第三章期末復習測試

1.(2023上?廣東湛江?高二統考期中)下列各組物質中，都是弱電解質的是

A.HBr、BaCl2B.HF、HNO2

C.NaOH、Ca(OH),D.NH&C1、CO2

2.(2023上?陜西西安?高二統考期中)常溫下，將O.lmoLIJiHNO?溶液加水稀釋至O.OlmoLLT的過程中，

下列說法正確的是

A.稀釋過程中，Ka(HNC>2)將減小

B.稀釋過程中，HNC\溶液中的微粒種類保持不變

C.稀釋過程中，溶液中所有離子的濃度均減小

D.稀釋過程中總是存在，7(H+)+MNOj=0.1mol

3.(2023上?北京?高二北京二中校考期中)常溫下，下列各離子組在指定溶液中能大量存在的是

A.由水電離出的c(H+)=l()T4moi/L：K+、MnO；、Fe3+>Cl-

B.c(Fe")=0.1mol/L的溶液中：可、「、BL、SOf

C.使石蕊變藍的溶液中：Na+、A1O；、NO］、SO?

D.無色溶液中：Na+、AP+、S"、SO；

4.(2023上?北京?高二北京二中校考期中)己知溶液中存在平衡：

2+

Ca(OH)2(s).Ca(aq)+2OH-(aq)AH<0,下列有關該平衡體系的說法正確的是

①升高溫度，平衡逆向移動

②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度

③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液

④恒溫下，向懸濁液中加入CaO,溶液的c(Ca2+)變大

⑤給溶液加熱，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na2c溶液，其中固體質量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質量不變

A.①⑥B.①⑥⑦C.②③④⑥D.①②⑥⑦

5.（2023上?北京?高二北京二中校考期中）在不同溫度下，水溶液中《H+）與c（OH-）有如圖所示關系。下

列說法中不正確的是

A.圖中T>25B.b點溶液中的c（H+）比a點溶液中的c（H+）大

C.欲實現a點到b點，可以加入CH'COONa固體D.ac線上任一點對應的溶液均呈中性

6.（2023上?山東青島?高二山東省青島第五十八中學校考期中）25℃時有關弱酸的電離平衡常數如表:

CHCOOH

弱酸3HCNH2SO3H2CO3

1.75x10-5(電

電離平衡常數4.9x107°0=1.54xly2=1.02x10-7K[=4.2xl(y7K2=5.6xW"

下列說法不正確的是

A.取pH、體積均相等的CH3coOH、HCN溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則

m<n

B.等體積等濃度的CH3coONa和NaCN溶液中的離子總數大小：前者〈后者

C.25℃時，等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）

D.amoVLHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液c（Na*）=C（CN）,則a一定大于b

7.（2023上?山東煙臺?高二統考期中）常溫下，往20mLO.lmobLNH4Hse溶液中逐滴力口入O.lmol?匚的

NaOH溶液，溶液中由水電離的c水（H+）與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示（假設：混合后溶液體積的變

化忽略不計，整個過程無氨氣逸出）。下列分析錯誤的是

B.c點溶液中c（Na+）＞c（SO：）＞c（NH；）＞c（OH）

C.d點溶液中2c（H+）+c（SOj）=2c（NH3.Hq）+2c（OH-）

D.d-e的過程中，某時刻溶液中存在c（NH：）=c（NH3-H2。）

8.（2023上?山東日照?高二統考期中）草酸（H2c2OJ是二元弱酸，常溫下，用NaOH溶液滴定草酸溶液,

c￥（HC2O；）

溶液中炮或3j與混合溶液pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

呼（HCO；）

1g2

C平（H2c2。4）

A.草酸的K.=10-3B.水的電離程度a＞6

/、c平（HCQ；）

C.b點時，c平（H2c2。4）=%?＜*）D.lg；［ccP-）隨溶液pH的變化為曲線II

9.（2023上?內蒙古高二校聯考期中）常溫下，用O.lOOmolU鹽酸滴定20.00mL0.lOOmol.L'NHj-liO溶液,

溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示（不考慮溶液的體積和溫度變化）。下列說法錯誤的是

s

已知：Kb（NH3H2O）?1.6x10,lg2.5?0.4o

pH

a

5K(HCl)/mL

A.a點對應的pH約為11.1

c(CD

B.b點溶液中,<1

c(NHp+c(NH3H2O)

