第八單元常見的酸、堿、鹽【單元內容概述】本單元容量大，是初中化學學習的重點。主要教學內容包括酸、堿、鹽的分類、命名、性質和用途等幾個部分，是學生在學習了水、氧氣、碳及其化合物的基礎上，對元素和物質知識的進一步學習。我們還將親手做很多化學實驗，以探究或研究物質的性質，這些實驗大多在試管中就能完成，很多實驗現象為實驗結果的分析提供了依據。酸、堿、鹽在我們生活中并不少見，在前面已經學習到不少如鹽酸、硫酸、醋酸、消石灰、燒堿、食鹽、石灰石等等，我們都已經非常熟悉，但在本單元我們將比較系統地分類研究它們的組成和性質，最后綜合研究各物質之間的轉化關系，并將研究的結果運用到物質的鑒定、分離、提純等實驗中(或者說化工生產中)。【單元教學目標】1.掌握酸、堿、鹽的定義、組成和名稱。2.了解重要酸、堿、鹽的性質和主要用途。3.掌握一些重要酸、堿、鹽的化學共性，理解物質的性質與物質的結構有密切的關系。4.掌握酸、堿、鹽反應的一般規律。5.知道一些常見化肥的名稱和作用。8.1溶液的酸堿性《溶液的酸堿性》是本單元內容的開篇，在此之前，學生也學習了溶液的相關知識，如溶液的某些性質（酸堿鹽的水溶液能導電等）。溶液的酸堿性是溶液的一個特性，溶液酸堿性的強弱對其化學反應及應用有重大的影響，因此，了解并檢驗溶液的酸堿性、測定溶液的酸堿度有重要的意義。本節的主要內容是溶液的酸堿性及其定性、定量檢測，貼近學生生活。學生已有一些生活經驗，從已有經驗和知識引出，通過實驗觀察進行歸納和比較，學生容易對知識產生興趣，對本單元的后續學習有較大幫助。【素養目標】（1）知道一些常見物質水溶液的酸堿性。（2）認識酸堿指示劑，并學會用酸堿指示劑來檢驗溶液的酸堿性。（3）學會酸堿度的表示方法。（4）掌握pH和溶液酸堿性的關系，學會用pH試紙測定溶液的酸堿性和酸堿度。（5）知道溶液酸堿性與生命活動有關。（6）通過親自實驗，掌握正確的酸堿性檢驗方法，并能說出生活中一些常見溶液的酸堿性。（7）通過小組合作的方式探究指示劑遇到酸、堿、中性溶液顏色的變化，體驗合作學習的重要性。【教學重點】區分溶液酸堿性和檢驗溶液酸堿性強弱程度。【教學難點】pH與溶液酸堿性強弱的關系。【教學準備】教學課件。實驗用品：點滴板、膠頭滴管、玻璃棒、試管、表面皿。紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液、稀鹽酸、石灰水、蘋果片、稀氫氧化鉀溶液、稀硫酸、稀硝酸、稀氫氧化鈉溶液、食醋、石灰水、洗滌劑、橙汁、白醋、牛奶、肥皂水、洗滌液、洗發劑、廚房洗潔精、衛生間清潔劑、西瓜汁、西紅柿汁、橘子汁、蘋果汁【教學過程】一、導入新課某瓶裝水商家在大商場進行派發pH試紙、測試水的酸堿性活動，并在廣告中宣稱：“健康的生命需要天然的弱堿性水，喝著這樣的水，能在不知不覺間將身體的酸堿平衡調節到完美。”此廣告遭到了廣大網友的質疑，一是堿性水能否調節人體的酸堿平衡。另一個是對其產品本身提出質疑，該飲用水產品的包裝上標注著：pH為7.3(±0.5)，說明該產品并不一定是堿性水。你對這些質疑有什么看法？今天我們就來學習溶液的酸堿性。二、推進新課知識點1區分酸性溶液和堿性溶液［復習回顧］在學習二氧化碳的性質時，我們把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，發生了什么變化?［回答］紫色石蕊溶液變紅。［過渡］在前面的學習中，我們已經知道碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。現在請你用石蕊溶液來檢驗某種溶液是否顯酸性或堿性。此外，無色酚酞溶液也能檢驗溶液是否顯堿性。［學生實驗］教師分發實驗用品，組織學生分組進行課本P69【實驗81】。實驗步驟：取1~2mL稀鹽酸、石灰水各兩份，分別加入4支試管中。向兩支盛有稀鹽酸的試管中分別滴加2滴紫色石蕊溶液、2滴無色酚酞溶液，再向兩支盛有石灰水的試管中分別滴加2滴紫色石蕊溶液、2滴無色酚酞溶液，觀察顏色變化實驗現象：稀鹽酸使紫色石蕊溶液變為紅色，不能使無色酚酞溶液變色；石灰水使紫色石蕊溶液變為藍色，使無色酚酞溶液變為紅色。［分析總結］酸性溶液可以使紫色石蕊溶液變為紅色，不能使無色酚酞溶液變色；堿性溶液可以使紫色石蕊溶液變為藍色，使無色酚酞溶液變為紅色。［布置任務］請設計并完成課本P69【實驗82】。［成果展示］設計實驗：取1~2mL蘋果汁、稀氫氧化鉀溶液、稀硫酸、稀硝酸、稀氫氧化鈉溶液各兩份,分別加入10支試管中，向兩支盛有蘋果汁的試管中分別滴加２滴紫色石蕊溶液、２滴無色酚酞溶液，其余四種溶液按同樣的方法滴加，觀察顏色變化。分析解釋：1.通過稀氫氧化鉀溶液和稀氫氧化鈉溶液的實驗現象，可以得出堿性物質可以使紫色石蕊溶液變為藍色，使無色酚酞溶液變為紅色的結論。2.通過蘋果汁、稀硫酸和稀硝酸的實驗現象，可以得出酸性物質可以使紫色石蕊溶液變為紅色，不能使無色酚酞溶液變色的結論。［教師講解］酸堿指示劑的定義：像石蕊、酚酞這些能跟酸性溶液或堿性溶液起作用而顯不同顏色的物質叫作酸堿指示劑，簡稱指示劑。常見酸堿指示劑及變色規律：知識點2檢驗溶液酸堿性強弱的程度［過渡］通過剛才的實驗，我們知道蘋果片和稀硫酸都顯酸性，能使紫色石蕊變紅，誰的酸性強呢？我們該如何判斷溶液的酸堿性呢？［教師講解］在實際生產和科研中，僅僅知道溶液呈酸性還是呈堿性是不夠的，還要知道溶液酸堿性的強弱程度。稀溶液酸堿性的強弱，常以溶液的酸堿度來衡量，表示為溶液的pH。常溫下，pH與溶液酸堿性的關系為：［過渡］如何測定溶液的pH呢？［講解］常見的測量pH的方法有兩種：用pH試紙可粗略測定溶液的pH，用酸度計或pH傳感器精確測定溶液的pH。最簡便的方法是利用pH試紙，pH試紙上附有多種指示劑，對酸堿度很敏感。將待測溶液滴在pH試紙上，試紙即改變顏色，再與標準比色卡比較，便可讀出溶液的pH。用pH試紙測定溶液pH的步驟：①放：將一小條pH試紙放在干燥、潔凈的表面皿（或小燒杯或點滴板）上。②滴：用干燥、潔凈的滴管吸取（或用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取）需檢測的溶液滴(或涂)在pH試紙上。③比：顯色后，立即把試紙顯示的顏色與標準比色卡對比。④讀：讀出與試紙相同或相近顏色的pH數值。［學生活動］請同學們練習用pH試紙的使用方法，并測定食醋、石灰水、洗滌劑、橙汁、食鹽水、蒸餾水等溶液的pH。［結果匯報］待測溶液食醋石灰水洗滌劑橙汁食鹽水蒸餾水pH31012477［討論］如果測量前用水將pH試紙潤濕，玻璃棒上有水，會影響測量結果嗎？［回答］如果測量前用水將pH試紙潤濕或滴管、玻璃棒上有水、會影響酸性溶液或堿性溶液酸堿度的測量結果，不會影響中性溶液酸堿度的測量結果。［思考］酸性溶液稀釋后，pH會怎樣變化？堿性溶液稀釋后，pH會怎樣變化？［教師講解］溶液稀釋后pH的變化：規律酸性溶液加水稀釋，溶液的pH變大，但不能大于或等于7堿性溶液加水稀釋，溶液的pH變小，但不能小于或等于7中性溶液加水稀釋，溶液的pH不變，仍為7溶液仍呈中性圖像［學生活動］組織學生分組完成課本P71【實驗84】，并將結果匯總到記錄表中。［結果匯報］被測樣品白醋牛奶肥皂水洗滌液洗發劑廚房洗潔精ｐＨ2～36～710～119～107～812～13被測樣品衛生間清潔劑西瓜汁西紅柿汁橘子汁蘋果汁ｐＨ1～25～64～53～43～4知識點4pH與生命活動［教師講解］溶液的pH對生命活動有重大影響。人體的生理活動要在一定的pH范圍內才能正常進行，如果體液的pH超出正常范圍，會導致生理功能失調甚至出現“酸中毒”或“堿中毒”；農作物要正常生長也要求環境在一定的pH范圍內，大多數農作物適宜在接近中性的土壤中生長。［學生閱讀］組織學生閱讀課本P71“pH與生命活動”部分內容。［總結］pH與生命活動：三、典例剖析例溶液的酸堿度常用pH來表示，請回答下列與pH相關的問題：（1）請分別指出酸性溶液與堿性溶液的pH范圍。酸性溶液：，堿性溶液：。（2）用酚酞溶液檢測NaOH溶液，將看到什么顏色？用pH試紙呢？用酚酞溶液：，用pH試紙：。（3）電解pH=4的稀硫酸（實質是電解水），隨著電解的進行，溶液的pH將發生怎樣的變化？并請總結出溶液的pH變化與溶液中H+濃度變化的關系。【解析】當溶液的pH等于7時，呈中性。當溶液的pH大于7時，呈堿性.當溶液的pH小于7時，呈酸性.酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，遇中性溶液不變色.顯酸性的溶液，氫離子濃度越大，酸性越強，pH越小。