…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷392考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)；其中W；X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是。

A.Y為O或S元素B.元素電負(fù)性的順序?yàn)閄>Y>ZC.元素的第一電離能順序Z>Y>X>WD.對(duì)應(yīng)簡單離子的半徑順序W>X>Y>Z2、2020年11月6日，長征六號(hào)運(yùn)載火箭成功將NewSat9－18衛(wèi)星送入預(yù)定軌道，提供動(dòng)力的化學(xué)反應(yīng)為：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O。下列說法錯(cuò)誤的是A.N2的電子式：B.CO2的空間充填模型：C.氧化性：N2O4＞CO2D.電負(fù)性大小：O＞N3、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是。

A.簡單陽離子半徑：X＜RB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZC.M可以形成兩種常見的含氧酸D.X與Y形成的化合物中只含有極性鍵4、下列說法中，正確的是A.Mg的兩種激發(fā)態(tài)：和前者第二電離能更大B.3P2表示3P能級(jí)有兩個(gè)軌道C.兩個(gè)氯原子形成氯氣分子的共價(jià)鍵的軌道重疊圖可表示為D.與N同周期的元素中第一電離能比N大的元素有3種5、如圖為氮及其常見化合物的“價(jià)—類”二維圖。下列說法正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)室中可用向上排空氣法收集a物質(zhì)B.檢驗(yàn)b+所需試劑是NaOH濃溶液和藍(lán)色石蕊試紙C.c途徑可以用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸D.N2H4分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為46、下列說法中正確的是()A.價(jià)電子排布為3d104s1的元素位于第四周期第IA族，是s區(qū)元素B.SO2分子和O3分子的立體構(gòu)型均為V形C.有機(jī)物CH2=CH―CH3分子中有1個(gè)π鍵、2個(gè)σ鍵D.由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解7、下列排序正確的是A.酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOHB.堿性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC.熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜BND.沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O8、分子式為C7H14O2的有機(jī)物A有下列變化關(guān)系。

其中B、C的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則A的可能結(jié)構(gòu)有A.2種B.4種C.6種D.8種9、下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是A.NH3、P4、C10H8B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5D.CCl4、H2O、Na2O2評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、(1)Fe成為陽離子時(shí)首先失去___軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+價(jià)層電子排布式為___。

(2)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為___。

(3)Mn位于元素周期表中第四周期___族，基態(tài)Mn原子核外未成對(duì)電子有___個(gè)。

(4)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___、__(填標(biāo)號(hào))。

A.

B.

C.

D.11、元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期序數(shù)相同；b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問題：

(1)e的價(jià)層電子排布為_______。b、c、d三種元素中第一電離能最大的是_______(填元素名稱)

(2)a和b、c、d三種元素形成的二元共價(jià)化合物分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_______(填化學(xué)式，寫出2種)。12、(1)根據(jù)“相似相溶”原理；極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。

①在a．苯、b．c．d．e．五種溶劑中，碳原子采取雜化的分子有______(填字母)。分子的空間結(jié)構(gòu)是______，是______(填“極性”或“非極性”)分子。

②常溫下為深紅色液體，能與等互溶，據(jù)此可判斷是______(填“極性”或“非極性)分子。

③金屬鎳粉在氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體呈正四面體形。易溶于______(填字母)。

a．水b．c．(苯)d．溶液。

(2)已知白磷()的結(jié)構(gòu)如圖所示，可知每個(gè)磷原子以______個(gè)共價(jià)鍵與另外的______個(gè)原子結(jié)合成正四面體形結(jié)構(gòu)，它應(yīng)該是______(填“極性”或“非極性”)分子，在中______(填“能“或“不能”)溶解，磷原子的雜化方式為______。

13、的沸點(diǎn)低于其原因是_______。硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為_______(填“>”或“<”)。14、經(jīng)X射線衍射測得化合物的晶體結(jié)構(gòu)；其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。

圖中虛線代表氫鍵，其表示式為______、______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)22、在含單質(zhì)碘的溶液中存在可逆反應(yīng)：為測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)K進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.在裝有的溶液的碘量瓶中加入足量充分?jǐn)嚢枞芙猓^量的固體碘沉于瓶底后，取上層清液，用萃取，充分振蕩、靜置、分液，得到萃取后的水溶液、溶液。

II.取萃取后的溶液于碘量瓶中，加水充分振蕩，再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液，充分振蕩后，靜置5分鐘，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色時(shí)，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。

III.將萃取后的水溶液移入碘量瓶中，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色時(shí)，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。

已知：i.

