專題12實驗探究題

飛型歸犯_

A題型一有關物質成分的探究（固體成分、氣體成分、溶質成分、組成元素）

A題型二物質規律、性質的探究

A題型三反應后物質成分的探究

A題型四影響化學反應速率因素的探究

A題型五定量探究

A題型六其他類型

獺型突叱

A題型一有關物質成分的探究（固體成分、氣體成分、溶質成分、組成元素）

真題探?

【真題1】（2023?吉林?中考真題）“錫紙烤雞蛋”是一種特色小吃，它的一種做法是用“錫紙”包裹住雞蛋，

在炭火上烘烤。“錫紙”是由金屬材料制成的，“錫紙”包裹的雞蛋能被烤熟。體現了金屬的物理性質

是;烘烤結束后，用水熄滅炭火，其滅火的原理是;

某化學興趣小組收集了殘留的雞蛋殼碎片，查閱資料得知。雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，在不考慮雞蛋殼

中其它成分影響的情況下，小組成員進行了如下探究。

［進行實驗］

實驗一，取蛋殼碎片。除去卵殼膜，灼燒蛋殼碎片得到白色固體，冷卻備用。

［提出問題］

白色固體中主要含有什么物質？

［形成假設］

猜想一：有CaCCh,猜想二：有CaO猜想三：有CaCCh和CaO

［實驗驗證］

實驗二：取少量白色固體。裝入一支潔凈的試管中。再向試管中加入適量的水，用手觸碰試管外壁，有發

熱現象。滴入酚酰溶液，溶液呈_____色；

實驗三：取實驗二中溶液的液體，用吸管向液體中吹入呼出的氣體。觀察到澄清的石灰水變渾濁，用化學

方程式解釋變渾濁的原因_____;

實驗四：另取少量白色固體。加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生。

［形成結論］

由實驗二至實驗四得出的結論是：猜想成立。

［表達交流］

在實驗一至實驗四的過程中，沒有涉及到的化學反應類型是O

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

【答案】導熱性降低溫度紅CO2+Ca(OH\=CaCO31+H2O三BC

【解析】金屬具有導熱性，所以“錫紙”包裹的雞蛋能被烤熟；用水熄滅炭火，水蒸發吸熱，可以降低溫度

到可燃物著火點以下，滅火原理是降低溫度；

實驗驗證：

實驗二：用手觸碰試管外壁，有發熱現象，說明存在氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應放熱；

氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酷變紅，滴入酚酸溶液，溶液呈紅色；

實驗三：呼出的氣體中含有二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：

CO2+Ca(OH\=CaCO3J+H2O；

形成結論：

由實驗二得出固體中含有氧化鈣；實驗四：向白色固體中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明含有碳酸鈣，碳

酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以猜想三成立；

表達交流：

氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應符合“多變一”，屬于化合反應；碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳氣

體、氯化鈣、水，該反應屬于復分解反應，沒有涉及的反應類型是分解反應、置換反應，故選BC。

一、實驗猜想

1.根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，確定生成物或反應物的元素

組成；根據元素組成和反應現象或生成物的信息，進行猜想。

2.不合理猜想判斷：①猜想的物質含有反應物中未涉及的元素；②猜想的物質之間

能夠發生反應；③猜想的物質與題目所給信息(如狀態、顏色、氣味等)不符。

3.若未知物的成分是A、B、C中的兩種或三種時，則其成分的猜想可通過排列組合

完成：①由兩種組成：AB、AC、BC；②由三種組成：ABC。

二、實驗方案設計

實驗方案設計的一般思路

1.明確目的和原理：明確實驗的目的、要求，弄清題目所給的信息。

2.選擇儀器和藥品：選擇合理的化學儀器和藥品。

3.設計裝置和步驟：設計出合理的實驗裝置和實驗操作步驟。

4.記錄現象和數據：全面、及時而準確地記錄實驗過程中的現象和數據。

5.分析得出結論：根據實驗觀察到的現象和記錄的數據，通過分析、計算、圖表、

推理等方法，得出正確的結論。

1.根據控制變量法思想設計實驗

三、實驗方案、裝置的評價

原理拈有科學.合理,產需T科學性匕基H貸妁性操作是否背使站懺.反應條件虺臺馬達到

操作是用安全可靠安?性耳*卜環保性

R應過程是否。修。及保

所用制料是療家電，9得.“價t可行性［求k創新性e力創生操作史而也實驗出差更小

四、解答綜合實驗探究題要注意以下幾點:

