安徽省皖江名校2024-2025學年高一上學期12月聯考化學試卷考試時間：120分鐘?總分：150分?年級/班級：高一（1）班一、選擇題（共15題，每題2分）要求：選擇最符合題意的答案。1.下列物質中，不屬于有機物的是（）A.甲烷B.乙醇C.二氧化硫D.苯2.下列離子中，能發生氧化還原反應的是（）A.H+B.Cl-C.Na+D.SO42-3.下列物質中，屬于非電解質的是（）A.氯化鈉B.硫酸C.氫氧化鈉D.氫氣4.下列反應中，屬于酸堿中和反應的是（）A.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC.Na2O+H2O=2NaOHD.CuO+H2=Cu+H2O5.下列物質中，能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.氯化鈉B.硫酸鈉C.氯化鈣D.硫酸銅6.下列元素中，屬于堿金屬的是（）A.氫B.鈉C.鈣D.鋁7.下列化合物中，屬于離子化合物的是（）A.氫氧化鈉B.氯化氫C.硫酸D.氫氧化鋁8.下列反應中，不屬于置換反應的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑C.2K+2H2O=2KOH+H2↑D.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑9.下列物質中，能與氫氧化鈉溶液反應生成沉淀的是（）A.氯化鈣B.氫氧化鋁C.硫酸鈉D.氯化鈉10.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.2H2+O2=2H2OB.2Na+Cl2=2NaClC.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgD.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O11.下列化合物中，屬于酸式鹽的是（）A.氫氧化鈉B.碳酸氫鈉C.硫酸鈉D.氯化鈉12.下列物質中，屬于非電解質的是（）A.氯化鈉B.硫酸C.氫氧化鈉D.氫氣13.下列反應中，不屬于酸堿中和反應的是（）A.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC.Na2O+H2O=2NaOHD.CuO+H2=Cu+H2O14.下列元素中，屬于堿金屬的是（）A.氫B.鈉C.鈣D.鋁15.下列化合物中，屬于離子化合物的是（）A.氫氧化鈉B.氯化氫C.硫酸D.氫氧化鋁二、填空題（共10題，每題2分）要求：根據所學知識填寫空白處。1.堿金屬元素的最高價氧化物與水反應生成對應的堿和______。2.下列物質中，能發生酸堿中和反應的是______。3.下列元素中，屬于堿土金屬的是______。4.下列物質中，屬于離子化合物的是______。5.下列反應中，屬于氧化還原反應的是______。6.下列化合物中，屬于酸式鹽的是______。7.下列反應中，屬于置換反應的是______。8.下列物質中，能與氫氧化鈉溶液反應生成沉淀的是______。9.下列元素中，屬于堿金屬的是______。10.下列化合物中，屬于酸式鹽的是______。三、簡答題（共5題，每題6分）要求：根據所學知識，簡要回答問題。1.簡述堿金屬元素的性質及用途。2.簡述堿土金屬元素的性質及用途。3.簡述酸堿中和反應的特點。4.簡述氧化還原反應的特點。5.簡述置換反應的特點。四、計算題（共5題，每題10分）要求：根據所學知識，進行計算并寫出解答過程。1.計算：25g5mol/L的鹽酸溶液中，含有多少摩爾的氫離子？2.計算：10g98%的硫酸溶液中，含有多少摩爾的硫酸分子？3.計算：25g0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中，含有多少摩爾的氫氧根離子？4.計算：10g0.1mol/L的氯化鈉溶液中，含有多少摩爾的氯離子？5.計算：25g2mol/L的硝酸溶液中，含有多少摩爾的硝酸分子？五、實驗題（共5題，每題10分）要求：根據所學知識，完成實驗操作并回答問題。1.實驗目的：探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的現象。實驗步驟：取一定量的氫氧化鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸，觀察并記錄實驗現象。實驗現象：______。實驗結論：______。2.實驗目的：探究金屬與酸反應的現象。實驗步驟：取一定量的金屬片，逐滴加入稀硫酸，觀察并記錄實驗現象。實驗現象：______。實驗結論：______。3.實驗目的：探究酸堿中和反應的現象。實驗步驟：取一定量的氫氧化鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸，觀察并記錄實驗現象。實驗現象：______。實驗結論：______。4.實驗目的：探究金屬與鹽溶液反應的現象。實驗步驟：取一定量的金屬片，放入一定量的鹽溶液中，觀察并記錄實驗現象。實驗現象：______。實驗結論：______。5.實驗目的：探究金屬與酸反應的速率。實驗步驟：取一定量的金屬片，分別放入相同濃度的稀硫酸溶液中，觀察并記錄反應速率。實驗現象：______。實驗結論：______。六、綜合題（共5題，每題20分）要求：根據所學知識，分析問題并回答。1.題目：分析下列物質的性質及其用途。物質：氫氧化鈉、硫酸、硝酸、氯化鈉。2.題目：分析下列反應的特點，并說明其在生活中的應用。反應：氫氧化鈉與稀鹽酸反應、金屬與酸反應、金屬與鹽溶液反應。3.題目：分析下列化合物的性質及其用途。化合物：氫氧化鈉、硫酸、硝酸、氯化鈉。4.題目：分析下列元素的性質及其用途。元素：鈉、鎂、鋁、鐵。5.題目：分析下列實驗的目的、原理及操作步驟。實驗：探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的現象。