湖南省衡陽縣四中2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)摸底考試化學(xué)試卷B卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64一、選擇題：本題共21小題，每小題3分，共63分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.膽礬的化學(xué)式為B.膽礬可作為濕法冶銅的原料C.“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程D.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)2.下列現(xiàn)象或事實中不能用同一原理解釋的是()A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸D.和溶液都能使氯水褪色3.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()

A.B.C.D.4.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)工具，下列化學(xué)用語描述正確的是()A.只能表示，不能表示B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OC.的電子式為D.用電子式表示的形成過程：5.關(guān)于溶液的配制，下列說法正確的是()

A.配制480mL0.1mol/L溶液，需要稱量晶體12.0g

B.用濃硫酸配制稀硫酸時，將濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中并定容

C.配制一定濃度的NaOH溶液，若稱量所取的NaOH樣品中有KOH雜質(zhì)，其他操作正確，配好的NaOH溶液濃度偏低

D.搖勻后見液面低于刻度線，應(yīng)及時加水至刻度線6.有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是()

A.將NaOH濃溶液滴加到飽和溶液中，制備膠體

B.向溶液中滴加溶液，溶液顯紅色

C.Cu與溶液反應(yīng)可生成

D.Fe與反應(yīng)生成，推測Fe與反應(yīng)生成7.魚雷是一種水中兵器。它可從艦艇、飛機上發(fā)射，它發(fā)射后可自己控制航行方向和深度，遇到艦船，只要一接觸就可以爆炸。魚雷采用動力電池，以溶有氫氧化鉀的流動海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為，下列說法中錯誤的是()A.為電池的正極B.Al在電池反應(yīng)中被氧化C.電子由極經(jīng)外電路流向Al極D.溶液中的向Al極遷移8.如圖所示的是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述中不正確的是()A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B.進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性C.形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣D.用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進行噴泉實驗9.在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是()A.將由塊狀粉碎成粉末狀B.保持容器容積不變，增加通入量C.保持容器內(nèi)壓強不變，充入HeD.保持容器容積不變，充入He10.已知反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)最慢的是()A.B.C.D.11.下列離子方程式中不正確的是()A.向硝酸銀溶液中加入銅粉：B.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合：C.氧化鐵與稀鹽酸混合：D.向澄清石灰水中通入少量12.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()

A.溫度相同、體積相同的和B.體積相等、密度相等的CO和

C.質(zhì)量不相等、體積相等的和

D.壓強相同、體積相同的和13.在中燃燒的化學(xué)方程式為，已知在相同條件下，有如下圖所示的能量變化，下列說法中正確的是()A.、和HCl分子中的化學(xué)鍵都是非極性鍵B.1mol與1mol的總能量小于2molHCl的總能量C.1mol與1mol反應(yīng)生成2molHCl時，反應(yīng)放出的能量為D.1mol與1mol反應(yīng)生成2molHCl的過程中14.下列有關(guān)鈉及其化合物的說法不正確的是()A.鈉元素在自然界中只有化合態(tài)B.金屬鈉在空氣中長期放置，最終生成物為C.將鈉元素的單質(zhì)或者化合物在火焰上灼燒，火焰均為黃色D.把一小塊金屬鈉投入含有的溶液中，能夠置換出單質(zhì)鐵15.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.11.2L二氧化碳?xì)怏w和9g水中所含的分子數(shù)均為0.5B.25℃、101kPa下，22.4L氧氣的分子數(shù)為C.常溫常壓下，14g由與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為

D.1mol任何物質(zhì)均含有個原子16.在強堿性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：（未配平），下列說法錯誤的是()A.是氧化產(chǎn)物

B.的化學(xué)計量數(shù)之比是3：2

C.配平后X是“”

D.每生成1個就會有3個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移17.下列說法正確的是()①把氯氣通入放有濕潤的有色布條的集氣瓶中，有色布條的顏色褪去，說明氯氣具有漂白性②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用澄清石灰水吸收③久置氯水的酸性強于新制氯水④檢驗HCl氣體中是否混有，方法是將氣體通入硝酸銀溶液中⑤除去HCl氣體中的，可將氣體通入氫氧化鈉溶液中A.①③④B.①②③C.③D.①②18.下列制取、凈化、收集并驗證某些性質(zhì)的裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)19.已知在熱堿中氯氣和堿反應(yīng)生成氯酸鹽和氯化物；在常溫下，氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。向常溫下的濃氫氧化鈉溶液中持續(xù)通入氯氣至堿反應(yīng)完全，則在該溶液中可能存在的離子為()A.B.C.D.20.下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均為短周期主族元素，已知Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，下列說法錯誤的是()XYZWA.簡單離子半徑：W<Y