1.明確實驗目的、內容：抓好實驗目的，根據實驗目的設計實驗方案，根據實驗目

的對實驗方案進行分析和評價，同時注意題目所提供的信息。

2.思維要嚴密：猜想和假設要有理有據，依據題給信息或上下文進行分析推理和驗

證，并能根據自己所學化學知識和經驗對問題作出有意義的猜想，再根據題給條件,

進行實驗探究。

3.回答問題要直接且簡明，不要拐彎抹角。

4.語言表述要有邏輯性、要體現出因果關系，回答要環環相扣

變式演

【變式1-1］（2023.湖北?中考真題）硫養粉（Na2so3）為白色粉末，作為一種漂白劑、抗氧化劑、防腐劑

和護色劑廣泛用于化學工業中，硫養粉在空氣中易被氧化為NazSO“工業生產的硫養粉可能混有

Na2c03。化學實驗室有一瓶久置的硫養粉，為探究其成分，化學興趣小組的同學設計了相關實驗來展開探

究。

【查閱資料】

（1）Na2sCh易溶于水，能與常見的酸（稀鹽酸、稀硫酸）發生化學反應，生成SCh、H2O和鈉鹽。

（2）SO2能使品紅溶液褪色，能與酸性高錦酸鉀溶液反應，能使澄清石灰水變渾濁。CO2不能使品紅溶液

褪色，不能與酸性高錦酸鉀溶液反應。

（3）堿石灰的主要成分為CaO和NaOH固體。

【提出問題】久置的硫養粉中含有的成分是什么？

【進行猜想】

猜想一：Na2SO3

猜想二：Na2SO3>Na2SO4

猜想三：Na2s。4

猜想四：。

猜想五：Na2so3、Na2so4、Na2cCh

猜想六：Na2so4、Na2cO3

【實驗探究】為驗證猜想，小組同學設計如下實驗，請填寫表格中空白處。

品紅溶液酸性高鎰品紅溶液澄清石灰水

酸鉀溶液

ABCDEF

實驗實驗操作實驗現象實驗結論

猜想

①B裝置中品紅溶液褪色

不正確

打開活塞，向錐形瓶中加入適量稀鹽酸，讓產生的

I

氣體依次通過后面裝置。

猜想一、

②E裝置中澄清石灰水變渾濁

二不正確

另取樣品于燒杯中，加水溶解，向其中加入足量稀

猜想五正

II鹽酸，待無氣泡產生后，再滴加適量BaCb溶液，③______O

確

觀察現象。

【反思交流】

（1）有同學認為僅僅通過E裝置中的實驗現象，得出猜想一、二不正確的實驗結論不嚴謹，為了使實驗

結論更加嚴謹，請將實驗現象②補充完整：。

（2）實驗n的實驗操作中向樣品中加入稀鹽酸，此處不能換成稀硫酸的原因：o

【反思拓展】硫養粉與空氣中的氧氣反應的化學方程式：O

【答案】Na2so3、Na2c03三、六有白色沉淀產生D中品紅不變色會對樣品中

硫酸根離子的檢驗造成干擾2Na2SO3+O2=2Na2SO4

【解析】［進行猜想］硫養粉在空氣中易被氧化為Na2s04,則先考慮氧化程度：

沒有氧化，即猜想一：Na2so3；部分氧化，即猜想二：Na2so3、Na2so4；全部氧化，即猜想三：

Na2so4；

硫養粉可能混有Na2co3,則在前面三種猜想的基礎上加入碳酸鈉，則猜想四：Na2so3、Na2co3；

［實驗探究］實驗L實驗現象①B裝置中品紅溶液褪色，說明產生了二氧化硫，則樣品中要含有亞硫酸鈉，

而猜想三和猜想六中沒有亞硫酸鈉，則猜想三、六不正確；

實驗II：猜想五正確，則樣品含有亞硫酸鈉、碳酸鈉和硫酸鈉，亞硫酸鈉和鹽酸反應產生氯化鈉、水和二

氧化硫，碳酸鈉和鹽酸反應產生氯化鈉、水和二氧化碳，足量稀鹽酸將兩者反應完全，滴入的氯化鋼和硫

酸鈉反應產生硫酸領沉淀（鹽酸不能溶）和氯化鈉，則會有白色沉淀產生；

［反思交流］（1）因為SO2能使澄清石灰水變渾濁，所以要確保進入E中的氣體沒有二氧化硫，裝置中C

是除去二氧化硫的，D是證明二氧化硫是否除盡的，D中品紅不變色說明二氧化硫已經除盡，則應該補充

的現象是：D中品紅不變色；

(2)實驗II的實驗操作是檢驗硫酸根離子，不能把鹽酸換成稀硫酸的原因：加入硫酸就引入了硫酸根離

子，會對樣品中硫酸根離子的檢驗造成干擾；

［反思拓展］硫養粉與氧氣反應產生硫酸鈉，化學方程式是：2Na2SO3+O2=2Na2SO4

【變式1-2］(2023?山東濰坊?中考真題)鎂被譽為“國防金屬”，在航空母艦、艦載機，導彈等武器中應用

廣泛。某化學學習小組觀察鎂與硫酸銅溶液反應時，產生大量無色氣體，同時有藍綠色不溶物和棕褐色不

溶物生成。學習小組對生成物展開以下探究：

【實驗一】探究無色氣體的成分

【查閱資料】部分鹽溶于水后，能與水分子作用解離出H+或OH，使溶液顯酸性或堿性。

【作出猜想】根據文獻資料和元素守恒，對氣體成分作出如下猜想：猜想1;SO2；猜想2：。2；猜想

3：o

【實驗探究】小組成員按如圖裝置進行實驗：

實驗步驟實驗現象實驗結論

①扇聞導管口氣體的氣味無明顯氣味猜想1不成立

②_______帶火星的木條不復燃猜想2不成立

③用燃著的木條靠近肥皂泡肥皂泡破裂，燃燒，發出爆鳴聲猜想3成立

【深化探究】分別測量上述硫酸銅溶液和相同溶質質量分數的硫酸鈉溶液的pH,發現硫酸銅溶液的

PH=4,硫酸鈉溶液的pH=7。

【結論】硫酸銅溶液顯酸性，是由_____(填微粒符號)與水分子相互作用的結果；金屬鎂能與溶液中的

H+反應生成H?。

【實驗二】探究藍綠色不溶物的成分

【查閱資料】堿式碳酸銅［Cu^OH)2cO3］為綠色固體，不溶于水但能溶于酸。

【作出猜想】猜想1：CU(OH)2；猜想2：CU2(OH)2CO3；猜想3：Cu(OH)2和Ct^OH)2co3。

【實驗探究】向藍綠色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，無氣泡產生。則猜想—(填數字)錯誤。

