…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某溫度下，在一密閉容器中發生如下可逆反應：若起始時E濃度為aF、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a若E的起始濃度改為2aF、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是A.升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢B.若容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數為C.若容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度小于D.若容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為amol2、在化學發展的歷史進程中，德國化學家維勒通過蒸發氰酸銨水溶液得到了尿素尿素的合成揭開了人工合成有機化合物的序幕。下列有關說法不正確的是（）A.維勒的這個發現推翻了當時阻礙化學發展的“生命力論”B.氰酸銨轉化為尿素的反應是氧化還原反應C.根據物質的組成和性質特點進行分類：氰酸銨屬于鹽類、尿素屬于有機化合物D.氰酸銨可由和AgCNO通過復分解反應獲得3、下列離子方程式書寫正確的是A.將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：B.向溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀：C.用濃鹽酸酸化的溶液與反應，證明具有還原性：D.石灰乳與溶液混合：4、用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂—KNO3的U形管）構成一個原電池（如圖）。以下有關該原電池的敘述正確的是（）

①在外電路中；電流由銅電極流向銀電極；

②正極反應為Ag++e-=Ag；

③實驗過程中取出鹽橋；原電池仍繼續工作；

④將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同；A.①②B.③④C.②④D.②③5、在一定條件下發生反應達到平衡后測得則該反應的平衡常數為A.1B.2C.3D.46、下列說法錯誤的是A.高純度石英可用來制造光導纖維B.棉花的主要成分是纖維素C.原電池將電能轉化為化學能D.不銹鋼是一種鐵合金7、紐扣電池可作計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，用KOH溶液作電解質溶液，電池的總反應為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。關于該電池下列敘述不正確的是A.正極的電極反應為Ag2O+2e￣+H2O=2Ag+2OH￣B.Zn極發生氧化反應,Ag2O極發生還原反應C.使用時電子由Zn極經外電路流向Ag2O極，Zn是負極D.使用時溶液中電子的方向是由Ag2O極流向Zn極評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、一定條件下2L的密閉容器中，反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達到平衡。

(1)若起始時A為lmol，反應2min達到平衡，A剩余0.4mol，則在0～2min內A的平均反應速率為________mol/(L·min)

(2)在其他條件不變的情況下，擴大容器體積，若平衡向逆反應方向移動，則a+b_____c+d(選填“>”、“<”或“=”)，v逆_____(選填“增大”；“減小”或“不變”)

(3)若反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，則導致t1時刻速率發生變化的原因可能是______。(選填編號)

a．增大A的濃度。

b．縮小容器體積。

c．加入催化劑。

d．升高溫度9、某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Zn；Fe、Cu的金屬活動性；他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：

(1)用三種金屬與鹽酸反應的現象來判斷，實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制___、___相同；若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性，該試劑為___。

(2)某小組同學采用Zn、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，則電解質溶液最好選用___。

A.0.5mol·L-1氯化亞鐵溶液。

B.0.5mol·L-1氯化銅溶液。

C.0.5mol·L-1鹽酸。

D.0.5mol·L-1氯化亞鐵和0.5mol·L-1氯化銅混合溶液10、依據反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是__；電解質溶液Y是__；

(2)銀電極為電池的__極；發生的電極反應為__；

(3)X電極上發生的電極反應為__。11、已知化學反應：

a.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

b.2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2

請回答下列問題：

(1)上述兩個化學反應中有一個不可用于設計原電池，它是___(填寫代號)；另一個可用于設計原電池，該原電池中，負極反應式是____，正極反應式是___，電池總反應的離子方程式是___。

(2)如果利用化學反應Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，設計原電池，請在如圖方框中標明電極材料和電解質溶液的名稱(圖中“I”表示電流)。①_____、②____、③____

(3)甲醇(CH3OH)燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置；是一種具有應用前景的綠色電源，若氫氧化鉀溶液為電解質溶液則：

①該燃料電池的負極電極反應式為_____。

②若1.6g甲醇完全燃燒生產液態水放出akJ熱量，則該反應熱化學方程式為_____。12、在化學反應中；不僅有物質的變化，還伴隨著能量的變化。

(1)圖中，表示放熱反應能量變化的是________(填字母)。

(2)從微觀角度分析化學反應中能量變化的原因：

圖中①和②分別為________、________(填“吸收”或“釋放”)。

從微觀角度判斷該反應為放熱反應的證據為________。13、某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響；進行了如下實驗：