B.僅由X與Z形成的化合物中只存在共價鍵

C.簡單氫化物的沸點：X>Z

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>X21.某次實驗產(chǎn)生的廢液是的混合溶液。欲分離二者并獲得NaCl晶體，設(shè)計實驗流程如圖：下列說法正確的是()A.試劑①是NaOH溶液或溶液或氨水B.加入試劑②可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.操作Ⅱ只需要提供表面皿、玻璃棒和pH試紙D.操作Ⅲ包括蒸發(fā)結(jié)晶等過程三、非選擇題（共37分）。22.（9分）A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A為原子半徑最小的元素，A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物和，A、D同主族，C、F同主族，B元素質(zhì)子數(shù)為A、D質(zhì)子數(shù)之和的一半，E元素M層與K層電子數(shù)相同。請用化學(xué)用語回答下列問題：（1）E元素在周期表中的位置為_______；化合物中含有的化學(xué)鍵為_______；化合物的電子式為_______。（2）熱穩(wěn)定性：_______（填“>”或“<”）；D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱：_______>_______（填化學(xué)式）。（3）E在中燃燒的化學(xué)方程式為_______。（4）D單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）C、D、F三種元素形成的簡單離子，其半徑由大到小的順序是_______（用離子符號表示）。23.（4分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。（1）在堿性條件下鋁粉可與反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。反應(yīng)中氧化劑是__________（填化學(xué)式）。（2）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為__________。（3）NaH可在野外作生氫劑，反應(yīng)原理為，中氫元素__________（填“被氧化”或“被還原”）。（4）在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為。配平此氧化還原反應(yīng)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：__________。24.（12分）某實驗小組欲探究和的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究。（1）圖1實驗在加熱過程中能觀察到燒杯Ⅱ中有白色沉淀產(chǎn)生，則物質(zhì)_______（填“A”或“B”）為_______（填化學(xué)式）。（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水振蕩，待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①實驗過程中發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，而固體有剩余，由此可得出的結(jié)論是_______。②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象，其中盛放的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______（填字母）。a.溶液溫度下降b.溶液溫度升高c.滴入酚酞后呈淺紅色d.滴入酚酞后呈紅色（3）如圖2所示，在氣密性良好的Ⅰ和Ⅱ試管中分別加入足量等濃度、等體積的稀鹽酸，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。①兩試管中均產(chǎn)生氣體，_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈。②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的氣球體積較大。25.（12分）均為有毒氣體，對廢氣的資源化利用是目前的研究熱點。如圖甲為質(zhì)子膜燃料電池的示意圖，圖乙為利用原電池原理處理的示意圖。Ⅰ.根據(jù)圖甲，回答下列問題：（1）電池負(fù)極為_________（填“電極a”或“電極b”，下同），發(fā)生還原反應(yīng)的電極為_________。（2）電極b的電極反應(yīng)式為_________；電池總反應(yīng)為_________。（3）當(dāng)電路中通過8mol電子時，有_________mol經(jīng)質(zhì)子固體電解質(zhì)膜進入正極區(qū)。Ⅱ.根據(jù)圖乙，回答下列問題：（1）負(fù)極反應(yīng)式為_________。（2）利用該原理制得的化工原料C為_________（填化學(xué)式）。（3）處理32g，理論上需要消耗的體積為_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

