…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快；其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是。

A.加入催化劑，減小了反應的熱效應B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率C.H2O2分解的熱化學方程式：H2O2=H2O+O2，△H<0D.反應物的總能量高于生成物的總能量2、下列物質中與丁烯一定互為同系物的是A.CH3－CH2－CH2－CH3B.CH2=CH－CH3C.C5H8D.C3H43、下列裝置能構成原電池的是（）A.B.C.D.4、下列有關化學用語表示正確的是A.Cl-的結構示意圖：B.N2的電子式：C.甲烷的分子式：CH4D.乙烯的球棍模型：5、目前，我國正在大力培育新能源汽車產業，氫能是一種既高效又干凈的新能源，發展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車是研究的重點方向之一。下列說法正確的是A.氫燃料電池是基于電解原理設計的B.理論上氫能源汽車使用時不會產生污染物C.氫燃料電池可以將化學能完全轉化為電能D.水分解產生氫氣同時放出熱量供汽車使用評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、香豆素類化合物常用于治療血栓性疾病；由4-羥基香豆素（X）和苯代亞芐基丙酮（Y）反應可得到苯代芐丙酮香豆素（Z）。

下列說法正確的是A.X、Y生成Z的反應為加成反應B.Z分子中所有碳原子可能共平面C.1mol化合物X最多能與1molNaOH反應D.1mol化合物Y最多能與5molH2發生加成反應7、有機物X(結構如圖)是合成藥物碘他拉酸的中間體；下列關于X的說法正確的是。

A.分子式為C9H10N2O3B.苯環上的二氯代物有2種C.1molX最多能與5molH2發生加成反應D.既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應8、向一支充滿水倒立于水槽中的大試管里依次通入a毫升二氧化氮，b毫升一氧化氮，c毫升氧氣后，最終仍為一試管液體，則a、b、c之比可能為A.6：2：3B.5：1：2C.6：1：2D.5：2：39、近年來，處理氮污染水已成為一個世界性課題。在金屬和銥的催化作用下，密閉容器中的可高效轉化酸性溶液中的硝態氮其工作原理如圖所示。

下列說法正確的是A.氣體層中顆粒表面的還原產物屬于共價化合物B.液體層中在單原子鉑表面發生的電極反應為：C.若導電基體上的顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量D.液體層中的聚集狀態不影響電極反應的選擇性10、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是A.A.C的濃度不再變化B.C的物質的量之比為1:3:2C.單位時間內生成1molA的同時生成3molBD.2υ正(B)=3υ逆(C)11、下列對Zn-Cu原電池的描述合理的是。

A.導線中電流的流向是：Zn極→Cu極B.負極反應式：Cu-2e-=Cu2＋C.向Zn極移動D.若有1mol電子流經導線，則可產生0.5mol氣體12、堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應方程式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法正確的是A.Zn作負極，失去電子B.電池工作時，MnO2得電子被氧化C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D.理論上，鋅的質量減小6.5g，通過外電路的電子為0.2mol評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、理論上講,任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設計一個化學電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:

(1)該電池的正極發生____反應(填“氧化”或“還原”),電極反應式為___________，電解質溶液是____;

(2)正極上出現的現象是________________________________________

(3)若導線上轉移電子1mol,則負極質量變化____克。14、某溫度時；在2L密閉容器中，三種氣態物質X；Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析可得：

(1)該反應的化學方程式為_________。

(2)反應開始至2min，X的轉化率為____。

(3)在密閉容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，發生反應A(g)+B(g)=2C(g)，當改變下列條件時，會加快反應速率的是________(填序號)。

①降低溫度②保持容器的體積不變；充入氦氣。

③加入催化劑④保持容器的體積不變，增加A(g)的物質的量15、某溫度下；在2L容器中有3種氣體物質進行反應，X；Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)該反應的化學方程式是___________________。

(2)若t＝10min，則Y的平均反應速率是__________，想要提高反應速率，可適當采取的措施是________，________，_______。(填三個)16、銅和鐵均是人體必需的微量元素；人體缺乏銅會引起貧血；毛發異常，鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。請回答以下問題。

(1)寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式__。

(2)工業上以黃銅礦為原料，采用火法溶煉工藝生產銅，該工藝的中間過程會發生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，該反應的氧化劑是__。

(3)已知在酸性條件下Fe2+可被氧氣氧化為Fe3+，配平此離子方程式：__Fe2++__O2+___H+=___Fe3++__H2O。__若該反應每轉移2mol電子，標準狀況下消耗O2的體積為__L。