ii.與難溶于

iii.室溫下，達(dá)到溶解平衡后，在層和水層中的分配比為86∶1

回答下列問題：

(1)下列萃取分液操作中沒有用到的儀器有_______(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．(2)易溶于的原因是_______。

(3)滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在_______滴定管(填“酸式”或“堿式”)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

(4)步驟II中加入溶液的目的是_______。

(5)步驟III測得萃取后的水溶液中_______平衡常數(shù)_______(列出計(jì)算式即可)。

(6)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)誤差分析的說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．步驟I中碘量瓶若沒有充分振蕩，則導(dǎo)致所測值偏大B．步驟I中吸取上層清液時(shí)，不慎吸入碘固體，則測得的K偏小C．步驟II中滴定前滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失，則測得的K偏大D．步驟III中滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測得的K偏小23、是制備鐵催化劑的主要原料，某化學(xué)小組利用莫爾鹽制備的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：氧化操作中除生成外；另一部分鐵元素轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。

(1)的空間構(gòu)型為___________。

(2)“酸溶”時(shí)，莫爾鹽___________(填“能”或“不能”)用的溶解，原因是___________。

(3)第一次“煮沸”時(shí)，生成的離子方程式為___________。

(4)“氧化”時(shí)所用的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略去)，導(dǎo)管a的作用是___________；“氧化”時(shí)反應(yīng)液應(yīng)保持溫度在40℃左右，則適宜的加熱方式為___________(填“直接加熱”或“水浴加熱”)。

(5)測定產(chǎn)品中鐵的含量。

步驟ⅰ：稱量mg樣品，加水溶解，加入稀硫酸，再滴入的溶液使其恰好反應(yīng)完全。

步驟ⅱ：向步驟ⅰ所得的溶液中加入過量Cu粉，反應(yīng)完全后，濾去不溶物，向溶液中滴入酸化的的溶液，滴定至終點(diǎn)，消耗溶液

①步驟ⅰ中，若加入的溶液過量，則所測的鐵元素的含量___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)，若步驟ⅱ中不濾去不溶物，則所測的鐵元素的含量___________。

②該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含m、y、z的代數(shù)式表示)。24、某研究小組學(xué)生探究硫酸鐵溶液與銅粉的反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)I過程①過程②過程③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象過程①：振蕩靜置后溶液顏色變?yōu)闇\藍(lán)綠色；

過程②：滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液后；溶液顏色變紅并產(chǎn)生少量白色渾濁，振蕩試管后，紅色消失，白色渾濁物的量增多；

過程③：反復(fù)多次滴加0.1mol/LKSCN溶液，現(xiàn)象與過程②相同，白色渾濁物的量逐漸增多。

【資料】i.與可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成

ii.淡黃色、可溶的與共存時(shí)溶液顯綠色。

(1)過程①溶液顏色變?yōu)闇\藍(lán)綠色時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

(2)經(jīng)射線衍射實(shí)驗(yàn)檢測，過程②中白色不溶物為CuSCN，同時(shí)有硫氰(生成，該反應(yīng)的離子方程式是_______。

某同學(xué)針對(duì)過程③中溶液顏色變紅且白色渾濁物增多的現(xiàn)象，提出一種假設(shè)；當(dāng)反應(yīng)體系中同時(shí)存在時(shí)，氧化性增強(qiáng)，可將氧化為并做實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證該假設(shè)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅱ操作1取少量膽礬晶體()于試管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振蕩試管，靜置觀察現(xiàn)象。溶液顏色很快由藍(lán)色變藍(lán)綠色，大約5分鐘后，溶液顏色完全呈綠色，未觀察到白色渾濁物；放置24小時(shí)后，溶液綠色變淺，試管底部有白色不溶物。操作2_______未見溶液變紅色，大約2分鐘后出現(xiàn)渾濁，略帶黃色。放置4小時(shí)后，黃色渾濁物的量增多，始終未見溶液顏色變紅。未見溶液變紅色，大約2分鐘后出現(xiàn)渾濁，略帶黃色。放置4小時(shí)后，黃色渾濁物的量增多，始終未見溶液顏色變紅。操作3取少量膽礬晶體和綠礬晶體()混合物于試管中，加水溶解，振蕩試管，靜置觀察現(xiàn)象。溶液顏色為淺藍(lán)綠色，放置4小時(shí)后，未發(fā)現(xiàn)顏色變化。溶液顏色為淺藍(lán)綠色，放置4小時(shí)后，未發(fā)現(xiàn)顏色變化。操作4取少量膽礬晶體和綠礬晶體混合物于試管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振蕩試管，靜置觀察現(xiàn)象。溶液顏色立刻變紅，產(chǎn)生白色渾濁，振蕩后紅色消失。溶液顏色立刻變紅，產(chǎn)生白色渾濁，振蕩后紅色消失。(3)操作1中現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因是_______。

