高三化學

本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。考試結(jié)束，將答題卡交回。

第I卷(選擇題共40分)

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。

如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡

上。寫在本試卷上無效。

相對原子質(zhì)量：H1Li7Be9C12N14O16Na23S32Cl35.5Ni59

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.化學與生活、社會、環(huán)境息息相關(guān)，下列說法正確的是

A.亞硝酸鈉具有一定毒性，不能用作食品防腐劑

B.清洗鐵鍋后及時擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹

C.鐵磁流體液態(tài)機器人中，驅(qū)動機器人運動的磁鐵的主要成分是FeO

D.燃料的脫硫、NO的催化轉(zhuǎn)化都是減少溫室效應的措施

2.符號表征是化學學習的重要工具，下列化學用語或說法錯誤的是

A.SO3的VSEPR模型：

B.30p、31p、32P互為同位素

C.印。2的電子式：H:O：O：H

8一8一88一O

D.Cb分子中。鍵的形成：軌道相互靠攏軌道相互重疊形成共價單鍵

3.勞動最光榮，勞動中蘊含著豐富的化學知識。下列相關(guān)解釋錯誤的是

A.用檸檬酸去除水垢：檸檬酸酸性強于碳酸

B.用過氧碳酸鈉(2Na2c03,3%。2)漂白衣物：過氧碳酸鈉具有較強氧化性

C.電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂：氯化鎂是離子化合物

D.烹煮食物的后期加入食鹽：避免NaCl長時間受熱而分解

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法錯誤的是

A.Si具有半導體性能，可用作芯片

B.Fe粉具有還原性，可用作食品脫氧劑

C.濃HNO3有強酸性，常溫不能用鐵罐儲運

D.液氨汽化時吸收大量的熱，液氨可用作制冷劑

5.下列指定反應的離子方程式正確的是

A.向氯化鐵溶液中通入H2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S；

2

B.用Na2s。3溶液吸收少量Cl2：3so32—+CI2+H2O2HSO3-+2CI-+SO4-

C.Fe(OH)3膠體的制備：Fe3++3NH3-H2O=Fe(OH)3(膠體)+3NH4+

D.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：

高三化學試題第1頁共8頁

2+2

Mg+2HCO3-+2OH-=MgCO3i+CO3-+2H2O

6.下圖所示的實驗操作及描述均正確，且能達到實驗目的的是

先通CO2

后通NH3

飽和食鹽水

-冰水

B.制備NaHCC>3

C.比較KM11O4、Cb、S的氧化性強弱D.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液

7.化學是源自生活和生產(chǎn)實踐的基礎(chǔ)自然科學。下列事實或現(xiàn)象解釋錯誤的是

選項事實或現(xiàn)象解釋

A王水(濃鹽酸和濃硝酸的混合液)溶解柏濃鹽酸增強了濃硝酸的氧化性

B5呼4(442。0的熔點遠高于SnCl4(-34℃)S11F4是離子晶體，SnC。是分子晶體

1、CCL為非極性分子，而H2。為極

C不同溶劑中的溶解度：2

I2CCI4>H2O性分子

電子從低能級軌道躍遷至高能級軌道

D某些金屬鹽灼燒時呈現(xiàn)不同焰色后，又從高能級軌道躍遷至低能級軌

道，釋放出不同波長的光

8.室溫一F,根據(jù)下列實驗過程，能驗證相應實驗結(jié)論的是

選項實驗過程實驗結(jié)論

向溶有CO的BaCl溶液中通入氣體X,出

A22氣體X可能為NH3

現(xiàn)白色沉淀

向露置在空氣中的Naz。？固體中加入稀鹽

BNazCh固體已經(jīng)變質(zhì)

