…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關于共價晶體、分子晶體的敘述中，正確的是A.在SiO2晶體中，1個硅原子和2個氧原子形成2個共價鍵B.分子晶體中一定存在共價鍵C.HI的相對分子質量大于HF，所以HI的沸點高于HFD.金剛石為共價鍵三維骨架結構，晶體中的最小環上有6個碳原子2、下列說法正確的是()A.電子在核外運動時有確定的軌道和軌跡，電子云就是對其運動軌跡的準確描述B.原子核外電子在某一時刻的位置可以測定或計算出來C.人們常用小黑點的疏密程度來表示電子在原子核外出現概率的大小D.電子云圖中的小黑點表示電子的個數多少3、X、Y、Z、R、W為原子序數依次增大的短周期元素，Z、W為同族元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示為下列說法正確的是A.元素的最高正化合價：B.氣態氫化物的熱穩定性：C.化合物與中的陰、陽離子個數比都為D.X、Y、Z形成的化合物一定為共價化合物4、X；Y、Z、W均為短周期元素；它們在元素周期表中相對位置如圖所示，已知Z的質子數是Y的2倍，下列說法正確的是。

。X

Y

Z

W

A.最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強B.氣態氫化物穩定性：Z大于YC.這四種元素對應的四種單質，常溫下都是氣體D.簡單離子的半徑：5、下列說法中正確的是A.分子的鍵長越長，鍵能越高，分子越穩定B.元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子間易形成離子鍵C.水分子可表示為H—O—H，分子的鍵角為180°D.H—O鍵鍵能為462.8kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×462.8kJ6、下列反應對應的離子方程式或化學方程式錯誤的是A.AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O+Cl-B.乙烯使溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC.[Co(NH3)4Cl2]Cl溶液中滴加少量AgNO3溶液：Ag++Cl-=AgCl↓D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓7、下列關于物質結構的說法中正確的是A.鍺Ge位于周期表第四周期IVA族，簡化電子排布式為[Ar]4s24p2，屬于P區B.乙醛(CH3CHO)分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種雜化方式C.Cu(OH)2是一種藍色絮狀沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是兩性氫氧化物D.HF晶體沸點高于HCl，是因為H-Cl鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、以下對核外電子運動狀況的描述正確的是（）A.電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉B.能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動C.能層序數越大，s原子軌道的半徑越大D.在同一能級上運動的電子，其運動狀態肯定不同9、如圖為周期表的一小部分；A；B、C、D、E的位置關系如圖所示。其中B元素最高正化合價是最低負化合價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧元素的含量為60%。下列說法正確的是。

。

A

D

B

E

C

A.E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負性：E＞CC.E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸增大D.氣態氫化物的穩定性：D＜B＜E10、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

。元素符號。

X

Y

Z

R

T

原子半徑(nm)

0.160

0.111

0.104

0.143

0.066

主要化合價。

+2

+2

-2；+4，+6

+3

-2

根據表中信息，判斷以下說法正確的是A.單質與稀硫酸反應的速率快慢：R＞Y＞XB.離子半徑：X2+＜T2-C.元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y＞R＞XD.離子的還原性：Z2-＞T2-11、鐵有δ、γ、α三種同素異形體，晶胞結構如圖所示，設為阿伏加德羅常數的值。

下列說法不正確的是A.晶胞中含有2個鐵原子，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個B.晶體的空間利用率：C.晶胞中Fe的原子半徑為d，則晶胞的體積為D.鐵原子的半徑為則晶胞的密度為12、氟在自然界中常以的形式存在。下列有關的表述正確的是A.與間僅存在靜電吸引作用B.的離子半徑小于則的熔點高于C.陰陽離子比為2:1的物質，均與晶體構型相同D.中的化學鍵為離子鍵，因此在熔融狀態下能導電13、異丙苯的結構如圖()下列說法錯誤的是A.分子式為C9H9B.是苯的同系物C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.一氯代物有5種14、如圖是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等于B的質量數，B元素的原子核內質子數等于中子數，下列敘述正確的是。ACB

A.B為第二周期元素，屬于p區元素B.C的簡單氫化物在同主族中酸性最強C.三種元素都處于p區D.基態C原子的價層電子排布為2s22p515、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關比較或說法一定正確的是。

。選項。

條件。

結論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數：X

B

化合物XnYm中X顯負價。

元素的電負性：X>Y

C

若價電子數：X>Y

最高正價：X>Y

D

若X；Y最外層電子數分別為1、7

X；Y之間可能形成共價鍵。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、現有下列分子或離子：①CS2②H2S③PH3④HCHO⑤H3O+⑥NH⑦BF3⑧SO2

