專題13鹽和化肥

（時間：50分鐘，滿分：100分）

一、單項選擇題（每題3分，共30分）

1.（2022年四川省成都市中考）自然界中含氮化合物種類較多，下列物質屬于鹽的是（）

A.NO2B.NH3C.NH4NO3D.HNO3

2.（2022黑龍江龍東中考）城市綠化養護移栽的樹木需要用到營養液。某品牌營養液的配制是在1000mL

水中按照一定比例加入以下幾種成分，①KNCh②Ca3（PO4）2③NH4H2P。4④K2s。4。幾種成分中屬于復

合肥的是（）

A.①②B.①③C.②③D.①④

3.（2022年甘肅省武威市中考）保護環境是我國的一項基本國策。下列做法不利于生態環境保護的是

（）

A.分類回收生活垃圾B.合理施用化肥農藥

C.工業廢水灌溉農田D.研制開發清潔能源

4.在粗鹽提純的分組實驗中，小民同學在計算產率時發現產率明顯偏高，他進行了深刻的反思，造成產率

偏高的原因可能是（）

A.操作①中粗鹽沒有充分溶解B.操作④中有液體濺出

C.操作⑤中水分沒有完全蒸干D.操作⑤中沒有使用玻璃棒攪拌

5.（2022年四川省自貢市中考）分類是化學學習和研究的重要方法之一。下列物質分類錯誤的是（）

A.氧化物：SO2>CuO、KMnO4B.酸：HC1、H2so4、HNO3

C.堿：NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2OD.鹽：NH4ChAgNCh、BaSO4

6.（2022年云南省中考）合理使用化肥對“發展糧食產業，助力鄉村振興”具有重要意義。下列化肥屬于復

合肥的是（）

A.KNO3B.K2SO4C.CO（NH2）2D.Ca（H2PO4）2

7.（2022年山東省泰安市中考）下列各組離子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是（）

A.H+、Ba2+、NO；,CO;B.Mg2+,K+、NO；、C「

C.Na+、Ba2+、HCO；、SO：D.Na\Ba2+>OH\Ct

8.（2022江蘇蘇州中考）向溶液X中加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變

藍。則溶液X中一定含有的微粒是（）

A.Cl-B.CO：C.Ca2+D.NH；

9.（2022湖南岳陽中考）向100g硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量

與滴入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示，其中A點坐標（40,0）,下列說法不正確的是（）

A.OA段與氫氧化鈉反應的是鹽酸B.B點對應的溶液中溶質是氫氧化銅

c.C點對應溶液的pH>7D.混合溶液中鹽酸的溶質質量分數為3.65%

10.（2022年山東省泰安市中考）除去下列物質中混有的少量雜質，所用試劑和操作方法均正確的是

序號物質雜質所用試劑和操作方法

Acoco2通過灼熱的Fe2O3粉末

BNa2cCh溶液Na2SC)4加入適量的Ba（NC>3）2溶液，過濾

CCuCuO加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥

加入適量溶液，過濾、蒸發

DNaCl固體MgCl2KOH

A.AB.BC.CD.D

二、填空題（化學方程式每個3分，其余每空2分，共40分）

11.（2022河南中考）如圖是某胃藥標簽的部分文字說明。碳酸氫鈉與胃酸（含鹽酸）作用的化學方程式

為;如果將該胃藥中的碳酸氫鈉用相同質量的碳酸鎂代替，則每次用藥量應______（填“增加”“減少”

或“不變”）。

說明書

主要成分：磔酸氫鈉、淀粉

每片含最：200g碳酸乳訥

適應癥：用于緩解忖病

用法：嚼碎服用

注意事項：月涉揚患者慎用

12.（2022年湖南省衡陽市中考）構建思維導圖是一種重要的學習方法。請根據酸和堿的化學性質思維導

圖，回答下列問題。（“一”表示相連的兩類物質之間可以發生化學反應）

（1）請寫出圖中甲表示的物質類別O

（2）酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。請寫出一個中和反應的化學方程式—o

（3）酸和堿能與指示劑反應，而使指示劑顯示不同的顏色。如NaOH溶液能使無色酚酷變成—色。

13.（2022年江蘇省揚州市中考）糧食安全是“國之大者”

