…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷683考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是。

A.點①所示溶液中：B.點②所示溶液中：C.點③所示溶液中：D.滴定過程中可能出現：2、(g)+(g)+HCl（g）是制備酯類物質的重要有機反應，根據下列相關圖像作出的判斷正確的是。A.升高溫度，平衡向正反應方向移動B.t1時改變的條件可能為增大的濃度C.0-5min內，的平均反應速率為0.3mol/（L·min）D.達平衡時，僅改變x，則x可能為壓強

A.AB.BC.CD.D3、下列說法正確的是A.化學反應中正反應一定比逆反應容易發生B.吸熱反應一定要加熱才能發生C.常溫下，為了加快鋁與稀硫酸的反應速率，可以用濃硫酸代替稀硫酸D.反應在常溫下能自發進行，是熵增起了主要作用4、化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是A.硅膠、生石灰是食品包裝中常用的干燥劑B.不溶于水，可用作醫療上檢查腸胃的鋇餐C.明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境5、下列說法正確的是A.25℃時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變B.25℃時，某物質的溶液pH<7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽C.25℃時，稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小D.常溫下，在1L0.1mol?L-1醋酸溶液，加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低6、化學反應中常常伴隨有能量變化；某反應的能量變化圖如圖所示，下列敘述正確的是。

A.該反應一定需要加熱B.△H=E1—E2，加入催化劑，E1、E2及△H均減小C.該反應的反應物一定比生成物穩定D.該反應斷開所有反應物化學鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學鍵所釋放的能量評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、合成氨工業中，原料氣(及少量的混合氣)在進入合成塔前，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收其中的其反應為

(1)必須除去原料氣中CO的原因是___________。

(2)吸收CO的適宜條件是__________。

(3)吸收CO后得到的溶液經適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環使用，再生的適宜條件是____________。8、焦亞硫酸鈉在醫藥；印染、食品等方面應用廣泛；也可作為食品的抗氧化劑。

(1)工業上制備焦亞硫酸鈉常用與碳酸鈉溶液的反應，當加過量直至過飽和時，溶液中就會析出焦亞硫酸鈉的晶體，寫出該反應的化學方程式：______。

(2)由于具有毒性，因此國家對其在食品中的用量有嚴格的規定。某化學興趣小組在測定某白葡萄酒中的殘留量時，取40mL葡萄酒樣品，用的含有淀粉的碘的標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液5mL，則滴定終點的現象為______，該樣品中的殘留量為______以計9、如圖是某同學設計的一個簡易的原電池裝置；請回答下列問題。

(1)若a電極材料為碳、b溶液為溶液，則正極的電極反應式為_______，當有1.6g負極材料溶解時，轉移的電子為_______

(2)若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，電流表的指針也會偏轉，則電子的流向為_______填電極材料，下同)，溶液中的向_______極移動。

(3)瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池的示意圖如上，則該燃料電池工作時，負極的電極反應式為_______，電池的總反應方程式為_______。10、硫酸工業生產中涉及如下反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。

(1)一定條件下，SO2的平衡轉化率和溫度的關系如下圖所示。

該反應的ΔH______0(填“>”或“<”)。反應進行到狀態D時，V正_______V逆(填“>”、“<”或“=”)。

(2)某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態，測得SO3的濃度為1.6mol·L-1，則0至10min內的平均反應速率v(SO2)=_______，該溫度下反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數K=_______。11、近年來；隨著聚酯工業的快速發展，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。傳統的Deacon直接氧化法，按下列催化過程進行：

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

(1)寫出上述反應的平衡常數表達式K=_____。

(2)生產過程中可使用CuCl2作催化劑；反應原理如下：

CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH1=+63kJ·mol－1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol－1