【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【實驗內容及記錄】。實驗編號實驗溫度試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0

(1)請完成此實驗設計，其中：V1=_________，V2=___________。

(2)根據上表中實驗①、②的數據，可以得到的結論是_________________________________。

(3)探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇__________（填實驗編號）。

(4)該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續進行實驗探究。實驗編號實驗溫度/℃試管中所加試劑及其用量再向試管中加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液④252.03.02.03.0MnSO4t

該小組同學提出的假設是___________________________________________。14、2L密閉容器中進行反應：pZ(g)＋qQ(g)mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q為化學計量數。在0～3min內，各物質的物質的量的變化如下表所示：。物質XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8

已知：2min內v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

請回答下列問題：

(1)2min內X的反應速率v(X)＝__________。

(2)起始時n(Y)＝__________。

(3)3min末是否達到平衡_______(填是或否)。

(4)對于該反應，能增大正反應速率的措施是________(填序號；下同)。

A．縮小容器體積B．移走部分Q

C．通入大量He氣D．升高溫度評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤16、化學反應必然伴隨發生能量變化。_____A.正確B.錯誤17、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯誤18、可以直接測量任意一反應的反應熱。___19、植物油在空氣中久置，會產生“哈喇”味，變質原因是發生加成反應。(_______)A.正確B.錯誤20、干電池根據電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤21、纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養物質。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業流程題(共2題，共16分)22、離子反應廣泛用于化學研究；工業生產、物質檢驗、環境保護等方面。

I.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。如圖是制備精鹽的實驗方案；各步操作流程如圖：

(1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是___________(填序號)。

A．攪拌防止液體飛濺B．引流C．攪拌加速溶解。

(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的___________(填化學式，下同)，第⑥步操作加入過量HCl的有關離子方程式___________。

(3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___________。

(4)檢驗制得的NaCl晶體中是否含有Na2SO4的實驗方法是___________。

II.某河道兩旁有甲、乙兩個工廠。兩工廠排放的工業廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六種離子。

(5)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的3種離子為___________。

(6)乙廠的廢水中含有另外3種離子。加一定量的___________(填“活性炭”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬___________(填寫金屬元素符號)。

(7)若將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀，經過濾后的廢水可用來澆灌農田。寫出上述離子轉化為沉淀的離子方程式為___________。23、工業上由煤炭出發制取有機化工原料乙炔；流程如下。回答以下問題：

(1)由煤炭得到焦炭的工業操作為_____________。

a．分餾b．干餾c．裂化d．裂解。

(2)實驗室用電石（CaC2）來制備乙炔，反應的化學方程式為：___________。乙炔是一種稍有氣味的氣體，但實驗室制備的乙炔氣體具有令人厭惡的刺激性氣味，可用某種溶液進行檢驗，寫出檢驗此氣體的化學方程式：___________

(3)乙炔能使溴水褪色，說明乙炔發生_____________反應（反應類型）；乙炔能使酸性高錳酸鉀褪色，說明乙炔容易被_____________。導電高分子是以聚乙炔為載體的高聚物，寫出反應Ⅱ的化學方程式：_____________。

(4)乙炔在一定條件下，三聚得到CH2﹦CH—C≡C—CH﹦CH2：，寫出該三聚物具有相同化學式且不易發生加成反應物質的結構簡式：_________________。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共10分)24、合金貯氫材料具有優異的吸收氫性能；在配合氫能的開發中起到重要作用。

（1）一定溫度下；某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數比（H/M）。

在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mL?g-1?min。反應的焓變△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的_____點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。

（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_________。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165KJ?mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41KJ?mol評卷人得分六、推斷題(共2題，共20分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發生水解反應的化學方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

A；升高溫度正、逆反應速率都增大；

B、容器體積保持不變，反應前后氣體的物質的量不變，若E的起始濃度改為2a等效為增大壓強，平衡不移動，新平衡下E的體積分數與原平衡相等；

C、容器體積保持不變，若E的起始濃度改為2a等效為在原平衡的基礎上增大E的濃度，反應向正反應進行，F的濃度增大；

D；題目中為物質的量的濃度；不能確定物質具體物質的量．

【詳解】

A；升高溫度正、逆反應速率都增大；故A錯誤；

B、容器體積保持不變，反應前后氣體的物質的量不變，若E的起始濃度改為2a等效為增大壓強，平衡不移動，平衡時E的轉化率不變，新平衡下E的體積分數與原平衡相等為故B正確；

