2024—2025學年浙江省杭州市江干區(qū)杭州第九中學高二上學期期中考試化學試卷

一、單選題(★★)1.明代詩人于謙的《石灰吟》是一首托物言志詩。下列反應類型與詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”沒有關聯(lián)的是

A．吸熱反應B．復分解反應C．分解反應D．熵增反應(★)2.下列我國科技創(chuàng)新的產品設備在工作時,由化學能轉變成電能的是

A.長征三號乙運載火箭用偏二甲肼為燃料B.嫦娥四號月球探測器上的太陽能電池板C.和諧號動車以350km/h飛馳D.世界首部可折疊柔屛手機通話

A．AB．BC．CD．D(★★★)3.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的有①新制的氯水放置一段時間，溶液的pH會減小②在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入少量鐵粉③恒容容器中反應達到平衡后，升高溫度，氣體顏色變深④增大壓強，有利于與反應生成⑤檢驗：取少量待測液于試管中，加入濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口⑥除去中的：用酸性溶液洗氣⑦將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產生氣體的速率比不加銅粉快⑧乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯時常加入稍過量的乙醇

A．3個B．4個C．5個D．6個(★★★)4.下列有關電化學的裝置與闡述正確的是

A．圖甲：負極的電極反應式為B．圖乙中A極為陽極，B極為陰極C．圖丙中高硅鑄鐵作為耗損陽極材料發(fā)揮作用D．圖丁是模仿氯堿工業(yè)驗證溶液(含酚酞)的電解產物(★★★)5.“中國芯”的主要原料是單晶硅，“精煉硅”反應歷程中的能量變化如下圖所示。下列有關描述正確的是

A．歷程Ⅰ，Ⅲ都是放熱反應B．歷程Ⅱ的熱化學方程式是：C．歷程Ⅲ的熱化學方程式是：D．實際工業(yè)生產中，粗硅變?yōu)榫璧倪^程中能量不損耗(★★★)6.電解液來源豐富、成本低廉的新型酸堿混合鋅鐵液流電池的示意圖如圖，下列說法錯誤的是

A．放電時，電流由B經導線流向AB．放電時，負極反應式為C．離子交換膜a為陽離子交換膜D．充電時，每轉移電子，參與反應的鐵元素質量為(★★★)7.鉛蓄電池、鎳鎘堿性充電電池都是重要的二次電池。已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：；鎳鎘堿性充電電池放電時，正極反應為：，負極反應式：。下列有關說法不正確的是

A．放電時，在兩個電極上生成B．若用鉛蓄電池為鎳鎘電池充電，則電極與電極相連接且兩者的值均增大C．鎳鎘堿性充電電池在充電時的反應為D．放電一段時間后鉛蓄電池其內阻明顯增大，鎳鎘堿性電池內阻幾乎不變(★★★)8.我國科研工作者研究與作用最終生成與的物質相對能量-反應進程曲線如下圖，下列敘述不正確的是

A．該反應過程中是催化劑B．中間體比更穩(wěn)定C．該反應進程中的最大能壘(活化能)為D．總反應的熱化學方程式：(★★★)9.受熱分解是實驗室制取氧氣的一種方法。受熱分解的能量變化如圖所示。實驗測得第一放熱峰溫度為，第二放熱峰溫度為。下列說法正確的是

A．B．時熱分解的產物是KCl和C．若用作催化劑熱分解溫度大于D．曲線Ⅰ的活化能大于曲線Ⅱ，所以比穩(wěn)定(★★★★)10.普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質，利用下面的雙膜(陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關敘述正確的是

A．電極a為粗銅,電極b為精銅B．甲膜為過濾膜,可阻止陽極泥及漂浮物雜質進入陰極區(qū)C．乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質陽離子進入陰極區(qū)D．當電路中通過1mol電子時,可生成32g精銅(★★★)11.時，下列說法不正確的是

A．氫硫酸的電離平衡常數(shù)為：，。氫硫酸中：B．pH相等的鹽酸、溶液，，C．的番茄汁中是的牛奶中的倍D．的溶液加水稀釋至，稀釋后溶液體積大于原溶液體積的10倍(★★★)12.微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A．若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉移，則有通過質子交換膜B．該電池在高溫條件下效率更高C．如果將反應物直接燃燒，能量的利用率不會變化D．在硫氧化菌作用下轉化為的反應式：(★★★)13.某小組實驗驗證“”為可逆反應，并通過測定濃度計算其平衡常數(shù)。實驗Ⅰ．將溶液和溶液等體積混合，產生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。實驗Ⅱ．將少量粉中與溶液混合，固體完全溶解。下列說法錯誤的是