則4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_____kJ·mol－1。

(3)420℃時，將一定量的O2和HCl通入4L的恒容密閉容器中，反應過程中氧氣的變化量如圖所示，則平衡時O2的轉化率為_____。

12、一定條件下，在水的電離平衡中，c平(H+)和c平(OH-)的關系如圖所示：

（1）A點水的離子積為_____________，B點水的離子積為_____________，造成水的離子積變化的原因是_____________。

（2）100℃時，若鹽酸中c平(H+)=5×10-4mol·L-1，則由水電離產生的c水(H+)=_________。13、（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負極的電極反應式為______；放電時正極附近溶液的堿性____(填“增強”。“不變“或“減弱”)。

（2）三元鋰電池是以鎳鈷錳為正極材料的新型電池，鎳鈷錳材料可表示為Li1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常簡寫為Li1-nMO2，Ni、Co、Mn三種元素分別顯+2、+3、+4價。其充電時總反應為：LiMO2+C6Li1-nMO2+LinC6。

①充放電電時，電解液的主要作用________________________________________。

②在Li1-nMO2材料中，若x︰y︰z=2︰3︰5，則n=______________。

③放電時，正極反應為：__________________________。

④充電時，當轉移0.2amol電子，負極材料減重_____________g。14、已知，在一定條件下，充分燃燒一定量的氣態丁烷(C4H10)生成CO2和液態水，同時放出熱量359.8kJ，經測定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液200mL；恰好生成正鹽。

①通過計算；寫出丁烷燃燒熱的熱化學方程式_______。

②已知該條件下氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，試通過計算說明，丁烷與氫氣燃燒釋放相同的熱量，誰消耗的質量少_______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤16、化學平衡正向移動，反應物的轉化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤17、鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質量減輕207g。(_______)A.正確B.錯誤18、25℃時，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯誤19、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯誤20、(1)Ksp越小，難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質的性質和溫度有關____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質其溶解度一定比Ksp大的物質的溶解度小_____

(5)Ksp反應了物質在水中的溶解能力，可直接根據Ksp數值的大小來比較電解質在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時，則溶液中達到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現象是先有白色沉淀生成，后變為淺藍色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯誤21、當反應逆向進行時，其反應熱與正反應熱的反應熱數值相等，符號相反。____A.正確B.錯誤22、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共3題，共24分)23、VA族元素及其化合物在生產；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態氫化物的穩定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉移5mol電子，則反應產生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經5分鐘反應爐內固體的質量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態PCl3分子屬于極性分子，其空間構型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發生反應的方程式_______。24、工業用焦炭和硫酸鈉反應制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為___________，硫原子核外有___________種不同運動狀態的電子。

(2)CS2的結構與CO2相似，二者形成晶體時的熔點高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結構式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強的是___________，寫出一個能支持你的結論的事實：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質中進行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號里補齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標準狀況)為___________升。25、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破。合成氨工業中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有較強的還原性，請用物質結構理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應_____。評卷人得分五、計算題(共1題，共4分)26、已知常溫下部分弱電解質的電離常數如表：。弱電解質HClO電離常數

回答下列問題：

(1)常溫下，物質的量濃度相同的三種溶液：①②HClO③其pH由大到小的順序是_______(填序號)。

(2)25℃時，的NaClO溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______。

(3)溶液中的電荷守恒關系式為_______(用離子濃度表示)。

(4)熱的溶液可以洗滌油污的原因是_______°

(5)25℃時，若測得某和混合溶液的則溶液中：為_______。

(6)25℃時，若測得某和混合溶液的則溶液中：_______mol/L(列出計算式即可，不需要計算準確值)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A、點①反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質的量之比為1：1的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO－的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由電荷守恒可知：c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+）；故A錯；

B、點②pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），故c（Na+）＝c（CH3COO－）；故B錯；

C、點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度較小，所以c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）；故C錯；

D、當CH3COOH較多，滴入的堿較少時，則生成CH3COONa少量，可能出現c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）；故D正確，答案選D。

【點睛】

該題涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較，綜合性強，注重答題的靈活性。對學生的思維能力提出了較高的要求，注意利用電荷守恒的角度解答。2、C【分析】【詳解】

