舉一反三典例精講考點梳理思維導圖化學方程式第五單元考點串講PPT目錄CONTENTS1質量守恒定律2如何正確書寫化學方程式3利用化學方程式的計算思維導圖

質量守恒定律

的探究及解釋考點01紅磷燃燒前后質量的測定鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定實驗原理實驗裝置實驗現象實驗結論裝置解讀考點01質量守恒定律的探究及理解考點梳理紅磷燃燒，產生大量的白煙，放出大量的熱。氣球膨脹，待裝置冷卻后，氣球變癟。天平保持平衡。鐵釘表面附著一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。天平保持平衡反應前各物質的總質量＝反應后各物質的總質量1.紅磷燃燒實驗中裝置的氣密性要好；鐵釘與硫酸銅溶液反應可以不用密閉裝置。2.氣球作用：形成密閉體系并緩沖氣壓3.玻璃管作用：引燃紅磷；便于膨脹的氣體進入氣球4.沙子作用：防止炸裂瓶底Fe+CuSO4=FeSO4+Cu4P+5O2

——2P2O5點燃——碳酸鈉與稀鹽酸的反應鎂條的燃燒實驗原理實驗現象不守恒的原因實驗結論考點01質量守恒定律的探究及理解考點梳理白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產生。天平指針向右偏轉。鎂條燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體，天平指針向左偏轉。反應生成的二氧化碳是氣體，逸散到空氣中去，所以質量變小所有的化學反應均遵守質量守恒定律。有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質生成）的反應，驗證質量守恒定律時，必須在密閉容器里進行。Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2Mg+O2——2MgO點燃——氧化鎂的質量等于反應的鎂條和參加反應的氧氣質量總和，質量變大。但生成的氧化鎂白煙逸散到空氣中，使質量變小。內容關鍵詞參加各物質質量總和適用范圍參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。參加反應或反應生成所有物質，特別注意氣體、沉淀不能遺漏。沒有參加反應的物質（反應剩余的物質）、不是反應生成的物質，質量不能計入“總和”中。是質量之和，不是體積、分子個數?？键c02質量守恒定律的探究及理解考點梳理適用于一切化學變化，不適用于物理變化。考點01質量守恒定律的探究及理解典例精講【典例01】（2023年湖北宜昌中考）下列現象能用質量守恒定律解釋的是（

）

A.蔗糖溶于水后總質量不變

B.濃硫酸敞口放置質量增加

C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質量不變 D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質量減小D【典例02】（2023年黑龍江龍東中考）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質，在一

定條件下發生反應，測得反應前后各物質質量的變化量（單位：g）如圖所示。下列說法不正確

的是（

）

A．x的數值為8

B．反應前后元素的化合價可能改變

C．該反應一定屬于置換反應

D．反應前后甲、戊變化的質量之比為3:1C考點01質量守恒定律的探究及理解典例精講【典例03】（2023年福建中考）分別加熱等質量的兩種樣品，固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示。

樣品1反應前后各物質的質量如下表。分離出樣品1反應后的固體乙，與24.0g甲混合并加熱，固

體質量變化曲線與樣品1的相同。下列說法正確的是（

）

A.該反應是復分解反應

B.x=20.1

C.該條件下丙和丁均為氣體 D.乙是催化劑D物質甲乙丙丁反應前質量/g24.02.000反應后質量/g020x1.9舉一反三考點01質量守恒定律的探究及理解【演練01】下面能驗證質量守恒定律的實驗是（

）

A．

B．

C．

D．

D【演練02】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應

前及t1、t2時各物質質量如圖所示，下列說法中不正確的是（

）

A．該反應中，甲、乙的質量變化之比為1：4

B．丙可能為該反應的催化劑

C．該反應中，乙、丁的質量變化之比為7：5

D．該反應為化合反應A【演練03】（2022年湖北宜昌中考）（3）如圖所示，利用紅磷與空氣中的氧氣反應驗證質量守恒定律。

①用紅熱的玻璃管引燃紅磷，其燃燒過程中能觀察到的現象是

，

反應的化學方程式為

。

②待紅磷熄滅后再次稱量，天平不再平衡，其原因可能是___________。

A．裝置漏氣

B．用橡膠塞塞緊錐形瓶速度太慢

C．紅磷太少

D．沒有等錐形瓶冷卻就再次稱量冒白煙、放熱、氣球膨脹舉一反三考點01質量守恒定律的探究及理解ABD

質量守恒定律的

微觀解釋及應用考點02化學變化微觀解釋微觀實質化學反應的實質是反應物的分子破裂成原子，原子又重新組合成新的分子。在反應前后原子的種類沒變，原子的數目沒有增減，原子的質量沒有變化，所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等。考點02質量守恒定律的微觀解釋及應用考點梳理重組分解宏觀微觀一定不變一定改變可能改變應用考點02質量守恒定律的微觀解釋及應用考點梳理物質的總質量不變；元素的種類不變；元素的質量不變原子的種類不變原子的數目不變原子的質量不變物質的種類一定改變分子的種類一定改變分子總數可能改變化合價可能改變1.求某種反應物或生成物的質量。2.推斷反應物或生成物的組成（化學式）3.推斷反應物是否全部參加了反應。4.利用原子、分子知識解釋質量守恒原因【典例01】（2023年安徽中考）口罩中的熔噴布具有過濾病毒的作用，Z是合成熔噴布的主要

原料，由X制備Z的微現示意圖如下。下列說法正確的是（）

A.

