學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁內蒙古鴻德文理學院《藥物合成綜合》

2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要促進CH?COOH的電離，且使H?濃度增大，應采取的措施是？（）A.升溫B.降溫C.加入NaOH溶液D.加入稀鹽酸2、在25℃時，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定3、對于反應2A+B?3C+D，達到平衡時，若增大壓強，平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是？（）A.A為氣態，B、C、D均為非氣態B.A、B、C、D均為氣態C.A、B為氣態，C、D至少有一種為氣態D.A、B至少有一種為氣態，C、D均為氣態4、對于反應3A+B?2C，在一定溫度下達到平衡，若增大A的濃度，平衡向正反應方向移動，B的轉化率將？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定5、在25℃時，某一元弱酸HA的電離常數Ka=1×10^-6，則0.1mol/L的HA溶液中c(H?)約為（）A.1×10^-3mol/LB.1×10^-6mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-4mol/L6、對于反應2A(g)+B(g)?2C(g)，△H<0，下列措施能使正反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（）A.升高溫度B.增大A的濃度C.增大壓強D.使用催化劑7、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=1mol/(L·s)，v(B)=0.5mol/(L·s)，v(C)=1.5mol/(L·s)，v(D)=2mol/(L·s)，則反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)8、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.無法確定9、在一定條件下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡。若保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，達到新平衡時，C的濃度是原來的50%，則（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.B的轉化率增大D.C的體積分數增大10、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中加入1molA、1molB、1molC，平衡將（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷11、對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度12、在2L密閉容器中發生反應3A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質的量都是4mol，10s后，測得v(B)=0.06mol/(L·s)，則此時容器中A的物質的量是（）A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol13、已知反應2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)，在一定溫度下，某密閉容器中投入一定量的NO、CO進行反應，達到平衡時，下列說法正確的是（）A.平衡常數K不變，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉化率增大B.平衡常數K不變，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉化率減小C.平衡常數K增大，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉化率增大D.平衡常數K增大，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉化率減小14、已知反應3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下的反應速率分別為：（）①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.01mol/(L·s)③v(C)=0.40mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應進行的快慢順序為（）A.④＞③＞①＞②B.④＞③＞②＞①C.②＞①＞③＞④D.②＞③＞①＞④15、在一定溫度下，向飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復到原溫度時，下列說法正確的是（）A.溶液中溶質的質量不變B.溶液中溶質的質量分數不變C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質的量增大16、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯誤的是（）A.x=1B.B的轉化率為80%C.2min內A的平均反應速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時A的濃度為0.9mol/L17、對于反應2A(g)+B(g)?4C(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成2nmolA，同時生成nmolBB.容器內氣體的密度不再變化C.A、B、C的濃度之比為2:1:4D.容器內氣體的壓強不再變化18、對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法不正確的是（）A.達到平衡時，SO?、O?、SO?的濃度不再變化B.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率也增大D.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應速率19、已知在25℃時，水的離子積常數Kw=1.0×10?1?，下列溶液一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等物質的量的強酸和強堿反應生成的溶液20、在一定溫度下，可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡的標志是（）A.A、B、C的濃度相等B.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolCC.A、B、C的分子數之比為1:2:3D.容器內壓強不再變化二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）設計實驗測定某水樣中重金屬離子（如鉛離子、鎘離子、鉻離子）的含量。采用原子吸收光譜法、電感耦合等離子體發射光譜法或分光光度法等方法進行檢測，分析水樣中重金屬離子的來源和危害，探討去除重金屬離子的方法和措施。2、（本題5分）開展實驗研究不同金屬（如鐵、銅、鋅等）與同濃度同體積的稀硫酸反應產生氫氣的速率和總量。通過測量產生氫氣的體積隨時間的變化，比較不同金屬的活潑性，同時探究溫度、金屬顆粒大小等因素對反應速率和產氫總量的影響。3、（本題5分）設計實驗探究氫氧化鐵膠體的制備和性質。提供氯化鐵溶液、沸水、激光筆等，制備氫氧化鐵膠體并觀察丁達爾效應。4、（本題5分）構建實驗探究碘在不同溶劑中的溶解性。準備碘單質、水、酒精、四氯化碳等，觀察碘在不同溶劑中的顏色和溶解情況。5、（本題5分）設計實驗探究物質的酸堿性強弱比較方法。選擇一組酸或堿，如鹽酸、醋酸、氫氧化鈉、氨水等，通過測定它們的pH值、與金屬反應的速率等方法，比較酸堿性的強弱。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）用0.4000mol/L的鹽酸標準溶液滴定50.00mL濃度未知的碳酸鈉溶液，當滴入25.00mL鹽酸時，溶液的pH值為11.00；當滴入50.00mL鹽酸時，溶液的pH值為3.70，計算碳酸鈉溶液的濃度。2、（本題5分）某配合物的化學式為[Ni(NH?)?Cl]Cl?，已知鎳離子的配位數為6，若0.03mol該配合物與足量硝酸銀溶液反應，生成氯化銀沉淀的物質的量為多少？3、（本題5分）一定溫度下，在2L密閉容器中進行反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，起始時加入氮氣1mol，氫氣3mol，5min后，氨氣的濃度為0.5mol/L，計算5min內氮氣的平均反應速率和氫氣的轉化率。4、（本題5分）用0.0500mol/L的重鉻酸鉀溶液滴定25.00mL未知濃度的亞鐵離子溶液，滴定終點時消耗重鉻酸鉀溶液20.00mL，已知重鉻酸鉀與亞鐵離子反應的化學計量比