小明同學結合初中所學知識，認為猜想1也不合理，理由是o

【查閱資料】某種堿式硫酸銅［Cu2(OH)2SO/為藍綠色固體，不溶于水能溶于酸。

【設計實驗】請你幫助小明設計方案，驗證藍綠色不溶物中含有Cu2(OHbSO"。簡述實驗操作及現象(可

供選擇的試劑：稀鹽酸，稀硫酸，BaCl?溶液)：。

【實驗三】探究棕褐色不溶物的成分

【查閱資料】

①棕褐色不溶物成分較為復雜，為Cu、CuO和C%。中的不確定組成；

②Cu?0不溶于水，能與稀硫酸發生反應：CU2O+H2SO4=CU+CUSO4+H2OO

【實驗探究】取少量棕褐色不溶物于試管中，滴加稀硫酸至過量，溶液變藍，試管底部有亮紅色固體。

【交流討論】對棕褐色不溶物成分的推測較多，以下為其中兩位同學的討論：甲同學認為一定有C.。，乙

同學反對該觀點，認為沒有C^O,而是（填化學式），也能產生上述實驗現象，理由是（結合

化學方程式和必要的文字說明）。

【答案】H2將帶火星的木條放在導管口C1+2、3氫氧化銅能與酸性物質反應

先將藍綠色不溶物溶于足量稀鹽酸中，再向其中滴加少量BaCL溶液，產生白色沉淀，證明藍綠色不溶物

中含有C%（OH）廣O*Cu、CuOCUO+H2SO4=CUSO4+H2O,溶液變藍，銅不與稀硫酸反應，試

管底部有亮紅色固體

【解析】實驗一：

｛作出猜想｝部分鹽溶于水后，能與水分子作用解離出H+,銅離子會有少量水解，生成氫氧化銅及氫離子，

這樣溶液就呈現出酸性，所以硫酸銅溶液顯酸性，金屬鎂能與溶液中的H+反應生成氫氣，則猜想3為

H2,故填H2。

｛實驗探究｝猜想2不成立，即生成的氣體不是氧氣，氧氣具有助燃性，能夠使帶火星的木條復燃，則實驗

步驟為將帶火星的木條放在導管口，實驗現象是帶火星的木條不復燃，故填將帶火星的木條放在導管口。

｛結論｝由題文可知，部分鹽溶于水后，能與水分子作用解離出H+,溶液呈酸性，銅離子會有少量水解，生

成氫氧化銅及氫離子，這樣溶液就呈現出酸性，故硫酸銅溶液顯酸性，故填Cu2+。

實驗二：

｛實驗探究｝堿式碳酸銅為綠色固體，能與酸反應生成二氧化碳氣體，向藍綠色不溶物滴加足量稀硫酸，不

溶物溶解，無氣泡產生，即該綠色固體中不含堿式碳酸銅，則猜想2、3錯誤，故填2、3；

由上述可知，硫酸銅溶液呈酸性，氫氧化銅能夠與酸反應，所以小明認為猜想1也不合理，理由是氫氧化

銅能與酸性物質反應，故填氫氧化銅能與酸性物質反應。

｛設計實驗｝驗證藍綠色不溶物中含有CU2（OH）2SO4的方法是先將藍綠色不溶物溶于足量稀鹽酸中，再向其

中滴加少量BaCb溶液，產生白色沉淀，證明藍綠色不溶物中含有Cu2（0H）2so4,故填先將藍綠色不溶物

溶于足量稀鹽酸中，再向其中滴加少量BaCL溶液，產生白色沉淀，證明藍綠色不溶物中含有

CU2（OH）2so4。

實驗三

｛交流討論｝根據資料可知，CU20不溶于水，能與稀硫酸發生反應，反應的化學方程式為

CU2O+H2SO4=CU+CUSO4+H2O,則取少量棕褐色不溶物于試管中，滴加稀硫酸至過量，溶液變藍，試管

底部有亮紅色固體，說明不溶物成分可能為C4。，也可能是Cu和CuO的混合物，故填Cu、CuO；

也能產生上述實驗現象，理由是CUO+H2so4=CUSO4+H2。，溶液變藍，銅不與稀硫酸反應，試管底部有亮

紅色固體，故填CuO+H2sO4=CUSO4+H2O,溶液變藍，銅不與稀硫酸反應，試管底部有亮紅色固體。

【變式1-3](2023?四川廣安?中考真題)在化學課外探究活動中，某興趣小組進行了“黑面包”實驗，向蔗

糖(Cl2H22011)中加入適量濃硫酸。觀察到神奇的現象：蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松的“黑面包”，產

生刺激性氣味的氣體。他們向老師請教后得知：“黑面包”實驗的原理一濃硫酸先將蔗糖脫水生成炭，并

放出熱量，產生的炭再與濃硫酸反應，生成了常見的氣體，使炭疏松，形似“黑面包”。該氣體成分與木炭

和濃硫酸加熱時生成的氣體相同。在老師的指導下，同學們對“黑面包”實驗的氣體成分進行了如下探究：

【提出問題】產生氣體的成分是什么？

【作出猜想】

猜想一：只含有C02

猜想二：只含有SO2

猜想三：一定含有CO2和SO2

【初步分析】甲同學根據該氣體有刺激性氣味認為猜想—不成立。

【查閱資料】

(1)S02能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。

(2)SCh能與酸性高銃酸鉀溶液反應，使溶液的顏色變淺甚至褪色，且無氣體生成。

(3)CCh不能使品紅溶液褪色，也不能被酸性高銃酸鉀溶液吸收。

【實驗設計】同學們設計了如圖1的裝置進行實驗。(部分夾持儀器已略去)