A．Ⅰ中反應的平衡常數(shù)B．實驗Ⅰ、Ⅱ說明為可逆反應C．通過測定實驗Ⅱ清液中的濃度計算其平衡常數(shù)D．實驗Ⅱ中，不宜用溶液代替溶液(★★★)14.如圖所示的電解裝置可實現(xiàn)低電位下高效催化還原CO2。下列說法不正確的是()

A．a極連接外接電源的負極B．電解過程中Na＋從右池移向左池C．b極的電極反應式為Cl－－2e－＋H2O=ClO－＋2H＋D．外電路上每轉移1mol電子，理論可催化還原標況下CO2氣體11.2L(★★★)15.催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術。催化加氫主要反應有：反應I.反應II.壓強分別為、時，將的混合氣體置于密閉容器中反應，不同溫度下體系中的平衡轉化率和、CO的選擇性如圖所示。(或CO)的選擇性下列說法正確的是

A．反應為吸熱反應B．曲線③、④表示CO的選擇性，且C．相同溫度下，反應I、II的平衡常數(shù)D．一定溫度下，調整，可提高的平衡轉化率(★★★)16.根據(jù)下列實驗操作，預測的實驗現(xiàn)象和實驗結論或解釋不正確的是

實驗操作預測實驗現(xiàn)象實驗結論或解釋A相同溫度下，同時向①酸性溶液②酸性溶液中分別加入溶液②中溶液先褪色該實驗條件下，濃度越大，反應速率越快B將的氨水稀釋為，測量稀釋前后溶液pH稀釋后pH減小不到1稀釋后氨水的電離程度增大C白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在經過酸化的3%食鹽水中，一段時間后滴入幾滴溶液無明顯現(xiàn)象不能說明該過程未發(fā)生原電池反應D分別測定和蒸餾水的電導率蒸餾水的電導率大于的溫度升高，平衡正移

A．AB．BC．CD．D二、解答題(★★★)17.回答下列問題：(1)甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量222.5kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為___________。(2)查閱文獻資料，化學鍵的鍵能如下表：

化學鍵鍵鍵鍵436946391氨分解反應的活化能，則合成氨反應的活化能___________。(3)研究氮氧化物與懸浮的大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：Ⅰ．Ⅱ．則反應的___________(用、表示)。(4)寫出氫硫酸的第二步電離平衡常數(shù)表達式___________。(5)298K時，將，和溶液混合(混合后溶液的體積變化忽略不計)，發(fā)生反應：。溶液中與反應時間(t)的關系如圖所示。若平衡時溶液的，則該反應的平衡常數(shù)K為___________。三、填空題(★★★)18.研究金屬腐蝕和防護的原理很有現(xiàn)實意義。(1)下圖為探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)導管中水柱上升緩慢，下列措施可以更快、更清晰地觀察到水柱上升現(xiàn)象的有___________(填序號)。A．用純氧氣代替具支試管內空氣B．用酒精燈加熱具支試管提高溫度C．將鐵釘換成鐵粉和碳粉混合粉末(2)該小組將上圖裝置改進成下圖裝置并進行實驗，導管中紅墨水液柱高度隨時間的變化如表所示，根據(jù)數(shù)據(jù)可判斷腐蝕的速率隨時間變化逐漸___________(填“加快”“減慢”或“不變”)。

