青島市2023年高三年級第二次適應性檢測一、單項選擇題1.化學學科對醫療衛生業貢獻巨大。下列有關幾種滴眼液說法錯誤的是()A.紅霉素滴眼液主要成分的分子式為C37H67NO3，第一電離能N＞O＞CB.聚乙二醇是常用的人工淚液，具有良好的親水性C.玻璃酸鈉滴眼液可用于治療干眼癥，俗稱水玻璃D.托百士滴眼液主要成分結構如圖，該分子存在對映異構體2.實驗安全是進行化學實驗的前提。下列說法錯誤的是()A.氰化鈉用于提煉金、銀等貴重金屬，該工藝不能在酸性條件下進行B.液溴沾到皮膚上，立即用苯洗滌，然后用水沖凈，涂上甘油C.使用三頸燒瓶常壓蒸餾時，加入液體的體積占其容積的1/3-2/3D.硝酸銨、三硝基甲苯均屬于易爆物質，使用時防止劇烈受震3.X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，原子序數之和為25。四種元素形成的物質Q是一種強氧化劑，在洗衣粉中做漂白劑，結構如圖。下列說法錯誤的是()A.Y的雜化方式為sp3B.簡單離子半徑：Z＞WC.Y的化合價為+4D.Q在一定條件下能與水反應生成H2O24.有機物M是藥物合成的中間體，其結構如圖。下列說法正確的是()A.分子中含有n+1個甲基B.分子中的四個氧原子一定不在同一平面C.lmolM與足量溴水反應最多可消耗1molBr2D.1molM與足量NaOH溶液反應最多可消耗2molNaOH5.實驗室分別進行如下實驗：①向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由藍色變為淡黃色；②向(VO2)2SO4溶液中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體，溶液變藍。已知：VO2+：藍色；VO2+：淡黃色、強氧化性。下列說法錯誤的是()A.①中氧化劑與還原劑物質的量之比為5：1B.②的離子反應為2VO2++4H++2Cl-=2VO2++Cl2↑+2H2OC.由①②可知，氧化性：MnO4-＞VO2+＞Cl2D.(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4可發生反應Fe2++VO2++2H+=Fe3++VO2++H2O6.水合肼有強還原性，可由NaClO堿性溶液和尿素制得，流程如圖。下列說法錯誤的是()A.“反應器1”中的反應需在較低溫度下進行B.“反應器2”中應先加入“反應器1”中溶液后緩加入“混合器”中溶液C.“物質X”為NaCl和Na2CO3D.每制備1mol水合肼需要消耗尿素60g7.下列實驗方案，達不到實驗目的的是()實驗目的實驗方案A除去渾濁的天然淡水中的懸浮顆粒物向淡水中同時加入碳酸鈉溶液和硫酸鋁溶液B探究乙醇在銅絲作用下發生催化氧化取一根光潔的銅絲繞成螺旋狀，置于酒精燈外煙加熱，然后置于酒精燈內焰，反復幾次，觀察銅絲變化C檢驗2-溴丙烷中的溴原子向2-溴丙烷中先加入NaOH溶液，加熱，取上層液體，加入適量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，觀察是否有淡黃色沉淀生成D除去乙酸乙酯粗產品中的乙酸粗產品中加入飽和碳酸鈉溶液至無CO2逸出，分液；酯層加入飽和NaCl溶液，充分混勻洗至酯層呈中性后分液8.一定條件下，二氧化碳能形成與二氧化硅類似的晶體結構，其晶胞結構如圖，已知原子分數坐標：M(0，0，0)、N(1，1，1)。設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法錯誤的是()A.Q的分數坐標為(0.25，0.75，0.75)B.該CO2晶體的硬度比SiO2高C.二氧化碳晶體的密度為3.52×1032/a3NAg/cm3D.該晶胞中含有碳氧四面體的數目為49.用廢舊硬質刀具(含碳化鎢、鈷、鐵)回收金屬鈷，工藝流程如圖。下列說法錯誤的是()A.“電解”時硬質刀具做陽極，氣體為H2B.洗滌不充分不影響最終產品的純度，但會污染環境C.“焙燒”時發生的主要反應為：3CoC2O4+2O2=Co3O4+6CO2，條件為673-773℃D.還原性：Co2+＞Fe2+10.華南理工大學對錳催化單鍵遷移重排反應研究取得新進展，機理如圖。下列說法錯誤的是()A.①中M的d軌道參與雜化B.②中N原子均參與形成大Π鍵，其孤電子對均占據2p軌道C.