【答案】（1）pH＜7pH＞7（2）溶液顯紅色試紙顯藍色（3）隨著電解的進行，溶液的pH越來越小；當溶液的pH越來越小時，溶液中H+濃度越來越大。四、課堂檢測教師安排學生做當堂訓練題目，并有針對性地講解。五、課堂小結［提問］這節課學的怎樣?［教師小結］本節課我們學習了用石蕊和酚酞兩種指示劑檢驗溶液的酸堿性；學習了用pH試紙定量的測定溶液的酸堿度；認識溶液的酸堿性和溶液pH的關系；了解常見物質的pH；知道pH對生命活動及農作物生長的影響。［布置任務］大家自己把知識梳理下，看這節課你有什么收獲。［學生小結］(學生快速把自己的收獲寫下來，以口頭闡述的形式展示給全班同學。有說的不準確的地方，同學教師再補充)六、布置作業1.完成課后作業練習，并預習下節的內容。2.課外實踐：完成課本P72“家庭小實驗”。【教學后記】8.2常見的酸和堿本節教學內容的選擇和呈現以“從生活走進化學，從化學走進社會”為主線，把酸、堿知識的學習與科學探究活動和科學方法教育有機地融為一體。科學探究既是本節重要的教學內容，又是學習酸堿知識最重要的方式。本節共設計了4個“觀察活動”，2個“學生實驗活動”，1個“實踐活動”。其中酸和堿性質的探究實驗具有一定的綜合性和開放性，根據教學內容的不同，這些探究活動包含了科學探究過程中一些基本要素，設置的目的是通過開放性的科學探究活動，增進學生對科學探究的理解，進一步發展科學探究的能力。常見的酸和堿的性質是本章首先接觸到的具體化學物質。盡管前面的內容學生已接觸過一些酸和堿，但在這里才系統學習某些重要酸堿的特性和酸堿的共性：先認識鹽酸和硫酸兩大強酸，介紹濃硫酸吸水性、脫水性和腐蝕性，再學習稀酸的化學相似性規律；然后了解熟石灰和燒堿的特性，進而學習堿溶液化學相似性的基本規律，為下節學習酸堿相互反應打下基礎。第1課時常見的酸【素養目標】（1）知道鹽酸和硫酸的用途。（2）認識濃鹽酸揮發性和濃硫酸的吸水性、脫水性和強腐蝕性。（3）知道酸保存方法，掌握使用酸的方法。（4）學會濃硫酸的稀釋方法，能根據酸的性質對某些物質進行鑒別。（5）通過對酸的性質的開放性探究，養成“先個別后一般”的認識物質的科學方法，進一步發展科學探究能力。（6）培養學生辯證地看待物質的利弊的思維方式，正確掌握其性質并使用它們。【教學重點】濃鹽酸、濃硫酸的物理性質和濃硫酸的特性。【教學難點】濃硫酸的稀釋。【教學準備】教學課件、玻璃棒、表面皿、蔗糖、燒杯、濃硫酸、濃鹽酸、水、紙。【教學過程】一、導入新課什么叫酸、堿、鹽？鹽酸、硫酸、硝酸是三種常見的酸，在工業生產和科研中有重要用途。在學習中已經知道哪些酸？（展示講臺上三瓶酸）像這些物質通常都含有一類特殊的化合物——酸。今天首先學習常見的酸。二、新課推進［講解］“酸”最早指“有酸味的酒”。在釀酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下會產生酸味。我們今天所要學習的“酸”是某一類物質的總稱。在實驗室，我們經常用到的酸是鹽酸和硫酸。［演示］由教師出示濃鹽酸和濃硫酸，引導學生觀察他們的物理性質。步驟：①觀察濃鹽酸、濃硫酸的顏色和狀態。②分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并小心聞其氣味。［匯報］學生將觀察到的實驗現象記錄下來，并分析討論、獲得結論。觀察記錄：酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)顏色、狀態無色液體無色、黏稠的油狀液體打開試劑瓶后的現象瓶口出現白霧無明顯現象氣味有刺激性氣味無氣味密度常用濃鹽酸（37%~38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（98%）1.84g/cm3［展示實驗］播放實驗視頻：分別在已調零的天平上放置敞口的濃鹽酸和濃硫酸，調節天平平衡后，取下試劑瓶，久置一段時間后在稱量，觀察天平指針的變化。［提問］以上實驗中，天平發生了什么變化？［學生回答］稱濃硫酸的天平向左傾斜，稱濃鹽酸的天平向右傾斜。［講解］這是因為濃硫酸具有吸水性，可以吸收空氣中的水分，使瓶中的物質的質量增加，因此濃硫酸可用作干燥劑干燥某些氣體。而濃鹽酸具有揮發性，久置后溶質揮發，使瓶中物質的質量減少，因此濃鹽酸需密封保存。［閱讀］組織學生閱讀P75“表81”，總結鹽酸和硫酸的主要用途。［總結］鹽酸和硫酸的主要用途：鹽酸：電鍍、除銹、食品加工、化工生產。硫酸：車用電池、化肥制造、農藥生產、石油精煉。知識點2濃硫酸的脫水性［演示實驗］教師演示課本P75【實驗85】，注意引導學生觀察實驗現象。步驟：①用蘸有濃硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的紙上寫字，觀察變化。②取20g蔗糖放入小燒杯中，加少量水使它潤濕后，注入10mL濃硫酸，攪拌，觀察現象。［匯報］學生將觀察到的實驗現象記錄下來，并分析討論、獲得結論。記錄：實驗步驟實驗現象①紙上顯出黑色字跡②蔗糖變黑后慢慢膨脹［教師總結］濃硫酸有強脫水性，能使紙張、蔗糖等物質脫水變成炭。［教師講解］濃硫酸對衣物、皮膚等有強腐蝕性。如果皮膚不慎沾上濃硫酸，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。［討論交流］如果不小心將濃鹽酸和濃硫酸露置于空氣很長的時間，你能從溶液組成上（溶質、溶劑、溶質的質量分數）分析它們發生了哪些變化？濃硫酸有吸水性，實驗室常用來作干燥劑。［提出問題］有兩瓶裝著濃鹽酸和濃硫酸的未貼標簽的試劑瓶，如何簡單將其區分開？［回答］打開瓶塞，看是否有白霧產生。［反思］通過上面的活動與探究，你有什么想法?［學生發言］使用濃硫酸時，必須十分小心，切不可將濃硫酸滴在皮膚和衣服上。知識點3稀釋濃硫酸的正確操作［演示實驗］教師演示課本P76【實驗86】，并講解實驗注意事項。步驟：將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動，并讓學生用手接觸燒杯外壁。［分析討論］手有什么感覺？這說明了什么？［學生］用手接觸燒杯外壁，感到比較燙。這說明濃硫酸溶于水時放出大量的熱。［設問］能否將上述實驗稍作調整，將水注入濃硫酸里?［學生發言］能/不能。［演示］教師播放實驗視頻：在500mL錐形瓶中盛約25mL濃硫酸，錐形瓶雙孔塞的一孔中裝分液漏斗（盛有水），另一孔裝短玻璃導管。將分液漏斗中的少量水緩慢滴入錐形瓶，觀察現象。［學生描述現象］水立刻沸騰，液滴向四周飛濺。［設問］四周飛濺的液滴若接觸了人的皮膚，后果會怎樣？能否將第1個演示實驗中的水、濃硫酸對調？［學生回答］皮膚立即被腐蝕，生成黑色的炭。不能將水沿燒杯壁緩慢地注入濃硫酸里。［教師講解］水的密度比濃硫酸小，當水滴入濃硫酸時會產生大量熱使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺，十分危險。［小結］稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動。［思考］如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行類似濃硫酸的操作?為什么?［學生思考后發言］應該采取同樣的操作。因為稀硫酸中的水會慢慢蒸發，日久后會變成濃硫酸，同樣會腐蝕皮膚、衣服。三、典例剖析例如圖是兩種稀釋濃硫酸的操作，回答下列問題：（1）稀釋濃硫酸操作正確的圖示是（填序號）。（2）水的密度比濃硫酸的小，它會浮在濃硫酸上面，且溶解時發出大量的熱，所以B圖中錐形瓶內產生的現象是。（3）現有失去標簽的相同體積的兩種液體，一瓶是98%的濃硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，區分它們的方法有多種。下列方法適合的是。①根據密度不同，稱重法——比較相同體積的這兩瓶酸的質量；②根據粘度不同，用玻璃棒蘸取液體，比較它們的粘稠度（下滴的速度）；③根據腐蝕性強度不同，用玻璃棒蘸取液體，滴在布料（火柴桿）上，比較破損（炭化）狀況；④根據溶解放熱不同，稀釋法——比較它們溶解于水是否放出大量的熱。【解析】（1）由B中方法會造成酸液飛濺，不安全。（2）濃硫酸溶解于水，要放出大量的熱，且水的密度小于濃硫酸，會浮于硫酸上，熱量不能散失，使水沸騰，造成酸液飛濺。（3）①濃硫酸的密度大，稱相同體積的兩種液體，質量大的為濃硫酸，故方法①可行。②觀察呈油狀粘稠的為濃硫酸，故方法②可行。③用玻璃棒蘸取液體，滴在布料（火柴桿）上，布料（或火柴桿）變黑的為濃硫酸，故方法③可行。