第八章常見的酸、堿、鹽課題3常見的鹽第1課時氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣課題3常見的鹽（第1課時）新課導入知識回顧中和反應2.通式：酸+堿=鹽+水1.定義：酸與堿反應生成鹽和水的反應叫做中和反應。3.反應的實質：H++OH-====H2O注意：有鹽和水產生的反應不一定是中和反應！4.所屬反應類型：中和反應屬于復分解反應的一種。課題3常見的鹽（第1課時）新課導入5.中和反應中溶液pH的變化6.中和反應的應用（1）改良酸性或堿性土壤（2）處理工業廢水（3）醫藥應用——用于治療胃酸過多或蚊蟲叮咬（4）調節溶液的酸堿性課題3常見的鹽（第1課時）新課導入有人說，食鹽是鹽，鹽也就是食鹽，這句話對不對呢？鹽≠食鹽指由金屬陽離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子構成的一類化合物指氯化鈉課題3常見的鹽（第1課時）新課導入

因此，食鹽是鹽是正確的。因為食鹽是由Na+

和Cl-

構成的化合物；但是，鹽就是食鹽，這種說法是錯誤的。因為鹽是由金屬離子和酸根離子構成的一類化合物。例如：Na2CO3、KCl等都是鹽。想一想，我們生活中常見的鹽有哪些?課題3常見的鹽（第1課時）課程講授生活中常見的鹽有很多，例如：食鹽氯化鈉純堿碳酸鈉小蘇打碳酸氫鈉石灰石碳酸鈣課題3常見的鹽（第1課時）課程講授一、氯化鈉

1.

NaCl（食鹽的主要成分）性狀：___色晶體，易溶于水，有____味；溶液呈____性。白咸中課題3常見的鹽（第1課時）課程講授

人體內所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。鈉離子對神經調節、維持細胞內外正常的水分分布和促進細胞內外物質交換起重要作用;氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。課題3常見的鹽（第1課時）課程講授常見用途：①食品調味、加工②醫療上用于配制生理鹽水③農業上鹽水選種④工業上制取氯氣、鹽酸、碳酸鈉等⑤公路除雪⑥腌漬食品課題3常見的鹽（第1課時）課程講授自然界中分布：

氯化鈉在自然界中分布很廣，海水、鹽湖(如圖10-17)、鹽井和鹽礦都是氯化鈉的來源。我國地域遼闊，氯化鈉資源極為豐富。課題3常見的鹽（第1課時）課程講授白色晶體、風化成粉末，___溶于水，水溶液呈___性。性狀：易堿主要用途：2.碳酸鈉（俗稱：純堿、蘇打）課題3常見的鹽（第1課時）課程講授3.碳酸氫鈉（俗稱：小蘇打）

色粉末，能溶于水，水溶液有弱

性，較易

。性狀：白堿分解主要用途：③作面點發酵劑②滅火劑的原料①中和胃酸的藥品課題3常見的鹽（第1課時）課程講授

4.碳酸鈣（石灰石、大理石的主要成分）灰白色礦物，純凈物為白色粉末；____溶于水，能溶于酸。性狀：不①建筑材料主要用途（或主要成分是碳酸鈣）：②珍珠③補鈣劑課題3常見的鹽（第1課時）課程講授Na2CO3：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑等CaCO3：建筑材料，煉鋼、煉鐵、造水泥，補鈣劑等NaHCO3：胃藥、面點發酵劑和滅火劑等NaCl：調味、生理鹽水和化工原料等常見的鹽及其用途歸納總結課題3常見的鹽（第1課時）課程講授補充知識：鹽的組成和分類Na2SO4K2CO3Mg（NO3）2FeCl3觀察下列幾種鹽的化學式，找找有何相同點。陽離子都是金屬離子陰離子都是酸根離子根據陽離子不同，鹽可分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽等根據陰離子不同，鹽可分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等課題3常見的鹽（第1課時）課程講授

此外，由銨根離子和酸根離子組成的化合物也屬于鹽（銨鹽），如：NH4Cl、NH4NO3

、(NH4)2SO4等。

[注意]通常情況下，大多數鹽都是白色固體，有些鹽有特別的顏色，如硫酸亞鐵顯________，硫酸銅晶體顯________，高錳酸鉀顯________等。綠色藍色紫色課題3常見的鹽（第1課時）課程講授還可根據溶解性不同把鹽分為可溶性鹽和難溶性鹽。鹽的溶解性規律：鉀、鈉、銨、硝酸鹽易溶，氯化鹽只有________難溶，硫酸鹽只有________難溶，碳酸鹽只有鉀、鈉、銨鹽可溶。AgClBaSO4課題3常見的鹽（第1課時）課程講授

不同的鹽可以由對應的酸和堿發生中和反應得到，那么你知道下列各種鹽分別是由哪種酸和堿得到的嗎？NaOHH2SO4KOHMg(OH)2HNO3Fe(OH)3HClHNO3H2SO4Cu(OH)2H2SO4Ba(OH)2課題3常見的鹽（第1課時）課程講授Na2CO3AgClBaCO3MgSO4

BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4

Ba(OH)2Mg(OH)2AgNO3Na3PO4Fe(OH)3

判斷下列物質是否溶于水：紅褐↓隨堂小測白↓白↓白↓藍↓白↓課題3常見的鹽（第1課時）課程講授【實驗10-11】

向盛有0.5g碳酸鈉的試管中加入2mL稀鹽酸，迅速用帶導管的橡膠塞塞緊試管口，并將導管另一端插入盛有澄清石灰水的試管中(如圖10-19)，觀察、記錄并分析現象。碳酸鹽（碳酸氫鹽）和鹽酸的反應快速產生氣泡生成了CO2快速產生氣泡生成了CO2課題3常見的鹽（第1課時）課程講授實驗結論：含有碳酸根（或碳酸氫根）的鹽可以和酸反應生成CO2。Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑有關反應的化學方程式。NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑課題3常見的鹽（第1課時）課程講授補充知識我國制堿專家侯德榜

純堿用途廣泛。在過去，其生產技術長期把持在西方發達國家手中。生于福建農民家庭的侯德榜(1890~1974)1921年從美國獲博士學位后回國創業。1926年他主持生產出高純度的“紅三角牌”純堿，獲當年美國費城萬國博覽會全獎，為中國民族化工贏得了聲譽，結束了列強壟斷純堿生產的局面。抗日戰爭時期，在艱苦條件下，候德榜成功摸索和改進西方制堿方法，發明將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法。此法提高了原料利用率，降低了成本，被世界上公認，稱之為“侯氏聯合制堿法”。侯德榜課題3常見的鹽（第1課時）隨堂小結幾種常見鹽的用途氯化鈉NaCl（食鹽）：調味、生理鹽水、化工生產碳酸鈣CaCO3：建筑材料、珍珠、煉鋼、制作水泥碳酸鈉Na2CO3：玻璃、造紙、紡織、人造纖維等碳酸氫鈉NaHCO3：中和胃酸、滅火劑、發酵劑課題3常見的鹽（第1課時）典型例題考點

常見的鹽及用途【例1】選擇下列物質的序號填空：①小蘇打②熟石灰③石灰石④苛性鈉固體⑤稀鹽酸（1）能用于改良酸性土壤的是

。（2）胃里含有的能幫助消化的物質是

。（3）是發酵粉的主要成分，醫療上可用于胃酸過多的是

。

（4）通常用于建筑材料的是

。②⑤①③課題3常見的鹽（第1課時）典型例題【例2】關于生活中