2024年化學教案模板金屬鋁（共4篇）

第1篇：中學化學《鋁金屬材料》的教案

其次節鋁金屬材料

鋁是一種特別重要的金屬，鋁單質及其合金在生產和生活中的用途廣泛，鋁及其化合物的性

質是中學階段的重要學問點，本節內容可以進一步豐富學生對金屬元素及其化合物學問的相識,

給他們一個更為廣袤的相識物質世界的空間，也為后面學習元素周期律和元素周期表打下基礎。

同時讓學生了解金屬及其合金在工農業生產和生活等方面的重要應用，相識鋁的物理、化學性質

與應用之間的親密聯系，激發學習愛好。

鋁是日常生活中常用的一種金屬，也是學生接觸比較多的一種金屬元素，在前面的學習中，

學生已經了解了鈉、鎂、鐵等金屬單質，因此，學生學起來會有一種熟識感。教學過程中,充分

利用好這一資源，激發和調動學生的學習主動性。

本節課主要實行試驗、探究、啟發教學方法，目的是讓學生對鋁的性質能相識得更深化、更

透徹，同時，提高他們分析問題、解決問題的實力。對于鋁的物理性質及鋁與酸的反應，采納新

舊學問對比的方法，目的是培育學生對所學學問進行遷移、拓展的實力。對于鋁與氧氣、鋁與氫

氧化鈉及鋁熱反應，主要采納的是試驗探究的方法，一方面培育學生的學習愛好，另一方面培育

學生透過現象看本質的實力。魁的活動與探究是為了提高學生綜合運用學問以及培育學生通過

設計試驗解決問題的實力而設置的。

學問與技能：了解鋁的物理性質；駕馭鋁的化學性質。

過程與方法：增加學生的試驗探究實力，加深對元素化合物學問學習方法的相識。

情感看法與價值觀：加深學生的辯證唯物主義觀點的相識。

重點：鋁的還原性，氧化鋁和氫氧化鋁的性質

難點：鋁及其化合物的特性。

教學環節教學活動教學中可能出現的狀況設計意圖

通過鋁的應用創設學習情境，引入主題。

在已經發覺的110多種元素中，大約有4/5是金屬。金屬在社會發展進程中，起著特別重

要的作用。如：青銅時代、鐵器時代在歷史上都留下光輝的一頁。鋼鐵是工農業生產的基礎，即

使在新材料層出不窮的今日，金屬仍舊有它不行取代的地位。我們日常生活中常常接觸到各種各

樣的金屬，因此，了解金屬的性質是特別有必要的。

"神舟六號"載人飛船勝利放射的圖片

飛船艙體的成分有什么？

身邊的鋁制品

誰還能列舉一些你見過的鋁制品？

鋁的性質對用途起很大作用。這節課我們一起探討鋁的性質。

有鋁。

包裝用的鋁箔；化學反應器；醫療器械；太陽能灶；航空航天材料等。激發學生的愛國情感,

引導學生學會視察。體會化學的好用性。

學生依據閱讀和視察歸納鋁的物理性質。

通過演示試驗相識鋁和氧氣的反應。

其次節鋁金屬材料

一、鋁的物理性質

依據課本鋁的用途和視察說出鋁的物理性質。

顏色：銀白色；狀態：固態；密度：較小；導電性：良好；導熱性:良好；延展性：良好;

熔點：較低(660.4℃).

鋁是典型的金屬，你能推想它具有哪些化學性質？

能否從實質分析鋁為什么可能具有這樣的性質？

我們通過試驗來驗證鋁的化學性質。

二、鋁單質的化學性質

1、與非金屬的反應

鋁和氧氣的反應

(1)將鋁箔在空氣中用;醺燈點燃

(2)1錨粉灑向酒精燈火焰

(3)將鋁箔放型屯氧中1

加熱打磨后的鋁片，發覺現象不同。說明氧化鋁薄膜對鋁的愛護作用。鋁粉在酒精燈上的燃

燒,發覺變更試驗條件會變更試驗現象。鋁易與氧結合,鋁還能奪去金屬氧化物中的氧。

4AI+302===2AI20

3鋁很簡單與氧氣反應，為什么生活中有許多鋁制品？

鋁不但可以與氧氣反應，還能與其它非金屬單質反應。(如CI2等)

顏色：銀白色；狀態：固態；密度：較小；導電性：良好；導熱性：良好；延展性：良好；

熔點：較低。

金屬活動依次表中鋁是較活潑的金屬，具有金屬的通性：與非金屬反應、與酸反應、金屬間

的置換等。

化合價的角度，鋁有還原性，可以與氧化劑反應。

視察試驗現象、思索分析試驗現象并探討得出結論。

書寫方程式

(1)只熔化不燃燒(2)鋁粉燃燒，發出刺眼的點點星光.

(3)鋁箔猛烈燃燒，發出刺眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。

鋁制品表面可形成一層致密的氧化物薄膜，具有抗腐蝕性。

寫方程式：

2AI+3CI2=2AICI

3引導學生學會用化學思維方式來分析問題。訓練學生類比、分析、綜合的實力，鞏固氧化

還原反應的學問。

在試驗中發覺特別現象，激發學生求知欲,引出新學問。

通過比較引發學生相識反應條件的重要性。

鋁熱反應

2、與某些金屬氧化物反應

鋁熱反應

該現象說明什么？

該反應成為鋁熱反應,鋁熱反應在實際生產中有什么應用？

(1)制備某些高熔點金屬單質

4AI+3MnO2===2AI2C3+3Mn

2AI+Cr2O3===AI2O342Cr

(2)焊接鋼軌

2AI+Fe2O3==AI2O3+2Fe視察并寫出方程式，標出電子轉移的方向和數目。

2AI+Fe2O3==AI2O3+2Fe

有刺眼的白光，并有熔融物生成。

鋁可以置換出金屬，該反應放熱。

培育學生的視察實力.了解鋁的廣泛應用，體會化學的好用性。

通過學生分組設計試驗、視察現象、得出結論

3、與酸反應

2AI+6HCI==2AICI3+3H2t

鋁還能與哪些酸發生類似的反應?