④濃硫酸溶于水放出大量的熱量，液體溫度高的為濃硫酸.故方法④可行。【答案】（1）A（2）液體飛濺，內壁有液滴（3）①②③④四、課堂檢測教師布置學生做當堂訓練題目，并有針對性地講解。五、課堂小結［提問］通過本節課的學習，你有什么收獲、體會和想法？還有哪些疑問？［小結］這一節課主要是同學們根據不同材料和實驗自己探究出來的，我們學到了一系列的知識，也學會了很多方法，同時也明白了不少道理。知識、方法、道理就像我們到旅游區去各種景點一樣，我們是從哪里走進的，又是從哪里出來的？現在請大家畫一張探究旅游的“導游圖”，然后來比較看誰的“導游圖”更明了、更科學。學生畫探究“導游圖”：學生分組“畫圖”，形成多種小結方式。下面展示一組學生的“導游圖”：六、布置作業完成課后作業練習，并預習后續內容。【教學后記】第2課時稀酸的化學性質【素養目標】1.認識稀酸的化學共性。2.通過演示實驗和學生分組實驗，培養學生的觀察能力、邏輯思維能力和實驗操作能力以及記錄實驗的能力。3.通過對酸的通性的學習，使學生逐漸懂得從個別到一般認識事物的過程，建立個性與共性的辯證關系。4培養理論聯系實際的學風，樹立事物間的共性與個性的辯證唯物觀。【教學重點】酸的化學共性。【教學難點】依據物質類別認識物質性質。【教學準備】儀器：試管、膠頭滴管、點滴板等。試劑：濃鹽酸、濃硫酸、紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液、稀鹽酸、稀硫酸、銹鐵釘、氧化銅、碳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液等。【教學過程】一、導入新課［教師］同學們，上節課我們學習了濃鹽酸和濃硫酸的物理性質和用途，現在老師手中拿的就是這兩種酸，它們的標簽都被遮擋住了。那么，在不看標簽的情況下，你能夠用哪些方法來區分二者？請同學們思考。［學生］打開瓶塞，觀察瓶口是否有白霧出現或有刺激性氣味產生，若有，則是濃鹽酸；沒有則是濃硫酸。［教師］那么，稀酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些特性呢？這就是我們今天主要的學習內容。二、新課推進知識點1認識稀酸的化學性質［提問］試管中的紫色石蕊溶液，在不借助任何化學藥品的情況下，能否使之變成紅色？［學生演示］向試管中吹氣，紫色石蕊溶液會變成紅色。［追問］為什么會變色？［學生回答］二氧化碳與水反應生成碳酸。碳酸使紫色石蕊溶液變成紅色。［提問］除了碳酸，還有其他物質能使紫色石蕊溶液變色嗎？［學生實驗］分別在稀鹽酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液。［實驗現象交流］與碳酸的現象相似，溶液變紅。［教師總結］稀酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。［過渡］稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變紅色，它們還有其他的共性嗎？［知識回顧］鐵跟稀硫酸發生置換反應：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；鐵跟稀鹽酸發生置換反應：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。［交流］都有氫氣產生；另一生成物都是由金屬離子和酸根離子組成的化合物。［教師講解］由金屬離子和酸根離子組成的化合物叫作鹽。［總結］稀酸都能與較活潑金屬反應生成鹽和氫氣（酸+金屬→鹽+氫氣）。［知識回顧］第1單元1.3【實驗113】稀硫酸滴進氧化銅中，加熱振蕩，生成藍綠色的溶液：CuO+2H2SO4==CuSO4+H2O。［學生實驗］組織學生分組完成【實驗87】，選擇合適的反應物進行實驗。［實驗記錄］［實驗結論］酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水（酸+金屬氧化物→鹽+水）。［提問］利用上面的反應除去金屬表面的銹，除銹時能否長時間將金屬制品浸在酸中？為什么？［交流］不能；因為在除去銹之后，酸會與金屬繼續反應，造成對金屬的腐蝕。［提問］上面反應的生成物有什么共同之處？［回答］都生成了鹽和水。［知識回顧］［第5單元5.3］實驗室用稀鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳的原理是：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑［學生實驗］組織學生分組完成【實驗88】，選擇合適的反應物進行實驗。［實驗記錄］［實驗結論］酸能與鹽反應生成新鹽和水（鹽+酸→新鹽+新酸）。［布置任務］請同學們回憶以上學習內容，總結稀酸(如稀鹽酸、稀硫酸等)的化學共性。［結果匯報］酸的化學共性：三、典例剖析例（廣東茂名中考）小明同學的自行車鎖生銹了（鐵銹的主要成分是Fe2O3），他怎樣也開不了，于是他把鎖拿到修理店請師傅幫他解決。老師傅很快拿出一瓶噴劑，叫小明往鎖孔里輕輕噴一下，一會兒后，鎖終于用鑰匙打開了，小明感到很驚奇，問老師傅是什么原因，老師傅只會使用但不會解釋。小明決定用所學的化學知識弄明白，他仔細看了噴劑瓶上的說明，原來它主要成分是鹽酸，小明頓時恍然大悟…請你用化學方程式解釋其原因：。小明思考了一會，謙謙有禮地對老師傅說，以后使用這種噴劑不能過量使用，否則會損壞鐵質鎖，老師傅笑著點點頭。請你再用化學方程式解釋其原因：。【解析】鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。【答案】Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑四、課堂檢測教師安排學生做當堂訓練題目，并有針對性地講解。五、課堂小結［小結］本節課重點學習了酸的化學性質，知道了酸溶液可以與指示劑作用，酸能和活潑金屬反應，也能和金屬氧化物反應。同時也認識到稀鹽酸和稀硫酸與一些金屬化合物的反應。這部分的內容很重要，請同學們在課后一定要好好復習復習。今天雖然學習了酸的不少化學性質，但是還有一點非常重要的化學性質我們沒有講到，那就是酸和堿的反應，這部分太重要了，以至于我們本節課沒有時間來討論它，將在后續學習中重點討論它。六、布置作業完成課后作業練習，并預習后續內容。【教學后記】第3課時常見的堿堿的化學性質【素養目標】（1）知道常見的幾種堿—氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要性質和用途。（2）歸納堿相似化學性質。（3）認識堿的腐蝕性及使用時需要注意的的安全事項。（4）用探究的方法認識堿的性質，用對比觀察與分析的方式歸納出堿的通性。（5）通過對強堿的腐蝕性的認識，正確掌握堿的使用方法，樹立安全使用腐蝕性藥品的意識，增強實驗安全意識。【教學重點】堿的化學共性。【教學難點】證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應。【教學準備】教學課件；氫氧化鈉固體、紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液、稀氫氧化鈉溶液、蒸餾水、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、碳酸鈉溶液、表面皿、試管、點滴板、膠頭滴管、水槽。【教學過程】一、導入新課［演示實驗1］教師視頻播放演示實驗“瓶吞雞蛋”。［演示實驗2］教師視頻播放演示實驗清水變“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水變渾濁。［提問］大家想一想，熟雞蛋為什么會掉下去呢？這里的“牛奶”能喝嗎？它的主要成分是什么？這些神奇的現象存在的反應原理是什么？這堂課我們來認識另外一類物質——堿。二、推進新課知識點1認識氫氧化鈣的性質和用途［提問］在學習中已經知道哪些堿？［回答］三種常見的堿：氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀。［過渡］這些常見的堿，你們對它們的了解有多少？想知道更多嗎？［閱讀］請你閱讀課本P80“表82”，認識重要的堿及其主要用途。［教師講解］氫氧化鈣俗名叫熟石灰或消石灰，我們用來檢驗CO?