(1).粒子的幾何構型為直線形的有____(填序號；下同)。

(2).粒子的幾何構型為V形的有____。

(3).粒子的幾何構型為平面三角形的有____。

(4).粒子的幾何構型為三角錐型的有____。

(5).粒子的幾何構型為正四面體型的有___。17、原子結構與元素周期表存在內在聯系；按要求回答下列問題：

(1)根據元素在周期表中的位置；寫出元素基態原子的價電子排布式。

①第四周期第ⅥB族_______；

②第五周期第ⅠB族_______；

③第五周期第ⅣA族_______；

④第六周期第ⅡA族_______。

(2)根據元素電子排布可以確定元素在周期表中的位置。

①具有(n-1)d10ns2電子排布的元素位于周期表中的第_______族。

②已知某元素+2價離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。該元素位于元素周期表_______(填序號)。

A.第二周期第ⅡB族。

B.第四周期第ⅡA族。

C.第四周期第ⅤB族。

D.第五周期第ⅡB族。

③某元素原子的核電荷數為33，則其原子的價電子排布式為_______，其位于元素周期表中的_______，屬于_______區的元素。

(3)根據元素核外電子排布可以推知元素的性質。

①被譽為“21世紀金屬”的鈦(Ti)元素，基態原子價電子軌道表示式為_______，Ti元素形成的化合物中，Ti呈現的最高價態為_______價。

②日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產過程中添加了某種元素，該元素基態原子的價電子排布式為3d54s1，該元素的名稱是_______。18、短周期主族元素A、B、C、D、E、F六種元素原子序數依次增大，以下是部分元素的信息：。元素信息A形成化合物種類最多的元素CL層是K層電子數的3倍D短周期中金屬性最強的元素E與A同主族F同周期元素中原子半徑最小

(1)元素A在元素周期表中的位置是第____________周期___________族。

(2)元素F的簡單離子結構示意圖為___________。

(3)元素A、B、F的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是___________(填化學式，下同)，元素A、B、C的簡單氣態氫化物的熱穩定性最強的是___________。

(4)的電子式為___________；的結構式為____________。

(5)元素C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序為____________(用離子符號表示)。

(6)元素F的單質，與足量的元素D的最高價氧化物對應水化物充分反應，轉移的電子數是___________，該反應的離子方程式是___________。

(7)元素A與E同主族，但兩者的最高價氧化物的熔沸點、硬度等相差很大，根據它們的晶體結構差異說明原因________________。19、化合物W是制備某醫藥產品的中間體；結構簡式如圖。

請回答下列問題：

(1)W的分子式為_________，組成元素電負性由大到小的順序為_________。

(2)中采取雜化的碳原子數目為_________，含有鍵的數目為_________。

(3)檢驗W分子中碳碳雙鍵的操作方法是___________________________________________________。

(4)寫出W在作催化劑條件下與反應的化學方程式：___________________________________。20、鎳是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬；且抗腐蝕，是重要的合金材料和催化劑。回答下列問題：

(1)基態鎳原子的價電子排布式為___________。

(2)可以形成多種配離子，如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-；丁二酮肟鎳分子(見下圖)等。

①1mol[Ni(CN)4]2-中含有___________molσ鍵。

②[Ni(NH3)4]2+中H—N—H鍵角比NH3分子中H—N—H鍵角___________(填“大”或“小”)。

③丁二酮肟鎳分子內含有的作用力有___________(填字母)。

a．配位鍵b．離子鍵c．氫鍵d．范德華力21、(1)下列狀態的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是___________(填標號)。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)___________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是___________。

(3)元素Mn與O中，第一電離能較大的是___________。

(4)元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_____；氮元素的E1呈現異常的原因是____。

(5)元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是___。22、以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數坐標。四方晶系CdSnAs2的晶胞結構如圖所示；晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分數坐標如下表所示。

。坐標原子。

x

y

z

Cd

0

0

0

Sn

0

0

0.5

As

0.25

0.25

0.125

一個晶胞中有___________個Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分數坐標表示)。CdSnAs2晶體中與單個Sn鍵合的As有___________個。評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共18分)24、X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期的常見元素，且原子序數依次增大。相關信息如表。元素相關信息XX的基態原子核外電子總數與電子層數相等YY的基態原子中價電子層有3個未成對電子ZZ的一種單質存在于大氣中，并能阻擋大量紫外線QQ與Z同主族，且基態原子只有9種空間運動狀態的電子RR+所有電子正好充滿K、L、M三個電子層

請回答下列問題：

(1)X分別和其他4種元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的分子有_______。(填分子式；寫2種)

