第十單元酸和堿

1.說出石蕊和酚酞在酸性、堿性和中性溶液中所顯示的顏色,初步學會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；

2.認識常見酸（鹽酸和硫酸）的主要性質；了解酸具有相似的化學性質；

3.知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要物理性質和用途；了解堿具有相似的化學性質；

4.掌握中和反應的定義；理解中和反應的本質；了解中和反應在實際生活中的應用。

5.會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性。了解溶液的酸堿度在實際中的意義。

考點一溶液酸堿性

1、溶液的pH與酸堿性關系

①、pH＝7，溶液呈中性；

②、pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強，即：H+的濃度越高酸性越強；

③、pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強，即：OH-的濃度越高堿性越強。

pH值：1234567891011121314

酸性增強中性堿性增強

2、pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

（1）①在潔凈干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙；②用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測試液；③滴在pH

試紙(試紙不能預先用水潤濕)上，④立即將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，⑤便可讀出溶液的pH（注

意：讀數精確到整數。（簡記為：放、蘸、滴、對、讀）

（2）pH試紙不能用水預先潤濕否則，若溶液是酸性的則酸性減弱pH會偏大；若溶液是堿性的則堿性減弱

pH會偏小；若溶液是中性則沒有影響pH不變。

3、酸堿性與酸堿度關系：

指示劑pH值石蕊酚酞

酸性<7變紅色無色

中性=7紫色無色

堿性﹥7變藍色變紅色

【易錯警示】

1.向某溶液加無色酚酞試劑，溶液為無色，則該溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。

2.正常雨水的pH約為5．6（因為溶有CO2）；pH<5．6的雨水為酸雨。

【2023廣東廣州真題】下列果汁或飲料中，呈弱堿性的是（）

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A.蘋果汁（pH≈3）B.番茄汁（pH≈4）

C.西瓜汁（pH≈6）D.蘇打水（pH≈9）

【答案】D

【解析】A、蘋果汁pH<7，為酸性；

B、番茄汁pH<7，為酸性；

C、西瓜汁pH<7，為酸性；

D、蘇打水pH>7，為堿性。

故選D。

1.【2023天津真題】人體內一些液體的正常pH如下，其中堿性最強的是（）

A.胰液(pH：7.5~8.0)B.唾液(pH：6.6~7.1)

C.膽汁(pH：7.1~7.3)D.胃液(pH：0.9~1.5)

【答案】A

【解析】A、胰液的pH為7.5~8.0，大于7，顯堿性；

B、唾液的pH為6.6~7.1，顯酸性、中性或堿性；

C、膽汁的pH為7.1~7.3，大于7，顯堿性；

D、胃液的pH為0.9~1.5，小于7，顯酸性。

根據當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，胰液的pH最大，堿性最強。

綜上所述：選擇A。

2.【2023湖南郴州真題】在農業生產中，農作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長。現對四個化工

廠周圍的土壤進行采樣測量pH，結果如下：

編號①②③④

pH5.55.87.18.3

其中最適宜種植農作物的土壤是()

A.①B.②C.③D.④

【答案】C

【解析】A、①pH=5.5，酸性較強，不適宜農作物生長。不符合題意；

B、②pH=5.8，酸性較強，不適宜農作物生長。不符合題意；

C、③pH=7.1，弱堿性，接近中性，適宜農作物生長。符合題意；

D、④pH=8.3，堿性較強，不適宜農作物生長。不符合題意。

綜上所述：選擇C。

3.【2023湖南益陽真題】閱讀下面材料，回答問題：

材料一：嚴格來說，指示劑的顏色變化是在一定pH范圍內發生的。中學化學中常見的指示劑有石蕊、酚酞、

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甲基橙等，其中甲基橙在不同pH的溶液中變色情況如下：

指示劑甲基橙

pH范圍pH<3.13.1～4.4pH>4.4

變色情況紅色橙色黃色

材料二：人體內的一些無色液體或排泄物的正常pH范圍如下：

物質唾液胃液汗液胰液

pH6.6～7.10.9～1.54.5～6.57.5～8.0

（1）在胰液中滴入甲基橙溶液，顯_____色；

（2）材料二中的四種物質可用甲基橙溶液鑒別出來的是_____。

【答案】（1）黃（2）胃液

【解析】（1）由材料可知，胰液的pH范圍為7.5～8.0，而甲基橙溶液在pH>4.4時顯黃色，故在胰液中滴

入甲基橙溶液，顯黃色。

（2）由材料可知，唾液的pH范圍為6.6～7.1，汗液的pH范圍為4.5～6.5，胰液的pH范圍為7.5～8.0，這

三種物質的pH范圍均大于4.4，則向其中加入甲基橙溶液，均顯黃色；胃液的pH范圍為0.9～1.5，甲基橙

溶液在pH＜3.1時，顯紅色，故材料二中的四種物質可用甲基橙溶液鑒別出來的是胃液。

考點二常見酸及其性質

一、濃鹽酸和濃硫酸的性質

1、濃鹽酸：無色，有刺激性氣味的液體，有強腐蝕性。濃鹽酸在空氣中打開瓶塞，會在瓶口處形成白霧,這

是因為從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴緣故，說明濃鹽酸具有揮發

性。工業鹽酸因含有雜質而呈黃色。

2、濃硫酸：純凈的濃硫酸是無色、粘稠油狀的液體，不易揮發。濃硫酸有較強的吸水性，因而常用作氣體

干燥劑；濃硫酸有強烈的腐蝕性，因而使用時要特別小心。

3、如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，要立刻用大量水沖洗，然后涂上3%到5%的碳酸氫鈉溶液，以防止