（1）守住良田沃土，保障糧食安全。

①土壤酸化不利于農作物生長。要改良酸化土壤，可選用的物質為。

A.KNO3B.熟石灰C.稀硫酸

②某農田改良后pH為5.4,該地區常見農作物最適宜生長的土壤pH范圍如下：

農作物茶樹油菜水稻蘿卜

PH5.0-5.55.8-6.76.0-7.07.0-7.5

該農田適合種植的農作物是o

③化肥和農藥對農業增產有重要作用。下列說法不正確的是

A.鏤態氮肥不能與草木灰混用

B.磷酸二氫錠（NH4H2Po4）屬于復合肥料

C.為增加農作物產量，大量使用化肥和農藥

④碳酸氫錢（NH4HCO3）需密封保存于陰涼處，用化學方程式解釋原因

（2）科技創新，開辟產糧新路徑。

我國科學家利用CO2合成葡萄糖，該方案先用碳電還原法將CO2轉化為醋酸，再利用微生物發酵獲得

葡萄糖。

co；葡萄糖

(CiHuOe)

HiO>

裝置1裝置2

①將CO2資源化利用，可減少..效應。

②通電條件下，裝置I中CO2分解成CO和常見單質X,X的化學式為

③利用酵母菌等微生物將醋酸轉化為葡萄糖時，溫度不宜過高，原因是

④理論上合成葡萄糖所需CO2與H2O的質量比為

14.（2022年云南省中考）化學就在我們身邊，人類的生產、生活離不開化學。

（1）從下列選項中選擇一種適當的物質填空（填標號）。

A.鈦合金B.醫用酒精C.碳酸氫鈉

①可用.擦拭物品消毒;

②可用.治療胃酸過多癥;

③可用制造人造骨骼。

（2）目前，人類使用的燃料大多來自化石燃料，化石燃料屬于.（填“可再生”或“不可再生”）能源。

分別取1kg天然氣和煤充分燃燒，產生的CO2和SO2氣體的質量如下圖所示，CO2和SO2中會導致酸雨的

是.，圖中更清潔的燃料是

（3）第24屆冬季奧運會的火炬“飛揚”以液氫為燃料，體現了綠色奧運的理念。目前，在生活和生產中大量

使用氫能源還存在一定的困難，原因是（填一條即可）。

三、實驗題（化學方程式每個2分，其余每空1分，共22分）

15.（5分）（2022黑龍江龍東中考）粗鹽提純和溶液配制都是中學化學的重要實驗。

A.稱量B.溶解

（1）粗鹽提純實驗過程中發現過濾速度較慢，可能的原因是一；在蒸發操作中，當蒸發皿中出現一時,

停止加熱。

（2）配制100g質量分數為6%的氯化鈉溶液，計算需要水的質量為—g；從上圖選出配制該溶液的主要

操作順序—（選填序號）；若向燒杯中倒水時部分水灑出，最終會導致配制的溶液中溶質的質量分數一（填

"＞，，或"=，，或“＜，，）6%。

16.（8分）（2022廣東中考）侯德榜是我國制堿工業的先驅，為純堿和氮肥工業的發展作出了杰出貢獻。

工業純堿中可能混有少量NaCl,同學們對工業純堿樣品展開探究。

探究一：確定純堿樣品中是否含有NaCI

實驗操作現象結論

取樣品加水溶解，加入過量稀鹽酸

有______產生

至反應完全

樣品中有NaCI

向上述溶液中繼續滴加適量

有______產生

AgNCh溶液

有同學認為該實驗方案有錯誤，正確方案應選用（填字母）代替稀鹽酸。

a.CaCL溶液b.稀硝酸c.BaCL溶液

探究二：測定純堿樣品中Na2cCh的質量分數

【方案1】將樣品溶解，加入過量CaCL溶液，攪拌至反應完全。該反應的化學方程式為。過濾、洗

滌、干燥，稱量沉淀的質量，計算Na2cCh的質量分數。

【方案2】如1圖所示，取樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸。反應結束后，根據干燥管增重計算Na2cCh

