PAGEPAGE1其次節(jié)離子反應離子方程式1．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2H5OH解析：選AB項中的CaCO3屬于強電解質(zhì)，Al為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C項中H2O為弱電解質(zhì)，C錯誤；D項中CH3COONH4為強電解質(zhì)，D錯誤。2．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是()A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－解析：選AHCOeq\o\al(－,3)是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項書寫錯誤；而HSOeq\o\al(－,4)為強酸的酸式酸根離子，應拆分，B項書寫正確；MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強堿，都屬于強電解質(zhì)，C、D項書寫正確。3．水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)C．K＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、SOeq\o\al(2－,4)解析：選CAl3＋與COeq\o\al(2－,3)發(fā)生相互促進的水解反應，產(chǎn)生CO2氣體與Al(OH)3沉淀，A項錯誤；MnOeq\o\al(－,4)、H＋與Fe2＋會發(fā)生氧化還原反應，B項錯誤；C項中離子能大量共存；NHeq\o\al(＋,4)與OH－結(jié)合生成NH3·H2O，D項錯誤。4．在下圖點滴板上有四個溶液間反應的小試驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是()A．a(chǎn)反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB．b反應：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．c反應：H＋＋OH－=H2OD．d反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)解析：選DA項電荷不守恒，錯誤；B項離子方程式書寫不完整，NHeq\o\al(＋,4)也與OH－反應，錯誤；C項忽視醋酸為弱電解質(zhì)，應寫分子式，錯誤。5．在如圖所示電解質(zhì)溶液的導電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中滴加另一種溶液或通入某種氣體時，則燈光由亮變暗至熄滅后又漸漸變亮的是()A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．飽和石灰水中不斷通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水解析：選C飽和石灰水中不斷通入CO2，氫氧化鈣和CO2反應生成難溶物碳酸鈣，溶液中粒子濃度減小，燈光由亮變暗，再接著通CO2，碳酸鈣與CO2反應生成易溶于水的強電解質(zhì)，離子濃度變大，燈光又漸漸變亮。6．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()A．H＋、Fe2＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、SOeq\o\al(2－,4)B．Ca2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－解析：選AA項酸性條件下，F(xiàn)e2＋能被Cr2Oeq\o\al(2－,7)氧化為Fe3＋；B項H＋和HCOeq\o\al(－,3)反應放出CO2而不能大量共存；C項Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能大量共存；D項Fe3＋與SCN－發(fā)生絡合反應而不能大量共存，故A項是因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子，B、C、D三項均不是。7．已知：SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,3)，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列推斷正確的是()A．確定不含I－ B．確定不含NHeq\o\al(＋,4)C．可能含有SOeq\o\al(2－,3) D．可能含有I－解析：選D溴首先氧化亞硫酸根離子而后氧化碘離子，溶液仍呈無色說明確定含有亞硫酸根離子，可能含有碘離子，確定不含銅離子，依據(jù)電荷守恒可知確定含銨根離子。8．下列有關溶液組成的描述合理的是()A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、I－C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：選CAl3＋與S2－可發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，A項錯誤；ClO－在酸性條件下具有強氧化性，不能與具有較強還原性的I－大量共存，B項錯誤；HCOeq\o\al(－,3)水解可使溶液呈弱堿性，即弱堿性溶液中可以含有大量HCOeq\o\al(－,3)，C項正確；Fe3＋在中性溶液中因發(fā)生劇烈水解而不能大量存在，D項錯誤。9．下列反應中，反應物的量的相對多少都會影響反應產(chǎn)物，下列離子方程式正確的是()A．少量CO2通入過量氨水中：NH3·H2O＋CO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)B．含等物質(zhì)的量的NH4HSO3與NaOH溶液混合加熱：HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OC．溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2D．含1molKOH的溶液與含2molBa(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O解析：選BA項，少量CO2時，應生成(NH4)2CO3，正確的離子方程式為2NH3·H2O＋CO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O；C項，F(xiàn)e2＋的還原性強于Br－，氯氣少量時只氧化Fe2＋，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；D項，Ba(HCO3)2過量，生成BaCO3和KHCO3及H2O，正確的離子方程式為OH－＋Ba2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋H2O；B項，等物質(zhì)的量時，NaOH不足，只與HSOeq\o\al(－,3)反應，正確。10．下列試驗對應的現(xiàn)象以及離子方程式不正確的是()試驗現(xiàn)象離子方程式A向淀粉-KI溶液中滴加硫酸氫鈉溶液在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OB將氯水滴加到含KSCN溶液的綠礬溶液中溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3C向硫化鈉和亞硫酸鈉的混合液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2OD向含酚酞的氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O解析：選DBa(OH)2與H2SO4反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O。11.下列說法正確的是()A．NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱電解質(zhì)C．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)D．NaHCO3在水溶液中的電離：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)[解析]A中NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離方程式應為NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)，題中所給應為其在水溶液中的電離方程式，B中Na2CO3是鹽，為強電解質(zhì)，C中SO3為非電解質(zhì)，A、B、C均錯誤；D中NaHCO3為強電解質(zhì)，完全電離，而HCOeq\o\al(－,3)為弱酸酸式酸根，部分電離，電離方程式應用“”，D正確。[答案]D12．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中，正確的是()A．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．Ba(OH)2=Ba2＋＋OHeq\o\al(－,2)C．Al2(SO4)3=2Al＋3＋3SOeq\o\al(－2,4)D．H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)解析：選A。B中OH－的系數(shù)為2，不能合并寫作“OHeq\o\al(－,2)”；C中Al3＋與SOeq\o\al(2－,4)的離子符號不正確；D中H2CO3是二元弱酸，應分步書寫。13．把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導電實力改變最小的是()A．自來水B．0.5mol/L鹽酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液D．0.5mol/LKCl溶液解析：選B。離子濃度改變最小的選項符合題意。自來水加入NaOH固體導電性顯著增加；鹽酸與加入的NaOH固體反應生成NaCl，離子濃度沒有明顯改變；CH3COOH是弱電解質(zhì)，與加入的NaOH反應生成的CH3COONa屬于強電解質(zhì)，離子濃度顯著增大；D項中KCl與NaOH不反應，但加入的NaOH電離產(chǎn)生離子也顯著增大了溶液中的離子濃度。綜上分析，導電性改變最小的應是B項。14．能正確表示下列反應的離子方程式是()A．少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OC．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－=Fe3＋D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())Cl2↑＋H2↑＋2OH－解析：選B。