…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版拓展型課程化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷857考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋AHF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HClHF分子間有氫鍵而HCl沒(méi)有B白磷為正四面體分子白磷分子中P—P間的鍵角是109°28′CSO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)D第一電離能：N＞ON原子2p能級(jí)半充滿

A.AB.BC.CD.D2、工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)。在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO；測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.加入甲醇蒸氣，甲醇轉(zhuǎn)化率增大B.b點(diǎn)反應(yīng)速率υ正=υ逆C.平衡常數(shù)K(75℃)＜K(85℃)D.反應(yīng)速率υb逆＜υd逆3、現(xiàn)以CO、O2、熔熔鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2；下列說(shuō)法正確的是。

A.石墨I(xiàn)是原電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.甲池中的CO向石墨I(xiàn)極移動(dòng)C.乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式：N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D.若甲池消耗氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol4、為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體；從下圖中選擇合適的的裝置并連接。合理的是。

A.a-a′→d-d′→eB.b-b′→d-d′→gC.c-c′→d-d′→gD.d-d′→c-c′→f5、實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的裝置如圖，A裝置用于制備SO2。已知：二氧化氯(ClO2)是易溶于水且不與水反應(yīng)的黃綠色氣體；沸點(diǎn)為11℃。下列說(shuō)法不正確的是。

A.連接順序?yàn)椋篴→g→h→b→c→e→f→dB.裝置C中裝的是飽和NaHSO3溶液C.裝置D放冰水的目的是液化并回收ClO2，防止污染環(huán)境D.制備原理為SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO46、實(shí)驗(yàn)室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理；裝置如下圖，實(shí)驗(yàn)中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是。

A.滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2B.Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C.產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)生成了SO42-D.若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Fe3+也能將SO2氧化7、某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2能否反應(yīng),設(shè)計(jì)裝置如下；下列說(shuō)法正確的是（）

A.若D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，則說(shuō)明Na2O2與H2反應(yīng)生成水B.裝置B中盛放濃硫酸，目的是除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣C.裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃,通過(guò)聲音判斷氣體純度D.裝置A也可直接用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣8、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯B.比較不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性D.驗(yàn)證苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)9、一同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種由CuO→Cu的實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：ZnH2Cu；

方案二：CuOCuSO4Cu。

大家認(rèn)為方案二優(yōu)于方案一，理由是：①節(jié)約能源；②Cu產(chǎn)率高；③產(chǎn)品純凈；④操作安全。其中，評(píng)價(jià)正確的是()A.①②③B.①②④C.①③④D.②③評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、晶體硼熔點(diǎn)為1873K；其結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化硼（BN）有多種相結(jié)構(gòu)，例如六方相氮化硼與立方相氮化硼，結(jié)構(gòu)如圖所示，六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)；立方相氮化硼是超硬材料。回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子，第二周期中，第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

（2）晶體硼為_(kāi)__（填晶體類型），結(jié)構(gòu)單元由___個(gè)硼原子構(gòu)成，共含有___個(gè)B-B鍵。

（3）關(guān)于氮化硼兩種晶體的說(shuō)法，正確的是___。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵。

b.六方相氮化硼層間作用力小；所以質(zhì)地軟。

c.兩種晶體均為分子晶體。

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位鍵。11、油氣開(kāi)采；石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫；需要回收處理并加以利用。

H2S熱分解反應(yīng)：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對(duì)于n(H2S)：n(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過(guò)程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。

(1)n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率___________，理由是___________

(2)n(H2S)：n(Ar)=1：9對(duì)應(yīng)圖中曲線___________，計(jì)算其在0~0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為_(kāi)__________kPa·s-1。12、常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。

(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是___（用序號(hào)填寫）。

(2)等體積混合②和③的溶液中離子濃度的大小順序是___。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，則CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka=___。

(4)用離子方程式表示④的水溶液呈堿性的主要原因：___。

(5)取10mL溶液①，加水稀釋到1000mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)約為_(kāi)__。13、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

(1)1mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成________H2。

(2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。14、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（）的簡(jiǎn)易流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如表：。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔點(diǎn)/℃436299沸點(diǎn)/℃181.9189285

試回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時(shí)可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱B．水浴加熱C．油浴加熱。

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機(jī)層用水洗滌后分液；洗滌時(shí)不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學(xué)方程式表示）。15、某化學(xué)小組用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液、0.1mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。

(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲；乙、丙三組實(shí)驗(yàn)；記錄如下：

。

操作。

現(xiàn)象。

甲。

向裝置I的錐形瓶中加入MnO2固體，向裝置I的____中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液；連接裝置I；III，打開(kāi)活塞。

裝置I中產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧；裝置III中有氣泡冒出；溶液迅速變藍(lán)。

乙。

向裝置II中加入KMnO4固體；連接裝置II；III，點(diǎn)燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液不變藍(lán)。

丙。

向裝置II中加入____，向裝置III中再加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液；連接裝置II；III，點(diǎn)燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液變藍(lán)。

(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。

(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是__________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響；可采取的實(shí)驗(yàn)措施是____________________________。

(4)由甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)推測(cè)，甲實(shí)驗(yàn)中可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。為了驗(yàn)證推測(cè)，可將裝置I中產(chǎn)生的氣體通入_________(填字母)溶液中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)證明白霧中含有H2O2。A．酸性KMnO4B．FeCl2C．H2S(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置的過(guò)程中會(huì)被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒(méi)有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)___________________________________(寫離子方程式)造成的，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確：___________________________________。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共7題，共14分)16、為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①為_(kāi)_____。

（2）操作②~④加入的試劑可以為_(kāi)___________。

（3）如何判斷SO42-已除盡，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作____________。

（4）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案______（填“合理”或“不合理”），理由是____________。17、硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體；實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：

步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污；分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液。

步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液；經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號(hào)）

①鐵架臺(tái)②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研體⑥玻璃棒⑦酒精燈。

（2）在步驟2中所加的硫酸必須過(guò)量，其原因是_______；

（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為_(kāi)_____、_______和過(guò)濾；

（4）本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑是______，可以觀察到的現(xiàn)象是________。18、二茂鐵是一種具有芳香族性質(zhì)的有機(jī)過(guò)渡金屬化合物；在工業(yè)；農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、航天、節(jié)能、環(huán)保等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用。

