主題一物質的性質與應用

專題6常見的酸和堿

考情概覽：理解課標要求，把握命題方向，總結出題角度。

真題透視：精選真題，歸類設置，完整展現中考試題的考查形式。

中考新考法：從新情境、新設問、跨學科等方向設置新考法真題。

新題特訓：選用最新優質題、創新題，鞏固考點復習效果。

課標要求考點考向考法常現關鍵詞

考向一酸現象描述、決定、不能反

考法1酸的化學性質

和堿的化學應、紫色石蕊、酚酞、逐

考法2堿的化學性質

1.了解常見的酸堿指性質滴滴加、過量

示劑及其變色情況。考法1酸的物理性質及用途

2.以鹽酸、硫酸為例，考法2常見堿的特性和用途

考向二常腐蝕性、揮發性、吸水性、

認識常見酸、堿的主考法3酸雨的產生、危害及

見酸和堿的現象描述、生成*色*體、

要性質和用途。防治

常見的用途及對環用途、酸雨、危害、干燥、

3.初步學會常見酸、堿考法4根據濃硫酸或燒堿的

酸和堿境的影響酸堿度

溶液的稀釋方法。性質確定所能干燥的氣體

4.知道酸與堿能發生考法5酸、堿性廢水的處理

中和反應。

考法1酸堿指示劑及其性質

5.知道酸堿性對人體考向三溶

考法2酸堿溶液的稀釋紫色石蕊、酚酞、變色情

健康和農作物生長的液的酸堿性

考法3溶液的酸堿性與pH的況、可能是、變化關系、

影響。測定

關系呈酸性、呈堿性

6.學會用pH試紙檢驗

考法4溶液的酸堿性測定

溶液的酸堿度。

7.知道改變溶液pH的

酸和堿考向四中

方法。考法1中和反應及其應用

的中和和反應及其中和反應、逐滴、過量

反應應用

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?考向一酸和堿的化學性質

考法1酸的化學性質

1．（2023?濱州）下列有關實驗現象的描述，正確的是（）

A．打開盛濃硫酸的試劑瓶，瓶口會形成白霧

B．鐵與稀硫酸反應時有氣泡產生，形成黃色溶液

C．將銅片放入稀硫酸中，銅片逐漸消失，形成藍色溶液

D．用稀硫酸除鐵銹時，鐵銹逐漸溶解，形成黃色溶液

【答案】D

【解析】A、濃硫酸具有吸水性，打開盛濃硫酸的試劑瓶，瓶口上方無明顯現象，故選項說法錯誤。

B、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣泡產生，形成淺綠色溶液，故選項說法錯誤。

C、將銅片放入稀硫酸中，不反應，無明顯現象，故選項說法錯誤。

D、用稀硫酸除鐵銹時，鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵銹逐漸溶解，形成

黃色溶液，故選項說法正確。

故選：D。

2．（2023?株洲）勞動是一切財富和幸福的源泉，我們青年學生要熱愛勞動、尊重勞動、熱愛勞動人民，養

成勞動光榮、不勞為恥的思想品德。最近，某校化學興趣小組的同學利用課余時間參加了下列勞動實踐

活動。

（1）清洗試管：如果試管內壁附有不易洗掉的物質，要用試管刷刷洗，刷洗時水須轉動或上下移

動，但不能用力過猛，以防損壞試管，洗過的試管內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示

儀器已洗干凈。洗凈的試管應倒（填“正”或“倒”）放在試管架上或放在指定的地方。

（2）打掃并清洗地板：當大理石地板上有污漬時，不宜用潔廁液（主要成分為鹽酸）清洗的原因是

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（用化學方程式表示）。

【答案】（1）試管刷；倒；

（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。

【解析】（1）如果試管內壁附有不易洗掉的物質，要用試管刷刷洗，刷洗時水須轉動或上下移動，但不

能用力過猛，以防損壞試管，洗過的試管內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗

干凈。洗凈的試管應倒放在試管架上或放在指定的地方。

（2）大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl

＝CaCl2+H2O+CO2↑。

故答案為：

（1）試管刷；倒；

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（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。