C.a-c的過程中，水的電離程度先減小后增大

D.NH3-H2。溶液屬于混合物，不屬于電解質

10.（2023上?山東日照?高二統考期中）常溫下，向lO.OOmLO.lOmol-LTNaHX溶液中滴加相同濃度的NaOH

溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.HX-的電離程度大于水解程度B.H^X的二級電離常數Ka2*10-9

C.b點溶液顯酸性D.c點溶液滿足：c（Na+）=2c（HX-）+2c（H?X）

11.（2023上?山東日照?高二統考期中）秦俑彩繪中含有難溶的PbCOs和PbL。常溫下，PbCC）3和Pbl?達至U

沉淀溶解平衡時，陽離子濃度的負對數PM與陰離子濃度的負對數PR的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

gZ|V

3

Y|\w

0i\????

34691213.115pR

A.L,代表為Pbl2的沉淀溶解平衡曲線

51

B.反應PbI2(s)+COj-(aq)=PbCO3(s)+2F(aq)的化學平衡常數K=IO-

C.向z點對應溶液中加入Pb12(s),可以繼續溶解

D.向y點對應溶液中加入對應陰離子的固態鈉鹽，y點向w點移動

12.(2023上?廣西玉林?高二校聯考階段練習)利用草酸(H2c04)及草酸鹽的性質可測定人體血液中鈣離子

的濃度。

實驗流程：取血樣10.00mL,加適量的草酸鏤［(NHJ2C2O4］溶液，析出草酸鈣［CaCq」］沉淀，將此沉淀洗

滌后溶于強酸得草酸(H2c2O4),再用硫酸酸化的O.OlOOmol/LKMnO,標準液平行滴定三次，平均消耗

KMnC)4溶液15.00mL。即可計算出血液中鈣離子的濃度。

(l)KMnC>4標準溶液應用(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，注入KMnO,標準溶液之前，滴定管需

要檢查滴定管是否漏水、洗滌和o

(2)①滴定前，裝有KMnO,標準液的滴定管排氣泡時，應選擇下圖中的(填標號，下同)。

②若用25.00mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“8.00”處，則管內液體的體積。

A.=8.00mLB.=17.00mLC.>17.00mLD.<17.00mL

(3)請寫出滴定過程中發生的離子反應方程式：o

(4)判斷達到滴定終點的現象是。

(5)血液樣品中Ca?+濃度為mg-mL1(保留2位有效數字)。

(6)判斷下列操作對血液中鈣離子的濃度測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

①滴定前盛裝酸性KMnO4標準溶液的滴定管未潤洗，使測定結果。

②滴定結束時俯視讀數，使測定結果o

13.(2023上?天津?高二統考期中)DIS數字化信息系統可以準確測量溶液的pH等。

(1)某學習小組利用DIS系統探究強堿和不同酸的中和反應，實驗過程如下：

①分別配制0.10mol/L的NaOH、HCLCHQ3OH溶液備用。

②用0.10mol/L的NaOH溶液分別滴定lO.OOmLO.lOmoVL的HC1和CHQDOH溶液，連接數據采集器和pH

傳感器。

③計算機繪制的滴定曲線如圖:

ii.曲線A對應的是（填“鹽酸”或“醋酸”）。

iii.兩曲線圖中ViV2（填或“<"）-

（2）另一小組利用DIS系統測定某醋酸溶液的物質的量濃度，通過測量溶液導電能力來判斷滴定終點，實驗

步驟如下：

①用（儀器名稱）量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統。如果錐

形瓶中含有少蒸儲水，是否會影響測量結果（填“是”“否”或“不能確定”）。

②常溫時，向錐形瓶中滴加O.lOmol/L的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入NaOH溶液

體積關系的曲線如圖。

0

醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為o若圖中某一點pH等于8,則c（Na+）-c（CHiCCQ）=

mol/L（精確值）。

14.（2023上?廣東湛江?高二統考期中）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）在醫藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。