A．由圖像可知；該反應時放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；

B．由圖像可知，t1時正反應和逆反應速率都增大，若增大的濃度；正反應速率增大瞬間逆反應速率不變，故B錯誤；

C．0-5min內，的平均反應速率為=0.3mol/（L·min）；故C正確；

D．壓強不改變平衡常數的大小；故D錯誤。

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．化學反應中正反應不一定比逆反應容易發生，如正反應難發生；逆反應很容易發生，A項錯誤；

B．有的吸熱反應常溫下就能發生；不用加熱，B項錯誤；

C．鋁遇濃硫酸發生鈍化；反應幾乎停止，不能加快反應速率，C項錯誤；

D．碳酸氫銨分解是吸熱反應；在常溫下就可以分解，一定是熵增起了主要作用，D項正確。

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．生石灰是氧化鈣；有吸水性，硅膠本身是固體顆粒，吸水后不會變稀，不會污染食品，故A正確；

B．不溶于水，但是可以溶于鹽酸，可用作醫療上檢查腸胃的鋇餐是故B錯誤；

C．明礬凈水的原理是：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，利用Al(OH)3(膠體)的吸附性進行凈水；故C正確；

D．太陽能等清潔能源的利用能大大減少化石燃料的使用；減少有毒氣體的排放；二氧化碳的排放，減少環境污染，故D正確；

故選B。5、A【分析】【詳解】

A.Kw只受溫度影響；溫度不變，Kw不變，故A正確；

B.某物質的溶液pH<7，也可能是酸性氧化物(像CO2，SO2等水溶液顯酸性)；故B錯誤；

C.稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的C(H+)減小；溶液的pH增大，故C錯誤；

D.加入少量CH3COONa，CH3COO-水解呈堿性，溶液的pH會增大，故D錯誤；故本題選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據圖中的數據；可以看出是反應物的能量小于生成物的能量，則反應是吸熱反應，但是不一定需要加熱才能發生，A錯誤；

B．催化劑只能改變反應的活化能，不會改變化學反應的反應熱，E1、E2減小；但是△H不變，B錯誤；

C．根據圖示數據可以看出反應物的能量小于生成物的能量；不知道反應物和生成物具體的物質和種類個數，無法確定穩定性，C錯誤；

D．根據圖中的數據，E1>E2；斷開所有反應物化學鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學鍵所釋放的能量，D正確；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

(1)合成氨工業中用鐵做催化劑；而CO會和鐵反應從而使催化劑的活性降低甚至消失，即催化劑中毒，故必須除去原料氣中的CO；故答案為：防止催化劑中毒。

(2)根據吸收原料氣中CO反應的化學方程式可知；增大壓強和采取較低的溫度可使平衡正向移動，有利于CO的吸收；故答案為：低溫；高壓。

(3)要使吸收CO后得到的溶液經適當處理后再生，恢復其吸收CO的能力以供循環使用，只要使平衡逆向移動即可；故答案為：高溫、低壓。【解析】①.防止催化劑中毒②.低溫、高壓③.高溫、低壓8、略

【分析】【詳解】

(1)與碳酸鈉溶液的反應，當加過量直至過飽和時，可生成和二氧化碳，化學方程式為2SO2+Na2CO3=Na2S2O5+CO2；

(2)加入碘，可與發生氧化還原反應；以淀粉為指示劑，滴定終點，可觀察到當加入最后一滴標準液時，溶液恰好由無色變為藍色，且半分鐘不恢復；

如按二氧化硫計算，則發生n()=n()=0.02mol/L×5×10-3L=1×10-4mol，則該樣品中的殘留量為=0.16g/L。【解析】①.2SO2+Na2CO3=Na2S2O5+CO2②.當加入最后一滴標準液時，溶液恰好由無色變為藍色，且半分鐘不恢復③.9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若a電極材料為碳、b溶液為FeCl3溶液，則該原電池中自發進行的氧化還原反應為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，所以銅電極為負極，碳電極為正極，電極反應式為Fe3++e-=Fe2+；負極反應為Cu-2eˉ=Cu2+，1.6gCu的物質的量為所以轉移電子0.05mol，故答案為：Fe3++e-=Fe2+；0.05；

