高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東省濟南市2024-2025學年高一上學期期末模擬試題一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題所給的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的．請把正確的選項涂在答題卡相應的位置上。1．化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．釀酒工藝中加入的“酒曲”與面包工藝中加入的“發酵粉”作用相同B．海市蜃樓形成美景的本質原因是丁達爾效應C．“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素在灼燒時呈現的各種艷麗色彩D．大多數膠體的膠粒帶電，利用這一性質可進行“血液透析”和“靜電除塵”2．若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．1L0.5mol·L-1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數為2NAB．同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數相等C．標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣中含有的原子數約為D．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NA3．下列說法正確的有幾項（1）需要通電才可以進行的有：電離、電泳、電解水（2）氧化性與還原性的強弱與得失電子的多少有關（3）葡萄糖溶液用一束強光照射可以發生丁達爾現象（4）BaSO4難溶于水在水中導電能力很弱，所以BaSO4為弱電解質（5）某物質灼燒時火焰呈黃色，該物質一定是鈉的化合物（6）溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸（7）溶液與溶液均顯堿性，且相同濃度溶液的堿性：（8）鹽酸、氨水、膽礬均為混合物（9）酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物A．1項 B．2項 C．3項 D．4項4．在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5．為探究和的部分性質，設計如圖裝置和實驗。下列說法正確的是A．加鹽酸前，圖①和圖②中溶液都顯紅色，后者稍深B．完全反應后的氣球體積：圖①大于圖②C．開始時加少量鹽酸，圖①氣球無變化，圖②氣球有變化D．圖③可驗證和的熱穩定性，其中甲為6．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．向FeCl2溶液中投入少量Na2O2：Na2O2+2Fe2++2H2O=2Fe3++2Na++4OH?B．向酸性FeI2溶液中滴加少量雙氧水：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2OC．向漂白粉溶液中通入足量CO2：ClO?+CO2+H2O=+HClOD．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量燒堿溶液：H3PO3+3OH?=+3H2O7．部分含氮物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a既可被氧化，也可被還原B．c溶于水可得d和bC．將銅絲插入d的濃溶液產生bD．自然界可存在a→b→c→d的轉化8．氫能被譽為“21世紀終極能源”，也是在“碳達峰”“碳中和”的大背景下，加速開發利用的一種清潔能源。利用鐵及其氧化物循環制氫原理如圖所示。下列有關說法正確的是A．唐三彩陶器的黃、褐色主要是因為添加了著色劑B．反應器Ⅱ中氧化產物與還原產物的物質的量之比為C．反應器Ⅲ中生成時，轉移電子D．含和各的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得9．和兩種氣體的制備和反應轉化探究實驗裝置（已省略夾持裝置）如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置制備氯氣可以采用濃鹽酸與反應B．處溶液變藍不褪色C．兩處的品紅溶液變化原理相同，都是利用其氧化性D．兩處的實驗現象是一樣的，都是藍色石蕊試紙變紅10．向和的混合溶液中不斷通入，溶液中n（含碘的某微粒）和n（含鐵的某微粒）隨的變化曲線如圖所示。（已知：①可將氧化成；②為強酸）下列說法中正確的是A．還原性：B．a點時已通入標準狀況下氯氣的總體積為C．b點溶液中D．c點溶液中陰離子的個數為17NA二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．根據受熱分解為CaO與，用如圖所示裝置測樣品中的含量（假設雜質不分解），若樣品質量為mg，得到氣體體積為VmL（標準狀況下）。則以下說法正確的是A．實驗前無需檢驗裝置氣密性B．樣品中的質量分數為：C．實驗結束后立即讀數D．讀取末讀數時，水準管中液面低于量氣管中液面，的含量偏大12．下列實驗操作、現象及結論都正確的是實驗操作現象實驗結論A用鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色將溶液不一定含B將置于棉花上，滴加幾滴水棉花立刻燃燒與反應是放熱反應C將干燥的充入放有鮮花的集氣瓶中鮮花褪色具有漂白性D向鈉鹽中滴加稀鹽酸并將產生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁則該鈉鹽為13．如圖，在標準狀況下，圓底燒瓶中為排空氣法收集的一瓶CO2氣體，燒杯和膠頭滴管中均為溶液，打開止水夾并擠壓膠頭滴管形成噴泉，則下列說法錯誤的是A．將溶液換為飽和溶液，重復操作，也會有噴泉出現B．假設溶質不擴散，則圓底燒瓶中的物質的量濃度為C．假設溶質不擴散，則噴泉發生后，圓底燒瓶中溶液濃度為D．若圓底燒瓶上方仍有1/5體積沒有被液體充滿，則原燒瓶中混合氣體的平均摩爾質量為14．蔗糖與濃硫酸反應的實驗改進裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．濃硫酸在實驗過程中體現了酸性和強氧化性B．可以用足量酸性KMnO4溶液分離兩種酸性氧化物C．澄清石灰水變渾濁說明反應產生了CO2D．尾氣處理時，X溶液可以是NaOH溶液15．某的溶液中可能含有中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容和相關數據（氣體體積在標準狀況下測定）如下：下列關于原溶液的說法正確的是A．一定不含B．一定含有C．原溶液中，D．還需要進一步設計實驗檢驗原溶液是否含有三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．化學與生產生活密切相關，利用所學化學知識回答下列問題。（1）雷雨天閃電時空氣中有生成。與的關系是互為__________，等質量的和的分子數之比為__________。（2）高溫下粉與發生置換反應生成，該反應能用來焊接鋼軌，其中被還原的物質是__________（填化學式）。溶液可檢驗反應后的固體中是否有殘留，用離子方程式說明其原理____________________。（3）閱讀下列科普短文并填空。地表的天然水中含有很多雜質，為滿足人們生產生活的需要，必須對其進行處理。利用混凝劑KAl（SO4）2·12H2O可除去天然水中的懸浮物。KAl（SO4）2·12H2O在水中發生電離，產生的與水反應生成Al（OH）3膠體，可以吸附懸浮物與色素。