第第頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)蘇教版高一上學(xué)期化學(xué)（必修一）《1.1物質(zhì)及其反應(yīng)的分類(lèi)》同步測(cè)試題及答案學(xué)校:___________班級(jí)：___________姓名：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A火堿BC氨水D純堿膽礬A．A B．B C．C D．D2．各物質(zhì)間有著一定的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列各組物質(zhì)問(wèn)可以按下圖所示直接轉(zhuǎn)化的是A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B．CO→CO2→H2CO3→COC．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl3．下列說(shuō)法正確的是A．由純凈的乙烯加聚得到的聚乙烯塑料為純凈物B．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說(shuō)明乙醇中含有C、H、O三種元素C．氯乙烷()能用于冷凍麻醉處理的原因是其沸點(diǎn)低、易揮發(fā)D．1mol乳酸()與足量鐵粉完全反應(yīng)可產(chǎn)生1mol4．下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移表示正確的是A． B．C． D．5．下列反應(yīng)中，水只做氧化劑的是A． B．C． D．6．下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B． C． D．7．下列各物質(zhì)的化學(xué)式、俗稱(chēng)和物質(zhì)類(lèi)別相對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)ABCD化學(xué)式俗稱(chēng)純堿干冰食鹽熟石灰物質(zhì)類(lèi)別堿酸性氧化物混合物堿性氧化物A．A B．B C．C D．D8．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、9．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法，正確的是A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都是化合物B．由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D．堿性氧化物一定是金屬氧化物10．牙膏摩擦劑中含有CaCO3、SiO2、Al(OH)3等成分，從分類(lèi)來(lái)看上述物質(zhì)均不屬于A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽11．下列關(guān)于傳統(tǒng)文化的記載中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．澤中有火，上火下澤 B．凡研硝不以鐵碾入石臼，相激火生，則禍不可測(cè)C．獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂 D．(汞)得火則飛，不見(jiàn)埃塵……將欲制之，黃芽為根12．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法中，不正確的是A．液氯屬于純凈物 B．屬于鹽C．屬于氧化物 D．膠體屬于堿13．當(dāng)光束穿過(guò)以下分散系時(shí)，都可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的一組是A．有色玻璃、云、霧 B．石灰乳、蔗糖溶液、水C．醫(yī)用酒精、稀硫酸、膠體 D．溶液、葡萄糖溶液、生理鹽水14．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀(guān)察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．KCl溶液 B．溶液 C．溶液 D．膠體15．我國(guó)的神舟號(hào)載人飛船上常攜帶一定量的活性炭，其主要作用是A．處理宇航員的生活垃圾 B．去除呼吸廢氣中的異味C．提供生活中需要的能量 D．改善失重條件下的平衡二、填空題16．有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向氯化鐵溶液中加入少量的溶液；乙同學(xué)：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱；丙同學(xué)：向25沸水中逐滴加入5~6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。(1)其中操作正確的同學(xué)是；他的操作中涉及到的制備膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)簡(jiǎn)單判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的。(3)丁同學(xué)將所制得的膠體分成兩份，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將其中一份裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明。②向另一份膠體中逐滴加入稀溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。a．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，其原因是；b．隨后沉淀溶解，其原因是(用離子方程式表示)。17．稱(chēng)取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物19.4g，加入90.6g蒸餾水使固體混合物全部溶解。再向混合溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：(1)滴加到B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18．“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或水溶液)，鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)。（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線(xiàn))。。（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有個(gè)。