鋁在濃硫酸、濃硝酸中常溫下象鐵一樣鈍化，生成一層至密的氧化膜。

鋁表面有氣泡產生；鋁片漸漸溶解；試管壁發熱；反應一起先比較慢，后來漸漸加快

稀硫酸、醋酸等，所以鋁鍋不能用來盛食醋。

培育學生動手實力。進行嚴謹的科學看法教化。

演示鋁與NaOH溶液反應

鋁與NaOH溶液反應

4、與強堿的反應

2AI+2NaOH+2H2O=2Na[AI(OH)4]+3H2t

鋁是一種兩性金屬視察、分析試驗

鋁溶解，產生氣泡。激發學生的求知欲。

總結通過上述學習，我們知道鋁既能與強酸溶液反應,又能與強堿溶液反應，即鋁既具有

金屬性，又具有非金屬性，是一種兩性金屬。但從氧化還原觀點分析鋁具有還原性。領悟、記錄。

促進學生歸納總結的實力。

兩份鋁粉，第一份和足量氫氧化鈉溶液反應，其次份和足量鹽酸反應。如在相同條件下放出

等體積的氣體，則兩份鋁粉的質量比為。

解析：鋁分別和氫氧化鈉、鹽酸反應的方程式如下：

2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t

2AI+6HCI=2AICI3+3H2t

由化學方程式可知，只要在酸、堿用量足夠的狀況下，生成H2的多少確定于參與反應的鋁

的多少。生成相同物質的量的H2,消耗掉鋁的質量相同。

答案：1：

1

1、下列用途主要體現鋁的物理性質的是

①家用鋁鍋②盛濃硝酸的容器③制導線④焊接鋼軌⑤包裝鋁箔⑥煉鋼的脫氧機⑦做

防銹油漆

A.①②③④B.⑥⑦C.①③⑤D.②④⑥

2、下列有關廚房鋁制品的運用中，你認為合理的是

A.盛放食醋B.燒煮開水

C.用金屬絲擦洗表面的污垢D.用堿水洗滌

3、由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應產生的氫氣

在標準狀況下為11.2L,則混合物中肯定含有的金屬

A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂

L屬于鋁熱反應的是

A.AI+HCIB.AI+H2SO4CAI+MgOD.AI+WO

32、鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，緣由是

A.鋁的金屬性比鐵弱B.鋁的密度比鐵的密度小

C.鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜

D.鋁不能與氧氣發生化學反應

3、下列離子方程式書寫正確的是

A.燒堿溶液與小蘇打溶液反應：OH-+HCO3-H20+CO2t

B,鋁粉與燒堿溶液反應：2AI+20H-+H202AIO2■+2H2T

C.氧化亞鐵溶液中滴加氯水：2Fe2++CI22Fe3++2CI-

D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：

2CI2+2OH-3CI-+CIO-+H20

4、將等質量的鈉、鐵、鋁分別投入足量的鹽酸中，完仝反應后產生的氧氣最多的是

A、鋁B、鎂C、鈉D、一樣多

5、除去鎂粉中含有的少量^粉，可選用的試劑是

A.鹽酸B.NaOH溶液C.硝酸D.氨水

課本課后

1、2.

本節課主要實行試驗、探究、啟發教學方法,讓學會瓏呂的性質能相識得更深化、更透徹，

增加學生的試驗探究實力，加深學生對"外因通過內因起作用”的辨證唯物主義觀點的相識。在

課堂環節中注意學生的主體地位，老師引導學生參加課堂教學中。

1、教學目標體現課程標;面勺基本理念^口三維目標要求；定位精確，符合單元教學要求以及

學生學習和生活實際，有利于學生發展。

2、重點、難點、詳略處理得當；在正確理解教材、抓住教材特點的基礎上，合理有效地開

發課程資源；教學過程支配合理、科學、和諧。

3、合理運用教具、學具及先進的教學手段。

4、課后能仔細比照課標酶"教了什么"、"怎么教的""為什么這樣教"進行反思，找

出差距，明確整改方向和目標。

5、備課仔細充分，體現規范性、好用性、創新性和嚴謹治學的看法；作業設計量適質優，

體現鞏固性、層次性和開放性。

第2篇：《其次節鋁金屬材料》教案

《其次節

鋁金屬材料》教案

一、教學目標

學問與技能目標：駕馭鋁的重要的物理性質與化學性質。

過程與方法目標：通過探究試驗過程中的特別現象，培育學生的探究意識情感、看法、價

值觀目標：了解鋁的廣泛應用，體會化學的好用性

二、教學重難點

鋁的化學性質

（教學過程）

（引入）［投影］生產、生活、科研中的鋁（板書）其次節鋁金屬材料

一、鋁與鋁合金

（展示實物）由學生總結物理性質，預料其化學性質

1、鋁的性質

物理性質：銀白色、熔點低、密度小（僅為鐵的1/3）、導電性強（僅次于銀、銅）（視察

與思索）

1、在酒精燈上加熱鋁片至紅熱后深化到盛滿氧氣的大試管中

2、當心引燃鋁熱劑（鋁粉和氧化鐵的混合物，上撒氯酸鉀粉末，用鎂帶引燃）

3、把兩個鋁片分別加到盛有2-3ml稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的試管中（板書）化學性質:

（1）和活潑的非金屬反應

4AI+3022AI2O3

2AI+3H2SO4===AI2（SO4）3+3H2t

（2）和酸、堿液反應

2AI+6HCI===2AICI3+3H2t

2AI+2Na0H+6H2O==2Na（AI（0）4）+3H2T（3）能和某些金屬氧化物在高溫下反

應

2AI+Fe203AI2O3+2Fe

2AI+Cr2O3

AI2O3+2Cr

（思索）

1、鋁熱反應的實質是什么？（鋁作還原劑的置換反應）既然鋁的性質比較活潑，為什么鋁

在空氣中較耐腐蝕？（易形成致密氧化膜）

2、為什么鋁以及鐵制器皿可以盛裝濃硫酸、濃硝酸？（練習）《學案》

2、鋁的化合物（AI2O3

AI（0H）3）

（視察與思索）在一只大試管中加入6-8ml的AICI3溶液，滴加氨水至不再產生沉淀為止。

將沉淀分成兩份：一份加鹽酸,一份加NaOH溶液，視察，得出堵論

AI（OH）3+3HCI==AICI3+3H2O

AI（OH）3+NaOH==NaAIO2+2H2O（敘述）既能跟酸反應，又能跟堿反應的氫氧化物

叫兩性氫氧化物，氧化鋁也具有類似性質,是兩性氧化物。

AI2O3+6HCI==2AICI3+3H2O

AI2O3+2NaOH+3H2O==2Na（AI（0）4）（練習）《學案》習題

3、鋁合金

（思索）

3、鋁是比較軟的金屬,為什么我們所見的鋁制品卻比較硬?

（描述）合金的組成及性質：金屬和金屬或金屬和非金屬組成的具有金屬性質的混合物。具

有：熔點一般低于組分，硬度一般超過組分金屬,性能一般優于純金屬（導電性除外）

（自讀）了解合金的廣泛用途

二、金屬與金屬材料

1、鐵的合金―-鋼

（比較）

鐵一一鋼一一不銹鋼—特種鋼性質的不同

2、有色金屬一金、銀、銅

（閱讀）比較金銀銅性質以及用途（小結）略

第3篇：中學化學金屬鈉教案

金屬鈉與水的反應試驗

一、試驗教學目標

1、學問與技能目標

駕馭金屬鈉與水的反應過程，了解鈉的性質。

2、過程與方法目標

通過視察并分析試驗，培育學生的試驗探究實力，視察描述實力和思維實力.