答案以及解析1.答案：A解析：A項，膽礬是硫酸銅晶體，其化學(xué)式為，錯誤；B項，濕法冶銅中的一步反應(yīng)是鐵與溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故膽礬可作為濕法冶銅的原料，正確；C項，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶可得膽礬，正確；D項，鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出來的銅附在鐵釜上，正確。2.答案：C解析：濃硝酸和氯水中的次氯酸見光都易分解，須存放在棕色試劑瓶中，A項不符合題意；硫化鈉和亞硫酸鈉都具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，B項不符合題意；常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鉑的活動性較弱，與濃硝酸不反應(yīng)，不能用同一原理解釋，C項符合題意；和都具有還原性，都能與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氯水褪色，D項不符合題意。3.答案：D解析：屬于陰影部分說明該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中的任一種。是置換反應(yīng)，A項錯誤；不屬于氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；是化合反應(yīng)，C項錯誤；中O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)或化合反應(yīng)，D項正確；故選D。4.答案：D解析：兩種離子的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，都可以用來表示，A項不符合題意；根據(jù)原子的最外層電子數(shù)知，H形成一條共價鍵，O形成兩條共價鍵，Cl形成一條共價鍵，所以HClO的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為H—O—Cl，B項不符合題意；根據(jù)最外層電子數(shù)知，C形成四條共價鍵，O形成兩條共價鍵，故的電子式為，C項不符合題意；K最外層只有一個電子，會失去一個電子形成，S最外層有6個電子，會得到2個電子形成，和之間形成離子鍵，D項符合題意；故正確選項為D。5.答案：C解析：實驗室沒有480mL的容量瓶，實際應(yīng)配制500mL溶液，需要晶體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，A錯誤；濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，不冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，會導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，造成溶液濃度偏大，B錯誤；稱量所取的NaOH樣品中有KOH雜質(zhì)，其他操作正確，導(dǎo)致氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，則配好的NaOH溶液濃度偏低，C正確；搖勻后見液面低于刻度線，不能再加水至刻度線，若再加水至刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，D錯誤。6.答案：C解析：制備膠體，應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，A錯誤；向溶液中滴加溶液，溶液不顯紅色，B錯誤；Cu與溶液反應(yīng)可生成和，C正確；的氧化性較弱，故與鐵反應(yīng)生成，D錯誤。7.答案：C解析：A項，根據(jù)電池總反應(yīng)可知，鋁元素的化合價升高，失去電子，即鋁單質(zhì)作電池的負(fù)極，則作電池的正極，正確；B項，根據(jù)電池總反應(yīng)，鋁元素的化合價升高，被氧化，正確；C項，根據(jù)原電池工作原理，外電路電子從負(fù)極流向正極，即由鋁極流向氧化銀極，錯誤；D項，根據(jù)原電池工作原理，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，即向Al極遷移，正確。8.答案：D解析：A項，極易溶于水，可用來做噴泉實驗，正確；B項，氨水呈堿性，能使酚酞溶液變紅色，正確；C項，極易溶于水，使燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓，在壓強差的作用下，燒杯中的水沿導(dǎo)管迅速向上流動，從而形成噴泉，正確；D項，在水中的溶解度較小，不能用于做噴泉實驗，不正確。9.答案：D解析：將塊狀固體粉碎可增加反應(yīng)物的接觸面積，可加快反應(yīng)速率，A項不符合題意；保持容器容積不變，增加通入量，則濃度增大，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項不符合題意；保持容器內(nèi)壓強不變，充入He，容器體積增大，則氣態(tài)物質(zhì)濃度減小，因此化學(xué)反應(yīng)速率減慢，C項不符合題意；保持容器容積不變，充入He，氣態(tài)物質(zhì)濃度不變，因此化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生改變，D項符合題意。10.答案：A解析：同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越大，注意保持單位一致。A項，，則；B項，；C項，；D項，。綜上可知，本題選A。11.答案：A解析：向硝酸銀溶液中加入銅粉的離子方程式應(yīng)為，A項錯誤。12.答案：B解析：溫度、體積相同條件下，若壓強不相等，則兩種氣體的物質(zhì)的量不相等，分子數(shù)不相等，A錯誤；體積和密度相等則兩氣體的質(zhì)量相等，因為CO和的摩爾質(zhì)量相等，故兩者的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等，B正確；和的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量不相等時物質(zhì)的量不相等，分子數(shù)不相等，C錯誤；壓強、體積相同條件下，若溫度不相同，則兩種氣體的物質(zhì)的量不相等，分子數(shù)不相等，D錯誤。13.