的澄清石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。［設問］熟石灰可以用來制作建筑材料，是因為其既實用又便宜，那么它是怎樣得到的呢？下面我們簡單了解它的制取過程。［教師講解］將石灰石放在石灰窯里高溫煅燒，便得到生石灰（主要成分是CaO），然后，生石灰與水反應轉變成熟石灰，反應時放出大量熱。轉化的化學方程式：［總結］1.氫氧化鈣（1）俗名：熟石灰、消石灰.（2）物理性質：白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小。（3）主要用途：作建筑材料，制漂白粉，處理污水，改良酸性土壤，配制農藥波爾多液。（4）制取：知識點2認識氫氧化鈉的潮解性和腐蝕性［演示實驗］教師演示課本P81【實驗89】，注意引導學生觀察實驗現象，并提醒學生注意實驗安全。實驗操作 現象 說明氫氧化鈉有何性質①取少量固體氫氧化鈉放在表面皿上，暴露在空氣中一段時間 固體表面變得潮濕 易潮解②取少量固體氫氧化鈉放在試管中，加水振蕩，并用手觸摸試管外壁 氫氧化鈉逐漸溶解，試管外壁發燙 易溶于水，溶解時放出大量熱［教師講解］氫氧化鈉易吸水潮解，因此可作干燥劑，干燥堿性氣體（如NH3）和中性氣體（如O2、H2、CO、CH4等)。同時氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時要小心。如果不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。［總結］2.氫氧化鈉：（1）俗名：苛性鈉、火堿、燒堿。（2）主要用途：制肥皂、洗滌劑，用于造紙、紡織工業、煉制石油。（3）性質：具有潮解性、水溶性和腐蝕性。知識點3堿的化學性質［知識回顧］（堿與指示劑的作用）堿溶液能使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液顯什么顏色？［學生回答］堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色。［教師總結］和酸一樣，堿也有許多相似的化學性質，堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色，這是堿的化學共性之一。［知識回顧］[第5單元‘5.3’］實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳，其原理是：Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O。［講解］氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸鈣。將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來作建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質。［學生實驗］組織學生分組進行課本P82【實驗810】。實驗步驟：兩支充滿二氧化碳的試管，一支倒插入水中，一支倒插在氫氧化鈉溶液中，擺動試管。［提出問題］實驗中什么現象說明CO,與NaOH溶液發生了反應？［學生回答］盛氫氧化鈉溶液的試管內進入的液體高度比盛水的試管里高得多。發生反應的化學反應方程式：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。［總結］堿溶液能與某些非金屬氧化物反應（堿+非金屬氧化物→鹽+水）。［教師講解］1.氫氧化鈉固體既能吸收空氣中的水蒸氣而潮解，又能與空氣中的二氧化碳反應而變質，氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應，所以氫氧化鈉固體與氫氧化鈣固體均須密封保存。2.除了CO2，氫氧化鈉還能與SO2、SiO2反應，故氫氧化鈉可用于處理含二氧化硫的廢氣，反應原理：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；盛放氫氧化鈉的試劑瓶不能用磨砂玻璃塞，要用橡膠塞或木塞，反應原理：2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O。［思考］為什么實驗室不用NaOH溶液檢驗CO2，而用澄清石灰水。［討論回答］因為NaOH溶液和CO2反應沒有沉淀等明顯現象。［過渡］氫氧化鈉溶液與硫酸銅的反應有明顯的現象，誰能描述一下？［學生發言］生成藍色絮狀沉淀。［知識回顧］[第4單元‘4.2’］氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Ca(OH)2↓+Na2SO4。［學生實驗］組織學生分組完成課本P83【實驗811】，引導觀察并記錄實驗現象。［實驗記錄］編號 堿溶液 加入試劑 現象 化學方程式① 氫氧化鈉溶液 氯化鐵溶液 產生紅褐色沉淀 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl② 氫氧化鈉溶液 硫酸銅溶液 產生藍色絮狀沉淀 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4③ 氫氧化鈣溶液 碳酸鈉溶液 產生白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓［交流討論］分析以上反應的反應物和生成物，歸納堿的化學共性。［得出結論］堿溶液能和某些鹽反應生成新堿和新鹽（堿+鹽→新堿+新鹽）。［教師總結］堿的化學共性：三、典例剖析例化學課堂上要學習堿的化學性質，老師讓兩位同學和他共同做實驗，要求兩位同學分別向澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中吹氣，如圖①②所示，老師告訴同學們，呼出的氣體中只有二氧化碳有可能與澄清石灰水和氫氧化鈉溶液反應。同學們在吹氣后觀察到①中澄清石灰水邊渾濁，②中氫氧化鈉溶液無明顯現象。觀察實驗現象后老師問，通過實驗現象的觀察，檢驗二氧化碳氣體應該使用，針對②中的情況，師生共同開始探究之旅。［提出問題］二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現象，兩者是否發生了化學反應？［猜想假設］猜想A：兩者發生了化學反應；猜想B：兩者沒有發生化學反應。［實驗探究］（1） 小明設計了如圖所示的③、④兩個實驗。實驗現象：③中的軟塑料瓶變癟，④。（2）小亮認為小明的實驗是可行的，其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使容器內壓強降低，小光同學卻對此提出了質疑，他認為小明的實驗不嚴謹，若仍利用該裝置，需要補做的對比實驗是。（3）小光設計的是通過檢驗生成物來驗證猜想，請幫他填寫實驗報告：［實驗結論］二氧化碳和氫氧化鈉溶液發生了化學反應。［反思拓展］探究結束老師說，通過此探究實驗我們發現，對于沒有明顯現象的化學反應，可以從不同的角度證明反應的發生，這些角度可以是：①通過檢驗反應物減少證明反應發生；②通過證明反應的發生。【解析】二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，因此可用澄清石灰水來檢驗二氧化碳。［實驗探究］（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，瓶內氣體減少，氣壓減小，大氣壓將空氣壓入氣球，所以氣球變大。（2）二氧化碳能與水反應或溶于水，也能使容器內氣體減少，壓強減小，所以小華的設計不嚴密，要驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液確實發生了反應，還需設計對比實驗，將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，再重復實驗，與放入氫氧化鈉溶液的現象（軟塑料瓶變癟的程度是否相同、氣球膨脹的大小是否相同）通過對比推導出正確的結論。（3）證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發生反應，還可以檢驗其反應生成物來驗證，可向實驗后的溶液中滴加稀鹽酸或氯化鈣溶液，若觀察到有氣泡生成或白色沉淀生成，說明二者發生了反應，因為氫氧化鈉與鹽酸反應生成水，無氣體生成，氫氧化鈉與氯化鈣溶液不反應；［反思拓展］通過以上實驗可以看出，對于沒有明顯現象的化學反應，我們可以通過檢驗反應物是否減少或檢驗生成物的方法驗證反應是否發生。