已知：二茂鐵相對(duì)分子質(zhì)量為186；不溶于水，易溶于苯；乙醚等有機(jī)溶劑。

本實(shí)驗(yàn)研究?jī)煞N制備二茂鐵的方法。

I.有機(jī)合成法：以KOH、FeCl2和環(huán)戊二烯(C5H6)為原料：2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

i．合成環(huán)戊二烯：以環(huán)茂二烯為原料，充分反應(yīng)后，再利用圖1裝置，收集42~44℃蒸出的產(chǎn)物，收集產(chǎn)物時(shí)最好選擇的加熱方式是_______；

ii.合成二茂鐵：裝置如圖2

(1)儀器b的名稱是_______，三頸燒瓶的適宜容積為_(kāi)______(填序號(hào))；

①100mL②250mL③500mL

(2)步驟一中通入氮?dú)獾哪康氖莀______，步驟三用水洗滌后，檢驗(yàn)產(chǎn)物是否洗滌干凈的方法是_______；

(3)二茂鐵粗品的提純可選擇合適的溶劑，利用溶解度差異，通過(guò)_______(填操作名稱)實(shí)現(xiàn)。

(4)若最終制得純凈的二茂鐵4.3g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率最接近_______；

A.40%B.60%C.80%D.90%

II.電化學(xué)合成法：環(huán)戊二烯()為原料；原理如下圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機(jī)溶劑)。

該電解池的總反應(yīng)方程式為_(kāi)______，電解制備需要在無(wú)水條件下進(jìn)行，原因是_______。(合理答案均可)19、MnSO4晶體是一種易溶于水的微紅色晶體，某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并檢驗(yàn)MnSO4的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：

（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)用SO2和適量純凈的MnO2制備MnSO4；其裝置如下：

①A裝置中固體藥品X通常是______填化學(xué)式）。

②B裝置中通SO2的導(dǎo)管末端接多孔球泡的目的是______；C裝置用于吸收少量的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

（2）乙組同學(xué)定性檢驗(yàn)甲組同學(xué)的產(chǎn)品中Mn2+的存在，取少量晶體溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸銀（作催化劑），微熱振蕩，溶液顯紫色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

（3）丙組同學(xué)為檢驗(yàn)無(wú)水MnSO4（接近白色）的熱分解產(chǎn)物，將MnSO4晶體脫水后放入下圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩慢通入N2；加熱，硬質(zhì)玻璃管中最后得到黑色固體。

①檢驗(yàn)分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有SO2及SO3，裝置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。

a．Ba（NO3）2溶液b．BaCl2溶液c．品紅溶液d．濃硫酸。

②若D中得到的黑色粉末為Mn3O4，E、F中均有明顯現(xiàn)象，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

（4）丁組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以丙組同學(xué)得到的黑色粉末為原料，利用鋁熱反應(yīng)原理將其還原為金屬錳，所需的藥品除氯酸鉀外，還需要______。20、Fe3O4是一種黑色粉末，又稱磁性氧化鐵，它的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一黑色粉末是否由Fe3O4；CuO組成(不含有其它黑色物質(zhì))。探究過(guò)程如下：

Ⅰ．提出假設(shè)：假設(shè)1．黑色粉末是CuO；假設(shè)2．黑色粉末是Fe3O4;

假設(shè)3．黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物。

Ⅱ．設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：

方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，若假設(shè)2或假設(shè)3成立則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。

方案二：查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若產(chǎn)生___________現(xiàn)象，則假設(shè)2成立；若產(chǎn)生___________現(xiàn)象；則假設(shè)3成立。

方案三：

學(xué)生丙利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成。回答下列問(wèn)題：

(1)下列實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是___________(填序號(hào))。

①打開(kāi)止水夾；②關(guān)閉止水夾；③點(diǎn)燃C處的酒精噴燈；

④熄滅C處的酒精噴燈⑤收集氫氣并驗(yàn)純。

在點(diǎn)燃C處酒精噴燈前要進(jìn)行的必要操作是__________________________。

(2)假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為4.7克，實(shí)驗(yàn)后稱得裝置C中固體的質(zhì)量3.6克則假設(shè)___________(填“1”“2”或“3”)正確。21、蓉城名校聯(lián)盟學(xué)校某班化學(xué)興趣小組做如下實(shí)驗(yàn)；請(qǐng)你回答相關(guān)問(wèn)題：

Ⅰ.甲組同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2（不考慮空氣中的N2）；可利用的裝置如圖。回答下列問(wèn)題：

（1）裝置Q中盛放的溶液是___，若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母（a、b）順序是：空氣進(jìn)入____，____接____，____接____，____接c。___

（2）裝置N的作用是___。

Ⅱ.乙組同學(xué)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：

溶液變紅；其原因是___（用化學(xué)方程式解釋），依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是___。

Ⅲ.丙組同學(xué)擬驗(yàn)證CO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物；現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）擬用裝置D收集氣體產(chǎn)物；請(qǐng)?jiān)诜娇蛑袑⒀b置補(bǔ)充完整___。

（2）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，你認(rèn)為該缺陷是什么___。22、按如圖所示裝置進(jìn)行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________

(2)為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物，需從圖中選擇必要的裝置，其正確的連接順序?yàn)橛媒涌谧帜副硎綺_________，描述能驗(yàn)證氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______。

(3)停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過(guò)的鐵粉混合物，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾．經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含這不能說(shuō)明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含價(jià)的鐵．原因是用離子方程式說(shuō)明________

(4)為了得到白色的沉淀，并盡可能使沉淀長(zhǎng)時(shí)間保持白色，有同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置。通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是________填序號(hào)

A.電源中的b為正極；a為負(fù)極。

B.可以用NaCl溶液作為電解液。

C.A；B兩端都必須用鐵作電極。

D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是

(5)高鐵酸鈉是一種新型凈水劑．高鐵酸鈉可以與水反應(yīng)生成紅褐色膠狀物并放出無(wú)色氣體，寫出高鐵酸鈉與水反應(yīng)的離子方程式___________

(6)用溶液滴定可以進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定步驟如下：

a.稱取綠礬產(chǎn)品；溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的溶液滴定至終點(diǎn)。

重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)所消耗溶液的體積如下表：。滴定序號(hào)消耗溶液體積123

計(jì)算上述樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共8分)23、銦(In)是一種稀散金屬，常與其他金屬礦石伴生，回收氧化鋅煙塵(主要成分是ZnO，還含少量PbO、FeS、等)中的金屬銦的工藝流程如下：

