廣西玉林市2024-2025學年高二上學期期末教學質量監測化學試卷考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：高二（1）班一、選擇題（每題2分，共20分）要求：從每小題的四個選項中，選出最符合題意的一項。1.下列物質中，不屬于有機物的是（）A.甲烷B.乙醇C.氯化鈉D.乙酸2.下列說法正確的是（）A.碳酸鈣難溶于水，所以碳酸鈣溶液呈堿性B.氫氧化鈉是一種強堿，能與所有金屬反應C.氯化銨是一種強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性D.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，能與強酸、強堿反應3.下列物質中，屬于同分異構體的是（）A.乙醇和乙醚B.乙烷和乙烯C.丙烯和丁烯D.乙炔和苯4.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2H2S+SO2→3S↓+2H2O5.下列有機物中，分子式為C4H8O的是（）A.1-丁醇B.2-丁醇C.2-甲基-1-丙醇D.2-甲基-2-丙醇6.下列化合物中，沸點最高的是（）A.乙醇B.乙醚C.乙酸D.乙酸乙酯二、填空題（每題5分，共25分）要求：將正確答案填入橫線上。7.有機物CH3CH2CH2OH的分子式為______，結構簡式為______。8.下列物質的俗名分別是：氫氧化鈉（______）、硫酸銅（______）、碳酸鈉（______）。9.下列離子方程式中，正確的是（）A.2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2↑B.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2OC.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.2HCl+Mg(OH)2→MgCl2+2H2O10.下列有機反應中，屬于加成反應的是（）A.烯烴與氫氣反應生成烷烴B.烯烴與鹵素反應生成鹵代烴C.烯烴與水反應生成醇D.烯烴與氫氧化鈉反應生成醇三、實驗題（每題10分，共20分）要求：根據實驗原理和實驗步驟，完成下列實驗題。11.實驗室中常用下列方法制備乙烯：（1）寫出實驗中使用的試劑：______。（2）簡述實驗步驟：______。（3）實驗中需要控制的溫度范圍是______。（4）實驗結束后，如何判斷乙烯的生成？12.實驗室中測定某有機物的相對分子質量，步驟如下：（1）取一定量的有機物與已知摩爾質量的物質混合，稱量總質量。（2）加熱使有機物分解，收集分解產物。（3）測量分解產物的質量，根據質量差計算有機物的質量。（4）計算有機物的相對分子質量。請填寫下列空白：（1）實驗中使用的已知摩爾質量的物質是______。（2）有機物分解反應的化學方程式為______。（3）根據實驗數據，計算有機物的相對分子質量為______。四、計算題（每題10分，共20分）要求：根據題意，進行計算并填寫答案。13.計算下列化學反應的平衡常數K：2A+B?3C+D起始時，A、B、C、D的濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0mol/L、0mol/L，平衡時，A的濃度為0.05mol/L。14.一定溫度下，向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸，計算滴加一定量的鹽酸后，溶液中NaCl的物質的量濃度。已知該溫度下，Kw=1.0×10^-14。五、綜合應用題（每題10分，共20分）要求：根據所學知識，分析并解答下列問題。15.有機合成中，常使用催化劑來提高反應速率。以下是一些有機反應的催化劑：（1）寫出實驗室中制備乙醛時使用的催化劑：______。（2）簡述實驗室中制備乙酸乙酯時使用的催化劑：______。（3）分析上述兩種催化劑在反應中的作用。16.下列有機物在特定條件下發生反應，請寫出反應方程式，并說明反應類型：（1）丙烯與水在酸催化下反應生成丙醇，反應方程式為：______，反應類型為______。（2）苯與液溴在鐵粉催化下反應生成溴苯，反應方程式為：______，反應類型為______。六、論述題（每題10分，共20分）要求：結合所學知識，論述下列問題。17.論述有機化學在日常生活和工業生產中的應用。18.結合有機化學的基本原理，分析有機合成中可能遇到的問題及解決方法。本次試卷答案如下：一、選擇題（每題2分，共20分）1.C解析：有機物是指含有碳元素的化合物，氯化鈉（NaCl）是典型的無機物。2.C解析：氯化銨（NH4Cl）是強酸弱堿鹽，其水溶液中，NH4+與水反應生成NH3·H2O和H+，使溶液呈酸性。3.D解析：同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物。乙炔（C2H2）和苯（C6H6）分子式不同，不是同分異構體。4.A解析：氧化還原反應是指反應過程中有電子轉移的反應。2H2+O2→2H2O是氧化還原反應，因為氫被氧化，氧被還原。5.A解析：1-丁醇的分子式為C4H8O，其他選項的分子式與此不同。6.C解析：乙酸的分子量最大，因此沸點最高。二、填空題（每題5分，共25分）7.分子式：C2H6O，結構簡式：CH3CH2OH解析：CH3CH2CH2OH是乙醇的結構簡式，分子式為C2H6O。8.氫氧化鈉（燒堿）、硫酸銅（膽礬）、碳酸鈉（蘇打）解析：這是這些物質的常見俗名。9.C解析：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu是一個典型的置換反應，符合離子方程式的書寫規則。10.A解析：加成反應是指兩個或多個分子結合形成一個新分子的反應。烯烴與氫氣反應生成烷烴是加成反應。三、實驗題（每題10分，共20分）11.（1）試劑：濃硫酸、乙醇（2）步驟：將乙醇和濃硫酸混合，加熱至170℃，收集生成的乙烯氣體。（3）溫度范圍：170℃（4）判斷方法：將生成的氣體通入溴水，若溴水褪色，則證明乙烯生成。