【答案】澄清的石灰水[實驗探究］（1）氣球變大（合理說法均可）（2）將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，與加入氫氧化鈉溶液的實驗現象進行對比（3）稀鹽酸（或氯化鈣溶液等）有氣泡產生（或有白色沉淀生成等）[反思拓展］檢驗生成物四、課堂檢測教師安排學生做當堂訓練題目，并有針對性地講解。五、課堂小結［反思］這節課我們都學習了哪些知識?［小結］1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質及用途2.堿的通性和用途六、布置作業1.完成課后作業練習，并預習下節的內容。2.完成家庭小實驗：制作“葉脈書簽”。【教學后記】8.3酸和堿的反應通過前面的學習，學生對酸和堿的性質和用途有了初步認識，這一節順應了學生深入學習的需要。在此之前學生接觸的化學變化一般都伴隨有明顯的現象，但是有些酸、堿溶液發生的反應沒有明顯的現象出現，那是否發生了反應呢？學生會抱有疑惑，這是本節課需要解決的難點，但也正是探究活動的切入點。酸堿中和反應是自然界最常見的化學反應之一，生活和生產中利用酸堿中和反應的場合很多，學生在生活實踐中或通過各種媒體也會了解到這類反應，盡管他們還不能認識這些反應的實質，但這些實例都是可以利用的學習資源，讓學生通過身邊熟悉的例子來認識中和反應的應用。本節從實驗入手來介紹中和反應。酸和堿之間發生的中和反應在實際生活中有廣泛的應用，所以，教材沒有簡單地將它作為酸或堿的性質來介紹，而是專門編成一個課題來說明。為了說明中和反應的產物，簡單介紹了復分解反應的概念。關于中和反應的應用，教材從酸堿性的角度說明了它在實際中的應用價值。【素養目標】（1）了解酸堿各自具有其共性的原因。（2）認識酸堿中和反應及其實質。（3）了解酸堿中和反應的應用。（4）能設計實驗探究酸堿中和反應的程度。（5）通過實驗探究進一步理解酸堿的化學性質。（6）學會借助酸堿指示劑判斷酸堿發生中和反應的探究方法。（7）在得出結論和分析原因的過程中體驗從個別到一般、從宏觀到微觀的思維方法。（8）學會將所學知識運到實際解決問題。（9）培養學生的合作意識以及嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學探究精神。（10）激發和增強對化學現象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。【教學重點】中和反應及其應用。【教學難點】酸堿中和反應的實質。【教學準備】教學課件；蒸餾水、酒精、稀鹽酸、稀硫酸、稀燒堿溶液、澄清石灰水。低壓電源、導線若干、電極、燒杯、燈泡（含燈座）、開關。【教學過程】一、導入新課在腌制皮蛋的過程中生成了堿，所以皮蛋吃起來有澀味，如果我們在吃皮蛋時蘸少量的食醋就能去除皮蛋的澀味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的堿發生了化學反應呢？為了弄清這個問題，這節課我們一起來學習酸和堿的反應。酸和堿之間是否會發生化學反應？如果發生化學反應，又會有什么特點？我們通過實驗來探究。二、推進新課知識點1酸、堿具有化學共性的原因［討論］從上節學習中，你已經知道酸、堿各自有相似的化學性質，這是什么原因造成的呢？［猜想］酸和堿中各自具有相似的化學成分。［學生實驗］組織學生分組進行課本P86【實驗812】，試驗物質的導電性。試劑：①蒸餾水、②酒精、③稀鹽酸、④稀硫酸、⑤稀燒堿溶液、⑥澄清石灰水。儀器：低壓電源、導線若干、電極、燒杯、燈泡（含燈座）、開關。實驗步驟：（1）在6只依次標有①~⑥號的小燒杯中分別盛放下表列出的試劑各100mL。（2）按如圖所示裝置進行實驗，當閉合開關后，觀察燈泡是否發亮。［匯報］學生將觀察到的實驗現象記錄下來，并分析討論、獲得結論。現象：①蒸餾水②酒精③稀鹽酸④稀硫酸⑤稀燒堿溶液⑥澄清石灰水燈泡是否發亮否否亮亮亮亮結論：蒸餾水、酒精不導電；稀鹽酸、稀硫酸、稀燒堿溶液、澄清石灰水能導電。［講解］溶液能導電是因為其中含有可自由移動的帶電微觀粒子，由實驗可知，蒸餾水、酒精不導電，而酸溶液和堿溶液能夠導電。這說明酸、堿溶液中存在可自由移動的帶電微觀粒子。這些帶電微觀粒子是什么呢？經實驗驗證HCl溶于水時能解離出自由移動的H+和Cl－，H2SO4在水中能解離出自由移動的H+和SO42－，NaOH溶于水時能解離出自由移動的Na+和OH－，Ca(OH)2溶于水時能解離出自由移動的Ca2+和OH－。［總結］比較上述物質的解離情況，可知酸溶液都能解離出相同的H+，即不同酸溶液中都含有H+；堿溶液中都能解離出相同的OH－，即不同堿溶液中都含有OH－，故酸、堿都有各自相似的化學性質。知識點2探究鹽酸和氫氧化鈉能否發生化學反應［過渡］前面我們學習了常見的酸和堿，也已經掌握了它們的化學性質。例如：酸堿都能與指示劑反應，使指示劑變色；酸能和多種活潑金屬和金屬氧化物反應；堿能和非金屬氧化物反應等。把酸溶液和堿溶液相混合，它們之間又會發生什么反應呢？下面我們探究酸和堿之間是否能發生反應。［演示實驗］教師演示課本P87【實驗813】。［設疑］無色的NaOH和HCl混合在一起，它們之間是否能發生反應呢？［講解］此實驗無明顯現象，從實驗中，我們無法看出NaOH和HCl是否發生了反應。［提出問題］我們可以用什么方法證明這個反應是否發生了？［學生回答］可以借助酸堿指示劑的顏色變化判斷反應是否發生。［布置任務］閱讀課本P87“實驗設計和實施”內容，預測實驗（1）的實驗現象和結論，并據此設計實驗（2）（3）和（4）。預測：實驗（1）中滴入無色酚酞溶液后，試管溶液呈紅色，滴加稀鹽酸一段時間后，溶液逐漸褪色，說明稀氫氧化鈉與稀鹽酸發生了反應。［學生活動］組織學生分組設計實驗方案，并實施實驗：實驗操作及記錄：序號實驗設計發生化學反應的證據反應的化學方程式（1）溶液由紅色變為無色HCl+NaOH==NaCl+H2O（2）最開始無明顯現象，一段時間后，燒杯中溶液由無色變為紅色H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（3）燒杯中溶液由紅色變為無色2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O（4）最開始無明顯現象，一段時間后，燒杯中溶液由無色變為紅色H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O［分析講解］指示劑顏色的變化說明酸溶液與堿溶液發生了化學反應，且有反應物和生成物的組成分析，生成物均為鹽和水。［得出結論］酸與堿能反應生成鹽和水（酸+堿→鹽+水）。［設問］為什么實驗中選用無色酚酞溶液作指示劑而不用紫色石蕊溶液呢？［教師講解］一般情況下，酸和堿的反應不選用紫色石蕊溶液作指示劑是因為反應過程中石蕊溶液的顏色變化不明顯。［提出問題］若向反應后的溶液中加入酚酞溶液，觀察到無明顯變化，能說明NaOH和HCl恰好完全反應嗎?［學生活動］討論回答：溶液可能為酸性或中性；若溶液為酸性則酸過量，若溶液為中性，則二者恰好完全反應。［設問］通過以上的實驗我們知道酸堿之間可以發生反應，若將反應后的溶液加熱蒸發會觀察到什么現象？酸和堿到底是怎樣反應的？生成了哪些新物質？［動畫演示］教師播放鹽酸與氫氧化鈉反應的微觀模擬過程視頻動畫，引導學生觀察并思考把兩瓶溶液倒在一起反應后，什么離子不見了？什么離子參與了反應？生成了什么物質？什么離子只是旁觀者？試著寫出反應的化學方程式。［歸納總結］鹽酸與氫氧化鈉反應的過程實質上是OH－和H+結合生成H2O的過程，Na+和Cl－沒有發生變化，該反應的化學方程式HCl+NaOH==NaCl+H2O。［學生活動］取適量實驗（1）反應后的溶液滴在蒸發皿上，使液體蒸發，觀察蒸發皿上的現象。［現象］蒸發皿上出現白色粉末。［學生活動］討論，回答：是NaCl。［教師講解］這種酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫作中和反應。酸與堿發生中和反應，同樣是酸和堿重要的化學性質之一。中和反應不屬于基本反應類型。［討論交流］有鹽和水生成的反應，一定是中和反應嗎?［歸納總結］有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如酸與金屬氧化物反應生成鹽和水、堿與某些非金屬氧化物反應也生成鹽和水。