幼兒中小學面試-教師資格證考試《初中化學專業面試》真題匯編問答題（共84題，共84分）(1.)正確答案：參考解析：【教學過程】環節一：生活實例導入【提出問題】大家看老師手里拿的是什么類型的氣球?【學生回答】氫氣球。【提出問題】那大家了解氫氣嗎?知道氫氣具有怎樣的性質嗎?環節二：新課教學【教師演示】展示一瓶集滿氫氣的集氣瓶，讓學生觀察顏色，并請學生上臺打開藥品瓶塞，瓶口在前下方距離鼻孔約0.5米處，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔請同學說出氣味。【學生回答】無色、無味。【教師演示】首先展示由氫氣充滿的氣球，松開氣球，讓學生觀察現象，接著可以把在充滿氫氣的塑料瓶中放入適量水，觀察瓶子的變癟程度，并請同桌之間討論為什么會有這種現象?【學生討論后回答】通過實驗現象:氫氣球向上飛直至屋頂，說明氫氣密度小于空氣;瓶子的變癟程度不明顯，說明氫氣難溶于水。【教師總結】氫氣的物理性質為無色無味氣體，密度小于空氣且難溶于水。【圖片展示】展示幾組氫氣爆炸的圖片。引導學生意識到在實驗和生產中點燃氫氣之前一定要進行驗純。【講解演示】對于氫氣，在進行燃燒實驗時，首先應該進行驗純。演示氫氣驗純的方法步驟，首先在試管中收集純凈的氫氣，用拇指堵住試管口靠近火焰，移開拇指點火，讓學生觀察現象接著再用同樣的方法檢驗不純的氫氣，讓學生對比實驗現象。【學生回答】檢驗氫氣純度時，用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲則表明氫氣不純，聲音很小則表氫氣較為純凈。【師生總結】點燃氫氣時一定要先檢驗純度，不純的氫氣點燃時極易發生爆炸。【學生小組實驗】在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰上方置一個冷而干燥的燒杯，過一會觀察杯壁的上方有什么現象發生。【學生總結】純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，淡藍色的火焰，干冷的小燒杯內壁出現水，說明氫氣燃燒生成水。【教師引導】請同學們寫出氫氣燃燒的文字表達式。【答辯題目解析】1.簡要說明氫氣點燃前驗純的原因和方法。【參考答案】點燃氫氣時一定要先檢驗純度，不純的氫氣點燃時極易發生爆炸，檢驗氫氣純度時，用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲則表明氫氣不純，聲音很小則表示氫氣較為純凈。2.本節課如何突出重點，突破難點?【參考答案】本節課的重點是氫氣的物理性質，燃燒現象及產物。本節課難點是點燃氫氣前驗純的原因和方法。對于本節課的重點我是采用讓學生直接觀察的方式，引發大家思考，進而通過觀察分析，總結，得出氫氣的物理性質，對于化學性質是讓學生進行分組實驗，對于實驗現象有更明確的觀察，對于燃燒結果有更直觀的判斷，這樣設計的原因是讓學生通過直觀觀察更好的理解抽象的概念，讓學生進行動手實驗，可以激起學習的好奇心和興趣，并提升團隊合作的意識，將學習的主動權真正交還給學生;對于本節課的難點，我首先讓學生觀看氫氣爆炸的圖片，讓學生意識到為什么要驗純，以及驗純的重要性，由于驗純具有危險性，我會給學生進行演示，讓學生觀看，通過純和不純氫氣燃燒現象的對比，知道如何檢驗純度，并會對純度進行判斷，我之所以這樣設計是因為通過爆炸的圖片能警醒學生，讓大家知道驗純的重要性，通過我的演示，讓大家說出正確的操作方法，鍛煉學生觀察能力和言語表達能力。(2.)正確答案：參考解析：【教學過程】環節一：謎語導入【提出問題】“說是寶，真是寶，動物植物離不了，看不見，摸不著，越往高處越稀少”謎底是什么?【學生回答】空氣。【提出問題】空氣是無色無味的氣體，空氣是由什么組成的?【學生回答】①空氣中有氧氣，我們人呼吸的就是空氣中的氧氣;②空氣中有二氧化碳，我們人呼出的就是二氧化碳。【教師引導】同學們都說空氣中含有氧氣，那我們就用實驗來驗證空氣中是否含有氧氣?含有多少?環節二：探究新知【提出問題】閱讀實驗2-1的實驗步驟，并討論以下幾個問題：①集氣瓶中為什么預先要加入少量水?②為什么反應前用彈簧夾夾緊乳膠管?③點燃紅磷后要立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子?④紅磷熄滅并冷卻后打開彈簧夾為什么?【學生回答】①預先要加入少量水是要防止熱的生成物濺落炸裂瓶底;②防止瓶內的空氣受熱膨脹后逸出，影響測定結果(使測定結果偏大);③“立即伸入”是為了防止消耗集氣瓶外的空氣中的氧氣，影響測定結果(使測定結果偏大);④氣體體積受溫度的影響較大，因此要冷卻至室溫。【教師補充】白磷燃燒消耗了的氧氣的體積就等于水就進入到集氣瓶內的體積。白磷要過量是為什么呢?【學生回答】將集氣瓶中的氧氣全部消耗完。【學生實驗】完成實驗2-1，描述實驗現象及結論。【師生共同總結】實驗中紅磷燃燒產生大量白煙，生成一種白色固體，集氣瓶內水平面上升約1/5，說明空氣中的氧氣被消耗了，消耗的氧氣約占空氣體積的1/5。【教師講解】在這一反應中，紅磷(化學符號P)與空氣中的氧氣反應，生成一種叫做五氧化二磷(化學符號P2O5)的新物質。嘗試書寫文字表達式。【答辯題目解析】1.測定氧氣含量的實驗是如何進行的?【參考答案】在集氣瓶內加入少量水，并將水面上方空間分為5等份。用彈簧夾夾緊膠皮管。點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊，觀察紅磷燃燒的現象。待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察實驗現象及水面的變化情況。2.保證本節課實驗的成功是探究氧氣含量非常關鍵的一步，你會怎么做?【參考答案】為了保證本節課實驗的順利進行，我會從以下幾點著手：首先在上課之前做好充足的準備，比如對實驗儀器設備、實驗的材料進行檢查，為實驗的正常進行做好準備。其次在上課過程中，我會對實驗的目的要求、實驗原理、實驗步驟等內容進行詳細的說明，必要時也會采用示范或者播放演示實驗視頻的方式，以增強學生實驗的自覺性。最后學生進行親自動手實驗過程中，進行巡視指導，及時糾正學生的問題。(3.)正確答案：參考解析：【教學過程】環節一：情景導入【提出問題】水是生命之源，但大自然的水資源卻十分有限，同時由于人類的生產、生活活動使水壞境不斷惡化，又進一步加劇了水資源危機。觀看圖片，說出所看到的信息。【學生回答】①水污染造成了魚類的大量死亡;②石油泄漏使海洋受到污染，從而造成了海洋中生物的大量死亡。【教師引導】水污染確實帶來了非常嚴重的后果，接下來一起學習水污染及其防治。環節二：探究新知1.水污染的來源及危害【提出問題】什么造成了目前那么嚴重的水污染現狀呢?【學生回答】水污染主要來自于工業廢水、生活污水。【教師引導】水污染除了來自于這兩個方面之外，還有一部分來自于農業廢水，這么嚴重的水污染帶來了怎樣的影響呢?【學生回答】水污染能夠造成海洋中大量的生物死亡，也嚴重污染了人類的飲用水，從而會影響生態平衡和人類的身體健康。【教師總結】水污染不僅破壞水生生態系統，影響工農業和漁業生產，還會直接危害人體健康及生命安全。2.造成水污染的主要物質【提出問題】請大家來列舉一下生活中的水污染現象，并以同桌為小組互相討論一下。【學生回答】生活污水、醫院污水、畜禽飼養場污水，礦山、冶煉廢水，油船的事故泄露、海底采油、油船壓艙水以及陸上煉油廠和生化工廠的廢水，這些都是生活中的水污染現象。【教師引導】我們可以發現在生活中，水污染現象無處不在，我們知道：水污染是由有害化學物質造成水的使用價值降低或喪失，污染環境的水，這些有害的化學物質都包括什么呢?【學生回答】污水中的有害物質包括酸、堿、氧化劑，以及銅、鎘、汞、砷等化合物，苯、二氯乙烷、乙二醇等有機毒物。【提出問題】這些有害物質的存在會使水源愈加惡化，這是為什么?【學生回答】會毒死水生生物，影響飲用水源、風景區景觀。污水中的有機物被微生物分解時消耗水中的氧，影響水生生物的生命，水中溶解氧耗盡后，有機物進行厭氧分解，產生硫化氫、硫醇等難聞氣體，使水質進一步惡化。3.水污染的治理方法【提出問題】這些有毒化學物質的存在危害非常大，那么如何利用所學的知識去處理水中的污染物呢?組織學生前后桌四個同學為一組來互相討論，稍后請小組代表回答。【學生回答】①利用酸堿的中和，比如排放堿性的水用酸使其中和就會較少污染。