燒傷皮膚。

4、稀釋濃硫酸：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，切不可將水倒入濃硫酸，原

因是防止酸液沸騰濺出傷人。

5、思考：如果把濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置空氣中，下列情況發生什么變化？

溶質的質量溶劑的質量溶液的質量溶質質量分數

濃鹽酸變小不變變小變小

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濃硫酸不變變大變大變小

二、酸的化學性質

1、酸與酸堿指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液變紅；使無色酚酞不變色。

2、酸與活潑金屬反應：酸+活潑金屬=氫氣+鹽

（常見：鐵、鋁、鋅、鎂是活潑金屬；銅、金、銀為不活潑金屬）

(1)鹽酸與鎂條反應的現象：放出氣體；鎂逐漸溶解至消失；放熱；反應的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

(2)鹽酸與鐵釘反應：鐵釘表面有氣泡產生，同時溶液由無色逐漸變成淺綠色。

反應的化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（★單質鐵和酸反應時，生成物中鐵顯+2價，所得溶液是淺綠

色。）

3、酸與金屬氧化物反應：酸+金屬氧化物=水+鹽

(1)鹽酸與生銹的鐵釘反應的現象：鐵銹逐漸溶解至消失；溶液由無色逐漸變為黃色。

3+

方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。（鐵銹的主要成分為Fe2O3，含Fe的溶液是黃色。）

(2)硫酸與氧化銅反應的現象：黑色氧化銅逐漸溶解至消失；溶液由無色逐漸變為藍色，方程式：CuO＋H2SO4

＝CuSO4＋H2O。

4、酸與堿反應：酸+堿=水+鹽

(1)氫氧化鈉和鹽酸反應：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。

(2)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。

5、酸與部分鹽反應：

（1）與碳酸鹽反應（含碳酸根離子的鹽）：酸+碳酸鹽=水+二氧化碳+鹽

①石灰石和鹽酸的反應的化學方程式：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。

②碳酸鈉和鹽酸的反應的化學方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。

（2）與其它鹽反應：酸+鹽=另一種酸+另一種鹽

①鹽酸與硝酸銀反應方程式：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3；現象：生成白色沉淀。

②硫酸與氯化鋇反應方程式：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；現象：生成白色沉淀。

6、酸有相似的化學性質是因為溶于水都能解離出氫離子；具有差異性是因為酸根離子不同。

三、鹽酸和硫酸的用途：

1．工業上稀鹽酸和稀硫酸都可以除金屬秀。

2．人體胃液中含有鹽酸，幫助消化。

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3．濃硫酸具有吸水性，在實驗室用它做干燥劑，但不能干燥與濃硫酸反應的氣體，如氨氣。

【易錯警示】

1.產生的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，如果有其他陽離子的則不是酸。

2.稀鹽酸和濃鹽酸都具有揮發性，但是濃鹽酸打開瓶口有白霧，稀鹽酸沒有白霧。濃硫酸有吸水性，因而常

用作氣體干燥劑（但不能干燥與濃硫酸反應的氣體，如氨氣）；而稀硫酸沒有吸水性。

3.稀釋濃硫酸時，把水倒入酸，會造成酸液飛濺，很危險。

【2023黑龍江齊齊哈爾真題】化學興趣小組的同學為了探究稀硫酸的化學性質，進行如下圖所示實驗。A、

B、C、D四支試管中盛有一定量的稀硫酸，向其中分別滴加四種化合物的溶液。請回答下列問題：

【查閱資料】碳酸鉀溶液呈堿性。

（1）四支試管中不能發生化學反應的是_________________（填字母）。

（2）向A試管中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到_________________現象，證明稀硫酸能和氫氧化鈉溶液發生

化學反應，寫出該反應的化學方程式_________________。

（3）D試管中觀察到_________________現象，證明稀硫酸能和硝酸鋇溶液發生化學反應。

實驗后，將A、C兩支試管中所有物質倒入同一個燒杯中，觀察到有氣泡產生，最終形成無色溶液，為了得

出燒杯內廢液的溶質成分，同學們進行了以下實驗探究。

【提出問題】燒杯中廢液的溶質成分有哪些？（酚酞除外）

【進行猜想】

（4）猜想1：_________________。

猜想2：硫酸鈉、硫酸鉀和硫酸

【設計實驗】

（5）請設計實驗方案，證明猜想2成立。

實驗步驟實驗現象實驗結論

取少量樣品于試管中，加入_________________。_________________。猜想2成立

【拓展應用】

（6）將燒杯中的廢液直接倒入鑄鐵下水道，會導致的后果是_________________（答一點即可）。

【答案】（1）B

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（2）①.無色酚酞溶液不變色②.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（3）產生白色沉淀

（4）硫酸鈉、硫酸鉀

（5）①.石蕊溶液（合理即可）②.紫色石蕊溶液變紅（合理即可）

（6）腐蝕鐵制下水道（合理即可）

【解析】（1）A中氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉和水，B中氯化鈉和硫酸相互交換不能形成水、氣體、

沉淀，不能反應，C中碳酸鉀和硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，D中硝酸鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉

淀和硝酸，則不能發生反應的為B。

（2）酚酞遇酸或中性溶液不褪色，遇堿性溶液變紅色，則滴入酚酞后溶液不變色，則說明發生了反應；

反應的化學方程式為H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。

（3）結合前面分析可知，D試管中有白色沉淀生成。

（4）將A、C兩支試管中所有物質倒入同一個燒杯中，觀察到有氣泡產生，最終形成無色溶液，而硫酸能

與碳酸鉀反應二氧化碳氣體，則說明C中的溶質為碳酸鉀和硫酸鉀，A中的溶質為硫酸鈉和硫酸，又由于

最終為無色溶液，則說明碳酸鉀完全反應，則混合后，溶質一定有硫酸鈉和硫酸鉀，可能含有硫酸，則猜

想一為硫酸鈉和硫酸鉀。

（5）由于硫酸能使紫色石蕊變紅色，則可向試管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液變紅色，則說明猜想2成立，

或硫酸能與活潑金屬反應生成氫氣，加入鋅等活潑金屬后，若有氣泡產生，則說明猜想2成立等。

（6）由于鐵能與酸反應，則會腐蝕鐵制下水道，且還會污染水源。

1.【2023遼寧撫順等真題】濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，說明濃鹽酸具有（）

A.揮發性B.腐蝕性C.吸水性D.酸性

【答案】A

【解析】氯化氫氣體具有刺激性氣味，濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，說明濃鹽酸具有揮發性。故選：

A。

2.【2023湖南郴州真題】下列關于硫酸的說法錯誤的是()

A.濃硫酸有強烈的腐蝕性

B.稀釋濃硫酸時，應將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌

C.稀硫酸可用來除鐵銹

D.濃硫酸有吸水性，可作干燥劑

【答案】B

【解析】A、濃硫酸具有強烈的腐蝕性，故A說法正確；

B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一

定不能把水注入濃硫酸中，故B說法錯誤；

C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀硫酸可與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，所以稀硫酸可用來除鐵銹，故C說

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法正確；

D、濃硫酸有吸水性，可作干燥劑，故D說法正確；

故選B。

3.【2023廣西壯族真題】化學興趣小組進行稀硫酸化學性質的探究。回答下列問題：

（1）將稀硫酸分別加入圖中的試管中，無明顯現象的是_______（填字母序號），要證明該試管中已發生了

化學反應，以下方案可行的是_______（填數字序號）。

①滴入酚酞溶液無明顯現象

②測得試管中溶液的pH小于7

③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現

④滴入CuCl2溶液無藍色沉淀出現

（2）上述實驗結束后，化學興趣小組繼續探究。

實驗步驟實驗現象

步驟1：將試管A中物質全部倒入試管E中產生氣泡且白色沉淀增加

步驟2：過濾，得到濾液/

步驟3：向濾液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液開始無明顯現象，一段時間后出現白色沉淀

①步驟2濾液中，溶質的所有可能組合是_______（填化學式）。

②步驟3中，產生白色沉淀之前，一定會發生反應的化學方程式是_______。

【答案】（1）①.C②.①②④

（2）①.MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaC12；MgCl2、HCl、MgSO4②.NaOH+HCl=NaCl+H2O

【解析】(1)A試管中鎂粉和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，現象為有氣泡產生；B試管中氧化銅和稀硫酸

反應生成硫酸銅和水，現象為黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍色；C試管中氫氧化鈉和稀硫酸反應生

成硫酸鈉和水，該反應無明顯現象；D試管中碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，現象為有

氣泡產生；E試管中氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，現象為有白色沉淀產生，故無明顯現象

的是C。

①滴入酚酞溶液無明顯現象，說明溶液中無氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發生了反應，故①符合

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題意；

②測得試管中溶液的pH小于7，說明溶液中無氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發生了反應，故②符

合題意；

③滴入BaCl2溶液，若稀硫酸和氫氧化鈉沒有發生反應，則稀硫酸和氯化鋇反應會生成硫酸鋇白色沉淀；若

稀硫酸和氫氧化鈉發生反應生成硫酸鈉和水，則硫酸鈉和氯化鋇反應也會生成硫酸鋇白色沉淀，故滴入

BaCl2溶液有白色沉淀出現無法證明稀硫酸和氫氧化鈉發生反應，故③不符合題意；

④滴入CuCl2溶液無藍色沉淀出現，說明溶液中無氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發生了反應，故④

符合題意。故選①②④。

(2)①將試管A中物質全部倒入試管E中，根據產生氣泡且白色沉淀增加可知，試管A中鎂粉過量和試管E

中生成的氯化氫反應產生氯化鎂和氫氣，試管A中生成的硫酸鎂和試管E中剩余的氯化鋇反應生成氯化鎂

和硫酸鋇沉淀。若硫酸鎂和氯化鋇恰好完全反應，則步驟2濾液中的溶質為氯化鎂和氯化氫；若硫酸鎂和

氯化鋇的反應中氯化鋇過量，則步驟2濾液中的溶質為氯化鎂、氯化氫和氯化鋇；若硫酸鎂和氯化鋇的反

應中硫酸鎂過量，則步驟2濾液中的溶質為氯化鎂、氯化氫和硫酸鎂。

②由于步驟2的濾液中一定含有溶質HCl，則產生白色沉淀之前，一定會發生反應的化學方程式是氫氧化鈉

和氯化氫生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O。

考點三常見堿及其性質

一、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質

1、氫氧化鈉：純凈的氫氧化鈉具有：①白色固體；②易溶于水,溶解時放出熱量；③暴露在空氣中的氫氧化

鈉固體容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解，因此可做干燥劑；④強腐蝕性，故俗稱火堿、燒堿、苛性鈉；

2、氫氧化鈉一定要密封保存是因為：①氫氧化鈉在空氣中能吸收空氣中的水蒸氣，②能跟二氧化碳發生反

應而生成碳酸鈉。

3、氫氧化鈣：純凈的氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，其水溶液俗稱為石灰水。有腐蝕性，是熟石