(2)Y、Z、Q的第一電離能(I1)從大到小的順序為_______。(用元素符號作答)

(3)R元素位于元素周期表中_______區，其基態原子價電子排布式為_______。

(4)上述5種元素能形成一種1：1型離子化合物，陰離子為陽離子是一種配離子；呈狹長的八面體結構，如圖所示。

①的空間構型為_______。(填名稱)

②1mol該離子化合物的陽離子含有的σ鍵數目為_______。25、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰；陽離子具有相同的電子層結構；B原子最外電子層的p能級處于半滿狀態，C原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的2倍，C、F處于同一主族，E最外層電子數比最內層多1。回答下列問題：

（1）E元素基態原子的電子排布式為___。

（2）用電子排布圖表示F元素原子的價電子排布：____。

（3）F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的是___(填化學式)。

（4）離子半徑：D+___(填“<”“>”或“＝”，下同)B3-，第一電離能：B___C，電負性：C__F。

（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數比為1∶1，X的電子式為___。試寫出Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式：__。

（6）寫出E的單質與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：____。26、Q；R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的六種元素；原子序數依次遞增。已知：

①Z位于區；最外層沒有單電子，其余的均為短周期主族元素；

②基態Y原子的價電子排布式為

③基態Q；X原子p軌道的未成對電子數都是2；

④基態M原子的能級有1個單電子。

請回答下列問題：

(1)Z在周期表中的位置為______。

(2)Q、R、X、M四種元素第一電離能由大到小的順序為______(用對應元素的符號填寫)。

(3)分析下表中兩種物質的鍵能數據(單位：)。3517451076196418945

結合數據說明比活潑的原因：__________________。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共8分)27、有機物玻璃是一種常見的高分子材料；由丙酮制備有機玻璃的流程如下：

(1)物質A的化學式為____，分子中σ鍵與π鍵的個數比為____。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為____；反應③的類型是____。

(3)反應④的化學方程式為____。

(4)反應⑤為加聚反應，有機玻璃的結構簡式為____。28、有機物玻璃是一種常見的高分子材料；由丙酮制備有機玻璃的流程如下：

(1)物質A的化學式為____，分子中σ鍵與π鍵的個數比為____。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為____；反應③的類型是____。

(3)反應④的化學方程式為____。

(4)反應⑤為加聚反應，有機玻璃的結構簡式為____。29、具有3個環狀結構的有機物(C12H14O3)是有機合成中重要的中間體；以1，3－丁二烯為原料合成該有機物的方法如下：

(1)B的名稱為________，E中的官能團名稱為________，G→H的反應類型為_________。

(2)已知四元環狀結構是不穩定的，請用“*”標注出化合物I中的手性碳原子__________。

(3)寫出H→I的化學方程式______________________________________。

(4)含有六元環狀結構且含有相同官能團的F的同分異構體有______種(不考慮立體異構)。

(5)請參考題中合成路線，設計由苯甲醛及和必要的無機試劑合成的路線：___________________________________________________________________。30、氰基丙烯酸甲酯(G：)的合成路線如下：

―→―→

已知：①A的相對分子質量為58；氧元素質量分數為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰。

②

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為________。

(2)B的結構簡式為________，其核磁共振氫譜顯示為________組峰，峰面積比為________。

(3)G中的官能團有________、________、________(填官能團名稱)。

(4)G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發生銀鏡反應的共有________種(不含立體異構)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．在晶體中；1個硅原子和4個氧原子形成4個共價鍵，A不正確；

B．部分分子晶體如稀有氣體中不含有共價鍵；B不正確；

C．雖然HI的相對分子質量大于HF；但是，由于HF分子之間可以形成氫鍵，所以HF的沸點高于HI，C不正確；

D．金剛石為共價鍵三維骨架結構；晶體中的最小碳環上有6個碳原子，D正確；

故選：D。2、C【分析】【詳解】

A．電子云表示電子出現的幾率；即表示電子在核外單位體積的空間出現的機會多少，故A錯誤；

B．電子的運動速度極快且無規則；所以不能測定某一時刻電子所處的位置，故B錯誤；

C．電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現機會的多少；即概率密度，故C正確；

D．電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現機會的多少；而不表示具體的原子；原子的個數及電子的運動軌跡，故D錯誤；

答案選C。3、C【分析】【分析】

X、Y、Z、R、W為原子序數依次增大的短周期元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的，則R處于IA族，由原子序數可知，R只能處于第三周期，故R為Na；X、Y、Z、W形成的化合物可表示為而Z、W為同族元素，可推知X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為S元素，該化合物為NH4HSO4；據此解答。