其中能“吃掉”鹽酸的鹽是(填寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng))，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，能與澄清石灰水反應(yīng)的物質(zhì)是(填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào))（4）如果將鹽酸換成硝酸鋇，它能沿著鹽酸走出的路線(xiàn)“走出”這個(gè)迷宮嗎？為什么？。19．汽車(chē)安全氣囊中的填充物主要成分是和。(1)汽車(chē)發(fā)生猛烈碰撞時(shí)，分解，生成甲、乙兩種單質(zhì)，有關(guān)的化學(xué)方程式為。(2)硝酸鉀的作用是與對(duì)人體造成傷害的單質(zhì)甲反應(yīng)，生成單質(zhì)乙和兩種氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)生成的兩種氧化物分別與反應(yīng)，可以更加減少對(duì)人體的傷害，寫(xiě)出其中任意一種氧化物與反應(yīng)的化學(xué)方程式。從理論上計(jì)算可知，與的質(zhì)量比宜大于。三、計(jì)算題20．(1)有以下10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(俗稱(chēng)水銀)⑧氯化鈉⑨硫酸鋇⑩氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合條件物質(zhì)序號(hào)Ⅰ混合物Ⅱ電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電Ⅲ電解質(zhì)，但難溶于水Ⅳ非電解質(zhì)Ⅴ純凈物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電(2)將5.6g鐵放入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，得到100mL密度為1.27g/mL的溶液，試回答：①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。②所得溶液中生成物的物質(zhì)的量濃度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。③生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。21．將15.8g高錳酸鉀固體放在試管里加熱制取氧氣，加熱到不再產(chǎn)生氧氣為止。請(qǐng)回答(1)反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量高錳酸鉀的質(zhì)量。(填“大于”、“小于”、“等于”)。推斷的依據(jù)是。(2)剩余固體物質(zhì)中含有那些物質(zhì)？各有多少克？22．某純堿樣品中含有少量氯化鈉。江津中學(xué)化學(xué)興趣小組為測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱(chēng)取該樣品，加入到盛有稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱(chēng)得燒杯中溶液的質(zhì)量為。計(jì)算：(1)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量是多少？(2)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(結(jié)果精確到)(3)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到)參考答案題號(hào)12345678910答案ADCCCCBBDB題號(hào)1112131415答案CDADB1．A【分析】酸是電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；【詳解】A．火堿NaOH為堿，為酸，為鹽，為堿性氧化物，為酸性氧化物，A正確；B．過(guò)氧化鈉為過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C．氨水為溶液，屬于混合物；CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．純堿是碳酸鈉，屬于鹽類(lèi)化合物，D錯(cuò)誤；故選A。2．D【詳解】A．Fe2O3→FeSO4不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；B．H2CO3→CO不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B不符合題意；C．NaCl→Na2CO3不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；D．HCl能夠與Cu(OH)2反應(yīng)生成CuCl2；Ba(OH)2與CuCl2反應(yīng)生成BaCl2；H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成HCl，能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D符合題意。綜上所述，答案為D。3．C【詳解】A．聚乙烯塑料為高分子化合物，屬于混合物，A錯(cuò)誤；B．由于燃燒時(shí)有氧氣參與反應(yīng)，乙醇燃燒生成二氧化碳和水，不能說(shuō)明乙醇中含有O元素，B錯(cuò)誤；C．由于氯乙烷()沸點(diǎn)低、易揮發(fā)，揮發(fā)時(shí)吸收熱量，使局部溫度降低，故可用于能用于冷凍麻醉處理，C正確；D．乳酸()中只有羧基能與鐵發(fā)生反應(yīng)，故1mol乳酸()與足量鐵粉完全反應(yīng)可產(chǎn)生0.5mol，D錯(cuò)誤；故選C。4．C【詳解】A．根據(jù)化合價(jià)不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從+5價(jià)降到0價(jià)，鹽酸中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從-1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5mol，表示為，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Cu失去電子，F(xiàn)e3+得到電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2，選項(xiàng)中箭頭方向反了，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中2個(gè)0價(jià)的S降低為-2價(jià)，共降低4價(jià)，得到4個(gè)電子，1個(gè)0價(jià)的S升高為+4價(jià)，共升高4價(jià)，失去4個(gè)電子，故C正確；D．