A項，少量的CO2通入氨水中，應生成COeq\o\al(2－,3)，錯誤；C項，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－2e－=Fe2＋，錯誤；D項，用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2Na＋eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())Cl2↑＋2Na，錯誤。15．下列離子方程式書寫正確的是()A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OB．將少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O=2C6H5OH＋SOeq\o\al(2－,3)C．用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓D．向碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－解析：選B。A項，濃鹽酸有還原性，會與高錳酸鉀溶液發(fā)生反應：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，因此高錳酸鉀溶液褪色不能證明H2O2具有還原性，錯誤。B項，酸性H2SO3＞HSOeq\o\al(－,3)＞C6H5OH，所以將少量SO2通入苯酚鈉溶液中，發(fā)生反應：2C6H5O－＋SO2＋H2O=2C6H5OH＋SOeq\o\al(2－,3)，正確。C項，F(xiàn)e(SCN)3是紅色能夠溶于水的絡合物，不是沉淀，錯誤。D項，I－、Fe2＋都有還原性，所以向碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣，發(fā)生反應：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，錯誤。16．室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是()A．由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－B．無色透亮溶液中：K＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋C．含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)解析：選C。由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液既可能是酸性也可能是堿性，兩種狀況下HCOeq\o\al(－,3)都不能存在，故A項錯；B項中Cu2＋顯藍色，不符合題意；C項AlOeq\o\al(－,2)存在于堿性環(huán)境中，與各離子可大量共存；D項中pH試紙顯紅色表明溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，同時ClO－還能氧化Fe2＋，故D錯。17．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()A．H＋、Fe2＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、SOeq\o\al(2－,4)B．Ca2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－解析：選A。A中酸性條件下Cr2Oeq\o\al(2－,7)可氧化Fe2＋，符合題意；B中H＋與HCOeq\o\al(－,3)可反應但不屬于氧化還原反應；C中Cu2＋與S2－可生成CuS沉淀，不屬于氧化還原反應；D中Fe3＋與SCN－可形成絡合離子，不符合題意。18．已知：SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,3)，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列推斷正確的是()A．確定不含I－ B．確定不含NHeq\o\al(＋,4)C．可能含有SOeq\o\al(2－,3) D．可能含有I－解析：選D。溴首先氧化亞硫酸根離子而后氧化碘離子，溶液仍呈無色說明確定含有亞硫酸根離子，可能含有碘離子，確定不含銅離子，依據(jù)電荷守恒可知確定含銨根離子。19．離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，確定存在有________(填序號)。①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。①全部的離子方程式均可以表示一類反應②酸堿中和反應均可表示為H＋＋OH－=H2O③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓”來表示，請寫出有關反應的化學方程式(2個)：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。解析：離子反應中確定有離子參加反應或有離子生成，因此確定有電解質(zhì)(化合物)參加反應或生成。置換反應確定是氧化還原反應，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4，有的則只能用化學方程式表示，如CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Cu＋H2O。答案：(1)③⑤(2)(3)①2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O③CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(4)①BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH20．已知四種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－、COeq\o\al(2－,3)。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下試驗：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應生成的氣體能被A汲取；③A和D反應生成的氣體能被B汲取。試回答下列問題：(1)D的化學式是________，推斷理由是_____________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學式：A________，B________，C________。(3)寫出試驗②中有關反應的離子方程式______________________________________________________________________________________________________________。解析：D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H＋與COeq\o\al(2－,3)、OH－與NHeq\o\al(＋,4)能反應生成氣體，故D只能為(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SOeq\o\al(2－,4)，C中應含有Ba2＋，而A和D反應能生成氣體，說明A確定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B汲取，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉。答案：(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H＋與COeq\o\al(2－,3)、OH－與NHeq\o\al(＋,4)能反應生成氣體，D只能為(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑＋H2O，NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)21．在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)現(xiàn)取該溶液100mL進行如下試驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。序號試驗內(nèi)容試驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻旌弦哼^濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。(1)試驗Ⅰ能確定確定不存在的離子是________。(2)試驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_____________________________________________________________________________。(3)通過試驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，確定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)c/mol·L－1(4)推斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_______________________________________________________________________。解析：由題知溶液為透亮澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由試驗Ⅰ可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有COeq\o\al(2－,3)，其濃度為0.56L÷22.4L/mol÷0.1L＝0.25mol·L－1，則溶液中確定無Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiOeq\o\al(2－,3)，發(fā)生的反應為SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓，且SiOeq\o\al(2－,3)的濃度為2.4g÷60g·mol－1÷0.1L＝0.4mol·L－1；由試驗Ⅲ可知溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)；依據(jù)電荷守恒知2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(SiOeq\o\al(2－,3))＝2×0.25mol·L－1＋2×0.4mol·L－1＝1.3mol·L－1>0.5mol·L－1，因此必有K＋，至少為0.8mol·L－1，不能確定有無NOeq\o\al(－,3)。答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋(2)SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓(3)如表陰離子NOeq\o\