X的化學式為C8H3

B.

反應前后分子種類不變

C.

Y、Z在O2中充分燃燒產物相同D.

反應前后原子個數不變考點02質量守恒定律的微觀解釋及應用典例精講D【典例02】（2022年安徽省中考）我國科研人員將二氧化碳高效合成為可供微生物直接利用的物質X，

合成過程中主要物質向轉化的微觀示意圖如下、下列說法錯誤的是

（

）

A.催化劑提高了合成效率

B.X的化學式為CH2O

C.CO2合成的過程中伴隨能量變化 D.一定有含氫元素的物質參與合成B考點02質量守恒定律的微觀解釋及應用典例精講【典例03】（2023年廣東中考）夢天艙燃燒科學柜采用a作燃料成功實施首次在軌點火實驗。a完全

燃燒的反應微觀示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（

）

A.反應前后元素種類不變

B.反應前后分子個數不變

C.a分子中C、H原子個數比為1:4

D.反應生成c、d的質量比為22:9D【典例04】（2023年山東聊城中考）我國科學家在國際上首次以CO2和H2為原料，在構筑的納米

“蓄水”膜反應器中實現了二氧化碳在溫和條件下一步轉化為乙醇的反應，該反應微觀示意圖如

下。

有關說法不正確的是

（

）

A．無機物在一定條件下可以轉化成有機物

B．反應前后分子種類改變，原子種類不變

C．參加反應的二氧化碳和氫氣的分子個數比為2:7

D．該反應生成物是CH3CH2OH和H2OC【演練01】（2023年四川眉山中考）科學家利用某納米纖維催化劑將二氧化碳轉化為液體燃料

甲醇(CH3OH)，其微觀示意圖如下(圖中的分子恰好完全反應)。下列說法錯誤的是（

）

A.生成物丙中碳元素的質量分數為37.5%

B.該反應的化學方程式為

C.生成物丙和丁的質量比為1：1

D.該反應有助于實現“碳中和”考點02質量守恒定律的微觀解釋及應用舉一反三C【演練02】（2023年湖北隨州中考）純凈物甲是一種綠色能源，相對分子質量為46。在一定條件下，

一定質量的甲與8.0g乙恰好完全反應，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反應的微觀示意圖如下，

下列有關說法錯誤的是（

）

A．參加反應甲的質量為4.6g

B．甲物質中碳元素和氫元素的質量比為4∶1

C．甲物質中含有碳、氫、氧三種元素

D．若使生成的戊充分氧化，至少還需乙3.2gD【演練04】某化合物與9.6g氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該

化合物的化學式為（

）

A．CH3OH

B．C2H5OH

C．CH4

D．C2H6考點02質量守恒定律的微觀解釋及應用舉一反三B【演練03】（2023年黑龍江齊齊哈爾中考）石灰巖的主要成分是碳酸鈣，在一定條件下發生反應，生成

溶解性較大的碳酸氫鈣，反應的化學方程式為：CaCO3+X+H2O==Ca（HCO3-）2，其中X的化學

式為（

）

A.CaO

B.Ca（OH)2

C.H2CO3

D.CO2D

化學方程式的

意義及書寫考點03考點03化學方程式的意義考點梳理意義以

為例讀法質的方面量的方面宏觀微觀參加反應的碳、氧氣與生成的二氧化碳的質量之比為3:8:11反應中碳、氧氣與二氧化碳的分子個數之比為1:1:1碳和氧氣在點燃條件下反應生成水每12份質量的碳和32份質量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成44份質量的二氧化碳。每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成1個二氧化碳分子。C+O2==CO2點燃碳和氧氣在點燃條件下反應生成水化學方程式：用化學式表示化學反應的式子。表明反應物、生成物和反應條件各物質間反應時的質量比各物質間反應時的微粒個數比考點03化學方程式的書寫考點梳理書寫原則步驟寫配等注查把“——”改成“

”根據客觀事實，正確寫出反應物和生成物的化學式，中間用“——”連接配平化學方程式，使式子兩邊各元素的原子數目相等①必須以客觀事實為基礎；②必須遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數目必須相等。————注明反應條件、生成物狀態，如點燃、加熱、催化劑、“↑”、“↓”等檢查化學式的書寫、配平、條件、生成物狀態符號等注：生成物中是“無中生有“時需要標注生成物狀態考點03化學方程式的意義及書寫典例精講【典例01】（2023年四川眉山中考）下列描述涉及反應的化學方程式正確的是（