【現象與分析】

實驗現象實驗分析

圖1裝置B中_____。氣體中含有S02

圖1裝置D中品紅溶液不褪色，且裝置E澄清石灰水變渾濁。氣體中含有CO2

【實驗結論】猜想三成立。

【拓展延伸】回顧CO2使澄清石灰水變渾濁的原理，類推出SO2也能使澄清石灰水變渾濁的原因_______。

（用化學方程式回答）

【反思交流】乙同學對圖1裝置進行了簡化，設計了圖2的裝置并進行實驗，觀察到裝置B中高錦酸鉀溶

液顏色變淺，裝置C中澄清石灰水變渾濁，也得出了同樣的結論。該裝置中足量酸性高銃酸鉀溶液的作

用：―0丙同學認為，“黑面包”實驗中，炭與濃硫酸反應的產物除上述已驗證的物質外，至少還有一種

產物，依據是=

【答案】品紅溶液褪色SO2+Ca（OH\=CaSO31+H2O檢驗二氧化硫并完全除去二氧

化硫，排除二氧化硫對C02檢驗的干擾根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，反應物中有氫

元素，反應產物中一定有氫元素，故至少還有一種產物含有氫元素

【解析】［初步分析］

由于二氧化碳是無味的氣體，不具有刺激性氣味，所以根據該氣體有刺激性氣味認為猜想一不成立；

［現象與分析］

根據結論氣體中含有二氧化硫，S02能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁，所以可觀察到圖1裝

置B中品紅溶液褪色；

［拓展延伸］

C02使澄清石灰水變渾濁的原理：是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，類推出SO2也能使澄

清石灰水變渾濁的原因是：二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和水，該反應的化學方程式為：

SO2+Ca(OH)2=CaSO3J+H2O；

［反思交流］

圖2實驗中，根據SO2能與酸性高鋅酸鉀溶液反應，使溶液的顏色變淺甚至褪色，且無氣體生成；二氧化

碳不能使品紅溶液褪色，也不能被酸性高鎰酸鉀溶液吸收，所以觀察到裝置B中高鎰酸鉀溶液顏色變淺，

說明氣體中含有二氧化硫，裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明氣體中含有二氧化碳，也得出了同樣的結

論。該裝置中足量酸性高鋅酸鉀溶液的作用：檢驗二氧化硫并完全除去二氧化硫，排除二氧化硫對CO2檢

驗的干擾；

根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，反應物碳和硫酸中含有碳、氫、硫、氧四種元素，生成的氣

體二氧化碳和二氧化硫中只含有碳、硫、氧元素，混合氣體中沒有氫元素，那么至少還有一種產物含有氫

元素。

A題型二物質規律、性質的探究

hfa慕雷

【真題2］(2023?甘肅金昌?中考真題)某校化學興趣小組的同學利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba(OH)2溶液三

種物質探究“復分解反應發生的條件”，做了以下實驗。

稀鹽酸稀鹽酸Ba(OH)2溶液

魯BaODH)?溶液原Na2c。3粉末目Na2cO3溶液

①②③

(1)大家一致認為在試管①中還需要加入溶液才能證明發生了復分解反應。

(2)試管②中觀察到的現象是，試管③中反應的化學方程式為o

(3)通過三組實驗，同學們得出復分解反應發生的條件是o

(4)興趣小組的同學將試管③反應后的物質過濾，對濾液中溶質的成分進一步探究。

【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？

【猜想假設】

猜想一：NaOH

猜想二：Ba(OH)2、NaOH

猜想三:

【設計實驗】驗證你的猜想正確

實驗操作現象結論

步驟一：取試管③中濾液少量于試管中，加入足量CaCL溶液有_____產生

猜想三正確

步驟二：靜置一段時間，向上層清液中滴加適量____溶液有藍色沉淀產生

【反思拓展】通過探究實驗，同學們發現Ba(OH)2和NaOH化學性質相似，你認為Ba(OH)2的保存

方法是O

【答案】酚醐(或紫色石蕊)固體溶解，有氣泡產生Ba(OH\+Na2CO3=BaCO3+2NaOH

要有沉淀或有氣體或有水生成NaOH、Na2cO3白色沉淀CuSO4(或CuCb、Cu(NC)3)2等)

密封干燥保存

【解析】(1)試管①中的中和反應沒有明顯現象，所以需要滴入指示劑證明發生了反應，可以選擇無色酚

獻或者是紫色石蕊試液。

(2)試管②中是稀鹽酸和碳酸鈉發生反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，實驗現象為：固體溶解，有氣泡

產生，試管③中是氫氧化鋼和碳酸鈉反應生成碳酸/沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：

Ba(OH)z+Na^COi-BaCO3J+2NaOH0

(3)通過三組實驗，同學們得出復分解反應發生的條件是要有沉淀或有氣體或有水生成。

［猜想假設］

試管③中可能完全反應只有氫氧化鈉，也可能氫氧化/過量，是氫氧化鋼和氫氧化鈉，也有可能是碳酸鈉

過量是氫氧化鈉和碳酸鈉。

故猜想三為NaOH、Na2cO3

［設計實驗］

若猜想三正確，則濾液中溶質成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，則氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，所以實