為獲得飲用水，還需對天然水消毒殺菌。過去廣泛采用氯水作水體的消毒劑，近年來ClO2、O3和Na2FeO4備受關注。Na2FeO4溶于水能釋放大量的原子氧，從而有效殺滅水中的病菌，同時生成具有良好吸附性的Fe（OH）3膠體，所以Na2FeO4具有廣闊的應用前景。①可利用__________證明KAl（SO4）2·12H2O溶于水后得到Al（OH）3膠體。②利用數字化實驗對光照過程中新制氯水的變化進行檢測，下圖能表示氯水的隨時間變化的圖像是__________（填字母），用化學方程式說明這一變化的原因____________________。（4）配平Na2FeO4溶于水后發生反應的離子方程式：____________________。___________________________________。每轉移電子，生成標準狀況下的體積為__________。17．某學生欲配制的，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①的硫酸：②25%的硫酸；③足量的的硫酸。有三種規格的容量瓶：、、。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。請回答下列問題：（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為__________（保留一位小數）。配制的硫酸溶液應選用的容量瓶規格為__________。（2）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。A．將①②兩種溶液全部在燒杯中混合均勻。B．用量筒準確量取所需的的濃硫酸__________（精確到），沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中。D．____________________。E.振蕩，繼續向容量瓶中加水，直至液面接近刻度線處。F.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切。G.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。（3）進行操作C前還需注意____________________。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封性差的容器中：__________。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留少量的水：__________。C．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌后倒入燒杯：__________。D．定容時，仰視讀數__________。18．氧化還原反應在工農業生產、日常生活中具有廣泛用途。（1）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中不易吸收的Fe3+轉變為易吸收的Fe2+，故維生素C具有__________性（填“氧化”或“還原”，下同），在反應過程中維生素C發生__________反應。某小組同學學習了氧化還原反應的知識后，欲探究H2O2的性質。［預測］（2）聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合價為__________，預測H2O2既具有氧化性，也具有還原性，理由是____________________。［實驗和觀察］（3）（a）實驗①中，觀察到KMnO4溶液與H2O2發生了反應，紫紅色褪去同時有無色氣體產生，經分析知紫紅色MnO轉變為無色Mn2+，該實驗證明H2O2具有__________（填“氧化”或“還原”）性。（b）實驗②，在反應后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍，是為了驗證H2O2的__________（“氧化”或“還原”）性（已知：淀粉溶液遇I2會變藍）。（4）實驗室常用MnO2催化H2O2分解制備氧氣，寫出其化學方程式，并用雙線橋標明電子轉移：__________。［結論］以上實驗可得出的結論是：H2O2既具有氧化性，也具有還原性。（5）該實驗也能說明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由強到弱的順序為__________。19．鈉及其化合物的生產、應用，是化工生產與研究的重要組成部分。（1）金屬鈉可用于除去有機溶劑（如苯、醚等）中的水分，有關反應的化學方程式是__________。（2）“神舟號”載人航天器的返回艙內，為防止濃度過大引起宇航員困乏，用過氧化鈉降低的濃度，有關反應的化學方程式是____________________。（3）工業碳酸鈉（純度約為）中常含有、、、和等雜質，為了提純工業碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉（純度約為99.95%），采取的工藝流程如下：已知：飽和碳酸鈉溶液在不同溫度下析出的溶質為：①加入NaOH的主要目的是__________。②“趁熱過濾”時，溫度應控制在__________，原因是____________________。③為了檢驗試劑級中是否含有，可進行的操作是：取少量待測固體溶于蒸餾水配成溶液取少量溶液于試管中，______________________________。（4）可用于治療胃酸過多，其反應原理是____________________（寫離子方程式）。等物質的量的與相比，消耗胃酸的量的關系是__________填“>”、“<”或“=”）。20．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）可用作食品添加劑，其實驗室制備的裝置如下圖所示。回答下列問題：（1）儀器a的名稱是__________，其作用為____________________。（2）圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為____________________。（3）焦亞硫酸鈉易被氧化而變質，選用下列試劑設計實驗方案，檢驗焦亞硫酸鈉樣品氧化變質的程度。試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液實驗編號實驗步驟現象結論I取少量樣品，加入除氧蒸餾水，溶解完后平均分裝到兩支相同的小試管中固體完全溶解得到無色溶液/II取實驗I的溶液，____________________出現白色沉淀樣品已氧化變質III另取實驗I的溶液，加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩溶液褪色樣品未完全氧化變質（4）某小組利用下列裝置測定空氣中SO2的含量。①為保證實驗準確，圖中I處應選擇__________（填A或B）連接到導管末端。②已知：該反應的化學方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空氣流速為，當觀察到藍色變為無色時，結束計時，測定耗時tmin，假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收，該空氣樣品中SO2的含量是__________mg·m?3。