3、情感看法與價值觀目標

培育學生重視試驗的科學看法和對學科試驗的愛好，培育與人合作的精神。

二、試驗教學重點難點

重點：鈉與水的反應現象及其分析。

難點：鈉與水的反應現象及其分析，促進學生探究學習。

三、試驗打算

試驗用品：小燒杯、小刀、玻璃片、濾紙、銀子、酚猷、水、鈉。

四、試驗教學方法

試驗法、問題探究法、講解法

五、試驗教學過程

同學們，通過理論課上我們對金屬訥的物理性質及化學性質的學習，已經對鈉有了一個初步

的了解,那么本次金屬鈉與水的反應試驗將會讓大家與金屬鈉有深度的熟識。

出示金屬鈉保存在煤油中的樣品

（學生視察現象,得出結論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應）用鏡子取一小

塊金屬鈉，并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，視察表面的顏色；將其放置在空

氣中，視察表面顏色的改變。（同學視察并說出現象，以及能得到哪些結論？）

結論：鈉質軟，銀白色。

向一只盛有水的水槽中滴加幾滴酚瞅試液然后切一小塊金屬訥投入燒杯中視察試驗現象。

（學生探討現象，老師歸納）浮鈉浮在水面上，小于水的密度；

熔鈉熔化成銀白色的小球;反應放熱，熔點低；游小球在水面到處游動；有氣體產生；響

水面上有嘶嘶的聲音；有氣體產生；紅燒杯中的溶液變紅；有藏生成，

NaOHo

這節課我們跟大家一起探討了鈉的物理性質、化學性質、保存方法等，總結如下：L物理

性質：色狀：銀白色固體；熔點低；硬度小，質軟；密度小于水而大于煤油。2.化學性質：金屬

鈉與水反應方程式2Na+2H2O==2NaOH+H2

第4篇：中學化學金屬及其化合物教案

篇1:化學金屬及其化合物教學設計

中學化學必修①第三章單元教學設計.一《金屬及其化合物》

班級：09級化學四班

姓名：連莉莉

學號：40907201金屬及其化合物單元教學設計

一、教材分析

1、本章教材的地位

金屬及其化學性質是新課標教材（人教版）必修一第三章內容。全章以及在整個中學化學課

程中的地位：本章起先學生初步、系統地接觸元素化合物學問，內容在化學試驗基本方法和化學

物質及其改變之后。在本節中，學生初步嘗試從試驗操作和試驗現象去探究（金屬）物質化學性

質；從基本原理去深化對這些性質的理解，這種學習方式的過程和方法一經駕馭后，可以駕輕就

熟地學習后一章非金屬及其化合物的內容。

2、本章教材的結構

二、學情分析

1、學生的學問、技能的基礎。學生在學習本課之前，已初步理解了從試驗學化學的思想，

鞏固了化學試驗的基本方法，學習了氧化還原、離子反應、物質的量等基本概念，具有試驗探究

基本技能，能在老師指導下獨立完成試驗，為本章學習奠定了肯定的學問、技能和心理基礎。但

學生對試驗現象分析實力、思維實力、探究實力有待進一步培育和提高。學生在初中已經學習過

一些鐵的學問，在教學中應多加考慮新舊學問的相互連接。

2、學生認知心理特點及認知發展水平。高一學生有很強的新奇心，尤其對化學試驗充溢期

盼和憧憬，因此創設教學情境，激發學習愛好顯得尤為重要，如何調動學生的主動性是三維目標

能否達成的關鍵。

三、課程目標

1、了解鈉、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質。

2、初步相識金屬材料在國民經濟中的重要作用和與人們日常生活的緊密聯系，以及合理運

用金屬材料的重要意義。

3、通過金屬及其化合物性質的試驗，提高學生對"化學是一門以試驗為基礎的科學”的相

識，培育學生的試驗意識、操作技能、視察實力和分析問題的實力等。

4、以金屬學問的學習為線索，通過閱讀、杳閱資料、探討和概括等，培育學生獲得學問及

信息加工的實力。通過比較、歸納等，讓學生逐步駕馭學習元素化合物學問的一般方法。

5、通過金屬及其化合物、金屬材料在生產和生活中的應用等的學習，提高學生學習化學的

愛好，增加學好化學、服務社會的責任感和使命感。

6、通過多種多樣的活動，激勵學生主動提出問題，培育學生敢于質疑、勇于創新的精神和

合作精神等。

四、教學目標

1、學問與技能

①以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質，并學會

藥品的取用、加熱等基礎試驗操作方法。

②以mgo、fe2o

3、cuo為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質和主要用選

鞏固藥品取用等基礎試驗操作.

③以鐵的氫氧化物和al(oh)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質和用

途。④以al2o

3、al(oh)3為代表，了解兩性物質的特點。以kal(so4)2為代表，使學生駕馭復鹽的組成

特點。

⑤駕馭試管試驗等基礎試驗操作及焰色反應操作。

⑥了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質特點，使學生駕馭酸式鹽的組成特點。⑦相識金屬與合金在

性能上的主要差異。

⑧知道生活中常見合金鐵合金及銅合金的主要成分及性能。

2、過程與方法

①通過視察、分析試驗現象，了解金屬的主要性質,初步了解試驗視察方法。②通過列表比

較，了解各類金屬化合物的性質。同時駕馭學習元素化合物的方法——比較法。

③通過對幾個試驗的探究，體會試驗方法在化學探討中的作用，并相識到試驗過程中限制試

驗條件的重要性。

④通過視察比較部分合金的的組成及性能，了解部分合金的用途及其如何正確的選用。

3、情感看法與價值觀

①通過試驗、圖表分析、聯系生活等多渠道的科學探究，發展學習化學的愛好，樂于探究物

質改變的奇妙

②通過對鈉跟氧氣的反應、鈉跟水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反應試驗的探究，體驗試驗

方法在化學探討中的作用，并相識到試驗過程中限制試驗條件的重要性。

③通過對金屬鈉、鎂、鋁性質的科學探究，發展學習化學的愛好，樂于探究物質改變的奇妙。

④通過實踐活動相識如何正確運用金屬及如何愛惜金屬資源。

五、教學重點與難點確定

1、重點

①鈉的氧化和鈉與水的反應，鋁與氫氧化鈉溶液的反應。

②鈉的化合物及鎂、鋁的性質。

③氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質，fe2+、fe3+的轉化。

④知道生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能。

2、難點

①鈉的氧化和鈉與水的反應，鋁與氫氧化鈉溶液的反應。

②鈉的化合物及鎂、鋁的性質。

③氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質，fe2+、fe3+的轉化。

④鐵合金及銅合金的主要成分及性能。

六、教學策略

節次探究主題主要內容

篇2:中學化學必修一一第三章第一節.金屬及其化合物.教學設計

中學化學必修一第三章第一節金屬及其化合物教案(其次課時)