酸，產(chǎn)生氣泡

加熱條件下，將熾熱的木炭與濃硝酸混合，

C濃硝酸被木炭還原成NO

產(chǎn)生紅棕色氣體2

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用硫酸酸化的HO滴入Fe(NO)溶液中，

D2232氧化性：HO>Fe3+

溶液變黃色22

9.某種電解質(zhì)的組成如圖所示，已知該化合物的五元環(huán)上的5個原子共平面，且X、Y、

Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，下列說法錯誤的是

A.該化合物中含有配位鍵、。鍵、大71鍵、

B.Z、X形成的二元化合物與W、X形x、、—、

成的二元化合物間可發(fā)生化合反應

C.簡單離子半徑：Z>Q_,、v'J”

D.該化合物中Z有兩種雜化方式

10.為探究化學平衡移動的影響因素，設(shè)計方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案

設(shè)計和結(jié)論都正確的是

選影響

項方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論

因素

向溶液中滴加溶液先變紅，

Imol-LTFeCb減小反應物濃度，平衡向

A濃度溶液，反應達平衡后，加水后顏色變

KSCN逆反應方向移動

向溶液中繼續(xù)加水淺

對于反應前后氣體總體積

向恒溫恒容密閉玻璃容器中

不變的可逆反應，增大壓

B壓強充入lOOmLHI氣體，反應達氣體顏色不變

強，平衡不移動，物質(zhì)濃

到平衡后再充入

lOOmLAr度保持不變

將封裝有NO?和N2O4混合氣升高溫度，平衡向吸熱反

C溫度氣體顏色變深

體的燒瓶浸泡在熱水中應方向移動

催化向Zn和稀硫酸正在反應的單位時間內(nèi)產(chǎn)使用催化劑可加快反應速

D

劑溶液中滴加少量CuSC?4溶液生的氣體增多率，使平衡正向移動

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目

要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.部分含Mg或A1或Fe物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖。下列推斷合理的是

A.若a在沸水中可生成e,則a—f的反應一定是置換反應京+3f-------------------c—d

若含d的分散系有凈水作用，貝Ua+c一定可以生成f卷0gfe

B.

C.若c為陰離子且含組成a的元素，則b為兩性物質(zhì)

D.若存在g-frefd轉(zhuǎn)化過程，則組成a的元素位于o-a

周期表d區(qū)單‘質(zhì)氧日物1~加

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12.全固態(tài)LiPON薄膜鋰離子電池工作示意圖如下，LiPON薄膜只允許Li+通過，電池

放由

反應為LixSi+Lii_xCoC>2Si+LiCoO2,下列說法正確的是

A.放電時，a極為正極

B.導電介質(zhì)c可為Li2SO4溶液

C.充電時,b極反應為LiCoC>2—xb=Lii一xCoCb+xLi

D.放電時，當電路通過0.5mol電子時，b極薄膜

質(zhì)量減少3.5g

13.X、Y、Z、M是四種短周期元素,

過渡元素。X、Y、Z同周期，Z、M同主族，X的最高正價與最低負價的和為0,Y

是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，基態(tài)M原子中s能級電子總數(shù)與p能級電子

總數(shù)相等且M位于第二周期，Q的基態(tài)原子只有1個單電子且在外層。下列說法錯誤

的是

A.基態(tài)原子的第一電離能：M>Z>X

B.簡單離子半徑：Z>Y>M

C.單質(zhì)的熔點：Q>Z>Y

D.Y、Z、Q分別與M均可組成多種二元化合物

14.NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應過程與能量關(guān)系如圖甲所示：有氧

條件下，F(xiàn)e3+催化NH3還原NO的反應歷程如圖乙所示。下列說法錯誤的是

A.圖甲反應中既有極性共價鍵的斷裂和形成，又有非極性共價鍵的斷裂和形成

B.圖乙所示反應③中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2

C.圖甲所示熱化學方程式為4NH3(g)+6NO(g尸5N2(g)+6H2O(g)；AH=(a—b)k『mo「

催化劑

D.圖乙中總反應為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)^^4N2(g)+6H2O(g)

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15.H2s分解的熱化學方程式為2H2s（g）=2H2（g）+S2（g）AH=akJ-moL。向體積為IL恒