灰、消石灰的主要成分。

高溫

4、氫氧化鈣的制取：從石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2

5、如果不慎將強堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。

二、堿的化學性質

1、堿與酸堿指示劑作用，堿能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。

2、堿與非金屬氧化物反應：堿+非金屬氧化物=水+鹽

(1)氫氧化鈉與二氧化碳反應的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。

(2)氫氧化鈣與二氧化碳反應的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。

3、堿與酸反應：堿+酸=水+鹽

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(1)氫氧化鈉和鹽酸反應：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。

(2)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。

4、堿與部分鹽反應：堿+鹽=另一種堿+另一種鹽

【不溶性堿：氫氧化銅（藍色沉淀）、氫氧化鎂（白色沉淀）】

（1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl現象是生成藍色沉淀。

（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH現象是生成白色沉淀。

（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2現象是生成白色沉淀。

5、堿有相似的化學性質是因為都能解離出氫氧根離子；具有差異性是因為陽離子不同。

六、氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途：

1．氫氧化鈉：(1)氫氧化鈉固體可以吸收水蒸氣用作干燥劑。

(2)化工原料：造紙、印染、煉油、制造化學纖維、生產橡膠；

2．氫氧化鈣：可以改良酸性土壤，檢驗二氧化碳體存在，處理工業廢水中的酸，與藍礬、水配制殺菌劑波

爾多液等。

【易錯警示】

1.產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，如果有其他陰離子的則不是堿。

2.氫氧化鈉是易溶于水，放熱；而氫氧化鈣是微溶于水，不放熱，但其溶解度是隨溫度升高而變小。

3.生石灰可以吸水，可以用于干燥劑，但是不能用來干燥酸性氣體。可以用于食品干燥劑。

4.氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可以用來檢驗二氧化碳的存在，實驗現象是石灰水變渾濁，化學方程式中

的碳酸鈣不要忘了加沉淀符號。

5.堿有相似的化學性質是因為都能解離出氫氧根離子；具有差異性是因為陽離子不同。

【2023遼寧撫順等真題】認識物質是化學研究的主要任務之一，同學們對NaOH展開了如下探究活動。

活動一：探究NaOH的化學性質

【查閱資料】Mg(OH)2是難溶于水的白色固體

（1）A試管中觀察到酚酞溶液變為紅色，說明氫氧化鈉溶液顯_____性。向A試管中繼續加入稀硫酸，觀

察到_____，由此證明NaOH能與H2SO4反應。

（2）B試管中無明顯現象。為證明B試管中已發生化學反應，向該試管中再加入足量的_____，觀察到有

氣泡產生。

（3）C試管中出現白色沉淀，發生反應的化學方程式為_____。

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活動二：了解NaOH的制備

（4）工業上，可以通過電解飽和食鹽水的方法獲得NaOH，該反應的化學方程式為：

通電

2NaC1+2X2NaOH+Cl2-+H2-，則X的化學式為_____。

活動三：測定NaOH樣品的純度

工業制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同學們采用“沉淀法”對某NaOH樣品的純度進行測定。實驗方

案如下：

（5）判斷方案中MgCl2溶液過量的化學方法是_____。

（6）稱量前需將濾渣洗滌、干燥，否則會導致測定結果_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

【答案】（1）①.堿②.溶液由紅色變為無色

（2）稀鹽酸(或稀硫酸等合理即可)

（3）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2ˉ+2NaCl

（4）H2O

（5）取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產生(合理即可)

（6）偏大

【解析】（1）無色酚酞遇堿性溶液變為紅色，遇中性和酸性溶液不變色，A試管中觀察到酚酞溶液變為紅

色，說明氫氧化鈉溶液顯堿性；

向A試管中繼續加入稀硫酸，NaOH能與稀硫酸反應生成硫酸鈉與水，硫酸鈉溶液呈中性，則向A試管中

繼續加入稀硫酸，可以觀察到溶液由紅色變為無色；由此證明氫氧化鈉被消耗，則證明氫氧化鈉能與硫酸

反應；

（2）B試管中二氧化碳氧氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應無明顯現象，所以為了驗證該反應的發生，

即為驗證生成了碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸（或硫酸）反應生成氯化鈉（或硫酸鈉）、二氧化碳和水，故可向該

試管中再加入足量的稀鹽酸（或稀硫酸），觀察到有氣泡產生，說明B試管中已發生反應；

（3）C試管中氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，該反應的化學方程式為：

2NaOH+MgCl=MgOHˉ+2NaCl；

22

（4）根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，反應前有2個Na、2個Cl，反應后有2個Na、2

個Cl、2個O、4個H，故2X中含有2個O和4個H，X中含有1個O和2個H，X的化學式為H2O；

（5）根據氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以判斷方案中MgCl2溶液過量的化學方法

為：取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產生，說明氯化鎂溶液過量；

（6）該實驗室根據沉淀的質量計算出氫氧化鈉的質量，繼而得出氫氧化鈉的純度，稱量前需將濾渣洗滌、

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干燥，否則會導致濾渣質量偏大，導致測定結果偏大。

1.【2023北京真題】下列標志應標識在NaOH固體試劑瓶上的是（）

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】A、該標志為易燃氣體標志，不符合題意；

B、該標志為自燃物品標志，不符合題意；

C、該標志為爆炸品標志，不符合題意；

D、該標志為腐蝕品標志，氫氧化鈉有強腐蝕性，故該標志應標識在NaOH固體試劑瓶上，符合題意；

故選D。

2.【2023廣東深圳】有關NaOH說法錯誤的是（）

A.NaOH固體溶解時放出熱量B.NaOH包裝箱上張貼的標識是

C.NaOH是所有氣體的干燥劑D.NaOH應密封保存

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈉固體溶于水，放出熱量，故A說法正確；

B、氫氧化鈉具有強腐蝕性，屬于腐蝕品，故B說法正確；

C、氫氧化鈉易吸收水分而潮解，可用作某些氣體的干燥劑，但是不是所有氣體的干燥劑，氫氧化鈉顯堿性，

不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體，故C說法錯誤；

D、氫氧化鈉易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而變質，所以氫氧化鈉應該密封保存，故D說法正確；