——★參考答案★——1．【答案】C【解析】A．“酒曲”包含曲霉和酵母菌，曲霉催化淀粉水解為葡萄糖，酵母菌催化葡萄糖分解為乙醇等，“發酵粉”的主要成分為碳酸氫鈉，受熱分解生成二氧化碳氣體，使面包變得松軟可口，二者的作用不同，A不正確；B．海市蜃樓形成美景是由于膠粒對光產生的散射作用，本質原因是膠粒直徑介于1~100nm之間，B不正確；C．金屬元素在灼燒時吸收能量，然后將吸收的能量再以光的形式釋放出來，從而產生“火樹銀花”，C正確；D．大多數膠體的膠粒帶電，利用這一性質可進行“靜電除塵”，但“血液透析”利用的是膠體的滲析，D不正確；故選C。2．【答案】D【解析】A．不僅溶質Na2SO4中含有O原子，溶劑H2O中也含有O原子，因此1L0.5mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子總數大于2NA，A錯誤；B．H2是雙原子分子，而氬氣是單原子分子，同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等，但原子數目不相等，B錯誤；C．標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣體的物質的量是n=，氧氣和氮氣均雙原子分子，則其中含有的原子數約為，C錯誤；D．設46gNO2和N2O4混合氣體中，NO2的質量是xg，N2O4的質量是(46-x)g，含有原子數目是，即3NA，D正確；故選D。3．【答案】B【解析】(1)電離不需要通電就可以進行，錯誤；(2)氧化性與還原性的強弱是得失電子的難易程度，與得失電子的多少無關，錯誤；(3)葡萄糖溶液不是膠體，用一束強光照射不發生丁達爾現象，錯誤；(4)是鹽，熔融狀態下完全電離，是強電解質，錯誤；(5)某物質灼燒時火焰呈黃色，該物質含有鈉元素，不一定是鈉的化合物，可能為鈉單質，錯誤；(6)溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，例如硫酸氫鈉溶于水電離出氫離子，其為鹽，錯誤；(7)溶液與溶液均顯堿性，且相同濃度溶液中碳酸鈉溶液的堿性更強，故：，正確；(8)膽礬是五水硫酸銅，是純凈物中的化合物，錯誤；(9)酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，例如七氧化二錳是酸性氧化物；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物，正確；故選B。4．【答案】C【解析】A．無色透明溶液中不含有色離子，為藍色，故A錯誤；B．與和均能反應生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．該組離子均為無色離子，且均不與氫離子反應，可以大量共存，故C正確；D．、能發生氧化還原反應不能大量共存，故D錯誤；故選：C。5．【答案】C【解析】A．加鹽酸前，圖①和圖②中溶液都顯紅色，同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉的堿性更強，所以前者顏色稍深，A錯誤；B．鹽酸均過量，碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量相等，完全反應放出二氧化碳的物質的量相等，完全反應后氣球體積：圖①等于圖②，B錯誤；C．碳酸鈉和鹽酸反應，開始不放出二氧化碳，后來放出二氧化碳，碳酸氫鈉和鹽酸反應立即放出二氧化碳，故加鹽酸過程中，開始時，圖①氣球無變化，圖②氣球有變化，C正確；D．圖③可驗證和的熱穩定性，其中甲應為，甲中溫度低碳酸氫鈉分解放出二氧化碳，右側試管中澄清石灰水變渾濁，乙中溫度高且碳酸鈉不分解，左側試管中澄清石灰水不變渾濁，可說明比更穩定，D錯誤；故選C。6．【答案】C【解析】A．溶液中加少量，過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣可以氧化亞鐵離子生成鐵離子，氫氧化鈉和鐵離子反應生成氫氧化鐵沉淀，A錯誤；B．碘離子還原性大于亞鐵離子，故少量的過氧化氫先氧化碘離子生成碘單質，B錯誤；C．向漂白粉溶液中通入足量，會生成碳酸氫鈣和次氯酸，C正確；D．H3PO3是二元弱酸，最多能提供2個氫離子，滴入足量燒堿溶液：H3PO3+2OH?=+2H2O，D錯誤；故選C。7．【答案】C【解析】由圖可知，a為氮氣、b為一氧化氮、c二氧化氮或四氧化二氮、d為硝酸、e為硝酸鹽，據此分析；A．氮氣中氮元素化合價為0價，是中間價態，可以升高為+2價，被氧化為一氧化氮，可以降低為-3價，被還原為氨氣，既可被氧化，也可被還原，A正確；B．c為NO2，NO2與水反應生成硝酸和NO，B正確；C．d為濃硝酸，與銅反應生成NO2，不是一氧化氮，C錯誤；D．自然界可存在a→b→c→d→e的轉化，自然界的雷雨固氮由氮氣與氧氣生成NO，NO與氧氣生成NO2，NO2和水生成硝酸和NO，D正確；故選C。8．【答案】D【解析】A．唐三彩的著色劑主要有氧化鐵，故A錯誤；B．反應器Ⅱ中發生的反應，氧化產物為Fe3O4、還原產物為H2，物質的量之比為1∶4，故B錯誤；C．反應器Ⅲ中發生的反應力，生成時，轉移電子數，故C錯誤；D．、，和各1mol參與反應可生成Fe共，反應器Ⅱ中發生反應，Fe參與反應理論上可獲得H2，故D正確；故選D。9．【答案】B【解析】左側裝置制備和檢驗SO2的性質，A-1為酸性高錳酸鉀溶液，可以檢驗二氧化硫的還原性，A-2為品紅溶液，可以檢驗二氧化硫的漂白性，A-3為濕潤藍色石蕊試紙，可以檢驗二氧化硫溶于水后溶液的酸堿性；右側裝置制備和檢驗Cl2的性質，B-1為淀粉-KI溶液，可以檢驗Cl2的氧化性，B-2為品紅溶液，可以檢驗Cl2和水生成次氯酸的漂白性，B-3為濕潤藍色石蕊試紙，可以檢驗Cl2溶于水后溶液的性質。A．濃鹽酸與需要加熱才可以產生氯氣，該裝置無法加熱，A錯誤；

B．處氯氣氧化碘離子生成碘單質，使得淀粉試液變藍色，B正確；C．A-2品紅溶液褪色是由于二氧化硫的漂白性，二氧化硫的漂白性是二氧化硫與有色物質化合成不穩定的無色物質，B-2品紅溶液褪色是由于Cl2和水生成次氯酸的氧化性而漂白，C錯誤；

D．二氧化硫溶于水后溶液為酸性，使藍色石蕊試紙變紅，Cl2溶于水后產生鹽酸和次氯酸，能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，現象不同，D錯誤；故選B。10．【答案】B【解析】從圖可以看出，當通入氯氣為0時，混合溶液中的為3mol，為2mol，則混合溶液中的為1mol，為2mol，當通入氯氣為1mol時，被全部氧化為，，沒有變化，當通入氯氣從1mol到2.5mol時，溶液中的全部被氧化為，a點為被氧化了一半時的點，此時和各為1.5mol，通入的氯氣從2.5mol到7.5mol時，全部被氧化為，此過程消耗了氯氣的量為5mol，據此分析解答。A．由圖可以看出，當通入為1mol時，溶液中的沒有變化，由2mol到零，則還原性，故A錯誤；B．經分析，a點為被氧化了一半時的點，此時和各為1.5mol，根據，可知，此過程消耗了氯氣為0.75mol，加上之前通入的氯氣總計1.75mol，標準狀況下體積為39.2L，故B正確；C．從圖可以看出，氯氣從2.5mol到b點時，通入氯氣的量為1.5mol，發生了反應，根據反應計量數，可知此時溶液中有0.3mol的被氧化，則剩余的，故C錯誤；D．經分析，c點時全部被氧化為，c點溶液中含有的陰離子為和，其中，，故c點溶液中陰離子的個數為，故D錯誤；故答案選B。11．【答案】BD【解析】A．本實驗涉及到測量氣體體積，需要檢查裝置的氣密性，A錯誤；B．受熱分解為CaO與，分解方程式為，根據方程式分析，過氧化鈣的質量為分數為=，B正確；C．實驗結束后需要冷卻到室溫才讀數，C錯誤；D．末讀數時，水準管液面低于量氣管，會使量氣管中壓強減小，導致量取的氣體體積偏大，的含量偏大，D正確；故選BD。12．【答案】AB【解析】A．鈉的焰色是黃色，用鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液中含Na元素，但是不一定是氯化鈉，A正確；B．