②利用化學的氧化還原反應原理，可以使用強氧化劑將有機污染物分解成二氧化碳和水等無毒小分子。【教師總結】同學們說的很正確，我們可以利用化學方法，比如中和反應和氧化法來處理水中的污染物，從而達到凈化水的目的。環節三：拓展提升【提出問題】避免水污染的措施有哪些?【學生回答】①生活污水經處理后再排放;②工業三廢、生活污水要處理后再排放;③農業上要合理施用農藥、化肥。環節四：小結作業學生總結歸納本節課所學主要知識，表述學習心得。作業：查閱資料尋找其他防治水污染的措施，簡單總結一下自己在日常生活中可以做那些事情節約水資源。板書設計【答辯題目解析】1.避免水污染的措施有哪些?【參考答案】(1)生活污水經處理后再排放;(2)工業三廢、生活污水要處理后再排放;(3)農業上要合理施用農藥、化肥。2.在本節教學中如何讓學生總結出水污染的治理方法?【參考答案】授課過程中讓學生通過小組討論的形式，圍繞有“哪些水污染的治理方法”這一主題各抒己見，發揮學生的主觀能動性。這樣能夠集合所有學生的智慧，共同去解決這一問題。同時在討論的過程中，教師會提出相應的建議，例如方法是否符合經濟的角度等。在學生討論完成之后，師生共同進行相應的總結。這樣的方法更能夠體現學生的主體地位，做到了教師為主導學生為主體的思想。(4.)正確答案：參考解析：【板書設計】【答辯題目解析】1.化學方程式的書寫需要遵循的兩個原則是什么?【參考答案】一是符合客觀事實，二是符合質量守恒定律。2.在本節課中，可以設置哪些練習幫助學生掌握化學方程式的書寫方法?【參考答案】可以設置如下的練習活動：①出示不正確的化學方程式，請學生找出問題所在并且進行改正;②出示具體的化學反應，指明反應物和生成物，請學生自行寫出化學方程式。(5.)正確答案：參考解析：【教學過程】(一)故事導入【教師講解】1519年，葡萄牙航海家麥哲倫率領的遠洋船隊從南美洲東岸向太平洋進發。三個月后，有的船員牙床破了，有的船員流鼻血，有的船員渾身無力，待船到達目的地時，原來的200多人，活下來的只有35人，人們對此找不出原因。1734年，在開往格陵蘭的海船上，有一個船員得了嚴重的壞血病，當時這種病無法醫治，其他船員只好把他拋棄在一個荒島上。待他蘇醒過來，用野草充饑，幾天后他的壞血病竟不治而愈了。諸如此類的壞血病，曾奪去了幾十萬英國水手的生命。【教師提問】故事中的案例主要涉及的是壞血病，那么它是由于缺乏什么營養物質引起的呢?主要就是維生素，這節課我們一起來學習一下。(二)新課教學【教師講解】維生素也稱維它命，是人體不可缺少的一種營養素，它是由波蘭的科學家豐克為它命名的，豐克稱它為"維持生命的營養素"。【教師提問】請列舉日常生活中由于缺乏維生素而產生的一些病癥。【學生回答】手腳蛻皮、夜盲癥、佝僂病等。【教師總結】手腳蛻皮主要是由于缺少維生素B，而夜盲癥則與維生素A有關，佝僂病發主要是在兒童身上，與維生素D有關系。其實維生素可以分為很多種，目前已知的就有幾十種，常見的有維生素A、B1、B2、C、D、E等等，他們的分子組成和結構都較為復雜。【教師引導】維生素有如此重要的作用，那么在日常生活中，哪些食物中富含維生素呢?【多媒體演示】生活中富含維生素的物質圖片。【學生總結】水果、糙米、面包、瘦肉、牛奶等。【教師引導】人體所需要的各種維生素的量并不多，但人體所需的大多數維生素不能在體內合成，必須從食物中攝取。請學生談談據此可以得到什么啟發。【學生回答】只要保證膳食中含有各種維生素，不偏食，一般不會缺乏維生素。但是如果長期對事物烹調的方法不科學，使食物中的維生素被破壞或流失，人就容易患某些疾病。【教師引導】科學家經過不懈的努力已經可以通過人工的方法合成或從一些食物中提取某些維生素，比如復合維生素片等等。同學們能不能再列舉兩個例子?【學生回答】感冒的時候吃的維C銀翹片，維生素泡騰片。【引導思考】維生素對于人體如此重要，缺乏的時候會引起很多的病癥，那我們日常的生活中應該如何確保自身身體健康呢?【學生回答】不挑食，不厭食，多吃富含維生素的物質，合理膳食。(三)拓展提高【教師提問】聯系日常生活，舉例說明在烹調富含維生素的食品時應注意什么?【學生回答】維生素C溶于水在加熱或堿性條件下易被破壞，在酸性條件下較穩定，所以對富含維生素C的蔬菜，烹調前最好不用水浸，不搗碎、不切薄，最好在沸水中煮或加少量食醋，食用前不要長時間保溫，能生吃的最好涼拌。(四)小結作業小結：學生總結本節課重點知識，教師補充。作業：給自己設計一份合理膳食的食譜，幫助自己獲取足量的維生素。【板書設計】【答辯題目解析】1.維生素屬于有機物，為什么有機物的種類繁多?【參考答案】同分異構現象的存在，是有機化合物種類繁多的重要原因;另外，碳碳之間可以通過單鍵、雙鍵、三鍵形成鏈狀和環狀結構，所形成的環可以是單環也可以是多環，環可大可小，支鏈可長可短，可多可少等，也是有機化合物種類繁多的原因之一。2.本節課的教學重難點是什么?你是如何分析得到的?【參考答案】在本節課中，內容主要以維生素的作用展開，并重點強調維生素在人類生活中的重要作用，因此我將維生素與人體健康的關系設置為本節課的重點。而對于初中生來說，在對待化學與生活的關系的時候，往往不能理解的很深入，只能停留在知識層面，而不能體會其中的重大意義，因此我將維生素對人的生命活動的重要意義以及合理安排飲食的重要性設置為本節課的難點。(6.)正確答案：參考解析：【教學過程】(一)導入新課【提出問題】之前我們已經學習了什么是置換反應，那么老師在大屏幕上出示幾個置換反應，大家來判斷一下產物是什么。Zn+H2SO4=_______________Cu+H2SO4=_______________【學生回答】鋅與硫酸生成氫氣和硫酸鋅。通過上節課的實驗可以知道銅與硫酸不發生反應。【教師引導】既然鋅能與酸反應，銅不能與酸反應，由此可知金屬的活潑性是不同的。那么金屬的活動性強弱是怎樣的順序呢，這節課我們就一起來探究金屬的活動性。(二)新課講授【學生實驗】①鐵與硫酸銅的反應;②鐵、銅分別與鹽酸的反應【提出問題】通過實驗，思考鐵與銅，哪種金屬更加活潑?為什么?【學生回答】鐵比銅活潑，因為鐵與鹽酸發生了反應，有氣泡產生，而銅與鹽酸不反應，并且鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵更活潑。【提出問題】通過這兩組實驗，你能說說我們在證明金屬活動性強弱時采取的實驗方法嗎?【學生回答】第一種方法是讓金屬與另一金屬的鹽溶液反應，根據能否發生置換反應判斷金屬活潑性強弱;第二種方法是讓金屬與酸反應，根據能否發生反應、發生反應的劇烈程度來判斷金屬活潑性強弱。【教師引導】現有鎂、銅、鋅三種金屬，利用上述實驗方法，你能設計方案并通過實驗來判斷鎂、銅、鋅三種金屬誰的活動性更強嗎?(藥品：鎂條、銅絲、鋅粒、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂溶液、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液。)(小組討論5分鐘)【提出問題】哪個小組愿意說一下自己小組的實驗方案?【學生回答】小組①：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與稀鹽酸反應，觀察反應的劇烈程度來判斷活動性強弱。小組②：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液兩兩反應，觀察是否發生置換反應來判斷活動性強弱。……【提出問題】請根據自己小組設計的實驗方案進行實驗，觀察實驗現象，并且根據實驗現象思考鎂、銅、鋅三種金屬的活潑性是怎樣的?(小組實驗，教師巡視指導，提醒注意安全。)【提出問題】根據金屬活動性順序表來看，金屬所處的位置與活潑性有什么關系?排在H前面的金屬有什么特點?排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發生反應?【學生回答】(1)在金屬活潑性順序里，金屬的位置越靠前，它的活潑性就越強;(2)在金屬活潑性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫;(3)在金屬活潑性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。(三)鞏固提高請根據金屬活動性順序表判斷下列反應能否發生?