路徑b的反應類型為加成反應D.反應機理中M的化合價未發生變化二、不定項選擇題11.用如圖裝置制備次氯酸并驗證其氧化性。Cl2可以與含水碳酸鈉反應得到Cl2O氣體和NaHCO3。下列說法錯誤的是()A.裝置甲中每生成16.8g碳酸氫鈉同時生成標準狀況下2.24LCl2OB.裝置乙中盛裝的是濃硫酸C.將裝置丙中次氯酸溶液轉移到裝置丁中的具體操作是打開K2關閉K1D.裝置丁中溶液酸性顯著增強可證明次氯酸的氧化性12.梯形聚合物BBL可由X和Y聚合得到。下列說法正確的是()A.Y的水溶液顯酸性B.BBL在稀NaOH溶液中能完全降解C.等物質的量X和Y最多消耗的NaOH的物質的量相同D.由X和Y通過加聚反應得到BBL同時會生成等物質的量的兩種小分子13.Na4C8H206可同時用作鈉離子電池的正極材料和負極材料，并組裝可充電電池，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.放電過程中，Na移向正極B.放電過程中，負極的電極反應為C.充電過程中，Na4C8H206在陰陽兩極參加反應，斷鍵位置不同D.充電過程中，當陰極Na4C8H206中2molC=O參與反應時，質量增加23g14.茶多酚易溶于乙醇、熱水，不溶于氯仿。茶葉中含約30%的茶多酚、咖啡堿和葉綠素等多種物質，提取茶多酚的流程如圖。下列說法正確的是()A.“浸取”時要用酒精燈加熱，加快茶多酚等有機物的溶解B.“過濾”時最好采用抽濾，用到的儀器有普通漏斗、抽濾瓶、抽氣泵、安全瓶C.“洗滌”的目的是除去咖啡堿、葉綠素等有機物D.“物質1”為乙醇，“物質2”為乙酸乙酯，均可循環利用15.常溫下，向100mL0.01mol/L的Na2X溶液中加入過量固體單質X。用NaOH或HCl調節溶液pH(不考慮溫度和體積變化，無氣體逸出)，平衡后溶液中X微粒(H2X、HX-、X2-、X23-、X32-]的分布系數δ[如δ(X22-)=c(X22-)/c總(含X微粒)]與pH的關系如圖。下列說法錯誤的是()已知：X(s)+X2-(aq)?X22-(aq)K1，X(s)+X22-(aq)?X32-(aq)K2，(K1=K2＞1)。A.曲線c表示X32-B.pKa1(H2X)=6.9，pKa2(HX-)=12.2C.K1=K2=10D.pH=11時，n(H2X)+n(HX-)+n(X2-)+2n(X22-)+3n(X32-)=1.0×10-3mol三、填空題16.硼、鋁及其化合物在生產、生活和科研中應用廣泛。回答下問題：(1)基態B原子核外電子有____種空間運動狀態。(2)AlF3、AlCl3、AlBr3沸點由高到低的順序為_________，BF3、BCl3、BBr3的熱穩定性由強到弱的順序為_____。(3)BF3分子中B-F鍵遠比B和F的半徑之和小，原因是分子中含有與苯類似的Π66的大Π鍵。該分子中的大Π鍵表示為______________。(4)下列物質均與BCl3發生配位反應，其中形成N-B鍵最強的是____。A.(C2H5)3NB.NH3C.NCl3(5)氮化硼(BN)有立方氮化硼和六方氮化硼兩種結構。①立方氮化硼晶胞如圖，N與B原子的配位數之比為____。已知N-B的鍵長為anm，則該晶胞的晶胞參數為____nm。②六方氮化硼又稱“白石墨”，結構與石墨相似，氮硼交替形成層狀結構，與石墨的導電能力不同，是優良的絕緣體，原因是__________________________________。17.我國稀土工藝技術水平世界領先。從離子型稀土礦中(含RE、K、Al、Mg、Si、F等多種鋁硅酸鹽化合物，RE代表稀土元素)通過陽離子交換法提取RE2(SO4)3工藝流程如圖。已知：①稀土礦中RE3+、Al3+、Mg2+等主要吸附于鋁硅酸鹽中，稀土元素離子RE3+{[Al2Si205(OH)4]m·nRE3+(s)}和雜質離子Ma+{[Al2Si205(OH)4]m·nRE3+(s)}在礦洞中可與加入的鹽溶液發生陽離子交換，將RE3+與Ma+從鋁硅酸鹽中交換出來。②常溫下部分難溶物的溶度積如表：物質Al(OH)3MgF2K2SiF6Ksp1.3×10-336.4×10-98.6×10-7③pH對稀土和鋁浸出率的影響如圖：(1)“濾渣1”中存在K2SiF6，其陰離子的空間構型為______。“浸出”時最佳pH為4.5，大于4.5稀土浸出率降低，解釋原因______________________。