-.教學目標1.學問與技能

(1)了解鋁的物理性質；

(2)駕馭鋁的化學性質及相關反應；(3)總結金屬反應的一般規律。2.過程與方法

(1)培育學生試驗視察實力、分析實力，熟識一些試驗基本技能；(2)培育學生勤于思

索，團隊合作精神。3.情感?看法?價值觀

增加學生的試驗平安意識培育學生對化學的愛好，提高實踐實力。二.教學重點鋁的化學

性質三.教學難點

鋁與強堿水溶液的反應四.試驗設i十

老師演示試驗1.鋁粉的燃燒2鋁熱反應學生試驗1加熱鋁片2鋁與酸的反應3.鋁與

氫氧化鈉溶液的反應五.教學過程

六.教學反思

鋁在生活中普遍存在，老師應依據生活中的有關鋁的物質啟發學生歸納鋁的物理性質和化學

性質，培育學生的視察實力，讓學生自己動手做有關鋁的簡潔試驗，培育學生科學探究實力。

篇3:金屬及其化合物教案

第三章金屬及其化合物相關學問總結與練習

第三章《金屬及其化合物》

：學問與技能要求：

1了解地殼中金屬元素含量、金屬的存在狀態、金屬的化學共性。

2了解na的保存、na常溫下在空氣中的改變,駕馭加熱條件下na與o2的反應，na與水

的反應。

3了解fe與al分別與o2的反應，al2o3的愛護作用，駕馭al與naoh溶液的反應。4了

解金屬氧化物的物理性質，并通過試驗探究駕馭金屬氧化物溶于水的規律、金屬氧化物與酸的反

應、al(oh)3的兩性。

5駕馭na2co

3、nahco3的性質,了解na2co

3、nahco

3、kal(so4)2的用途。6駕馭鐵鹽、亞鐵鹽的檢驗方法，fe2+、fe3+的性質和相互轉

化7了解常見合金的性能及用途過程與方法要求：1通過金屬及其化合物性質的試驗，提高

對"化學是一門以試驗為基礎的科學"的相識，培育試驗意識、操作技能、視察實力和分析問題

的實力。

2以金屬學問的學習為線索，通過閱讀、查閱資料、探討和概括等，培育獲得學問及信息加

工的實力。通過比較歸納等，逐步駕馭學習元素化合物學問面的一般方法。3學會用焰色反應推

斷某些金屬元素的存在4學會選擇金屬材料的方法情感與價值觀要求：

1初步相識金屬材木隹國民經濟中的重要作用和與人們日常生活的親密聯系，以及合理運用

金屬材料的重要意義。

2通過金屬及其化合物，金屬材料在生產和生活中的應用等的學習，提高我們學習化學的愛

好，增加學好化學服務社會的責任感和使命感

3通過多種多樣的活動，激勵主動提出問題，培育敢于質疑、勇于創新的精神和合作精神等

第一講《金屬的化學性質》

第一課時

地殼中含量最多的金屬元素是,其次位大多數金屬以化合態存在。

al:7.73%fe:4.75%O

緣由：金屬元素外層電子數較少，易失去電子，因而性質活潑。舉例說明金屬能發生哪些化學反

應？依據初中所學內容填寫化學反應方程式：

一、金屬與非金屬的反應金屬鈉的物理性質與存放方法。

鈉一般存放在石蠟油或煤油中1：na和。2反應

(1)常溫下

用小刀從中間切開，視察鈉切面的顏色改變銀白色漸漸變暗（2）鈉的燃燒。

用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用溟氏吸干煤油后放入堀埸中，點燃酒精燈進行加熱。

描述試驗現象：金屬先熔化，在空氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體

反應可表示為：2na+o2na2o2（顏色：淡黃色固體）留菽：①用銀子夾取存放在煤油

中的金屬鈉②用濾紙吸干表面的煤油防止干擾視察現象，③未用完的鈉塊全部放回原試劑瓶中。

2、鋁與氧氣的反應4al+3o2o3用用氓鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃

動試驗現象漸漸熔化，失去光澤，但不滴落

緣由：鋁的熔點為665T氧化鋁的熔點為2050℃鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，

所以熔化了的液態鋁不會落下。

用地蝸鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動試驗現象：熔

化的鋁仍不滴落

緣由：磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化模

①金屬的活動性越強,與氧氣反應就越易進行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動性越

弱，與氧氣發生反應時反應條佇較高（如鐵在空氣中不能被點燃），俗語說"真金不怕火煉"就

說明金在加熱條件下不與氧氣反應.②金屬和氧氣反應一般生成一般氧化物，例mgoal2o3cuo,

但鈉在氧氣中燃燒生成na2o2,鐵在氧氣中燃燒生成fe3。，

③金屬表面的氧化物有的疏松，不能保存內層金屬,如鐵；金屬表面的氧化物有的致密,可

以保存內層金屬鎂、鋁。其次課時

二、金屬和水的反應1.鈉與水反應

na和燒杯里的水作用：

現象：反應猛烈，鈉浮在水面上，熔成小球，快速游動，嘶嘶作響，溶液變紅........（2）

現象分析

化學反應方程式：2na+2h2o=2naoh+h2t離子方程式：2na+2h2o=2na+oh+h2t

①金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應當如何處理？(不能，因能和水反應。應用細砂)

②為什么能將鈉保存在煤油中？能否保存在汽油或ccl4中？(鈉簡單被氧氣氧化而變質，必需將

鈉隔絕空氣保存；鈉不與煤油發生化學反應；鈉的密度比煤油大，能夠有效隔絕空氣。不能保存

在汽油中，因汽油易揮發，使鈉暴露在空氣中，發生火災。不能俁存在ccl4中因鈉的密度小于

ccl4的密度)③將一小塊金屬鈉發入cuso4溶液中可視察到什么現象？寫動身生的化學方程式。

(視察到現象：反應猛烈，鈉熔成小球，浮在水面上，快速游動，嘶嘶作響，溶液中同時出現藍

色沉淀。2na+2h2o=2naoh+h2t,cuso4+2naoh=cu(oh)2i+na2so4)

2、鐵和水反應

鐵不能和冷水、熱水反應但能和水蒸氣反應

鐵與水蒸氣反應的試驗裝置見課本p50(引導學生從水蒸氣的產生，水蒸氣與鐵粉反應，反應)

鐵粉與水蒸氣的反應：3fe+4h2o(g)==fe3o4+4h2t現象：點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(1)取2支小試管分別加入5ml鹽酸和Smlnaoh

溶液，再分別放入一小段鋁片，視察現象。

(2)將點燃的木條分別放在兩支試管口，視察現象。

鋁既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，都能產生一種可燃性氣體h23+鋁與鹽

酸反應的化學方程式：2al+6hcl=2ald3+3h2T離子方程式:2al+6h+=2al+3h2t鋁與氫氧化

鈉溶液反應的化學方程式：2a1+2恒。卜+2卜2。=2皿21。2+3卜2：-離子方程式：

2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2t

1、在上述試驗中，為什么鋁片放入鹽酸和naoh溶液中，不馬上產生氣泡?