利用煙道氣中的SO?生產Na2s2O5的工藝流程如圖。

Na2s2。

5

固體

（l）Na2s2O5屬于（填“強''或"弱"）電解質；寫出其在水溶液中的電離方程式：

（2）寫出第一次通入SO。時發生反應的離子方程式：

⑶pH=4.1的NaHSO3溶液中除存在水的電離平衡外，還存在的電離平衡為（用電離方程式表示）,

該電離平衡的平衡常數表達式為;若將該溶液的濃度稀釋10倍，稀釋過程中（不考慮其他因素的

影響），電離平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動，H+的濃度將（填“增大”、“減小”或“不

變”）。

dSO；）

+

（4）pH=4.1[c（H）=的NaHSO3溶液中

c（H2sO3）

15.（2023上?陜西西安?高二統考期中）一定條件下，HCOOH（g）在某密閉容器中發生的反應有:

反應I.HCOOH（g）CO（g）+H2O（g）AH,&

反應LHCOOH（g）CO2（g）+H2（g）AH2K2

回答下列問題：

⑴對于反應CO（g）+HO（g）CO2（g）+H2（g）AH3K},AH3=（用含的式子表示）,

&=（用含&、（的式子表示）。

-4

（2）常溫下，O.lmollTHCOOH（甲酸）溶液中［已知：Kd（HCOOH）=1.6x10］：

①HCOOH的電離方程式為o

②該溶液中《H+卜mol-LT1o

③此溫度下，若將O.lmoLLTHCOOH溶液加水稀釋至O.OlmoLLT,此時&（HCOOH）（填“變大”、

“變小”或“不變”，下同)，w(HCOCF)。

(3)某溫度下，往某一恒容密閉容器中通入omoLkHCOOH(g),僅發生反應I和反應II,%min后反應達到

平衡，此時測得CO、HCOOH的濃度分別為bmoLL-、加0卜1?(不考慮碳元素的其他存在形式，“片匕聲。)。

則。~Mmin內v(CC>2)=moll，miJ(用含a、b、c的式子表示，下同)，應的物質的量分數

為，反應n的平衡常數為o

+

16.(2023上?山東荷澤高二統考期中)已知草酸為二元弱酸：H2c20“'HC2O4+H,Kai,HC2O；.*C2O^

+H+,Ka2o常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的KOH溶液，草酸溶液中

坨嘿黑或炮堂典與混合溶液PH關系如圖所示。

C(H2C2O4)C(C2O")

pH

回答下列問題：

(1)常溫下，草酸的電離常數及尸,Ka2==

(2)如果所得溶液溶質為KHC2O4,則該溶液顯(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

(3)如果所得溶液溶質為K2c2。4,則該溶液中各離子濃度由大到小順序為。

(4)a、b、c三點，水的電離程度的變化趨勢是0

A

(5)已知電離度a=J,為一定濃度下電解質的摩爾電導率，7為無限稀釋時溶液的摩爾電導率。T=298K,

xm

7=0.040S-m2?mol-i,實驗測得，O.Olmol/L乙酸的△?,=0.002S-np.moH。

①該條件下測定的0.01mol/L乙酸中的c(H+)為moVLo

②已知摩爾電導率越大，溶液的導電性越好。在298K時，幾種離子的摩爾電導率如表所示。在做水的電解

實驗時，為了增強水溶液的導電性，向水中加入一種鹽，請從下表中選擇最適宜的鹽_____(填化學式)。

離子種類so；ci-CH3COOK+Na+

摩爾電導率/(IO”S-m2.moH).79.876.3450.1873.5250.11

參考答案

1.B

【詳解】A.HBr為強酸，BaCl2為鹽，均為強電解質，A項不符合題意；

B.HF、HNO?均屬于弱酸，是弱電解質，B符合題意；

C.NaOH、Ca（OH）2均為強電解質，C項不符合題意；

D.NH4cl是強電解質，CO?不是電解質，D項不符合題意。

答案選B。

2.B

【詳解】A.電離平衡常數只與溫度有關，稀釋過程中，人（HNOj將不變，故A錯誤；

B.稀釋過程中，HNO2的電離平衡正向移動，ENO?溶液中的微粒種類保持不變，故B正確；

C.HNO?溶液呈酸性，稀釋過程中，氫離子濃度降低，氧根離子濃度增大，故C錯誤；

D.沒有明確溶液體積，不能計算稀釋過程中/（H+）+“（NOj的總物質的量，故D錯誤；

選B。

3.C

【詳解】A.由水電離出的c（H+）=K）T4moi/L,水的電離受到抑制，溶液可能是酸，也可能是堿，酸性條

件MnO；、C「不能大量共存，A錯誤；

B.c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中，Fe3+與「不能大量共存，B錯誤；

C.使石蕊變藍的溶液為堿性溶液，Na+、A102,NO；、SO：能大量共促，C正確；

D.無色溶液中AP+、s?-可以發生雙水解反應，不能大量共存，D錯誤；

故選C。

4.A

【詳解】①該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，①正確；

②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末，碳酸根與鈣離子結合形成沉淀，鈣離子濃度減小，②錯誤；