已知：室溫下，金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。金屬離子開(kāi)始沉淀pH(離子濃度為時(shí))1.363完全沉淀pH2.784.3

回答下列問(wèn)題：

(1)In為49號(hào)元素，常以＋3價(jià)形式存在于化合物中，基態(tài)In原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。

(2)“中性浸出”的過(guò)程為：先加入稀硫酸和適量氧化劑氧化酸浸氧化鋅煙塵；反應(yīng)結(jié)束前半個(gè)小時(shí)加入CaO調(diào)整pH=5.0~5.2。

①與稀反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

②氧化酸浸過(guò)程中，中的硫元素被氧化為該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

③氧化劑用量對(duì)中性浸出效果的影響如圖所示。最佳氧化劑用量為_(kāi)______。

④“中浸渣”的主要成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。

(3)萃取時(shí)，發(fā)生反應(yīng)代表有機(jī)萃取劑。

①反萃取時(shí)，宜選用的試劑X為_(kāi)______。

②實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取和反萃取時(shí)，均需要使用的玻璃儀器有_______。

(4)“置換”后的濾液可返回_______(填“濾液1”或“濾液2”)中利用。

(5)“置換”時(shí)鋅粉的利用率為99.5%，若想獲得6.9kg海綿銦，需要使用鋅粉_______kg(保留兩位小數(shù))。24、我國(guó)青海查爾汗鹽湖蘊(yùn)藏豐富的鹽業(yè)資源。經(jīng)分析知道，該湖水中含有高濃度的Na＋、K＋、Mg2＋及Cl－等。利用鹽湖水可得到某些物質(zhì)。其主要工業(yè)流程如下：

請(qǐng)根據(jù)上述流程；回答下列問(wèn)題：

(1)利用湖水得到晶體（A）的方法是_________結(jié)晶法（填“降溫”或“蒸發(fā)”）。

(2)操作Ⅰ的名稱為_(kāi)__________，此操作適用于分離__________________。

(3)本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據(jù)的物理量是__________。

a．摩爾質(zhì)量b．溶解度c．溶解性d．熔沸點(diǎn)。

(4)檢驗(yàn)鉀肥中是否含有Na+的實(shí)驗(yàn)方法是___________，若含有Na+，能觀察到的現(xiàn)象是___________。若需得到高純度的鉀肥，可以采用的提純方法為_(kāi)________。

(5)水氯鎂石的化學(xué)式可表示為MgCl2·xH2O；若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定x，其實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)為：

①先稱坩堝質(zhì)量、再稱_________________質(zhì)量；

②高溫充分灼燒；

③____________；

④再稱量；

⑤____________操作。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算χ時(shí)；所需的化學(xué)方程式為：

MgCl2·xH2O________＋________＋_________。25、已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，極少量的Na+以及部分污泥，通過(guò)下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

（1）步驟1的主要操作是___，需用到的玻璃儀器除燒杯外還有___。

（2）固體混合物是____（填化學(xué)式）

（3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、___；過(guò)濾、洗滌、干燥。

（5）火法制得的粗銅中常混有少量氧化亞銅(Cu2O)，氧化亞銅溶于稀硫酸溶液變藍(lán)。試寫出該反應(yīng)的離子方程式___。26、硝酸鋁廣泛應(yīng)用在顯像管生產(chǎn)；稀土的提煉等，工業(yè)上具體流程如下：

已知：①硝酸鋁白色透明結(jié)晶。易溶于水和乙醇；極微溶于丙酮，幾乎不溶于乙酸乙酯。

②熔點(diǎn)73℃；在135℃時(shí)分解。

③硝酸和鋁反應(yīng)的還原產(chǎn)物分布如圖1。

某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取硝酸鋁；請(qǐng)回答：

（1）從工業(yè)生產(chǎn)角度考慮稀硝酸的最佳濃度范圍為_(kāi)_______mol·L－1。反應(yīng)2中的離子方程式____________。

（2）下列說(shuō)法合理的是________。

A反應(yīng)1中加入的NaOH溶液；除油污和氧化膜，所以要足量。

B沒(méi)有真空，也可在水浴條件下蒸發(fā)，防止Al(NO3)3的分解。

CAl（NO3）3·9H2O干燥時(shí)；可放在如圖2的干燥器中，隔板下放上濃硫酸吸水，由于吸附力較大，要用力垂直拉開(kāi)玻璃蓋。

D制取后的Al(NO3)3必須密封保存。

（3）Al(NO3)3·9H2O也可以和SOCl2反應(yīng)，除了生成Al(NO3)3，其它產(chǎn)物都是酸性氣體，有關(guān)的方程式是______________；

（4）由鋁制備Al(NO3)3的裝置如圖3：

①通入水蒸氣的作用是提高溫度和________。

②e中很難除盡尾氣，理由是_______________，Al(NO3)3·9H2O晶體吸附HNO3，合適的洗滌劑是________。

③有人認(rèn)為C的冷凝管是多余的，他提供的理由可能是___________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)27、某白色固體甲常用于織物的漂白；也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去。為研究其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

又知；甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測(cè)定。

(1)甲中所含陽(yáng)離子的電子式為_(kāi)__________，甲的化學(xué)式___________。

(2)寫出①中產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________。

(3)甲的溶液還可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，假設(shè)其溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種酸式鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(4)下列物質(zhì)中可能在溶液中與甲反應(yīng)的是___________。A．NaIB．C．D．NaOH評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共18分)28、(1)若t=25℃時(shí)，Kw=___________，若t=100℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，則100℃時(shí)0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時(shí)，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因?yàn)開(kāi)__________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為_(kāi)__________。

(5)相同物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(用數(shù)字標(biāo)號(hào)填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。29、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應(yīng)制備氮?dú)獾碾x子反應(yīng)方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由_________。

(4)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論_________。30、某研究性學(xué)習(xí)小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩?fù)ㄈ胂聢D裝置，待裝置中的空氣排凈后點(diǎn)燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)。

①能說(shuō)明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開(kāi)始加熱，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式主要為_(kāi)________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學(xué)對(duì)管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)：

Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O；Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是_________。

（5）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過(guò)量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象

①通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，___成立（填序號(hào)）。

②由實(shí)驗(yàn)得出：鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)____；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)___。