(4)研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4?5H2O(不含能與I-反應的氧化性雜質)的含量，取mg試樣配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，反應方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，繼續滴加KI溶液至沉淀不再產生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發生反應的化學方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。則試樣中CuSO4?5H2O的質量分數為___。17、化學反應中伴隨著能量變化；探究各種能量變化是一永恒的主題。

Ⅰ.從能量的變化角度研究反應：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。

(1)下圖能正確表示該反應中能量變化的是_______。

(2)從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化，化學鍵的鍵能如下表所示：?；瘜W鍵H—HO=OH—O鍵能(kJ·mol-1)436496463

已知：鍵能是指斷開1mol共價鍵所吸收的能量或形成1mol共價鍵所放出的能量。則生成1molH2O(g)可以_______(填“吸收”或“放出”)熱量_______kJ。

Ⅱ.原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重要貢獻。現有如圖原電池裝置，插入電解質溶液前和電極的質量相等。

(3)當圖3中的電解質溶液為氯化鐵時，圖中箭頭的方向表示_______(填“電子”或“電流”)的流向，鐵片上發生反應的電極方程式為_______。

(4)當圖3中電解質溶液更換為X溶液時；兩電極的質量變化曲線如圖4所示：

①該電解質溶液X可以是下列中的_______(填字母)。

A.稀硫酸B.溶液C.稀鹽酸D.溶液。

②6min時電極的質量為_______g。

(5)如圖是某鋅錳干電池的基本構造圖。

該堿性鋅錳干電池的總反應式為MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，該電池工作時正極的電極反應式是_______。18、已知化學反應：

a．

b．

請回答下列問題：

(1)上述兩個化學反應中有一個不可用于設計原電池，它是___________(填寫代號)；另一個可用于設計原電池，該原電池中，負極反應式是___________，正極反應式是___________，電池總反應的離子方程式是___________。

(2)如果利用化學反應Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，設計原電池，請在如圖方框中標明電極材料和電解質溶液的名稱(圖中“I”表示電流)。①___________、②___________、③___________

(3)氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置；是一種具有應用前景的綠色電源。下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問題：

①該燃料電池的負極是___________(寫a或b)。

②負極反應式為___________。19、原電池。

(1)原電池是一種將___________轉化為________的裝置。

(2)構成原電池的條件分別是_______；_________、________、_______。

(3)理論上所有的氧化還原反應都可以設計成原電池裝置。

(4)在外電路中依靠____的定向移動導電；電解質溶液中靠_____的定向移動導電。

(5)原電池的正極材料若是金屬單質；則金屬單質被__________，無法失電子被腐蝕。

(6)原電池可以_______化學反應速率。20、(1)某溫度時；在2L容器中A；B兩種物質間的轉化反應中，A、B物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數據分析得：

①該反應的化學方程式為_____________。

②反應開始至4min時，B的平均反應速率為_______，A的轉化率為_________。

③4min時，反應是否達到平衡狀態?_____(填“是”或“否”)，8min時，v(正)______v(逆)(填“＞”；“＜”或“＝”)

(2)下圖表示在密閉容器中反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a時改變的條件可能是____________。

評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)21、纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養物質。(____)A.正確B.錯誤22、堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲存時間長。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業流程題(共2題，共14分)23、重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3；還含有硅；鋁等雜質。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3→Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反應配平后NaNO3與FeO·Cr2O3的系數比為_______。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_________。

(2)濾渣1中主要成分是________，濾渣2中含量最多的金屬元素名稱是_________。

(3)寫出步驟7中涉及的離子方程式___________。24、水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2；并含有一定量的鐵；鋁等金屬氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________________

(2)沉淀A的主要成分是________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為__________________________________________________________。

(3)加氨水過程中加熱的目的是__________________________________。沉淀B的主要成分為________________、________________(寫化學式)。評卷人得分六、有機推斷題(共2題，共12分)25、A是一種重要的化工原料；部分性質及轉化關系如圖：

請回答：

（1）D中官能團的名稱是___，寫出A的結構簡式___。

（2）A→B的反應類型是___。

A.取代反應B.加成反應C.氧化反應D.還原反應。

（3）寫出A→C反應的化學方程式___。26、A；B、C、D、E均為有機物；其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，有關物質的轉化關系如圖①所示：