(1)鐵和稀鹽酸(2)鋁和硫酸鋅溶液(3)鐵與硫酸銅晶體解析：(1)反應;(2)反應;(3)不反應(四)小結作業請學生回答本堂課的收獲：金屬活動性順序。布置作業：有一種“黃銅”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金。“黃銅”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。能不能利用所學知識，設計實驗來鑒別金與“愚人金”?【答辯題目解析】1.鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品?【參考答案】鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化，因此，鋁制品具有耐腐蝕性。如果用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，很容易破壞鋁制品表面致密的氧化鋁薄膜。2.請談一談你這樣設計導入的原因?【參考答案】導入我采用的是通過大屏幕出示三個置換反應的反應物，讓學生來判斷產物。學生根據上節課做過的實驗能夠準確地得出結論，由此引出金屬具有不同的活潑性，從而進入本節課的學習。采用這種復習的導入方法既可以檢測學生對上節課置換反應內容的掌握程度，又可以降低學習新知識的難度，幫助學生克服心理上的恐懼，使學生在學習新內容時既有了思想準備，又有了知識基礎，學習起來輕松自如。(7.)正確答案：參考解析：【教學過程】(一)談話導入【教師提問】上節課我們了解了溶液、溶質、溶劑等這些概念，老師這里有一杯鹽水，誰能來給老師說一下鹽水中的溶質、溶劑分別是什么?【學生回答】鹽水中，氯化鈉是溶質，水是溶劑，鹽水為溶液【教師總結】那如果老師告訴大家這杯鹽水中氯化鈉的質量分數是10%，總質量是80g的話，如何準確的配制這樣一杯溶液呢?(二)新課教學1.實驗前準備【教師提問】如果想要配制一定質量分數的溶液，大家猜想一下，我們需要準備哪些實驗用品以及實驗器材呢?【學生回答】需要托盤天平稱取溶質的質量【學生回答】玻璃棒進行攪拌，燒杯進行盛裝液體。【學生回答】藥品氯化鈉、蒸餾水【教師總結】大家總結的都很好，需要準備的實驗器材包括，托盤天平(或電子秤)、燒杯、玻璃棒、氯化鈉以及蒸餾水，量筒、鑰匙。【教師提問】同學們，在使用之前，先回顧一下托盤天平的使用步驟【學生回答】(1)左物右砝;(2)使用前調節平衡，調節游碼、指針都歸零;(3)取用砝碼用鑷子;(4)物品不能直接放在托盤上稱量，需要放在紙上或者燒杯中;(5)稱量完畢將砝碼放入盒內，將游碼歸零。2.動手實驗【教師提問】在做實驗之前我們應該做哪些準備?【學生回答】需要先計算出所要稱取的氯化鈉的質量，也就是80g×10%=8g。【教師引導】現在同學們可以以實驗小組為單位，來設計一下配制80g10%氯化鈉溶液的流程及步驟。【學生回答】(1)取氯化鈉藥品(計算);(2)稱量;(3)溶解。【教師引導】那同學們根據你們設計的實驗方案開始動手做實驗，在實驗的過程中注意實驗操作的規范性以及小組之間的合作分配。【教師提問】同學們說一下在量取蒸餾水以及攪拌中注意的事項?【學生回答】本次實驗所需蒸餾水是72mL，先用100mL量筒量取70mL蒸餾水，其次再用10mL量取2mL蒸餾水，在量取中要注意將量筒放平，視線與刻度線保持水平;攪拌過程中要邊加水邊攪拌，而且攪拌時候盡量不要使玻璃棒觸碰容器的器壁。【教師總結】同學們在剛剛的實驗中操作都很規范。在配制一定質量分數的溶液的實驗中，第一步是計算溶質、溶劑的質量;第二步是稱量藥品;第三步是加水攪拌溶解。(三)鞏固提高【教師提問】(1)稱量時，藥品和砝碼放反了，但是沒有使用游碼，對結果的影響是什么?(2)玻璃棒的作用是什么?(3)在量取溶劑時，俯視量筒，造成結果偏大還是偏小?(四)小結作業小結：學生總結本節課重點知識，教師補充。作業：與同學間交流本次實驗的經驗和教訓。【板書設計】【答辯題目解析】1.如果在實驗操作中，在稱量藥品過程中，發現墊紙以后，天平指針向左偏，結果會怎樣?【參考答案】只在稱量食鹽的托盤墊上了干凈的紙，導致稱量的食鹽質量偏低，溶質質量分數偏低。2.將量筒中的水倒入燒杯時，燒杯中有少量水殘余，實驗結果會怎樣?【參考答案】將量筒中的水倒入燒杯時，因為量筒中有少量水殘余，使所配氯化鈉溶液中的水減少了，質量分數變大了。(8.)正確答案：參考解析：【教學過程】(一)圖片導入【多媒體展示圖片】樓房上裝的太陽能。【教師提問】這些裝置是什么嗎?它的作用是什么?【學生回答】太能能熱水器、太陽能電池。【教師總結】以前常在樓房頂部安裝太陽能熱水器，利用太陽的熱量將水曬熱后使用，隨著科技的發展電力的廣泛應用，現在會在室外安裝太陽能板發電，為用戶提供電力需求。這些應用都使用了一種能源—太陽能，今天就一起來學習了解太陽能。(二)探究新知【教師講解】太陽是自己發光發熱的熾熱的氣體星球，它表面的溫度約6000攝氏度，并且源源不斷地向外輻射能量，太陽是一個天然存在的巨大的能源庫，太陽能屬于一級能源，是一種可再生能源。地球萬物都離不開太陽，人類生活與太陽也息息相關。【提出問題】簡要說明教材圖示中“能量”的轉化方式嗎?【多媒體展示圖片】太陽能的轉化與利用。【學生回答】學生思考、回答概述圖中太陽能的轉化過程。太陽能以光波的形式傳送到地面，綠色植物通過吸收太陽能進行光合作用而不斷生長，動物人類食用植物則間接利用了太陽能。【教師總結】遠古時期，植物在光照下發生光合作用，將能量儲存在植物體內，經過幾百萬年沉淀、地殼運動等一系列變化，變成今天使用的化石燃料。【提出問題】無論是傳統能源化石燃料、化學能、電能都與太陽能有怎樣的關系呢?【學生回答】都離不開太陽能、來源太陽能。【教師講解】化石燃料蘊藏的能量就來自于遠古時期生物體所吸收的太陽能。所以說今天使用最為廣泛的傳統能源“煤、石油、天然氣”均來源于太陽能。太陽光已經照耀地球50億年了，地球在這50億年中積累的太陽能是我們今天所用大部分能量的源泉。【提出問題】新能源“風能”與太陽能是否也有關系呢?(引導“結合地理所學風的形成、潮汐現象的產生”或用多媒體展示該材料)【討論交流】地球上任何地方都在吸收太陽的熱量，但是吸收熱量卻不同，由于吸收熱量的不同導致空氣受熱不均勻而產生風，所以風能來源于太陽能。【教師講解】風能來源于太陽能，其實水能歸根到底也來自于太陽能。海水吸收太陽輻射能，受熱蒸發進入大氣層，經過一系列水循環最終形成水能，因此水能歸根到底也來自于太陽能。【多媒體展示圖片】太陽能的轉化。【教師總結】生活生產中所需能源絕大部分都來自太陽能，太陽能可以轉化成化學能、電能、熱能、光能、風能、水能等。【提出問題】太陽能作為一種重要的能源，太陽能可以直接或間接轉化成多種形式的能量。同學們知道太陽能還有哪些應用嗎?學生交流討論、思考、回答。【多媒體展示圖片】太陽能的利用。【師生歸納】隨著科技的不斷發展，太陽能的利用已經從大自然的天然應用轉向了社會生活生產的多方面研發應用。太陽輻射能主要有以下方式：光—熱轉換，其基本原理是利用太陽輻射能加熱物體而獲得熱能，如溫室、太陽能熱水器等。光—電轉換，即把太陽能直接轉換成電能。(三)拓展提升【多媒體展示習題】學生思考解答。1.生物體的能量最終來源于()。A.化學能B.太陽能C.熱能D.機械能2.下列能源中，不是直接或間接來自太陽能的是()。A.煤、石油、天然氣等化石能源B.硅光電池供電C.水流的能量D.核能(四)小結作業小結：同學們總結本節課所學內容，說一說通過本節課的學習你收獲了哪些認識?作業：課后查找資料，調研太陽能的發展歷程、使用現狀及發展前景，寫一篇小論文。【板書設計】【答辯題目解析】1.太陽能利用的優勢及困難是什么?【參考答案】優點：太陽能十分巨大;供應時間長;分布廣闊、獲取方便、無需挖掘開采和運輸;安全、無污染。困難：雖然十分巨大，但它太分散;由于地球的自轉和氣候、季節等原因，太陽能的功率變化大，不穩定，給正常連續地使用造成困難;目前太陽能轉換器的效率不高。2.為什么說太陽能是可再生能源?【參考答案】在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質的溶液，叫這種溶質的飽和溶液;在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液叫這種溶質的不飽和溶液。