將置于棉花上，滴加幾滴水，棉花立刻燃燒，溫度達到了棉花的著火點，則與反應是放熱反應，B正確；C．氯氣和水反應能生成具有漂白性的次氯酸，鮮花中有水分，將干燥的Cl2充入放有鮮花的集氣瓶中，鮮花褪色，能說明HClO有漂白性，Cl2不具有漂白性，C錯誤；D．向鈉鹽中滴加稀鹽酸并將產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則該鈉鹽可能含有碳酸鈉、碳酸氫鈉、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉中的一種或者幾種，D錯誤；故選AB。13．【答案】AC【解析】A．飽和溶液與二氧化碳不反應，且二氧化碳在溶液中的溶解度很小，因此不會出現噴泉，故A錯誤；B．標況下，圓底燒瓶中二氧化碳的體積與實驗后燒瓶中溶液的體積相等，設二氧化碳的體積為VL，所得溶液的濃度為≈0.045mol/L，故B正確；C．設燒瓶體積為22.4L，則二氧化碳的物質的量為1mol，進入燒瓶的溶液的體積為22.4L，NaOH的物質的量為2.24mol，1mol二氧化碳消耗2molNaOH，則剩余NaOH的物質的量為0.24mol，圓底燒瓶中溶液濃度為，故C錯誤；D．若圓底燒瓶上方仍有1/5體積沒有被液體充滿，則原燒瓶中空氣占1/5，二氧化碳占4/5，混合氣體的平均摩爾質量為，故D正確；故選：AC。14．【答案】AC【解析】A．蔗糖遇濃硫酸炭化，體現了濃硫酸的脫水性，該反應中生成了CO2和SO2氣體，體現了濃硫酸的強氧化性，A錯誤；B．SO2可與酸性KMnO4溶液反應，CO2與酸性KMnO4溶液不反應，則可以用足量酸性KMnO4溶液分離兩種酸性氧化物，B正確；C．CO2和SO2都能使澄清石灰水變渾濁，所以澄清石灰水變渾濁不能說明反應產生了CO2，C錯誤；D．SO2、CO2都能與NaOH溶液反應，可用NaOH溶液吸收尾氣，D正確；故答案為：AC。15．【答案】AC【解析】，說明原溶液含有，不存在；加入過量，生成氣體，則和與發生氧化還原反應生成NO，說明原溶液含有，不含，；同時生成沉淀C，則原溶液含；溶液B加過量氨水，生成沉淀D，加過量NaOH沉淀不溶解，說明不含，沉淀為（無法確定原溶液是否含，有可能是被氧化），E加NaOH生成氣體，說明溶液E中含（不能說明原溶液含有），最終得黑色固體，則說明含有（加入氨水時發生反應），根據電荷守恒，，，，，，沉淀D為，物質的量為，說明原溶液還含有0.02mol，原溶液一定含、、、、，一定不含、，可能含有，據此分析；A．根據分析，一定不含，A正確；B．可能含有，B錯誤；C．原溶液還含有0.02mol，，C正確；D．根據分析，可以直接得出含有，D錯誤；故選AC。16．【答案】(1)同素異形體1：1(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑(3)丁達爾效應B2HClO2HCl+O2↑(4)4；10；4；3；81.12L【解析】（1）與的關系是互為同素異形體，設等質量的和的質量為m，其分子數之比為；（2）高溫下粉與發生置換反應生成，該反應能用來焊接鋼軌，反應方程式為：+Al2O3+，Al的化合價升高為還原劑，氧化劑為，氧化劑被還原，其中被還原的物質是；溶液可檢驗反應后的固體中是否有殘留，氫氧化鈉溶液與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，固體減少且有氣泡，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；（3）①可利用丁達爾效應證明溶于水后得到膠體；②利用數字化實驗對光照過程中新制氯水的變化進行檢測，下圖能表示氯水的隨時間變化的圖像是B，氯水中存在HClO，HClO不穩定易分解，隨著分解，最終變為鹽酸，氫離子濃度增大，化學方程式說明這一變化的原因：2HClO2HCl+O2↑；（4）反應中鐵化合價+6→+3，O的化合價-2→0，轉移電子數為6，根據電荷守恒配平，溶于水后發生反應的離子方程式：410438；每轉移電子，則反應了0.2mol，生成標準狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。17．【答案】(1)3.0500(2)148用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液一并轉移至容量瓶中(3)檢漏容量瓶(4)偏小無影響偏大偏小【解析】（1）25%的硫酸的物質的量濃度：C=1000ρω/M=(1000×1.18g/mL×25%)/98g/mol=3.0mol/L；由題意某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4500mL，所以應選擇500ml的容量瓶；（2）B．用量筒準確量取所需的的濃硫酸；D．在溶液配制過程中，轉移溶液之后需要洗滌，故用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液一并轉移至容量瓶中；（3）容量瓶需要檢漏，進行操作C前還需注意檢漏容量瓶；（4）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封性差的容器中，導致硫酸吸水，硫酸被稀釋，故濃度偏小；B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留少量的水無影響；C．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌后倒入燒杯，導致酸增多，結果偏大。D．定容時，仰視讀數，溶液被稀釋，結果偏小。18．【答案】(1)還原氧化(2)-1H2O2中的O為-1價，為氧元素的中間價態，氧元素化合價既可升高也可降低(3)還原氧化(4)(5)KMnO4>H2O2>I2【解析】(a)實驗①中紫紅色MnO被H2O2還原為無色Mn2+，該實驗證明H2O2具有還原性，氧化性：KMnO4>H2O2；(b)實驗②，在反應后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍，說明H2O2將I-氧化為了I2，證明H2O2具有氧化性，氧化性：H2O2>I2。（1）維生素C能幫助人體將食物中不易吸收的Fe3+轉變為易吸收的Fe2+，表現還原性，在反應過程中維生素C發生氧化反應；（2）H2O2中的O元素的化合價為-1價，預測H2O2既具有氧化性，也具有還原性，理由是H2O2中的O為-1價，為氧元素的中間價態，氧元素化合價既可降低也可升高，所以既有氧化性又有還原性；（3）(a)實驗①中紫紅色MnO被H2O2還原為無色Mn2+，該實驗證明H2O2具有還原性；(b)實驗②，在反應后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍，說明H2O2將I-氧化為了I2，證明H2O2具有氧化性；（4）實驗室常用MnO2催化H2O2分解制備氧氣，雙線橋表示為：右圖；（5）酸性高錳酸鉀將H2O2氧化為O2，氧化性KMnO4>H2O2，H2O2將I-氧化為了I2，說明氧化性：H2O2>I2，故H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由強到弱的順序為：KMnO4>H2O2>I2。19．【答案】(1)(2)(3)除去溶液中的Mg2+、Fe3+離子高于36℃防止因溫度過低而析出Na2CO3·10H2O晶體或Na2CO3·7H2O晶體向其中滴入過量的鹽酸至不再有氣體生成，再滴加氯化鋇溶液，若出現白色沉淀，說明含有(4)<【解析】由流程知工業碳酸鈉(純度約為98%)中含有、、、和等雜質，加入水溶解后、加入氫氧化鈉溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3；過濾、得到濾液通過蒸發濃縮，冷卻結晶，使析出的晶體為Na2CO3·H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3·10H2O晶體或Na2CO3·7H2O，趁熱過濾時溫度要控制好，以得到碳酸鈉晶體，加熱脫水得到試劑級碳酸鈉，母液重新溶解循環使用，據此回答。