本次試卷答案如下：一、選擇題答案：1.C2.D3.D4.B5.D6.B7.A8.D9.D10.D11.B12.D13.D14.B15.A解析思路：1.判斷有機物通常根據其是否含有碳元素，甲烷、乙醇和苯都含有碳元素，而二氧化硫不含碳元素，故選C。2.氧化還原反應涉及電子的轉移，其中Cl-離子可以接受電子，發生氧化還原反應，故選D。3.非電解質在水溶液中不電離，氫氣在水中不電離，故選D。4.酸堿中和反應生成鹽和水，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，故選B。5.氫氧化鈉能與銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，故選D。6.堿金屬元素包括鋰、鈉、鉀、銣、銫和鈁，鈉屬于堿金屬，故選B。7.離子化合物由正負離子組成，氫氧化鈉由鈉離子和氫氧根離子組成，故選A。8.置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，選項D中的反應符合這一特點，故選D。9.氫氧化鈉能與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，故選D。10.氧化還原反應涉及電子的轉移，選項D中的反應沒有電子轉移，故選D。11.酸式鹽是指含有可電離的氫離子的鹽，碳酸氫鈉含有可電離的氫離子，故選B。12.非電解質在水溶液中不電離，氫氣在水中不電離，故選D。13.酸堿中和反應生成鹽和水，選項D中的反應沒有生成鹽和水，故選D。14.堿金屬元素包括鋰、鈉、鉀、銣、銫和鈁，鈉屬于堿金屬，故選B。15.離子化合物由正負離子組成，氫氧化鈉由鈉離子和氫氧根離子組成，故選A。二、填空題答案：1.水2.硫酸3.鎂4.氫氧化鈉5.金屬與酸反應6.碳酸氫鈉7.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu8.氫氧化鋁9.鈉10.碳酸氫鈉解析思路：1.堿金屬的最高價氧化物與水反應生成對應的堿和水。2.硫酸是一種酸，能與堿發生中和反應。3.鎂是堿土金屬元素，位于元素周期表的第二主族。4.氫氧化鈉是一種堿，由鈉離子和氫氧根離子組成。5.金屬與酸反應時，金屬會失去電子，被氧化，生成相應的金屬離子。6.碳酸氫鈉是一種酸式鹽，含有可電離的氫離子。7.金屬與鹽溶液反應時，金屬會置換出鹽中的金屬離子。8.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，能與酸和堿反應。9.鈉是堿金屬元素，位于元素周期表的第三周期。10.碳酸氫鈉是一種酸式鹽，含有可電離的氫離子。三、簡答題答案：1.堿金屬元素具有以下性質：原子半徑較大，金屬性較強，能與水反應生成堿和氫氣，能與酸反應生成鹽和氫氣。用途：用于制造合金、電池、焊接、制藥等。2.堿土金屬元素具有以下性質：原子半徑較大，金屬性較強，能與水反應生成堿和氫氣，能與酸反應生成鹽和氫氣。用途：用于制造合金、電池、焊接、制藥等。3.酸堿中和反應的特點：反應物為酸和堿，生成物為鹽和水，反應放熱。4.氧化還原反應的特點：涉及電子的轉移，反應物和生成物中元素的化合價發生變化。5.置換反應的特點：一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物。四、計算題答案：1.25g5mol/L的鹽酸溶液中，含有氫離子的摩爾數為：25g/(36.5g/mol)×5mol/L=0.68mol。2.10g98%的硫酸溶液中，含有硫酸分子的摩爾數為：10g×0.98/(98g/mol)=0.1mol。3.25g0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中，含有氫氧根離子的摩爾數為：25g/(40g/mol)×0.1mol/L=0.0625mol。4.10g0.1mol/L的氯化鈉溶液中，含有氯離子的摩爾數為：10g/(58.5g/mol)×0.1mol/L=0.017mol。5.25g2mol/L的硝酸溶液中，含有硝酸分子的摩爾數為：25g/(63g/mol)×2mol/L=0.8mol。解析思路：1.使用摩爾濃度公式：n=m/M，其中n為摩爾數，m為質量，M為摩爾質量。2.使用摩爾濃度公式：n=m/M，其中n為摩爾數，m為質量，M為摩爾質量。3.使用摩爾濃度公式：n=m/M，其中n為摩爾數，m為質量，M為摩爾質量。4.使用摩爾濃度公式：n=m/M，其中n為摩爾數，m為質量，M為摩爾質量。5.使用摩爾濃度公式：n=m/M，其中n為摩爾數，m為質量，M為摩爾質量。五、實驗題答案：1.實驗現象：氫氧化鈉溶液逐漸變渾濁，產生白色沉淀。實驗結論：氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水。2.實驗現象：金屬片表面產生氣泡，溶液顏色變淺。實驗結論：金屬與酸反應生成金屬鹽和氫氣。3.實驗現象：溶液逐漸變渾濁，產生白色沉淀。實驗結論：氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水。4.實驗現象：金屬片表面產生氣泡，溶液顏色變淺。實驗結論：金屬與鹽溶液反應生成金屬鹽和氫氣。5.實驗現象：金屬片表面產生氣泡，反應速率較快。實驗結論：金屬與酸反應的速率與金屬的性質和酸的性質有關。解析思路：1.觀察氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的現象，判斷生成物。2.觀察金屬與酸反應的現象，判斷生成物。3.觀察氫氧化鈉與稀鹽酸反應的現象，判斷生成物。4.觀察金屬與鹽溶液反應的現象，判斷生成物。5.觀察金屬與酸反應的速率，分析反應速率與金屬和酸的性質的關系。六、綜合題答案：1.氫氧化鈉：堿，用于制造肥皂、造紙、制藥等。硫酸：強酸，用于制造肥料、農藥、染料等。硝酸：強酸，用于制造肥料、炸藥、染料等。氯化鈉：鹽，用于食品加工、制藥、水處理等。2.氫氧化鈉與稀鹽酸反應：中和反應，放熱。金屬與酸反應：置換反應，生成氫氣。金屬與鹽溶液反應：置換反應，生成金屬鹽。3.氫氧化鈉：堿，用于制造肥