的質量分數。若結果大于100%,可能的原因是o

【討論】上述兩個方案中，你認為方案更優。

?僧2M

【拓展】2圖為Na2cCh和NaCl的溶解度曲線。為提純含少量NaCl的純堿樣品，將其濃溶液從ti°C冷卻至

t2℃,ti-t2的最優范圍是（填字母）。

a.40-10b.60-30c.70-40

17.（9分）（2022年四川省成都市中考）勞動實踐課上同學們用草木灰給農作物施肥。課后同學查閱資

料，得知草木灰是一種重要的農家肥，碳酸鉀含量高。

【提出問題】

如何測定草木灰中碳酸鉀的含量？

【查閱資料】

1常見草木灰鉀含量（以碳酸鉀表示）如下表：

草木灰種類小灌木灰稻草灰小麥桿灰棉殼灰棉稈灰向日葵桿灰

K2CO3(%)8.662.6320.2632.2816.4451.97

2提取碳酸鉀主要過程是：秸稈一草木灰一濾液-固體

（1）表格中鉀含量最高的草木灰是，同學們選用這種秸稈灰提取碳酸鉀。

【設計與實驗】

實驗一：提取碳酸鉀

第一步：燃燒秸稈，收集草木灰，稱取20.00g。

第二步：用60℃水浸洗草木灰（如圖1）并過濾，浸洗濾渣2次，合并濾液。

第三步：蒸發濾液，烘干得到9.90g固體。

（2）圖1實驗中，用60℃的溫水而不用冷水浸洗的原因是.

（3）根據圖2,攪拌器轉速控制在每分鐘..轉，浸取時間為..分鐘，比較適宜。

實驗二：測定碳酸鉀含量

取實驗一中所得固體3.30g進行圖3實驗。

（4）實驗中需緩慢滴入稀硫酸，原因是0

（5）裝置B的作用是o

【數據與解釋】

（6）稱量圖3中反應前后燒杯和其中溶液的總質量，增重0.92g。計算草木灰中碳酸鉀的質量分數為

%,與表格中數據相比明顯偏低，原因可能是（填序號）。

a.燒杯中溶液與空氣接觸b.固體含有其它鉀鹽c.固體含有氯化鈉

【反思與評價】

（7）我國秸稈產量巨大，可作為生物質發電的原料，還可利用其燃燒發電產生的草木灰提取碳酸鉀，其優

點有（寫一條）=

四、計算題（共8分）

18.（2022年浙江省寧波市中考）“莊稼一枝花，全靠肥當家”。有一種新型化肥——硝酸鏤鈣，其有效成

分為NH4NO3和Ca（NO3）2,進入土壤后，都成為可吸收的離子，不會引起土壤板結，且鈣離子可提高農

作物對病害的抵抗力。

小寧利用某品牌的硝酸鏤鈣化肥，進行以下實驗：取化肥樣品8.0g,與足量的NaOH固體充分混合，

加熱到固體質量不再減少，生成0.17g氨氣（NH3）。把反應所得固體溶于適量水中，再加入足量的Na2c03

A

溶液充分反應，過濾得到沉淀和濾液，測得沉淀質量為4.0g。（已知：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3T+H2O；

化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不參加反應）

（1）計算樣品中NH4NO3的質量分數。

（2）計算濾液中NaNCh的質量。

專題13鹽和化肥

（時間：50分鐘,滿分：100分）

一、單項選擇題（每題3分，共30分）

1.（2022年四川省成都市中考）自然界中含氮化合物種類較多，下列物質屬于鹽的是（）

A.NO2B.NH3C.NH4NO3D.HNO3

【答案】C

【解析】

A、NO2屬于氧化物，不符合題意；

B、NHj屬于化合物，不屬于鹽，不符合題意；

C、NH4NO3由鏤根離子和硝酸根離子構成，屬于鹽，符合題意；

D、HNCh屬于酸，不符合題意。

故選：Co

2.（2022黑龍江龍東中考）城市綠化養護移栽的樹木需要用到營養液。某品牌營養液的配

制是在1000mL水中按照一定比例加入以下幾種成分，①KNO3@Ca3（PO4）2③NH4H2PO4

@K2S04O幾種成分中屬于復合肥的是（）

A.①②B.①③C.②③D.①④

【答案】B

【解析】①KNC）3含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥；

②Ca3（PO,2只含有磷元素，不屬于復合肥；

③NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，屬于復合肥;

④K2sO4中只含有鉀元素，不屬于復合肥;

