1.固體溶解度的影響因素有哪些？為什么與溶劑的質量無關？2.固體溶解度受溫度影響的表示方法有哪些？3.溶解度曲線隨溫度升高有哪幾種什么走勢？4.溶解度曲線中線中點、線上點、線下點有什么不同？5.根據溶解度曲線可以進行哪些應用？6.氣體物質的溶解度的含義是什么？影響因素有哪些？3溶質的質量分數第一課時溶液中溶質的質量分數第九單元溶液1.知道溶液組成的粗略表示方法：濃溶液、稀溶液。2.知道溶液組成的精確表示方法：溶液中溶質的質量分數。3.知道用溶液中溶質的質量分數表示溶液組成的意義。4.能區分溶解度和溶液中溶質的質量分數。5.能進行溶液中溶質的質量分數的計算。一、濃溶液和稀溶液2.有色溶液，可根據溶液顏色的深淺來判斷溶液的濃、稀。1.溶液的濃稀可以粗略地表示溶液中溶質含量的多少。3.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系(1)飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯系(2)同一溫度下，同一種溶質的飽和溶液比不飽和溶液濃一、濃溶液和稀溶液

將溶液分為濃溶液、稀溶液，不能準確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質。在實際應用中，常常要準確知道一定量的溶液里所含溶質的量，即溶液的濃度。

例如在施用農藥時，就應較準確地知道一定量的藥液里所含農藥的量。如果藥液過濃，會毒害農作物；如果藥液過稀，又不能有效地殺蟲滅菌。因此我們需要準確知道溶液的濃度。二、溶液中溶質的質量分數1.溶液中溶質質量分數是溶質質量和溶液質量之比。溶質質量溶液質量

100%

溶液中溶質質量分數=溶質質量溶質質量+溶劑質量

100%

＝二、溶液中溶質的質量分數結論：溶液中溶質的質量分數越大，溶液濃度越大。10%20%每100g溶液是由10g的溶質90g的溶劑每100g溶液是由20g的溶質80g的溶劑2.溶質質量分數的意義如何體現溶液的組成每100g溶液中含有溶質10g每100g溶液中含有溶質20g每100份質量的溶液中所含溶質質量二、溶液中溶質的質量分數

某溶質的質量分數為36%3.溶質質量分數與溶解度的區別是指：100g溶液中含有36g溶質。是指:在t0C時，100g水（溶劑）中最多溶解該溶質36g。

在t0C時某溶質溶解度為36g二、溶液中溶質的質量分數

已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時氯化鈉的飽和溶液中溶質的質量分數為36％。”這種說法對嗎？為什么？一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數達到最大值。飽和溶液的溶質質量分數=溶解度100g＋溶解度×100％20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。

即在200C時，100g水（溶劑）中最多溶解該溶質36g。二、溶液中溶質的質量分數三、有關溶質質量分數公式運用溶質質量溶液質量

100%

溶液中溶質質量分數=1.直接計算溶液中溶質的質量分數例：從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。這瓶溶液中溶質的質量分數為：答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。2.8g20g×100%=14%解：1、直接計算溶液中溶質的質量分數三、有關溶質質量分數公式的計算三、有關溶質質量分數公式的計算溶質質量溶液質量

100%

溶液中溶質質量分數=1.直接計算溶液中溶質的質量分數2.求溶質質量。溶質質量溶液質量

溶質的質量分數

例1在農業生產中，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。現要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？解：溶質質量溶液質量溶質的質量分數150Kg16%24Kg溶劑質量溶液質量溶質質量150Kg24Kg126Kg2.求溶質質量。答：需要氯化鈉24Kg,需要水126Kg。三、有關溶質質量分數公式的計算變式：配制500mL質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水各多少克？解：氫氧化鈉質量=550g×10％=55g

水的質量=550g-55g=495g答：需要氫氧化鈉55g，需要水495g。氫氧化鈉溶液的質量=500ml×1.1g/cm3

=550g三、有關溶質質量分數公式的計算溶質質量溶液質量

100%

溶液中溶質質量分數=1.直接計算溶液中溶質的質量分數2.求溶質質量。3.求溶液的質量。溶質質量溶液質量

溶質的質量分數溶質質量溶液質量=

100%

溶液中溶質質量分數3.求溶液的質量

現有50g的氯化鈉固體，可以配制成10%的氯