［拓展介紹］對于沒有明顯實驗現象的酸堿中和反應，還可以運用手持技術數字化實驗，通過pH傳感器定量測量反應過程中溶液的pH，通過分析pH變化曲線尋找酸和堿發生反應的證據。也可以通過溫度傳感器定量測量反應過程中溫度的變化。［課件展示］甲：向NaOH溶液中滴加稀鹽酸的pH變化曲線 乙：向NaOH溶液中滴加鹽酸的溫度變化曲線知識點3復分解反應［布置任務］閱讀課本P89“長話短說”內容，結合本單元所學內容將表中空格補充完整。［匯報展示］酸和堿的主要化學性質：酸的主要化學性質 堿的主要化學性質與指示劑作用 紫色石蕊 使紫色石蕊溶液變紅 使紫色石蕊溶液變藍無色酚酞 使無色酚酞溶液不變色 使無色酚酞溶液變紅酸堿相互反應 酸+堿→鹽+水與氧化物反應 酸+金屬氧化物→鹽+水 堿+非金屬氧化物→鹽+水與鹽反應 酸+鹽→新酸+新鹽 堿+鹽→新堿+新鹽與較活潑金屬反應 酸+較活潑金屬→鹽+氫氣 —［布置任務］將上表中涉及的化學反應分別各舉一例寫出化學反應方程式，觀察這些反應有什么共同特征？請同學們獨立思考，交換意見。［教師講解］上述酸和堿的許多反應中都有這樣的特點：參加反應的兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物。像這種類型的反應，叫作復分解反應。［提出問題］大家已經學習過化合、分解、置換、復分解這四種基本反應類型。你能歸納出它們各自的特點，并準確判斷某個具體化學反應屬于什么基本反應類型嗎？［歸納總結］化合反應分解反應置換反應復分解反應定義由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應通式A+B+···→CA→B+C+···A+BC→B+ACAB+CD→AD+CB特點多變一一變多單換單雙交換化合價可能改變可能改變一定改變一定不變知識點4探究中和反應的應用［閱讀］指導學生閱讀課本P90“中和反應”部分內容，思考并總結中和反應在實際生活中的應用。［歸納總結］［補充講解］改良酸性土壤一般用熟石灰，而不用氫氧化鈉，因為氫氧化鈉有強腐蝕性，中和含硫酸的酸性廢水既可以用熟石灰也可以用燒堿。口服的堿性胃藥一般選擇堿性較弱的堿，不能用NaOH、Ca(OH)2等具有腐蝕性的堿，由于反應生成的Al3+對人體有不良作用，現在Al(OH)3已被其他藥物取代。［拓展內容］閱讀課本P91“知識視窗”。三、典例剖析例（廣西中考）在南寧市理化實驗操作考試中。小剛同學選擇了稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種試劑，按如圖所示進行酸堿中和反應的實驗。請回答：（1）試劑Ⅰ是，試劑Ⅱ是。（2）本實驗中，常常選用酚酞溶液而不選用石蕊溶液做指示劑的原因是。（3）欲驗證上述實驗中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，不能選擇的試劑是。A.石蕊溶液B.銅片C.碳酸氫鈉粉末【解析】（1）先向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，由于氫氧化鈉屬于堿，則氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色；再向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，紅色逐漸消失，說明氫氧化鈉和稀鹽酸發生了中和反應。（2）本實驗中，常常選用酚酞溶液而不選用石蕊溶液做指示劑的原因是石蕊溶液在堿性溶液中為藍色，在中性溶液中為紫色，當恰好完全反應時的顏色變化不明顯。（3）要驗證上述實驗中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，不能選擇的試劑是銅片，因為銅不能和鹽酸反應，當滴加鹽酸的量過量時，加入銅不會有現象。【答案】（1）酚酞溶液稀鹽酸（2）石蕊溶液顏色變化不明顯（3）B四、課堂檢測教師安排學生做當堂訓練題目，并有針對性地講解。五、課堂小結［提問］這一節課你學到了什么知識？你有哪些收獲？（請你用最簡練的語言概括出來）［小結］本節課我們學習了中和反應，簡單了解了中和反應的原理，會寫一些中和反應的化學方程式，知道酸和堿的主要化學性質和復分解反應，并了解了中和反應在生活和生產中的重要作用。六、布置作業完成課后作業練習，并預習下節內容。【教學后記】8.4常見的鹽本課題主要介紹氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成及其主要用途，鹽的組成及其化學性質，復分解反應發生的條件等內容。在教學設計中應當：1.幫助學生從化學角度認識“鹽”。在本節之前，學生對鹽的認識僅限于食鹽，并不能將其當作一類物質來看待。通過本課題的學習，學生初步學會從組成角度去認識和區分常見的鹽，同時認識到鹽的組成（即所含的金屬離子或酸根離子）與其化學性質有關，且組成相似的鹽，其化學性質也相似。2.幫助學生對無機化合物進行較為系統的分類。對“鹽”的概念的學習，使學生對無機化合物的分類有了一個較全面的認識。至此，在學生頭腦中已形成了一個相對完整的物質分類系統。此外，學生在學習鹽的化學性質的同時也體會到分類方法在化學學習和研究中的重要意義，認識到分類是為了人類更便利的研究化學物質，研究角度不同，分類依據也會不同。3.使學生初步掌握碳酸根離子的檢驗方法。“初步學會根據某些性質檢驗和區分一些常見的物質”是課程標準中規定初中生應具備的化學實驗技能之一。本課題前，學生通過學習具體的元素化合物知識，學會了對氧氣、二氧化碳等某一種物質進行檢驗。本課題通過對碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質的學習，使學生初步掌握碳酸根離子的檢驗方法，認識到可根據物質的特殊組成對一類物質進行檢驗。此外，對碳酸根離子的檢驗，再一次強化了學生頭腦中對“結構決定性質”這一化學思想的認知。4.幫助學生對基本反應類型形成一個較全面的認識。截至本課題，學生完成了對四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解反應）的學習，認識到可根據變化形式，對化學反應進行最基本的分類，初步形成和建立了化學反應的分類觀。意識到對化學反應進行分類，有利于了解和掌握身邊化學反應的發生條件和規律，以便有計劃地利用化學反應，使其在提高生活質量、保護環境、促進社會發展等方面發揮的作用。第1課時幾種常見鹽的用途【素養目標】（1）了解食鹽、碳酸鈣、純堿、小蘇打等鹽的主要形狀及其在日常生活中的用途。（2）初步理解鹽的組成特點。（3）掌握食鹽、純堿、碳酸鈣等的化學式的書寫、用途。（4）通過演繹、歸納鹽的分類和命名，具有初步的類比、分類的思想。（5）掌握物質的分類方法，理解物質的性質與組成的關系。（6）認識到化學與生產、生活有密切的聯系.（7）進一步增強學好化學的信心，樹立為民族振興、為社會進步而學習的志向。【教學重點】了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的性質和用途。【教學難點】碳酸根、碳酸氫根離子的檢驗方法。【教學準備】教學課件、石灰石、貝殼、大理石。【教學過程】一、導入新課說起“鹽”，你可能馬上就會想到食鹽，的確，在物質的分類中，食鹽屬于“鹽”類，然而化學上所說的鹽具有更廣泛的涵義。日常生活中我們經常接觸到的物質，有許多是鹽，如我們每天吃的食鹽、凈化水用的明礬、做豆腐用的石膏等。食鹽是一種物質，鹽是一類化合物，其含義不同。“鹽”是對一大類化合物的總稱：由金屬離子（或銨離子NH4+）和酸根離子構成的化合物通稱為鹽。猜一猜，下面兩則謎語指的是哪兩種鹽？［謎語一］原從水中來，不敢水中行。人人都要我，無我事不成。［謎語二］雖然叫堿不是堿，侯氏制法來生產，家家廚房時時備，遇酸就把氣體產。你知道這兩種物質是什么嗎？下面我們先一起來學習幾種常見的鹽，看看哪一種是你們心中的謎底吧！二、推進新課知識點幾種常見的鹽［布置任務］食鹽是我們生活中經常接觸的物品，其主要成分是氯化鈉，在我們前面的學習和實驗過程中也有過接觸，請根據你們的經驗，描述一下氯化鈉的基本性狀。［總結］白色晶體，易溶于水，有咸味。［提出問題］結合溶液酸堿性的學習內容，回顧一下，氯化鈉溶液水中形成的溶液酸堿性是怎樣的？［學生回答］氯化鈉溶液呈中性。［投影展示］教師多媒體展示生活中使用食鹽的圖片，向學生們介紹食鹽在生產、生活、醫療等方面的應用。[交流活動］學生根據圖片，說明食鹽的用途。