(2)若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，由于Fe在濃硝酸中發生鈍化，所以總反應為銅和濃硝酸的反應，銅被氧化，所以銅電極為負極，鐵電極為正極，原電池中電子從負極經導線流向正極，即從銅電極→鐵電極；電解質溶質中陰離子流向負極，所以向銅電極移動，故答案為：銅(或)→鐵(或)；銅(或Cu)；

(3)液氨-液氧燃料電池的總反應為負極反應為故答案為：【解析】銅(或)→鐵(或)銅(或)10、略

【分析】(1)

根據圖示，隨溫度升高，SO2的平衡轉化率減小，所以該反應的ΔH<0；D點SO2的轉化率小于相同條件下SO2的平衡轉化率，反應進行到狀態D時，反應正向進行，V正>V逆。

(2)

0至10min內的平均反應速率v(SO2)=mol·L-1·min-1，該溫度下反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數K=80。【解析】(1)<>

(2)0.16mol·L-1·min-18011、略

【分析】【詳解】

(1)根據化學反應方程式：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可知，化學平衡常數等于生成物濃度冪之積與反應物的濃度冪之積的比值，即反應的平衡常數表達式：K=故答案為：

(2)根據反應原理：①CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH1=+63kJ·mol－1；②CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol－1；利用蓋斯定律：2(①+②)得到：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=2(ΔH1+ΔH2)=-116kJ·mol－1；故答案為：-116；

(3)平衡時O2的轉化率為=33.3%，故答案為：33.3%。【解析】-11633.3%12、略

【分析】【詳解】

(1)由A點的H+、OH-的濃度可得Kw=c平(H+)·c平(OH-)=1×10-14mol2·L-2，同理可知B點的Kw=c平(H+)·c平(OH-)=1×10-12mol2·L-2，水的離子積變大的原因是水的電離為吸熱過程，溫度升高，水的電離平衡正向移動，Kw增大；

(2)若鹽酸中c平(H+)=5×10-4mol·L-1，則c水(H+)=c平(OH-)==2×10-9mol·L-1。【解析】①.1×10-14mol2·L-2②.1×10-12mol2·L-2③.水的電離為吸熱過程，溫度升高，水的電離平衡正向移動，Kw增大④.2×10-9mol·L-113、略

【分析】【詳解】

(1)反應中鋅失去電子，則原電池負極的電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；正極反應式為FeO42－+3e－+4H2O＝Fe(OH)3+5OH－；因此正極附近溶液的堿增強；

（2）①放電和充電時；電解液離子通過定向移動，構成閉合回路；

②Li1-nNixCoyMnzO2根據正負化合價代數和為0計算，1-n+2×+3×+4×-2×2=0；得出n=0.3；

③放電時，正極發生還原反應，得電子，電極反應為：Li1-nMO2+nLi++ne－=LiMO2；

④充電時，負極得電子，nLi++C6+ne-=LinC6，當轉移0.2amol電子，負極材料增重1.4ag。【解析】Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2增強放電和充電時，電解液離子通過定向移動，構成閉合回路0.3Li1-nMO2+nLi++ne－=LiMO21.4ag14、略

【分析】【詳解】

燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量；

①CO2與KOH反應的關系式有CO2～K2CO3～2KOH，n(CO2)=n(KOH)=cV=即丁烷氣體燃燒生成0.5molCO2和液態水時放出359.8kJ的熱量，則1molC4H10氣體燃燒生成4molCO2和液態水時放出359.8kJ×8=2878.4kJ的熱量，故丁烷燃燒熱的熱化學方程式為C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878.4kJ/mol；