故選C。

3.【2023山西真題】以典型物質為核心，進行問題的設置與整合，是我們全面認識物質性質及應用的有效

途徑小明同學在小組合作學習過程中，對氫氧化鈉的相關問題，以結構圖的形式進行了如下梳理聯系實際，

解決問題：

（1）氫氧化鈉在生活中可用來________。

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（2）氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為________。

（3）氫氧化鈉使用時必須十分小心，原因是________。

（4）檢驗氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡單的方法是________。

（5）向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，發生反應的化學方程式為____________。

【答案】（1）去除油污(合理即可)

（2）放熱

（3）有強腐蝕性

（4）用pH試紙檢測

（5）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2ˉ+Na2SO4

【解析】（1）氫氧化鈉可以與油脂發生反應，所以氫氧化鈉在生活中可用來去除油污(合理即可)；

（2）氫氧化鈉溶于水放出熱量，所以氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為放熱；

（3）氫氧化鈉屬于堿，具有強腐蝕性，所以使用氫氧化鈉必須十分小心；

（4）檢驗溶液的酸堿度最簡單的方法是使用pH試紙檢測，故檢驗氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡單的方法

是使用pH試紙檢測；

（5）向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發生反應的

化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2ˉ+Na2SO4。

考點四中和反應

1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。

+

2、實質：其實質是H和OH結合生成H2O。

3、溫馨提示：中和反應不屬于四大基本反應類型，基本反應類型有：①、置換反應；②復分解反應③分

解反應④化合反應；但是中和反應屬于其中的復分解反應。

4、應用：

（1）、用于醫藥衛生

①、胃酸過多可以服用某些堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治療胃

酸的化學方程式3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O。

②、因為鋁元素對人體的健康有影響，現在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治療胃酸過多，反應的化學方

程式是2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O。

（2）改變土壤的酸堿性

如：酸性土壤不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。

（3）處理工廠的廢水

如：硫酸廠的污水可以用熟石灰進行中和處理，化學方程式：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O。

（4）調節溶液的酸堿性

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【易錯警示】

中和反應尤先，比如向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，加入稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉和碳酸鈉都反應，但

是鹽酸首先與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉沒有后，才與碳酸鈉反應。

【2023湖北宜昌真題】為了證明中和反應是否發生，小文同學做了下圖四個實驗，不能達到實驗目的的是

()

A.甲實驗中，溶液仍為無色B.乙實驗中，溶液由無色變為紅色

C.丙實驗中，溶液由紅色變為無色D.丁實驗中，溶液由紅色變為無色

【答案】B

【解析】A、氫氧化鈉溶液為堿性，能使酚酞變紅，加入氫氧化鈉溶液后溶液仍為無色，說明氫氧化鈉消失

了，可說明氫氧化鈉和鹽酸發生了反應。故正確。

B、氫氧化鈉溶液為堿性，能使酚酞變紅，加入氫氧化鈉溶液后溶液由無色變為紅色，無法說明有反應物消

失，也無法證明有新物質生成，固不正確；

C、氫氧化鈉溶液使酚酞變紅，滴入稀鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，紅色溶液變為無色，說

明氫氧化鈉不存在了，和鹽酸反應了，故正確。

D、氫氧化鈉溶液使酚酞變紅，向燒杯中倒入稀鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，紅色溶液變為

無色，酚酞在酸性和中性溶液中都是無色，即使鹽酸過量，溶液是無色的，證明了氫氧化鈉消失了，和鹽

酸反應了，故正確。

故選B。

1.【2023湖南湘潭真題】某同學郊游時不慎被蜜蜂蜇傷，蜜蜂的刺液是酸性的。為減輕疼痛可以在蟄傷處

涂抹（）

A.食醋（pH?2.5）B.牛奶（pH?6.5）

C.食鹽水（pH?7）D.肥皂水（pH?10）

【答案】D

【解析】A、食醋的pH≈2.5<7，顯酸性，故A錯誤；

B、牛奶的pH≈6.5<7，顯酸性，故B錯誤；

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C、食鹽水的pH≈7，顯中性，故C錯誤；

D、肥皂水的pH≈10>7，顯堿性，故D正確。

故選D。

2.【2023湖北荊州真題】取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應的是

()

A.加氫氧化銅固體生成藍色溶液B.加入鎂粉，沒有氣體生成

C.測得該溶液的pH=7D.滴入酚酞試液，溶液顯紅色

【答案】C

【解析】A、加入氫氧化銅固體，氫氧化銅能與鹽酸反應生成氯化銅和水，故生成藍色溶液，說明含鹽酸，

不符合題意；

B、加入鎂粉，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，沒有氣體生成，可能是恰好完全反應，也可能是氫氧化

鈉過量，不符合題意；

C、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，如果恰好完全反應，則溶液中只含氯化鈉，則pH=7，符合題