故選B。

3.（2022年甘肅省武威市中考）保護環境是我國的一項基本國策。下列做法不利于生態

環境保護的是（）

A.分類回收生活垃圾B.合理施用化肥農藥

C.工業廢水灌溉農田D.研制開發清潔能源

【答案】C

【解析】

A、分類回收生活垃圾,能夠幫助利用可回收垃圾，有效防止環境污染，不符合題意;

B、合理施用化肥農藥，能夠有效防止水土污染，不符合題意;

C、工業廢水灌溉農田，會造成水土污染，符合題意；

D、研制開發清潔能源，能夠有效防止空氣污染，不符合題意。

故選C。

4.在粗鹽提純的分組實驗中，小民同學在計算產率時發現產率明顯偏高，他進行了深刻的

反思，造成產率偏高的原因可能是（）

A.操作①中粗鹽沒有充分溶解B.操作④中有液體濺出

C.操作⑤中水分沒有完全蒸干D.操作⑤中沒有使用玻璃棒攪拌

【答案】C

【解析】A.操作①中粗鹽沒有充分溶解，會導致蒸發得到的精鹽質量偏小，導致產率偏低,

故選項錯誤;

B.操作④中有液體濺出，會導致獲得的精鹽的質量偏小，而使精鹽的產率偏低，故選項錯

誤;

C.操作⑤中水分沒有完全蒸干，會導致蒸發得到的精鹽中含有水分，質量偏大，導致產率

偏高，故選項正確;

D.操作⑤中沒有使用玻璃棒攪拌，會造成液滴飛濺，會導致獲得的精鹽的質量偏小，而使

精鹽的產率偏低，故選項錯誤。

5.（2022年四川省自貢市中考）分類是化學學習和研究的重要方法之一。下列物質分類錯

誤的是（

A.氧化物：SO2>CuO、KMnO4

B.酸：HC1、H2so4、HNO3

C.堿：NaOH、Ca(OH)2、NH3.H2O

D.鹽：NH4C1>AgNCh、BaSO4

【答案】A

【解析】

根據酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物;堿是指在電離時產生的陰離子全

部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或錢根離子）和酸根離子構成的化合物；氧化

物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；進行分析判斷。

【詳解】

A、SCh、CuO屬于氧化物，KMnCU是由鉀、專孟、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物,

故選項說法錯誤。

B、HC1、H2so4、HNO3在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，均屬于酸，故選項

說法正確。

C、NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2。在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，均