（1）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：。（2）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：。（3）①由流程知工業碳酸鈉(純度約為98%)中含有、、、和等雜質，加入水溶解后、加入氫氧化鈉溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3，故加入NaOH的主要目的是：除去溶液中的Mg2+、Fe3+離子；②由信息知：要使析出的晶體為Na2CO3·H2O，必須防止因溫度過低而析出Na2CO3·10H2O晶體或Na2CO3·7H2O，趁熱過濾時溫度要控制在高于36℃；③為了檢驗試劑級中是否含有，可進行的操作是：取少量待測固體溶于蒸餾水配成溶液，取少量溶液于試管中，加入過量稀鹽酸除去碳酸鈉，再加入氯化鋇檢驗，若無有白色沉淀，則試劑中不含硫酸根離子。（4）NaHCO3可與鹽酸反應，用于治療胃酸過多，反應的離子方程式：，等物質的量的NaHCO3與Na2CO3固體，可設均為1mol，消耗氫離子分別為1mol、2mol，則消耗鹽酸的物質的量之比為1∶2，消耗胃酸的量的關系是NaHCO3<Na2CO3。20．【答案】(1)長頸漏斗平衡壓強(2)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(3)向其中加入足量稀鹽酸振蕩再加BaCl2溶液(4)A【解析】裝置先用70%硫酸和亞硫酸鈉反應得SO2，再利用SO2和碳酸鈉在三頸燒瓶中反應得焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)；若焦亞硫酸鈉被氧化而變質，固體溶于水所得溶液中會含有硫酸根離子，若焦亞硫酸鈉沒有被氧化，向溶解所得溶液中加入足量稀鹽酸后，再加入氯化鋇溶液，不會有白色沉淀生成，若完全被氧化，加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液不會褪色。（1）由裝置圖可知，儀器a的名稱是長頸漏斗，其作用為平衡壓強；（2）由分析知，圓底燒瓶中70%硫酸和亞硫酸鈉反應得SO2，發生反應的化學方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（3）實驗Ⅱ檢驗硫酸根，故取實驗Ｉ的溶液，向其中加入足量稀鹽酸振蕩再加BaCl2溶液，出現白色沉淀，固體溶于水所得溶液中會含有硫酸根離子，說明焦亞硫酸鈉被氧化而變質；（4）①為保證實驗準確，空氣中SO2能被完全吸收，故圖中Ⅰ處應選擇A（多孔球泡）連接到導管末端，使氣體與液體充分接觸，反應充分；②原溶液由于I2和淀粉混合顯色變藍，反應結束，I2完全被反應，溶液由藍色變為無色(或藍色退去)，根據反應方程式，n(SO2)=n(I2)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，m(SO2)=n(SO2)×M(SO2)=0.005mol×64g/mol=0.32g=320mg，故空氣樣品中SO2的含量是mg?m?3。山東省濟南市2024-2025學年高一上學期期末模擬試題一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題所給的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的．請把正確的選項涂在答題卡相應的位置上。1．化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．釀酒工藝中加入的“酒曲”與面包工藝中加入的“發酵粉”作用相同B．海市蜃樓形成美景的本質原因是丁達爾效應C．“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素在灼燒時呈現的各種艷麗色彩D．大多數膠體的膠粒帶電，利用這一性質可進行“血液透析”和“靜電除塵”2．若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．1L0.5mol·L-1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數為2NAB．同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數相等C．標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣中含有的原子數約為D．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NA3．下列說法正確的有幾項（1）需要通電才可以進行的有：電離、電泳、電解水（2）氧化性與還原性的強弱與得失電子的多少有關（3）葡萄糖溶液用一束強光照射可以發生丁達爾現象（4）BaSO4難溶于水在水中導電能力很弱，所以BaSO4為弱電解質（5）某物質灼燒時火焰呈黃色，該物質一定是鈉的化合物（6）溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸（7）溶液與溶液均顯堿性，且相同濃度溶液的堿性：（8）鹽酸、氨水、膽礬均為混合物（9）酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物A．1項 B．2項 C．3項 D．4項4．在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5．為探究和的部分性質，設計如圖裝置和實驗。下列說法正確的是A．加鹽酸前，圖①和圖②中溶液都顯紅色，后者稍深B．完全反應后的氣球體積：圖①大于圖②C．開始時加少量鹽酸，圖①氣球無變化，圖②氣球有變化D．圖③可驗證和的熱穩定性，其中甲為6．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．向FeCl2溶液中投入少量Na2O2：Na2O2+2Fe2++2H2O=2Fe3++2Na++4OH?B．向酸性FeI2溶液中滴加少量雙氧水：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2OC．向漂白粉溶液中通入足量CO2：ClO?+CO2+H2O=+HClOD．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量燒堿溶液：H3PO3+3OH?=+3H2O7．部分含氮物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a既可被氧化，也可被還原B．c溶于水可得d和bC．將銅絲插入d的濃溶液產生bD．自然界可存在a→b→c→d的轉化8．氫能被譽為“21世紀終極能源”，也是在“碳達峰”“碳中和”的大背景下，加速開發利用的一種清潔能源。利用鐵及其氧化物循環制氫原理如圖所示。下列有關說法正確的是A．唐三彩陶器的黃、褐色主要是因為添加了著色劑B．反應器Ⅱ中氧化產物與還原產物的物質的量之比為C．反應器Ⅲ中生成時，轉移電子D．含和各的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得9．和兩種氣體的制備和反應轉化探究實驗裝置（已省略夾持裝置）如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置制備氯氣可以采用濃鹽酸與反應B．