【詳解】

A．Y為N元素；最高正價為+5價，Z為O元素，通常沒有正價，選項A錯誤；

B．W為S元素；Z為O元素，非金屬性O＞S，非金屬性越強，氫化物越穩定，則氫化物的熱穩定性Z＞W，選項B錯誤；

C．O元素與Na形成Na2O2，Na元素與S元素形成Na2S，陰、陽離子個數比都為選項C正確；

D．X、Y、Z形成的化合物NH4NO3為離子化合物；選項D錯誤；

答案選C。4、A【分析】【分析】

根據題干信息；X；Y、Z、W均為短周期元素，Z的質子數是Y的2倍，則Z為S元素，Y為O元素，X為N元素，W為Cl元素，據此分析解答。

【詳解】

A．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S，故最高價氧化物對應水化物酸性HClO4比H2SO4強；A正確；

B．非金屬性越強，氣態氫化物穩定性越強，非金屬性O＞S，故氣態氫化物穩定性：H2O＞H2S；B錯誤；

C．S單質常為固體；C錯誤；

D．S2-與Cl-核外電子層數相同，而核電荷數Cl＞S，故離子半徑：S2-＞Cl-；D錯誤；

答案選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鍵長越長，鍵能越小，分子越不穩定，A錯誤；

B．共價鍵一般形成于非金屬元素之間，而第ⅠA族元素(H除外)均是活潑金屬元素，第ⅦA族元素均是活潑非金屬元素，二者易形成離子鍵，B正確；

C．水分子立體構型為V形，兩個H—O鍵的鍵角約為105°，C錯誤；

D．斷裂2molH—O鍵吸收2×462.8kJ能量，形成氫分子和氧分子時因形成化學鍵會釋放能量，故18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量不等于為2×462.8kJ，D錯誤；

答案選B。6、D【分析】【詳解】

A．AgCl溶于氨水轉化為絡離子：AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O+Cl-；A正確；

B．乙烯使溴水褪色，發生的是加成反應：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；B正確；

C．[Co(NH3)4Cl2]Cl溶液中電離出氯離子，滴加少量AgNO3溶液：Ag++Cl-=AgCl↓；C正確；

D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液形成絡離子，不是沉淀，反應為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；D錯誤；

答案選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鍺Ge位于周期表第四周期IVA族，簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p2；屬于P區，故A錯誤；

B．乙醛(CH3CHO)分子中，單鍵碳原子的雜化類型為sp3，雙鍵碳原子的雜化類型為sp2；故B正確；

C．Cu(OH)2不溶于強堿；不是兩性氫氧化物，故C錯誤；

D．HF晶體沸點高于HCl；是因為HF分子間能形成氫鍵，故D錯誤；

選B。二、多選題(共8題，共16分)8、CD【分析】【詳解】

A．電子的運動不是圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉；只是在某個區域出現的概率大一些，故A錯誤；

B．能量高的電子也可以在s軌道上運動；如7s軌道上的電子能量也很高，比4f能量還高，故B錯誤；

C．能層序數越大；電子離原子核越遠，所以能層序數越大，s軌道上的電子距離原子核越遠，s原子軌道的半徑越大，故C正確；

D．同一能級上的同一軌道上最多排2個電子；兩個電子的自旋方向不同，則其運動狀態肯定不同，故D正確；

故選CD。9、BD【分析】【分析】

B元素最高正化合價是最低負化合價絕對值的3倍，則B的最高正化合價為+6價，它的最高價氧化物的化學式為BO3，由氧元素的含量為60%可得，M(B)=32；從而確定B為硫元素；由A；B、C、D、E的位置關系，可確定A、B、C、D、E分別為O、S、Se、P、Cl。

【詳解】

A．D；B、E分別為P、S、Cl；P的3p軌道半充滿，第一電離能反常，所以三種元素的第一電離能關系為S＜P＜Cl，A不正確；

B．元素的非金屬性越強；電負性越大，非金屬性Cl＞S＞Se，所以電負性Cl＞Se，B正確；

C．D；B、E三種元素分別為P、S、Cl；形成的簡單離子的電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑逐漸減小，C不正確；

D．元素非金屬性越強；氣態氫化物越穩定，非金屬性S＜P＜Cl，則氣態氫化物的穩定性：S＜P＜Cl，D正確；

故選BD。10、BD【分析】【分析】

X和Y的化合價都為+2價；應為周期表第ⅡA族，根據半徑關系可知Y為Be，X為Mg；Z和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價為+6價，Z應為S元素，T無正價，T應為O元素；R的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據半徑大于Z小于X可知應和X同周期，R為Al元素，綜上所述：X為Mg；Y為Be、Z為S、R為Al、T為O，結合元素周期律知識解答該題。

