第一部分熱點(diǎn)專(zhuān)題考試類(lèi)型專(zhuān)題一化學(xué)基本概念選擇題專(zhuān)項(xiàng)3離子方程式正誤判斷(1)

(電化學(xué)中的離子反應(yīng)——拆分陷阱)(2023·湖南高考)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是(

B

)A.

堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2＋H2O＋e－

MnO(OH)＋OH－B.

鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb2＋＋2H2O－2e－

PbO2＋4H＋C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－

KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O

TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－B

解析

堿性鋅錳電池中MnO2作正極，

鉛酸蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極反

FeCl2溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6]，離子方程式為K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－

1.

審清題意“三注意”反應(yīng)環(huán)境酸性環(huán)境用“H＋”配平電荷守恒，不能出現(xiàn)OH－如Cr

在酸性條件下轉(zhuǎn)化為Cr2

：2Cr

＋2H＋

Cr2

＋H2O滴加順序即判斷物質(zhì)過(guò)量對(duì)產(chǎn)物的影響如把鋁鹽溶液滴加到NaOH溶液中：Al3＋＋4OH－

[Al(OH)4]－，Al3＋＋3[Al(OH)4]－

4Al(OH)3↓反應(yīng)物之間量的關(guān)系如向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至S

恰好沉淀：H＋＋OH－＋S

＋Ba2＋

BaSO4↓＋H2O2.

離子方程式正誤判斷要點(diǎn)3.

離子方程式“拆分”原則(1)單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、弱酸的酸式根離子、濃H2SO4、有機(jī)物在離子方程式中都不能拆分。

(2)對(duì)于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可拆成離子形式，在生成物中一般不能拆，以化學(xué)式形式表示。

4.

離子方程式中與量有關(guān)的突破方法

(2)“少定多變”法①“定”量少的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，即取1

mol。

1.(離子方程式中的“拆分”)(2024·新課標(biāo)卷)對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是(

C

)A.

試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋N

Ag＋＋NO2↑＋H2OB.

工業(yè)廢水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－

PbS↓C.

海水提溴過(guò)程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O

2Br－＋S

＋4H＋D.

用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度：2Mn

＋5C2

＋16H＋C

2.(離子方程式中的“是否合事實(shí)”)(2024·全國(guó)甲卷)下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是(

D

)A.

用氫氟酸刻蝕玻璃：Si

＋4F－＋6H＋

SiF4↑＋3H2OB.

用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3＋＋3Cu

3Cu2＋＋2FeC.

用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2

＋2Cl2＋3H2O

2S

＋4Cl－＋6H＋D.

用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4＋C

CaCO3＋S

D3.(氧化還原反應(yīng)拆分、環(huán)境與產(chǎn)物判斷)(2024·湖南高考)下列過(guò)程中，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是(

A

)A《天工開(kāi)物》記載用爐甘石(ZnCO3)火法煉鋅2ZnCO3＋C

2Zn＋3CO2↑BCaH2用作野外生氫劑CaH2＋2H2O

Ca(OH)2＋2H2↑C飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢CaSO4(s)＋C

(aq)

CaCO3(s)＋S

(aq)D綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性工業(yè)廢水中的Cr2

6Fe2＋＋Cr2

＋14H＋

6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2OA

4.(與用量有關(guān)反應(yīng))(2024·浙江6月高考)下列離子方程式正確的是(

D

)A.

用CuSO4溶液除H2S氣體：Cu2＋＋S2－

CuS↓B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋

BaSO3↓＋2H＋C.NaHCO3溶液中通入少量Cl