2025屆浙江省紹興市諸暨市高三12月一?？荚嚮瘜W試卷

一、單選題(★★)1.下列物質不能因吸附性而達到凈水效果的是

A．B．C．D．(★★★)2.下列說法不正確的是

A．碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，兩者均可作食用堿B．具有還原性，故少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化C．銨鹽都易溶于水，受熱分解均生成氨氣，故儲存時需考慮避光、防潮D．硬鋁的密度小、強度高、抗腐蝕能力強，故可用作制造宇宙飛船的材料(★★)3.下列表示不正確的是

A．離子的價層電子對互斥模型：B．氫原子的電子在原子核外出現的概率密度分布圖：C．基態原子的價層電子軌道表示式：D．的電子式：(★★)4.下列說法不正確的是

A．裝置①蒸發皿中產生肥皂泡，說明與水蒸氣已經發生反應B．裝置②產生紅色噴泉，說明易溶于水且水溶液呈堿性C．利用裝置③，可從提純后的溶液中獲得晶體D．受熱分解的實驗中，不涉及圖④所示圖標(★★★)5.化學與人類生活有著密不可分的關系。下列說法不正確的是

A．制作豆腐時往豆漿中加入氯化鎂等鹽鹵，可使蛋白質聚沉B．對廢舊金屬回收和再利用是合理利用金屬資源的一種途徑C．將阿司匹林制作成緩釋阿司匹林，可延長藥效，減少吃藥次數D．工業上采用“吹出法”進行海水提溴，其步驟僅包含氧化和吹出兩步(★★★)6.錳酸鋰作為具有三維鋰離子通道的正極材料，具有價格低、點位高、安全性能好等優點，被廣泛使用。其制備原理如下所示：(未配平)下列說法正確的是

A．反應中氧化劑為B．反應中氧化產物與還原產物物質的量之比為C．若生成氣體的體積為，則反應轉移的電子數為(表示阿伏加德羅常數的值)D．上述反應進行中C原子的雜化方式沒有發生變化(★★★)7.物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列結構不能解釋性質或用途的是

選項結構性質或用途A聚乙炔中含共軛大π鍵聚乙炔可用于導電高分子材料B杯酚具有一定大小的空腔杯酚可用于和的分離C硅酸鹽中含有硅氧四面體結構硅酸鹽材料大多具有硬度高、耐高溫的性質D甘油(丙三醇)中含有三個羥基，易形成分子內氫鍵甘油為粘稠性液體

A．AB．BC．CD．D(★★★)8.下列方程式正確的是

A．用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的B．溶液與少量溶液混合：C．工業上常利用處理廢水中的D．硝酸工業中的氧化反應：(★★★)9.醫用膠也稱為醫用黏合劑，在生活和醫療上有著重要的作用，其中α—氰基丙烯酸甲酯制備醫用膠的某一合成路線如下：下列說法不正確的是

A．上述反應類型為取代反應，X的化學式為B．利用紅外光譜、X射線衍射均可區分M和NC．或N與足量發生加成反應，均需消耗D．醫用膠N能發生水解，有利于醫用膠使用后的降解(★★★)10.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大，基態X原子的L能層上未成對電子數為3，Y為地殼中含量最高的元素，且與Q同主族，Z的原子半徑在同周期元素中最大，M最高能級軌道上充滿電子。下列說法不正確的是

A．電負性：B．熱穩定性：C．第二電離能：D．離子空間結構為正四面體(★★★)11.硼原子具有缺電子的特性，與N、H可形成，其中為配位鍵。下列說法不正確的是

A．易水解，生成和B．乙硼烷的結構為C．為一元弱酸，其電離方程式為D．為極性分子，空間結構與相似；為非極性分子，故可推測其堿性(堿性：結構中有孤電子對，能接受)比弱很多(★★★)12.丙烯與氫鹵酸的加成反應過程主要分兩步完成，如圖所知：其中，反應速率主要由第一步烯烴與結合生成碳正離子決定。下列說法不正確的是

A．反應物丙烯不存在順反異構B．上述條件下，丙烯生成中間產物a的反應活化能較低C．上述反應，在適當條件下氫鹵酸的酸性越強，反應速率越快D．若使用進行上述反應，則主要產物為(★★★)13.科學家基于Cl2易溶于CCl4的性質，發展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池可作儲能設備如圖所示，關閉開關b，CCl4中Cl2的含量降低。下列說法正確的是