【詳解】

A．金屬性越強；與稀硫酸反應的速率越快，Mg的金屬性強于Al，則與稀硫酸反應的速率快慢：Mg＞Al，A錯誤；

B．電子結構相同，對應的離子序數越大，離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Mg2+；B正確；

C．金屬性越強；元素最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，Mg的金屬性強于Al，也大于Be，則堿性排列順序不對，C錯誤；

D．非金屬性越強，單質的氧化性越強，相應離子的還原性越弱，非金屬性S＜O，所以離子還原性：S2-＞O2-；D正確；

答案選BD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．δ?Fe晶胞中含有鐵原子個數為：×8＋1=2；依據圖示可知中心鐵原子到8個頂點鐵原子距離均相同且最小，所以其配位數為8，則每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個，故A正確；

B．三種晶體結構中，空間利用率最大的是γ?Fe、最小的是故B錯誤；

C．γ?Fe晶胞Fe的原子半徑為d，則晶胞的棱長d，則晶胞的體積為d3；故C錯誤；

D．1個α?Fe晶胞含鐵原子個數為：×8=1，則1mol晶胞質量為56g，鐵原子的半徑為acm，則晶胞邊長為2acm，1mol晶胞體積為：NA(2a)3cm3，晶胞密度為：g/cm3=故D正確；

故選BC。12、BD【分析】【詳解】

A．與間既有靜電吸引作用；又有靜電排斥作用，故A錯誤；

B．離子半徑越小，離子鍵越強，故的熔點高于的熔點；故B正確；

C．陰陽離子比為2:1的物質；其晶體構型與陰陽離子的半徑的相對大小有關，故C錯誤；

D．為離子化合物；熔融狀態下能電離成鈣離子和氟離子，能導電，故D正確；

故選：BD。13、AC【分析】【詳解】

A．根據異丙苯的結構（），確定分子式為C9H12；故A錯誤；

B．與苯構相似、分子組成相差3個“-CH2-”原子團；是苯的同系物，故B正確；

C．與苯環相連的碳上有氫；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；

D．異丙苯的結構中含有5種等效氫原子，則一氯代物有5種如圖：故D正確；

答案選AC。14、CD【分析】【分析】

根據題圖及元素周期表結構可知；B位于第三周期，A；C位于第二周期，設B原子的核外電子總數為x，B的核電荷數=質子數=x，B元素的原子核內質子數等于中子數，則B原子的質量數為2x；則A的核外電子數=原子序數=x-8-1，C原子的核外電子數為x-8+1，A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等于B的質量數，則x+x-8-1+x-8+1=2x，解得x=16，則B為S元素，A為N元素，C為F元素。

【詳解】

A．S為第三周期元素；A敘述錯誤；

B．F為ⅦA族元素，其簡單氫化物HF為弱酸，而同主族元素的簡單氫化物如HCl、HBr與HI都屬于強酸；B敘述錯誤；

C．N；S、F三種元素都屬于p區元素；C敘述正確；

D．基態F原子的最外層有7個電子，故其價層電子排布為2s22p5；D敘述正確；

答案為CD。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若X；Y位于同周期時；原子半徑X＞Y，則原子序數X＜Y；X、Y不同周期時，原子半徑X＞Y時，原子序數X＞Y，A錯誤；

B．化合物XnYm中X顯負價；說明得電子能力：X＞Y，則非金屬性：X＞Y，B正確；

C．若價電子數X＞Y；X為F；Y為O時，二者均無正價，C錯誤；

D．若X為H；H與Y形成共價鍵，若X為Na，Y為Cl或者F，則形成離子鍵，D正確；

故答案為：BD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

【小問1】

①CS2分子中C原子價層電子對個數是2；孤電子對數為0，C原子采用的是sp雜化，空間構型為直線形；【小問2】

②H2S分子中σ鍵數目為2，孤對電子對數為2，則價層電子對數為4，S原子采用的是sp3雜化；由于有2個孤電子對，故空間構型為V型；

⑧SO2分子中價層電子對個數=2+×(6-2×2)=3，含有1個孤電子對，S原子采用的是sp2雜化；由于有1個孤電子對，故空間構型為V形；【小問3】

④CH2O分子中心原子C的σ鍵數目為3，孤電子對數為0，C原子采用的是sp2雜化；由于碳氧雙鍵的存在，故空間構型為平面三角形；

⑦BF3分子中心原子B的σ鍵數目為3，孤電子對數為0，B原子采用的是sp2雜化；故空間構型為平面正三角型；【小問4】

③PCl3分子中σ鍵數目為3，孤電子對數為1，則價層電子對數為4，則P原子采用的是sp3雜化；由于有1個孤電子對，故空間構型為三角錐型；

⑤H3O+分子中心原子O的σ健數目為3，孤電子對數為1，O原子采用的是sp3雜化；由于有1個孤電子對，故空間構型為三角錐形；【小問5】

⑥分子中心原子N的σ健數目為4，孤電子對數為0，N原子采用的是sp3雜化，故空間構型為正四面體形。【解析】【小題1】①

【小題2】②⑧

【小題3】④⑦

【小題4】③⑤

【小題5】⑥17、略

【分析】(1)