反應(yīng)中應(yīng)該有2個(gè)0價(jià)Cl降低為-1價(jià)，2個(gè)0價(jià)Cl升高為+1價(jià)，選項(xiàng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)錯(cuò)誤，應(yīng)該為2e-，故D錯(cuò)誤；答案選C。5．C【詳解】A．反應(yīng)中，H2O中O元素化合價(jià)升高，作還原劑，故A不選；B．反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，水中的H、O元素化合價(jià)都未變化，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，故B不選；C．反應(yīng)中，水中H元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，故C選；D．反應(yīng)中，元素的化合價(jià)均沒(méi)有變化，是非氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案選C。6．C【詳解】A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，硫元素的化合價(jià)降低，所以需要加入還原劑，故A錯(cuò)誤；B．受熱分解即可生成O2，所以不需要加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氮元素的化合價(jià)升高，所以需要加入氧化劑，故C正確；D．→CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程中，無(wú)元素化合價(jià)變化，不需要加入氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選C。7．B【詳解】A．屬于鈉鹽，屬于堿，A錯(cuò)誤；B．為酸性氧化物，俗稱(chēng)干冰，三者相對(duì)應(yīng)，B正確；C．用化學(xué)式表示，屬于鹽，不是混合物，C錯(cuò)誤；D．俗稱(chēng)生石灰，D錯(cuò)誤；故選：B。8．B【詳解】A．高錳酸根離子顯紫紅色，不符合無(wú)色透明的要求，A錯(cuò)誤；B．堿性溶液、、、互相之間不反應(yīng)，且溶液無(wú)色透明，B正確；C．堿性溶液中氫離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．Fe3+呈棕黃色，且Fe3+在堿性溶液中不能大量存在，D錯(cuò)誤；故選B。9．D【詳解】A．HD是氫氣，屬于單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．由同一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，比如由氧元素組成的氧氣和臭氧，屬于混合物，B錯(cuò)誤；C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，例如硫酸鋇難溶于水，其飽和溶液的導(dǎo)電性可能弱于碳酸溶液，C錯(cuò)誤；D．堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，則堿性氧化物一定是金屬氧化物，D正確；答案選D。10．B【分析】氧化物指含有兩種元素，其中一種元素為氧元素的化合物；酸指電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物；堿指電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；鹽指能夠電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緾aCO3屬于鹽，SiO2屬于氧化物，Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既可以看成酸，也可以看成堿，故答案為：B。11．C【詳解】A．澤中有火，上火下澤，澤,指湖泊池沼，湖泊池沼水面上起火，為甲烷燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．凡研硝(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，則禍不可測(cè)，為硝酸鉀分解，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂，為蠶絲和飛絮的鑒別，不涉及氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．(汞)得火則飛，不見(jiàn)埃塵，為汞的升華，黃芽指的是硫，汞和硫反應(yīng)生成硫化汞為氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。12．D【詳解】A．液氯是氯氣的液體狀態(tài)，屬于純凈物，A正確；B．由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，B正確；C．由S元素和O元素構(gòu)成，屬于氧化物，C正確；D．Fe(OH)3屬于堿，但膠體是混合物，不屬于堿，D錯(cuò)誤；故選D。13．A【詳解】A．有色玻璃、云、霧都屬于膠體，都可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A符合題意；B．石灰乳是懸濁液，蔗糖溶液屬于溶液，水是純凈物，都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意；C．醫(yī)用酒精、稀硫酸都屬于溶液，都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；D．溶液、葡萄糖溶液、生理鹽水都屬于溶液，都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；故選A。14．D【詳解】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，KCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液等都是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；故本題選D。15．B【詳解】活性炭具有吸附性，能吸附色素、異味，飛船上載有活性炭材料的器材，其作用是：去除呼吸廢氣中的異味，故選B。16．(1)丙(2)丁達(dá)爾效應(yīng)(3)氫氧化鐵膠粒帶正電加入電解質(zhì)溶液發(fā)生膠體的聚沉Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+【詳解】（1）甲同學(xué)加入氫氧化鈉會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，乙同學(xué)長(zhǎng)時(shí)間加熱發(fā)生膠體的聚沉得不到膠體，故正確操作的同學(xué)是丙。