驗現象為：有白色沉淀產生；

有藍色沉淀產生，說明生成了氫氧化銅沉淀，則加入的是含有銅離子的鹽，故可以滴加CuSO4或CuCL、

CU(NO3)2等。

［反思拓展］

NaOH有吸水性，且在空氣中容易變質，因為和NaOH化學性質相似，所以氫氧化鋼需要密封干燥保存。

變式演;

【變式2-1］(2023?甘肅武威?中考真題)某校化學興趣小組的同學設計實驗探究氫氧化鈉的化學性質，請

你一起參與探究。

【實驗過程與分析】

實驗一實驗二實驗三

款色々

NaOH

法溶r液

實驗操作

LJNK>H

LJcuSO*

目"格栽ET詁液

實驗現象——無明顯現象

實驗結論氫氧化鈉能與紫色石蕊反應氫氧化鈉能與硫酸銅反應氫氧化鈉不能與鹽酸反應

⑴實驗一的現象：=

(2)實驗二的現象：=

【實驗反思與拓展】

(3)實驗二中發生反應的化學方程式o

(4)某同學認為實驗三的結論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酸溶液并振

蕩，再滴入稀鹽酸，觀察到溶液由_____色變為無色，由此可知氫氧化鈉與稀鹽酸確實發生了反應，該反

應的化學方程式為。

(5)由實驗三聯想到把二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發生

了化學反應呢？(本實驗中忽略CO?溶于水)

①甲同學設計了如圖所示實驗，當觀察到現象時，說明兩者發生了化學反應。

②乙同學重新設計實驗：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO?,然后向所得溶液中加入溶液，當

觀察到現象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應。

【答案】(1)紫色石蕊溶液變為藍色

(2)產生藍色沉淀

(3)2NaOH+CuSC)4=Cu(OH)2J+Na2so4

(4)紅NaOH+HCl=NaCl+H2O

(5)氣球膨脹CaC“溶液有白色沉淀

【解析】(1)將紫色石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中，紫色石蕊溶液遇堿性溶液會變藍；所以實驗一的現

象：紫色石蕊溶液變為藍色；

(2)氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，所以實驗二的現象：產生藍

色沉淀；

(3)氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，所以實驗二中發生反應的化

學方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4；

(4)酚醐溶液遇堿性溶液會變紅，再滴入稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉溶液呈中性，所以

觀察到溶液由紅色變為無色，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(5)由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，裝置內壓強減小，小于外界壓強，就會觀察到氣球膨脹，即說

明兩者發生了化學反應；

由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，檢驗碳酸鈉的存在即檢驗碳酸根離子的存在，可向溶

液中滴加氯化鈣等溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以向所得溶液中加入氯化鈣溶

液，當觀察到產生白色沉淀時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應。

【變式2-2](2023?江西?中考真題)興趣小組對“化學反應前后物質的質量關系”進行探究，實驗方案如

方案A紅磷燃燒前后質量的測定方案B鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定

【分析交流】

(1)方案A中紅磷燃燒的現象為,方案B中鐵與硫酸銅反應的化學方程式為。兩個方案反應前

后天平均保持平衡，說明上述兩個化學反應前后物質的總質量不變。

【發現問題】方案A中因有氧氣參加反應，故采用密閉裝置。但方案B中鐵與硫酸銅反應，反應物和生成

物都沒有氣體，為什么也要用密閉裝置呢？

(2)于是在老師的指導下，小組同學再次實驗，并使用pH傳感器測定錐形瓶內溶液pH,其數據如下圖。分

析圖像可知，反應開始階段溶液的酸性逐漸(填“增強”或“減弱”)，那么導致這一現象出現的原因又

是什么？

PH

4.0-

V

J?4

o'2000'46006000'sooo'ioooo*

時間/s

【提出猜想】

猜想甲：硫酸銅溶液和鐵作用所致；

猜想乙：硫酸銅溶液和空氣作用所致；

猜想丙：硫酸銅溶液、鐵及空氣共同作用所致。

【進行實驗】

(3)為驗證上述猜想，現提供如下用品：用煮沸并迅速冷卻的蒸儲水配成4%的硫酸銅溶液、潔凈的鐵釘、

pH傳感器等，實驗過程如下表，請完成表格中①、②兩處填空。

實驗序號實驗1實驗2實驗3

橡膠塞一

pn植橡膠塞一

實驗內容

物

4%的硫酸銅溶液口

(部分儀4%的硫酸銅溶液三/油

4%的硫酸銅溶液p處本巫mL鐵釘5mL用

器略去)5mL鐵釘

實驗現象pH先減小后略增大pH略增大pH不變

實驗結論猜想_____成立

【反思拓展】

(4)通過以上探究活動，請分析方案B中用橡膠塞形成密閉裝置的原因可能是o

(5)蠟燭燃燒后固體質量減小，請設計實驗驗證該反應是否遵守質量守恒定律。寫出你的簡明方

案：。

【答案】⑴劇烈燃燒，產生大量白煙，放出熱量Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

⑵增強

⑶丙

(4)防止溶液酸性增大與鐵釘反應產生氫氣使裝置質量減小，無法驗證質量守恒定律

(5)取一套裝置氣密性良好的集氣瓶和帶有燃燒匙的橡皮塞，將蠟燭固定在燃燒匙上，將蠟燭、橡皮塞、燃

燒匙和集氣瓶放在天平上稱量后，放置在桌面上，點燃蠟燭迅速將蠟燭伸入集氣瓶并塞緊橡皮塞，待蠟燭

熄滅后將裝置整體放在天平上稱量，若質量不變，則遵循適量守恒定律

【解析】（1）紅磷燃燒會產生大量白煙，放出熱量，故填：劇烈燃燒，產生大量白煙，放出熱量；

鐵和硫酸銅會生成硫酸亞鐵和銅，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（2）圖中pH值下降，說明溶液的酸性增強，故填：增強；