考法2堿的化學性質

3．（2023?南通）已知常溫下Ca（OH）2溶解度為0.17g。向一定量飽和Ca（OH）2溶液中滴加鹽酸，溶

液pH隨V（鹽酸）變化的曲線如圖所示。為檢測某生石灰樣品中鈣元素含量，實驗如下：

步驟1取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸餾水，蓋上表面皿充分振蕩。

步驟2向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至反應完全。反應完全時錐形瓶內溶液紅

色恰好褪去。經換算，消耗m（HCl）＝0.73g。

下列說法正確的是（）

A．步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液

B．步驟2中紅色恰好褪去時，消耗V3mL鹽酸

C．步驟2中化學反應方程式為2HCl+CaO＝CaCl2+H2O

D．該樣品中鈣元素的質量分數為66.67%

【答案】D

【解析】A、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸餾水，得

到的氫氧化鈣的質量一定大于0.60g；常溫下Ca（OH）2溶解度為0.17g，200mL（合200g）蒸餾水中最

多能溶解氫氧化鈣0.34g，氫氧化鈣有剩余，步驟1中充分振蕩后不能得到澄清透明的溶液，故選項說法

錯誤。

B、步驟2中紅色恰好褪去時，溶液顯中性，溶液的pH＝7，消耗的鹽酸的質量不是V3mL，故選項說法

錯誤。

C、步驟2中氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學反應方程式為Ca（OH）

2+2HCl═CaCl2+2H2O，故選項說法錯誤。

D、反應完全時錐形瓶內溶液紅色恰好褪去，經換算，消耗m（HCl）＝0.73g，設參加反應的氫氧化鈣

的質量為x。

Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O

7473

x0.73g

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x＝0.74g

0.74g氫氧化鈣中含鈣元素的質量為0.74g××100%＝0.4g。

反應前后鈣元素的質量不變，則該樣品中鈣元素的質量分數為×100%≈66.67%，故選項說法正確。

故選：D。

4．（2023?河北）小明按如圖所示進行趣味實驗，將U形管開口端放入燒杯內，觀察到溶液進入U形管并

流入另一端。

（1）燒杯內的溶液呈紅色。

（2）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O

（3）U形管開口端放入燒杯后，管內氣體壓強減小（選填“增大”“不變”或“減小”），溶液在管內上

升并流入另一端。

【答案】（1）紅；

（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；

（3）減小。

【解析】（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，據氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性，都可

使酚酞溶液變紅色；

（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；

（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，導致管中的二氧化碳減小，管內氣體壓強減小，溶液在

管內上升并流入另一端。

故答案為：（1）紅；

（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；

（3）減小。

解題技巧

（1）酸溶液能跟酸堿指示劑起反應，紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色，變色情況可以簡

記為：“石紅酚無”。

（2）堿溶液能跟酸堿指示劑起反應，紫色石蕊試液遇堿變藍，無色酚酞試液遇堿變紅，變色情況可以簡記

為：“石藍酚紅”。

?考向二常見酸和堿的用途及對環境的影響

考法1酸的物理性質及用途

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5．（2023?遼寧）濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，這說明濃鹽酸具有的性質是（）

A．揮發性B．腐蝕性C．吸水性D．酸性

【答案】A

【解析】濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，這說明濃鹽酸具有的性質是具有揮發性，從濃鹽酸中揮發出

來的氯化氫氣體具有刺激性氣味。

故選：A。

考法2常見堿的特性和用途

6．（2023?南充）“物質性質決定用途”是化學觀念之一，下列說法錯誤的是（）

A．NaOH顯堿性——常用于改良酸性土壤

B．洗滌劑具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污

C．濃硫酸有吸水性——在實驗室中常用做某些氣體的干燥劑

D．稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光——可制成多種用途的電光源，如霓虹燈

【答案】A

【解析】A、NaOH顯堿性，但具有強烈的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，故選項說法錯誤。