屬于堿，故選項說法正確。

D、NH4CI、AgNCh、BaSC）4是由金屬離子（或鏤根離子）和酸根離子構成的化合物，均屬

于鹽，故選項說法正確。

故選：Ao

6.（2022年云南省中考）合理使用化肥對“發展糧食產業，助力鄉村振興”具有重要意義。

下列化肥屬于復合肥的是（）

A.KNO3B.K2s。4C.CO（NH2）2D.Ca（H2Po4）2

【答案】A

【解析】含有氮、磷、鉀元素其中兩種或兩種以上的為復合肥，據此回答。

A、KNO3含有氮、鉀元素其中兩種，屬于復合肥，符合題意；

B、K2SO4屬于鉀肥，不符合題意；

C、CO（NH2）2屬于氮肥，不符合題意；

D、Ca（H2Po5屬于磷肥，不符合題意。

故選A。

7.（2022年山東省泰安市中考）下列各組離子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是（）

A.H+、Ba2+、NO；,CO;B.Mg2+>K+、NO］、Cl-

C.Na+、Ba2+>HCO；、SO：D.Na+>Ba2+,OH、CV

【答案】D

【解析】根據題干信息，該溶液pH大于7,所以溶液顯堿性，溶液中存在OH,且各種離

子之間不反應。

A、H+、CO；兩種離子能結合成碳酸，碳酸不穩定，會分解成水和二氧化碳，Ba2\CO；兩

種離子能結合成碳酸領沉淀，不能大量共存，此選項錯誤；

B、Mg2+、OH-兩種離子能結合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，此選項錯誤；

C、Ba2\SO：兩種離子能結合成硫酸鋼沉淀，不能大量共存，此選項錯誤；

D、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，可以共存，此選項正確；

故選D。

8.（2022江蘇蘇州中考）向溶液X中加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅

色石蕊試紙變藍。則溶液X中一定含有的微粒是（）

A.Cl-B.CO"C.Ca2+D.NH；

【答案】D

【解析】氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，由題可知，該氣體是由溶液X與氫氧

化鈉溶液反應生成，根據鏤根離子和氫氧根離子能結合為氨氣和水，故推得X中含有鏤根

離子即NH：；

故選：D。

9.（2022湖南岳陽中考）向100g硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液,

產生沉淀的質量與滴入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示，其中A點坐標（40,0）,下

列說法不正確的是（）

沉

淀

質

量

但

A.OA段與氫氧化鈉反應的是鹽酸B.B點對應的溶液中溶質是氫氧化銅

C.C點對應溶液的pH>7D.混合溶液中鹽酸的溶質質量分數

為3.65%

【答案】B

【解析】A、向硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先和鹽酸反應，

當鹽酸消耗完后，氫氧化鈉繼續與硫酸銅反應，故OA段與氫氧化鈉反應的是鹽酸，選項

正確，不符合題意；

B、OA段是氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，AB段是氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫

酸鈉和氫氧化銅沉淀，故B點對應的溶液中溶質是氯化鈉和硫酸鈉，選項錯誤，符合題意;

C、向硫酸銅和鹽酸混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先和鹽酸反應，當鹽酸消

耗完后，氫氧化鈉繼續與硫酸銅反應，B點氫氧化鈉硫酸銅恰好完全反應，C點氫氧化鈉過

量，溶液顯堿性pH>7,選項正確，不符合題意；

D、由圖像可知與混合液中鹽酸反應的氫氧化鈉質量為40gxi0%=4g,設參加反應HC1的質

量為X,

HC1+NaOH=NaCl+H2O

36.540

x4g

36.5_x

-46--4g

^=3.65g

365g

混合溶液中鹽酸的溶質質量分數=—x100%=3.65%,選項正確，不符合題意。

100g

故選B。

10.（2022年山東省泰安市中考）除去下列物質中混有的少量雜質，所用試劑和操作方法

均正確的是

序號物質雜質所用試劑和操作方法

Acoco2通過灼熱的FezCh粉末

溶液加入適量的（）溶液，過濾

BNa2co3Na2SO4BaNO32

CCuCuO加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥

DNaCl固體MgCb加入適量KOH溶液，過濾、蒸發

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A、通過灼熱的FezCh粉末，一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，除去了原

物質，不符合題意；

B、加入適量的硝酸鋼溶液，硝酸鋼和碳酸鈉反應生成碳酸鋼和硝酸鈉，硝酸鋼和硫酸鈉反

應生成硫酸鋼和硝酸鈉，過濾，除去碳酸鋼、硫酸鋼，不但除去了雜質，也除去了原物質，

不符合題意；

C、加入過量的稀鹽酸，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅和稀鹽酸不反應，過濾、

洗滌、干燥可得銅，符合題意；

D、加入適量的氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鉀，過濾，除去

氫氧化鎂，雖然除去了雜質，但是引入了新的雜質氯化鉀，不符合題意。

故選C。

二、填空題（化學方程式每個3分，其余每空2分，共40分）

11.（2022河南中考）如圖是某胃藥標簽的部分文字說明。碳酸氫鈉與胃酸（含鹽酸）作

用的化學方程式為;如果將該胃藥中的碳酸氫鈉用相同質量的碳酸鎂代替，則每次用

藥量應______（填“增加”“減少”或“不變“）O

說明書

主要成分：砂酸氫鈉、淀粉

每片含最：200g酸駿氫訥

適應癥：用于緩解"瑞

用法：嚼碎服用

注意事項：月潰場患者慎用

【答案】0.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t?.減少

【解析】碳酸氫鈉與胃酸(含鹽酸)作用反應原理為碳酸氫鈉與氯化氫反應生成氯化鈉、水

和二氧化碳，化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f；碳酸氫鈉、碳酸鎂與鹽酸反應

的化學方程式分別是

NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2T

8436.5

MgCO3+2HC1=MgCl2+H2O+CO2T

8473

可見，若用碳酸鎂代替碳酸氫鈉治療胃酸過多癥，則每次用量需減少。

12.(2022年湖南省衡陽市中考)構建思維導圖是一種重要的學習方法。請根據酸和堿的

化學性質思維導

圖，回答下列問題。(“一”表示相連的兩類物質之間可以發生化學反應)