對于大多數物質而言，飽和溶液變成不飽和溶液可采用加入溶劑或升高溫度的方法;不飽和溶液變成飽和溶液可采用加入溶質、蒸發溶劑或降低溫度的方法。在課堂中可以請學生通過生活中的現象歸納得出，比如如何在水中溶解更多的白糖;或者通過設置具體情境的方式實現，比如設置“冬天撈堿，夏天曬鹽”的場景，請學生分析原因;還可以通過課堂實驗活動得出，比如在飽和硝酸鉀溶液的升溫之后可以繼續溶解硝酸鉀晶體，降溫過程中可以析出晶體。(9.)正確答案：參考解析：【教學過程】(一)導入新課【教師展示】多媒體播放蒙古族人民正在慶祝豐收，舉辦了盛大的篝火晚會，所有人都圍繞篝火載歌載舞的場景。【提出問題】請同學思考，篝火晚會中，熊熊燃燒的篝火給人們帶來了溫暖，但是篝火周圍以及下方的泥土為什么沒有燃燒呢?【學生回答】①泥土不能燃燒。②溫度不夠高。【教師引導】同學們都有自己的思考，那老師想問大家，以上同學說的哪個觀點正確呢?燃燒到底需要什么條件呢?這就是我們這節課要進行探索的內容“燃燒的條件”。(二)新課講授【教師引導】根據之前的學習，我們知道燃燒是物質在氧氣中一種劇烈的發光、放熱的反應。1.燃燒的條件【教師實驗】在500mL大燒杯中加入300mL熱水，放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。然后在燒杯上蓋上銅薄片，接著在銅片的一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面水的白磷，觀察現象。【學生回答】①薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒。②薄銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒。【教師提問】這些實驗事實，說明燃燒需要哪些條件呢?【學生回答】①薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，熱水的溫度達到了白磷燃燒的最低溫度，而沒有達到紅磷燃燒的最低溫度，所以白磷能燃燒，而紅磷不能燃燒。②熱水中的白磷雖然也達到了白磷燃燒所需的最低溫度，但是熱水將白磷和空氣隔絕，所以不能燃燒。【教師實驗】用導管對準上述燒杯中的白磷，通入少量的氧氣(或空氣)，觀察實驗現象。【學生回答】白磷燃燒了。【教師提問】上述現象說明，燃燒需要的條件是什么呢?【學生回答】必須有氧氣的存在。【教師提問】根據以上實驗事實以及大家的猜想，請歸納出燃燒所需要的條件。【學生回答】①存在可燃物;②接觸氧氣(或空氣);③達到燃燒所需最低溫度。【教師總結】通常各個物質都有自身燃燒所需的最低溫度，也就是著火點，所以燃燒所需3個條件：可燃物，氧氣，達到著火點。【教師提問】這3個條件當中，只有一個條件存在，燃燒可以發生嗎?【學生回答】不能，3個條件缺一不可。(三)鞏固提高【教師提問】(1)解決新課開始之前視頻中的問題。(2)為什么直接用火柴不容易點燃枯柴?(3)你是怎么使火堆燃燒的更旺的?【學生回答】(1)泥土不能燃燒，不是可燃物。(2)枯柴的著火點較高，火柴燃燒放出的熱量達不到枯柴燃燒所需的最低溫度。(3)可以用扇子扇火堆，通入氧氣，燃燒更加旺盛。(四)小結作業請學生回答本堂課的收獲：燃燒的3個條件。布置作業：我們知道火的發明既給人類帶來了光明和熱，同時在實際生活中，如果發生了火災，那又應該如何有效的進行滅火呢?【板書設計】【答辯題目解析】1.紅磷和白磷在物理性質上有何區別?【參考答案】白磷：白色蠟狀固體，遇光會逐漸變為淡黃色晶體(所以又稱為黃磷)，有大蒜的氣味，有毒。著火點很低，能自燃，在空氣中發光。紅磷：紫紅或略帶棕色的無定形粉末，有光澤。加熱升華，但在43千帕壓強下加熱至590℃可熔融。汽化后再凝華則得白磷。有毒無氣味，燃燒時產生白煙，煙有毒。化學活動性比白磷差，在常溫下穩定，難與氧反應。2.燃燒需要哪些條件呢?【參考答案】物質燃燒必須具備以下三個基本條件：(1)可燃物：不論固體，液體和氣體，凡能與空氣中氧或其它氧化劑起劇烈反應的物質，一般都是可燃物質，如木材，紙張，汽油，酒精，煤氣等。(2)助燃物：凡能幫助和支持燃燒的物質叫助燃物。一般指氧和氧化劑，主要是指空氣中的氧。這種氧稱為空氣氧，在空氣中約占21%。可燃物質沒有氧參加化合是不會燃燒的。如燃燒1公斤石油就需要10-12立方米空氣。燃燒1公斤木材就需要4-5立方米空氣。當空氣供應不足時，燃燒會逐漸減弱，直至熄滅。當空氣的含氧量低于14-18%時，就不會發生燃燒。(3)火源：凡能引起可燃物質燃燒的能源都叫火源，如明火，摩擦，沖擊，電火花等等。具備以上三個條件，物質才能燃燒。例如生火爐，只有具備了木材(可燃物)，空氣(助燃物)，火柴(火源)三個條件，才能使火爐點燃。(10.)正確答案：參考解析：【教學過程】(一)創設情境，導入新課【多媒體展示】【教師引導】火的使用給我們的生活帶來了很多便利，但是使用不當，造成火災，就會給我們的生活帶來傷害。發生火災，我們要及時進行滅火處理，我們應該采取哪些措施呢?這節課我們一起來探究滅火的原理和方法。(二)聯系生活，探究新知【教師提問】上節課我們學習了燃燒，同學們回憶下燃燒的條件是什么?【學生活動】燃燒的三個條件是：(1)物質具有可燃性(2)達到燃燒所需的最低溫度(著火點)(3)可燃物與氧氣(或空氣)接觸。燃燒時三個條件必須同時滿足、缺一不可。【教師提問】參考燃燒的條件，想一想這些滅火事例采用了什么滅火方法和原理?【多媒體展示】①如何熄滅酒精燈?②堆放的紙箱著火，如何處理?③炒菜時油鍋中的油不慎著火，如何處理?④撲滅森林火災的有效方法之一是，將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，可形成隔離帶，使森林中的樹木與燃燒區隔離。【學生回答】【教師提問】根據上述滅火的原理和方法，你能歸納總結出滅火的原理嗎?【師生總結】滅火實際就是破壞燃燒的條件。根據燃燒的條件，可以歸納出滅火的原理：1.清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔離;2.隔絕氧氣(或空氣);3.使溫度降低到著火點以下。三者破壞其一就可滅火，也可同時破壞。【提出問題】想一想如何熄滅一支點燃的蠟燭?利用了什么滅火原理?【學生回答】學生可能給出的方案：1.罩上燒杯，隔絕氧氣。2.剪斷燭芯，移除可燃物。3.浸入水中，降低溫度、隔絕氧氣。【教師演示】將兩支蠟燭分別放在兩個燒杯中，向其中一個燒杯中加適量碳酸鈉和鹽酸。觀察蠟燭燃燒現象。【學生回答】未倒入溶液的燒杯中的蠟燭繼續燃燒，而倒入溶液的燒杯中，產生氣泡，蠟燭隨之熄滅。【教師引導】根據之前的知識，我們知道產生的氣體是二氧化碳，因此人們就利用了二氧化碳不燃燒也不支持燃燒的性質，制造出了二氧化碳滅火器，主要是利用二氧化碳隔絕空氣以達到滅火目的。(三)學以致用，鞏固提升用已學知識解釋下列現象：問題1：根據燃燒和滅火的知識解釋成語“火上澆油”“釜底抽薪”?問題2：做實驗時，不慎碰倒酒精燈，酒精在桌上燃燒，如何滅火?問題3：由于電線老化短路而起火，應該用什么方法滅火?【教師講解】1.“火上澆油”油是常見的可燃物，燃燒時會放出熱量，因此向火中澆油會使燃燒更旺。“釜底抽薪”薪指柴，柴是可燃物，即通過清除可燃物的方法達到滅火的目的。2.用濕抹布蓋在燃燒的酒精上，使其隔離空氣，并降低可燃物的溫度。3.先切斷電源，再用干粉滅火器滅火，以降低可燃物的溫度并隔絕空氣，同時迅速報警。(四)課堂小結，課后作業總結滅火的原理。課下交流：常見的滅火器種類、適用范圍和使用方法;常見火災的防范措施及火災中的自我防護。【板書設計】【答辯題目解析】1.為什么蠟燭一吹就滅，而爐火卻越吹越旺?【參考答案】由燃燒的條件可知：可燃物，溫度達到著火點，與氧氣(或空氣)接觸，三個條件缺一不可，同時具備才能夠燃燒，而三個條件破壞其一就可滅火。蠟燭燃燒放出的熱量少，吹出氣體使其溫度降到著火點以下，使蠟的溫度低于著火點而停止燃燒，所以蠟燭一吹就滅;而爐火燃燒放出的熱量較多，扇來的冷空氣不能使溫度降到著火點以下，相反帶來了大量新鮮空氣，加大了氧氣供應，促進了燃燒所以越吹越旺。2.本節課的重難點是什么?如何突破的?【參考答案】本節課的重難點是滅火的原理和方法。在滅火原理學習時，從生活實際入手用炒菜時油鍋不慎著火、堆雜物的紙箱著火、撲救森林著火的現象引發學生思考，總結滅火原理。