（6）在實(shí)驗(yàn)（2）中還可能產(chǎn)生另一種尾氣，該氣體為_(kāi)_______；處理該尾氣的方法為_(kāi)____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)；其形成的氫化物中化學(xué)鍵鍵能就越大，該氫化物就越穩(wěn)定。由于元素的非金屬性：F＞Cl，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，A錯(cuò)誤；

B．白磷為正四面體分子；分子中4個(gè)P原子位于四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，所以分子中P—P間的鍵角是60°，B錯(cuò)誤；

C．SO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是由于SO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此不能說(shuō)SO2是電解質(zhì)，而是H2SO3是電解質(zhì)；C錯(cuò)誤；

D．O原子核外電子排布是1s22s22p4，而N原子核外電子排布是1s22s22p3；由于N原子的最外層的2p上的3個(gè)電子分別位于3個(gè)軌道，處于半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，因此失去電子消耗能量比O大些，故第一電離能：N＞O，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。2、D【分析】【詳解】

A．加入甲醇蒸氣；平衡正向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，平衡移動(dòng)消耗量遠(yuǎn)小于投入量，因此甲醇轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，因此反應(yīng)速率υ正＞υ逆；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖象可知：在反應(yīng)溫度高于85℃后，升高溫度，CO轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度越高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故平衡常數(shù)：K(75℃)＞K(85℃)；C錯(cuò)誤；

D．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反應(yīng)的物質(zhì)的濃度越大，反應(yīng)速率越大。根據(jù)圖象可知：b點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率比d點(diǎn)小，且反應(yīng)溫度：b＜d，故反應(yīng)速率：υb逆＜υd逆；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。3、B【分析】【詳解】

A．甲池為原電池；乙池為電解池，甲池中通CO的一極為負(fù)極，石墨I(xiàn)為負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即向石墨I(xiàn)極移動(dòng)；B項(xiàng)正確；

C．乙池左端連接電源的正極，乙池左端電極為陽(yáng)極，因此陽(yáng)極電極反應(yīng)式為N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H＋；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．乙池的陰極電極反應(yīng)為2H+＋2e-=H2↑；若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol，由于沒(méi)有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧氣不一定是0.1mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選B。4、C【分析】【詳解】

由鹽酸和大理石制得的CO2氣體中會(huì)含有雜質(zhì)H2O(g)和HCl，除去的試劑分別為濃硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液，應(yīng)先讓氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液除去HCl，再通過(guò)濃硫酸干燥；CO2的相對(duì)分子量為44，比空氣（29）的大，因此用向上排空氣法收集CO2；答案選C。5、B【分析】【分析】

A裝置制得的SO2先經(jīng)過(guò)E裝置平緩氣流同時(shí)防止倒吸，后通入B裝置與NaClO3和H2SO4的混合溶液反應(yīng)制得ClO2，ClO2在冰水浴中降溫液化收集；尾氣用水吸收，防止污染環(huán)境。

【詳解】

A．據(jù)分析，連接順序?yàn)椋篴→g→h→b→c→e→f→d；A正確；

B．裝置C的作用是吸收尾氣，因ClO2易溶于水；裝置C裝水即可以，B錯(cuò)誤；

C．ClO2沸點(diǎn)為11℃，裝置D放冰水的目的是液化并回收ClO2；防止污染環(huán)境，C正確；

D．SO2通入B裝置與NaClO3和H2SO4的混合溶液反應(yīng)制得ClO2，制備原理為：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；D正確；

故選B。6、B【分析】【詳解】

A.通入一段時(shí)間N2，是為了排除空氣中O2的干擾；故A正確；

B.由于NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，所以Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4；故B不正確；

C.根據(jù)B項(xiàng)分析；C正確；

D.若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀為BaSO4，說(shuō)明Fe3+也能將SO2氧化；D正確；

綜合以上分析；本題答案為：B。

【點(diǎn)睛】

本題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理，X裝置用于制備二氧化硫，Y裝置中盛有Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液，已知SO2不與BaCl2的溶液反應(yīng)，二氧化硫具有還原性，可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，進(jìn)而生成硫酸鋇白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)還要考慮到空氣中氧氣的干擾以及排除干擾的方法，另外Fe3+的氧化性也是需要注意的，本題考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性。7、C【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，若D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，不能說(shuō)明Na2O2與H2反應(yīng)生成水；因?yàn)镈外的水蒸氣會(huì)進(jìn)入到D裝置中引起變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)；裝置B是U形管，只能裝固體干燥劑堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣和揮發(fā)的HCl，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)；裝置C加熱前，應(yīng)該先檢驗(yàn)氫氣的純度，方法是用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度，故C正確；

D選項(xiàng)；裝置A不能直接用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，因?yàn)樵撗b置缺少加熱裝置，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A.右側(cè)導(dǎo)管插入到碳酸鈉溶液中；易產(chǎn)生倒吸，A錯(cuò)誤；

B.雙氧水的濃度不同；無(wú)法比較不同的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B錯(cuò)誤；

C.硫酸的酸性大于碳酸；碳酸的酸性大于硅酸，三種含氧酸中，硫；碳、硅元素均為最高價(jià)，可以比較三種元素的非金屬的強(qiáng)弱，C正確；

D.揮發(fā)出的溴進(jìn)入到右側(cè)燒杯中；也能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀，不能驗(yàn)證苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成了溴化氫，D錯(cuò)誤；

正確選項(xiàng)C。9、B【分析】【分析】

方案一：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，H2+CuO=Cu+H2O，反應(yīng)需加熱，且H2還原CuO時(shí)需先通H2排出空氣，否則易爆炸，反應(yīng)結(jié)束后還需通入H2至生成的Cu冷卻；否則Cu又易被氧化；

方案二：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；耗原料少；操作安全，產(chǎn)率高，但Cu中易混有Zn，以此來(lái)解答。

【詳解】

方案一中發(fā)生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、H2+CuO=Cu+H2O，反應(yīng)需加熱，且H2還原CuO時(shí)需先通H2排出空氣，否則易爆炸，反應(yīng)結(jié)束后還需通入H2至生成的Cu冷卻；否則Cu又易被氧化，而方案二消耗原料少，操作安全，產(chǎn)率高，則方案二優(yōu)于方案一，理由是：①節(jié)約能源；②Cu產(chǎn)率高、④操作安全；

故選：B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個(gè)能量不同的能級(jí)上；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素；

（2）由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知，晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵，每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵。