處溶液變藍不褪色C．兩處的品紅溶液變化原理相同，都是利用其氧化性D．兩處的實驗現象是一樣的，都是藍色石蕊試紙變紅10．向和的混合溶液中不斷通入，溶液中n（含碘的某微粒）和n（含鐵的某微粒）隨的變化曲線如圖所示。（已知：①可將氧化成；②為強酸）下列說法中正確的是A．還原性：B．a點時已通入標準狀況下氯氣的總體積為C．b點溶液中D．c點溶液中陰離子的個數為17NA二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．根據受熱分解為CaO與，用如圖所示裝置測樣品中的含量（假設雜質不分解），若樣品質量為mg，得到氣體體積為VmL（標準狀況下）。則以下說法正確的是A．實驗前無需檢驗裝置氣密性B．樣品中的質量分數為：C．實驗結束后立即讀數D．讀取末讀數時，水準管中液面低于量氣管中液面，的含量偏大12．下列實驗操作、現象及結論都正確的是實驗操作現象實驗結論A用鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色將溶液不一定含B將置于棉花上，滴加幾滴水棉花立刻燃燒與反應是放熱反應C將干燥的充入放有鮮花的集氣瓶中鮮花褪色具有漂白性D向鈉鹽中滴加稀鹽酸并將產生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁則該鈉鹽為13．如圖，在標準狀況下，圓底燒瓶中為排空氣法收集的一瓶CO2氣體，燒杯和膠頭滴管中均為溶液，打開止水夾并擠壓膠頭滴管形成噴泉，則下列說法錯誤的是A．將溶液換為飽和溶液，重復操作，也會有噴泉出現B．假設溶質不擴散，則圓底燒瓶中的物質的量濃度為C．假設溶質不擴散，則噴泉發生后，圓底燒瓶中溶液濃度為D．若圓底燒瓶上方仍有1/5體積沒有被液體充滿，則原燒瓶中混合氣體的平均摩爾質量為14．蔗糖與濃硫酸反應的實驗改進裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．濃硫酸在實驗過程中體現了酸性和強氧化性B．可以用足量酸性KMnO4溶液分離兩種酸性氧化物C．澄清石灰水變渾濁說明反應產生了CO2D．尾氣處理時，X溶液可以是NaOH溶液15．某的溶液中可能含有中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容和相關數據（氣體體積在標準狀況下測定）如下：下列關于原溶液的說法正確的是A．一定不含B．一定含有C．原溶液中，D．還需要進一步設計實驗檢驗原溶液是否含有三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．化學與生產生活密切相關，利用所學化學知識回答下列問題。（1）雷雨天閃電時空氣中有生成。與的關系是互為__________，等質量的和的分子數之比為__________。（2）高溫下粉與發生置換反應生成，該反應能用來焊接鋼軌，其中被還原的物質是__________（填化學式）。溶液可檢驗反應后的固體中是否有殘留，用離子方程式說明其原理____________________。（3）閱讀下列科普短文并填空。地表的天然水中含有很多雜質，為滿足人們生產生活的需要，必須對其進行處理。利用混凝劑KAl（SO4）2·12H2O可除去天然水中的懸浮物。KAl（SO4）2·12H2O在水中發生電離，產生的與水反應生成Al（OH）3膠體，可以吸附懸浮物與色素。為獲得飲用水，還需對天然水消毒殺菌。過去廣泛采用氯水作水體的消毒劑，近年來ClO2、O3和Na2FeO4備受關注。Na2FeO4溶于水能釋放大量的原子氧，從而有效殺滅水中的病菌，同時生成具有良好吸附性的Fe（OH）3膠體，所以Na2FeO4具有廣闊的應用前景。①可利用__________證明KAl（SO4）2·12H2O溶于水后得到Al（OH）3膠體。②利用數字化實驗對光照過程中新制氯水的變化進行檢測，下圖能表示氯水的隨時間變化的圖像是__________（填字母），用化學方程式說明這一變化的原因____________________。（4）配平Na2FeO4溶于水后發生反應的離子方程式：____________________。___________________________________。每轉移電子，生成標準狀況下的體積為__________。17．某學生欲配制的，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①的硫酸：②25%的硫酸；③足量的的硫酸。有三種規格的容量瓶：、、。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。請回答下列問題：（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為__________（保留一位小數）。配制的硫酸溶液應選用的容量瓶規格為__________。（2）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。A．將①②兩種溶液全部在燒杯中混合均勻。B．用量筒準確量取所需的的濃硫酸__________（精確到），沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中。D．____________________。E.振蕩，繼續向容量瓶中加水，直至液面接近刻度線處。F.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切。G.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。（3）進行操作C前還需注意____________________。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封性差的容器中：__________。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留少量的水：__________。C．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌后倒入燒杯：__________。D．定容時，仰視讀數__________。18．氧化還原反應在工農業生產、日常生活中具有廣泛用途。（1）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中不易吸收的Fe3+轉變為易吸收的Fe2+，故維生素C具有__________性（填“氧化”或“還原”，下同），在反應過程中維生素C發生__________反應。某小組同學學習了氧化還原反應的知識后，欲探究H2O2的性質。［預測］（2）聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合價為__________，預測H2O2既具有氧化性，也具有還原性，理由是____________________。［實驗和觀察］（3）（a）實驗①中，觀察到KMnO4溶液與H2O2發生了反應，紫紅色褪去同時有無色氣體產生，經分析知紫紅色MnO轉變為無色Mn2+，該實驗證明H2O2具有__________（填“氧化”或“還原”）性。（b）實驗②，在反應后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍，是為了驗證H2O2的__________（“氧化”或“還原”）性（已知：淀粉溶液遇I2會變藍）。（4）實驗室常用MnO2催化H2O2分解制備氧氣，寫出其化學方程式，并用雙線橋標明電子轉移：__________。［結論］以上實驗可得出的結論是：H2O2既具有氧化性，也具有還原性。