并通過蠟燭熄滅活動以及鞏固環節，再一次加深了學生對滅火原理的認識以及應用。(11.)正確答案：參考解析：【教學過程】(一)生活導入【教師提問】在物質世界里，各種物質之間存在著多種相互作用，也不斷發生著變化。請學生列舉生活中常見的有關物質的變化。【學生回答】例如，水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、燃料能燃燒、鋼鐵制品在潮濕的環境會慢慢生銹等。【教師總結】現在我們就來學習物質的變化——物理變化和化學變化。(二)新課教學1.物理變化【教師演示】教師進行有關物質變化的小實驗。實驗一：水沸騰的實驗，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著;實驗二：將藍色塊狀膽礬固體研碎后成為藍色粉末。【教師提問】實驗1、2有什么共同特征?【學生回答】變化過程中只是形狀或狀態發生了變化，物質的成分沒有發生變化，并沒有新物質的生成。【教師總結】變化過程中只是形狀或狀態發生了變化，沒有其他物質生成，像這種變化叫做物理變化。物理變化的主要特征就是沒有其他物質生成，只是形狀、狀態(氣態、液體、固體)的變化。比如彈簧的伸縮就是形狀的變化，也屬于物理變化。2.化學變化【學生實驗】在2支試管中分別放入少量研碎前、后的膽礬，并加入少量水，振蕩得到澄清的硫酸銅溶液。再向2支試管中分別滴加氫氧化鈉溶液，觀察并記錄試管中發生的現象。【教師提問】能觀察到什么現象?【學生回答】兩支試管都形成藍色溶液，加入氫氧化鈉溶液后立即生成藍色沉淀。【學生實驗】在盛有少量石灰石(或大理石)的試管里加入適量稀鹽酸。注意觀察并記錄試管和燒杯中發生的變化。【教師提問】能觀察到什么現象?【學生回答】加入鹽酸后立即有氣泡產生，石灰石逐漸變小。澄清石灰水變渾濁，摸一下試管感覺到發熱。【教師提問】這兩個反應有什么共同特征?【學生回答】這兩個變化都有新的物質生成。【教師總結】日常看到木材燃燒，鐵生銹等都是化學變化。在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。(三)鞏固提高如何準確的判斷物理變化與化學變化?(四)小結作業小結：本節課學習了物理變化與化學變化的概念與區別。作業：查閱資料尋找古詩中的物理變化與化學變化，下節課交流總結。【板書設計】【答辯題目解析】1.做實驗就是探究嗎?探究就是做實驗嗎?【參考答案】實驗分驗證性實驗和探究性實驗，探究性實驗是實驗的一種類型，所以做實驗并不一定就是探究。同樣探究的方法也有很多，如文獻法、討論法、觀察法、訪談法、問卷調查法、實驗法、反思法等。做實驗探究是探究一種重要的方法但不是唯一方法。2.原子彈爆炸是什么變化?【參考答案】原子彈爆炸既不屬于化學變化，也不屬于物理變化，它是熱核變化。在中學階段，我們說的化學變化分子可再分，原子不可再分，而原子彈的爆炸是一系列的核裂變鏈式反應，即原子也再分了，故原子彈爆炸是熱核變化。(12.)正確答案：參考解析：【教學過程】(一)復習導入【提出問題】前幾節課我們學習了實驗儀器的名稱、特點、用途以及實驗室安全規則?那實驗室安全原則都有哪些?【學生回答】①不能用手接觸藥品;②注意節約藥品，應該嚴格按照實驗規定;③實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器中。【教師引導】我們在實驗室做實驗的時候離不開具體的實驗操作，我們這一節就開始學習具體的實驗操作，首先我們來學習固體藥品的取用。(二)探究新知1.塊狀固體或金屬顆粒的取用【多媒體展示】取用塊狀固體藥品(石灰石和金屬鋅)的視頻，學生觀察藥品的狀態、藥品存放試劑瓶的特征、取用藥品的儀器以及操作順序。【學生回答】①塊狀固體藥品通常保存在廣口瓶里，可用鑷子夾取;②用過的鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈，以備下次使用。【教師總結】塊狀固體藥品的取用的儀器是鑷子，步驟為一橫二放三慢豎。【演示操作】首先把密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，應該先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。【學生實驗】實驗1-3：(1)用鑷子夾取少量顆粒狀石灰石(或大理石)放入試管中，并將試管放在試管架上備用。【教師巡視指導】強調試管一定要緩慢豎起，速度不能太快。2.粉末狀或小顆粒狀藥品的取用【媒體展示】取用粉末狀固體藥品(碳酸鈉粉末)的視頻，學生觀察藥品的狀態、藥品存放試劑瓶的特征、取用藥品的儀器以及操作順序。【師生總結】粉末狀固體藥品通常保存在廣口瓶里，可用鑰匙夾取。用過的鑰匙要立刻用干凈的紙擦拭干凈，以備下次使用。【教師總結】粉末狀藥品的取用的儀器是鑰匙或紙槽，步驟為一橫二送三直立。【演示操作】往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送至試管底部，然后使試管直立起來。【教師補充】固體藥品取用原則：不觸，不聞，不嘗;節約藥品;用剩的藥品放入指定容器。(三)拓展提升【學生實驗】實驗1-3：(2)取少量碳酸鈉粉末放入另一支試管中，并將試管放在試管架上備用。教師巡視指導。(四)小結作業小結：學生總結歸納本節課所學主要知識，表述學習心得。作業：利用家中的杯子、瓶子、碗、筷、匙等，以及食鹽、冰糖進行固體藥品的取用練習。【板書設計】【答辯題目解析】1.給試管里的固體加熱時，試管口略向下傾斜，原因是什么?【參考答案】給試管里的固體加熱時，試管口略向下傾斜，目的是防止試管向上傾斜時有水生成，生成的水蒸氣冷凝變成小水珠，反流到試管底部，使試管溫度劇烈變化而破裂。2.你本節課的教學重難點是什么?你是如何實現的?本節課我的教學重難點是固體藥品的取用這一實驗操作。在教學過程中為了突出重點、突破難點，具體我是這樣來做的：首先上課開始，先讓學生們回顧之前學習的實驗安全原則、儀器等，為接下來的實驗操作奠定基礎。接下來讓學生帶著問題去觀察多媒體中的演示實驗，師生進行總結操作的步驟，并進行相應的板書，之后我會再次進行操作的演示。最后學生在自主操作的過程中，我會進行巡視指導，及時發現并糾正學生的錯誤。(13.)正確答案：參考解析：【教學過程】(一)新課導入【提出問題】1897年，英國科學家湯姆森發現了帶負電的電子，人類揭開了原子內部結構的秘密。原子由哪些部分構成呢?【學生回答】原子核和核外電子。【提出問題】大家都知道電子是帶負電的，那么原子顯什么電性呢?接下來我們學習了原子的核電荷數與核外電子數的關系后就有答案了。(二)探究新知【動畫演示】原子由位于原子中心的原子核和核外電子組成的，這些電子繞著原子核的中心運動，就像太陽系的行星繞著太陽運行一樣。同學們可以看動畫模擬演示。【提出問題】原子核又由什么微粒構成呢?【學生回答】質子和中子。【教師講解】每個質子帶1個單位的正電荷，中子不帶電，而每個電子帶1個單位的負電荷。【提出問題】根據表3-1中幾種原子的構成，小組討論，我們可以得出什么結果?【學生回答】質子數等于核外電子數;原子內部正、負電荷數目相等。【教師總結】原子核內質子所帶電荷與核外電子的電荷數量相等，電性相反，因此，原子不顯電性。原子核所帶的正電荷數，即核電荷數，等于核內質子數，也等于核外電子的數目。即：核電荷數=質子數=核外電子數。(三)拓展提升【提出問題】填寫下表中的空格。(四)小結作業小結：引導學生總結本節課的內容。作業：預習核外電子的排布方式。【板書設計】【答辯題目解析】1.質量數與相對原子質量的區別?【參考答案】同種元素的質子數相同，而中子數可能不同，即存在多種核素。而質量數指的是核素中質子數與中子數的和，相同元素的不同核素的質量數不同。相對原子質量為各核素的平均相對質量。同種元素的相對原子質量只有一個數值。2.你這節課的重點是什么?你是怎樣呈現的?【參考答案】核電荷數與核外電子數的關系：核電荷數=質子數=核外電子數。通過小組討論的形式，讓同學們根據表中幾種原子的構成中各粒子的電荷數目關系，在教師引導下分析討論得出結果。(14.)正確答案：參考解析：(一)導入新課【教師提問】多媒體展示多種植物油的圖片，它們的主要成分是什么?【學生回答】油脂。【教師引導】廚房炒菜的時候經常會用到植物油，那么植物油是如何提取的呢?