A．放電時，鈦電極的反應：B．放電時，Cl-透過多孔碳電極向NaCl溶液中遷移C．放電時NaCl溶液的濃度和pH均增大D．充電過程中，CCl4吸收0.25molCl2，鈦電極質量理論上增加23g(★★★)14.納米碗是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，可以由分子經過連續5步氫抽提和閉環脫氫反應生成。的反應機理和能量變化如圖所示，其中最后一個基元反應的逆反應活化能為：下列說法不正確的是

A．反應的B．上述圖示歷程中包括3個基元反應，且第一個反應速率最快C．根據上述反應機理，納米碗中含6個五元環D．升高溫度和增大壓強均既能增大生成的反應速率，又能提高反應物的平衡轉化率(★★★★)15.下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：，，，下列說法正確的是

A．曲線②為沉淀溶解平衡曲線B．a點條件下上述三種沉淀均不會生成C．反應的平衡常數D．向濃度均為的和混合溶液中滴加溶液，此時先沉淀的固體為(★★★)16.在實驗過程中，試劑的用量可能會影響實驗的結果。下列方案設計、現象和結論不正確的是

選項實驗方案現象結論A往某溶液中加入溶液，再滴加過量新制氯水輕輕振蕩試管，最終溶液不呈現紅色說明原溶液中無B往溶液中逐滴加入氨水先產生藍色沉淀，而后變成深藍色溶液說明與的配位能力大于C往溶液中，滴加2滴同濃度的溶液，振蕩，再滴加4滴同濃度溶液先產生白色沉淀，而后轉變為黃色沉淀說明D往溶液中通入過量產生淡黃色沉淀說明與發生氧化還原反應

A．AB．BC．CD．D二、解答題(★★★)17.結構探究是化學研究的重要內容，請回答：(1)的晶胞結構如圖，的配位數是___________。若晶胞棱長，則與O的最小核間距為___________。(2)某離子存在如圖所示按六邊形擴展的二維層狀結構，該離子的最簡式為___________，其中N原子的雜化方式為___________。(3)下列描述正確的是___________

A．的熔點高于是因為離子鍵百分比更高B．基態原子價層電子的空間運動狀態為6種C．分子內的化學鍵有方向性，分子間的作用力沒有方向性D．含鈣化合物中鈣元素常顯價，原因是鈣的第二電離能小于其第一電離能(4)已知可被氧化為。試從物質結構的角度分析的結構應為(a)而不是(b)的原因：___________。(5)已知：中心B原子有空軌道，可以與分子形成配位鍵，從而使原有的鍵削弱、斷裂，發生水解。下列鹵化物最難發生水解的是___________。

A．B．C．D．(★★★★★)18.某小組選取兩種方法制備物質B：以為原料制備(圖1)和電解法制備(圖2)。已知：①物質B不溶于水，在酸性條件下發生氧化還原反應②步驟Ⅲ反應需控制左右(1)電解過程中前30秒內，陽極附近先產生白色渾濁物D___________；電解一段時間后，生成較多的橙黃色固體E，取固體過濾，蒸干得B物質。(2)下列說法正確的是___________。