③要除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，向溶液中加入適量的NaOH溶液，有氫氧化鈣生成，但氫氧化

鈣的溶度積較大，應將鈣離子轉化為更難溶的碳酸鈣沉淀，③錯誤；

④恒溫下，向懸濁液中加入CaO,溶解的氫氧化鈣以達到飽和，溶液的c（Ca?+）不變，④錯誤；

⑤給溶液加熱，該反應為放熱反應，平衡逆向移動，氫氧根濃度減小，溶液的pH下降，⑤錯誤;

⑥向溶液中加入Na2c。3溶液，生成碳酸鈣沉淀，固體質量增加，⑥正確;

⑦向溶液中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，Ca（OH）2固體質量增加，⑦錯誤；

正確的有①⑥，故選A。

5.C

【詳解】A.水的電離吸熱，溫度升高，促進水電離，c（H+）與c（0H）增大，圖中T>25,A正確；

B.由圖可知，b點溶液中的c（H+）比a點溶液中的c（H+）大，B正確；

C.力口入CH3cOONa固體，有CH3coOH分子生成，會使溶液中c（0IT）增大，c（lT）減小，不能實現a點

到b點，C錯誤；

D.ac線上任一點對應的溶液中《H+）與［OH1相等，溶液均呈中性，D正確；

故選C。

6.B

【詳解】A.CH3coOH酸性大于HCN,因此稀釋時pH變化較快，若稀釋后pH仍相等，則醋酸中加水少，

m<n,A正確；

B.在CH3coONa溶液中，有電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（C&C00-）+c（0”「），因此離子總數目=2

［c（M?）+c（/r）］,同理NaCN溶液也存在以上關系，等濃度NaCN溶液pH較大，因此21c（N*+C”）］

小，離子總數小，B錯誤；

C.由于酸性HCO］<HCN<CH3co0H,則其對應的鹽等濃度時pH大小為

pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）,c正確；

D.c（Na+）=c（CN。時，表明溶液顯中性，則HCN過量，所以a>b,D正確；

答案選Bo

7.A

【分析】由圖可知，起始溶液為硫酸氫核溶液，向起始溶液中加入氫氧化鈉溶液時，溶液中氫離子先與氫

氧根離子反應，反應的離子方程式為H++O/T=HzO,則a點為硫酸鈉、硫酸氫錢和硫酸核的混合溶液，

溶液呈酸性；氫氧化鈉溶液體積為20mL的b點，硫酸氫鏤溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應得到硫酸鏤、

硫酸鈉的混合溶液；b點后再加入氫氧化鈉溶液時，溶液中鏤根離子與氫氧根離子反應，反應的離子方程式

為NH/OH-=NH3HQ,則C點為硫酸鏤、硫酸鈉和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性；氫氧化鈉溶液