容密閉容器中加入〃（H2S）+"（Ar）=0.1mol的混合氣體（Ar不參與反應），測得不同溫度⑵

>72）的平衡轉(zhuǎn)化率隨需比值的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的a<0

B.平衡常數(shù)K（X尸K（Y）<K（Z）

C.測得X點平衡時體系壓強為p,則Kpg

D.維持Y點時〃（Ar）不變，向容器中充入H?S,

H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小

非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）鎮(zhèn)及其化合物應用廣泛。回答下列問題：

=NH

（1）基態(tài)銀原子價電子排布式為。

-OH

（2）如圖為一種含銀配合物（物質(zhì)A）及其配體（物質(zhì)d

物質(zhì)

B)oB

①物質(zhì)A存在的化學鍵有（填序號）。

a.配位鍵b.氫鍵c.非極性共價鍵d.范德華力

②物質(zhì)B在一定條件下水解生成鄰羥基苯甲醛其沸點為197。（2,而對羥

基苯甲醛（H0-O-CH。

）的沸點為247。。導致兩種物質(zhì)沸點相差較大的原因是_______

（3）某新型超導材料晶體中含有銀、鎂、碳3種元素，鎂原子和銀原子形成立方晶

胞如圖所示（碳原子位于體心）。

①該晶體的化學式為o

②若取碳原子為晶胞頂點，則銀原子位于晶胞的位置。

③Mg的C配位數(shù)為.

（4）將26.3gNiSO4-nH2。樣品在900。（2下煨燒，樣品受熱過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量

隨溫度變化的曲線）如圖所示。

①n=_,固體N的化學式為.

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②P-Q的化學方程式為。

17.(12分)某鈉離子電池以NaC104的碳酸丙烯酯溶液作電解質(zhì)溶液，Na作負極材料,

Nax[MnFe(CN)6]/MnFe(CN)6作正極材料。回答下列問題：0

(1)基態(tài)Fe原子價電子的軌道表示式為oY

(2)CIO4-的幾何構(gòu)型為_____；碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，

分子中碳原子的雜化類型為____________。\/

(3)C、0、C1三種元素電負性由大到小的順序為。―'

(4)作為鈉離子電池的正極材料

Na[MnFe(CN)6]在充、放電過程中某時刻

的立方晶胞示意圖如下。

①放電時，正極電極反應式為

②已知：Na[MnFe(CN)6]晶胞參數(shù)為

apm,摩爾質(zhì)量為MgnolT,刈為阿伏

加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度

為O

③若在反應過程中形成晶體缺陷，生成Nao.75[MnFe(CN)6],測得晶胞中Mn?+占銃元素

的比例約為29%,則晶胞中Fe3+占鐵元素的比例約為=

18.(12分)某實驗小組以粗鍍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)為原料制備、提純BeCb，

并測定產(chǎn)品中BeCb的含量。

己知：①乙醛沸點為34.5。(2；BeCb溶于乙醛，不溶于苯，易與水發(fā)生反應；MgCl2,

FeCb不溶于乙醛和苯；AlCb溶于乙醛和苯。

②Be(0H)2與A1(OH)3的化學性質(zhì)相似。

回答下列問題：

I.制備BeCb：按如圖所示裝置(夾持裝置略)制備BeCb。

ABCDE

(1)儀器a的名稱為o儀器b的作用是.

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(2)裝置B的作用是。

(3)實驗中裝置C需置于溫度15。(3左右的水浴中，其主要目的是o

(4)該實驗裝置中存在的缺陷是。

II.BeCb的提純

充分反應后，裝置C中乙醛溶液經(jīng)過濾、蒸儲出乙醛得到固體，再用苯溶解固體，充

分攪拌后過濾、洗滌、干燥得BeCb產(chǎn)品。

(5)用苯溶解固體，充分攪拌后過濾，目的是-

III.BeCb的純度測定

取mg上述產(chǎn)品溶于鹽酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽雜質(zhì)

離子，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,過濾、洗滌，得Be(OH)2固體；加入KF溶液至固體恰好完

全溶解，滴加酚醐作指示劑，用amol-LT鹽酸滴定其中的KOH,消耗鹽酸bmL。

(已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定過程中K2BeF4不與鹽酸反應)