意；

D、滴入酚酞試液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，說明溶液中含氫氧化鈉，不符合題意。

故選C。

3.【2023甘肅白銀真題】某化學興趣小組三位同學在學習了硫酸與氫氧化鈉反應后，分別結合自己在實驗

室中所做的實驗，從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應過程中溶液的酸堿度變

化圖，圖C是微觀粒子結合過程的示意圖。

根據以上圖示，回答下列問題：

（1）依據圖A、圖B可知，該實驗是將_______滴加到另一種溶液中。

（2）圖B中b點溶液中溶質是_______。

（3）向pH=7的溶液中滴加氯化鋇，發生反應的化學方程式為_______。

（4）寫出圖C中方框內乙粒子的符號_______。

【答案】（1）硫酸##H2SO4

（2）NaOH、Na2SO4

（3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4ˉ+2NaCl

2-

（4）SO4

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【解析】（1）分析圖A、圖B，可知圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，可知原溶液顯堿性，

然后不斷的加入酸性溶液，使溶液pH減小，說明是把硫酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中；故填：硫酸或H2SO4；

（2）由圖B可知，b點溶液的pH>7，溶液顯堿性，說明滴加的硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，

氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質為NaOH、Na2SO4，故填：NaOH、Na2SO4；

（3）當溶液pH=7時，說明硫酸與氫氧化鈉恰好反應生成硫酸鈉和水，此時溶液中的溶質為硫酸鈉，滴

加氯化鋇溶液，發生的反應是硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故反應的化學方程式為：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4ˉ+2NaCl；

（4）分析圖C微觀離子，可知硫酸與氫氧化鈉恰好反應生成硫酸鈉和水，其中甲表示的粒子是Na+，乙表

2-2-

示的粒子是SO4，故填：SO4。

1.【2023云南真題】云南盛產茶葉，云南某地種植茶樹的土壤pH在4.5~5.5，該土壤呈（）

A.堿性B.酸性C.中性D.無法確定

【答案】B

【解析】pH＜7呈酸性，pH約4.5~5.5的土壤呈酸性。

故選B。

2.【2023山東臨沂真題】某學校興趣小組在“探究土壤酸堿性對植物生長的影響”的實踐活動中，測得土壤

樣品呈酸性，其測得結果可能是（）

A.pH=6B.pH=7C.pH=8D.pH=9

【答案】A

【解析】A、pH=6的土壤顯酸性，符合題意；

B、pH=7的土壤呈中性，不符合題意；

C、pH=8的土壤顯堿性，不符合題意；

D、pH=9的土壤顯堿性，不符合題意。

故選A。

3.【2023江蘇揚州真題】用手觸摸生活中的堿性溶液時常有滑膩感。下列溶液顯堿性的是（）

A.食鹽水B.肥皂水C.蔗糖溶液D.食醋

【答案】B

【解析】A、食鹽水顯中性，故A錯誤；

B、肥皂水顯堿性，故B正確；

C、蔗糖溶液顯中性，故C錯誤；

D、食醋顯酸性，故D錯誤。

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故選B。

4.【2023遼寧撫順等真題】人體內的一些液體的正常pH范圍如下表，其中酸性最強的是（）

體液血漿唾液膽汁胃液

pH7.35-7.456.6-7.17.1-7.30.9-1.5

A.血漿B.唾液C.膽汁D.胃液

【答案】D

【解析】pH>7，溶液顯酸性，pH值越大，堿性越強；pH=7，溶液顯中性；pH<7，溶液顯酸性，pH值越小，

酸性越強，人體內的一些液體的正常pH范圍如下表，其中酸性最強的是胃液；

答案：D。

5.【2023四川眉山真題】下表為四種食物的近似pH，你認為胃酸過多的患者不宜多吃的食物是（）

食物蘋果汁豆漿玉米粥雞蛋清

pH2.9-3.37.4-7.96.8-8.07.6-8.0

A.蘋果汁B.豆漿C.玉米粥D.雞蛋清

【答案】A

【解析】因為人的胃液中含有鹽酸，鹽酸顯酸性，對于胃酸過多的人，最適宜使用的食物是顯堿性的食物，

以中和胃酸，玉米粥、豆漿和雞蛋清的pH均大于7，顯堿性，適宜多吃。而蘋果汁的pH小于7，呈酸性，

不宜多吃。故選：A。

6.【2023甘肅金昌真題】小李同學用pH計測得生活中一些物質的pH如下表所示。下列說法正確的是（）

物質肥皂水牙膏西瓜汁潔廁靈

pH10.28.55.81.4

A.牙膏顯酸性B.西瓜汁的酸性比潔廁靈的酸性強

C.肥皂水使紫色石蕊溶液顯紅色D.蚊蟲叮咬處可涂抹牙膏或肥皂水

【答案】D

【解析】A、牙膏pH>7，顯堿性，錯誤；

B、pH越小酸性越強，西瓜汁的pH>潔廁靈的pH，則潔廁靈的酸性強，錯誤；

C、肥皂水pH>7，顯堿性，能使紫色石蕊溶液顯藍色，錯誤；

D、蚊蟲叮咬后會殘留酸性的蟻酸，涂抹呈堿性的牙膏或肥皂水可以和蟻酸反應，緩解疼痛瘙癢，正確；

故選D。

7.【2023甘肅白銀真題】下列物質露置于空氣中一段時間，質量會減少的是（）

A.氫氧化鈉B.濃硫酸C.濃鹽酸D.食鹽

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈉易潮解能吸收空氣中的水，進而吸收空氣中的二氧化碳而變質，露置在空氣中質量會

