高二化學試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版選擇性必修1第一章至第三章第一節。5.可能用到的相對原子質量：1121416一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是A.太陽能電池是一種將化學能轉化為電能的裝置B.3%溶液可用于殺菌消毒，利用了其氧化性C.燃煤時添加適量的生石灰，有利于減少二氧化碳的排放D.溶液常用于刻蝕電路板，是由于溶液具有吸附性2.下列物質屬于弱電解質是A. B. C.HCl D.3.下列過程的能量變化與如圖所示能量變化相符合的是A.濃硫酸的稀釋 B.碳酸氫鈉粉末溶于水C.生石灰溶于水 D.金屬鈉與水反應4.下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是A.B.C.D.5.生活中常采用一些措施，以改變化學反應速率，下列做法屬于溫度對化學反應速率影響的是A.肉制品放冰箱中保存B.洗衣粉加酶更易除奶漬、汗漬C.醫用酒精通常比白酒燃燒更旺D.青皮香蕉中加一個熟蘋果，可催熟香蕉6.利用如圖所示裝置探究濃度對反應速率的影響，實驗藥品：不同濃度的硫酸溶液，體積均為40mL，鋅粒大小形狀相同且足量。下列說法錯誤的是A.該反應的B.將稀硫酸換為濃硫酸，氫氣的產生速率加快C.根據相同時間產生氫氣的體積可比較反應速率快慢D.0~30s內，的硫酸比的硫酸與鋅反應產生的氫氣多7.常溫下，氨水中存在，下列說法正確的是A.氨水能使酚酞溶液變藍B.適當升高溫度，有利于的生成C.往氨水中加入適量的水，增大，減小D.加入少量的氫氧化鈉稀溶液，氨水的電離平衡常數減小8.下列關于平衡狀態的敘述錯誤的是A.達到平衡時，正、逆反應速率均為零B.達到平衡時，反應物和生成物的總質量不再發生變化C.在給定條件下，達到平衡時可逆反應完成程度達到最大D.化學平衡是所有可逆反應都存在的一種狀態9.冰融化成水的過程中焓變和熵變均正確的是A.， B.，C.， D.，10.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.等物質的量的和中，所含的氫原子個數均為B.標準狀況下，水中，所含的質子總數為C.溶液中，所含的總數為D.常溫下，氯氣與足量的水反應，生成的分子總數為11.已知25℃時，的。現有a、b兩支試管，分別盛有濃度均為的氨水和鹽酸，已知。下列說法正確的是A.a、b兩試管中溶液的導電能力相同B.a試管中濃度約為C.將少量鹽酸滴入a試管中，的電離程度增大D.向a試管中加入水，的電離平衡逆向移動12.某恒容密閉容器中僅發生反應，的平衡轉化率與反應溫度和壓強的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.B.平衡常數：C.當混合氣體的總質量不再隨時間變化時，該反應達到平衡D.該反應的反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能13.常溫下，0.2mol·L1的HCOOH溶液，加水稀釋過程中，溶液的pH變化如圖所示，下列說法錯誤的是已知：①不考慮稀釋過程中溶液體積和溫度的變化；②、、；③，；④電離度。A.B.HCOOH的電離度：C.HCOOH的電離方程式為D往b點溶液中滴入溶液，可觀察到有氣泡產生14.在恒容密閉容器中充入，發生反應，測得不同溫度下，的轉化率隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應的B.溫度下，內，C.溫度下，后，壓縮體積變為D.溫度下，該反應的平衡常數二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.在一定條件下發生反應的能量變化如圖所示，請根據所學知識回答下列問題：（1）寫出圖中所示反應①、反應②的熱化學方程式：_______、_______。（2）為反應_______(填“①”或“②”)_______(填“正”或“逆”)反應的活化能。由圖可知，若在一定條件下，某容器中同時發生反應①、反應②，則開始時，_______[填“”或“”]的生成速率快。（3）若同時發生反應①、反應②，當完全轉化為和后，測得反應放出的總熱量為。則反應產物中和的物質的量分別為_______、_______。16.碘在科研與生活中有重要應用，某興趣小組用溶液、淀粉溶液、溶液、溶液等試劑，探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表所示。回答下列問題：實驗序號體積溶液水溶液溶液淀粉溶液a8003.03.02.0b7.01.03.03.02.0c6.03.03.02.0已知：反應I．(慢)，反應Ⅱ。(快)。（1）該實驗中，淀粉溶液的作用為作___________(填“指示劑”或“催化劑”)。（2）該實驗中，決定反應速率的反應為___________(填“反應I”或“反應Ⅱ”)。（3）對于(慢)：①該反應中還原劑與還原產物的物質的量之比為___________。②的用途有___________(填1種即可)。③除了濃度外，改變該反應速率的因素有___________(填1種即可)。（4）該實驗中，當耗盡后，溶液顏色將由___________色變為___________色。（5）由表中數據可知，___________，理由為___________。17.新能源的動力來自以磷酸亞鐵鋰()為電極材料的鋰離子電池。工業上可用硫鐵礦燒渣(主要成分為，含少量、)作原料制備磷酸亞鐵鋰，其流程如圖所示。已知：①電離度；②常溫下，；③常溫下，，。回答下列問題：（1）中磷元素的化合價為___________價。（2）“焙燒”前，將硫鐵礦燒渣粉碎的目的是___________。（3）“濾渣1”的主要成分為碳和___________(填化學名稱)。（4）“酸浸”時，酸浸條件對濾液1中濃度的影響如圖所示：由圖可知“酸浸”的最佳條件為___________。（5）“調pH”時：①氨水與反應的離子方程式為___________。②常溫下，0.2mol·L1氨水的電離度為___________%。（6）“沉鐵”時，加入雙氧水和磷酸的目的是將轉化為，該反應的離子方程式為___________。（7）草酸()為二元弱酸：①，該電離的平衡常數表達式為___________。②常溫下，往未知濃度的草酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，當溶液中的時，溶液中___________mol·L1。18.五氧化二碘()是一種重要的工業試劑，常溫下為白色針狀晶體，可作氧化劑，除去空氣中的一氧化碳。反應Ⅰ：；反應Ⅱ：；反應Ⅲ：。回答下列問題：（1）對于上述反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：①___________(用含、的代數式表示)，___________(用含、的代數式表示)。②查閱資料可知：、，則反應Ⅱ的平衡常數隨著溫度的升高而___________(填“增大”或“減小”)，判斷的理由為___________。（2）℃時向盛有足量的VL恒容密閉容器中通入，此時壓強為p，僅發生反應，℃時，后，該反應達到平衡，且反應達到平衡后固體質量減小6.4g。①下列關于反應的說法正確的是___________(填標號)。A．僅加入合適的催化劑，反應速率加快且的值變大B．該反應的反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能C．每斷裂