【詳解】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個(gè)能量不同的能級(jí)上，則有3種不同能量的電子；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，則介于硼元素與氮元素之間的有Be、C、O三種元素，故答案為：3；3；

（2）由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知，晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為20個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為×20=12；每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵，每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的每個(gè)等邊三角形占有的B-B鍵為20個(gè)等邊三角形擁有的B-B鍵為×20=30；故答案為：12；30；

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵，則立方相氮化硼中含有σ鍵，不存在π鍵，故錯(cuò)誤；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟，故正確；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故錯(cuò)誤；

d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；所以N原子和B原子之間存在共價(jià)鍵，故正確；

bd正確，故答案為：bd；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵，所以含有2個(gè)配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵，故答案為：2。【解析】①.3②.3③.原子晶體④.12⑤.30⑥.bd⑦.211、略

【分析】【分析】

2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積增大的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；則對(duì)于n(H2S)：n(Ar)為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣在圖中對(duì)應(yīng)的曲線分別是a、b；c、d、e。

【詳解】

（1）由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；

（2）n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S)：n(Ar)=1：9對(duì)應(yīng)的曲線是d；根據(jù)圖像可知n(H2S)：n(Ar)=1：9反應(yīng)進(jìn)行到0.1s時(shí)H2S轉(zhuǎn)化率為0.24；假設(shè)在該條件下；硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和9mol，則根據(jù)三段式可知：

此時(shí)H2S的壓強(qiáng)為≈7.51kPa，H2S的起始?jí)簭?qiáng)為10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為=24.9kPa·s-1。【解析】(1)越高n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高。

(2)d24.912、略

【分析】【詳解】

(1)水電離程度比較：碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離；鹽酸是強(qiáng)酸溶液，氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，溶液中水的電離都受到了抑制作用，其中鹽酸中的氫離子濃度等于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度，二者中水的電離程度相等；醋酸溶液為弱酸，發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生氫離子，抑制了水的電離，但醋酸溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)小于鹽酸，故水的電離程度比鹽酸和氫氧化鈉都強(qiáng)，綜合而言這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是④＞②＞①=③。故答案為：④＞②＞①=③。

(2)等體積的醋酸和氫氧化鈉混合，混合后溶液恰好為醋酸鈉溶液，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子發(fā)生微弱的水解導(dǎo)致溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度的大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。故答案為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，可得溶液中c(H+)=10-3mol/L，由醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+可得其電離平衡常數(shù)為：故答案為：10-5。

(4)碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離，其水解方程式為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，故答案為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-。

(5)取10mLHCl溶液，加水稀釋到1000mL，此時(shí)溶液中由HCl電離出的由此可知，此時(shí)溶液中的c(H+)=10-3mol/L，可得該溶液中由水電離出的故答案為：10?11mol/L。【解析】④＞②＞①=③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)10-5CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-10?11mol/L13、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答。

【詳解】

(1)該有機(jī)物中的-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，金屬鈉過(guò)量，則有機(jī)物完全反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2mol羥基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2；

故答案為：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，-COOH與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，則n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案為：3∶2∶2。【解析】①.1.5mol②.3∶2∶214、略

【分析】【分析】

用苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)制得菠蘿酯，苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反應(yīng)制得，考慮到它們?nèi)芊悬c(diǎn)的差異，最好選擇溫度讓苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸都成為液體，反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，水浴加熱溫度太低，苯氧乙酸沸點(diǎn)99攝氏度，水浴溫度會(huì)使它凝固，不利于分離，火爐直接加熱，會(huì)使苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸全都生成氣體，不利于反應(yīng)，故選擇油浴。生成的菠蘿酯屬于酯類，在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

【詳解】

(1)火爐直接加熱溫度比較高；會(huì)讓苯酚和氯乙酸變成蒸汽，不利于它們之間的反應(yīng)，還會(huì)使苯氧，故溫度不能太高，水浴加熱溫度較低，不能讓氯乙酸和苯酚熔化，故溫度也不能太低，可以使所有物質(zhì)都成液體，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時(shí)可選用油浴加熱；

答案為：C；

(2)分離室I是將反應(yīng)不充分的原料再重復(fù)使用；為了增加原料的利用率，要把苯酚和氯乙酸加入反應(yīng)室1，操作名稱為蒸餾；

答案為：蒸餾；

(3)反應(yīng)室1為苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，制得苯氧乙酸，+HCl；

答案為：+HCl；

(4)分離室II發(fā)生的反應(yīng)是苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)，制取菠蘿酯，由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度較小，可以析出，隨后分液即可，如用NaOH會(huì)使酯發(fā)生水解，故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，化學(xué)方程式為+NaOH+HOCH2CH=CH2

答案為+NaOH+HOCH2CH=CH2。【解析】C蒸餾+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH215、略

【分析】【分析】

(1)甲實(shí)驗(yàn):根據(jù)裝置Ⅰ不要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解；過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，I中產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)說(shuō)明生成碘單質(zhì)；

(2)碘離子具有還原性；在酸性條件下能夠被氧化氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可以知道，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件酸性環(huán)境；酸溶液中氫離子濃度不同，裝置Ⅲ中出現(xiàn)藍(lán)色的速率不同；

(4)證明Ⅰ中產(chǎn)生的氣體中含有雙氧水；氧氣和雙氧水都具有氧化性，需要利用不同性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)；

(5)該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液；向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒(méi)有觀察到溶液顏色變藍(lán)，可能是生成的碘單質(zhì)在堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碘化鉀；碘酸鉀，驗(yàn)證是否正確是在未變藍(lán)色的溶液中滴入稀硫酸觀察是否變藍(lán)。

【詳解】

(1)甲實(shí)驗(yàn):根據(jù)裝置Ⅰ不需要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解，過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，向Ⅰ的錐形瓶中加入MnO2固體，向Ⅰ的分液漏斗中加入30%H2O2溶液；連接Ⅰ；Ⅲ，打開(kāi)活塞，Ⅰ中產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)說(shuō)明生成碘單質(zhì)，故答案為：分液漏斗；

(2)碘離子具有還原性，在酸性條件下能夠被氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式為:O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，故答案為：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；

(3)向裝置Ⅱ中加入KMnO4固體，連接裝置II、III，點(diǎn)燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)，向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點(diǎn)燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)。對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可以知道，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是：酸性環(huán)境；為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響；可采取的實(shí)驗(yàn)措施是：使用不同濃度的稀硫酸作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故答案為：酸性環(huán)境；使用不同濃度的稀硫狻作對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