（5）該實驗也能說明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由強到弱的順序為__________。19．鈉及其化合物的生產、應用，是化工生產與研究的重要組成部分。（1）金屬鈉可用于除去有機溶劑（如苯、醚等）中的水分，有關反應的化學方程式是__________。（2）“神舟號”載人航天器的返回艙內，為防止濃度過大引起宇航員困乏，用過氧化鈉降低的濃度，有關反應的化學方程式是____________________。（3）工業碳酸鈉（純度約為）中常含有、、、和等雜質，為了提純工業碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉（純度約為99.95%），采取的工藝流程如下：已知：飽和碳酸鈉溶液在不同溫度下析出的溶質為：①加入NaOH的主要目的是__________。②“趁熱過濾”時，溫度應控制在__________，原因是____________________。③為了檢驗試劑級中是否含有，可進行的操作是：取少量待測固體溶于蒸餾水配成溶液取少量溶液于試管中，______________________________。（4）可用于治療胃酸過多，其反應原理是____________________（寫離子方程式）。等物質的量的與相比，消耗胃酸的量的關系是__________填“>”、“<”或“=”）。20．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）可用作食品添加劑，其實驗室制備的裝置如下圖所示。回答下列問題：（1）儀器a的名稱是__________，其作用為____________________。（2）圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為____________________。（3）焦亞硫酸鈉易被氧化而變質，選用下列試劑設計實驗方案，檢驗焦亞硫酸鈉樣品氧化變質的程度。試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液實驗編號實驗步驟現象結論I取少量樣品，加入除氧蒸餾水，溶解完后平均分裝到兩支相同的小試管中固體完全溶解得到無色溶液/II取實驗I的溶液，____________________出現白色沉淀樣品已氧化變質III另取實驗I的溶液，加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩溶液褪色樣品未完全氧化變質（4）某小組利用下列裝置測定空氣中SO2的含量。①為保證實驗準確，圖中I處應選擇__________（填A或B）連接到導管末端。②已知：該反應的化學方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空氣流速為，當觀察到藍色變為無色時，結束計時，測定耗時tmin，假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收，該空氣樣品中SO2的含量是__________mg·m?3。

——★參考答案★——1．【答案】C【解析】A．“酒曲”包含曲霉和酵母菌，曲霉催化淀粉水解為葡萄糖，酵母菌催化葡萄糖分解為乙醇等，“發酵粉”的主要成分為碳酸氫鈉，受熱分解生成二氧化碳氣體，使面包變得松軟可口，二者的作用不同，A不正確；B．海市蜃樓形成美景是由于膠粒對光產生的散射作用，本質原因是膠粒直徑介于1~100nm之間，B不正確；C．金屬元素在灼燒時吸收能量，然后將吸收的能量再以光的形式釋放出來，從而產生“火樹銀花”，C正確；D．大多數膠體的膠粒帶電，利用這一性質可進行“靜電除塵”，但“血液透析”利用的是膠體的滲析，D不正確；故選C。2．【答案】D【解析】A．不僅溶質Na2SO4中含有O原子，溶劑H2O中也含有O原子，因此1L0.5mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子總數大于2NA，A錯誤；B．H2是雙原子分子，而氬氣是單原子分子，同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等，但原子數目不相等，B錯誤；C．標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣體的物質的量是n=，氧氣和氮氣均雙原子分子，則其中含有的原子數約為，C錯誤；D．設46gNO2和N2O4混合氣體中，NO2的質量是xg，N2O4的質量是(46-x)g，含有原子數目是，即3NA，D正確；故選D。3．【答案】B【解析】(1)電離不需要通電就可以進行，錯誤；(2)氧化性與還原性的強弱是得失電子的難易程度，與得失電子的多少無關，錯誤；(3)葡萄糖溶液不是膠體，用一束強光照射不發生丁達爾現象，錯誤；(4)是鹽，熔融狀態下完全電離，是強電解質，錯誤；(5)某物質灼燒時火焰呈黃色，該物質含有鈉元素，不一定是鈉的化合物，可能為鈉單質，錯誤；(6)溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，例如硫酸氫鈉溶于水電離出氫離子，其為鹽，錯誤；(7)溶液與溶液均顯堿性，且相同濃度溶液中碳酸鈉溶液的堿性更強，故：，正確；(8)膽礬是五水硫酸銅，是純凈物中的化合物，錯誤；(9)酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，例如七氧化二錳是酸性氧化物；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物，正確；故選B。4．【答案】C【解析】A．無色透明溶液中不含有色離子，為藍色，故A錯誤；B．與和均能反應生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．該組離子均為無色離子，且均不與氫離子反應，可以大量共存，故C正確；D．、能發生氧化還原反應不能大量共存，故D錯誤；故選：C。5．【答案】C【解析】A．加鹽酸前，圖①和圖②中溶液都顯紅色，同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉的堿性更強，所以前者顏色稍深，A錯誤；B．鹽酸均過量，碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量相等，完全反應放出二氧化碳的物質的量相等，完全反應后氣球體積：圖①等于圖②，B錯誤；C．碳酸鈉和鹽酸反應，開始不放出二氧化碳，后來放出二氧化碳，碳酸氫鈉和鹽酸反應立即放出二氧化碳，故加鹽酸過程中，開始時，圖①氣球無變化，圖②氣球有變化，C正確；D．圖③可驗證和的熱穩定性，其中甲應為，甲中溫度低碳酸氫鈉分解放出二氧化碳，右側試管中澄清石灰水變渾濁，乙中溫度高且碳酸鈉不分解，左側試管中澄清石灰水不變渾濁，可說明比更穩定，D錯誤；故選C。6．【答案】C【解析】A．溶液中加少量，過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣可以氧化亞鐵離子生成鐵離子，氫氧化鈉和鐵離子反應生成氫氧化鐵沉淀，A錯誤；B．碘離子還原性大于亞鐵離子，故少量的過氧化氫先氧化碘離子生成碘單質，B錯誤；C．向漂白粉溶液中通入足量，會生成碳酸氫鈣和次氯酸，C正確；D．H3PO3是二元弱酸，最多能提供2個氫離子，滴入足量燒堿溶液：H3PO3+2OH?=+2H2O，D錯誤；故選C。7．【答案】C【解析】由圖可知，a為氮氣、b為一氧化氮、c二氧化氮或四氧化二氮、d為硝酸、e為硝酸鹽，據此分析；A．氮氣中氮元素化合價為0價，是中間價態，可以升高為+2價，被氧化為一氧化氮，可以降低為-3價，被還原為氨氣，既可被氧化，也可被還原，A正確；B．