(1)請寫出圖中甲表示的物質類別O

(2)酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。請寫出一個中和反應的化學方程式一。

(3)酸和堿能與指示劑反應，而使指示劑顯示不同的顏色。如NaOH溶液能使無色酚獻變

成一色。

【答案】⑴金屬氧化物(2)HCl+NaOH=NaCl+HQ⑶紅

【解析】

(1)酸能與活潑金屬、堿、鹽、酸堿指示劑、金屬氧化物反應，故甲為金屬氧化物；

(2)氫氧化鈉是堿，稀鹽酸是酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，屬于中和反應，

該反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O;

(3)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚醐試液變紅。

13.(2022年江蘇省揚州市中考)糧食安全是“國之大者”

(1)守住良田沃土，保障糧食安全。

①土壤酸化不利于農作物生長。要改良酸化土壤，可選用的物質為。

A.KNO3B.熟石灰C.稀硫酸

②某農田改良后pH為5.4,該地區常見農作物最適宜生長的土壤pH范圍如下：

農作物茶樹油菜水稻蘿卜

PH5.0-5.55.8-6.76.0-7.07.0-7.5

該農田適合種植的農作物是O

③化肥和農藥對農業增產有重要作用。下列說法不正確的是o

A.鏤態氮肥不能與草木灰混用

B.磷酸二氫鏤(NH4H2Po4)屬于復合肥料

C.為增加農作物產量，大量使用化肥和農藥

④碳酸氫錢(NH4HCO3)需密封保存于陰涼處，用化學方程式解釋原因______O

(2)科技創新，開辟產糧新路徑。

我國科學家利用C02合成葡萄糖，該方案先用碳電還原法將CO2轉化為醋酸，再利用

微生物發酵獲得葡萄糖。

葡萄糖

(CeHnOe)

①將C02資源化利用，可減少效應。

②通電條件下，裝置I中C02分解成CO和常見單質X,X的化學式為.

③利用酵母菌等微生物將醋酸轉化為葡萄糖時，溫度不宜過高，原因是

④理論上合成葡萄糖所需CO2與H2O的質量比為o

【答案】(1)B茶樹cNH4HCO3=NH3T+H2O+CO2T

(2)溫室02防止酵母菌等微生物失去活性，不能發生轉化22：9

【解析】

⑴①A、KNCh呈中性，不能用于改良酸性土壤，故錯誤；

B、熟石灰呈堿性，可用于改良酸性土壤，故正確；

C、稀硫酸呈酸性，不能用于改良酸性土壤，故錯誤。

故選B；

②某農田改良后pH為5.4,根據茶樹pH為5.0-5.5,油菜pH為5.867,水稻pH為6.0-7.0,

蘿卜pH為7.0-7.5,茶樹最適宜的土壤為微酸性，適宜該地區種植；

③A、錢態氮肥不能與堿性物質混用，否則會產生氨氣，降低肥效，草木灰為堿性物質，鏤

態氮肥不能與草木灰混用，故選項說法正確；

B、磷酸二氫銹（NH4H2Po4）中含有氮元素和磷元素，屬于復合肥料。故選項說法正確；

C、為增加農作物產量，不能大量使用化肥和農藥，會污染水源，故選項說法錯誤。

故選：Co

④碳酸氫錢（NH4HCO3）需密封保存于陰涼處，由于碳酸氫鏤不穩定，受熱容易分解產生氨氣、

A.小

水和二氧化碳，化學方程式為：

NH4HCO3=NH3T+H2O+CO2T;

（2）①將CO2資源化利用，可降低二氧化碳的含量，減少溫室效應；

②通電條件下，裝置I中CO2分解成co和常見單質X,該反應化學方程式為:

通電

2c2CO+X,根據質量守恒定律反應前后原子種類、原子個數不變，反應前C、H

原子個數分別為2、4,反應后C、H原子個數分別為2、2,則X的化學式為02；

③利用酵母菌等微生物將醋酸轉化為葡萄糖時，溫度不宜過高，原因是防止酵母菌等微生物

失去活性，不能發生轉化；

一定條件

④二氧化碳合成葡萄糖的原理為6co2+6珥。^^^?6珥206+602可知，理論上合成葡

萄糖所需C02與H2。的質量比為（6x44）：（6x18）=22：9。

14.（2022年云南省中考）化學就在我們身邊，人類的生產、生活離不開化學。

（1）從下列選項中選擇一種適當的物質填空（填標號）。

A.鈦合金B.醫用酒精C.碳酸氫鈉

①可用擦拭物品消毒；

②可用治療胃酸過多癥；

③可用制造人造骨骼。

（2）目前，人類使用的燃料大多來自化石燃料，化石燃料屬于（填“可再生”或“不

可再生”）能源。分別取1kg天然氣和煤充分燃燒,產生的C02和S02氣體的質量如下圖所示,

C02和SO2中會導致酸雨的是，圖中更清潔的燃料是。

（3）第24屆冬季奧運會的火炬“飛揚”以液氫為燃料，體現了綠色奧運的理念。目前，在生

活和生產中大量使用氫能源還存在一定的困難，原因是（填一條即可）。

【答案】⑴BCA（2）不可再生二氧化硫##S02天然氣

（3）不便于運輸儲存（合理即可）

【解析】（1）①可用醫用酒精擦拭物品消毒，故填：B；

②可用碳酸氫鈉治療胃酸過多癥，因為碳酸氫鈉能與胃酸中的稀鹽酸反應，故填：C；

③可用鈦合金制造人造骨骼，因為具有良好的生物相容性，故填：Ao

（2）化石燃料屬于不可再生能源，因為生成過程過于復雜。C02和S02中會導致酸雨的是S02,

二氧化碳會導致溫室效應，圖中更清潔的燃料是天然氣，因為同等質量下產生二氧化碳一樣

多，但是產生二氧化硫更少。

（3）目前，在生活和生產中大量使用氫能源還存在一定的困難，原因是氫氣屬于可燃性氣體,

不便于運輸儲存（合理即可）。

三、實驗題（化學方程式每個2分，其余每空1分，共22分）

15.（5分）（2022黑龍江龍東中考）粗鹽提純和溶液配制都是中學化學的重要實驗。

A.稱量B.溶解C.蒸發D.過濾E.量取

（1）粗鹽提純實驗過程中發現過濾速度較慢，可能的原因是一；在蒸發操作中，當蒸發

皿中出現時，停止加熱。

（2）配制100g質量分數為6%的氯化鈉溶液，計算需要水的質量為—g；從上圖選出配

制該溶液的主要操作順序—（選填序號）；若向燒杯中倒水時部分水灑出，最終會導致配制

的溶液中溶質的質量分數（填“>”或“="或“<"）6%o

【答案】（1）濾紙沒有緊貼漏斗內壁，中間有氣泡（或“固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙”

或“濾紙選擇的規格不對”或“漏斗下端尖口沒緊靠燒杯內壁”）；較多固體

（2）94；AEB；>

【解析】（1）粗鹽提純實驗過程中發現過濾速度較慢，可能是濾紙沒有緊貼漏斗內壁，中

間有氣泡或“固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙”或“濾紙選擇的規格不對”或“漏斗下端尖口

沒緊靠燒杯內壁”等；

蒸發時，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱將其蒸干；

（2）所需氯化鈉的質量為：100gx6%=6g,所需水的質量為：100g-6g=94g；

用固體配制一定溶質質量分數的溶液，實驗步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽,

故操作順序為：AEB；

若向燒杯中倒水時部分水灑出，會導致溶劑質量偏小，溶液質量偏小，最終會導致配制的溶

液中溶質的質量分數＞6%。

16.（8分）（2022廣東中考）侯德榜是我國制堿工業的先驅，為純堿和氮肥工業的發展作

出了杰出貢獻。工業純堿中可能混有少量NaCl,同學們對工業純堿樣品展開探究。

探究一：確定純堿樣品中是否含有NaCI

實驗操作現象結論

取樣品加水溶解，加入過量稀鹽酸

有______產生

至反應完全

樣品中有NaCI

向上述溶液中繼續滴加適量

有______產生

AgNO3溶液

有同學認為該實驗方案有錯誤，正確方案應選用（填字母）代替稀鹽酸。

a.CaCL溶液b.稀硝酸c.BaCL溶液

探究二：測定純堿樣品中Na2cCh的質量分數

【方案1】將樣品溶解，加入過量CaCL溶液，攪拌至反應完全。該反應的化學方程式為

=過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質量，計算Na2cCh的質量分數。

【方案2】如1圖所示，取樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸。反應結束后，根據干燥管增

重計算Na2cCh的質量分數。若結果大于100%,可能的原因是o

【討論】上述兩個方案中，你認為方案更優。

藩H度爾

2ffl

【拓展】2圖為Na2cCh和NaCI的溶解度曲線。為提純含少量NaCI的純堿樣品，將其濃

溶液從tJC冷卻至t2℃,ti-t2的最優范圍是（填字母）。

a.40-10b.60-30c.70-40

【答案】①.有氣泡②.白色沉淀③.b④.