第ⅢB族～ⅦB族元素的價電子排布式分別為(n-1)dxns2(x=1～5)，且價電子數等于族序數。故①為3d44s2，但據洪特規則應為3d54s1。ⅠB族和ⅡB族的價電子排布式分別為(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2，故②為4d105s1。主族元素的價電子全都排布在最外層的ns或np上，且價電子數等于族序數。故③為5s25p2，④為6s2。

(2)

①具有(n-1)d10ns2電子排布的元素應該在ds區；根據其電子排布式可知位于周期表第ⅡB族；

②該元素基態原子價電子排布式為3d34s2；該元素為d區副族元素(價電子排在d軌道和s軌道上)，根據周期數=能層序數，族序數=價電子數，可知該元素位于第四周期第ⅤB族；故選C；

③根據構造原理可知該元素基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，則其原子的價電子排布式為4s24p3；該元素原子價電子排布在ns和np軌道；故為主族元素，價電子數為5，故該元素在周期表中位于第四周期第ⅤA族，屬于p區元素；

(3)

)①鈦位于第四周期第ⅣB族，價層電子排布為3d24s2，其價電子軌道表示式為Ti的最高化合價=價電子數=4；

②原子價層電子排布式為3d54s1的元素為鉻元素。【解析】(1)3d54s14d105s15s25p26s2

(2)ⅡBC4s24p3第四周期第ⅤA族p

(3)3d24s24鉻18、略

【分析】【分析】

短周期主族元素A；B、C、D、E、F六種元素原子序數依次增大；由A是形成化合物種類最多的元素，A是C元素，C的L層是K層電子數的3倍，C是O元素，B的原子序數介于C和O之間，B是N元素，D是短周期中金屬性最強的元素，D為Na元素，E與A同主族，原子序數大于Na，E是Si元素，F是同周期元素中原子半徑最小，原子序數大于Si，F是Cl元素，據此解答。

【詳解】

由上述分析可知；A是C元素，B是N元素，C是O元素，D為Na元素，E是Si元素，F是Cl元素；

（1）A是C元素，C的原子序數為6，質子數為6，核外電子為6，其原子結構示意圖為C元素位于第二周期第IVA族；答案為二，IVA。

（2）F是Cl元素，為17號元素，核內17個質子，核外17個電子，Cl-表示得到一個電子，核外18個電子，各電子層的電子依次為2，8，8，其簡單離子結構示意圖為答案為

（3）A是C元素，B是N元素，F是Cl元素，C、N屬于同周期元素，從左到右，非金屬性依次增強，即非金屬性C＜N，N元素和Cl元素，Cl的電負性大，非金屬性更強，故非金屬性C＜N＜Cl，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性最強的為HClO4，A是C元素，B是N元素，C是O元素，三元素屬于同周期元素，從左到右，非金屬性依次增強，非金屬性C＜N＜O，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，H2O最穩定；答案為HClO4，H2O。

（4）A是C元素，C是O元素，D為Na元素，為Na2O2，該結構中鈉離子與過氧根形成離子鍵，過氧根中O原子與O原子形成共價鍵，其電子式為為CO2，碳原子與每個O原子形成二對共用電子對，其電子式為結構式為答案為

（5）C是O元素，D為Na元素，F是Cl元素，形成簡單離子后，Cl-離子有三個電子層，O2-，Na+有二個電子層，電子層越多，半徑越大，O2-，Na+具有相同的電子層結構，隨著原子序數增大，半徑減小，離子半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Na+；答案為Cl-＞O2-＞Na+。

（6）D為Na元素，F是Cl元素，F的單質為Cl2，35.5g的Cl2物質的量為n(Cl2)==0.5mol，D的最高價氧化物對應水化物為NaOH，Cl2與NaOH發生反應即Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1molCl2轉移1mol電子，則0.5molCl2轉移0.5mol電子即0.5NA(或)個電子，反應的離子方程式為答案為0.5NA(或)，