B、洗滌劑具有乳化作用，能使植物油分散成無數細小的液滴，而不聚成大的油珠，可用于清洗餐具上

的油污，故選項說法正確。

C、濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用做某些氣體的干燥劑，故選項說法正確。

D、稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，如霓虹燈，故選項說法正確。

故選：A。

考法3酸雨的產生、危害及防治

7．（2023?宜昌）智慧小組的同學取剛降到地面的雨水水樣，每隔幾分鐘測一次pH，其數據如下：

測定時刻5：055：105：155：205：255：305：35

pH4.954.944.944.884.864.854.85

據表中數據分析，下列說法正確的是（）

A．該地區所降雨水為酸雨

B．在測定期間，雨水的酸性逐漸減弱

C．表中數據由pH試紙測得

D．該地區一定有一氧化碳排放到空氣中

【答案】A

【解析】A、該地區所降雨水pH小于5.6，為酸雨，該選項正確。

B、在測定期間，雨水的pH逐漸減小，酸性逐漸增強，該選項不正確。

C、pH試紙只能夠測定整數值，該選項不正確。

D、一氧化碳不能和水反應，不是導致酸雨的物質，該選項不正確。

故選：A。

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考法4根據濃硫酸或燒堿的性質確定所能干燥的氣體

8．（2022?河池）濃硫酸是一種常用的氣體干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（）

A．二氧化碳B．氧氣C．一氧化碳D．氨氣

【答案】D

【解析】A、二氧化碳不能與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，故選項錯誤。

B、氧氣不能與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，故選項錯誤。

C、一氧化碳不能與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，故選項錯誤。

D、氨氣能與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故選項正確。

故選：D。

考法5酸、堿性廢水的處理

9．（2022?東營）東營某化工廠產生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。現要將污水調節至接近中性，達標

后再排放，下列說法不正確的是（）

A．檢測：用pH試紙或pH計檢測污水的酸堿度

B．原理：處理酸性污水的實質是消耗污水中的氫離子

C．驗證：取水樣，加入少量氯化鋇溶液后出現白色沉淀，證明處理未達標

D．應用：可與造紙廠排放的堿性污水混合，達標后再排放

【答案】C

【解析】A、用pH試紙或pH計檢測污水的pH，即可知其酸堿度，說法正確；

B、酸性溶液中存在著大量的氫離子，處理酸性污水的實質是消耗污水中的氫離子，說法正確；

C、污水調節至接近中性，水中仍含有硫酸根離子，加入氯化鋇溶液一定會產生白色沉淀，說法錯誤；

D、酸性污水中的氫離子能與堿性污水中的氫氧根離子結合成水，因此可與造紙廠排放的堿性污水混合，

達標后再排放，說法正確。

故選：C。

易錯易混

（1）酸雨中的酸絕大部分是硫酸和硝酸，主要來源于工業生產和民用生活中燃燒煤炭或石油等排放的，以

及汽車尾氣釋放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物質。

（2）利用濃硫酸或燒堿的吸水性來干燥氣體時，要注意被干燥的氣體不能夠與濃硫酸或燒堿發生反應，才

能用濃硫酸或燒堿來干燥。

（3）堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和。

?考向三溶液的酸堿性測定

考法1酸堿指示劑及其性質

10．（2023?重慶）微型化學實驗，因節能環保備受青睞，某化學興趣小組設計了圖1、圖2兩個微型實驗，

據圖回答下列問題。

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（1）如圖1所示：在直徑約為1.5cm的水滴兩邊，同時放少量硫酸銅晶體、氫氧化鈉固體。已知：相對

分子質量越大，微粒運動越慢，反之越快。實驗中在A（填“A”或“B”）區域會先出現沉淀，反應的

化學方程式為CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。

（2）如圖2所示：探究紫色石蕊溶液變色規律。

步驟1：向點滴板1～6號的孔穴中先加入如圖2所示的試劑，再分別滴入2滴紫色石蕊溶液。6號孔穴

中水的作用是作對比。

步驟2：將步驟1中所得的1號溶液和4號溶液互滴后溶液顏色發生明顯變化，選出下列組合中互滴后

溶液顏色有明顯變化的是BD（填序號）。

A.1號、5號

B.1號、3號

C.3號、4號

D.4號、5號

步驟3：重復步驟1，用吸管向5號孔穴吹入人呼出的氣體，溶液表面出現白膜，寫出反應的化學方程式

CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。

【答案】（1）A；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（2）步驟1：作對比；

步驟2：BD；

步驟3：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。

【解析】（1）如圖1所示：在直徑約為1.5cm的水滴兩邊，同時放少量硫酸銅晶體、氫氧化鈉固體。已

知：相對分子質量越大，微粒運動越慢，反之越快。硫酸銅的相對分子質量是160，氫氧化鈉的相對分

子質量是40，則氫氧化鈉運動得快，所以實驗中在A區域會先出現沉淀，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫

氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。

（2）如圖2所示：探究紫色石蕊溶液變色規律。

步驟1：向點滴板1～6號的孔穴中先加入如圖2所示的試劑，再分別滴入2滴紫色石蕊溶液。1～5號的

孔穴中分別是酸性、堿性溶液，水是中性溶液，則6號孔穴中水的作用是作對比。

步驟2：將步驟1中所得的1號溶液和4號溶液互滴后溶液顏色發生明顯變化，即酸性、堿性溶液互滴

后溶液顏色發生明顯變化，

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A、1號、5號都是堿性溶液，互滴后溶液顏色不會發生改變，故選項錯誤；

B、1號、3號分別是堿性、酸性溶液，互滴后溶液顏色發生改變，故選項正確；

C、3號、4號都是酸性溶液，互滴后溶液顏色不會發生改變，故選項錯誤；

D、4號、5號分別是酸性、堿性溶液，互滴后溶液顏色發生改變，故選項正確；

故選：BD。

步驟3：重復步驟1，用吸管向5號孔穴吹入人呼出的氣體，溶液表面出現白膜，該反應是二氧化碳和氫

氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。

故答案為：

（1）A；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（2）步驟1：作對比；

步驟2：BD；

步驟3：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。

考法2酸堿溶液的稀釋

11．（2023?鄂州）圖像能直觀表達各種變化關系，加深對知識的理解。下列對有關圖像的描述正確的是（）

A．①表示向一定量的Ba（OH）2溶液中加水

B．②表示一定的溫度時，向NaCl飽和溶液中加入NaCl固體并攪拌

C．③表示電解水

D．④表示加熱分解一定質量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物

【答案】C

【解析】A、Ba（OH）2溶液呈堿性，溶液的pH大于7，向一定量的Ba（OH）2溶液中加水時，溶液

的堿性減弱，pH變小，但溶液始終呈堿性，其pH始終大于7，圖示錯誤；

B、一定的溫度時，向NaCl飽和溶液中加入NaCl固體并攪拌，氯化鈉固體并不能繼續溶解，因此溶液

中溶質的質量分數不變，圖示錯誤；

C、電解水時生成氫氣與氧氣的體積比約為2：1，圖示正確；

D、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，加熱分解為氯化鉀和氧氣，在此反應中，二氧化錳充當催化劑，