A．氣體混合物可能是和B．步驟Ⅲ需及時補充控制在5左右C．由電解現象可推知D．若后續得溶液，向溶液中加入乙醇增大溶劑極性，利于晶體析出(3)與F以的比例可生成和，寫出F陰離子的結構式___________。(4)將固體B溶于氨水，B與以發生非氧化還原反應，得到一無色溶液，寫出離子反應方程式___________。請設計實驗方案檢驗無色物質中的主要離子___________。(★★★★)19.苯甲醛是香料、醫藥、農化等行業的重要中間體，被廣泛地應用于食品、化妝品、塑料工業等行業中。以下是制備苯甲醛的兩種方法：Ⅰ．甲苯氧化法：Ⅱ．苯甲醇氧化法：請回答：(1)方法Ⅰ中的反應能自發進行的條件是___________。(2)方法Ⅰ中，得到苯甲醛有兩種途徑(圖1)，途徑一是甲苯先氧化得到苯甲醇，再深度氧化得到苯甲醛，途徑二為甲苯直接氧化得到苯甲醛。已知：在反應起始階段，可認為甲苯與發生平行反應，分別生成苯甲醇(濃度為)和苯甲醛(濃度為)，兩產物的濃度之比與時間無關：時，時，。①請計算，反應的焓變___________②反應過程中，甲苯和各產物含量變化如圖2所示，下列說法正確的是___________。A．分析可知，B．增加氧化劑的濃度，可以提高甲苯的轉化率和苯甲醛的選擇性C．在一定的反應時間內，選擇合適的催化劑，可以提高生成苯甲醇的比例D．降低反應溫度，會使得途徑二對苯甲醛生成的貢獻更大③甲苯氧化制備苯甲醛過程中，還產生了另一種有機產物苯甲酸，請在圖2中畫出c(苯甲酸)隨時間變化的曲線圖(以左側坐標軸為縱坐標)___________。(3)方法Ⅱ中，采用為固體催化劑，反應的歷程包含反應物分子在催化劑表面的吸附、反應等過程。在一定時間內，隨著n(苯甲醇)/n(催化劑)比值的增大，苯甲醇的轉化率先增大后減小，試解釋原因___________。(4)利用納米電極電解和的混合溶液(如圖3)，電解一段時間后，將電解液與甲苯混合可制得苯甲醛，已知適當增大和濃度可以抑制的歧化傾向，電解過程中，陽極表面有少量氣泡產生，且溶液中有極少量黑色固體物質生成。請寫出：①產生氣泡對應的電極反應方程式：___________。②溶液中生成黑色固體的離子方程式：___________。(★★★★)20.二氧化釩為深藍色晶體粉末，可作玻璃、陶瓷的著色劑，也可制備智能控溫薄膜。實驗室用如圖裝置(加熱和夾持裝置略)制得氧釩堿式碳酸銨晶體，其化學式為，再將其分解制得二氧化釩。已知：在空氣中能被緩慢氧化為。Ⅰ、制備，具體操作過程如下：①按圖連接裝置，檢查氣密性后裝入藥品；②打開，關閉，將溶液滴入b中；③關閉，加熱裝置b至微沸數分鐘；④……，利用反應生成使b中溶液流入d中；⑤關閉，打開e的活塞，使碳酸氫銨溶液與溶液混合，攪拌，充分反應，冷卻、過濾、洗滌、干燥，得氧釩堿式碳酸銨晶體；⑥在適當條件下加熱氧釩堿式碳酸銨晶體得到。(1)儀器d的名稱為___________；(2)步驟②中為使c中液體順利滴下進行的操作是___________；(3)裝置b充分反應得到溶液，該反應的化學方程式為___________；(4)關于二氧化釩的制備過程，以下說法正確的是___________。

A．增加鹽酸的使用量可使b中反應更完全和快速，從而有利于d中氧釩堿式碳酸銨晶體制備B．為提高產品的產率步驟③應使b中消耗完全再進行操作④C．步驟④中省略的操作為關閉，打開D．步驟⑥可用坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等儀器在空氣中加熱氧釩堿式碳酸銨晶體得到Ⅱ、滴定法測定粗產品中V元素的質量分數已知：①在酸性條件價釩化合物下可被高錳酸鉀氧化為價釩化合物②價的能與發生反應：③尿素可還原溶液中(5)為測定粗產品中V元素含量，某小組設計方案需以下5步操作(未排序)：A．加溶液至稍過量，充分反應B．加入高錳酸鉀溶液至稍過量，充分反應C．稱量產品于錐形瓶中，用的硫酸加熱溶解D．用標準溶液滴定至終點(通過電位變化指示)，消耗cmL標準液E．往溶液中加入尿素至稍過量，充分反應①合理的操作順序為___________。②粗產品中V元素的質量分數為___________(用含a、b、c的式子表示，V原子相對原子量用M代替)。③下列情況會導致所測釩元素的質量分數偏小的是___________(填序號)。A．標準溶液中部分被氧化B．稱量樣品時，樣品在空氣中露置時間過長C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，達終點時發現滴定管尖嘴內有氣泡D．未往溶液中加尿素至稍過量(★★★★)21.近年來，痛風發病不斷上升，非布司他是一種治療痛風的新藥，以下是非布司他的一種合成路線：已知：請回答下列問題：(1)請寫出化合物B的鍵線式___________；化合物C中含氧官能團名稱_