(4)A.高錳酸鉀溶液能夠?qū)㈦p氧水氧化；導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，而氧氣不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，如果高錳酸鉀溶液褪色可證明混合氣體中含有雙氧水，故A正確；

B.氧氣和高錳酸鉀溶液都能夠氧化亞鐵離子；無(wú)法證明混合氣體中含有雙氧水，故B錯(cuò)誤；

C.高錳酸鉀和氧氣都能夠氧化硫化氫；無(wú)法用硫化氫檢驗(yàn)混合氣體中是否含有雙氧水，故C錯(cuò)誤；

故答案為：A；

（5）KI溶液在空氣中久置的過(guò)程中會(huì)被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒(méi)有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確的實(shí)驗(yàn)方案為：在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯(cuò)誤，故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液；觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

在做探究性實(shí)驗(yàn)的題目時(shí)，根據(jù)資料，如果沒(méi)有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，那么除了資料中給的化學(xué)反應(yīng)，還要考慮酸性或堿性環(huán)境的影響，結(jié)合題目的上下文進(jìn)行聯(lián)系，綜合考慮得出結(jié)論。這是解答此類題目時(shí)的難點(diǎn)。【解析】分液漏斗KMnO4固體O2+4I-+4H+=2I2+2H2O酸性環(huán)境使用同體積不同濃度的稀硫酸做對(duì)比實(shí)驗(yàn)A3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯(cuò)誤三、實(shí)驗(yàn)題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

由流程可知，混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體溶解，配制成溶液，先加氫氧化鉀溶液，除去鎂離子，生成C含有氫氧化鎂沉淀，再加硝酸鋇溶液，除去硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，再加碳酸鉀，除去多余的鋇離子，過(guò)濾除去沉淀得到濾液，在濾液中加入硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀，硝酸易揮發(fā)，加熱煮沸，制得純凈的KNO3溶液（E），加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl-；以此解答該題。

【詳解】

(1)由流程可知；操作①為(加水)溶解，配制成溶液，故答案為加水溶解；

(2)先加硝酸鋇；除去硫酸根，再加氫氧化鈉，除去鎂離子，再加碳酸鈉，除去多余的鋇離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀；

先加氫氧化鉀；除去鎂離子，再加氯化鋇，除去硫酸根，再加碳酸鉀，除去多余的鋇離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀；

先加入硝酸鋇，除去硫酸根，再加碳酸鉀，能把鈣離子和多余鋇離子除去，再加氫氧化鉀，除去鎂離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀，故答案為Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；

(3)加入過(guò)量硝酸鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡,，可靜止片刻在上層清液處,滴加一滴Ba(NO3)2溶液，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明硫酸根離子已經(jīng)除盡，故答案為取少許濾液，向其中加入稀鹽酸，再加少量BaCl2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡或取少許濾液，向其中加入少量Ba（NO3）2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡；

(4)不合理；理由是調(diào)節(jié)pH不能用鹽酸，而應(yīng)該用硝酸，否則會(huì)引入Cl-。【解析】加水溶解Ba（NO3）2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba（NO3）2、K2CO3或Ba（NO3）2、KOH、K2CO3]取少許濾液，向其中加入稀鹽酸，再加少量BaCl2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡或取少許濾液，向其中加入少量Ba（NO3）2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡或其他合理答案不合理調(diào)節(jié)pH不能用鹽酸，而應(yīng)該用硝酸，否則會(huì)引入Cl-17、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)步驟1用熱Na2CO3溶液除去鐵屑表面的油污；鐵屑不溶于水，可通過(guò)過(guò)濾的方法予以分離，不必用到的儀器有②④⑤。

(2)FeSO4易水解，加入過(guò)量H2SO4可抑制FeSO4的水解。

(3)FeSO4、(NH4)2SO4均易溶于水；欲得到硫酸亞鐵銨，可經(jīng)過(guò)蒸發(fā)；結(jié)晶、過(guò)濾等操作。

(4)實(shí)驗(yàn)室常用KSCN(或NH4SCN)溶液來(lái)定性檢驗(yàn)Fe3＋；可觀察到溶液變成血紅色。

考點(diǎn)：考查儀器的選擇；基本實(shí)驗(yàn)操作以及離子的檢驗(yàn)。

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中。在注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力以及評(píng)價(jià)能力。該類試題主要是以常見(jiàn)儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。【解析】①.②④⑤②.過(guò)量的硫酸能保證鐵屑充分反應(yīng)完，同時(shí)也能防止生成的硫酸亞鐵水解③.蒸發(fā)濃縮④.冷卻結(jié)晶⑤.KSCN⑥.溶液呈現(xiàn)血紅色18、略

【分析】【分析】

本實(shí)驗(yàn)研究?jī)煞N制備二茂鐵的方法：一種是有機(jī)合成法，先合成環(huán)戊二烯，再合成二茂鐵。一種是電化學(xué)合成法，環(huán)戊二烯()為原料；利用電解法合成。利用已知信息是解題的關(guān)鍵。

【詳解】

i．因?yàn)橐占?2~44℃蒸出的產(chǎn)物；收集產(chǎn)物時(shí)最好選擇的加熱方式是水浴加熱。

(1)儀器b的名稱是恒壓滴液漏斗；三頸燒瓶裝的液體不低于容積的1/3，不高于2/3，溶液為60+5.5+25+25=115.5mL，所以三頸燒瓶的適宜容積為250mL。

(2)步驟一中通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣。步驟三用水洗滌后，如果洗干凈了，濾液中應(yīng)該沒(méi)有Cl-；因此檢驗(yàn)產(chǎn)物是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀已洗滌干凈。

(3)二茂鐵粗品的提純可采用重結(jié)晶方法提純。

(4)環(huán)戊二烯的質(zhì)量為5.5×0.95=5.225g，F(xiàn)eCl2的質(zhì)量為6.5g，根據(jù)反應(yīng)方程式FeCl2過(guò)量；根據(jù)環(huán)戊二烯進(jìn)行計(jì)算，理論上產(chǎn)生二茂鐵的質(zhì)量為5.225×186/(2×66)g=7.3625g，產(chǎn)率為4.3/7.3625×100%=58.4%。故答案為B。