這節課就來研究一下植物油中的大豆油的提取過程。(二)新課教學1.提取原理【教師提問】油脂普遍具有哪些性質呢?題目來源于考生回憶【學生回答】①不溶于水;②易溶于有機溶劑等。【教師引導】利用有機溶劑可以把植物果實，如大豆、花生中的油脂提取出來。2.提取過程【多媒體展示】實驗用具：大豆、己烷、研缽、過濾裝置、燒杯、試管等。【教師演示】用研缽把5克大豆研碎，放到試管中，加入10mL己烷，震蕩后靜置幾分鐘。【教師提問】油脂已經溶在了己烷中，接下來應該如何去做?【學生回答】進行固液分離，得到提取液。【教師演示】過濾器過濾提取液。【教師提問】那么己烷與油脂要如何分離呢?【學會回答】利用兩種物質沸點的不同，通過蒸發的方式把己烷蒸掉。【教師演示】用熱水浴蒸發掉己烷。【學生實驗】學生實際操作，用己烷提取大豆中的油脂，把油移入試管，向試管中加入10mL水，振蕩靜置后，觀察得到的大豆油。學生實驗過程中教師進行巡視指導。【提出問題】得到的大豆油的顏色狀態是怎樣的?題目來源于考生回憶【學生回答】黃色油狀液體。【師生總結】這一實驗中，利用了油脂易溶于有機溶劑的性質，用己烷提取了大豆中的油脂。再利用了己烷易揮發的性質，除去了己烷。【提出問題】嘗試總結從大豆中提取油脂的全過程。【學生回答】研碎→加己烷→靜置→過濾→蒸發己烷→加水震蕩→靜置。(三)拓展提高【多媒體展示】各種富含油脂的食物：肥肉、花生。【教師講解】油脂在生命活動中的重要作用。說明需要合理飲食，均衡營養。(四)小結作業小結：學生總結本節課的內容。作業：課下查閱資料，油脂對人體的重要作用，寫成一篇文章。題目來源于考生回憶【板書設計】【答辯題目解析】1.舉例說出幾種含有油脂的食物?【參考答案】花生油、豆油、菜籽油、豬油、牛油等，常溫下呈液態的叫做油，常溫下呈固態的叫做脂。2.本節課你采用了什么導入方法?為什么采用這樣的導入方法?題目來源于考生回憶【參考答案】本課我采用的導入方法是生活導入，生活導入也是情景導入的一種方式。從學生熟悉的生活實例進行導入，可以讓學生通過學科知識與生活實際的緊密聯系中更快的進入本課的學習中，同時也可以加強學生學習的熱情。(15.)正確答案：參考解析：【教學過程】(一)導入新課【多媒體播放】展示銹蝕的鐵制品的圖片。【教師引導】鋼鐵的銹蝕不僅是資源的浪費，同時鋼鐵銹蝕也可能會引起某些安全事故。【提出問題】如何防治鋼鐵的腐蝕呢，想要解決這個問題，就需要先了解影響鋼鐵銹蝕的因素有哪些?(二)新課講授【提出問題】聯系生活想一想，引起鋼鐵銹蝕的因素有哪些?題目來源于考生回憶【學生回答】①鐵的化學性質比較活潑，鋼鐵銹蝕一定是鐵與空氣中的氧氣發生化學反應造成的;②自來水管因長期跟水接觸而銹蝕，鋼鐵銹蝕肯定是鐵與水發生化學反應造成的;③用過的菜刀用水沖洗后擦干，幾天也不會生銹，鋼鐵的銹蝕應與氧氣無關;④鐵制的小船，天天浸泡在水中，多少年了也沒銹穿，鋼鐵銹蝕絕對不會是跟水接觸的緣故;⑤雨水澆淋過的自行車更易銹蝕，鋼鐵銹蝕是空氣、水與鐵共同作用的結果;⑥切過咸菜的菜刀，不及時清洗，一夜之后就銹蝕了，鋼鐵銹蝕還有其他的影響因素。……【提出問題】如何設計實驗來證明水、氧氣、其他因素等對鋼鐵銹蝕的影響?【多媒體播放】實驗方案：題目來源于考生回憶實驗1：將潔凈的鐵釘放在干燥的試管中，用橡皮塞密封試管口。實驗2：將潔凈的鐵釘全部浸沒在盛滿煮沸過的蒸餾水的試管中，用橡皮塞密封試管口。實驗3：將潔凈鐵釘的一半浸入試管中的蒸餾水里，將試管敞口放置。實驗4：將潔凈鐵釘的一半浸入試管中的食鹽水里，將試管敞口放置。實驗5：將用食醋浸濕的鐵釘放在干燥的試管中，將試管敞口放置。【提出問題】你能解釋他們為什么這樣設計實驗嗎?在每個實驗中他們想要探究的是哪種因素的影響?【學生回答】實驗1：探究是否只與氧氣有關;實驗2：探究是否只與水有關;實驗3：探究水和氧氣對鋼鐵銹蝕的共同影響;實驗4：探究是否還與其他因素有關;實驗5：探究酸對鋼鐵銹蝕的影響;實驗1、2、4、5分別與實驗3形成對比。【播放視頻】四天后的實驗結果。題目來源于考生回憶【提出問題】根據實驗現象判斷鋼鐵銹蝕與哪些因素有關?(以學習小組為單位分析實驗現象，探討鋼鐵銹蝕與哪些因素有關?)【學生回答】四天后，實驗1、2中的鐵釘沒生銹，3中鐵釘開始生銹，且接觸水的地方明顯;4中的鐵釘生銹，5中的鐵釘銹蝕嚴重。得出結論，鋼鐵銹蝕的因素：主要是鐵與水、氧氣共同反應的結果，同時鋼鐵的純度、環境的溫度、濕度和酸堿性也會影響鋼鐵銹蝕。(三)拓展提高【提出問題】可以采用哪些方法減緩鋼鐵的銹蝕?【學生回答】①鋼鐵制品的表面保持干燥;②在鋼鐵的表面涂上一層保護層;③將鐵制成不易生銹的合金。(四)小結作業小結：總結鋼鐵銹蝕的因素，減緩鋼鐵銹蝕的方法。作業：對于自行車來說，都有哪些部位采用了哪些減緩銹蝕的方法，課下進行總結。【板書設計】【答辯題目解析】1.保護金屬資源的途徑有哪些?【參考答案】①防止金屬腐蝕;②充分回收再利用;③合理有效地開采礦物;④尋找金屬代用品。題目來源于考生回憶2.在進行“影響鋼鐵銹蝕的因素”實驗方案的設計時，需要注意什么?【參考答案】(1)在設計實驗的時候需要注意進行控制變量，明確要探究的要素是哪幾個，在探究鋼鐵銹蝕是不是受到這個因素的影響時，需要控制其他的條件不變。(2)該實驗的實驗設計較為復雜，對于基礎較好的學生來說，可以由教師引導學生進行實驗方案的設計，對于基礎一般的學生來說，可以由教師出示實驗方案，學生思考分別探究了哪些因素對鋼鐵銹蝕的影響。(16.)正確答案：參考解析：【教學過程】(一)導入新課【教師提問】學習化學，需要描述各種物質間的反應是如何發生的，回憶木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應，如何用文字表達式書寫?【板書設計】【答辯題目解析】1.利用化學方程式計算的結果出現錯誤，可能的原因有哪些?【參考答案】利用化學方程式進行計算時，結果出現錯誤的原因可能是：(1)化學方程式的書寫錯誤;題目來源于考生回憶(2)化學方程式沒有配平;(3)相對分子質量在計算時沒有乘上化學計量數;(4)列出的比例式出現錯誤。2.本節課的重難點是什么，你是如何分析到的?【參考答案】在本節課中，主要學習的是化學方程式的書寫以及了解化學方程式所表達的含義，因此我將化學方程式的概念和含義設置為教學重點;本節課重在提高學生對于化學語言的書寫，方便之后的研究，但是由于剛接觸各種符號，因此理解意義方面會有一些生疏，因此我將化學方程式的含義為教學難點。(17.)正確答案：參考解析：【教學過程】(一)生活導入【提出問題】空氣的組成是什么?【學生回答】氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等。【提出問題】其中氧氣是維持我們人類呼吸的必不可少的氣體。那么，怎么制備氧氣呢?(二)探究新知【教師提問】實驗室制取氣體時，需要做哪幾方面的準備?【學生回答】實驗原理、實驗儀器，實驗裝置...【提出問題】那么首先思考一下，在工業上，氧氣制取的原理是什么?【學生回答】分離液態空氣。【教師引導】這是物理方法進行制取的，有哪些化學方法呢?【學生回答】分解過氧化氫可以制備氧氣;加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。【教師講解】除此之外，在實驗室里還用到那種方法呢?【學生回答】加熱氯酸鉀。【教師提問】接下來主要研究加熱氯酸鉀制備氧氣的方法。確定反應原理之后，如何選擇和安裝反應儀器?【學生回答，教師總結】通過反應物的性質以及反應條件，選擇合適的反應儀器以及安裝方法。在這里強調，安裝儀器是順序遵從從下至上，從左至右;反應物是固固反應，采用試管做反應器，試管口略向下傾斜。【演示實驗】教師進行演示實驗裝置安裝過程，以及氯酸鉀制備氧氣的操作步驟。并且讓學生觀察實驗現象(集氣瓶中有氣泡產生，帶火星的木條復燃)，將表格補充完整。【教師提問】要選擇什么樣的收集方法?首先思考常見的收集氣體的方法有哪些?【學生回答】排水法，排空氣法。【教師提問】制取氧氣的時候可以用什么方法?【學生回答】排水法，向上排空氣法。【教師提問】根據什么選擇收集方法的?【小組討論】以化學小組為單位進行探討，教師巡視指導，學生匯報。【學生回答，教師總結】制備氣體的物理性質，水溶性以及與空氣密度大小關系。易溶于水的氣體不能用排水法，氣體密度大于空氣用向上排空氣法，氣體密度小于空氣密度用向下排空氣法。