［總結］氯化鈉的主要用途：①食品加工調味;②配制醫用生理鹽水;③制鹽酸、氯氣等原料［教師講解］交通上，將氯化鈉撒在雪上，可使路面積雪消融，減少事故的發生；農業上用可用一定濃度的氯化鈉溶液進行選種。［補充講解］鹽是一類物質，食鹽的主要成分是NaCl，NaCl屬于鹽。食鹽可食用，但大多數的鹽是有毒的，不能食用，如工業用鹽亞硝酸鈉(NaNO2)、硫酸銅、氯化鋇等。［過渡］碳酸鈣也是生活中經常使用到的一種鹽類物質，除了我們使用過的石灰石，貝殼、大理石、珍珠等這些物質的主要成分也是碳酸鈣。［展示］教師展示幾種主要成分為碳酸鈣的物質（如石灰石、貝殼、大理石等）或圖片，指導學生觀察這些物質的共同特點，并嘗試出碳酸鈣的性狀。［學生發言］多為灰白色礦物，純凈物為白色粉末。［回顧］第五單元5.3“實驗室用稀鹽酸與石灰石制取二氧化碳”的內容，將碳酸鈣的溶解性和化學性質進行補充。［總結］碳酸鈣的性狀：多為灰白色礦物，純凈物為白色粉末；難溶于水，能與酸反應。［設問］同學們在生活中有沒有見到和接觸到石灰石？［投影］教師利用多媒體展示生活中使用碳酸鈣的圖片，向學生們介紹其應用。［交流總結］碳酸鈣的主要用途：①作建筑、裝飾材料，制熟石灰原料；②制珍珠首飾；③作煉鐵、煉鋼原料；④制水泥原料。［閱讀］組織學生閱讀課本P94“表83”內容，總結碳酸鈉和碳酸氫鈉的性狀及主要用途。［總結］碳酸鈉（俗稱純堿、蘇打，化學式為Na2CO3）：白色晶體、風化成粉末；易溶于水，水溶液呈堿性。主要用途為①作造紙原料；②制洗滌劑；③用于印染工業；④制玻璃、瓷磚原料。碳酸氫鈉（俗稱小蘇打，化學式為NaHCO3）：白色粉末；能溶于水，水溶液有弱堿性，較易分解。主要用途為①作面點發酵劑；②作滅火劑的原料。［討論］經過上面的學習，我們可以看到碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成和性質都比較相似，我們能否設計一個方案將二者進行區分呢？［交流總結］可以根據二者的穩定性不同設計實驗進行區分，如將二者同時進行加熱，質量變少的就是碳酸氫鈉。［教師講解］碳酸氫鈉受熱易分解，分別取樣，加熱，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3。［布置任務］寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式。［成果展示］2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O。［提出問題］根據以上四種鹽的性狀判斷，“鹽都溶于水，且溶液都呈中性”這一觀點是否正確？［學生回答］不正確，有的鹽溶于水，且溶液呈中性，如氯化鈉；有的鹽不溶于水，如碳酸鈣；有的鹽溶液水，但是形成的溶液呈堿性，如碳酸鈉和碳酸氫鈉。［評價補充］大家回答的非常好！也有的鹽溶于水后，溶液呈酸性，如硫酸銨，這也是一種鹽，大家課后也可以了解一下其相關的性狀和用途。［課件展示］教師用課件展示“侯氏制堿法”的背景故事，講解并是學生了解化學科學發展對國家和社會發展的重要性。1926年，我國化學家侯德榜（1890—1974）主持生產出高純度的“紅三角”牌純堿，為中華民族化學工業贏得了聲譽，結束了列強壟斷純堿生產的局面。抗日戰爭時期，他發明了將制堿與制氨結合起來的“侯氏聯合制堿法”。三、典例剖析例（江蘇蘇州中考）下列有關純堿的說法正確的是（）A.純堿難溶于水B.純堿是堿而不是鹽C.純堿既可從內陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯合制堿法”生產D.純堿中含有少量的小蘇打可以用稀鹽酸除去【解析】A.純堿是碳酸鈉的俗稱，易溶于水，故選項說法錯誤。B.純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子構成的，屬于鹽，故選項說法錯誤。C.純堿既可從內陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯合制堿法”生產，故選項說法正確。D.純堿、小蘇打均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項說法錯誤。【答案】C四、課堂檢測教師安排學生做當堂訓練題目，并有針對性地講解。五、課堂小結［提問］這節課你學到了哪些東西？你還有什么問題呢？［小結］本節主要學習了鹽與食鹽的聯系與區別，認識了食鹽、碳酸鈣、純堿、小蘇打等鹽的化學式、形狀及在日常生活中的主要用途等。六、布置作業完成課后作業練習，并預習后續內容。【教學后記】第2課時鹽的組成和化學性質【素養目標】（1）理解鹽的化學性質，并能根據鹽的化學性質，寫出有關的化學方程式。（2）掌握復分解反應的發生的條件，并能根據復分解反應發生的條件，判斷復分解反應能否發生。（3）體驗通過對知識的回顧、小組交流討論、總結規律，學會運用規律解決實際問題。（4）學習通過對實驗現象進行分析、對比、歸納進行信息處理，獲取科學結論的科學方法。（5）發展學生學習化學的興趣，培養學生的合作意識以及勤于思考、勇于創新、嚴謹求實的科學精神。（6）了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。（7）在有趣的實驗與老師的點播中輕松掌握化學知識、體驗到學習的快樂。【教學重點】對鹽的化學性質進行總結。【教學難點】復分解反應發生的條件。【教學準備】教學課件、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液、硝酸鋇溶液、試管（2支）、膠頭滴管。【教學過程】一、導入新課上一節我們學習了常見的鹽及其主要用途，那么鹽的組成有什么特點，其具有怎樣的化學性質呢？請同學們拿起你的筆，寫出下面三個反應的化學方程式：鐵和硫酸銅；碳酸鈣和稀鹽酸；氯化鐵和氫氧化鈣（每組出一個代表板演）。今天我們一起來總結鹽的組成和化學性質。二、推進新課知識點1鹽的組成［提問］請列舉一些你所熟知的鹽，并寫出它們的化學式，觀察其組成有什么相似之處？［展示］CuSO4CaCO3Na2CO3NH4Cl······［總結］鹽的組成：由金屬離子（或銨離子NH4+）和酸根離子構成。［講解］根據鹽的組成進行分類，有以下兩種分類方式。［投影］［補充］NH4+不含金屬元素，但其化學性質與金屬離子的一些化學性質相似，因此稱為“銨鹽”，故鹽中不一定含有金屬元素。［拓展講解］含有相同離子的同一類鹽具有相似的特征或化學性質，如含有Cu2+的稀溶液呈藍色，含有Fe2+的稀溶液呈淺綠色，含有Fe3+的稀溶液呈黃色，含有MnO4ˉ呈紫紅色。［閱讀］組織學生閱讀課本P137“部分酸堿鹽的溶解性表”，討論含有相同離子的同一類物質在水中溶解時有什么共同點。［總結］鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都溶于水；氯化銀、硫酸鋇不溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。［教師講解］含有相同離子的同一類物質在水中溶解時具有相似性，可利用口訣幫助記憶。常見酸、堿、鹽的溶解性酸類易溶除硅酸；堿溶鉀、鈉、鈣、鋇、氨；鹽酸鹽不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。［過渡］我國勞動人民很早就認識了銅鹽溶液里的銅能被鐵置換出來，從而發明了濕法煉銅。它成為濕法冶金的先驅，在世界化學史上占有光輝的一頁。［教師講解］濕法煉銅的原理是：CuSO4+Fe══Cu+FeSO4。回顧第六單元金屬與金屬化合物溶液的置換反應，可以得出，鹽溶液能與某些金屬發生置換反應［交流］舉例：化學方程式 2AgNO3+Cu══2Ag+Cu(NO3)2反應類型 置換反應反應條件 ①反應物中的鹽要可溶；②在金屬活動順序中，排在前面的活動性較強的金屬，可把排在后面的活動性較弱的金屬從其化合物溶液中置換出來［結論］鹽的化學性質1：鹽溶液能與某些金屬發生置換反應，表示為鹽（可溶）+活動性較強的金屬→新鹽+活動性較弱的金屬。［提問］不同的鹽可以由酸與堿發生中和反應得到，你知道下列各種鹽可以由什么相關的酸和堿反應得到嗎？鹽 Na2SO4 KNO3 Mg(NO3)2 FeCl3 NaCl BaSO4 CuSO4 CaSO4相關的酸 H2SO4 HNO3 HNO3 HCl HCl H2SO4 H2SO4 H2SO4相關的堿 NaOH KOH Mg(OH)2 Fe(OH)3 NaOH Ba(OH)2 Cu(OH)2 Ca(OH)2［交流］安排學生將答案填寫在課本P95對應表格中，然后進行匯報。