（1）A中官能團的名稱為________。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

反應①：___________________；

反應②：_________________。

（3）實驗室利用反應③制取C；常用上圖②裝置：

①a試管中的主要化學反應的方程式為：_______________________________

②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是________________；

③試管b中觀察到的現象是_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．催化劑只通過改變活化能來改變反應速率；不改變反應的熱效應；故A錯誤；

B．催化劑只改變反應速率，不影響化學平衡的移動，則反應體系中加入催化劑不改變H2O2的平衡轉化率；故B錯誤；

C．圖象分析判斷反應是放熱反應，熱化學方程式要注明狀態，所以H2O2分解的熱化學方程式：H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)，△H<0；故C錯誤；

D．圖象分析反應是放熱反應；所以反應物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；

故答案為D。2、B【分析】【分析】

結構相似，分子組成相差一個或若干個CH2原子團的有機物互為同系物；據此分析。

【詳解】

A.CH3－CH2－CH2－CH3與丁烯結構不相似；不屬于同系物，A項錯誤；

B.CH2=CH－CH3與丁烯結構相似，均含有碳碳雙鍵，且分子組成相差一個CH2原子團；B項正確；

C.C5H8符合炔烴或二烯烴的通式；與丁烯結構不相似，不屬于同系物，C項錯誤；

D.C3H4符合炔烴的通式；與丁烯結構不相似，不屬于同系物，D項錯誤；

答案選B。3、C【分析】【分析】

原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極；②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行氧化還原反應。

【詳解】

A.植物油為非電解質；該裝置不能自發的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池，A錯誤；

B.該裝置中電極材料相同；不能形成原電池，B錯誤；

C.該裝置符合構成原電池的四個條件；能形成原電池，C正確；

D.該裝置不能構成閉合回路，不能形成原電池，D錯誤；故答案為：C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl-是氯原子得到一個電子形成的，選項中給出的是氯原子結構示意圖，Cl-的結構示意圖為故A錯誤；

B．氮氣是由兩個氮原子共用三對電子形成的，除了共用的三對電子外，每個氮原子還有沒共用的兩個電子，故正確的氮氣的電子式為故B錯誤；

C．一個甲烷分子是由一個碳原子和四個氫原子構成的，其分子式為CH4；故C正確；

D．選項中給出的是乙烯的空間填充模型，乙烯的球棍模型為故D錯誤；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氫燃料電池屬于原電池；是將化學能轉化為電能的裝置，是基于原電池原理設計的，選項A錯誤；

B．氫氧燃料電池的生成產物是水；環保無污染，所以氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染，選項B正確；

C．氫燃料電池可以將化學轉化為電能；但會有部分轉化為熱能等，選項C錯誤；

D．根據能量守恒知；氫氣燃燒要放出能量，所以使水變成氫氣要吸收能量，選項D錯誤；

答案選B。二、多選題(共7題，共14分)6、AD【分析】【詳解】

A．X與Y反應；Y分子中的碳碳雙鍵發生加成生成Z，A選項正確；

B．根據Z分子結構分析可知；Z中的羰基碳原子不可能和其他碳原子在同一平面上，B選項錯誤；

C．1mol化合物X中含有1mol羥基和1mol酯基；最多可與2molNaOH發生反應，C選項錯誤；

D．1mol化合物Y中含有1mol苯環；1mol碳碳雙鍵，1mol羰基，可以與3mol+1mol+1mol=5mol氫氣發生加成反應，D選項正確；

答案選AD。7、AD【分析】【詳解】

A．結構圖中每個節點為碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，不足鍵由氫原子補齊，則分子式為C9H10N2O3；故A正確；

B．該有機物的鄰間對位上的取代基都不同；則苯環上的二氯代物有3種，故B錯誤；

C．有機物X中含有羰基和苯環，都能與氫氣發生加成，羧基不能與氫氣加成，則1molX最多能與3molH2發生加成反應；故C錯誤；

D．X結構中含有氨基；具有堿性，可與鹽酸反應，又含有羧基，能與NaOH溶液反應，故D正確；

答案選AD。8、AB【分析】【分析】

發生的反應方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3；反應后試管中充滿溶液，則二氧化氮；NO恰好與氧氣反應，然后根據二者總物質的量及氧氣的物質的量列式計算即可。

【詳解】

依次通入a毫升二氧化氮，b毫升一氧化氮，c毫升氧氣,根據反應方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，a+b=c，把a、b；c的比值分別帶入上式；則式子成立的是AB；

故選AB。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據圖示可知，氫氣與一氧化二氮在銥（Ir）的催化作用下發生氧化還原反應；生成氮氣和水，氮氣不是化合物，A錯誤；