答案：C解析：分子中的化學(xué)鍵是非極性鍵，HCl分子中的化學(xué)鍵是極性鍵，故A錯誤；根據(jù)反應(yīng)放出能量可知，1mol與1mol的總能量大于2molHCl的總能量，故B錯誤；由題圖可知，斷開1mol和1mol中的化學(xué)鍵分別需要吸收的能量，形成1molHCl中的化學(xué)鍵放出的能量，則反應(yīng)放出的能量為，故C正確；已知為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)過程中，則反應(yīng)吸收能量，與實際不符，故D錯誤。14.答案：D解析：鈉是非?；顫姷慕饘?，能與迅速反應(yīng)，故鈉元素在自然界中只有化合態(tài)，A項正確；金屬鈉在空氣中長期放置，其物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程為，B項正確；鈉元素的焰色呈黃色，故將鈉元素的單質(zhì)或者化合物在火焰上灼燒，火焰均為黃色，C項正確；將金屬鈉投入水溶液中，鈉先與水反應(yīng)，不能置換出金屬鐵，D項錯誤。15.答案：C解析：未說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量無法計算，A錯誤；25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L氧氣的物質(zhì)的量不是1mol，B錯誤；和CO的相對分子質(zhì)量都是28，所以14g由與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，則含有的原子數(shù)目為，C正確；構(gòu)成物質(zhì)的微粒不一定是原子，故1mol物質(zhì)中不一定含有個原子，D錯誤。16.答案：B解析：根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可配平該反應(yīng)：，則的化學(xué)計量數(shù)之比是2：3，B項錯誤。17.答案：C解析：①氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；②澄清石灰水中的含量少，不能充分吸收氯氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；③新制氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定，易分解生成HCl和氧氣，則久置氯水的酸性更強；④HCl也會與硝酸銀反應(yīng)，現(xiàn)象相同，應(yīng)利用的氧化性進行檢驗；⑤HCl、都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；只有③正確，故選C。18.答案：D解析：A項，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下才能反應(yīng)生成氯氣，題圖中缺少加熱裝置；B項，可用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，但氣體應(yīng)從長管進，從短管出；C項，氯氣與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥氯氣；D項，氯氣與碘化鉀反應(yīng)，生成的碘單質(zhì)使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)，從而檢驗是否集滿；故選D。19.答案：C解析：在常溫下，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為，在熱堿溶液中氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。由于堿與氯氣反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的不斷進行，溶液溫度持續(xù)升高，這兩個反應(yīng)均可能發(fā)生，由于水的微弱電離在任何溶液中都存在，溶液中還一定存在少量的，故C正確。20.答案：C解析：根據(jù)元素所處的位置可知X、Y、Z均為第二周期元素，結(jié)合Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，可確定Z是O元素，則X、Y、W分別為C、N、Al元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，即離子半徑：，A正確；C、O元素形成的化合物CO、均含共價鍵，B正確；常溫下呈氣態(tài)，而呈液體，即沸點：，C錯誤；非金屬性N>C，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：，D正確。21.答案：A解析：試劑①可以是NaOH溶液或溶液，沉淀銅離子生成氫氧化銅或堿式碳酸銅，且不引入新雜質(zhì)，但是用氨水沉淀銅離子，會引入銨根離子，A項錯誤；濾渣可以是氫氧化銅，試劑②可以是鹽酸，溶解氫氧化銅，得到氯化銅溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B項正確；操作Ⅱ為在濾液中加入鹽酸除去過量的氫氧化鈉或碳酸鈉至溶液呈中性，測定溶液的pH需要提供表面皿、玻璃棒和pH試紙，C項正確；NaCl的溶解度隨溫度變化不明顯，則操作Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶，D項正確。22.答案：（1）第三周期第ⅡA族；離子鍵；（2）；；（3）（4）（5）解析：根據(jù)題意可知A為H元素，B為C（碳）元素，C為O元素，D為Na元素，E為Mg元素，F(xiàn)為S元素。（1）Mg在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族；為離子化合物，含有的化學(xué)鍵為離子鍵；化合物的電子式為。（2）由非金屬性：O>S，可知熱穩(wěn)定性：；由金屬性：Na>Mg，可知堿性：。

（3）Mg在中燃燒生成MgO和C，化學(xué)方程式為。（4）Na與反應(yīng)生成NaOH和，其離子方程式為。（5）中，核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小離子半徑越大，即離子半徑：。23.答案：（1）（2）1:1（3）被還原（4）解析：（1）反應(yīng)中，氮元素化合價從+5降低到0，故氧化劑是。（2）在化學(xué)反應(yīng)中，一部分氮元素化合價從+4降低到+3；另一部分氮元素化合價從+4升高到+5，故既是氧化劑又是還原劑，且氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:1。（3）