其質量不變，因此固體中錳元素的質量要保持不變，圖示錯誤。

故選：C。

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考法3溶液的酸堿性與pH的關系

12．（2023?天津）人體內一些液體的正常pH如下，其中堿性最強的是（）

A．胰液（pH：7.5～8.0）B．唾液（pH：6.6～7.1）

C．膽汁（pH：7.1～7.3）D．胃液（pH：0.9～1.5）

【答案】A

【解析】A、胰液的pH為7.5～8.0，大于7，顯堿性。

B、唾液的pH為6.6～7.1，可能顯酸性、中性或堿性。

C、膽汁的pH為7.1～7.3，大于7，顯堿性。

D、胃液的pH為0.9～1.5，小于7，顯酸性。

當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，故堿性最強的胰液。

故選：A。

13．（2022?常州）常州人史一安發明的“史氏環氧化反應”是世界有機催化發展史上的重要里程碑。

（1）手性酮是史氏環氧化反應的催化劑。

①史氏環氧化反應前后，手性酮的質量和化學性質均未改變。

②手性酮用天然糖類制備，糖類可由綠色植物通過光合作用合成。

（2）KHSO5或H2O2是進行史氏環氧化的重要反應物。

①KHSO5中硫、氧原子數之比為1：5。

②H2O2中氫元素的化合價為+1。

（3）史氏環氧化反應一般在弱堿性條件下進行。下列pH范圍適宜的是C。（填序號）

A.1～2B.5～6C.7～8D.13～14

【答案】（1）①化學性質；

②光合；

（2）①1：5；

②+1；

（3）C。

【解析】（1）①手性酮是史氏環氧化反應的催化劑。史氏環氧化反應前后，手性酮的質量和化學性質均

未改變；故答案為：化學性質；

②手性酮用天然糖類制備，糖類可由綠色植物通過光合作用合成；故答案為：光合；

（2）①由化學式可知，①KHSO5中硫、氧原子數之比為1：5；故答案為：1：5；

②H2O2中氧元素顯﹣1價，由化合物中各元素正負化合價的代數和為零原則可知，其中氫元素的化合價

為+1；故答案為：+1；

（3）A.pH為1～2時，溶液顯酸性；

B.pH為5～6，溶液顯弱酸性；

C.pH為7～8，溶液顯弱堿性；

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D.pH為13～14，溶液顯強堿性；

故答案為：C。

考法2溶液的酸堿性測定

14．（2023?揚州）用手觸摸生活中的堿性溶液時常有滑膩感，下列溶液顯堿性的是（）

A．食鹽水B．肥皂水C．蔗糖溶液D．食醋

【答案】B

【解析】A、食鹽水顯中性，故選項錯誤。

B、肥皂水顯堿性，故選項正確。

C、蔗糖溶液顯中性，故選項錯誤。

D、食醋顯酸性，故選項錯誤。

故選：B。

易錯易混

（1）酸堿溶液的稀釋就是向溶質質量分數較大的酸、堿的濃溶液加水，將其變成溶質質量分數較小的稀溶

液的過程，不過，這只是一般的酸堿溶液的稀釋來說的；對于濃硫酸來說，則正好相反，稀釋濃硫酸時，

應該將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里，可以將其簡記為：“酸

入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。

（2）pH越小，溶液的酸性越強；pH越大，溶液的堿性越強。

?考向四中和反應及其應用

考法1中和反應及其應用

15．（2023?眉山）實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果

如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A．反應過程中有熱量放出

B．30s時，溶液中溶質為HCl和NaCl

C．60s時，加入1～2滴紫色石蕊溶液變成藍色

D．該實驗是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液

【答案】D

【解析】A、由反應過程中溫度變化圖，反應過程中溫度升高，有熱量放出，故選項說法正確。

B、30s時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，溶液中溶質為HCl和NaCl，故選項說法正確。

C、60s時，溶液的pH大于7，顯堿性，加入1～2滴紫色石蕊溶液變成藍色，故選項說法正確。

D、圖象中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷地加入堿性溶液，使

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pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項說法錯誤。

故選：D。

16．（2023?河南）為了探究氫氧化鈉與鹽酸是否發生化學反應，某化學小組向滴有幾滴酚酞溶液的稀氫氧

化鈉溶液中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，他們通過溶液顏色的變化，得出了氫氧化鈉與鹽酸發生了化學反應

的結論。溶液顏色的變化過程為溶液由紅色變為無色；反應的化學方程式為

HCl+NaOH═NaCl+H2O；反應過程中溶液的pH變小（填“變大”“不變”或“變小”）。

【答案】溶液由紅色變為無色；HCl+NaOH═NaCl+H2O；變小。

【解析】滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐

滴滴入稀鹽酸，至恰好完全反應，溶液顯中性，溶液由紅色變為無色，證明鹽酸和氫氧化鈉發生了化學

反應。

稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O。

向氫氧化鈉中溶液不斷滴加稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，pH的變化是從大于7逐漸的減小到

等于7、小于7。

故答案為：

溶液由紅色變為無色；HCl+NaOH═NaCl+H2O；變小。

解題技巧/易錯易混/特別提醒

（1）中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應，其實質是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結合生成水

（H2O）。

（2）用pH試紙來檢測：一般在中和反應進行時，反應前后溶液的pH會變化，用pH來檢測中和反應是否

進行是最直接的方式。

1．（新情境）（2023?通遼）水是寶貴的自然資源，某學習小組創作了“我是水”的情景劇劇本，以下是四位

學生的臺詞，其中錯誤的是（）

A．學生甲：“合理施用農藥、化肥，不隨意填埋垃圾，都是人類愛護我的表現。”

B．學生乙：“我可以在空氣中與二氧化碳發生化學反應，使常溫下雨水的pH＜7。”

C．學生丙：“我能使可燃物的溫度降至著火點以下，可滅火。”

D．學生丁：“酸堿中和反應能生成我，能生成我的化學反應一定是中和反應。”

【答案】D

【解析】A、合理施用農藥、化肥，不隨意填埋垃圾，能都防止水體污染，都是人類愛護水資源的表現，

故選項說法正確。

B、水在空氣中與二氧化碳發生化學反應生成碳酸，碳酸顯酸性，使常溫下雨水的pH＜7，故選項說法

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正確。

C、水汽化吸熱，可使可燃物的溫度降至著火點以下，故選項說法正確。

D、酸堿中和反應能生成水，能生成水的化學反應不一定是中和反應，如氫氣在氧氣中燃燒生成水，故

選項說法錯誤。

故選：D。

2．（跨學科）（2022?呼和浩特）小組同學用壓強傳感器研究蒸餾水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射

