廣東省肇慶市四會(huì)市華賦實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024--2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期11月期中化學(xué)試題考試時(shí)間：120分鐘?總分：100分?年級(jí)/班級(jí)：九年級(jí)試卷標(biāo)題：廣東省肇慶市四會(huì)市華賦實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024--2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期11月期中化學(xué)試題。一、選擇題（共10題，每題2分，共20分）要求：從每題的四個(gè)選項(xiàng)中選擇最正確的一個(gè)，并將正確答案的字母填入題后的括號(hào)內(nèi)。1.下列物質(zhì)的分類正確的是：（）A.氧氣、氮?dú)狻⒍趸迹▎钨|(zhì)）B.氫氧化鈉、硫酸、硫酸銅（酸）C.氯化鈉、氫氧化鉀、碳酸鈣（堿）D.氮?dú)狻⒀鯕狻⑺ɑ衔铮?.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是：（）A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合成新的分子B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子分解成原子，原子重新組合成新的分子C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子分解成離子，離子重新組合成新的分子D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合成新的分子或離子3.下列有關(guān)酸、堿、鹽的敘述正確的是：（）A.酸和堿都是電解質(zhì)，鹽不一定是電解質(zhì)B.酸和鹽都是電解質(zhì)，堿不一定是電解質(zhì)C.酸和堿都是電解質(zhì)，鹽一定是電解質(zhì)D.酸和鹽都是電解質(zhì)，堿不一定是電解質(zhì)4.下列物質(zhì)不屬于氧化物的是：（）A.水B.二氧化碳C.四氧化三鐵D.氧化鋁5.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的敘述正確的是：（）A.在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目和總質(zhì)量不會(huì)改變B.在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目和總質(zhì)量都會(huì)改變C.在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目不變，總質(zhì)量可能改變D.在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目可能不變，總質(zhì)量會(huì)改變6.下列關(guān)于溶液的敘述正確的是：（）A.溶液是均一的混合物，由溶質(zhì)和溶劑組成B.溶液是純凈物，由溶質(zhì)和溶劑組成C.溶液是純凈物，由溶質(zhì)和溶劑中的離子組成D.溶液是非均一的混合物，由溶質(zhì)和溶劑組成7.下列有關(guān)溶液的濃度計(jì)算正確的是：（）A.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大B.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小C.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D.溶液的濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有關(guān)系8.下列關(guān)于鹽類水解的敘述正確的是：（）A.鹽類水解后生成的離子都是氫離子和氫氧根離子B.鹽類水解后生成的離子都是陰離子和陽離子C.鹽類水解后生成的離子都是酸根離子和堿根離子D.鹽類水解后生成的離子都是氫離子和氫氧根離子或酸根離子和堿根離子9.下列關(guān)于中和反應(yīng)的敘述正確的是：（）A.中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水B.中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成氣體C.中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成沉淀D.中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水或氣體或沉淀10.下列關(guān)于化學(xué)方程式的書寫正確的是：（）A.CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OB.2H2+O2===2H2OC.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑D.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu二、填空題（共10題，每題2分，共20分）要求：將正確答案填寫在題后的括號(hào)內(nèi)。11.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）。12.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是（）。13.溶液的濃度表示方法是（）。14.鹽類水解的離子方程式為（）。15.中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成（）。16.下列物質(zhì)的化學(xué)式為（）：A.氧化鈣：________B.硫酸：________C.氫氧化鈉：________17.下列物質(zhì)的俗稱為（）：A.氫氧化鈉：________B.硫酸銅：________C.碳酸鈉：________18.下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（）：A.氧氣：________B.氫氧化鈉：________C.碳酸鈣：________19.下列物質(zhì)的溶解度表示為（）：A.氯化鈉：________B.氫氧化鈉：________C.氫氧化鈣：________20.下列物質(zhì)的熔點(diǎn)表示為（）：A.氧化鋁：________B.氫氧化鈉：________C.碳酸鈉：________三、計(jì)算題（共2題，共20分）要求：將計(jì)算結(jié)果填寫在題后的括號(hào)內(nèi)。21.25℃時(shí)，1L0.1mol/L的鹽酸溶液中含有多少摩爾的溶質(zhì)？（）22.一定質(zhì)量的氯化鈉溶解在水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。若要配制200g該溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？（）四、實(shí)驗(yàn)題（共2題，共20分）要求：將正確答案填寫在題后的括號(hào)內(nèi)。23.實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理是：（）24.在實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與金屬鐵反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列操作正確的是：（）五、簡答題（共2題，每題5分，共10分）要求：簡明扼要地回答問題。25.簡述質(zhì)量守恒定律在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。26.簡述化學(xué)平衡的影響因素。六、論述題（共2題，每題10分，共20分）要求：結(jié)合所學(xué)知識(shí)，論述下列問題。27.論述酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。28.論述化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.D解析：氧氣、氮?dú)狻⒍趸级际怯赏N元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)。2.A解析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。3.A解析：酸和堿都是電解質(zhì)，鹽不一定是電解質(zhì)。4.B解析：水是由氫、氧兩種元素組成的化合物，不屬于氧化物。5.A解析：在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目和總質(zhì)量不會(huì)改變。6.A解析：溶液是均一的混合物，由溶質(zhì)和溶劑組成。7.A解析：溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。8.D解析：鹽類水解后生成的離子都是氫離子和氫氧根離子或酸根離子和堿根離子。9.A解析：中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。10.B解析：化學(xué)方程式的書寫要遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)目要相等。二、填空題答案及解析：11.分子分解成原子，原子重新組合成新的分子12.被還原的物質(zhì)13.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度14.酸根離子或堿根離子與氫離子或氫氧根離子反應(yīng)15.鹽和水16.A.CaOB.H2SO4C.NaOH17.A.燒堿B.膽礬C.純堿18.A.32B.40C.10019.A.36g/100g水B.40g/100g水C.1.74g/100g水20.A.2073℃B.318℃C.851℃三、計(jì)算題答案及解析：21.0.0025mol解析：根據(jù)摩爾濃度的定義，n=cV，其中n為物質(zhì)的量，c為摩爾濃度，V為溶液體積。代入數(shù)據(jù)計(jì)算得到n=0.1mol/L×1L=0.1mol。22.40g解析：根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量。設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量為m，則m=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)=200g×20%=40g。四、實(shí)驗(yàn)題答案及解析：23.高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣24.將高錳酸鉀放入試管中，加入適量的水，加熱至高錳酸鉀分解，收集氧氣五、簡答題答案及解析：25.質(zhì)量守恒定律在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用