體積為30mL的d點，為硫酸筱、硫酸鈉和一水合氨的混合溶液，溶液呈堿性；氫氧化鈉溶液體積為40mL

的e點，鏤根離子和氫氧根完全反應，此時溶液為硫酸鈉和一水合氨的混合溶液，溶液呈堿性。

【詳解】A.由分析可知，a點為硫酸鈉、硫酸氫鏤和硫酸鏤的混合溶液，溶液呈酸性，溶液pH小于7,A

項錯誤；

B.硫酸鏤溶液與氫氧化鈉溶液反應的過程中始終存在物料守恒關系M&QJ）=C（NZ）+C（N%?2），則溶

液中C（SO：-）＞C（N"：）；pH為7的中性溶液中c（ar）=c（H+）,由電荷守恒關系

c（Mf）+c（AW；）+c（H+）=2c（SO：_）+c（O/r）可得：c（Na+）+c（N^）=2c（SO^）,由溶液中

c（5O；-）＞c（N"：）可知，溶液中c（Mz+）＞c（S*）,則溶液中離子的濃度大小順序為

c（Na+）＞c（SO；-）＞c（NH：）＞c（OH-）,B項正確；

C.由分析可知，d點為硫酸鏤、硫酸鈉和一水合氨的混合溶液，溶液呈堿性，此時加入氫氧化鈉的物質的

量與原硫酸氫氨的物質的量比為3：2,即溶液中存在關系：2c（Na+）=3c（SOj），又由于

c（Na+）+c（AW；）+c（H+）=2c（SO：_）+c（O￡T）,）=c（AW；）+c（NH3?2）；聯立可得：

+

2c（H）+c（SO^-）=2C（NH3H2O）+2C（OH-）,C項正確;

D.d點為硫酸鍍、硫酸鈉和一水合氨的混合溶液，此時加入氫氧化鈉的物質的量與原硫酸氫氨的物質的量

比為3：2,則此時生成的硫酸錢的物質的量和一水合氨的物質的量相等，又由于此時溶液呈堿性，所以錢

根離子的水解小于一水合氨的電離，此時c（N”：）＞c（N“3-H2O）,e點時，溶液為硫酸鈉和一水合氨的混

合溶液，C（AW；）＜C（AW3.H2O）,所以d-e的過程中，某時刻溶液中存在。包玨）=以八發3刊0）,D項

正確；

故選Ao

8.B

c平（He2。；）

【分析】常溫下，用氫氧化鈉溶液滴定草酸溶液時，根據Kal不變，可知溶液中IgJ-增大，根據

C平（H2c2O4）

c平（HCQ［）c平c平（HC,O；）

不變，可知愴、減小，曲線I對應坨SV―T，曲線II對應電:；

c平（CQ7）C￥（H2C2O4）c平（CQj）

貝。平）。，-13，正確；

c平HC2O;UKi==io*ICT?=10A

【詳解】A.a點pH=2,lg=0.7,

^7（H2C2O4）

C￥（H2C2O4）

B.由圖可知，酸溶液中，a、b、c三點的氫離子濃度依次減小，抑制水電離的程度依次減小，水的電離程

度：a<b,B錯誤；

]c平C平（HC20n

C.b點時,g則溶液中c平(H2C2O4)=。平(co^-)C正確;

gc平（CQj廣c￥（H2C2O4）2

c￥（HC2O；）

D.根據分析可知，1g隨溶液pH的變化為曲線n,D正確;

c平（c?。］）

答案選Bo

9.C

【詳解】A.設氨水電離平衡時電離出c(OH-)=xmol/L,則由

c（NH：）c（OHj_x

535

Kb（NH3.H2O）=-?——=1.6xl0-,解得x=4xlQ-mol/L,此時溶液中

C（NH3,H2O）0.1-X0.1

K]Q-14

c（H+）=]3Up4x10—35=2.5xl（T『pH=_igc（H+）=1151g2.5xll.l,A正確;

B.NHJ-ILO與HC1反應，生成氯化鍍，氯化錢水解呈酸性，而b點pH為7,因此b點溶質為NH4cl和

NH3-H2O,即c(CD<c(NH：)+c(NH3-HoO),"一、<1，B正確；

c(NHp+c(NH3H2O)

C.a點時，溶質為NH3-H2O,可電離出OH-,水的電離被抑制，隨著鹽酸的滴加，Nf^HzO與HC1反應,

生成氯化鏤，水的電離逐漸增大，直到恰好完全反應，溶質為氯化核時，達到最大，繼續滴加鹽酸，水的

電離逆向移動，電離程度逐漸減小，因此在a—c的過程中，水的電離程度先增大后減小，C錯誤；

D.NH3-H2。溶液由NTDHzO和壓0組成，屬于混合物，不屬于電解質，D正確；

故選C。

10.CD

【詳解】A.由圖可知，起始時溶液只有NaHX,此時溶液顯酸性，說明HX-的電離程度大于水解程度，A

正確;

c”）c（X）

B.根據開始的數據分析，H2X的二級電離常數及72=,其中c（H+戶c（X-）=lxl0-5mol-LT,c（HX

c（即r）

BlmoW,因此“1°'=1x1。*

B正確;