(三)拓展提升【教師提問】根據大屏幕展示的反應儀器，說明哪些是發生裝置，哪些是收集裝置。【學生回答】試管中是發生裝置，集氣瓶是收集裝置。(四)小結作業小結：引導學生共同總結本節課的內容。作業：結合之前學過的反應，觀察氧氣制取的反應與之前的化合反應在文字表達式的書寫形式上有什么不同?【答辯題目解析】1.有哪些收集氣體的方式，如何進行選擇?【參考答案】排水法，排空氣法。根據所要制備的氣體的物理性質進行選擇。當目標氣體不溶于水時，可采用排水法進行收集;根據收集氣體與空氣密度的大小關系，進行選擇，當收集氣體的密度大于空氣的密度時，選擇向上排空氣法，當收集氣體的密度小于空氣的密度時，選擇向下排空氣法。2.談一談本節課的教學目標，并且說明為什么這樣設計。【參考答案】由于本節課是讓學生學會氧氣的制取方法包括制備原理以及裝置的認識，本節內容是學生初次接觸關于氣體制備的實驗，因此對于本節內容設置了以下三維目標：知識與技能目標是學生能夠掌握實驗室制取氧氣的原理，學會選擇制取氣體的收集方法;過程與方法目標是通過氧氣制備的實驗，提高觀察、分析能力;情感態度與價值觀目標是養成善于觀察的好習慣，感受化學與生活息息相關。(18.)正確答案：參考解析：【教學過程】(一)導入新課【教師展示】出示幾種實驗室常見物質，水、氧氣、二氧化碳，氧化鐵等讓學生觀察瓶子標簽。【提出問題】請同學們觀察實驗室常見這幾種物質的標簽，并找出標簽上有哪些共同點和不同點?【學生回答】①每個瓶子上面都有化學元素符號表示該種物質。②除了化學元素符號還有數字。③各個瓶子物質不同，化學元素符號和數字也都不同。【教師引導】那么在這些標簽中出現的化學元素符號和數字各自代表什么意思呢?組合起來又表示了什么呢?下面我們就一起進入今天的新內容，“化學式”。(二)新課講授1.化學式【提出問題】根據剛剛的觀察，每種物質都用化學元素和數字非常簡便的表示出來，請閱讀教材內容以及根據大家的觀察回答，什么叫做化學式?【學生回答】用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子叫做化學式。【教師講授】比如剛才觀察到的H2O、O2、CO2、Fe2O3等，這些都是化學式，能夠為大家的化學學習和生活帶來便利，每一個化學式表示了一種物質的組成，不同的物質組成是不同的。【教師引導】水的組成能否寫成HO2?【學生回答】不可以，每種物質的組成是固定不變的，而且物質的組成是實驗測得的，應該遵循實驗事實。2.化學式的意義【提出問題】在H2O中，數字和元素符號各代表什么意義呢?【學生回答】①H2O代表由2個氫原子和1個氧原子組成;②表示1個水分子;③表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子組成。【提出問題】那如果寫成2H2O呢?這又代表什么意思呢?2H2O中的兩個2分別代表什么意思呢?請同學們四人為一小組進行討論。【合作探究】2H2O中，H2O前面2代表水分子的數目，而H2O中2代表1個水分子中包含2個氫原子，代表的是原子數目。3.書寫化學式注意事項【教師引導】既然同學們都了解了化學式所代表的含義，而且也了解了使用化學式的好處，那么如何才能既快又準確的寫出一種物質的化學式呢?在書寫化學式的時候應該注意什么呢?【學生回答】在書寫化學式時要知道該物質含有哪幾種元素以及不同元素原子個數比。【教師展示】出示幾種物質的化學式(He、Fe、C、O2、H2)請同學根據這幾種化學式總結歸納書寫單質化學式需要注意的點。【學生回答】①稀有氣體，直接用元素符號表示。②金屬和固態非金屬用元素符號表示。③非金屬氣體用元素符號和氣體中所含原子數表示，原子數標在右下角。【教師展示】繼續出示幾種化合物化學式(CO、SO2、NaCl、KCl)。【提出問題】觀察這幾個化學式，在書寫化合物化學式時應注意哪些方面?【學生回答】①組成元素原子個數比為1時，1省略不寫。②氧化物化學式的書寫，一般氧元素寫在右方，另一種元素寫在左方。③金屬元素和非金屬元素組成的化合物，一般金屬元素符號寫在左邊，非金屬元素符號寫在右方。【提出問題】那這些化學式又應該怎么讀呢?【學生回答】氯化鈉、氯化鉀、二氧化碳、一氧化碳。在讀兩種元素組成的化合物名稱時，讀某化某，有時還要讀出各種元素的原子個數。(三)鞏固提高教師讀化學式或者元素符號，學生進行搶答。習題：五氧化二氮，4個二氧化碳分子，7個氖原子，2N2代表的意義。【學生板書】N2O5，4CO2，7Ne，2個氮氣分子。(四)小結作業請學生回答本堂課的收獲：化學式的意義。布置作業：這節課學習了化學式中包含的元素之間有不同的原子個數比，那這些元素是以怎樣的原子個數比相結合而組成物質的呢?它們結合的規律是什么?【板書設計】【答辯題目解析】1.化學式的含義。【參考答案】化學式是用元素符號或元素符號的組合表示物質名稱和物質組成的式子。從這個定義中可以清晰地看到2點：(1)化學式要表達物質，這就要與物質的名稱聯系起來;(2)化學式表達物質組成，這就要求學生要在了解物質組成的基礎上學習化學式，因此，了解物質名稱和物質的組成，是構建化學式概念的基礎。2.請問你是如何實現這節課的教學目標的?【參考答案】教學目標是指導一堂課順利進行的宗旨和方向。在本課教學過程中，首先通過向學生展示一些實驗室常見物質的標簽，讓學生觀察，發現標簽當中有不同的化學元素，而且其組成不同，代表的物質不同，從身邊的物質引入新課，讓學生深刻的了解化學式的定義，以及對生活帶來的便利;之后以水分子為例，讓學生小組討論，自主合作思考，進一步理解水分子中化學元素符號和數字各自的含義，并且在鞏固提高環節讓學生繼續說出化學式代表的意義，因此達成知識與技能目標;另一方面，在認識化學式意義中，學生通過觀察、比較、小組討論等方式，也達到了過程與方法目標;最后導入時候結合生活實際，同時結合教師的講授，學生能夠明白，一個化學式只能代表一種物質，這都是實驗測得的，尊重科學實驗，實事求是，達到了情感態度與價值觀目標。(19.)正確答案：參考解析：【教學過程】環節一：故事導入【教師講解】十九世紀末前，原子一直被認為是堅硬不可分割的實心球體。1804年道爾頓已系統地提出了原子學說，他認為原子是構成物質的最小單位。1897年湯姆生發現了電子。盧瑟福通過實驗證明原子是由原子核和核外電子兩部分構成的。湯姆森提出棗糕式原子模型。請同學們充分發揮自己的想象力，想象一下原子核與核外電子是怎樣構成原子的?環節二：新課講授1.原子的結構【展示視頻】展示帶正電荷的α粒子轟擊金箔，讓學生仔細觀察α粒子的運動軌跡是怎樣的。【學生回答】實驗中大多數的α粒子能順暢地穿透金箔;少數粒子改變了原來的運動路線，發生偏轉;極少部分粒子遇到了堅硬的不可穿透的質點，反彈回來。【提出問題】已知α粒子帶正電，原子中電子帶負電，原子核帶正電。大部分粒子可以順利通過金箔，可以說明什么?【學生回答】說明原子內的大部分空間被電子占據。【提出問題】為什么只有少數粒子發生偏轉;而極少部分粒子被反彈回來?【討論交流】說明在原子中有一個原子核，它的體積與原子比小很多。【提出問題】小組討論一下在原子內部，原子核與核外電子是如何分布的。【學生回答】如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里做高速運動。【提出問題】教師展示原子結構動畫示意圖，并提問原子核是否還能進一步分為其他粒子?【學生回答】原子核可以進一步分為質子和中子。原子是由帶正電的原子核和帶負電的核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電。2.原子中各粒子數量關系【提出問題】科學家經過不斷研究證實了原子顯電中性。組織學生閱讀課本68頁拓展視野思考可以得出核外電子數與核電荷數怎樣的數量關系?【學生回答】核外電子數=核電荷數【教師補充】原子核中子不帶電，故核電荷數所帶正電荷數等于質子數，故可得核電荷數=質子數=核外電子數。環節三：鞏固提高【學生活動】活動要求：以第一人稱的方式尋找同學扮演的角色，說出構成原子的粒子有哪幾種?他們是怎樣構成原子的，為什么整個原子不顯電性。環節四：小結作業小結：師生互動總結本節課的主要內容。作業：本節課已知道原子的質量主要集中在原子核上，課后預習課本或查閱資料看看有關原子質量是如何表示的?【板書設計】略【答辯題目解析】1.如何講好較為抽象的、微觀的化學知識?