（7）A是C元素，E是Si元素，兩者的最高價氧化物分別為CO2、SiO2，CO2(干冰)屬于分子晶體，熔沸點低，SiO2屬于原子晶體，熔沸點高；答案為干冰(固態二氧化碳)屬于分子晶體，而二氧化硅屬于原子晶體。【解析】二ⅣACl-＞O2-＞Na+(或)干冰(固態二氧化碳)屬于分子晶體，而二氧化硅屬于原子晶體19、略

【分析】【詳解】

（1）根據W的結構簡式可知，W的分子式為C16H18O7；組成元素電負性由大到小的順序為O>C>H；故答案為C16H18O7；O>C>H。

（2）根據W的結構簡式可知，六元環上碳原子為雜化，所以中采取雜化的碳原子數目為6NA；含有鍵的數目為42NA；故答案為6NA；42NA。

（3）碳碳雙鍵能與溴發生加成反應而使溴水褪色；其他官能團不與溴水反應，檢驗W分子中碳碳雙鍵的操作方法可以加入溴水，如果溶液褪色，則說明含有雙鍵；故答案為加入溴水。

（4）W在作催化劑條件下與反應的化學方程式為故答案為【解析】(1)C16H18O7O>C>H

(2)6NA42NA

(3)加入溴水。

(4)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鎳元素的原子序數為28，則基態鎳原子的價電子排布式為3d84s2，故答案為：3d84s2；

(2)①[Ni(CN)4]2—離子中鎳離子與氰酸根離子形成4個配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，氰酸根離子的結構式為[C≡N]—，碳氮三鍵中含有1個σ鍵，則1mol[Ni(CN)4]2—中含有1mol×(4+1×4)=8molσ鍵；故答案為：8；

②氨分子中N原子上有1對孤電子對，[Ni(NH3)4]2+離子中氨分子N原子上的孤電子對形成配位鍵后，使N?H成鍵電子對所受斥力減小，鍵角增大，則[Ni(NH3)4]2+離子中且H?N?H鍵角大于氨分子中的H?N?H鍵角；故答案為：大；

③由圖可知，在丁二酮肟鎳分子內存在氮原子與鎳原子形成的配位鍵，還存在O原子與H原子形成的氫鍵，則丁二酮肟鎳分子內含有的作用力有配位鍵、氫鍵，故選ac。【解析】①.3d84s2②.8③.大④.ac21、略

【分析】【詳解】

(1)A.[Ne]3s1屬于基態的Mg+；由于Mg的第二電離能高于其第一電離能，故其再失去一個電子所需能量較高；

B.[Ne]3s2屬于基態Mg原子，其失去一個電子變為基態Mg+

C.[Ne]3s13p1屬于激發態Mg原子；其失去一個電子所需能量低于基態Mg原子；

D.[Ne]3p1屬于激發態Mg+，其失去一個電子所需能量低于基態Mg+；

綜上所述，電離最外層一個電子所需能量最大的是[Ne]s1；故答案：A。

(2)因為Zn的核外電子排布已經達到了每個能級都是全滿的穩定結構；所以失電子比較困難。同時也可以考慮到Zn最外層上是一對電子，而Cu的最外層是一個電子，Zn電離最外層一個電子還要拆開電子對，額外吸收能量。所以Zn的第一電離能應該高于Cu的第一電離能。故答案：大于；Zn的核外電子排布為全滿穩定結構，較難失電子。

(3)元素Mn與O中；由于O元素是非金屬而Mn是過渡元素，所以第一電離能較大的是O。故答案：O。

(4)根據圖可知，同周期隨著核電荷數依次增大，原子半徑逐漸變小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大；氮元素的2p能級達到半滿狀態，原子相對穩定,不易失去電子。所以氮元素的E1呈現異常；故答案：同周期元素隨核電荷數的增大，原子半徑逐漸變小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大；N原子的2p軌道為半充滿狀態，具有額外穩定性，故不易結合一個電子。

(5)因為Cu的最外層電子式是3d104s1，失去一個電子后變成3d10全充滿狀態，而鎳最外層是3d84s2，鎳失去一個電子后變成4s1，不穩定，還易失去，所以元素銅的第二電離能大于元素鎳的第二電離能。故答案：銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子。【解析】①.A②.大于③.Zn的核外電子排布為全滿穩定結構，較難失電子④.O⑤.同周期元素隨核電荷數的增大，原子半徑逐漸變小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大⑥.N原子的2p軌道為半充滿狀態，具有額外穩定性，故不易結合一個電子⑦.銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子22、略