（3）實驗1可以中硫酸銅溶液和鐵、空氣接觸；實驗2中硫酸銅和鐵接觸，需要控制其他變量相同，加

入5mL硫酸銅溶液；實驗3硫酸銅接觸到空氣；

實驗1、2對比說明pH減小與空氣有關，實驗1、3對比說明pH減小與鐵有關，則pH減小使硫酸銅與鐵

和空氣共同作用所致，故填：5；丙；

（4）裝置B中硫酸銅與鐵和氧氣接觸，可能會導致溶液酸性增強與鐵反應產生氫氣，如果在敞口容器

中，氫氣會逸出，導致裝置質量減小，無法驗證質量守恒定律，故填：防止溶液酸性增大與鐵釘反應產生

氫氣使裝置質量減小，無法驗證質量守恒定律；

（5）蠟燭燃燒會產生二氧化碳和水，需要在密閉容器中驗證，可以將蠟燭在密閉的集氣瓶中燃燒測定反

應前后的質量不變來驗證質量守恒定律，故填：取一套裝置氣密性良好的集氣瓶和帶有燃燒匙的橡皮塞，

將蠟燭固定在燃燒匙上，將蠟燭、橡皮塞、燃燒匙和集氣瓶放在天平上稱量后，放置在桌面上，點燃蠟燭

迅速將蠟燭伸入集氣瓶并塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后將裝置整體放在天平上稱量，若質量不變，則遵循適

量守恒定律。

【變式2-3］（2023?湖北十堰?中考真題）為驗證堿的化學性質，某化學興趣小組同學做了如下探究：

（1）【探究一】小組同學分別新配制了一瓶NaOH和Ca（OH）2溶液，由于沒及時貼上標簽，實驗時無法直接

區分。為了鑒別它們，同學們設計了如下實驗方案：

a.取樣，分別加入幾滴酚麟溶液；b.取樣，分別通入少量CO2；c.取樣，分別加入少量稀鹽酸。

【討論交流】同學們一致認為只有一個方案可行，該方案是（填序號）。其它兩個方案不可行，理由

是（任選一個方案作答）。經討論，同學們又設計了更簡潔的方案并進行實驗。

【進行實驗1】小組同學分別取兩種溶液于試管中，各加入少量Na2c溶液（如圖1所示）。

【實驗現象】試管①中出現白色沉淀，試管②中無明顯現象。

【得出結論】試管②中的溶液是溶液。

（2）【探究二】探究Ba（OH）2的化學性質。

加入Na2co3溶液

Ba（OH）2溶液

【查閱資料】Ba（OH）z易溶于水；CaCl2>BaCl?溶液均呈中性。

【進行實驗2】取少量稀鹽酸于試管中，加入幾滴酚麟溶液，再向其中逐滴加入Ba（OH）z溶液（如圖2所

示），邊加邊振蕩。

【現象與結論】當觀察到溶液顏色____時，說明中和反應已發生。該反應的化學方程式是

【拓展延伸】做完實驗后，同學們將三支試管中的物質全部倒入一潔凈的燒杯中，充分混合。觀察到白色

沉淀增多，溶液最終呈紅色。溶液中一定大量存在的離子有。（填離子符號）

【答案】（l）b方案a中分別加入幾滴酚醐溶液，均變紅色（或方案c中分別加入少量稀鹽酸，均無明

顯現象）NaOH/氫氧化鈉

⑵由無色變為紅色2HCl+Ba(OH)2=BaCl,+2H2OOH\Na\CF

【解析】（1）［探究一］

a、取樣，分別加入幾滴酚麟溶液，氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液均顯堿性，均能使無色酚獻溶液變紅

色，現象相同，不能鑒別，故a方案錯誤;

b、取樣，分別通入少量CO2,氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該反應無明顯現象，氫氧化鈣

和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，可觀察到溶液變渾濁，現象不同，可以鑒別，故b方案正確;

c、取樣，分別加入少量稀鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應無明顯現象，氫氧化鈣和

鹽酸反應生成氯化鈣和水，該反應也無明顯現象，所以無法鑒別，故c方案錯誤;

［討論交流］

綜上，b方案是可行的，其它兩個方案不可行，理由是方案a中分別加入幾滴酚酷溶液，均變紅色（或方

案c中分別加入少量稀鹽酸，均無明顯現象）;

［進行實驗1］

分別取兩種溶液于試管中，各加入少量Na2cCh溶液，氫氧化鈉和碳酸鈉不反應，氫氧化鈣和碳酸鈉反應

生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉;

［實驗現象］

試管①中出現白色沉淀，則該溶液為氫氧化鈣溶液，試管②中無明顯現象，則該溶液為氫氧化鈉溶液;