器內各裝有等體積的液體，同時等速度注入各自錐形瓶中，一段時間后，同時振蕩錐形瓶。下列說法不

正確的是（）

A．曲線1表示注入蒸餾水后裝置內的壓強變化

B．0～t1段壓強變化的主要原因是注入液體后氣體被壓縮

C．t1～t2段壓強變化的主要原因是振蕩錐形瓶，使反應進行更充分

D．對比曲線1和曲線2，可說明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸餾水吸收CO2的效果好

【答案】C

【解析】A、二氧化碳能溶于水，1體積的水只能溶解1體積的二氧化碳，而氫氧化鈉能與二氧化碳反應

生成碳酸鈉和水，t3時曲線1的壓強幾乎沒變，曲線2變化很大，則說明曲線1表示注入蒸餾水后裝置

內的壓強變化，故選項說法正確。

B、0～t1段兩個曲線的壓強均增大，是因為短時間內注入液體后氣體被壓縮，故選項說法正確。

C、由曲線1和曲線2的壓強變化圖可知，t2～t3段壓強變化更快，說明該階段是振蕩錐形瓶，使反應進

行更充分，故選項說法錯誤。

D、對比曲線1和曲線2的壓強變化圖，可知氫氧化鈉吸收的二氧化碳更多，效果更好，故選項說法正

確。

故選：C。

3．（新情境）（2022?南充）儀隴縣龍崗氣田天然氣儲量極為豐富，其天然氣中因含有少量硫化氫（H2S）

需脫硫處理，以防止污染空氣。硫化氫具有可燃性，硫化氫完全燃燒的化學方程式是2H2S+3O2

2SO2+2X。

（1）X的化學式為H2O。

（2）硫化氫中硫元素的化合價為﹣2。

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（3）上述反應中出現的氧化物能形成酸雨的是SO2（或二氧化硫）。

【答案】（1）H2O；

（2）﹣2；

（3）SO2（或二氧化硫）。

【解析】（1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式，反應前氫、

硫、氧原子個數分別為4、2、6，反應后的生成物中氫、硫、氧原子個數分別為0、2、4，根據反應前后

原子種類、數目不變，缺少4個氫原子和2個氧原子，則X為H2O；故答案為：H2O；

（2）硫化氫中，氫元素顯+1價，由化合物中各元素正負化合價的代數和為零可知，硫元素的化合價為

﹣2；故答案為：﹣2；

（3）二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要物質，故答案為：SO2（或二氧化硫）。

1．（2023?廣州模擬）中和反應在生產、生活中應用廣泛。下列應用的主要原理不涉及中和反應的是（）

A．氫氧化鋁用于治療胃酸過多

B．濃硫酸作干燥劑

C．熟石灰用于改良酸性土壤

D．硼酸用于處理皮膚上沾有的堿

【答案】B

【解析】A、氫氧化鋁用于治療胃酸過多，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，該反應是酸與堿反應

生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故選項錯誤。

B、濃硫酸作干燥劑，利用了濃硫酸具有吸水性，屬于物理變化，不屬于中和反應，故選項正確。

C、熟石灰用于改良酸性土壤，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故選項錯誤。

D、硼酸用于處理皮膚上沾有的堿，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故選項錯

誤。

故選：B。

2．（2023?嘉禾縣二模）根據下列人體內一些液體的正常pH范圍判斷，其中一定不能使紫色石蕊溶液變藍

的是（）

A．唾液（6.6～7.1）B．膽汁（7.1～7.3）

C．胃液（0.9～1.5）D．血漿（7.35～7.45）

【答案】C

【解析】一定不能使紫色石蕊溶液變藍的，一定不顯堿性。

A、唾液的pH為6.6～7.1，可能顯堿性，不符合題意；

B、膽汁的pH為7.1～7.3，呈堿性，不符合題意；

C、胃液的pH為0.9～1.5，一定呈酸性，符合題意；

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D、血漿的pH為7.35～7.45，呈堿性，不符合題意。

故選：C。

3．（2023?廣饒縣校級模擬）下列圖像與相應操作對應正確的是（）

A．①向一定量鋅粒中加入稀鹽酸

B．②向一定量氫氧化鈉溶液中加入水

C．③向一定量氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入石灰水

D．④一定溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體

【答案】A

【解析】A、向一定量鋅粒中加入稀鹽酸，隨稀鹽酸的不斷加入，生成氫氣的質量不斷增大，至完全反

應后氫氣的質量不再增加，故A正確；

B、氫氧化鈉溶液顯堿性，加水稀釋溶液的堿性減弱，溶液的pH減小，但加再多的水溶液也呈堿性，溶

液的pH不會等于7或小于7，故錯誤；

C、向一定量氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入石灰水，碳酸鈉與氫氧化鈣從一開始就生成沉淀，故C