2、由上述試驗還能得出哪種物質既能與鹽酸反應，又能與naoh溶液反應?(1)、緣由：

鋁片表面上的al2o3先和鹽酸和naoh溶液中，所以不馬上產生氣泡(2)、物質名稱:al2o3第

三課時

物質的量在化學方程式計算中的運用

一、回憶以物質的量為中心的計算公式

二、理解方程式中化學計量數之比與物質的量之比的含義

我們知道：物質是由原子、分子、離子等粒子構成的，物質之間的化學反應也是這些粒子按

肯定的數目關系進行的，比如在下面的那個反應中，na和h2o以及產物naoh、h2是按2:2:

2:1的比例進行的，也就是說它們的分子數之比為:2:2:2:12na+2h2o==2naoh+h2

化學計量數之比2221擴大na倍1.204x10241.204x10241.204x10246.02x1023物

質的量之比2moi2mol2mollmol質量之比4g32g36g從上面一系列的比例中我們可以得

出一些什么結論呢？

結論：化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于組成各物質的粒子數之比，因而也等于

各物質的物質的量之比，還等于在相同條件下各氣體的體積之比。

計算時同種物質各種量(物質的量、質量、體積)的單位要統一。即上下單位要一樣

三、物質的量在方程式中的運用例題講解例1見課本p52頁

例2試驗室用60g含caco380%的大理石與足量12mol/l濃鹽酸完全反應(雜質不參與反

應)求：①參與反應濃鹽酸的體積。②生成co2的體積(標況下)。

分析思路：把參與反應caco3轉化為物質的量，再依據化學方程式中的化學計量數，求題

目

所求。(留意解題格式)解n(caco3)?m(caco3)?7(caco3)m(caco3)?60g?80%

100g/mol?0.48molcaco3(s)+2hcl==cacl2+h2o+co21mo12mol22.4I0.48mol

12mol/lxv[hcl(aq)]v(co2)v[hcl(aq)]=0.08Ivv(co2)=10.752I答：參與反應濃鹽酸體積為

0.081,生成co2的體積在標況下10.75I。

例3.用8.7gmno2與100g36.5%的濃鹽酸反應，消耗鹽酸的物質的量是多少?產生cl2

在標況下的體積是多少?未參與反應的hcl的質量是多少?被氧化的hcl物質的量是多少？分析

思路：依據化學方程式進行計算，當兩種反應物的量均為已知時，首先須推斷I可者過量,然后依

據不過量的物質來進行計算。

解:mnoA

2+4hcl(濃)======mnd2+cl2t+2h2o1mol4mol22.4I

8.7g%87g?mol?l?0.1mol100g?36.536.5g?mol?l?lmolv(d2)因為：1m。1x0.1

mo1<4molxlmol

所以，反應物hcl過量，應依據mno2的物質的量0.1mol計算：消耗hd為：nl(hcl)

