豐城中學2024-2025學年下學期高二創新班入學考試試卷化學可能用到的相對原子質量：H1B11C12O16Mg24Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.古代文化中蘊藏著豐富的化學知識，下列有關說法正確的是A.故宮博物院絲綢版的“清明上河圖”主體材質為纖維素B.“石膽”燒之由藍變白，由此推測“石膽”可能是膽礬C.明代宣德年間燒制的寶石紅瓷器中含有較多的氧化亞鐵D.“煮豆持作羹，漉之以為汁”中的“漉汁”主要涉及萃取2.下列化學用語表述正確是A.激發態氮原子軌道表示式：B.氫化鈣的電子式：C.的VSEPR模型：D.形成鍵的過程：3.下列有關說法正確的是A.濃磷酸的粘稠性質與磷酸分子間的氫鍵有關B.穴醚與堿金屬離子可通過離子鍵形成超分子C.雷公藤甲素中存在10個手性碳原子D.在氮雜茂分子中氮原子采取的雜化方式為4.下列有關實驗操作正確的是A．配制溶液定容后搖勻B．由褪色快慢，驗證濃度對反應速率的影響C．測定KI溶液的濃度D．收集氨氣5.利用有機鋰試劑與空間阻礙較大的酮發生反應，可制備醇類物質，其反應原理如下。下列說法正確的是A.異丙基鋰中“*”號處的碳原子顯正電性 B.W與異丙基鋰發生取代反應生成XC.生成時會有副產物生成 D.發生消去反應可生成兩種烯烴6.下列各情境中對應的方程式正確的是A.利用酸性重鉻酸鉀溶液檢測酒駕：B.甲烷和在光照條件下發生反應：C.泡沫滅火器滅火原理：D.溶液中滴加足量溶液：7.天然方沸石是一種含有結晶水的鹽，其分子式為。其中、、和為短周期元素，且原子序數依次增大。的某種單質可濾除大氣中的大量紫外線，保護地球生物，的第一電離能小于元素周期表中與之緊鄰的左側元素，基態原子未成對電子數為2個，其單質及氧化物均為常見的共價晶體。下列說法正確的是A.位于元素周期表的區 B.電負性：C.簡單離子半徑： D.W的氧化物具有兩性8.莫爾鹽(已知：莫爾鹽中鐵的價態只有一種)在醫學上常用于治療缺鐵性貧血，某實驗小組對該鹽的組成進行了如下探究，下列實驗方案正確的是選項探究項目實驗方案A確定鐵元素的價態取少量該鹽配成溶液，先滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水，觀察溶液顏色變化B測定結晶水含量取固體充分加熱，使產生的氣體通過盛有堿石灰的干燥管，測定干燥管的增重C檢驗存在取少量該鹽于試管中配成溶液，滴加稍過量的溶液，加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化D證明含鐵的離子能夠水解取少量該鹽配成溶液，滴加紫色石蕊試液，觀察溶液是否變紅9.在空氣中易被氧化為。實驗小組利用如圖所示裝置測定氣體的體積，進而確定久置試樣的純度。下列有關改進措施和誤差分析的說法中錯誤的是A.將排水法測體積改為排飽和亞硫酸氫鈉溶液B.將裝置中稀硫酸替換為濃度為70%的硫酸C.讀數前，通將形管中殘余排入量氣管中D液面如圖所示時便讀數，可能會導致純度測定值偏低10.近年來，鋅離子電池在大規模電網儲能系統中得到廣泛應用，如圖所示，鋅離子電池放電時會嵌入到極石墨烯(用表示)的層狀結構中形成。下列說法錯誤的是A.鋅離子電池儲能時，極上發生還原反應B.鋅離子電池放電時，極為電池正極C.儲能時，每轉移電子，極有脫嵌(不考慮副反應)D.長時間的析氫副反應會導致電解質溶液中的損耗11.利用輝銅礦粉(主要成分為，還含有少量、等雜質)制備的流程如圖所示，下列說法錯誤的是A.利用乙醇做溶劑可將從浸渣中分離B.“調”使用的試劑可能是C.“沉錳”時若不通，可能會產生D.“趕氨”可促使釋放12.鐵鎂合金是一種新型儲氫材料，晶胞類似于，結構如圖所示，晶胞參數為，下列說法錯誤的是A.鐵原子和鎂原子之間的最短距離為B.鎂原子填充在鐵原子構成的正四面體空隙中C.該合金的質量為D.熔融該合金的過程中需要破壞金屬鍵13.在剛性容器中，充入的，發生如下反應主反應：CH3副反應：C催化反應相同時間，測得的轉化率和的選擇性[選擇性]隨溫度變化如圖所示(溫度為700°C時，反應恰好達到首次平衡)。