制備膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式；（2）可利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)判斷膠體制備是否成功；（3）①用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠粒帶正電，這是膠體的電泳；②向另一份膠體中逐滴加入稀溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。a．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，其原因是稀硫酸是電解質(zhì)溶液，加入電解質(zhì)溶液發(fā)生膠體的聚沉；b．隨后沉淀溶解，其原因是：Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+。17．(1)氯化鈉、碳酸鈉(2)10%【詳解】（1）氯化鈉和氯化鈣的固體混合物中加入碳酸鈉溶液，氯化鈣會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，A點(diǎn)沉淀完全，B點(diǎn)加入碳酸鈉溶液過(guò)量，則滴加到B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaCl。（2）設(shè)反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為y，生成的碳酸鈣質(zhì)量為z，，x=11.1g，，z=10g，，y=11.7g，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18．③→⑥→⑩→⑦→?→?3碳酸鈉Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O③⑩?能硝酸鋇只與碳酸鈉、硫酸反應(yīng)【詳解】（1）利用圖示的物質(zhì)對(duì)相關(guān)的與鹽酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可，由于鹽酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、銅、銀等反應(yīng)，故答案為：③→⑥→⑩→⑦→?→?；（2）鹽酸與Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)，因此屬于復(fù)分解反應(yīng)的有3個(gè)；能與鹽酸反應(yīng)的鹽只有碳酸鈉；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；（3）與鹽酸不反應(yīng)的有二氧化碳、不活潑金屬銅和銀、氯化鈉、二氧化硫、硫酸，其中能與澄清石灰水反應(yīng)的物質(zhì)有③⑩?；（4）硝酸鋇只與碳酸鈉、硫酸反應(yīng)，由圖可知，硝酸鋇繞開(kāi)這兩種物質(zhì)能夠走出迷宮。19．(1)2NaN32Na+3N2↑(2)10Na+2KNO3═K2O+5Na2O+N2↑(3)K2O+SiO2=K2SiO3或Na2O+SiO2=Na2SiO3；36：65【詳解】（1）汽車(chē)發(fā)生猛烈碰撞時(shí)，NaN3分解，生成甲、乙兩種單質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，兩種單質(zhì)為鈉和氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：2NaN32Na+3N2↑；（2）NO3的作用是與可能會(huì)對(duì)人體造成傷害的單質(zhì)甲（是鈉）反應(yīng)，生成單質(zhì)乙和兩種氧化物，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，單質(zhì)乙應(yīng)為氮?dú)猓瑑煞N氧化物分別為氧化鈉和氧化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：10Na+2KNO3═K2O+5Na2O+N2↑；（3）K2O與Na2O分別與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2O+SiO2=K2SiO3、Na2O+SiO2=Na2SiO3；由①2NaN32Na+3N2↑②10Na+2KNO3═K2O+5Na2O+N2↑③K2O+SiO2=K2SiO3；④Na2O+SiO2=Na2SiO3；①×5、④×5與②③四式相加可得：10NaN3+2KNO3+6SiO2=5Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑則SiO2與NaN3的質(zhì)量比為(6×60)：(10×65)=36：65。SiO2過(guò)量可將有害的金屬氧化物反應(yīng)掉，故SiO2與NaN3的質(zhì)量比宜大于36：65。20．②⑤③⑨④⑥①⑦Fe+2H+=Fe2++H2↑1mol/L10%2.24L【詳解】(1)I．②稀硫酸、⑤空氣中都含有多種微粒，屬于混合物；故合理選項(xiàng)是②⑤；II．③氯化氫是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在熔融狀態(tài)下仍然是分子，無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，當(dāng)其溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)。則上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電的物質(zhì)序號(hào)是③；III．⑨硫酸鋇是白色難溶于水的物質(zhì)，該物質(zhì)屬于化合物，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；則上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但難溶于水的物質(zhì)是⑨；IV．④氨氣、⑥二氧化碳都是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。故上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是④⑥；V．①銅、⑦金屬汞(俗稱(chēng)水銀)中含有自由移動(dòng)的電子而能導(dǎo)電，但Cu、Hg是金屬單質(zhì)，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。故上述物質(zhì)中純凈物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電