=0.1mol?4mollmol?C.4mol剩余hcl為：

n2(hcl)=1mo1-0.4mo1=0.6mo1剩余hcl的質量為：m(hcl)=n2(h

c1)m(hc1)=0.6molx36.5gmo1-1

=21.9g

v(cl2)=0.1mol?22.4llmol?2.24l被氧化的hcl物質的量:因參與反應的鹽酸一

半被氧化所以n(被氧化hcl)=0.4mol/2=0.2mol答：消耗hcl0.4mol,產生cl22.24I,未

參與反應的hcl為21.9g,被氧化的hcl物質的量是0.2molo

其次講《幾種重要的金屬化合物》

第一課時

一、鈉的重要化合物

請同學回顧鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反應的現象及產物的差異？請寫出反應的化學

方程式。

篇4:金屬及其化合物復習教案

第三章《金屬及其化合物》

:學問與技能要求：

1了解地殼中金屬元素含量、金屬的存在狀態、金屬的化學共性。

2了解fe與al分別與02的反應，al2o3的爰護作用，駕馭al與naoh溶液的反應。3了

解常見合金的性能及用途

第一講《金屬的化學性質》

地殼中含量最多的金屬元素是773%，其次位475%。大多數金屬以化合態存在。緣由：

金屬元素外層電子數較少，易失去電子，因而性質活潑。舉例說明金屬能發生哪些化學反應？

一、金屬與非金屬的反應1:na和o2反應（1）常溫下

用小刀從中間切開，視察鈉切面的顏色改變銀白色漸漸變暗（顏色：白色固體）（2）鈉的

燃燒。

用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用溟氏吸干煤油后放入燈埸中，點燃酒精燈進行加熱。

描述試驗現象：金屬先熔化，反應可表示為：2na+。2（顏色：淡黃

在空氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體na2o2色固體）

留意：①用鏡子夾取存放在煤油中的金屬鈉，②用濾紙吸干表面的煤油防止干擾視察現象，

③未用完的鈉塊全部放回原試劑瓶中。

2、鋁與氧氣的反應4al+3o2點燃2o3用生竭鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，

輕輕晃動試驗現象漸漸熔化,失去光澤，但不滴落

用珀堪鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

試驗現象：熔化的鋁仍不滴落

緣由：磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化集

①金屬的活動性越強，與氧氣反應就越易進行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動性越

弱，與氧氣發生反應時反應條件較高（如鐵在空氣中不能被點燃），俗語說"真金不怕火煉"就

說明金在加熱條件下不與氧氣反應。

②金屬和氧氣反應一般生成T嬤化物例mgoal2o3cuo但鈉在氧氣中燃燒生成na2o2,

鐵在氧氣中燃燒生成fe3o4。

③金屬表面的氧化物有的疏松，不能保存內層金屬，如鐵；金屬表面的氧化物有的致密，可

以保存內層金屬鎂、鋁。

二、金屬和水的反應1.鈉導水反應

na和燒杯里的水作用：

現象：反應猛烈，鈉浮在水面上，熔成小球，快速游動，嘶嘶作響，溶液變紅。

①金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應當如何處理？（不能，因能和水反應。應用細砂）

②為什么能將鈉保存在煤油中？能否保存在汽油或ccl4中？（鈉簡單被氧氣氧化而變質，必

需將鈉隔絕空氣保存；鈉不與煤油發生化學反應；鈉的密度比煤油大，能夠有效隔222++。小2

絕空氣。不能保存在汽油中，因汽油易揮發,使鈉暴露在空氣中，發生火災。不能保③將一小塊

金屬鈉投入cuso4溶液中，可視察到什么現象？寫動身生的化學方程式。（視察到現象：反應猛

烈，鈉熔成小球，浮在水面上，快速游動，嘶嘶作響，溶液中同

2、鐵和水反應

鐵不能和冷水、熱水反應但能和水蒸氣反應

鐵與水蒸氣反應的試驗裝置見課本p50（引導學生從水蒸氣的產生，水蒸氣與鐵粉反應,）現象：

點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應

(1)取2支小試管分別加入5ml鹽酸和5mlnaoh溶液，再分別放入一小段鋁片，視察現

(2)將點燃的木條分別放在兩支試管口，視察現象.

鋁既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，都能產生一種可燃性氣體3+--

1、在上述試驗中，為什么鋁片放入鹽酸和naoh溶液中，不馬上產生氣泡？

2、由上述試驗還能得出明腫物質既能與鹽酸反應，又能與naoh溶液反應？(1(2)、

物質名稱：23其次講《幾種重要的金屬化合物》

一、鈉的重要化合物

請同學回顧鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反應的現象及產物的差異？請寫出反應的化學

方程式。

4na+o22o(白色固體；鈉表面變暗)

2na+o2o2(淡黃色固體；火焰呈黃色)

1、氧化鈉和過氧化鈉

na2o是一種堿性氧化物,其化學性質與氧化鈣類似，具有堿性氧化物的通性。你能列舉出

其主要的化學性質嗎？

(1)na2o2和水反應

試驗現象所得結論有大量氣泡產生過氧化鈉與水猛烈反應產生氣體帶火星木條復燃

有氧氣產生試管夕陞溫度上升反應放熱

酚猷試液變紅后褪色有堿生成，na2o2氧化性應強na2o2也是氧化物，但它不屬于堿性氧

化物,因還鈿了02(2)na2o2和C02百2na2o2+2co2=2na2co3+o21過氧化鈉與

水反應，na2o2與co2反應，找出反應中的氧化劑和還原劑。過氧化鈉極易與水、二氧化碳反

應在試驗室里應如何保存它呢？隔絕空氣、遠離易燃物、密封保存。

3過氧化鈉為什么可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源鈉的氧化物

（1）na2c03和nahco3在水中的溶解性

篇5:高一化學教案金屬及其化合物Q）第四講章末測試與總結

復習目標：

1、駕馭金屬單質的共性（物理性質）和金屬化學性質；

、駕馭、

2na2ona2o2xna2co3xnahco

3、fe（oh）

3、al（oh）3等幾種重要的金屬化合物的性質;1.鋁

工業

制法2.2halhno3fe2電解h2oal。（熔）23-+3.h+oh-al（oh）34氯化鋁和偏鋁酸鈉

h2oalcl3-3h4oh-4h+al（oh）3h+oh-

二、駕馭有關鐵的轉化關系

2+3+fe、fe、fe之間的相互轉化關系，可用如下大鐵三角關系圖說明。fe

2、i2hno

3、（強氧化劑）（較弱氧化劑）sh2so4（濃）h+co等cu2+等、（還原劑）fe、zn、cu、h2s、

ki等fe2+fe3+cl

2、o

2、hno

3、h2so4（濃）、kmno4（h+等

（強氧化劑）h2onaalo2（2024年全國高考19題）如圖所不已知：①甲、乙、內、丁

均為前三周期元（1）甲是__________乙是__________

（2）甲與丙反應生成x的化學方程式是

解析：(1)由勵導知，甲必為短周期中的負三價元素n或p，又由常見反應知甲只能為n。

由③得知，乙必為短周期負二價元素，只有0符合。(乙為s時，分別與丙、丁反應比不為1:

2)(2)丙、丁也可互換.均符合題意.1)當丙為mg時，丁為h2.2)當丙為h2時，則丁

為mg。

答案(1月是n2乙是o2.(2)n2++3mgmg3n2(或n2+3h22nh3)(3)o2+2h2=2h2o

(或2mg+o2=2mgo).

(2024廣東高考試題)將等物質的量的兩種氧化物溶于100ml硫酸，而后逐滴加

入l.OOmol/l的氫氧化鈉溶液.當加入的氫氧化鈉的體積vl=50ml時，起先有沉淀析出，

且沉淀量隨氫氧化鈉的加入量漸漸增加.當氫氧化鈉的體積v2=650ml時，沉淀量達到最大值，

接著滴加氫氧化鈉時，沉淀量漸漸減小.當時,沉淀量不再變更.⑴最初加入的50ml氫氧化

鈉溶液的作用是什么？(2)計算所用硫酸的濃度.

(3)試推斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質的量.