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增大，不符合題意；

B、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，露置在空氣中質量會增大，不符合題意；

C、濃鹽酸具有揮發性，會揮發出氯化氫氣體導致質量減小，符合題意；

D、食鹽露置在空氣中質量幾乎不變，不符合題意。

故選：C。

8.【2023四川內江真題】下列有關物質及變化的敘選正確的是（）

A.將稀硝酸不斷滴入NaOH溶液中，溶液的pH減小

B.生石灰露置于空氣中其成分不會發生變化

C.Na2CO3溶液能使紫色石蕊試液變紅

D.濃硫酸敞口放置于空氣中，溶質質量分數會變大

【答案】A

【解析】A、稀硝酸是酸，pH＜7，氫氧化鈉是堿，pH＞7，所以將稀硝酸不斷滴入NaOH溶液中，溶液的

pH減小，敘述正確；

B、生石灰具有吸水性，會和空氣里的水發生反應生成氫氧化鈣，所以生石灰露置于空氣中其成分會發生變

化，敘述錯誤；

C、碳酸鈉溶液顯堿性，會使紫色石蕊試液變藍，敘述錯誤；

D、濃硫酸具有吸水性，濃硫酸敞口放置于空氣中，溶劑質量增加，溶質質量不變，溶質質量分數變小，敘

述錯誤。

故選A。

9.【2023北京中考真題】向分別盛有下列物質的點滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，無明顯現象的是（）

A.Fe2O3B.FeC.稀NaOH溶液D.Na2CO3溶液

【答案】C

【解析】A、稀硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，可觀察到固體逐漸溶解、溶液變為黃色，不符合題意；

B、稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，可觀察到固體逐漸溶解、溶液變為淺綠色、有氣泡產生，不符合

題意；

C、稀硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，該反應無明顯現象，符合題意；

D、稀硫酸與碳酸鈉溶液反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，可觀察到有氣泡產生，不符合題意；

故選C。

10.【2023廣東真題】項目學習小組在實驗室將樹葉放入溶質質量分數為10%的NaOH溶液中煮沸，葉肉變

黃時取出，洗刷干凈后制成葉脈書簽，如圖甲所示，回答下列問題。下列與制作葉脈書簽項目有關的說法

錯誤的是（）

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A.NaOH溶液可以腐蝕葉肉

B.制作過程涉及化學變化

C.制作完成后廢液需回收處理

D.NaOH固體存放處應張貼如圖乙所示標志

【答案】D

【解析】A、氫氧化鈉具有腐蝕性，能腐蝕葉肉，故選項說法正確；

B、氫氧化鈉具有腐蝕性，能腐蝕葉肉，制作過程有新物質生成，屬于化學變化，故選項說法正確；

C、氫氧化鈉具有腐蝕性，直接排放會污染水體，制作完成后廢液需回收處理，故選項說法正確；

D、NaOH固體存放處應張貼腐蝕品標志，不能貼圖乙所示標志，故選項說法不正確；

故選D。

11.【2023重慶A真題】硫酸和鹽酸是工農業生產中重要的兩種酸。下列有關說法正確的是（）

①它們都能使紫色石蕊溶液變紅

②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運動

③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質量都減小

④稀硫酸和氯化鋇溶液發生復分解及應生成鹽酸

A.①②③④B.①②④C.①②③D.①③

【答案】B

【解析】①硫酸和鹽酸均顯酸性，它們都能使紫色石蕊溶液變紅，說法正確；

②濃鹽酸具有揮發性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接

觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產生，微觀上，說明分子在不斷運動，說法正確；

③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，濃鹽酸具有揮發性，露置在空氣中，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶液

減小；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶液質量增加，說法錯誤；

④稀硫酸和氯化鋇溶液發生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，說法正確。

故①②④說法正確。

故選B。

12.【2023江蘇蘇州真題】常溫下，將10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀鹽酸（含2滴酚酞）

的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列有關說法正確的是

A.滴加過程中，錐形瓶內溶液中Na+的數目不斷增加

B.滴加過程中，溶液恰好由無色變為紅色時，溶液pH為7

C.滴加過程中，錐形瓶內溶液溫度不斷升高

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D.滴加結束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl

【答案】A

【解析】A、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，本質反應是氫氧根離子和氫離子結合生成水分子，所以

滴加過程中，錐形瓶內溶液中Na+的數目不斷增加，故A正確；

B、溶液為紅色說明氫氧化鈉過量，則溶液顯堿性，pH>7，故B錯誤；

C、中和反應放熱，反應過程中溫度不斷升高，等鹽酸完全反應后，再滴加氫氧化鈉溶液，溫度不再升高，

故C錯誤；

D、滴加結束后，氫氧化鈉過量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl、NaOH，故D錯誤。

故選A。

13.【2023湖南湘潭真題】向盛有鹽酸和氯化鎂混合溶液的燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，分析下列化

學圖像，其中0~m1，m1~m2為化學反應的兩個階段，變化關系錯誤的是（）

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】A、向盛有稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，0~m1階段，氫氧化鈉溶液先與

稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；m1~m2階段，鹽酸消耗完氫氧化鈉溶液再與氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和

氯化鈉，至完全反應氫氧化鎂沉淀質量不再發生改變。A正確；

B、向盛有稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，0~m1階段，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反

應生成氯化鈉和水，水增加的質量是氫氧化鈉溶液中的溶劑及氫氧化鈉與鹽酸反應生成的。m1~m2階段，鹽

酸消耗完再與氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，這時水增加的質量只是氫氧化鈉溶液中的溶劑的

質量。B正確；

C、向盛有稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，0~m1階段，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反