C、原平衡時E濃度為0.5amol/L－0.5amol/L=0.5a故平衡時F的濃度為0.5a容器體積保持不變，若E的起始濃度改為2a等效為在原平衡的基礎上增大E的濃度，反應向正反應進行，F的濃度增大，故大于0.5a故C錯誤；

D、容器壓強保持不變，若E的起始濃度改為2a與原平衡為等效平衡，E的轉化率相同，平衡時E的物質的量為原平衡的2倍，題目中為物質的量的濃度，不能確定物質的量，原平衡E的物質的量不一定是故D錯誤；

故選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.維勒的這個發現推翻了有機物只能來源于動植物的理論和無機物不能轉化為有機物的論斷；故A正確，但不符合題意；

B.氰酸銨轉化為尿素的反應元素的化合價沒有發生變化；屬于非氧化還原反應，故B錯誤，符合題意；

C.根據物質的組成和性質特點進行分類：氰酸銨屬于銨鹽是鹽類；尿素屬于有機化合物；故C正確，但不符合題意；

D.交換成分得到的AgCl為沉淀,符合復分解反應發生條件,氰酸銨可由NH4Cl和AgCNO發生反應制得；故D正確，但不符合題意；

故選：B。3、A【分析】【詳解】

A．過量二氧化硫氣體與冷氨水反應生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為故A正確；

B．碳酸氫鈉溶液與過量的氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為故B錯誤；

C．濃鹽酸具有還原性；能與高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應生成氯化鉀；氯化錳、氯氣和水，不能用來酸化高錳酸鉀溶液，故C錯誤；

D．石灰乳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的離子方程式為故D錯誤；

故選A。4、C【分析】【詳解】

由于活動性：Cu>Ag，則Cu作負極，電解質溶液為Cu(NO3)2溶液；Ag作正極，電解質溶液為AgNO3溶液；鹽橋形成閉合回路；

①在外電路中；電流由銀電極流向銅電極，錯誤；

②正極為溶液中Ag+得到電子被還原變為Ag，電極反應式為Ag++e-=Ag；正確；

③實驗過程中取出鹽橋；因為不能形成閉合回路，所以原電池不能繼續工作，錯誤；

④將銅片浸入AgNO3溶液中；發生的化學反應與該原電池反應相同，正確；

綜上所述②④正確；故選C。

【點睛】

原電池中正極得電子發生還原反應，負極失電子發生氧化反應，電子通過導線由負極流向正極，電解質溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負極。5、D【分析】【詳解】

化學平衡常數是可逆反應達到平衡狀態時各種生成物濃度冪之積與各種反應物濃度冪之積的比，則該反應的化學平衡常數K=故合理選項是D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．石英的主要成分為二氧化硅；二氧化硅具有良好的導光性，可用于制造光導纖維，故A正確；

B．棉花的主要成分為纖維素；故B正確；

C．原電池是將化學能直接轉換為電能的裝置；故C錯誤；

D．不銹鋼又叫合金鋼；是一種含有合金元素的鐵合金，故D正確；

故選C。7、D【分析】【分析】

根據電池的總反應可知，Zn作負極，Ag2O作正極，負極的電極反應為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正極的電極反應為Ag2O+H2O+2e￣=2Ag+2OH￣；放電時，電子從負極流向正極，由此進行分析判斷。

【詳解】

A.Ag被還原，Ag2O作正極，且正極的電極反應為：Ag2O+H2O+2e￣=2Ag+2OH￣；A項正確，不符合題意；

B.Zn作負極，發生氧化反應，Ag2O作正極；發生還原反應，B項正確，不符合題意；

C.Zn作負極，Ag2O作正極，電子從負極流向正極，因此電子由Zn極經外電路流向Ag2O極；C項正確，不符合題意；

D.使用時電解質溶液中沒有電子；電子是在外電路流動的，D項錯誤，符合題意；

答案選D。

【點睛】

解答本題時要注意電解質溶液中沒有電子，電子是在外電路流動的，同時還要掌握電極反應的書寫。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