(6)滴定終點的現(xiàn)象是。

(7)BeCE的純度為(用含m、a、b的式子表示)。

(8)下列情況會導致所測BeCl2的純度偏小的是(填標號)。

A.滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失

B.滴定過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸儲水

C.滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出少許

D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

19.(12分)中國是世界上最早利用細菌冶金的國家。某工廠用細菌冶金技術(shù)處理含金硫

化礦(含有Au、CuFeSz、Cu2S>SiCh)以回收Au和Cu,工藝流程如下：

Fe(OH)

已知：3

①金屬硫化物在“細菌氧化”時轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。

②“浸取液”中Au以HAuC」形式存在。

回答下列問題：

(1)“粉碎”的目的是。

(2)“細菌氧化”中，若有O.lmolCuFeS?參加反應，該反應轉(zhuǎn)移mole-

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Cu2S發(fā)生反應的離子方程式為。

(3)“浸渣”的成分為。為了不引入雜質(zhì)，“物質(zhì)a”為0

(4)“焙燒氧化”也可以除去金屬硫化物，相比“焙燒氧化”，“細菌氧化”的優(yōu)勢

為(填標號)。

A,可減少有害氣體產(chǎn)生

B,反應無需控溫

C.設(shè)備無需耐高溫

D,不產(chǎn)生廢液廢渣

(5)“還原”中發(fā)生反應的化學方程式為。

20.(12分)氮氧化物(NOx)的資源化利用和處理具有重要意義。回答下列問題：

(1)用CH」催化還原NOx可消除氮氧化物的污染。已知：

i.N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ii.2NO(g)+O2(g)=2NO,(g)A^2<0

iii.CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH3<0

①對于反應iii,下列說法正確的是o

A.恒溫恒壓時，充入氤氣降低了NO的轉(zhuǎn)化率

B.viE(NO)=2va(N2),該反應達到平衡狀態(tài)

C.體系達到平衡后，升高溫度，體系中的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D.恒溫恒容時，當混合氣體的密度不隨時間變化時，該反應達到平衡狀態(tài)

②CH4(g)+2NC)2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的熔變△〃=(用代數(shù)式表示)。

(2)我國科學家在研究CH4與NO2的反應機理時發(fā)現(xiàn)，該反應有3個途徑(如圖

甲)Ri、R2和R3，分另IJ生成CH3*+HNC)2、CH3*+trans-HONO(反式)和CH3*+cis-HONO(順

式)，對應的中間狀態(tài)分別為TSI、TS2和TS3。Ri、R2和R3的速率常數(shù)(一定溫度時，反

應物單位濃度時的反應速率)分別記為自、后和危，總反應的速率常數(shù)為左，4島+后+感

1380?1800K溫度范圍內(nèi)的速率常數(shù)變化如圖乙。

能量

聃

:

，

逐

TSL.，

../S

,

國

’

NO2+CH4

反應進程

圖甲

原

或

*因

①從能量變化來看，反應速率最快的是3

高三化學試題第8頁共8頁

是o

②下列有關(guān)說法錯誤的是(填正確答案標號)。

A.trans-HONO比HNCh和cis-HONO都穩(wěn)定

B.在高溫時，Ri和Rs會相互競爭

C.溫度升高，3個反應的速率常數(shù)都減小

D.CH4與NO?存在多種反應機理，Ri是主要反應

(3)用NHs催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反應原理為：NO(g)

+NO2(g)+2NH3(g)^2N2(g)+3H20(g)o一定溫度下，在某恒定壓強為〃的密閉容器中充入

物質(zhì)的量相等的NO、NO2和NH3,達到平衡狀態(tài)后，N2的摩爾分數(shù)為0.2。

①NO2的轉(zhuǎn)化率為?

②該溫度下此反應的平衡常數(shù)勺=(用含〃的式子表示)。

高三化學參考答案及評分標準

選擇題

1.B2.A3.D4.C5.B6.C7.A8.A9.D10.C

11.CD12.C13.B14.AB15.CD

16.(12分，除標明分值外，其余每