時間/min13579液柱高度/cm0.82.13.03.74.2(3)為探究(2)題圖中a、b兩點所發(fā)生的反應，進行以下實驗，請完成表中空白：

實驗操作實驗現(xiàn)象向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞溶液a點附近溶液出現(xiàn)紅色一段時間后再滴加2~3滴鐵氰化鉀溶液b點周圍出現(xiàn)藍色沉淀根據(jù)以上實驗探究，試判斷___________(填a或b)為負極，該點腐蝕更嚴重。(4)設計下左圖裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式。測定錐形瓶內壓強和空氣中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化如圖丁所示，從下右圖中可分析，之間主要發(fā)生___________(填“吸氧”或“析氫”)腐蝕，原因是___________。(5)金屬陽極鈍化是一種電化學防護方法。將Fe作陽極置于溶液中，一定條件下，F(xiàn)e鈍化形成致密氧化膜，試寫出該陽極的電極反應式___________。四、解答題(★★★★★)19.合成氨技術是人類科學技術領域的一大進步，合成氨工業(yè)的發(fā)展大大提高了糧食產量，促進了國民經濟和國防工業(yè)的發(fā)展，也豐富了我國的能源結構。哈伯因此獲得了諾貝爾化學獎，近年來，中國化學家也取得了重要突破。其反應原理：。工業(yè)合成氨生產流程示意圖如圖：回答下列問題：(1)合成氨反應在___________(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進行。(2)“干燥凈化”是為了除去原料氣(、及少量的CO，的混合氣)中的CO，高壓，低溫條件有利于醋酸亞銅氨溶液(含有、的溶液)更好地吸收CO，生成含的溶液，其原理為：___________(用離子方程式解釋)，吸收CO后的溶液經過加熱，減壓處理能再生，恢復其吸收CO的能力，可循環(huán)使用。(3)流程中“干燥凈化”除去原料氣中CO的作用是：___________；“冷卻”分離X的目的是：___________。(4)工業(yè)上和混合氣反應后經過圖1中的過程再及時補充和進入合成塔反應，以一定量的和為研究對象，計算轉化率時不考慮新補充進入的和，循環(huán)過程中轉化率隨溫度變化曲線如圖所示，圖中所示進程中表示熱交換過程的是___________。A．B．C．D．E．F．G．H．(5)某化學小組利用虛擬仿真軟件模擬合成氨的反應。一定溫度下，在容積固定為1L的密閉容器內充入和發(fā)生反應。①下列能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母標號)。a．容器內的壓強保持不變b．反應停止，正、逆反應的速率都等于零c．、、的濃度之比為d．混合氣體的平均摩爾質量不再變化e．氣體的密度不再發(fā)生改變f．斷裂鍵的同時生成鍵②已知，、表示組分的分壓(分壓總壓物質的量分數(shù))。反應達到平衡時，，此時的轉化率為80%。通過上述信息可知：___________。(★★★★)20.(一)食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于。某研究小組用溶液可以測定食醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是否符合國家標準。Ⅰ．實驗步驟A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL白醋溶液。B．量取20.00mL待測白醋溶液于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。D．將物質的量濃度為標準溶液裝入堿式滴定管，調節(jié)液面記下讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為___________mL。E．繼續(xù)滴定至終點，記下最終讀數(shù)。F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。G．用干燥的酸式滴定管量取食用白醋樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。H．重復以上實驗。(1)以上步驟的正確順序為___________，___________，___________(用編號字母填寫)(2)步驟D中的讀數(shù)為___________mL。Ⅱ．實驗記錄

實驗數(shù)據(jù)滴定次數(shù)1234V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00滴定前0.000.100.201.00滴定后15.9515.1015.2515.95Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論(3)按數(shù)據(jù)處理，市售白醋中醋酸的含量___________(保留四位有效數(shù)字)。(4)若測定結果偏低，其原因可能是___________。

A．滴定過程中振搖時有液滴濺出B．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未干燥D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液Ⅳ．實驗討論：(5)某同學用酸堿中和滴定法測定市售食用白醋醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，測得溶液中，則此時溶液中的___________。(已知室溫下醋酸的)。(二)某同學欲利用下圖裝置及相關藥品，完成酸堿中和反應反應熱的測定實驗。回答下列問題：Ⅰ．配制的鹽酸和的氫氧化鈉溶液各250mL。Ⅱ．測定中和反應的反應熱(6)該同學組裝簡易量熱計需要的儀器還缺少的儀器是___________。(7)用組裝好的儀器和配制好的溶液按要求測定中和反應的反應熱，做四次平行實驗(每次量取50mL鹽酸和50mL氫氧化鈉溶液)。①四次平行實驗所測的溫度差數(shù)據(jù)如表所示，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

起始溫度終止溫度溫度差平均值平均值___________126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②上述實驗數(shù)值結果比正常值偏小，產生偏差的原因可能是___________(填字母)。A．實驗裝置保溫，隔熱效果差B．量取溶液的體