故醇D可以為，其對應的C均只有1種，則對應的酯A有5種。15、解析：A鹽酸和CaCO3發生反應CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度較小，故能用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體，A項設計合理；MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2需要加熱，B項設計不合理；硝酸具有強氧化性，能把Na2SO3氧化為Na2SO4，因此不能用Na2SO3和硝酸反應制備SO2氣體，C項設計不合理；堿石灰屬于固體干燥劑，應裝在U形管或球形干燥管中使用，D項設計不合理。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、（13分）解析：Ⅰ.(1)鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，其離子方程式為2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑。(2)鋁與稀硫酸反應生成的氫氣使錐形瓶內壓強增大，錐形瓶內的壓強大于大氣壓，所以稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。(3)氣體產生的壓強導致水從集氣瓶中排出，且氫氣不易溶于水，所以收集到的水的體積近似等于氫氣的體積。(4)裝置中有空氣存在，生成的氫氣不溶于水，在相同溫度和壓強下，殘存的氫氣的體積與排出空氣的體積相等，所以沒有影響。Ⅱ.2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑2mol3molmolmolVm＝L·mol－1。答案：Ⅰ.(1)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑(2)鋁與稀硫酸反應生成的氫氣使錐形瓶內氣壓增大(3)收集到水的體積(4)沒有相同溫度和壓強下，殘存氫氣的體積與排出空氣的體積相等Ⅱ.L·mol－117、（14分）答案：(1)同為分子晶體，NH3分子間存在較強的氫鍵，而PH3分子間僅有較弱的范德華力(2)同為分子晶體，CS2的相對分子質量大，范德華力強，熔、沸點高(3)晶體硅與SiC均屬于共價晶體，晶體硅中的Si—Si鍵比SiC中Si—C鍵的鍵長長，鍵能低，所以熔點低(4)ZnO和ZnS同屬于離子晶體，O2－半徑小于S2－，故ZnO離子鍵強，熔點高18、（14分）解析：(1)根據化學方程式CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)可知，該反應的平衡常數表達式為K＝。(2)根據題干中的表格可知，隨著溫度的升高，平衡常數逐漸增大，說明正反應為吸熱反應。(3)根據平衡常數表達式K＝可知，K＝＝0.6，平衡常數只與溫度有關，溫度一定，平衡常數為定值，所以此時對應的溫度為700℃。(4)化學平衡常數只與溫度有關，與反應物和生成物的