C.b點溶液為NaHX和Na2X等濃度的混合物，其中HX-的電離常數K0b1。"，X?一的水解常數

If)-14

K=-^—=10\則水解程度大，溶液顯堿性，C錯誤；

h]0一9

D.c點NaHX和NaOH完全反應，為Na?X溶液，根據物料守恒，則c(Na+)=2[c(HX-)長(H2X)+c(X2-)],

D錯誤；

故選CDo

11.BD

2+*23*62+

【分析】由KSP(PbI2)=c(Pb).c(r)和Ksp(PbCO3)=c(Pb).c(CO；jpT^,Pbl2中pM受pR的影響更大,

故L為Pbl,達到沉淀溶解平衡時pM與pR的關系曲線，L?為PbCOs達到沉淀溶解平衡時pM與pR的關系

曲線。

【詳解】A.由分析可知，L代表為Pbl?的沉淀溶解平衡曲線，A正確;

c")

B.取點(0,8),可求出K、p(Pbl2)=10-8,反應Pbl2(s)+CO；(aq)--PbCC)3(s)+2r(aq)的平衡常數K=

c(COj)

B錯誤;

C.z點在曲線"上方，則z點為PbL的不飽和溶液，則加入PbU(s),可以繼續溶解，C正確；

D.向y點對應溶液中加入對應陰離子的固態鈉鹽，則陰離子變多，PR變小，應該向左上方移動，D錯誤;

故選BD。

12.(1)酸式潤洗

(2)bC

+2+

(3)2MnO；+5H2C2O4+6H=10CO2T+2Mn+8H2O

(4)當滴入最后半滴標準液，溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色

(5)1.5

(6)偏大偏小

【分析】滴定實驗的步驟是：滴定前的準備：滴定管：查漏一洗滌一潤洗一裝液一調液面一記錄，錐形瓶：

注液體一記體積一加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點判斷：記錄數據；數據處理：通

過數據進行計算

【詳解】(1)酸性高錦酸鉀溶液具有強氧化性，能夠腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，故KMnOa標準溶液應

用酸式滴定管盛裝，滴定管使用之前需要檢查是否漏水，故注入KMnO,標準溶液之前，滴定管需要檢查是

否漏水、洗滌和潤洗；

(2)①滴定前，裝有KMnC>4標準液的滴定管排氣泡時，酸式滴定管排氣泡的方法為：用左手跨過滴定管

下端，用拇指、食指和中指轉動活塞，當液體快速流下時迅速關閉活塞即可，圖a操作活塞錯誤，圖b正

確，圖c、d為堿式滴定管，故答案為：b；

②已知滴定管下端沒有“0”刻度線，故若用25.00mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“8.00”處，

則管內液體的體積大于25.00-80.00=17.00mL,故答案為：C；

(3)滴定過程中發生反應即為H2c2O4和酸性高錦酸鉀溶液反應生成CO2、K2so人MnSCU和比0,反應中

鎰元素化合價由+7變為+2,碳元素化合價由+3變為+4,根據電子守恒可知，該反應的離子反應方程式：

+2+

2MnO；+5H2C2O4+6H=10CO2T+2Mn+8H2O；

(4)H2c04溶液為無色溶液，酸性高鋅酸鉀溶液呈紫紅色，故判斷達到滴定終點的依據是當滴入最后半

滴標準液，溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色；

(5)根據反應方程式2MnO；+5H2c2C?4+6H+=10CO2T+2乂心+8氏0,結合草酸鈣化學式可知，

2+

n(Ca)=n(H2C2O4)=|n(KMnO4)=1x0.01OOmol/Lx15.00x10^L=3.75x1O^mol,則血液樣品中Ca2+濃度

”3.75x10-4molx40x103mg/mol,=,

為--------------------------=1.5mg/mLT。

10.00mL

(6)①滴定前盛裝酸性KMnO,標準溶液的滴定管未潤洗，使得標準液用量增大，使測定結果偏大；

②滴定結束時俯視讀數，使得消耗的標準液體積讀數偏小，使測定結果偏低。

13.(1)起點pH不同，鹽酸的小，醋酸的大均有一個pH突躍鹽酸>

(2)酸式滴定管否CH3coOH+OH=CH3co0+壓O9.9x10-7

【詳解】(l)i.由滴定圖可知，兩幅圖起點pH不同，鹽酸的小，醋酸的大；兩幅圖像中均有一個pH突變；

ii.A曲線顯示未滴定前溶液的pH=l,O.lmol0的HC1溶液的pH=l,則A曲線為測定鹽酸的曲線；

iii.醋酸和NaOH溶液恰好完全反應時生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液呈堿性，要溶液呈中性，醋酸必須過量，