(4)通過實(shí)驗(yàn)操作2及現(xiàn)象可說明溶液放置過程中不會(huì)生成寫出操作2的完整過程_______。

(5)由操作4可知該同學(xué)的假設(shè)正確。操作4中被氧化為反應(yīng)的離子方程式是_______。

已知該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)請用平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I過程③中出現(xiàn)相關(guān)現(xiàn)象的原因_______。

(6)由實(shí)驗(yàn)可知，影響氧化還原反應(yīng)發(fā)生的因素有_______。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)25、前四周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素A；B、C、D、E；其中A、B同周期，B、C同族，A元素2p原子軌道半充滿，C原子有2個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；E元素次外層全充滿，最外層只有1個(gè)電子。回答下列問題：

(1)E原子的價(jià)層電子排布圖為___________，其p電子的原子軌道呈___________形；

(2)B的氫化物比同族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)高，原因是___________；

(3)C、D的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)；該酸中陰離子的空間構(gòu)型是___________，中心原子的雜化類型為___________；

(4)A和D形成的化合物AD3的電子式為___________，該物質(zhì)水解生成堿性氣體和漂白性物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；

(5)A的氫化物通入到E2+溶液中發(fā)生的反應(yīng)為___________、___________；評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共2分)26、選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素，相關(guān)信息如下：。X元素是宇宙中最豐富的元素Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1Z元素被譽(yù)為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態(tài)原子次外層有2個(gè)未成對(duì)電子R元素在元素周期表的第十一列Q元素在周期表里與R元素在同一個(gè)分區(qū)

請回答下列問題：

(1)YX3中心原子的雜化軌道類型是________，離子化合物YX5的電子式是_________。

(2)CO與Y2屬于等電子體，1個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目是_________個(gè)。

(3)工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A(A可看做一種含氧酸鹽)；A晶體的晶胞為正方體(如圖1)。

①制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________；

②在A晶體中，Z的配位數(shù)為__________；

(4)R2+離子的外圍電子層電子排布式為__________。R2O的熔點(diǎn)比R2S的_________(填“高”或“低”)。

(5)Q元素和硫(S)元素能夠形成化合物B，B晶體的晶胞為正方體(如圖2)，若晶胞棱長為5.4×10-8cm，則晶胞密度為_________g?cm﹣3(列式并計(jì)算)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

由圖可知；X可以形成4個(gè)共價(jià)鍵，最外層有4個(gè)電子；而Z只形成1個(gè)共價(jià)鍵，且Z的最外層電子數(shù)是X核外電子總數(shù)的一半，可推斷X為Si，Z為Cl，W形成+1價(jià)離子，為Na元素；由化合物中原子團(tuán)帶1個(gè)單位負(fù)電荷，可知Y元素除了形成2個(gè)共用電子對(duì)之外，還可以得到1個(gè)電子，最外層電子數(shù)為5，為P元素。綜上，元素W；X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)以上分析；Y為P元素，故A錯(cuò)誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性Cl>P>Si，則電負(fù)性Cl>P>Si，即Z>Y>X；故B錯(cuò)誤；

C．同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則Na、Si、P、Cl第一電離能Cl>P>Si>Na，即Z>Y>X>W；故C正確；

D．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，Si既不容易失電子，也不容易得電子，很難形成簡單離子，故離子半徑P3->Cl->Na+；故D錯(cuò)誤；

答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．N2的結(jié)構(gòu)式為NN，每個(gè)原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：故A正確；

B．二氧化碳的分子式為CO2；由模型可知小球?yàn)樘荚樱?個(gè)大球?yàn)檠踉樱踉影霃酱螅珜?shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O中N2O4為氧化劑，生成的CO2是氧化產(chǎn)物，氧化性：N2O4＞CO2故C正確；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，非金屬性：O＞N，則電負(fù)性：O＞N，故D正確；

故選B。3、D【分析】【分析】

根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小；同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，結(jié)合原子最外層電子數(shù)可知X；Y、Z、M和R分別為H、C、N、S和Na元素。

【詳解】

A．離子半徑Na+>H+；A項(xiàng)不符合題意；

B．非金屬性N>C，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3>CH4；B項(xiàng)不符合題意；