：(1)若起始時A為lmol，反應2min達到平衡，A剩余0.4mol，則在0～2min內A的平均反應速率v==0.15mo1/(L?min)，故答案為：0.15；

(2)擴大容器體積減小壓強，濃度減小反應速率減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，又平衡向逆反應方向移動即為氣體體積增大的方向移動，所以a+b＞c+d，故答案為：＞；減小；

(3)a.增大A的濃度正反應速率瞬間增大；但逆反應速率瞬間不變，故a不符合題意；

b.縮小容器條件，反應物和生成物濃度均增大，反應速率變大，但平衡會正向移動，即正反應速率增大的幅度要逆反應速率增大幅度要大，之后平衡正向移動，二者相等，故b符合題意；

c.加入催化劑；不影響平衡，正逆反應速率變化幅度應相同，故c不符合題意；

d.升高溫度；正逆反應速率均增大，但未告知該反應為吸熱反應還是放熱反應，無法判斷反應移動方向，故d不符合題意；

綜上所述選b。【解析】①.0.15②.＞③.減小④.b9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)用三種金屬與鹽酸反應的現象來判斷金屬活動性；實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制鹽酸的濃度；溫度相同；若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性，該試劑為氯化亞鐵(或硫酸亞鐵等)，由單質之間的置換反應可比較金屬性；

(2)Zn、Fe作為電極，負極發生氧化反應，電極質量減小，正極發生還原反應，電極質量不變或增大，負極金屬的活潑性大于正極金屬的活潑性，通過比較電極的質量變化可判斷Zn、Fe的活潑性，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，則電解液中應含有Fe、Cu兩種元素，通過比較金屬陽離子的得電子能力，Cu2+先得電子，然后Fe2+得電子，由此可確定金屬的活潑性，故答案選D。【解析】鹽酸的濃度溫度氯化亞鐵D10、略

【分析】【分析】

根據反應2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，則正極為Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應式為Ag++e=Ag，電解質溶液為AgNO3；結合原電池原理分析解答。

【詳解】

(1)由反應2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質溶液應該為AgNO3，故答案為：Cu；AgNO3；

(2)正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應式為Ag++e-=Ag，故答案為：正；Ag++e-=Ag；

(3)Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Cu-2e-=Cu2+。

【點睛】

正確判斷原電池的正負極是解題的關鍵。本題的易錯點為電解質Y的判斷，要注意Y中應該含有Ag+，高中階段易溶性的銀鹽只有AgNO3。【解析】CuAgNO3溶液正Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題給方程式可知，反應a為復分解反應，屬于非氧化還原反應，反應b為置換反應，屬于氧化還原反應，原電池反應一定是氧化還原反應，則反應a不能用于設計原電池，反應b能用于設計原電池；銅、銀在硝酸銀溶液中形成原電池，銅的金屬性強于銀，做原電池的負極，銀做原電池的正極，負極上銅失去電子發生氧化反應生成銅離子，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，銀離子在正極上得到電子發生還原反應生成銀，電極反應式為2Ag++2e-=2Ag，總反應的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。

(2)由電流的移動方向可知；①為原電池的正極，②為負極，由反應方程式可知，銅；不如銅活潑的金屬或石墨在可溶性鐵鹽溶液中構成原電池，銅做原電池的負極，不如銅活潑的金屬或石墨做正極，則①為不如銅活潑的金屬或石墨、②為銅、③為可溶性鐵鹽溶液。

(3)①甲醇(CH3OH)燃料電池的反應原理相當于甲醇的燃燒，負極加入甲醇，正極通入氧氣，在堿性環境下，二氧化碳與氫氧化鉀溶液反應生成碳酸根離子，則該燃料電池的負極電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。

②1.6g甲醇的物質的量為0.05mol，則2mol甲醇完全燃燒生產液態水放出40akJ熱量，則該反應熱化學方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)?H=-40akJ/mol。【解析】aCu-2e-=Cu2+2Ag++2e-=2AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag不如銅活潑的金屬或石墨Cu可溶性鐵鹽溶液CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)?H=-40akJ/mol12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a中反應物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應，b中反應物的總能量小于生成物的總能量；屬于吸熱反應，則表示放熱反應能量變化的是a，故答案為：a；