B．根據圖示可知，液體層中在單原子鉑表面發生反應生成N2O，電極反應為：B正確；

C．從圖示可知；若導電基體上的Pt顆粒增多，硝酸根離子得電子變為銨根離子，不利于降低溶液中的含氮量，C正確；

D．從圖示可知；若導電基體上的Pt顆粒增多，硝酸根離子得電子變為銨根離子，影響電極反應的選擇性，D錯誤；

故選BC。10、AD【分析】【分析】

可逆反應達到平衡狀態時；正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量；物質的量濃度、百分含量都不變，以及由此引起的一系列物理量不變，據此分析解答。

【詳解】

A．可逆反應達到平衡狀態時；正逆反應速率相等，則反應體系中各物質濃度不變，所以當A；B、C的濃度不再變化時該反應達到平衡狀態，故A正確；

B．當A；B、C的濃度之比為1:3:2時；該反應可能達到平衡狀態也可能不達到平衡狀態，與反應物初始濃度及轉化率有關，所以不能據此判斷平衡狀態，故B錯誤；

C．無論反應是否達到平衡狀態；都存在單位時間內生成1molA，同時生成3molB，所以不能據此判斷平衡狀態，故C錯誤；

D．2υ正(B)=3υ逆(C)，即不同物質的正逆反應速率之比等于計量系數值比，能據此判斷反應達到平衡狀態，故D正確；

答案選AD。11、CD【分析】【詳解】

A．鋅金屬性強于銅；鋅是負極，銅是正極，則導線中電流的流向是：Cu極→Zn極，A錯誤；

B．鋅是負極，負極反應式：Zn－2e－＝Zn2＋；B錯誤；

C．原電池中陰離子向負極移動，則向Zn極移動；C正確；

D．正極氫離子放電生成氫氣，電極反應：2H＋＋2e－＝H2↑；若有1mol電子流經導線，則可產生0.5mol氣體，D正確；

故選CD。12、AD【分析】【分析】

從電池總反應方程式Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)看，Zn由0價升高到+2價，失電子，Zn作負極；MnO2中的Mn元素由+4價降低到+3價，MnO2得電子；作正極，據此分析。

【詳解】

A．在電池工作時；Zn失電子，價態升高，所以Zn作負極，故A正確；

B．電池工作時，MnO2得電子生成Mn2O3；Mn元素價態降低，被還原，故B錯誤；

C．電池工作時；負極產生電子，電子由負極通過外電路流向正極，故C錯誤；

D．理論上，鋅的質量減小6.5g，參加反應的Zn物質的量為0.1mol，負極電極反應為Zn-2e-=Zn2+；通過外電路的電子為0.1mol×2=0.2mol，故D正確；

答案選AD。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據總反應式Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，銅發生氧化反應，所以銅為負極，負極反應式為Cu-2e-=Cu2+；正極是Ag+發生還原反應生成銀；硝酸銀作電解質。

(1)根據以上分析可知：電池的正極發生還原反應，電極反應式為Ag++e-=Ag，電解質溶液是AgNO3溶液；

(2)正極反應為Ag++e-=Ag；正極上出現的現象是碳棒上出現銀白色物質生成；

(3)負極反應式為Cu-2e-=Cu2+，導線上轉移電子1mol，消耗銅0.5mol，則負極質量減少32克?！窘馕觥窟€原Ag++e-=AgAgNO3溶液碳棒上出現銀白色物質3214、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，X、Y是反應物，物質的量分別減少0.3mol、0.1mol，Z是生成物，物質的量增加0.2mol，則方程式中X、Y、Z的物質的量比是3:1:2，所以該反應的化學方程式為：3X+Y2Z。故答案為：3X+Y2Z；

(2)根據圖像知X的物質的量減少0.3mol，則X的轉化率為×100%=30%。故答案為：30%；

(3)①降低溫度；化學反應速率減慢，錯誤；

②保持容器的體積不變；充入氦氣，與反應相關的各物質的濃度不變，化學反應速率不變，錯誤；

③加入催化劑；化學反應速率加快，正確；

④保持容器的體積不變；增加A(g)的物質的量，反應物的濃度增大，化學反應速率加快，正確；

故答案為：③④。【解析】3X+Y2Z30%③④15、略

【分析】【詳解】

(1)隨反應進行X的量減小，而Y、Z的量增大，故X為反應物，Y、Z為生成物，最終X的物質的量不變且不為0，說明該反應為可逆反應，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=(2.4?1.6)mol:1.2mol:0.4mol=2:3:1，故該反應方程式為：2X?3Y+Z，故答案為：2X?3Y+Z；