錯誤；

D、某溫度下向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體時還能溶解一部分硝酸鉀，當達到飽和

時不再溶解硝酸鉀，溶液的質量不是從0開始，故D錯誤。

故選：A。

4．（2023?寶雞模擬）興趣小組同學用傳感器研究等體積的水和NaOH濃溶液分別吸收CO2的效果，實驗

裝置及測定結果如圖所示。下列說法不正確的是（）

A．裝藥品前，輕拉注射器活塞至一段距離后松開，若活塞恢復原位，則裝置氣密性良好

B．剛開始曲線變化不大的原因可能是液體推入較慢

C．表示NaOH濃溶液吸收CO2的結果的曲線是②

D．若選用等體積的飽和石灰水再次進行實驗，其曲線在①的上方

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【答案】D

【解析】A、裝藥品前，輕拉注射器活塞至一段距離后松開，若活塞恢復原位則說明裝置氣密性良好，

故A正確；

B、液體推入較慢，反應物接觸面積小，對于氣體壓強影響不大，會造成剛開始曲線變化不大，故B正

確；

C、由于等體積的水和NaOH濃溶液分別吸收CO2，氫氧化鈉濃溶液的吸收效果更好，所以二氧化碳的

濃度減小更大，故表示NaOH濃溶液吸收CO2的結果的曲線是②，故C正確；

D、若選用等量飽和石灰水進行實驗，氫氧化鈣溶液吸收效果比水好，比氫氧化鈉溶液差，二氧化碳與

氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，其曲線在①的下方、在曲線②的上方，故D不正確；

故選：D。

5．（2023?崇明區二模）向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸至過量。水的質量、氫氧化鈉質量、硫

酸鈉質量隨稀硫酸質量變化關系如圖所示。有關說法錯誤的是（）

A．甲代表氫氧化鈉

B．加入m克稀硫酸時，兩者恰好完全反應

C．a點對應的溶液中溶質種類為三種

D．b點對應的溶液中加入鋅粒，有氣泡產生

【答案】C

【解析】A、根據氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，由圖像可知甲的質量隨加入硫酸的質量增多而

減少最終變為0，故判斷甲表示氫氧化鈉，故A正確；

B、根據分析，甲表示氫氧化鈉，如圖加入m克稀硫酸時，氫氧化鈉的質量剛好變為0，說明此時恰好

完全反應，故B正確；

C、如圖a點時表示氫氧化鈉未完全反應，此時溶液中含有生成的硫酸鈉以及剩余的氫氧化鈉兩種溶質，

故C錯誤；

D、如圖b點為加入硫酸過量的時候，此時溶液中含有硫酸顯酸性，硫酸與鋅粒反應生成硫酸鋅和氫氣。

所以b點對應的溶液中加入鋅粒，有氣泡產生，故D正確。

故選：C。

6．（2023?萬州區模擬）天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現了“奧運五環”，實驗中使用了指示劑一一溴百里