(2)化學反應進行的實際過程是化學鍵的斷裂與形成，斷裂反應物中的化學鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學鍵需要釋放能量，化學反應的能量變化取決于斷鍵吸收的總能量與成鍵釋放的總能量的相對大小。圖中①和②分別為吸收和釋放，微觀角度判斷該反應為放熱反應的證據為反應物斷裂化學鍵吸收的總能量小于生成物形成化學鍵釋放的總能量，故答案為：吸收；釋放；反應物斷裂化學鍵吸收的總能量小于生成物形成化學鍵釋放的總能量。【解析】a吸收釋放反應物斷裂化學鍵吸收的總能量小于生成物形成化學鍵釋放的總能量13、略

【分析】【分析】

（1）.利用實驗2、3中的數據，可知溶液的總體積為10.0mL，所以實驗1中=2.0mL,=3.0mL；

（2）.實驗①、②其他條件相同，只有濃度不同；則實驗①；②探究的是濃度對反應速率的影響，根據表中的實驗數據，實驗①的草酸濃度大，溶液褪至無色所需時間更短，則濃度大，反應速率大；

（3）.實驗2和③的溫度不同；其他條件相同；

（4）.由①④可知，反應中的變量為是否加入故本實驗為驗證Mn2+對該反應有催化效果;

【詳解】

（1）.利用實驗2、3中的數據，可知溶液的總體積為10.0mL，所以實驗1中=2.0mL,=3.0mL,故答案為:2.0；3.0；

（2）實驗①、②其他條件相同，只有濃度不同,則實驗①；②探究的是濃度對反應速率的影響；根據表中的實驗數據，實驗①的草酸濃度大，溶液褪至無色所需時間更短，則濃度大，反應速率大故答案為：其他條件不變時，增大(減小)反應物濃度，加快(減慢)化學反應速率；

（3）.為探究溫度對化學反應速率的影響；必須溫度不同，其他條件相同，實驗②和③滿故答案為：②③；

（4）.由①④可知，反應中的變量為是否加入故本實驗為驗證Mn2+對該反應有催化效果；【解析】①.2.0②.3.0③.其他條件不變時，增大（減小）反應物濃度，化學反應速率加快（減慢）④.②③⑤.Mn2+對該反應有催化效果14、略

【分析】【分析】

根據圖表數據及反應方程式計算反應速率；根據數據分析反應是否達到平衡。

【詳解】

2L密閉容器中進行反應：pZ(g)＋qQ(g)mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q為化學計量數。在0～3min內，各物質的物質的量的變化如下表所示：。物質XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8

已知：2min內v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

(1)2min內X的濃度0.35mol·L－1變為0.40mol·L－1，所以v(X)＝=0.025mol·L－1·min－1；

故答案為0.025mol·L－1·min－1；

(2)v(Z)∶v(Y)＝1∶2，則p：n=1∶2，2min內Z反應掉1mol-0.8mol=0.2mol，則同時生成Y為0.2mol×2=0.4mol，則起始時n(Y)＝2.7mol-0.4mol=2.3mol；

故答案為2.3mol；

(3)2min末和3min末Z的物質的量相等；則說明已經達到平衡；

故答案為是；

(4)A．縮小容器體積；反應物濃度增大，正反應速率加快，故A正確；

B．移走部分Q，反應物濃度減小，正反應速率減小，故B錯誤；C．通入大量He氣，反應物濃度不變，正反應速率不變，故C錯誤；D．升高溫度，正反應速率加快，故D正確，故答案為AD。

【點睛】

在通過圖表解答此類問題時，一定要看清數據表示的是物質的量還是濃度，這是易錯點；在判斷反應是否達到平衡時，可以從分析正逆反應速率是否相等及反應物和生成物濃度是否不變這兩個方面入手。【解析】0.025mol·L－1·min－12.3mol是AD三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。16、A【分析】【詳解】

化學反應中能量守恒、但反應物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學反應必然伴隨能量變化。故答案是：正確。17、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池是可充電電池，正確。18、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應的反應熱不能直接測量，錯誤。【解析】錯19、B【分析】略20、A【分析】【詳解】