II.該電解池的總反應(yīng)方程式為：Fe+2+H2↑(Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑)。電解制備需要在無(wú)水條件下進(jìn)行，原因是：水會(huì)阻礙中間物Na的生成；水會(huì)電解生成OH?，進(jìn)一步與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2【解析】水浴加熱恒壓滴液漏斗②排盡裝置中的空氣取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀已洗滌干凈重結(jié)晶BFe+2+H2↑(Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑)水會(huì)阻礙中間物Na的生成；水會(huì)電解生成OH?，進(jìn)一步與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)219、略

【分析】【詳解】

（1）①A裝置制備二氧化硫氣體，實(shí)驗(yàn)室一般用亞硫酸鹽與濃硫酸制備，固體藥品X通常是Na2SO3,故答案為Na2SO3；

②B裝置中通SO2的導(dǎo)管末端接多孔球泡的目的是增大SO2與液體的接觸面積；C裝置用于吸收少量的SO2，反應(yīng)為：SO2+2OH-=SO32-+H2O,故答案為增大SO2與液體的接觸面積；SO2+2OH-=SO32-+H2O；

（2）根據(jù)題意，Mn2+與（NH4）2S2O8溶液在硝酸銀作催化劑，微熱振蕩反應(yīng)，溶液顯紫色，說(shuō)明生成高錳酸跟離子，錳元素化合價(jià)升高，則硫元素化合價(jià)降低生成硫酸根離子，故反應(yīng)為：2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+,故答案為2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+；

（3）①檢驗(yàn)分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有SO2及SO3，檢驗(yàn)三氧化硫時(shí)，為防止二氧化硫的干擾，用氯化鋇溶液檢驗(yàn)，二氧化硫用品紅溶液檢驗(yàn)，裝置E、F中的溶液依次是BaCl2溶液，品紅溶液,故答案為b；c；

②D中得到的黑色粉末為Mn3O4，E、F中均有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明生成SO2及SO3，反應(yīng)為：3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑,故答案為3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑；

（4）利用鋁熱反應(yīng)原理將其還原為金屬錳，所需的藥品有鋁粉，氯酸鉀作供氧劑，還需要點(diǎn)燃的鎂條提供高溫條件,故答案為鋁粉、鎂條。【解析】Na2SO3增大SO2與液體的接觸面積SO2+2OH-=SO32-+H2O2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+bc3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑鋁粉、鎂條20、略

【分析】【分析】

I．依據(jù)物質(zhì)的顏色結(jié)合假設(shè)1和假設(shè)2解答；

Ⅱ．方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸；若假設(shè)2或假設(shè)3成立，是四氧化三鐵和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成無(wú)色氣體，上升過(guò)程中變化為紅棕色氣體；

方案二：如果假設(shè)2成立，則加入硫酸后得到的溶液中含有三價(jià)鐵離子，加入氨水后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；如果假設(shè)3成立則加入硫酸后溶液中既含有三價(jià)鐵離子還含有銅離子，加入足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；銅離子與氨水發(fā)生反應(yīng)Cu2++4NH3?H2O═Cu（NH3）42++4H2O；鹽酸變?yōu)樯钏{(lán)色。

方案三：（1）依據(jù)裝置圖和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治雠袛啵粚?shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)先反應(yīng)生成氫氣，驗(yàn)純后加熱C處，反應(yīng)后先熄滅C處酒精燈等到C處冷卻后再停止通氫氣，防止生成物被空氣中的氧氣氧化；

（2）依據(jù)極值方法分析計(jì)算反應(yīng)前后固體質(zhì)量變化分析判斷。

【詳解】

方案一：如果假設(shè)2成立，則加入硝酸后得到的溶液中含有三價(jià)鐵離子，溶液為黃色，且在試管口處有紅棕色氣體產(chǎn)生。如果假設(shè)3成立，則加入硝酸后得到的溶液中含有三價(jià)鐵離子和二價(jià)銅離子，溶液顯藍(lán)色，試管口處有紅棕色氣體產(chǎn)生。相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O；

答案：固體溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，并在試管上方變?yōu)榧t棕色;3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O；

方案二：如果假設(shè)2成立，則加入稀硫酸后得到的溶液中含有三價(jià)鐵離子，加入氨水后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；如果假設(shè)3成立則加入硫酸后溶液中既含有三價(jià)鐵離子還含有銅離子，加入足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；銅離子與氨水發(fā)生反應(yīng)Cu2++4NH3?H2O═Cu（NH3）42++4H2O；溶液變?yōu)樯钏{(lán)色；

故答案為紅褐色沉淀；紅褐色沉淀；同時(shí)溶液呈深藍(lán)色；

方案三：

（1）氫氣混有空氣加熱發(fā)生爆炸；所以開(kāi)始先通氫氣，打開(kāi)止水夾生成氫氣，通過(guò)后續(xù)裝置充滿氫氣，目的是排出裝置中的空氣，檢驗(yàn)最后U形管出來(lái)的氣體氫氣純度，氣體純凈后再點(diǎn)燃C處的酒精噴燈，反應(yīng)完成后先撤酒精燈，玻璃管冷卻再停氫氣，操作位熄滅C處的酒精噴燈，待C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾，防止生成的銅被空氣中氧氣氧化，所以其排列順序是①⑤③④②；故答案為①⑤③④②；檢驗(yàn)裝置中氫氣的純度；

（2）CuO和Fe3O4都能被H2氧化生成相應(yīng)的金屬和水，所以減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量為1.1g。如果全部是氧化銅，其質(zhì)量應(yīng)該為1.1g80/16=5.5g>4.7g;如果全部是Fe3O4，其質(zhì)量應(yīng)該為1.1g232/64=4.0g<4.7g,所以假設(shè)3成立；

答案:3。【解析】固體溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，并在試管上方變?yōu)榧t棕色3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O只有紅褐色沉淀紅褐色沉淀，同時(shí)溶液呈深藍(lán)色①⑤③④②檢驗(yàn)裝置中氫氣的純度321、略

【分析】【分析】

Ⅰ.將空氣中的二氧化碳用氫氧化鈉溶液吸收；與干燥氧氣，再與金屬鈉反應(yīng)，因此裝置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除雜及干燥氣體都是長(zhǎng)進(jìn)短出，再在M處發(fā)生反應(yīng)，裝置N的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳進(jìn)入裝置M。