［過渡］前面我們比較系統地研究了金屬、酸、堿的化學性質，我們已經知道同一類物質會具有相似的化學性質，下面我們進一步總結鹽的化學性質。［回顧］第五單元5.3中實驗室制取二氧化碳的實驗中碳酸鈣與鹽酸發生了復分解反應。第八單元8.2【實驗88】中探究了稀酸與鹽的反應。［討論］以上探究中能分析得出鹽具有什么化學性質？［結論］鹽的化學性質2：鹽溶液能與酸發生復分解反應生成新鹽和新酸，可表示為鹽+酸→新鹽+新酸。［學生活動］我們第四單元4.2【實驗43】進行了硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應。請寫出該反應的化學方程式并標識出反應中各物質的種類。（請學生上臺演示）［展示］CuSO4+2NaOH══Cu(OH)2↓+Na2SO4（鹽）（堿）（堿）（鹽）［分析］結合第八單元中堿溶液與鹽溶液的反應，可以得出鹽能與堿發生復分解反應。［結論］鹽的化學性質3：鹽溶液能與堿溶液發生復分解反應生成新鹽和新堿，可表示為鹽+堿→新鹽+新堿。［學生實驗］（教師分發實驗用品）組織學生分組進行課本P96【實驗815】，觀察現象，并寫出相應的化學方程式。［實驗記錄］鹽溶液 試劑 現象 化學方程式碳酸鈉溶液 氯化鈣溶液 產生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2══CaCO3↓+2NaCl硫酸鈉溶液 硝酸鋇溶液 產生白色沉淀 Na2SO4+Ba(NO3)2══BaSO4↓+2NaNO3［分析］鹽溶液能與鹽溶液發生復分解反應。［結論］鹽的化學性質4：鹽溶液能與鹽溶液發生復分解反應生成新鹽1和新鹽2，可表示為鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2。［總結］鹽的化學性質1.鹽與酸、堿、其他鹽之間可能發生復分解反應：①鹽+酸→新鹽+新酸；②鹽+堿→新鹽+新堿；③鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2。2.鹽溶液與某些金屬可能發生置換反應：鹽+活動性較強的金屬→新鹽+活動性較弱的金屬。［學生實驗］（教師分發實驗用品）組織學生分組進行課本P97【實驗816】，觀察現象并寫出化學方程式。［實驗現象］實驗操作 現象 化學方程式 生成物特征向裝有稀鹽酸的試管中滴加硝酸銀溶液 有白色沉淀生成 AgNO3+HCl══AgCl+HNO3 沉淀向裝有稀鹽酸的試管中滴加碳酸氫鈉溶液 有氣泡產生 Na2CO3+2HCl══NaCl+CO2+H2O 氣體和水［分析］并不是任何酸、堿、鹽和金屬氧化物之間就都能發生復分解反應，只有當兩種化合物相互交換成分，且有沉淀、氣體或水生成時，復分解反應才能發生。［總結］復分解反應發生的條件：兩種化合物在溶液中互相交換成分，且生成物中有沉淀(難溶物)、氣體或水等。［講解］酸堿鹽之間以及酸與金屬氧化物之間的反應都屬于復分解反應，但實驗證實：有的酸、堿、鹽之間可以發生復分解反應，有的不能。由此可見，復分解反應發生是需要一定的條件的。那么，復分解反應發生需要怎樣的條件呢？讓我們先從離子的角度來分析一下前面練習中幾個可以發生的復分解反應。［投影］［講解］可以看出：當反應物在溶液中進行離子交換后，產物中有沉淀或氣體或水生成時，復分解反應才可發生。注意：只需滿足其中一個條件就可。［討論］請預測KNO3和NaCl能否在溶液中發生復分解反應？［交流］不能。因為兩種溶液混后沒有沉淀、氣體和水產生。［過渡］怎樣判定兩種化合物能否發生復分解反應呢？“八字訣”有辦法解決這個問題，不過先要熟悉常見酸、堿、鹽的溶解性，否則八字訣沒有用武之地。［講解］八字訣：［分類］、［關系］、［條件］、［方程］。分類；給反應物分類。確定它是否是酸？堿？鹽？關系：找出反應關系，確定是酸跟堿？酸跟鹽？堿跟鹽？鹽跟鹽中哪類反應？條件：根據溶解性衡量反應條件是否具備？①看反應物是否可溶（溶于水或溶于酸）。②看預測的生成物中有無沉淀、氣體、水之一生成。方程：能反應的寫出化學方程式。［歸納］復分解反應的類型：［講解］記住這些反應的類型及實例可以幫助我們很快地進行判斷。三、典例剖析例將下列各組中的兩種溶液混合（溶液中的原有的水分子忽略不寫）：（1）A組發生化學變化，化學方程式為。實質是反應物1中的（填粒子符號，下同）與反應物2中的結合形成。（2）B組發生化學變化，且B組反應物1是鹽的水溶液，反應物2是堿的水溶液，則B組中反應物1是(填名稱，下同)，反應物2是。（3）C組沒有發生化學反應，原因是（微觀角度解釋）：。【解析】(1)氫氧化鉀和鹽酸能反應生成氯化鉀和水，該反應的實質是鹽酸中的氫離子和氫氧化鉀中的氫氧根離子結合產生了水分子。(2)根據生成的物質是硫酸鈉和氫氧化銅可以知道該反應是硫酸銅和氫氧化鈉反應，由于反應物1是鹽，反應物2是堿，故1是硫酸銅，故2是氫氧化鈉。(3)C組實驗反應前后溶液中的離子沒有改變，故不發生化學反應。【答案】(1)HCl+KOH══KCl+H2OH+OHH2O(2)硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液(3)混合前后，溶液中的離子沒有結合生成沉淀、氣體或水四、課堂檢測教師安排學生完成當堂訓練中的題目，并有針對性地講解。五、課堂小結［提問］本節課的學習中，你又有哪些新發現？你對自己在課堂學習中的表現，是滿意？是基本滿意？還是不滿意呢？［小結］1.鹽的化學性質（1）鹽與酸、堿、其他鹽之間可能發生復分解反應：①鹽+酸→新鹽+新酸；②鹽+堿→新鹽+新堿；③鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2。(2)鹽溶液與某些金屬可能發生置換反應：鹽+活動性較強的金屬→新鹽+活動性較弱的金屬。2.復分解反應復分解反應發生的條件：兩種化合物在溶液中互相交換成分，且生成物中有沉淀(難溶物)、氣體或水等。復分解反應對反應物狀態的要求：①酸與堿的反應中，必須至少一種反應物是可溶的。②堿與鹽、鹽與鹽的反應中，反應物必須都可溶。③酸與鹽的反應中，酸必須可溶。六、布置作業完成課后練習，并預習下節內容。【教學后記】8.5化學肥料本節的教學內容分三部分：一是常用化肥，簡要介紹了化肥的種類及其主要功效；二是檢驗銨態氮肥，學習檢驗銨態的簡易方法；三是認識化肥的合理施用。化學肥料的種類很多，所涉及的知識也很復雜，本節只是簡單地對常用化肥的作用和影響作簡要介紹。內容分為兩個方面：一方面了解化肥對農業增產的作用，并以常用的氮、磷、鉀肥為例，進一步具體介紹氮、磷、鉀等元素在植物生長過程中所起的重要作用，為化肥的增產作用提供理論和事實例證，同時展現化學的價值。另一方面介紹了化肥在實際使用中的注意事項，主要包括種類的鑒別和合理施用化肥的重要性。本節提供了實例使將人類在化肥使用上所面臨的問題全面而真實地呈現給學生，不僅讓他們深刻理解可持續發展的重要性，及化學對社會發展與環境保護中所能發揮的重要作用，同時明白維護地球的生態平衡離不開化學的應用。【素養目標】（1）了解常見的化學肥料種類及其主要功效。（2）掌握檢驗銨態氮肥的簡易方法。（3）了解常見化學肥料使用的注意事項及不合理施用化肥對環境的影響。（4）培養學生理論聯系實際的科學實踐思維。（5）通過對化肥使用的“利弊”的學習，加強學生的辯證思維，使他們認識到科學技術的進步將是永無止境的。（6）逐步樹立珍惜資源、愛護環境、合理使用化學產品的觀念。【教學重點】常見化肥的種類、主要功效及合理施用化肥的重要性。【教學難點】檢驗銨態氮肥的方法。【教學準備】教學課件；試管、試管架、試管夾、膠頭滴管、研缽、酒精燈、火柴、水、燒杯；碳酸氫銨、氯化銨、熟石灰、氫氧化鈉溶液、紅色石蕊試紙。【教學過程】一、導入新課常言道“莊稼一枝花，全靠肥當家”。正像人需要營養一樣，植物生長也需要養分。我們從《生物學》的學習中知道植物生長需要的元素很多，如C、H、O等，它們來自空氣、土壤和水分，來源充足；但還有一些元素卻需要通過施肥補給，才能保證植物正常生長，尤其是N、P、K。學完本課你將認識化學肥料。二、推進新課知識點1常用的化肥［講師講解］人類最初使用的肥料是人畜糞便和植物莖、葉等漚制的天然有機肥，后來才發展到用化學方法制取化學肥料，簡稱化肥。常用化肥分為氮肥、磷肥、鉀肥，此外還有含氮、磷、鉀中的兩種或三種元素的復合肥料。［學生活動］根據肥料的概念，對常用肥料進行分類。［匯報］［展示］教師展示提前搜集的常見化肥的樣品。