即加入的NaOH溶液不足，所以Vi>V2；

(2)①量取20.00mL醋酸溶液樣品應該選用酸式滴定管；滴定過程中，由于醋酸的物質的量不變，所以

錐形瓶中含有少量蒸儲水，不會影響測量結果；

②醋酸與NaOH溶液反應為CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,醋酸是弱電解質，離子方程式為CftCOOH

+OH=CH3COO+H：O；

③pH=8,貝!]c(H+)=l(y8mo]/L,c(OH)=10-6moVL,電荷守恒關系為c(Na+)+c(H+)=c(CH3co0)+c(OH-),所以

++68

c(Na)-c(CH3COO)=C(OH)-C(H)=10-moVL-10mol/L=9.9xlO-7mol/L。

+

14.(1)強Na2S2O5=2Na+S2O；-

(2)CO：+2SO2+H2O=CO2+2HsO；

c(H+)-c(SO^)

(3)HSO；—H++SO：正減小

c(HSO；)

(4)8.4X1(T]8

【分析】過量的S02通入飽和的碳酸氫鈉溶液生成NaHSCh溶液，亞硫酸氫鈉再與碳酸鈉固體反應生成亞

硫酸鈉溶液，繼續與S02反應生成亞硫酸氫鈉的過飽和溶液，結晶脫水生成焦亞硫酸鈉固體。

+

【詳解】（1）Na2s2O5是鹽，屬于強電解質，再水溶液中的電離方程式為：Na2S2O5=2Na+S2Or

（2）碳酸鈉溶液第一次通入SO?時發生反應的離子方程式：CO^+2SO2+H2O=CO2+2HSO；

（3）pH=4.1的NaHSOs溶液中除存在水的電離平衡外，還存在的亞硫酸氫根離子的電離平衡，電離平衡方

c(H+)-c(SO：)

程式為：HSO；H++SO：；電離平衡的平衡常數表達式為;加水稀釋，促進電離，電離

c(HSO；)

平衡正向移動，H+離子濃度減小;

c(H+)xc(HSO-)v_c(H+)xc(SO?)c(H+)xc(HSO；)c(H+)xc(SO;)c(H+)2xc(SOh

，-^-a9fICalXj^2=X-

C(H2SO3)砂c(HSO；)c(H2so3)c(HSO；)c(H2SO3)

+代入上式得出薪5=8"。匕

=1.4X10-2X6.0X10-8=8.4X10-I°,坦=4*()=

15.⑴AHJ-AH,

4x10%或40xio-3)

⑵HCOOHHCOCT+H+不變變大

a-b-c邊2100%(a-b-c)2

⑶

tl2a-cc

【詳解】（I）根據蓋斯定律，AH3=AH2-AH1；

_K,

答案為：△Hz-AHj片。

Ki

(2)①HCOOH是弱酸，其電離方程式為HCOOH.，HCOCT+H+；

②根據電離方程式，降(HCOOH)=)=??=]6x10-,貝Uc(H+)=4xl(T3mo]/L；

c(HCOOH)0.1mol/L

③溫度不變，((HCOOH)不變，加水稀釋，促進HCOOH的電離，電離平衡正反應方向移動，“(HCOCF)

變大。

答案為：HCOOHHCOO+H+；4xl0^(^4.0xl0-3);不變；變大。

HCOOH(g)co(g)+H2O(g)

起始量(mol)00

變化量(mol)bbb

平衡量(mol)bb

HCOOH(g)「co(g)+

2H2(g)

起始量(mol)0

變化量(mol)a-b-ca-b-ca-b-c

平衡量(mol)a-b-c

?(、Ac(CO2)a-b-cabc1nno/

火1Ju"ui111111)一加＞的物質的星方數為x1uu/O

1c+b+(a-b-c)+b+(a-b-c)