Ⅱ.過(guò)氧化鈉與水先生成過(guò)氧化氫和氫氧化鈉；溶液變紅，過(guò)氧化氫再分解變?yōu)樗脱鯕膺^(guò)氧化氫可能使紅色褪去。

Ⅲ.CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；采用排水法收集氧氣，但由于碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水，水也能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，會(huì)干擾二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)。

【詳解】

Ⅰ.⑴將空氣中的二氧化碳用氫氧化鈉溶液吸收，與干燥氧氣，再與金屬鈉反應(yīng)，因此裝置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除雜及干燥氣體都是長(zhǎng)進(jìn)短出，再在M處發(fā)生反應(yīng)，因此氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母順序是：空氣進(jìn)入h，g接f，e接a，b接c；故答案為：NaOH溶液(或氫氧化鈉溶液)；h；g；f；e；a(或b)；b(或a)

⑵裝置N的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳進(jìn)入裝置M；故答案為：防止空氣中的水分和二氧化碳進(jìn)入裝置M。

Ⅱ.溶液變紅，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過(guò)氧化鈉與水先生成過(guò)氧化氫和氫氧化鈉，過(guò)氧化氫再分解變?yōu)樗脱鯕猓虼藢?shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)得到紅色褪去的原因是反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用(或反應(yīng)生成的物質(zhì)具有漂白作用)；故答案為：反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用(或反應(yīng)生成的物質(zhì)具有漂白作用)。

Ⅲ.⑴CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，用裝置D收集氣體產(chǎn)物，采用排水法收集氧氣，因此裝置圖為故答案為：

⑵有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，主要是碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水，水也能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)；故答案為：碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水，水也能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)。【解析】NaOH溶液（或氫氧化鈉溶液）hgfeab（或hgfeba）防止空氣中的水分和二氧化碳進(jìn)入裝置M2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用（或反應(yīng)生成的物質(zhì)具有漂白作用）碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水，水也能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)22、略

【分析】【分析】

（1）在高溫下；鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)物有四氧化三鐵和氫氣；

（2）生成的氣體產(chǎn)物為氫氣；氫氣與氧化銅反應(yīng)生成水，氫氣與氧化銅反應(yīng)之前要干燥，據(jù)此檢驗(yàn)即可；

（3）檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+的簡(jiǎn)單方法是滴入幾滴KSCN溶液；觀察溶液是否變紅色；

（4）要較長(zhǎng)時(shí)間觀察到氫氧化亞鐵的白色沉淀；關(guān)鍵是怎樣降低反應(yīng)體系中氧氣的量，利用生成的氫氣趕凈裝置中的氧氣，氫氣應(yīng)在下面的電極產(chǎn)生，據(jù)此答題；

（5）高鐵酸鈉可以與水反應(yīng)生成紅褐色膠狀物氫氧化鐵膠體并放出無(wú)色氣體

(6)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：故答案為：

(2)為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物，需從圖2選擇必要的裝置，由于水蒸氣是會(huì)干擾產(chǎn)物的驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)其正確的連接順序?yàn)椋夯蛎枋瞿茯?yàn)證氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：黑色的氧化銅變成紅色，白色的無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色。故答案為：或黑色的氧化銅變成紅色；白色的無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色；

(3)停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過(guò)的鐵粉混合物，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾．經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含由于在溶液中可以氧化Fe而生成所以這不能說(shuō)明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含價(jià)的鐵．原因是：

故答案為：

(4)為了得到白色的沉淀，并盡可能使沉淀長(zhǎng)時(shí)間保持白色，利用驅(qū)除體系中的氧氣，B電極附近生成則b是電源負(fù)極；

A.電源中的a為正極，b為負(fù)極；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.可以用NaCl溶液作為電解液；能夠產(chǎn)生氫氧根，選項(xiàng)B正確；

C.A端必須用鐵作電極；B端不一定，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是故D正確；

故答案為BD；

(5)高鐵酸鈉FeO是一種新型凈水劑．高鐵酸鈉可以與水反應(yīng)生成紅褐色膠狀物并放出無(wú)色氣體，寫出高鐵酸鈉與水反應(yīng)的離子方程式：4FeO膠體

故答案為：膠體

(6)設(shè)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，失去的電子是：得到的電子是第三次滴定的體積數(shù)值舍棄依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒，計(jì)算得故答案為：【解析】fgbch黑色的氧化銅變成紅色，白色的無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色BD膠體四、工業(yè)流程題(共4題，共8分)23、略

【分析】【分析】

氧化鋅煙塵中性浸出，過(guò)濾分離得到濾液1，濾液1為ZnSO4，中性渣主要含加入硫酸酸浸，過(guò)濾得到濾液2和酸浸渣，酸浸渣為濾液2中主要含有In3+、Fe3+；加入P204+260號(hào)溶劑由萃取，再加入酸反萃取后，加入Zn置換得到海綿銦。

【詳解】

（1）In為第五周期第ⅢA族元素，基態(tài)In原子的價(jià)電子排布式為故答案為：

（2）①加入稀硫酸浸泡過(guò)程中，與稀反應(yīng)生成和沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

②氧化酸浸過(guò)程中，中的硫元素被氧化為MnO2被還原為Mn2+，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

③“中性浸出”時(shí)要盡可能使鋅元素浸出；銦元素不浸出，根據(jù)題圖判斷，最佳氧化劑用量為1%，故答案為：1%；

④由上述分析可知，“中浸渣”的主要成分為故答案為：

（3）①反萃取過(guò)程中，需要加入酸溶液讓萃取反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，從流程中看出宜選用稀故答案為：稀

②萃取和反萃取后需要分液；則均需要使用的玻璃儀器有燒杯；分液漏斗，故答案為：燒杯、分液漏斗；

（4）“置換”后的濾液中含有大量可返回濾液1中利用，故答案為：濾液1；

（5）“置換”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)則需要消耗的Zn的質(zhì)量為故答案為：5.88。【解析】(1)

(2)1%

(3)稀燒杯；分液漏斗。

(4)濾液1

(5)5.8824、略

【分析】【分析】

湖水中含有高濃度的Na+、K+、Mg2+及Cl-等，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到晶體A，通過(guò)過(guò)濾得到食鹽晶體和溶液B，溶液B中含大量K+、Mg2+及Cl-，氯化鉀的溶解度受溫度影響較大，通加入冷水冷卻結(jié)晶，再次過(guò)濾得到得到鉀肥氯化鉀晶體和溶液C，溶液C中含大量Mg2+及Cl-；最后蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶得到水氯鎂石。