）A.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：B.用過氧化氫溶液制氧氣：C.將鐵絲浸入稀鹽酸中：D.用食醋清洗水壺中的水垢：D【典例02】（2023年河南中考）下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（

）

A.酸雨形成的原因：

B.鹽酸除去鐵銹：

C.除去二氧化碳中的一氧化碳：

D.小蘇打治療胃酸過多癥：D考點03化學方程式的意義及書寫典例精講【典例03】（2023年湖北潛江中考）現有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液

七種物質，請選擇適當的物質按照要求書寫化學方程式（每種物質只能選用一次）：

（1）化合反應：

。

（2）分解反應：

。

（3）置換反應：

。

（4）復分解反應：

?！狙菥?1】北京冬奧會火炬“飛揚”采用液氫作為燃料，真正做到了零排放、零污染。氫氣燃燒的

化學方程式為

2H2

+

O2

——2H2O，從中獲得的信息錯誤的是（

）

A．氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

B．在點燃條件下，2份質量的氫氣和1份質量的氧氣反應生成2份質量的水

C．反應前后原子的種類、數目均不變

D．在點燃條件下，每2個氫氣分子和1個氧氣分子反應生成2個水分子點燃——舉一反三B考點03化學方程式的意義及書寫【演練02】（2022天津中考）寫出下列反應的化學方程式。（1）硫在氧氣中燃燒_____；（2）銅與硝酸銀溶液反應_____；（3）大理石與稀鹽酸反應_____?！狙菥?3】近幾年，我國在科學技術領域取得了舉世矚目的成就。2022年6月5日，我國神舟十四

號載人飛船發射成功。

（1）在發射現場看到的大量紅棕色的煙，是引燃后產生的一氧化氮氣體遇到氧氣反應生成的二氧

化氮，該反應的化學方程式為

。（2）飛船上的“軌道艙”是航天員生活和工作的地方。航天員呼出的氣體中含有大量二氧化碳，

利用過氧化鈉（Na2O2）可將二氧化碳轉化為氧氣的同時生成碳酸鈉，該反應的化學方程

式為

。舉一反三考點03化學方程式的意義及書寫

利用化學方程式

的計算考點04考點04利用化學方程式的計算考點梳理依據利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。步驟格式①設未知數；

②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，并求出未知數；

⑤答：簡明地寫出答案。考點04利用化學方程式的計算考點梳理注意事項純凈物和混合物的換算1、物質的純度=純物質的質量/不純物質的質量×100%

變形：

純物質的質量=不純物質的質量×物質的純度

不純物質的質量=純物質的質量÷物質的純度2、物質的純度（純物質的質量分數）=1-雜質的質量分數①一定要檢查化學方程式有沒有配平。②解設的未知數不能帶單位，未知數包含數字和單位。③由于方程式只能反映物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。④關系式中的數據與物質的化學式要對齊。⑤由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。⑥關系式和比例式中的質量均要帶單位，且單位要統一。【典例02】（2022安徽中考）某同學在學習質量守恒定律時，稱取0.6g鎂條進行燃燒實驗（如下圖）。（1）計算：鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質量（寫出計算過程）。（2）該同學稱得反應后固體的質量小于0.6g，原因可能考點04利用化學方程式的計算典例精講【典例01】（2023年河南東中考）乙醇常用作燃料，乙醇完全燃燒的化學方程式

為

；乙炔(化學式為C2H2)也可用作燃料，當氧氣不足時，乙

炔燃燒會生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定質量的乙炔燃燒生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和

mg一氧化碳，則m的數值為

。0.7考點04利用化學方程式的計算典例精講【典例03】（2023年安徽中考）過氧化尿素［化學式為CO(NH2)2.H2O2，簡稱UP，相對分子質量

是94］因其可消毒殺菌而廣泛應用于洗滌劑中。UP在空氣中或遇水緩慢分解，MnO2能催化該

反應，化學方程式如下：2CO(NH2)2·H2O2

2CO(NH2)2+O2↑+2H2O，為測定某品牌洗滌

劑中UP的含量，取100g該洗滌劑樣品溶于一定量的水中，再加入2gMnO2，共產生0.32gO2。

(1）計算該洗滌劑中UP的質量分數（請寫出計算過程）。

(2）上述實驗測定結果比該洗滌劑標示的UP質量分數低，可能的原因是

（填字母序號）。

A.實際稱量的洗滌劑樣品多于100g

B.實際稱量的MnO2多于2g

C.實驗前該樣品曝露在空氣中時間過長D.實驗產生的O2未完全逸出CD(1)解：設該洗滌劑中UP的質量為x

該洗滌劑中UP的質量分數為答：該洗滌劑中UP的質量分數為1.88%?？键c04利用化學方程式的計算典例精講【演練01】（2023年新疆中考）《天工開物》中有“煤餅燒石成灰”的記載，“燒石成灰”發生的

反應為：