(2)若t＝10min，v(Y)==0.06mol/(L?min)；升高溫度，加入催化劑，增大濃度等都可以加快反應速率，故答案為：0.06mol/(L?min)；升高溫度，加入催化劑，增大濃度。【解析】①.2X?3Y+Z②.0.06mol/(L·min)③.升高溫度④.加入催化劑⑤.增大濃度16、略

【分析】【詳解】

(1)銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

(2)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，Cu2O和Cu2S中Cu元素化合價降低，被還原，作氧化劑，故答案為：Cu2O、Cu2S；

(3)Fe元素化合價升高1，O元素化合價降低2×2=4，根據化合價升高總數=化合價降低總數在Fe2+和Fe3+前配4，O2前配1，H2O前配2，根據H原子守恒在H+前配4，配平后離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，若該反應每轉移2mol電子，則消耗0.5molO2，在標況下的體積為11.2L，故答案為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；11.2；

(4)依據題意有2CuSO4?5H2O~2Cu2+~I2~2Na2S2O3，25.00mL硫酸銅溶液對應消耗Na2S2O3的物質的量為cV×10-3mol，則對應CuSO4?5H2O的物質的量為cV×10-3mol，質量為cV×10-3mol×250g/mol=0.25cVg，則mg試樣中CuSO4?5H2O的質量為0.25cV×4g=cVg，試樣中CuSO4?5H2O的質量分數=×100%=×100%，故答案為：×100%。【解析】3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu2O、Cu2S4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O11.2×100%17、略

【分析】（1）

氫氣與氧氣反應生成水為放熱反應；反應物的總能量比生成物的總能量高，因此能正確表示該反應中能量變化的是a。

（2）

反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中，反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=(2436+496-22463)kJ/mol=-484kJ/mol，即生成2molH2O(g)可以放出484kJ的熱量，則生成1molH2O(g)可以放出242kJ的熱量。

（3）

當圖中的電解質溶液為氯化鐵時，鐵作負極，鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應式為：銅作正極，電子由負極經導線流向正極，電流由正極經導線流向負極，因此圖中箭頭的方向表示電流的方向。

（4）

①由圖示可知；當圖3中電解質溶液更換為X溶液時，鐵電極質量減少，銅電極質量增加，說明銅電極上有固體析出，則發生的是鐵與鹽溶液的置換反應，因此電解質溶液X為硫酸銅溶液，答案選B。

②電解質溶液為硫酸銅溶液時，總反應為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，6min時鐵的質量減少2.8g，物質的量為=0.05mol，則生成銅0.05mol，質量為0.05mol64g/mol=3.2g；m=6g+3.2g=9.2g。

（5）

正極得電子，元素化合價降低，由總反應可知，正極電極反應式為：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-?！窘馕觥?1)a

(2)放出242

(3)電流

(4)B9.2

(5)2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題給方程式可知，反應a為復分解反應，屬于非氧化還原反應，反應b為置換反應，屬于氧化還原反應，原電池反應一定是氧化還原反應，則反應a不能用于設計原電池，反應b能用于設計原電池；銅、銀在硝酸銀溶液中形成原電池，銅的金屬性強于銀，做原電池的負極，銀做原電池的正極，負極上銅失去電子發生氧化反應生成銅離子，電極反應式為Cu—2e—=Cu2+，銀離子在正極上得到電子發生還原反應生成銀，電極反應式為2Ag++2e—=2Ag，總反應的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故答案為：a；Cu—2e—=Cu2+；2Ag++2e—=2Ag；Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；

(2)由電流的移動方向可知；①為原電池的正極，②為負極，由反應方程式可知，銅；不如銅活潑的金屬或石墨在可溶性鐵鹽溶液中構成原電池，銅做原電池的負極，不如銅活潑的金屬或石墨做正極，則①為不如銅活潑的金屬或石墨、②為銅、③為可溶性鐵鹽溶液，故答案為：不如銅活潑的金屬或石墨；Cu；可溶性鐵鹽溶液；

(3)①由燃料電池中電子的移動方向可知；a電極為負極，故答案為：a；

②酸性條件下，氫氣在負極失去電子發生氧化反應生成氫離子，電極反應式為H2—2e—=2H+，故答案為：H2—2e—=2H+?！窘馕觥縜Cu—2e—=Cu2+2Ag++2e—=2AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag不如銅活潑的金屬或石墨Cu可溶性鐵鹽溶液aH2—2e—=2H+19、略