②假設丁烷與氫氣燃燒釋放相同的熱量為QkJ，則需要消耗氫氣的質量為需要消耗丁烷的質量為則丁烷與氫氣燃燒釋放相同的熱量時，氫氣消耗的質量少。【解析】C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878.4kJ/mol放出相同熱量時H2消耗的質量少三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應物可使平衡正向移動，加入反應物本身的轉化率減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負極反應：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應后負極由Pb轉化為PbSO4，增加質量，由電極反應得關系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過2mol電子，負極質量增加96g，題干說法錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關，與濃度無關，25℃時KW=1×10-14，故答案為：錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時，Ksp越小；難溶電解質在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯誤。

(2)溶度積常數Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關；與離子濃度無關，答案為：正確。

(3)溶度積常數Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯誤。

(4)Ksp小的物質其溶解度一定比Ksp大的物質的溶解度小；答案為：錯誤。

(5)Ksp反應了物質在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時，才可直接根據Ksp數值的大小來比較電解質在水中的溶解能力；答案為：錯誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大小；答案為：錯誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯誤。

(8)物質確定時，溶度積常數Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數沉淀Ksp增大、少數沉淀Ksp減小；例如氫氧化鈣，答案為：錯誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先出現了碘化銀沉淀，但由于不知道其實時氯離子和碘離子的濃度，因此，無法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對大小；答案為：錯誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯誤。

(12)在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時；則溶液中達到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現象是先有白色沉淀生成，后變為淺藍色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉變為氫氧化銅沉淀，說明沉淀發生了轉化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應的反應熱=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應的反應熱=生成物的鍵能總和-反應物的鍵能總和，因此兩者反應熱數值相等，符號相反，該說法正確。22、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應，錯誤。四、結構與性質(共3題，共24分)23、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小反應速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態氫化物的穩定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應是氧化還原反應，化合價降低的物質發生還原反應，對反應2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉移10mol電子生成3mol氣體，則轉移5mol電子生成氣體的物質的量n（混合氣體）為1.5mol，標準狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應在5L的密閉容器中進行，經2分鐘反應爐內固體的質量減少60.0g，結合化學方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應在2分鐘內的平均速率達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小，反應速率減小，平衡正向進行，在平衡移動過程中，逆反應速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率小；

(5)對于氣態的PCl3，根據VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl24、略

【分析】【詳解】

（1）硫的原子序數是16；其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每個電子所處能層；能級、原子軌道、自旋方向不完全相同，因此每個電子運動狀態均不相同，S原子核外有16個電子，則基態S原子核外有16種運動狀態不同的電子。

（2）CS2和CO2均屬于分子晶體，分子的相對分子質量越大，范德華力越大，熔點越高，由于CS2的相對分子質量大于CO2，因此熔點：CS2>CO2。

（3）CS2的結構與CO2相似，則其結構為分子中不含非極性鍵，屬于直線形非極性分子，選項A；C、D錯誤，故選B。

（4）比較C和S的非金屬性，可通過比較二者最高價氧化物對應水化物的酸性強弱進行判斷，因為硫酸酸性大于碳酸，可得非金屬性：S>C。或者在CS2中S顯負價，C顯正價，說明S得電子能力比C強，非金屬性：S>C。

（5）Na2S溶液中發生水解，水解是微弱的，且第一步水解遠大于第二步水解，因此溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)。

（6）根據元素守恒，若Fe2(SO4)3前配1，則FeSO4前配2，則生成物中少硫酸根，且反應物中含有H元素，由此可知生成物中有H2SO4。Fe2(SO4)3中Fe元素化合價由+3價降至+2價，1molFe2(SO4)3反應得2mol電子，H2S中S元素化合價由-2價升高到0價，1molH2S反應失2mol電子，根據得失電子守恒、原子守恒，配平后可得化學方程式為Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4。

（7）FeSO4在酸性條件下被O2氧化為Fe2(SO4)3，根據得失電子守恒可得關系式4FeSO4O2，若有1molFeSO4在酸性條件下被氧化，則需要0.25molO2，其在標況下體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L。【解析】(1)第三周期第VIA族