(2)礦洞中“浸出”時發生復雜反應，寫出稀土離子交換的離子方程式____(注明物質狀態)。(3)“沉淀”稀土離子的離子程式為__________________。(4)回收利用“濾液”的操作單元是___________。(5)“操作2”的名稱為________，實驗室進行該步操作需要用到的玻璃儀器有________。18.氨基鈉難溶于液氨，易與水、氧氣反應。將鈉加入液氨中催化制得氨基鈉，裝置如圖。回答下列問題：(1)裝置A中發生反應的化學方程式為_____________________________。(2)裝置D的作用為_________________________________。(3)裝置C中Fe(NO3)3·9H2O的作用為________________________________。(4)加鈉粒前，需先用氨氣排盡裝置中的空氣，判斷空氣已經排盡的方法為_____。(5)裝置C中反應的化學方程式為___________________________。(6)工業產品含量與產品純度分析①高壓條件下反應1小時，不同溫度下金屬鈉用量與產品中氨基鈉含量的關系如圖。50℃時，氨基鈉的含量最高，溫度過低或過高都不利于生成氨基鈉的原因為_______________________________。②測定產品中氨基鈉(無其他含氮雜質)的純度方法如下：滴定時，(NH4)2B4O7重新轉化為H3BO3的化學方程式為__________________________；滴定終點消耗40.00mL鹽酸，氨基鈉的純度為_______________。19.有機物Q是臨床用于慢性丙肝病毒感染的藥物，其合成路線如圖。回答下列問題：(1)B中能團的名稱為__________；H→I的反應類型為____________。(2)F的名稱為__________________；寫出H的結構簡式________________________。(3)寫出E→G的反應方程式____________________________________。(4)符合下列條件的C的同分異構體有___種(不考慮立體異構)。a.存在和C=C結構b.能發生水解反應c.苯環上除兩個-NO2外，只有一個取代基(5)結合題目信息，寫出以和為原料制備的合成路線____。20.用甲醇(CH3OH)和甲苯(Tol)發生甲基化反應可獲得對二甲苯(p-X)，同時生成乙烯、間二甲苯(m-X)和鄰二甲苯(o-X)等副產物，其反應如下：Ⅰ：2CH3OH(g)?C2H4(g)+2H20(g)ΔH1=-26.00kJ/molⅡ：Tol(g)+CH3OH(g)?p-X(g)+H2O(g)ΔH2Ⅲ：Tol(g)+CH3OH(g)?m-X(g)+H20(g)ΔH3Ⅳ：Tol(g)+CH3OH(g)?o-X(g)+H20(g)ΔH3在100kPa恒壓條件，n(Tol)：n(CH3OH)=2：1加入密閉容器中反應，不同溫度下二甲苯異構體平衡選擇性{用Si表示，i=p-X、m-X或者o-X，Si=n(i)/[n(p-X)+n(m-X)+n(o-X)]}如圖1。(1)反應Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的ΔH為-69.76kJ/mol或-71.37kJ/mol或-72.17kJ/mol，結合圖1信息，ΔH2=____kJ/mol。(2)溫度對平衡狀態下甲轉化率αTol、甲醇甲基化選擇性(發生反應Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的甲醇與總轉化甲醇的物質的量之比，用SM表示)、甲醇脫水選擇性(發生反應Ⅰ的甲醇與總轉化甲醇的物質的量之比，用SD表示)的影響如圖2。代表甲醇甲基化選擇性的曲線是_____(填標號)，溫度T＞600K時曲線b下降的原因為___________________________________________。(3)T=800K時，曲線c的縱坐標為40%。達到平衡時，p(CH3OH)=125/32×10-4kPa，該溫度下反應Ⅰ的平衡常數Kp=_______kPa。(4)碳酸二甲酯(DMC)也可與Tol發生甲基化反應[投料比n(Tol)：n(DMC)=4：1，其它條件不變]：Ⅴ：2Tol(g)+DMC(g)?2p-X(g)+