【分析】【分析】

【詳解】

由四方晶系CdSnAs2晶胞及原子的分數坐標可知，有4個Sn位于棱上，6個Sn位于面上，則屬于一個晶胞的Sn的個數為與Cd(0，0，0)最近的Sn原子為如圖所示的a、b兩個Sn原子，a位置的Sn的分數坐標為(0.5，0，0.25)；b位置的Sn的分數坐標為(0.5，0.5，0)；CdSnAs2晶體中Sn除與該晶胞中的2個As鍵合外，還與相鄰晶胞中的2個As鍵合，故晶體中單個Sn與4個As鍵合。【解析】4(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)4四、判斷題(共1題，共5分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、元素或物質推斷題(共3題，共18分)24、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期的常見元素，且原子序數依次增大，X的基態原子核外電子總數與電子層數相等，則X是H元素；Y的基態原子中價電子層有3個未成對電子，則Y的核外電子排布式是1s22s22p3，所以Y是N元素；Z的一種單質存在于大氣中，并能阻擋大量紫外線，則Z是O元素；Q與Z同主族，則Q是S元素；R+所有電子正好充滿K；L、M三個電子層；則R是Cu元素，然后根據物質性質及元素周期律分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知X是H；Y是N，Z是O，Q是S，R是Cu元素。

(1)X是H元素，X分別和其他4種元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的分子有H2O2、N2H4；

(2)一般情況下同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢，但當元素處于第VA時，基態原子核外電子排布處于軌道的半充滿的穩定狀態，大于同一周期相鄰元素；不同周期元素，原子核外電子層數越多，第一電離越小，Y是N，Z是O，Q是S，則三種元素的第一電離能(I1)從大到小的順序為N＞O＞S；

(3)R是Cu元素，位于元素周期表第四周期第IB族，屬于ds區元素，其基態原子價電子排布式為3d104s1；

(4)①價層電子對數為4+=4；S原子上不含孤電子對，因此其空間構型為正四面體形；

上述5種元素能形成一種1：1型離子化合物是[Cu(NH3)4]SO4，陽離子是[Cu(NH3)4]2+，中心離子Cu2+有空軌道，配位體NH3的N原子上有孤對電子，N原子與中心離子Cu2+以配位鍵結合，在1個[Cu(NH3)4]2+中含有的σ鍵數目是4+3×4=16個，因此在1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的σ鍵數目16NA。【解析】①.H2O2、N2H4②.N＞O＞S③.ds④.3d104s1⑤.正四面體形⑥.16NA25、略

【分析】【分析】

都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，是周期表中原子半徑最小的元素，則是元素，中陰、陽離子具有相同的電子層結構，原子最外電子層的能級上的電子處于半滿狀態，為第VA族元素，為價、為價且是金屬元素，的原子序數大于則為元素、為元素，C原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的2倍，則是元素，屬同一主族，則是元素，最外層電子數比最內層多則最外層電子數為是元素，的原子序數大于且為短周期主族元素，則是元素。

【詳解】

（1）通過以上分析知，是元素，其原子核外有13個電子，根據構造原理知其基態原子核外電子排布式為

（2）為元素，其價電子為電子，其價電子排布圖為

（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，元素的非金屬性大于元素，則元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的分子式為

（4）電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以離子半徑是元素、是元素，同一周期元素中，元素第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第Ⅴ族元素第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能是元素、是元素，同一主族元素中，電負性隨著原子序數的增大而減小，所以電負性

（5）形成的一種綠色氧化劑有廣泛應用，分子中原子個數比1:1，則是雙氧水，其電子式為酸性條件下，雙氧水將銅氧化為銅離子，離子方程式為

（6）的最高價氧化物的水化物是鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式式為【解析】1s22s22p63s23p1HClO4<>>Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑26、略

【分析】【分析】

①Z位于區，最外層沒有單電子，故Z為②除Z外其余的均為短周期主族元素且基態Y原子的價電子排布式為顯然n=2，所以m為3，故Y為③Q、R、X、M、Y、Z原子序數依次遞增且基態Q、X原子p軌道的未成對電子數都是2，故Q為C、R為N、X為O；④基態M原子的能級有1個單電子，則基態M原子的價電子排布式可能為或又因為六種元素原子序數依次遞增，故M為F，據此分析解答。

【詳解】

(1)的原子序數為28；位于周期表第四周期ⅡB族；

(2)同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢，但VA族元素原子的p軌道處于半充滿狀態，第一電離能比相鄰元素大，則C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序為

(3)根據表中數據可知，中斷裂第一個π鍵的能量是中斷裂第一個π鍵的能量是則的第一個π鍵比更容易斷裂，故更活潑。【解析】第四周期IIB族中斷裂第一個π鍵的能量是中斷裂第一個π鍵的能量是所以的第一個π鍵比更容易斷裂六、有機推斷題(共4題，共8分)27、略

【分析】