分析：本題考察的學問點是物質的量在化學反應中的應用及兩性氧化物的性質等基礎化

學學問和簡潔的推理計算實力和思維的整體性從題目中可以得知這兩種化合物都為金屬氧

化物，溶于酸后加入氫氧化鈉50ml才起先有沉淀析出，證明硫酸是過量的.這部分氫氧化鈉是

來中和過量的硫酸的。當又滴入600ml氫氧化鈉時金屬離子完全沉淀，再加入100ml氫氧化鈉

時有一種金屬氫氧化物沉淀恰好被溶解完，可推斷該氫氧化物為氫氧化鋁且物質的量為O.lmol,

則氧化鋁為O.OSmol.所以另一種氧化物也為0.05mol,溶于酸后產生的金屬離子完全沉淀時

也消耗0.3mol的氫氧化鈉.由此可以推出其化合價為+3價，必為三氧化二鐵.

解答：

Q)中和過量的硫酸

-+⑵沉淀量最大時所用oh的物質的量與100ml強酸中h的物質的量相等，-++

n(oh)=1.00mol/lx0.650l=0.650mol,故n(h)也為0.650molf故n(h)也為0.650mol,硫

酸的濃度為3.25mol/lo

-(3)由題意知，其中一種氧化物為al2o3,依據al(oh)3+oh=alo2+2h2,該反應用去的

n(naoh)=1.00mol/lx(0.750-C.650)l=0.100mol故al(oh)3為O.lOOmol,而al2o3為

3+-0.0500mol依據al+3oh=al(oh)3,生成al(oh)3用去0.300molnaoho而生成另一種氫氧化

物

也用去0.300molnaoh,且已知兩種氧化物的物質的量相等，故另一種氧化物也是三價金

屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為fe2o3ofe2o3的物質的量為0.0500mol點

悟：本題的易錯點是將50ml氫氧化鈉中和的硫酸當作100ml硫酸中的全部硫酸，求

出了硫酸的濃度為0.5mol/l.依據氧化物不溶于氫氧化鈉認為是氧化鎂或氧化鐵的確定缺

乏勸服力，沒有任何說明干脆得出結論.在作題目時要言之有據.

(2024年全國理綜iii,26)粉末狀試樣a是由等物質的量的rrgo和fe2o3組成的混合物。

進行如下試驗①取適量a進行鋁熱反應產物中有單質b生成②另取20ga全部溶于0.1516.0

moll?l鹽酸中，得溶液c;③將①中得到的單質b和溶液c反應，放出1.121(標況)氣體，

同時生成溶液d,還殘留有固體物質b;④用kscn溶液檢驗時，溶液d不變色。

請填空：(1)①中引發鋁熱反應的試驗操作是，產物中的單質b是。(2)②中所發生的各反應的

化學方程式是。(3)③中所發生的各反應的離子方程式是。

2+2+(4)若溶液d的體積仍視為0.15I,則該溶液中c(mg)為c(fe)為

設試樣a中mgo、怕2。3的物質的量依次為x、y.由題意有如下改變關系:

因為所加hcl中的氫原子全部進入h2o和h2中所以據氫元素守恒有：ln(h2o)=n(hcl)

-2n(h2)]=0.4mol;2而水分子中的氧原子全部來自兩種金屬氧化物中，所以，據氧元素守

恒有:n(h2o)=n(mgo)+3n(fe2o3),即0.4mol=x+3x,解得x=0.1mol;

又因為hcl中的氯原子最終全部進入溶液d的mgcl2和fecl2中，所以，依據氮元素守恒

有：

n(hcl)=2n(mgcl2)+2n(fecl2),即0.9mol=2x0.1mol+2y,解得

y=0.35mol.0.1mol0.35mol2+-12+-1因此d溶液中《mg)==0.67moMfe)=2.3mol-L

0.15I0.15I(2024年廣東高考題)取肯定量的na2co

3、nahco3和na2so4固體的混合物與

-1250mll.00moll過黃鹽酸反應，生成2.0161co(標準狀況)，然后加入

500ml0.100moll2-1-lba(oh)2溶液，得到沉淀的質量為2.33g,溶液中過量的堿用

lO.Omll.OOmoll鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質的質量。

本題涉及的反應方程式有四個：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2t;nahco32-2+

+-+hd==nad+h2o+co2t;so4+ba==baso4l;h+oh==h2oo按常規思路需分步進行

計

算，特別繁瑣。而運用元素守恒關系則可不必寫方程式而快速作答：

設na2co

3、nahco3和na2s。4的物質的量分別為x、y、z0

題中2.33g沉淀應當為baso4(物質的量為O.Olmol),而反應中加入的ba(oh)2為0.51

2+2-x0.100mol/l=O.OSmol,所以,ba有剩余(過量0.05mol-0.01mol=0.04mol),so4

反應

2-完全，因此，原來SO4物質的量為O.Olmol,即z=0.01mol,na2so4的質量為1.42g。

2.0161據碳元素守恒有x+y=n(co2)=-l??①224mol因為最終所得溶液中的溶質有nad和

bacl2,其中含bacl20.04mol(,

據鈉元素守恒可知：n(nacl)=2n(na2co3)+n(nahco3)+2n(na2so4)=(2x+y+2z)mol據

氯元素守恒又有n(nacl)+2n(bacl2)=n(hcl)BP

-l-12x+y+2z+0.04molx2=0.25lxl.00moll+0.01lxl.00moll=0.26mol整理得

2x+y=0.16??◎

解①②聯立方程組得x=0.07mol,y=0.02mol所以，na2co

3、nahco3的質量分別為0.07molxl06g/mol=7.42g、0.02molx16小題，每小題3

分，共48分)1.下列所用材料不屬于合金的是a.家用的鋁窗