CaCl2+Na2c。3=CaCO3+2NaCl⑤.氫氧化鈉固體吸收水蒸氣或氯化氫氣體

⑥.一⑦.a

【解析】純堿和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故①填有氣泡;

結論是樣品中氯化鈉，加入硝酸銀，二者會反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，故②填白色

沉淀；

因為純堿加入稀鹽酸也會產生氯化鈉，故無法證明樣品中是否有氯化鈉，因此需用其他物質

代替，a氯化鈣和碳酸鈉反應也產生氯化鈉，不符合題意；b稀硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸

鈉，不影響，符合題意；c、氯化鋼和碳酸鈉反應也產生氯化鈉，不符合題意；故③選b；

氯化鈣和碳酸鈉反應產生碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，故④填

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl；

氫氧化鈉吸收二氧化碳增重來測二氧化碳的質量，但這過程中二氧化碳氣體逸出時會帶出水

蒸氣，且鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體被氫氧化鈉吸收導致質量偏大，故⑤填氫氧化

鈉固體吸收水蒸氣或氯化氫氣體；

綜合上述分析可知方案一更優，故⑥填一；

碳酸鈉溶解度在10-40C隨溫度升高，適合用降溫結晶，氯化鈉隨溫度變化不大，適合用

蒸發結晶，用降溫結晶提純碳酸鈉溫度控制在10-40C,故⑦選a。

17.（9分）（2022年四川省成都市中考）勞動實踐課上同學們用草木灰給農作物施肥。課

后同學查閱資料，得知草木灰是一種重要的農家肥，碳酸鉀含量高。

【提出問題】

如何測定草木灰中碳酸鉀的含量？

【查閱資料】

1常見草木灰鉀含量（以碳酸鉀表示）如下表:

草木灰種類小灌木灰稻草灰小麥桿灰棉殼灰棉稈灰向日葵桿灰

K2co3(%)8.662.6320.2632.2816.4451.97

2提取碳酸鉀主要過程是：秸稈一草木灰一濾液-固體

（1）表格中鉀含量最高的草木灰是,同學們選用這種秸稈灰提取碳酸鉀。

【設計與實驗】

實驗一：提取碳酸鉀

第一步：燃燒秸稈，收集草木灰，稱取20.00g。

第二步：用60℃水浸洗草木灰（如圖1）并過濾，浸洗濾渣2次，合并濾液。

第三步：蒸發濾液，烘干得到9.90g固體。

圖1浸洗實驗裝置圖2鉀浸取率曲線(r出面表示每分鐘的轉數)

(2)圖1實驗中，用60℃的溫水而不用冷水浸洗的原因是

(3)根據圖2,攪拌器轉速控制在每分鐘.轉，浸取時間為分鐘,

比較適宜。

實驗二：測定碳酸鉀含量

取實驗一中所得固體3.30g進行圖3實驗。

(4)實驗中需緩慢滴入稀硫酸，原因是o

(5)裝置B的作用是o

【數據與解釋】

(6)稱量圖3中反應前后燒杯和其中溶液的總質量，增重0.92g。計算草木灰中碳酸鉀的質

量分數為%,與表格中數據相比明顯偏低，原因可能是(填序號)。

a.燒杯中溶液與空氣接觸b.固體含有其它鉀鹽c.固體含有氯化鈉

【反思與評價】

(7)我國秸稈產量巨大，可作為生物質發電的原料，還可利用其燃燒發電產生的草木灰提

取碳酸鉀，其優點有(寫一條)。

【答案】向日葵桿灰相同時間內，水溫高碳酸鉀溶解得更快更多，提高溶解效

率50020有利于二氧化碳被氫氧化鈉溶液充分吸收吸收氣體中的水蒸

氣43.28be資源綜合利用

【解析】

【詳解】

查閱資料

(1)根據表格可知，向日葵桿