2025屆河南省TOP二十名校高三上學期調研考試（三）化學試卷

一、單選題(★★)1.錯金銀四龍四鳳銅方案座是河北博物院館藏“戰國時期青銅器”文物。下列修復青銅文物的方法其主要目的是減緩青銅器化學腐蝕速率的是

A．錫焊接法B．燙蠟覆蓋法C．修整復原法D．花紋翻刻法(★★)2.下列對科學動態的解讀錯誤的是

選項最新科技動態化學角度分析A研究人員研發出一種“火星化學電池”該電池放電時將化學能轉化成電能B我國首次發現罕見含金碲的葉碲金礦葉碲金礦只含周期表前四周期元素C科學家發現水星鉆石圈層鉆石(金剛石)與石墨烯互為同素異形體D高效(鈀)合金納米顆粒催化甲酸制氫(鈀)合金屬于金屬材料

A．AB．BC．CD．D(★★)3.化學與生活息息相關。下列有關“劑”的解讀錯誤的是

A．選擇“催化劑”加快對人類有益的化學反應速率B．月餅袋中“脫氧劑”去除，延長月餅保鮮時間C．用試劑檢驗“補血劑”中的D．“泡沫滅火劑”可以減慢可燃物的燃燒速率(或滅火)(★★★)4.如圖所示裝置適合常溫下，用難溶塊狀固體與液體反應制備氣體。選擇相應藥品用該裝置能制備下列氣體且能控制反應的是

裝置選項藥品氣體A濃鹽酸、B濃氨水、生石灰C鋅粒、鹽酸D硫酸、粉末

A．AB．BC．CD．D(★★★)5.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

A．的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．新制氯水中：、、、D．的溶液中：、、、(★★★)6.設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．由和組成的混合氣體中含原子總數為B．一定條件下，將置于密閉容器中充分分解，得到產物的分子總數為C．在核反應方程中，含中子數為D．標準狀況下，(氣體)與水完全反應(生成和)時轉移電子數為(★★)7.部分含鐵物質的“價-類”關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．c在潮濕空氣中迅速轉化成dB．a和e溶液能發生化合反應C．b在空氣加熱迅速生成黑色固體D．在稀硫酸中加入a、b、c都生成e(★★★)8.已知，該反應的反應歷程與能量變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．催化劑將總反應活化能降低B．催化劑作用下，總反應分兩個基元反應，只改變路徑而不改變焓變C．升高溫度，總反應的反應速率增大，平衡轉化率降低D．總反應的熱化學方程式為(★★★)9.某小組設計如圖所示裝置(夾持儀器已省略)探究的性質。實驗中，觀察到酚酞試液變紅色。下列敘述錯誤的是

A．儀器X的名稱是分液漏斗B．與水反應生成了，倒置的漏斗能防倒吸C．其他條件不變，撤去熱水浴，酚酞試液變色會加快D．若有生成，向試管中加鹽酸會產生淺黃色沉淀(★★★)10.近日，我國科研團隊以廉價易得的重水()為氘源，在溫和條件下實現了芳烴的還原氘代反應，反應原理如圖所示。下列敘述正確的是

A．電勢：B．b極上發生還原反應C．a極反應式：D．外電路中每通過，則標準狀況下，生成(★★★)11.小蘇打片用于緩解胃酸過多引起的癥狀，其化學反應原理可表示為，其中、、、、均為短周期主族元素。下列敘述錯誤的是

A．原子半徑：B．簡單氫化物的熱穩定性：C．的氧化物對應的水化物一定是強電解質D．化合物含離子鍵、共價鍵，其溶液具有漂白性(★★★)12.研究人員提出利用含硫物質的熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲，其原理如圖所示。已知：①液態完全分解生成三種氣體時吸收熱量；②固態硫完全燃燒放出熱量為。下列敘述錯誤的是