c為NO2，NO2與水反應生成硝酸和NO，B正確；C．d為濃硝酸，與銅反應生成NO2，不是一氧化氮，C錯誤；D．自然界可存在a→b→c→d→e的轉化，自然界的雷雨固氮由氮氣與氧氣生成NO，NO與氧氣生成NO2，NO2和水生成硝酸和NO，D正確；故選C。8．【答案】D【解析】A．唐三彩的著色劑主要有氧化鐵，故A錯誤；B．反應器Ⅱ中發生的反應，氧化產物為Fe3O4、還原產物為H2，物質的量之比為1∶4，故B錯誤；C．反應器Ⅲ中發生的反應力，生成時，轉移電子數，故C錯誤；D．、，和各1mol參與反應可生成Fe共，反應器Ⅱ中發生反應，Fe參與反應理論上可獲得H2，故D正確；故選D。9．【答案】B【解析】左側裝置制備和檢驗SO2的性質，A-1為酸性高錳酸鉀溶液，可以檢驗二氧化硫的還原性，A-2為品紅溶液，可以檢驗二氧化硫的漂白性，A-3為濕潤藍色石蕊試紙，可以檢驗二氧化硫溶于水后溶液的酸堿性；右側裝置制備和檢驗Cl2的性質，B-1為淀粉-KI溶液，可以檢驗Cl2的氧化性，B-2為品紅溶液，可以檢驗Cl2和水生成次氯酸的漂白性，B-3為濕潤藍色石蕊試紙，可以檢驗Cl2溶于水后溶液的性質。A．濃鹽酸與需要加熱才可以產生氯氣，該裝置無法加熱，A錯誤；

B．處氯氣氧化碘離子生成碘單質，使得淀粉試液變藍色，B正確；C．A-2品紅溶液褪色是由于二氧化硫的漂白性，二氧化硫的漂白性是二氧化硫與有色物質化合成不穩定的無色物質，B-2品紅溶液褪色是由于Cl2和水生成次氯酸的氧化性而漂白，C錯誤；

D．二氧化硫溶于水后溶液為酸性，使藍色石蕊試紙變紅，Cl2溶于水后產生鹽酸和次氯酸，能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，現象不同，D錯誤；故選B。10．【答案】B【解析】從圖可以看出，當通入氯氣為0時，混合溶液中的為3mol，為2mol，則混合溶液中的為1mol，為2mol，當通入氯氣為1mol時，被全部氧化為，，沒有變化，當通入氯氣從1mol到2.5mol時，溶液中的全部被氧化為，a點為被氧化了一半時的點，此時和各為1.5mol，通入的氯氣從2.5mol到7.5mol時，全部被氧化為，此過程消耗了氯氣的量為5mol，據此分析解答。A．由圖可以看出，當通入為1mol時，溶液中的沒有變化，由2mol到零，則還原性，故A錯誤；B．經分析，a點為被氧化了一半時的點，此時和各為1.5mol，根據，可知，此過程消耗了氯氣為0.75mol，加上之前通入的氯氣總計1.75mol，標準狀況下體積為39.2L，故B正確；C．從圖可以看出，氯氣從2.5mol到b點時，通入氯氣的量為1.5mol，發生了反應，根據反應計量數，可知此時溶液中有0.3mol的被氧化，則剩余的，故C錯誤；D．經分析，c點時全部被氧化為，c點溶液中含有的陰離子為和，其中，，故c點溶液中陰離子的個數為，故D錯誤；故答案選B。11．【答案】BD【解析】A．本實驗涉及到測量氣體體積，需要檢查裝置的氣密性，A錯誤；B．受熱分解為CaO與，分解方程式為，根據方程式分析，過氧化鈣的質量為分數為=，B正確；C．實驗結束后需要冷卻到室溫才讀數，C錯誤；D．末讀數時，水準管液面低于量氣管，會使量氣管中壓強減小，導致量取的氣體體積偏大，的含量偏大，D正確；故選BD。12．【答案】AB【解析】A．鈉的焰色是黃色，用鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液中含Na元素，但是不一定是氯化鈉，A正確；B．將置于棉花上，滴加幾滴水，棉花立刻燃燒，溫度達到了棉花的著火點，則與反應是放熱反應，B正確；C．氯氣和水反應能生成具有漂白性的次氯酸，鮮花中有水分，將干燥的Cl2充入放有鮮花的集氣瓶中，鮮花褪色，能說明HClO有漂白性，Cl2不具有漂白性，C錯誤；D．向鈉鹽中滴加稀鹽酸并將產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則該鈉鹽可能含有碳酸鈉、碳酸氫鈉、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉中的一種或者幾種，D錯誤；故選AB。13．【答案】AC【解析】A．飽和溶液與二氧化碳不反應，且二氧化碳在溶液中的溶解度很小，因此不會出現噴泉，故A錯誤；B．標況下，圓底燒瓶中二氧化碳的體積與實驗后燒瓶中溶液的體積相等，設二氧化碳的體積為VL，所得溶液的濃度為≈0.045mol/L，故B正確；C．設燒瓶體積為22.4L，則二氧化碳的物質的量為1mol，進入燒瓶的溶液的體積為22.4L，NaOH的物質的量為2.24mol，1mol二氧化碳消耗2molNaOH，則剩余NaOH的物質的量為0.24mol，圓底燒瓶中溶液濃度為，故C錯誤；D．若圓底燒瓶上方仍有1/5體積沒有被液體充滿，則原燒瓶中空氣占1/5，二氧化碳占4/5，混合氣體的平均摩爾質量為，故D正確；故選：AC。14．【答案】AC【解析】A．蔗糖遇濃硫酸炭化，體現了濃硫酸的脫水性，該反應中生成了CO2和SO2氣體，體現了濃硫酸的強氧化性，A錯誤；B．SO2可與酸性KMnO4溶液反應，CO2與酸性KMnO4溶液不反應，則可以用足量酸性KMnO4溶液分離兩種酸性氧化物，B正確；C．CO2和SO2都能使澄清石灰水變渾濁，所以澄清石灰水變渾濁不能說明反應產生了CO2，C錯誤；D．SO2、CO2都能與NaOH溶液反應，可用NaOH溶液吸收尾氣，D正確；故答案為：AC。15．【答案】AC【解析】，說明原溶液含有，不存在；加入過量，生成氣體，則和與發生氧化還原反應生成NO，說明原溶液含有，不含，；同時生成沉淀C，則原溶液含；溶液B加過量氨水，生成沉淀D，加過量NaOH沉淀不溶解，說明不含，沉淀為（無法確定原溶液是否含，有可能是被氧化），E加NaOH生成氣體，說明溶液E中含（不能說明原溶液含有），最終得黑色固體，則說明含有（加入氨水時發生反應），根據電荷守恒，，，，，，沉淀D為，物質的量為，說明原溶液還含有0.02mol，原溶液一定含、、、、，一定不含、，可能含有，據此分析；A．根據分析，一定不含，A正確；B．可能含有，B錯誤；C．原溶液還含有0.02mol，，C正確；D．根據分析，可以直接得出含有，D錯誤；故選AC。16．【答案】(1)同素異形體1：1(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑(3)丁達爾效應B2HClO2HCl+O2↑(4)4；10；4；3；81.12L【解析】（1）與的關系是互為同素異形體，設等質量的和的質量為m，其分子數之比為；（2）高溫下粉與發生置換反應生成，該反應能用來焊接鋼軌，反應方程式為：+Al2O3+，Al的化合價升高為還原劑，氧化劑為，氧化劑被還原，其中被還原的物質是；溶液可檢驗反應后的固體中是否有殘留，氫氧化鈉溶液與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，固體減少且有氣泡，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；（3）①可利用丁達爾效應證明溶于水后得到膠體；②利用數字化實驗對光照過程中新制氯水的變化進行檢測，下圖能表示氯水的隨時間變化的圖像是B，氯水中存在HClO，HClO不穩定易分解，隨著分解，最終變為鹽酸，氫離子濃度增大，化學方程式說明這一變化的原因：2HClO2HCl+O2↑；（4）反應中鐵化合價+6→+3，O的化合價-2→0，轉移電子數為6，根據電荷守恒配平，溶于水后發生反應的離子方程式：410438；每轉移電子，則反應了0.2mol，生成標準狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。17．【答案】(1)3.0500(2)148用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3