［得出結論］

試管②中的溶液是氫氧化鈉溶液。

(2)［進行實驗2］

酚醐溶液在酸性和中性溶液中都不變色，酚酷溶液在堿性溶液中變紅色。

取少量稀鹽酸于試管中，加入幾滴酚酷溶液，再向其中逐滴加入Ba(OH)2溶液，邊加邊振蕩，氫氧化/

和鹽酸反應生成氯化鋼和水；

［現象與結論］

當觀察到溶液顏色由無色變為紅色時，說明中和反應已發生。氫氧化鋼和鹽酸反應生成氯化鋼和水，該反

應的化學方程式是：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O；

［拓展延伸］

試管①中氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；

試管②中為氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液；

試管③中為氫氧化鋼和鹽酸反應生成氯化鋼和水，

做完實驗后，同學們將三支試管中的物質全部倒入一潔凈的燒杯中，充分混合。觀察到白色沉淀增多，則

領離子和鈣離子可能會轉化為碳酸/沉淀、碳酸鈣沉淀，溶液最終呈紅色，說明溶液顯堿性，一定含有氫

氧根離子，還一定含有不會生成沉淀、氣體或水的鈉離子和氯離子，故溶液中一定大量存在的離子有

OH、Na+、Cl、

A題型三反應后物質成分的探究

真題探

【真題3】(2023?四川涼山?中考真題)CaCb可用于冷凍劑、干燥劑、融雪劑、醫藥及冶金工業等。化學興

趣小組在完成實驗室制取二氧化碳的實驗后，欲對剩余廢液的組成進行探究，并制定回收CaCb的方案。

【提出問題】實驗室制取二氧化碳后的廢液中含有哪些溶質？

【猜想與假設】猜想一：CaCb猜想二：CaCb和HC1

【查閱資料】CaCb溶液呈中性

【探究活動一】取少量廢液等分成2份，甲、乙兩組同學分別利用其中一份進行如下探究：

甲組同學向廢液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變成________色，證明猜想二成立。

乙組同學用圖1裝置進行實驗，將80mL一定質量分數的碳酸鈉溶液逐滴加入廢液，測得數據如圖2。

【數據分析】乙組同學對圖2數據進行討論分析，證明猜想二成立。

I.a點的實驗現象為0

II-b點發生反應的化學方程式為O

III.c點對應溶液中全部溶質的化學式為。

【探究活動二】丙組同學提出直接蒸發溶劑可從剩余廢液中回收純凈CaCL,理由是0

【交流與反思】甲組同學認為丙組同學提出的方法會對空氣造成污染。在不借助其它試劑和儀器的情況

下，除去廢液中對空氣造成污染的物質，建議最好先在廢液中加入下面____(填選項序號)試劑。

A.CaOB.Ca(OH)2c.CaCO3

【答案】紅有氣泡產生Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNaClNa2cO3鹽酸易揮發C

【解析】①、紫色石蕊溶液遇酸變成紅色，故猜想二CaCL和HC1成立；

②、在a點時碳酸鈉先和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故實驗現象是有氣泡產生；

③、b點時鹽酸被消耗完全，碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，化學方程式是

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl

④、c點時，鹽酸和氯化鈣都被反應完全，溶液內只剩下氯化鈉和碳酸鈉了，故全部溶質的化學式為NaCl

和Na2co3；

⑤、鹽酸具有揮發性，所以直接蒸發溶劑可從剩余廢液中回收純凈CaCL；

⑥、碳酸鈣會和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，故可除去廢液中的鹽酸。

變式演:

【變式3-1](2023?內蒙古興安盟?中考真題)中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。某小組

在實驗室探究氫氧化鈉和鹽酸的反應。

(1)向盛有5mL氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加幾滴酚麟溶液，可觀察到的現象。再向其中滴入稀鹽酸,

溶液變無色。

學生對于所加鹽酸是否過量提出了疑問，于是對反應后溶液中溶質的成分作出猜想：猜想一：NaCl猜想

二：NaCl、HC1

(2)為了驗證其猜想，同學們進行如下探究。

實驗操作實驗現象實驗結論

取少量反應后的溶液，加入鎂條—猜想二正確證明鹽酸過量

(3)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，有同學觸摸到試管外壁，感覺有溫度變化。小組利用數字傳感器得出

反應時間與溶液溫度變化的關系，如圖所示。

溫度廣C

0204060時間/s

同學們得出結論：稀鹽酸和氫氧化鈉反應過程中O

（4）查閱資料得知，在中和反應中溶液的導電性也發生變化。已知電導率是衡量溶液導電能力大小的物理

量。在相同條件下，電導率與離子濃度（單位體積內的離子數）成正比。

電

稀鹽酸傳感器導

采集信息率

形成圖像

NaOH溶液加入稀鹽酸的體積

①P點溶液中單位體積內禺子數N點（填“>”“〈”或“=”）。

②M點表示o

交流與反思：

a.中和反應發生的實質是。

b.中和反應可以從熱量、酸堿性、產物、導電性等方面進行探究。

【答案】（1）溶液變紅

（2）有氣泡產生

⑶放出熱量（是放熱反應）

（4）=恰好完全反應（或單位體積內離子數最少）（合理即可）酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子

結合成水（符號表示亦可）

【解析】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酷溶液變紅，則向盛有5mL氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加幾滴酚

酷溶液，可觀察到溶液變紅，故填：溶液變紅。

（2）由結論知，猜想二正確證明鹽酸過量，則取少量反應后的溶液，加入鎂條，鎂與鹽酸反應生成氯化

鎂和氫氣，可觀察到有氣泡產生，故填：有氣泡產生。

（3）由圖像知，向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，一段時間內，溶液的溫度升高，說明鹽酸和氫氧化鈉反