應生成氯化鈉和水，鹽酸消耗完質量減少為0；m1~m2階段，氫氧化鈉溶液與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀

和氯化鈉，即沒有鹽酸參與也沒有鹽酸生成，所以m1~m2階段鹽酸質量為0。C正確；

D、向盛有稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，0~m1階段，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反

應生成氯化鈉和水；m1~m2階段，鹽酸消耗完氫氧化鈉再與氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化

鈉質量繼續增加，不是不變。D錯誤。

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綜上所述：選擇D。

14.【2023湖南衡陽真題】硫酸和鹽酸是實驗室、化工生產中常用的兩種重要的酸。

（1）其中具有揮發性的酸是_____。

（2）將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液變為_____色。

（3）兩種酸都可用于金屬除銹，請寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式_____。

【答案】（1）鹽酸（2）紅（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【解析】(1)具有揮發性的酸是鹽酸。

(2)紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，稀硫酸顯酸性，所以將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液變為紅色。

(3)鐵銹主要成分是氧化鐵，鹽酸除鐵銹的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

15.【2023河南真題】為了探究氫氧化鈉與鹽酸是否發生化學反應，某化學小組向滴有幾滴酚酞溶液的稀

氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，他們通過溶液顏色的變化，得出了氫氧化鈉與鹽酸發生了化學反

應的結論。溶液顏色的變化過程為_____；反應的化學方程式為_____；反應過程中溶液的pH_____(填“變

大”“不變”或“變小”)。

【答案】①.溶液由紅色變為無色②.NaOH+HCl=NaCl+H2O③.變小

【解析】某化學小組將酚酞溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液呈堿性（pH＞7），使無色酚酞試液

變為紅色，滴加稀鹽酸并不斷攪拌，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應后溶液呈酸性或中性，酚

酞試液在酸性（pH＜7）或中性溶液（pH=7）中呈無色，他們通過溶液顏色由紅色變為無色，即可證明氫

氧化鈉被反應掉，可得出了氫氧化鈉與鹽酸發生了化學反應的結論。反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl

+H2O；反應過程中溶液的pH變小。

16.【2023北京真題】用下圖裝置進行實驗。

（1）將無色酚酞溶液滴入a中，溶液顏色變為_____；再將濃鹽酸滴入b中，一段時間后，a中溶液褪色，

說明Ca(OH)2與HCl發生了反應，化學方程式為_____。

（2）該實驗說明濃鹽酸的性質有酸性和_____。

【答案】（1）①.紅色②.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

（2）揮發性

【解析】（1）無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅，將無色酚酞溶液滴入a中，由于澄清石灰水呈堿性，可觀察

到溶液顏色變為紅色；再將濃鹽酸滴入b中，一段時間后，a中溶液褪色，說明Ca(OH)2與HCl發生了反

應，即氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：紅

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色；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；

（2）將濃鹽酸滴入b中，一段時間后，a中溶液褪色，說明濃鹽酸有酸性，濃鹽酸能從b運動a中，還能

說明濃鹽酸具有揮發性，故填：揮發性。

17.【2023福建真題】為完成“自制酸堿指示劑”實踐性作業，學習小組開展如下活動。

【查閱資料】某品種菊花的色素提取液具有如下特性：

變色情況

色素提取液

滴入酸中滴入水中滴入堿中

紫色紅色紫色黃色

【動手操作】

取該品種菊花的新鮮花瓣放入研缽中搗爛，移入容器中，加入乙醇，攪拌后浸泡約10min，再加入等體積蒸

餾水混合并過濾，得到的色素提取液即為自制酸堿指示劑。

（1）“攪拌”的作用是_________________。

（2）若在實驗室開展過濾操作，下列玻璃儀器無需用到的是________________（填標號）。

（3）為驗證自制酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏色變化效果，可選擇生活中常見的兩種物質是

________、_________。

【實踐應用】

（4）用自制酸堿指示劑檢驗二氧化碳溶于水所得溶液的酸堿性。

①用上圖所示裝置制備二氧化碳。

a.反應的化學方程式為_________________。

b.應選擇的試劑是________________（填“濃鹽酸”或“稀鹽酸”）。

c.將塊狀石灰石放入試管的操作是_________________。

②將二氧化碳通入水中一段時間，向所得溶液滴入自制酸堿指示劑，溶液變_________________色。

【答案】（1）促進色素溶解

（2）D（3）①.白醋（或其他合理答案）②.肥皂水（或其他合理答案）

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（4）①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2-②.稀鹽酸③.先把試管橫放，用鑷子夾取石

灰石放在試管口后，再慢慢豎立試管④.紅

【解析】（1）攪拌可以加速溶解。乙醇可以溶解新鮮花瓣中的色素，所以攪拌的作用是促進色素溶解。

（2）過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒，鐵架臺。D是長頸漏斗，不需要，故選D。

（3）驗證自制酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏色變化效果，則需要選擇生活中常見的顯酸性的物質，如

白醋。和選擇生成中常見的顯堿性的物質，如肥皂水。

（4）①a.石灰石主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2-。

b.濃鹽水揮發性較強，揮發出的氯化氫氣體會混入二氧化碳中，引入雜質，所以選擇稀鹽酸。

c.石灰石是塊狀固體，則將石灰石放入試管使用鑷子，操作時先把試管橫放，用鑷子夾取石灰石放在試管口

后，再慢慢豎立試管。

②二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，根據表格該色素滴入酸性溶液中為紅色。

18.【2023甘肅白銀真題】某校化學興趣小組的同學設計實驗探究氫氧化鈉的化學性質，請你一起參與探

究。

【實驗