【參考答案】中學化學中，像原子等微觀粒子的構成及相關規律、物質結構等內容，都較為抽象，學生學習時也會比較枯燥所以在講解時，應力求通俗易懂、深入淺出，要緊密聯系學生已有的有關物質及其變化的經驗與知識，盡可能通過化學實驗或引用實驗事實幫助學生理解。同時還要利用各種模型、圖表和現代信息技術，提高教學質量和效率。此外，學生在學習過程中還可能有畏難情緒，我們應該及時進行鼓勵和疏導，保證學生能夠順利學習。2.請說出氫的三種同位素的質子數、中子數和核外電子數分別是多少?【參考答案】一個氫【氕】原子—H，含有1個質子，0個中子，1個電子;一個重氫【氘】原子—D，含有1個質子，1個中子，1個電子;一個超重氫【氚】原子—T，含有1個質子，2個中子，1個電子。(20.)正確答案：參考解析：【教學過程】第一環節：生活導入多媒體展示大豆油的圖片，提出問題：如何從大豆中提取大豆油?第二環節：新課教學1.導入新課多媒體展示大豆油的圖片，提出問題：如何從大豆中提取大豆油?2.探究新知(1)提取原理【提問】根據生活經驗進行判斷，大豆油具有哪些性質，可以幫助我們提取大豆油?【總結學生回答】①不溶于水;②易溶于有機溶劑;……【講述】可以利用有機溶劑—己烷，把大豆的油脂提取出來(2)提取過程【多媒體展示】實驗用具：大豆、己烷、研缽、過濾裝置、燒杯、試管等。【多媒體展示，教師演示】提取步驟：研碎→加己烷→靜置。【提問】油脂已經溶在了己烷中，接下來應該如何去做?(固液分離)【教師演示】①過濾器過濾提取液;②用熱水浴蒸發掉己烷。【進行實驗】學生實際操作，用己烷提取大豆中的油脂，觀察得到的大豆油。(巡視指導：注意通風，禁止明火。)【提出問題】除去己烷的過程中，我們采取了熱水浴的方法，原理是什么?【學生回答】熱水浴的條件下，己烷會蒸發，油脂不會蒸發。【總結】這一實驗中，利用了油脂易溶于有機溶劑的性質，用己烷提取了大豆中的油脂。再利用了己烷易揮發的性質，除去了己烷。環節三：拓展提高【多媒體展示】各種富含油脂的食物：肥肉、花生……【教師講解】油脂在生命活動中的重要作用。說明需要合理飲食，均衡營養。環節四：小結作業小結：學生總結本節課的內容。作業：：課下查閱資料，油脂對人體的重要作用，寫成一篇文章。【板書設計】略【答辯題目解析】1.舉例說出幾種含有油脂的食物?【參考答案】花生油、豆油、菜籽油、豬油、牛油等，常溫下呈液態的叫做油，常溫下呈固態的叫做脂。2.六大營養素都有什么?【參考答案】蛋白質、糖類、油脂、無機鹽、維生素、水。(21.)正確答案：參考解析：【教學過程】環節一：導入新課在課前進行圖片展示，自然界可通過植物的光合作用獲得氧氣;工業上可通過工業生產獲得氧氣;在實驗室中，我們上節課的學習知道了可以通過高錳酸鉀分解獲得氧氣。那么，在實驗室還能不能通過其他的方式來獲得氧氣呢?環節二：新課講授【演示實驗】學生觀察現象、思考問題并分析原因。實驗1：取一支試管，加少量的過氧化氫溶液，用帶火星的木條檢驗。實驗2：取一支試管，向試管中加入少量的二氧化錳，加入過氧化氫溶液，用帶火星的木條檢驗。【學生回答】實驗1有少量的氣泡，木條不復燃：實驗2有大量的氣泡，木條復燃。思考得出木條復燃的原因是產生了大量的氧氣。【提出問題】請學生思考實驗2中產生大量氧氣的原因是什么?【教師演示】實驗3：取反應完后的實驗2的試管(課前準備以節約時間)，倒掉上層清液，加入過氧化氫溶液，用帶火星的木條檢驗，觀察現象。待試管中沒有現象時，再重復本操作。【教師引導】如果重復實驗3，待反應結束以后，倒掉上層清液，重新加入過氧化氫溶液，還能看到木條復燃。實驗重復多次都能看到同樣的現象，推測二氧化錳的性質不變。【提出問題】二氧化錳的質量是不是也沒有改變呢。稱量實驗后潔凈干燥的二氧化錳發現其質量沒有發生改變。通過這些現象你能想到什么呢?【老師總結】催化劑概念、特點并書寫過氧化氫分解制備氧氣的文字表達式。環節三：鞏固提高關于催化劑的敘述中正確的是()。A.在反應中使用催化劑，反應速率一定加快B.不使用催化劑過氧化氫反應不能發生C.催化劑可以改變化學反應速率D.催化劑在化學反應前后，化學性質沒有改變，質量有所減少環節四：小結作業小結：師生共同總結本節課內容。作業：查閱資料，試著列舉其他的催化劑物質以及是在什么反應中起到催化劑的作用。【答辯題目解析】1.如果某一個實驗能夠用作教師演示實驗，有哪些教學要求?【參考答案】①準備充分，確保成功。②現象明顯，易于觀察。③操作規范，注重示范。④演、講結合，啟迪思維。⑤簡易快速，按時完成。⑥保護環境，注意安全。2.如何判斷某種物質在化學反應中起到的是催化劑的作用?【參考答案】如果該物質在化學反應的前后的物理性質、化學性質都沒有發生改變，它的加入能夠改變反應物化學反應速率(既能提高也能降低)而不改變化學平衡，我們就說它在化學反應中起到了催化劑的作用。(22.)正確答案：參考解析：【教學過程】(一)創設情境，導入新課【多媒體展示】水壺使用前和多次使用后的照片。提出問題：為什么經過一段時間使用后水壺中會有水垢呢?說明煮沸前后水壺里面發生了改變，煮沸前后的水有什么不同?引入新課《硬水和軟水》。(二)聯系生活，探究新知1.教師講解：硬水和軟水的概念。請學生初步思考、回答水垢形成的原因。教師進行歸納、講解原因。2.提出問題：如何區分硬水和軟水。學生2人一組進行實驗4。學生觀察實驗現象，表述現象，思考、回答結論。教師歸納講解：用肥皂水區分硬水和軟水，產生泡沫多的是軟水，產生泡沫少、有浮渣的是硬水。繼而提出問題：根據我們實驗的現象，你能說一說硬水的危害、化學給予我們生活的啟示嗎?請學生思考、回答。之后教師通過多媒體展示圖片：硬水的危害。3.提出問題，學生思考：結合生活經驗，如何除去水中的鈣、鎂化合物，使硬水變為軟水?請學生交流、討論、回答。之后教師歸納講解：生活中我們常用煮沸的方法，使得鈣、鎂離子轉化為難溶的沉淀，降低水的硬度。實驗室常用蒸餾的方法獲得蒸餾水以降低水的硬度。也可以加入化學試劑去除鈣鎂離子，工業上常用藥劑法和離子交換法降低水的硬度。(三)課堂練習，鞏固提升【多媒體展示試題】學生進行課堂練習。有關硬水和軟水的說法中，正確的是()。A.硬水洗滌衣物不易洗凈B.硬水通過消毒可以得到軟水C.硬水通過過濾就可以得到軟水D.軟水是指不含有可溶性鈣鎂化合物的水(四)課堂小結，課后作業小結：學生總結歸納本節課所學主要知識，表述學習心得。作業：課后調研工業中軟化硬水的方法，寫成小論文的形式，下節課與同學分享。【答辯題目解析】1.開水中的水垢是什么成分?【參考答案】水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。天然水中一般都含有少量的鈣離子和鎂離子，還含有少量碳酸氫根離子。由于碳酸氫鈣和碳酸氫鎂熱分解溫度低于100℃，碳酸氫鈣會分解成碳酸鈣、二氧化碳和水，碳酸氫鎂也會分解成碳酸鎂、二氧化碳和水，長時間煮沸，碳酸鎂會跟水反應，部分或全部轉化成氫氧化鎂，所以其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。2.本節課的教學重難點是什么?【參考答案】“硬水和軟水”主要是介紹硬水和軟水的概念、區分方法以及硬水軟化的方法。通過前面知識的學習以及生活經驗，學生已經知道未凈化的水含有不溶性的雜質，但是還不清楚水中可能因含有可溶性雜質而使水不同，該階段的學生已有一定的生活經驗，非常容易把無色透明的水與純水混淆，同時該階段學生的抽象思維還不夠成熟，不容易建立硬水與軟水的區別，因此結合本節內容和學生情況，確定本節課的重難點是知道硬水和軟水的區別以及區分硬水和軟水的方法。(23.)正確答案：參考解析：(24.)正確答案：參考解析：【教學過程】第一環節：談話導入【教師提問】上節課我們了解了溶液、溶質、溶劑等這些概念，老師這里有一杯鹽水，誰能來給老師說一下鹽水中的溶質、溶劑分別是什么?【學生回答】鹽水中，氯化鈉是溶質，水是溶劑，鹽水為溶液。【教師總結】那如果老師告訴大家這杯鹽水中氯化鈉的質量分數是10%，總質量是80g的話，如何準確的配制這樣一杯溶液呢?第二環節：新課教學1.實驗前準備【教師提問】如果想要配制一定質量分數的溶液，大家猜想一下，我們需要準備哪些實驗用品以及實驗器材呢?【學生回答】需要托盤天平稱取溶質的質量。【學生回答】玻璃棒進行攪拌，燒杯進行盛裝液體。【學生回答】藥品氯化鈉、蒸餾水。【教師總結】大家總結的都很好，需要準備的實驗器材包括，托盤天平(或電子秤)、燒杯、玻璃棒、氯化鈉以及蒸餾水，量筒、鑰匙。【教師提問】同學們，在使用之前，