A．上述循環至少涉及四種能量轉化方式B．反應Ⅰ：C．反應Ⅲ：D．反應Ⅱ：(★★★)13.某溫度下，向恒容密閉容器中充入和適量氣體，發生反應：，達到平衡后升高溫度，混合氣體顏色加深。測得平衡體系中、與關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．該反應的B．曲線代表C．平衡常數D．中平衡逆向移動(★★★)14.常溫下，向和醋酸混合溶液中滴加氨水，溶液中[、、、]與關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．B．C．點坐標為D．將等體積等濃度的氨水和醋酸溶液混合所得溶液的與點相同二、解答題(★★★)15.硫代硫酸鈉()常用于攝影、漂白、脫色等工業領域，也是實驗室常用的滴定劑。某小組設計實驗制備并探究影響其和稀硫酸反應速率的外界因素。回答下列問題：實驗(一)制備。步驟1：加熱溶解。將一個裝有亞硫酸鈉和少量水的燒杯放置在加熱板上加熱至完全溶解；步驟2：加入適量的堿液。向溶液中加入適量溶液，攪拌均勻；步驟3：加入適量硫粉。將適量硫粉先用酒精潤濕，再加入反應器中，攪拌均勻；步驟4：加熱反應。將反應器加熱至左右，持續加熱左右，直到反應結束；步驟5：分離。趁熱過濾(如圖1)，將濾液冷卻、抽濾(如圖2)、洗滌、焙干(恒溫)，收集。(1)步驟3中，用酒精潤濕硫粉的目的是___________；寫出由S、制備的化學方程式：___________。(2)步驟5中，相對普通過濾，用圖1裝置過濾的優點是___________。(3)簡述洗滌產品的操作方法：___________；“焙干”溫度不宜過高，其原因是___________。(4)測定產品純度。取產品溶于水配制成溶液，準確量取所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用標準的碘水滴定至終點，消耗滴定液VmL。該產品中的質量分數為___________(，列出算式)。實驗(二)探究影響和稀硫酸反應速率的外界因素。

實驗添加蒸餾水水浴溫度測定溶液變渾濁時間102002510152510200351016440(5)通過上述實驗可以探究影響反應速率的因素有___________。(6)實驗測得結果：小于，其原因是___________。(★★★)16.幾種物質的燃燒熱如下表所示。

可燃物燃燒熱回答下列問題：(1)寫出表示燃燒熱的熱化學方程式：___________。(2)___________。(3)某水煤氣含、、和，其中、體積分數分別為、。標準狀況下，這種水煤氣完全燃燒生成液態水和二氧化碳時放出的熱量為。該水煤氣中、的物質的量分別為___________、___________。(4)在如圖1坐標系中補全燃燒反應的能量變化圖___________。(5)已知：催化氫化制的反應歷程及能量變化如圖2所示。①控速反應式為___________。②下列敘述正確的是___________(填字母)。A．升高溫度，總反應平衡常數變大B．正反應在任何溫度下都能自發C．總反應分六個基元反應(6)工業上用甲醇燃料電池采用電解法處理含和的堿性廢水，將轉化為、，其工作原理如圖3、圖4所示。①極電極反應式為___________。②轉化為、的離子方程式為___________。(★★★)17.廣泛用于生產、生活等方面。以含鈷廢液(主要含，還含少量、、、等)為原料制備的工藝流程如圖所示：已知：常溫下，，，，。回答下列問題：(1)“電解”中陰極反應式為___________。(2)若還原產物為，則生成至少需要___________。(3)“除銅”時還原劑為___________(填化學式，下同)；已知“除銅”后濾液中，，在“除鈣鎂”中，先生成的沉淀是___________。(4)“沉鈷”時分離操作要快，否則在潮濕空氣中易被氧化成。寫出在潮濕空氣中發生反應的化學方程式：___________；操作在氣氛中完成，的作用是___________。(5)的水合物在加熱逐步失去結晶水的過程中會呈現不同的顏色：。根據其性質設計的一種用途：___________。(6)測定樣品中結晶水。準確稱取樣品溶于水配制成溶液，準確量取所配溶液于錐形瓶中，滴滴溶液作指示劑，用的標準溶液滴定至終點，消耗滴定液。①x=___________。②如果滴加溶液過多或過少，測定結果會產生___________(填“系統誤差”或“隨機誤差”)。(★★★)18.氨是重要化工原料，其工業合成原理為。回答下列問題：(1)已知：ⅰ.；ⅱ.(a、b都大于0)。則反應的___________(用含a、b的代數式表示)，利于該反應正向進行的條件為___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。(2)向恒溫恒容密閉容器中充入體積比的和，發生反應。下列情況表明該反應一定達到平衡狀態的是___________(填字母，下同)。

A．氣體密度不隨時間變化B．氣體平均摩爾質量不隨時間變化C．氣體總壓強不隨時間變化D．體積分數不隨時間變化(3)下列關于的敘述正確的是___________。A．生成速率等于消耗速率的2倍B．若加入高效催化劑，平衡常數和反應熱都會增大C．若起始按體積比投入和，則和的轉化率相等(4)向剛性密閉容器中充入和合成氨，經歷相同時間測得轉化率