課題2

常見的酸和堿

第1課時常見的酸第十單元

常見的酸、堿、鹽

教學目標以鹽酸、硫酸為例，通過實驗探究認識酸的主要性質和用途。一二能舉例說明物質性質的廣泛應用及性質與用途的關系。能利用常見物質的性質，分析、解釋一些簡單的化學現象和事實。三

常見酸抗壞血酸檸檬酸醋酸葉酸酸“酸”最早指“有酸味的酒”。在釀酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下會產生酸味。

一、酸物質鹽酸硫酸硝酸化學式

在水中解離示意圖解離出的離子符號

共同的離子

物質類別

定義解離出的陽離子全部是________的化合物解離表達式HClH2SO4HNO3H+H+、Cl-H+、SO42-H+、NO3-酸H+

酸→H++酸根離子

常見堿堿石灰水中含堿：氫氧化鈣爐具清潔劑含堿：氫氧化鈉胃藥中含有的氫氧化鋁屬于堿“堿”最早表示“灰。人們將草木灰放到水中，利用得到的堿性灰汁洗浴、印染等。

二、堿物質氫氧化鈉氫氧化鈣化學式

在水中解離示意圖溶液中的離子

共同的離子

物質類別

定義解離出的陰離子全部是________的化合物解離表達式NaOHCa(OH)2Na+、OH-Ca2+、OH-OH-OH-堿

堿→金屬離子+OH-1．下列關于酸和堿的說法錯誤的是（）A．酸和堿中都含有氫元素B．堿中都含有氫、氧元素C．酸中不一定含有氧元素D．在水中能解離出氫離子的物質就是酸D觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態分別打開盛有鹽酸，硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現象并聞氣味氯化氫氣體的水溶液一種無色，有刺激性氣味的液體打開瓶口產生“白霧”要密封保存，否則會變稀

Q:實驗室制取CO2為什么不能用濃鹽酸？用濃鹽酸使制得的CO2氣體中含有較多的HCl氣體揮發出的HCl氣體與空氣中水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴濃鹽酸特性：一種無色，液體濃酸是無色，粘稠狀液體要密封保存，否則會變稀

不易揮發可作某些氣體的干燥劑稀硫酸不能作干燥劑氧氣氫氣二氧化碳濃硫酸特性1：干燥氣體時候，多功能瓶如何使用？鹽酸(HCl)濃硫酸(H2SO4)顏色狀態打開瓶蓋后的現象氣味密度常用濃鹽酸(37%~38%)1.19g/cm3常用濃硫酸(98%)1.84g/cm3無色液體無色黏稠、油狀液體有白霧出現無現象（難揮發）有刺激性氣味無氣味小結

敞口放置在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸的比較物質濃鹽酸濃硫酸性質揮發性吸水性不同點溶質質量溶劑質量溶液質量相同點溶質質量分數變化類型減小不變不變增大增大減小減小物理變化新舊知識聯系a%=×100%m質m液濃硫酸特性2：濃硫酸能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素形成水分子，生成黑色的炭紙上顯出黑色字跡木棒變黑滴濃硫酸部位變黑使用濃硫酸時應十分小心濃硫酸特性2：濃硫酸特性3：濃硫酸稀釋顛倒后果：_______________________玻璃棒作用：_____________________濃硫酸溶于水_____熱攪拌,使熱量即時散失酸液沸濺，造成危險放錯誤操作正確操作思考與討論1.濃硫酸稀釋時要注意“酸入水”，為什么不能將水注入濃硫酸中呢？思考與討論如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使濃硫酸液滴向四周飛濺。這是非常危險的操作！2.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理?3.如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理?應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。用大量的水沖洗。

三、鹽酸、硫酸的用途

閱讀課本第68頁，填空：鹽酸硫酸用于金屬表面________、制造藥物（如鹽酸二甲雙胍）等；人體胃液中含有鹽酸，可___________。用于生產化肥、農藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬________等；濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作__________。點撥濃硫酸有很強的吸水性，可用作很多氣體的干燥劑，

如O2、CO2、H2、CO等，但不能用于干燥氨氣（NH3）。除銹除銹幫助消化干燥劑鹽酸、硫酸的用途（2024廣州，13）比較、分析、歸納是科學思維的重要方法。對下列現象或事實的解釋不正確的是（

）現象或事實解釋AC和H2用于冶煉金屬C和H2均具有還原性B濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低濃硫酸和濃鹽酸均具有揮發性B

真題演練（2022廣東廣州卷,改編）在勞動實踐和化學實驗中要保證安全，下列說法、做法安全的是（

）A．用稀有氣體氦填充玩具氣球

B．濃硫酸有腐蝕性，在實驗室中可用作干燥劑C．向燃著的酒精燈里添加酒精 D．將水倒入濃硫酸中進行稀釋A（2023廣州，14）關于下列實驗的說法，正確的是A

真題演練A．實驗①：滴有濃硫酸的部位變黑，說明濃硫酸有腐蝕性B．實驗②：試管壁發燙，說明物質溶解過程伴隨熱量變化C．實驗③：反應后總質量減小，說明該反應不符合質量守恒定律D．實驗④：氨氣用向下排空氣法收集，說明氨氣的密度比空氣大課堂小結常見的酸性質：無色液體，易揮發，有刺激性氣味鹽酸性質：無色、粘稠、油狀液體；有吸水性、腐蝕性、溶于水放熱硫酸用途：金屬除銹、制造藥物，胃液的主要成分，幫助消化用途：金屬除銹、工業生產，具有吸水性，可作干燥劑。鞏固練習1.下列關于濃鹽酸和濃硫酸的描述錯誤的是

（）A．密度均比水大

B．打開瓶蓋，均能聞到刺激性氣味C．稀溶液均可作除銹劑D．稀溶液均能使紫色石蕊溶液變紅2．實驗室要用如圖裝置干燥氧氣，則瓶內所用的試劑和氣體的流向均正確的是

（）A．稀硫酸從a端通入

B．濃鹽酸從a端通入C．濃硫酸從a端通入

D．濃硫酸從b端通入B

C

3.實驗室和化工生產中常用的酸