四川省內江市2024-2025學年高一上學期期末檢測化學試題考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：高一（1）班一、選擇題（共10題，每題2分）要求：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關于物質分類的說法正確的是（）A.氧化物都是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物B.電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物C.堿是由金屬陽離子和氫氧根離子構成的化合物D.有機物都是含有碳元素的化合物2.下列物質中，屬于酸的是（）A.H2CO3B.NaOHC.KClD.CH43.下列物質中，不屬于同分異構體的是（）A.CH3CH2OHB.CH3CH2OCH3C.CH3CH2ClD.CH3CHCl24.下列反應中，屬于置換反應的是（）A.2H2O2→2H2O+O2↑B.CaCO3→CaO+CO2↑C.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2OD.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu5.下列物質中，熔點最高的是（）A.NaClB.H2OC.CO2D.I26.下列物質中，具有漂白性的是（）A.HClB.H2O2C.NaOHD.KOH7.下列化合物中，屬于電解質的是（）A.CO2B.H2OC.CH4D.C6H12O68.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.反應速率與反應物的濃度成正比B.反應速率與溫度成反比C.反應速率與反應物的摩爾質量成正比D.反應速率與反應物的活性成正比9.下列物質中，屬于氧化劑的是（）A.H2B.O2C.CO2D.Fe10.下列關于溶液的說法正確的是（）A.溶液的濃度越高，溶質的溶解度越大B.溶液的濃度越高，溶質的溶解度越小C.溶液的濃度越高，溶質的溶解度不變D.溶液的濃度與溶質的溶解度無關二、填空題（共10題，每題2分）要求：請將正確答案填寫在題中的橫線上。1.物質的化學式由______、______、______三個部分組成。2.在原子中，______決定元素的化學性質。3.氫氧化鈉是一種______，在水中溶解時會產生______和______。4.碳酸鈣是一種______，它在高溫下分解會生成______和______。5.下列物質中，屬于氧化劑的是______。6.下列物質中，屬于還原劑的是______。7.下列反應中，屬于置換反應的是______。8.下列反應中，屬于復分解反應的是______。9.下列反應中，屬于氧化還原反應的是______。10.下列物質中，具有漂白性的是______。三、計算題（共10分）要求：請將解答過程和答案填寫在題中的橫線上。1.計算20g5%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量。2.計算下列反應中生成物的質量比：2H2+O2→2H2O。3.計算10g98%的硫酸溶液中硫酸的質量。四、簡答題（共10分）要求：請將解答過程和答案填寫在題中的橫線上。1.簡述物質的分類。2.簡述原子結構。3.簡述氧化還原反應。4.簡述溶液的概念。五、實驗題（共10分）要求：請將解答過程和答案填寫在題中的橫線上。1.在實驗室中，如何檢驗二氧化碳氣體的存在？2.在實驗室中，如何檢驗氧氣氣體的存在？3.在實驗室中，如何檢驗氫氣氣體的存在？六、綜合題（共10分）要求：請將解答過程和答案填寫在題中的橫線上。1.請簡述實驗室制取氧氣的原理、裝置、操作步驟及注意事項。2.請簡述實驗室制取氫氣的原理、裝置、操作步驟及注意事項。3.請簡述實驗室制取二氧化碳的原理、裝置、操作步驟及注意事項。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，如H2O、CO2等；電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，如NaCl、KOH等；堿是由金屬陽離子和氫氧根離子構成的化合物，如NaOH、KOH等；有機物都是含有碳元素的化合物，如CH4、C2H5OH等。2.A解析：H2CO3是碳酸，屬于酸；NaOH是氫氧化鈉，屬于堿；KCl是氯化鉀，屬于鹽；CH4是甲烷，屬于有機物。3.C解析：CH3CH2OH是乙醇，CH3CH2OCH3是乙醚，CH3CH2Cl是氯乙烷，CH3CHCl2是二氯乙烷，它們都是有機物，但CH3CH2Cl和CH3CHCl2是同分異構體，因為它們的分子式相同，但結構不同。4.D解析：置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。D選項中的反應是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，符合置換反應的定義。5.D解析：NaCl是氯化鈉，熔點為801°C；H2O是水，熔點為0°C；CO2是二氧化碳，熔點為-56.6°C；I2是碘，熔點為113.7°C。因此，I2的熔點最高。6.B解析：H2O2是過氧化氫，具有漂白性；HCl是鹽酸，不具有漂白性；NaOH是氫氧化鈉，不具有漂白性；KOH是氫氧化鉀，不具有漂白性。7.B解析：CO2是二氧化碳，不屬于電解質；H2O是水，不屬于電解質；CH4是甲烷，不屬于電解質；C6H12O6是葡萄糖，不屬于電解質。8.D解析：反應速率與反應物的濃度、溫度、反應物的活性等因素有關，其中活性越高，反應速率越快。9.B解析：氧化劑是指能夠接受電子的物質，O2是氧氣，能夠接受電子，因此屬于氧化劑。10.B解析：溶液的濃度越高，溶質的溶解度越大，因為溶質分子在溶液中的濃度越高，相互之間的相互作用力越強，從而提高了溶解度。二、填空題1.元素符號、原子量、化學式解析：化學式由元素符號、原子量和化學式三個部分組成。2.核外電子解析：原子中的核外電子決定了元素的化學性質，因為元素的化學性質主要與其外層電子的排布有關。3.堿、氫氧根離子、水解析：氫氧化鈉是一種堿，在水中溶解時會產生氫氧根離子和水。4.鹽、氧化鈣、二氧化碳解析：碳酸鈣是一種鹽，它在高溫下分解會生成氧化鈣和二氧化碳。5.H2O2解析：H2O2是過氧化氫，具有氧化性，屬于氧化劑。6.Fe解析：Fe是鐵，具有還原性，屬于還原劑。7.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu解析：這是一種置換反應，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。