12.（1）已知摩爾質量的物質：苯（C6H6）（2）化學方程式：有機物+C6H6→有機物-苯加合物（3）相對分子質量：根據實驗數據計算得出。四、計算題（每題10分，共20分）13.K=[C]^3[D]^1/([A]^2[B]^1)解析：K=(0.05^3*0.05)/(0.05^2*0.2)=0.125/0.0025=5014.NaOH的物質的量：0.2mol/L*0.1L=0.02molHCl的物質的量：0.1mol/L*VL=0.1VmolNaCl的物質的量：0.02mol-0.1VmolNaCl的物質的量濃度：[NaCl]=(0.02-0.1V)mol/(0.1L+VL)解析：根據酸堿中和反應，NaOH和HCl的物質的量相等，因此0.02mol-0.1Vmol=0，解得V=0.2L。代入公式計算NaCl的物質的量濃度。五、綜合應用題（每題10分，共20分）15.（1）催化劑：氧化銅（CuO）（2）催化劑：濃硫酸（H2SO4）（3）作用：CuO作為催化劑，可以降低反應活化能，提高反應速率；H2SO4作為催化劑，可以促進醇的水解反應。16.（1）反應方程式：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，反應類型：加成反應（2）反應方程式：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr，反應類型：取代反應六、論述題（每題10分，共20分）17.有機化學在日常生活和工業生產中的應用：-食品工業：有機化學在食品添加劑、防腐劑、色素等方面有廣泛應用。-醫藥工業：有機化學在藥物合成、生物活性物質研究等方面有重要作用。-材料工業：有機化學在合成高分子材料、塑料、橡膠等方面有廣泛應用。-能源工業：有機化學在石油化工、生物燃料等方面有重要作用。18.有機合成中可能遇到的問題及解決方法：-反應條件控制：通過調整溫度、壓力、催化劑等條件，提高反應產率和選擇性。-副反應：通過選擇合適的反應條件和催化劑，減少副反應的發生。-純度控制：通過分離純化技術，提高產物的純度。-安全問題：在有機合成過程中，要嚴格遵守安全操作規程，防止事故發生。本次試卷答案如下：四、計算題（每題10分，共20分）13.計算下列化學反應的平衡常數K：2A+B?3C+D起始時，A、B、C、D的濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0mol/L、0mol/L，平衡時，A的濃度為0.05mol/L。解析：根據平衡常數的定義，K=[C]^3[D]^1/([A]^2[B]^1)。由于起始時C和D的濃度為0，我們需要根據A的平衡濃度來計算C和D的平衡濃度。由于反應物A的濃度從0.1mol/L減少到0.05mol/L，即減少了0.05mol/L，根據化學計量數，B的濃度減少0.05/2=0.025mol/L，C和D的濃度增加0.05mol/L*3/2=0.075mol/L。因此，平衡時C和D的濃度分別為0.075mol/L，B的濃度為0.2-0.025=0.175mol/L。代入平衡常數公式得：K=(0.075^3*0.075)/(0.05^2*0.175)=0.0034375/0.00421875=0.814.一定溫度下，向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸，計算滴加一定量的鹽酸后，溶液中NaCl的物質的量濃度。已知該溫度下，Kw=1.0×10^-14。解析：首先，計算NaOH和HCl的物質的量。NaOH的物質的量為0.2mol/L*0.1L=0.02mol。由于NaOH和HCl的反應是1:1，所以HCl的物質的量也是0.02mol。滴加鹽酸后，NaOH和HCl完全反應，生成NaCl。因此，NaCl的物質的量也是0.02mol。溶液的總體積為100mL+VmL（V為滴加鹽酸的體積），但由于V未知，我們無法直接計算NaCl的物質的量濃度。然而，由于Kw=[H+][OH-]，在滴加鹽酸的過程中，[OH-]的濃度將逐漸降低，而[H+]的濃度將逐漸增加。當NaOH和HCl完全反應后，[OH-]的濃度將等于[H+]的濃度，即溶液將變為中性。因此，我們可以使用Kw來計算[H+]的濃度，從而得到[NaCl]的濃度。由于Kw=1.0×10^-14，且溶液為中性，[H+]=[OH-]=√(1.0×10^-14)=1.0×10^-7mol/L。因此，[NaCl]的物質的量濃度為1.0×10^-7mol/L。五、綜合應用題（每題10分，共20分）15.有機合成中，常使用催化劑來提高反應速率。以下是一些有機反應的催化劑：（1）寫出實驗室中制備乙醛時使用的催化劑：______（2）簡述實驗室中制備乙酸乙酯時使用的催化劑：______（3）分析上述兩種催化劑在反應中的作用。解析：（1）催化劑：氧化銅（CuO）（2）催化劑：濃硫酸（H2SO4）（3）作用：CuO作為催化劑，可以降低反應活化能，提高反應速率；H2SO4作為催化劑，可以促進醇的水解反應，同時還可以作為脫水劑，促進酯化反應的進行。16.下列有機物在特定條件下發生反應，請寫出反應方程式，并說明反應類型：（1）丙烯與水在酸催化下反應生成丙醇，反應方程式為：______，反應類型為______（2）苯與液溴在鐵粉催化下反應生成溴苯，反應方程式為：______，反應類型為______解析：（1）反應方程式：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，反應類型：加成反應（2）反應方程式：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr，反應類型：取代反應六、論述題（每題10分，共20分）17.論述有機化學在日常生活和工業生產中的應用。解析：有機化學在日常生活和工業生產中的應用非常廣泛，包括但不限于以下方面：-食品工業：有機化學在食品添加劑、防腐劑、色素等方面有廣泛應用。-醫藥工業：有機化學在藥物合成、生物活性物質研究等方面有重要作用。-材料工業：有機化學在合成高分子材料、塑