下列說法錯誤的是A.主反應：正反應活化能>逆反應活化能B.點對應條件下，甲醛速率：C.高于600℃，催化劑對副反應選擇性可能提高D.700℃，的平衡濃度為(甲醛選擇性值近似取)14.為二元弱酸，常溫下，用的氨水滴定的溶液。溶液的與(，)的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.曲線Ⅲ是的變化曲線 B.C.時， D.滴加氨水后，溶液顯酸性二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.高錳酸鉀()是常用的化學試劑。堿熔分解礦石法制備高錳酸鉀的實驗步驟如下。回答下列問題：（1）步驟(a)常在___________(填“鐵”或“陶瓷”)坩堝中進行。（2）經步驟(b)轉化為，寫出該反應的化學方程式___________。進行該步驟時，應分批次加入，其目的是___________(寫出一點即可)。（3）步驟(e)在如圖所示裝置進行。若去掉盛放小蘇打溶液的洗氣裝置，會影響的產率，其原因是___________。實驗過程中應控制的通入量，若通入過多，可能會導致產品中含有較多的___________雜質(填名稱)；步驟(e)還會產生黑色難溶物，該物質是___________(填化學式)。（4）步驟(f)中蒸發濃縮時應采用小火加熱，溫度不能太高的理由是___________。16.高碳鉻鐵是生產不銹鋼、軸承的重要原料，其主要成分是鐵、鉻、碳的合金，還含有少量的硅、磷、硫的化合物，以廢舊高碳鉻鐵為原料制備和的流程如圖所示。回答下列問題：（1）鉻元素在元素周期表中屬于___________族元素，基態鉻原子價電子排布式為___________。（2）可利用NaClO溶液吸收，“酸浸”步驟產生的、等有害氣體，該吸收過程利用了NaClO的___________性。（3）“調”步驟中通過加入將溶液的調高至2.5，使“沉鐵”步驟更有利進行，試分析需要將溶液調高的原因___________。（4）“沉鐵”前溶液中的濃度為，“沉鐵”后的去除率為99%，則“沉鐵”后的濾液中___________。(已知：的溶度積為。不考慮沉鐵前后溶液的體積變化)（5）“沉鉻”步驟中有生成，寫出生成沉淀并放出的反應的離子方程式___________。（6）“研磨”使反應物充分混合，“煅燒”生成步驟中只有碳元素的價態發生改變，寫出該步驟的化學方程式___________。該步驟中的“煅燒”需要在氛圍中進行，其原因是___________。17.磺酰氯是一種重要的有機氯化劑，和發生反應可制備磺酰氯。回答下列問題：（1）已知：①②③則的___________(用含、、的代數式表示)。（2）的速率方程，，其中為速率常數，、為常數，為反應的活化能(單位為)，為熱力學溫度(單位為)。①在密閉容器中充入等物質的量的和發生上述反應，下列說法錯誤的是___________。A．升高溫度會導致速率常數增大B．及時移走產物可提高的轉化率C．混合氣體中和的體積分數相等時，反應一定達到平衡D．加壓有利于平衡正向進行②與催化劑和的關系如圖1所示，使用催化劑A時，反應的活化能為___________，催化效果更好的催化劑是___________(填“A”或“B”)，判斷理由是___________。（3）在某一密閉容器中充入和，發生反應：SO2g+Cl2g??SO2Cl2g，的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖2所示。溫度下，若使的平衡轉化率達到80%，則需要將壓強控制在___________kPa(保留到小數點后2位)。若使圖中a點和c點的平衡轉化率達到相等，可向___________(填“a”或“18.化合物是一種降脂藥物的中間體，其合成路線如圖所示(部分反應條件已簡化)。已知：回答下列問題：（1）化合物A的名稱為___________。（2）由B生成C的反應類型是___________。C和B的合成順序不能對換，其理由是___________。（3）化合物中的含