學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁山東交通學院

《分析化學E》2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向氯化銨的飽和溶液中加入氯化銨晶體，溶液中溶質的質量分數（）A.變大B.變小C.不變D.無法確定2、對于反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH>0，在一固定容積的密閉容器中進行，下列能說明該反應達到平衡狀態的是？（）A.單位時間內生成nmolM的同時生成nmolPB.容器內壓強不隨時間變化C.混合氣體的密度不隨時間變化D.單位時間內消耗nmolM，同時消耗nmolQ3、在化學反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化劑是（）A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO4、已知反應A+2B?3C，在一定條件下達到平衡，若增大壓強，平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是？（）A.A為氣體，B、C為非氣體B.A、B、C均為氣體C.A、B為氣體，C為非氣體D.A為非氣體，B、C為氣體5、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.無法確定6、對于可逆反應2NO2(g)?N2O4(g)，在一定條件下達到平衡。現保持溫度和容積不變，再向容器中充入一定量的NO2，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分數將？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定7、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無法確定8、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的物質的量仍為4mol的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+2molCC.2molC+1molBD.1molA+0.5molB+1molC9、在100mL0.1mol/L的鹽酸溶液中，加入下列物質，溶液的pH基本不變的是（）A.加入100mL水B.加入0.1molNaOH固體C.加入100mL0.01mol/L的CH?COOH溶液D.加入100mL0.1mol/L的NaCl溶液10、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.2mol/(L·s)，v(C)=0.4mol/(L·s)，v(D)=0.6mol/(L·s)，則該反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)11、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol，保持溫度不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是？（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol12、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變13、在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積可變的密閉容器中，發生反應：3A(g)+B(g)?xC(g)，反應達到平衡時，測得A的轉化率為50%，此時容器內的壓強與起始時的壓強之比為6:5，則x的值為？（）A.1B.2C.3D.414、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是？（）A.2B.7C.12D.無法確定15、已知在25℃時，水的離子積常數Kw=1.0×10?1?，下列溶液一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等物質的量的強酸和強堿反應生成的溶液二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）組織實驗探究影響弱電解質電離度的因素，以氨水為例。準備氨水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、導電裝置等，測量溶液導電性的變化。2、（本題5分）設計實驗測定某補鐵劑中鐵元素的含量。了解補鐵劑的成分和性質，選擇合適的化學方法將鐵元素轉化為可測量的物質，如通過氧化還原反應將鐵轉化為亞鐵離子或鐵離子，然后進行定量測定，計算鐵元素的含量，討論實驗中可能存在的干擾因素及消除方法。3、（本題5分）開展實驗研究酸堿中和滴定的誤差分析。提供標準酸溶液、待測堿溶液、滴定管等，進行滴定操作并分析可能產生的誤差。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述有機化學中芳基腈的水解反應條件及應用。2、（本題5分）論述化學平衡移動原理在工業生產中的應用，并舉例說明。3、（本題5分）闡述有機化學中芳香醚的制備方法及反應條件。4、（本題5分）論述無機化學中鈦、鋯、鉿等元素的配合物的合成方法。5、（本題5分）以某一具體的有機合成反應的立體專一性為例，論述其控制因素和實現方法。四、計算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）原電池中，銅電極和銀電極分別浸在硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中，銅電極的標準電極電勢為+0.34V，銀電極的標準電極電勢為+0.80V，若電池電動勢為0.46V，計算此時溶液中銅離子和銀離子的濃度比。2、（本題10分）將0.2mol的碘化鉀固體溶解在1L水中，然后通入一定量的氯氣發生反應：2KI