干電池根據電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養物質。纖維素在人體內可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。四、工業流程題(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，加水溶解后，加入過量的BaCl2溶液，沉淀溶液中的再加入過量的NaOH溶液，沉淀溶液中的Mg2+，再加入過量的Na2CO3溶液，沉淀溶液中的Ca2+，同時沉淀過量的Ba2+，過濾，濾去BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3沉淀以及泥沙，向濾液中加入鹽酸，除去過量的NaOH和Na2CO3溶液；將得到的溶液進行蒸發濃縮，同時使過量的HCl揮發，然后冷卻結晶，洗滌；烘干，從而得到純凈的精鹽。

（1）

在溶解粗鹽過程中；玻璃棒攪拌溶液能加快粗鹽溶解，故答案為：C；

（2）

Ba2+和反應生成BaSO4沉淀，所以第②步操作的目的是除去粗鹽中的第⑤步過濾后的溶液中含有NaCl、Na2CO3、NaOH，其中Na2CO3、NaOH能和稀鹽酸反應，離子方程式為+H+=CO2↑+H2O、OH﹣+H+=H2O；

（3）

據分析，第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3；

（4）

檢驗制得的NaCl晶體中是否含有Na2SO4，實際上是檢驗其檢驗方法是：取少量制得的NaCl固體溶于水配成溶液，向其中先滴加稀鹽酸沒有明顯現象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀產生，則該溶液中含有說明制得的NaCl固體中含有Na2SO4，否則不含Na2SO4；

（5）

甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH﹣，與OH﹣離子反應的Ag+、Fe3+不能大量共存，根據溶液電中性可知甲廠廢水中應含有K+，乙廠中含有Ag+、Fe3+，則與Ag+、Fe3+反應的Cl﹣、OH﹣不能共存，根據溶液電中性可知乙廠還有由此可知：甲廠含有K+、Cl﹣、OH﹣，乙廠含有Ag+、Fe3+、

（6）

乙含有的金屬離子有Ag+、Fe3+，加入單質Fe，可置換出Ag，發生離子反應為Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+。

（7）

將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，反應的離子方程式為：Ag++Cl﹣=AgCl↓、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓。【解析】(1)C

(2)+H+=CO2↑+H2O、OH﹣+H+=H2O

(3)BaCO3、CaCO3

(4)取少量制得的NaCl固體溶于水配成溶液，向其中先滴加稀鹽酸沒有明顯現象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀產生，則該溶液中含有說明制得的NaCl固體中含有Na2SO4，否則不含Na2SO4

(5)K+、Cl-、OH-

(6)鐵粉Ag

(7)Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓23、略

【分析】【分析】

煤炭通過干餾得到焦炭，焦炭與氧化鈣作用得到CaC2；電石與水反應生成乙炔，含有碳碳三鍵可以發生加聚反應生成導電高分子。

【詳解】

(1)由煤炭得到焦炭的工業操作為干餾，所以選b；

(2)電石與水反應生成乙炔，方程式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；電石中常含有CaS等雜質與水反應生成H2S，具有令人厭惡的刺激性氣味，可用硝酸鉛檢驗，產生黑色沉淀，方程式為H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3；

(3)乙炔含有碳碳三鍵可與溴水發生加成反應使溴水褪色；能使酸性高錳酸鉀褪色說明其容易被氧化；乙炔發生加聚反應生成高聚物，方程式為nCH≡CH-[-CH＝CH-]-n；

(4)三聚物的分子式為C6H6，具有相同化學式且不易發生加成反應的物質為苯，結構簡式為【解析】bCaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3加成氧化nCH≡CH-[-CH＝CH-]-n五、原理綜合題(共1題，共10分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據元素守恒可得z?x+2=z?y，解得z=2/(y—x)；吸氫速率v=240mL÷2g÷4min=30mL?g-1?min-1；因為T12，T2時氫氣的壓強大，說明升溫向生成氫氣的方向移動，逆反應為吸熱反應，所以正反應為放熱反應，則?H1<0。

（2）根據圖像可知，橫坐標相同，即氫原子與金屬原子的個數比相同時，T2時氫氣的壓強大，說明T2時吸氫量少，則η（T1）>η（T2）；處于圖中a點時；保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大，根據圖像可能處于c點；根據平衡移動原理，可以通過加熱，使溫度升高或減小壓強使平衡向左移動，釋放氫氣。

（3）寫出化學方