【分析】【分析】

根據原電池的形成條件及原理分析解答。

【詳解】

（1）根據原電池原理分析；原電池是一種將化學能轉化為電能的裝置，故答案為：化學能；電能；

（2）構成原電池的條件分別是兩個活潑性不同的電極；電解質溶液、形成閉合回路、自發的氧化還原反應；故答案為：兩個活潑性不同的電極；電解質溶液；形成閉合回路；自發的氧化還原反應；

（3）理論上所有的氧化還原反應都可以設計成原電池裝置。

（4）在外電路中依靠電子的定向移動導電；電解質溶液中靠帶電荷的陰陽離子的定向移動導電，故答案為：電子；帶電荷的陰陽離子；

（5）原電池的正極材料若是金屬單質；則金屬單質被保護，無法失電子被腐蝕，故答案為：保護；

（6）原電池可以加快化學反應速率，故答案為：加快。【解析】化學能電能兩個活潑性不同的電極電解質溶液形成閉合回路自發的氧化還原反應電子帶電荷的陰陽離子保護加快20、略

【分析】【詳解】

(1)①根據圖象可知A為反應物，B為生成物，反應進行到4min時A物質的量變化為0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物質的量變化0.4mol-0.2mol=0.2mol，A、B反應的物質的量之比2:1，所以反應的化學方程式為2AB；

②反應開始至4min時，A的平均反應速率為反應速率之比是化學計量數之比，則B物質表示的反應速率是0.025mol/(L?min)，A的轉化率為

③根據圖像可知4min時隨時間變化A；B物質的量發生變化；說明未達到平衡，8min時A、B物質的量不變，說明反應達到平衡狀態，因此v(正)=v(逆)；

(2)a時逆反應速率大于正反應速率，說明平衡應向逆反應方向移動，且正逆反應速率都增大，該反應的正反應放熱，應為升高溫度的結果?！窘馕觥?AB0.025mol/(L?min)50%否＝升溫四、判斷題(共2題，共8分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養物質。纖維素在人體內可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。22、B【分析】【詳解】

堿性鋅錳干電池是一次電池，鋅易失電子作負極，MnO2作正極，正極上MnO2得電子發生還原反應，不是催化劑，錯誤。五、工業流程題(共2題，共14分)23、略

【分析】【分析】

鉻鐵礦加入碳酸鈉、硝酸鈉熔融氧化后得到熔塊，發生反應2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，經水浸、過濾得到濾渣1主要成分為Fe2O3，濾液l調節pH=7，過濾得到濾渣2主要成分為Al(OH)3，濾液2再調節pH，得到的濾液3主要溶質為NaCr2O7，加入氯化鉀發生復分解反應，通過一系列操作后得到重鉻酸鉀；濾渣1中的Fe2O3經還原得Fe2+，加入NH4HCO3沉鐵得FeCO3。

【詳解】

（1）根據分析可知，步驟①的主要反應為2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，則NaNO3與FeO·Cr2O3的系數比為7:2；該步驟不能使用陶瓷容器，原因是陶瓷中的SiO2與Na2CO3高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳。

（2）根據分析，濾渣1中主要成分是Fe2O3；濾渣2主要成分為Al(OH)3；則含量最多的金屬元素名稱是鋁。

（3）步驟7中Fe2+與HCO沉鐵得FeCO3，反應的離子方程式為Fe2++2HCO=FeCO3+H2O+CO2【解析】(1)7:2陶瓷中的SiO2在高溫下會與Na2CO3反應。

(2)Fe2O3鋁。

(3)Fe2++2HCO=FeCO3+H2O+CO224、略

【分析】【分析】

水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物，加入氯化銨、鹽酸和硝酸，由于二氧化硅與酸不反應，則得到的沉淀A為SiO2，濾液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+等離子，加入氨水調節pH4-5，可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，加熱的目的是防止生成膠體而難以分離，濾液主要含有Ca2+；加入草酸銨可生成草酸鈣沉淀，加入硫酸用高錳酸鉀測定，根據高錳酸鉀的量可計算含量；據此解答。

【詳解】

(1)鐵離子在pH較小時易生成沉淀，加入硝酸可氧化亞鐵離子生成鐵離子，即相應的離子方程式3Fe2++