酚藍，溴百里酚藍溶液在不同環境中的顯色情況如下：

溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液

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顏色綠色藍色黃色

下列溶液能使綠色溴百里酚藍溶液變為黃色的是（）

A．氯化鈉溶液B．醋酸溶液

C．氫氧化鉀溶液D．碳酸鈉溶液

【答案】B

【解析】A、氯化鈉溶液顯中性，能使溴百里酚藍溶液顯綠色，故選項錯誤。

B、醋酸溶液顯酸性，能使溴百里酚藍溶液顯黃色，故選項正確。

C、氫氧化鉀溶液顯堿性，能使溴百里酚藍溶液顯藍色，故選項錯誤。

D、碳酸鈉溶液顯堿性，能使溴百里酚藍溶液顯藍色，故選項錯誤。

故選：B。

7．（2023?廣西模擬）化學在能源、材料、醫藥、生命科學等領域有著其他學科所不能替代的重要作用，請

根據要求填空：

（1）在能源上，三大化石燃料包括煤、石油、天然氣。

（2）在生活上，洗滌劑能除去油污是利用了洗滌劑的乳化作用。

（3）在工業上，焊接金屬時常用氮氣作保護氣，是利用了氮氣的化學性質不活潑。

（4）在農業上，可用氫氧化鈣與硫酸銅等配制農藥波爾多液。

（5）在安全上，小丹媽媽在家炒菜時，油鍋突然起火，蓋上鍋蓋將火撲滅（填滅火方法）。

【答案】（1）天然氣；

（2）乳化；

（3）化學性質不活潑；

（4）氫氧化鈣；

（5）蓋上鍋蓋。

【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣；

（2）洗滌劑能去油污，利用洗滌劑的乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走；

（3）焊接金屬時常用氮氣作保護氣，是因為常溫下，氮氣的化學性質不活潑；

（4）農業上可用氫氧化鈣和硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液作為農藥使用；

（5）炒菜時，油鍋突然起火，立即蓋上鍋蓋，采取這一措施的原理是隔絕空氣，很快就將火撲滅。

8．（2023?瀘縣一模）歸納總結是學習化學的一種方法。請結合某同學對堿的四點化學性質的歸納圖完成以

下問題（箭頭上方的物質是指與堿反應的物質）。

（1）氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞，溶液變為紅色。

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（2）氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉，暴露在空氣中吸收二氧化碳而變質為碳酸鈉，

所以氫氧化鈉必須密封保存。

（3）性質3箭頭上方的反應規律：酸+堿═鹽+水；根據規律寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程

式NaOH+HCl＝NaCl+H2O。

（4）堿溶液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有OH﹣（填化學符號）。

（5）為了驗證性質4能夠發生，你選擇的物質是C（填編號）。

A.Ba（NO3）2

B.HCl

C.FeCl3

【答案】（1）紅色；

（2）苛性鈉或火堿或燒堿；二氧化碳；密封；

（3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；

（4）OH﹣；

（5）C。

【解析】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變紅色；

（2）氫氧化鈉的俗稱是苛性鈉或火堿或燒堿；暴露在空氣中會吸收水分而發生潮解，暴露在空氣中吸收

二氧化碳而變質為碳酸鈉，所以氫氧化鈉必須密封保存；

（3）性質3箭頭上方的反應規律：酸+堿═鹽+水；根據規律寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程

式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；

（4）堿溶液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有OH﹣；

（5）為了驗證性質4能夠發生，選擇的物質是氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化

鈉，故選：C。

9．（2023?漢中模擬）“二十四節氣”是上古農耕文明的產物，是中華民族悠久歷史文化的重要組成部分。

（1）立春梅花分外艷，雨水紅杏花開鮮。聞到陣陣花香說明分子在不斷地運動。

（2）立夏無雨三伏熱，重陽無雨一冬晴。正常雨水的pH≈5.6是由于空氣中的CO2或二氧化碳溶解

在雨水中造成的。

（3）立秋蕎麥白露花，寒露蕎麥收到家。種植蕎麥時會向田地里撒些熟石灰，其目的是改良酸（填

“酸”或“堿”）性土壤。

（4）立冬報喜獻三瑞，小雪鵝毛片片飛。雪由水蒸氣凝華形成，在這個過程中發生的是物理（填“化

學”或“物理”）變化。

【答案】（1）在不斷地運動；

（2）CO2或二氧化碳；

（3）酸；

（4）物理。

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【解析】（1）聞到陣陣花香是因為帶有花香的分子在不斷地運動，使人聞到香味，因此聞到陣陣花香說

明分子在不斷運動；

（2）正常雨水的pH≈5.6，是由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中，與水反應生成碳酸造成的；

（3）熟石灰是一種堿，能與酸性物質反應，因此向田地里撒熟石灰能改良酸性土壤；

（4）雪由水蒸氣凝華形成，在這個過程中發生改變的是水分子間的間隔，此過程沒有生成新物質，屬于

物理變化。

10．（2023?蘭陵縣一模）如圖1是氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應的圖示，請回答下列問題。

（1）滴入稀鹽酸后發生的化學反應方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O；

結合圖Ⅱ的微觀圖示，判斷圖Ⅲ中①代表的粒子是氫氧根離子，若要驗證反應后溶液中稀鹽酸有剩

余下列操作不可行的是B（填字母）；

A.取樣，加入鋅粉末B.取樣，滴加AgNO3溶液

C.取樣，加入氧化銅粉末D.取樣，滴加NaOH溶液

（2）通過分析組成和結構，可以預測