應過程中放出熱量，故填：放出熱量（是放熱反應）。

（4）①由圖像知，P點與N點電導率相同，所以N點時溶液中單位體積內的離子數等于P點時溶液中單

位體積內的離子數，故填：=o

②由圖像知，M點電導率最低，說明M點時溶液中單位體積內的離子數最少；氫氧化鈉和鹽酸完全反應

生成氯化鈉和水，水以分子形式存在，即單位體積內的離子數減少，M點時單位體積內的離子數最少，表

示此時恰好完全反應，故填：恰好完全反應(或單位體積內離子數最少)(合理即可)。

交流與反思：

氫氧化鈉溶液中含有鈉離子、氫氧根離子和水分子，稀鹽酸中含有氫離子、氯離子和水分子，氫氧化鈉和

鹽酸發生中和反應生成氯化鈉和水，此時溶液中含有鈉離子、氯離子和水分子，則中和反應發生的實質是

酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合成水，故填：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合成水(符號表

示亦可)。

【變式3-2](2023?四川遂寧?中考真題)學習了金屬與鹽反應的知識，思雨同學在“實驗開放日“，將一定

量的鋅粉加入硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，她對濾液中溶質成分產生了興趣并作進

一步探究(溫馨提示：本題中番號①?④為答題卡上的序號)。

【提出問題】濾液中溶質是什么？

【猜想與假設】

⑴猜想一：AgNO3；猜想二：Zn(NO3)2；猜想三：AgNCh、Zn(NO3)2；

經分析猜想一錯誤，其理由是①一o

【設計并進行實驗】

(2)

操作現象結論用化學方程式解釋

取少量濾液于試管中，加入氯化鈉溶液②—猜想三正確③—

【反思與拓展】

(3)①反應物的量不同，可能導致得到的物質種類不同。

②濾渣中含有④o

【答案】(1)在金屬活動性順序中，鋅排在銀前面，故鋅粉可以將銀從銀的鹽溶液中置換出來，而鋅會以鋅

離子的形式存在于溶液中，故濾液中的溶質不可能只有硝酸銀

(2)產生白色沉淀AgNO3+NaCl=AgCH+NaNO3

(3)Ag或Ag、Zn

【解析】(1)在金屬活動性順序中，鋅排在銀前面，故鋅粉可以將銀從銀的鹽溶液中置換出來，鋅會以鋅

離子的形式存在于溶液中，濾液中的溶質不可能只有硝酸銀，故猜想一錯誤；故答案為：在金屬活動性順

序中，鋅排在銀前面，故鋅粉可以將銀從銀的鹽溶液中置換出來，鋅會以鋅離子的形式存在于溶液中，濾

液中的溶質不可能只有硝酸銀；

(2)猜想三正確，說明鋅粉并不能與硝酸銀恰好完全反應，鋅粉少量，故濾液中會有未反應的硝酸銀，

檢驗硝酸銀的辦法就是使用含有氯離子的溶液與其反應如果產生白色沉淀，則說明濾液中的溶質含有硝酸

銀；反之，則不含硝酸銀不可能只有硝酸銀；硝酸銀可與氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，故化學方

程式為：AgNO3+NaCl=AgCU+NaNO3；答案為：②產生白色沉淀③AgNO3+NaCl=AgCl|+NaNO3；

(3)當加入的鋅粉的量較少時，會置換出銀溶液中的單質銀，故此時濾渣中含有銀單質；而當加入的鋅

粉的量很多時，過量的鋅粉也會保留在濾渣中，故此濾渣的成分為銀單質和鋅單質；故答案為：④Ag或

Ag、Zno

A題型四影響化學反應速率因素的探究

嗝國揚

【真題4］（2023?山東威海?中考真題）化學視角認識蒸汽眼罩

蒸汽眼罩逐漸走進日常生活，它借助鐵生銹產生熱量，使材料內部的水分穩定蒸發，利用產生的熱度和濕

度緩解眼部疲勞。

【實驗探究】

（1）探究一：檢驗蒸汽眼罩內部材料中有鐵粉（用化學方法）

選用試劑預計觀察到的實驗現象涉及的化學方程式

———

⑵探究二：蒸汽眼罩快速發熱的原因

鐵生銹，是鐵與共同作用的結果，但放熱緩慢。哪些因素能加快反應，使蒸汽眼罩快速發熱？某小

組同學采用對照實驗展開探究，設計實驗方案如下：

（查閱資料：蒸汽眼罩內部材料有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等。）

藥品

方案_4g鐵粉、2mL水

方案二4g鐵粉、2mL水、2g氯化鈉

方案三4g鐵粉、2mL水、2g活性炭

方案四4g鐵粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化鈉

下列方案之間能否形成對照？若能，請指出變量；若不能，請說明理由。

方案二與方案四_____

方案一與方案四

使用溫度傳感器收集數據并生成圖像如圖：

50q溫度"C50n溫度/℃

40-40-

30-30-

20-20-

10-10-

(102030405060708090100(102030405060708090100

時間/s時間/S

方案一方案二

50i溫度GC

40-

30-

20-

10-

01020304050607080901000102030405060708090100

時間/s時間/s

方案三方案四

對比分析圖像，你獲得的結論是

⑶探究三：測量蒸汽眼罩內部材料中鐵的質量分數

溫馨提示：①實驗儀器和藥品自選。②實驗中的數據可分別用四、m2,m3等來表示。

你的實驗方案。處理數據，計算蒸汽眼罩內部材料中鐵的質量分數。

【反思評價】

①除上述探究中的因素外，影響鐵生銹速率的因素還有(寫一點即可)。

②如何保存蒸汽眼罩。

③結合上述探究談談你對鐵生銹的辯證認識o

【答案】⑴稀硫酸/稀鹽酸有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

(2)水、氧