C．S元素可以形成H2SO3、H2SO4兩種常見的酸；C項(xiàng)不符合題意；

D．C；H元素形成的各類烴中；會(huì)含有C-C，因此也含非極性鍵，D項(xiàng)符合題意；

故正確選項(xiàng)為D。4、A【分析】【詳解】

A．Mg的兩種激發(fā)態(tài)，[Ne]3s13p1的第二電離能是失去3s上的電子，[Ne]3p2的第二電離能是失去3p上的電子；3p上的電子比3s上的電子能量高，所以前者的第二電離能更大，A正確；

B．3p2表示3p能級(jí)有2個(gè)電子；B錯(cuò)誤；

C．兩個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵時(shí)；形成p-pσ鍵，軌道重疊圖錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；

D．同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢；但是氮軌道電子處于半滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定，第一電離能較大，所以與N同周期的元素第一電離能比N大的有F和Ne，D錯(cuò)誤；

故答案選A。5、D【分析】【詳解】

A．a(chǎn)為NO；與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．b+為銨根離子；檢驗(yàn)銨根離子所需試劑是堿和紅色石蕊試紙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．工業(yè)生產(chǎn)硝酸從氨的催化氧化開始；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．分子其中N原子有三個(gè)σ鍵電子對(duì)；孤電子對(duì)數(shù)為一個(gè)，故為價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，D項(xiàng)正確；

故選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．價(jià)電子排布為3d104s1的元素為Cu；位于第四周期第IB族，是ds區(qū)元素，故A錯(cuò)誤；

B．SO2分子和O3分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為3，中心S、O為sp2雜化；均有一對(duì)孤電子對(duì)，立體構(gòu)型均為V形，故B正確；

C．有機(jī)物CH2=CH-CH3分子中有1個(gè)π鍵；8個(gè)σ鍵；故C錯(cuò)誤；

D．由于氫鍵的存在；使水分子的熔沸點(diǎn)升高，而與水分子的穩(wěn)定性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。7、D【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)逐項(xiàng)分析。

【詳解】

A.由化學(xué)方程式CO2＋C6H5ONa＋H2O=C6H5OH＋NaHCO3可知，酸性H2CO3＞C6H5OH；A錯(cuò)誤；

B.Ba和Ca同主族，元素金屬性Ba＞Ca，故堿性Ba(OH)2＞Ca(OH)2；B錯(cuò)誤；

C.SiCl4為分子晶體，MgBr2為離子晶體，BN為原子晶體，故SiCl4的熔點(diǎn)最低；C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵使其沸點(diǎn)高于PH3，H2O分子間的氫鍵強(qiáng)于NH3，使H2O的沸點(diǎn)更高(或根據(jù)H2O常溫下為液態(tài)，而NH3為氣態(tài)判斷)；D正確。

答案選D。8、A【分析】【詳解】

有機(jī)物A的分子式應(yīng)為C7H14O2，在酸性條件下水解為B和C兩種有機(jī)物，則有機(jī)物A為酯，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為醇，C為羧酸，由于B與C相對(duì)分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個(gè)C原子，說明水解后得到的羧酸含有3個(gè)C原子，而得到的醇含有4個(gè)C原子；含有3個(gè)C原子的羧酸有1種結(jié)構(gòu)：CH3CH2COOH；含有4個(gè)C原子的醇可以看做丁烷上的一個(gè)氫原子被羥基取代，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，正丁烷有2種不同環(huán)境的氫原子，異丁烷也有兩種不同環(huán)境的氫原子，則丁烷有四種結(jié)構(gòu)，形成的醇也有4種結(jié)構(gòu)，則醇的碳架結(jié)構(gòu)如圖所示(編號(hào)為羥基的位置)，其中醇能能被氧化成羧酸，說明羥基所連碳上有2個(gè)氫原子，共有2種，所以有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目有1×2=2種，答案選A。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3、P4、C10H8都屬于分子晶體，但P4是磷單質(zhì)；不屬于分子晶體的化合物，故A不符合；

B．PCl3、CO2、H2SO4都屬于分子晶體的化合物；故B符合；

C．SO2，P2O5屬于分子晶體的化合物，SiO2晶體中相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；屬于原子晶體，不是分子晶體，故C不符合；

D．CCl4，H2O屬于分子晶體的化合物，Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物；不是分子晶體，屬于離子晶體，故D不符合；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe是26號(hào)元素，電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e成為陽離子時(shí)首先失去最外層4s軌道電子，Sm3+是Sm原子失去3個(gè)電子形成的，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+價(jià)層電子排布式為4f5，故答案為：4s；4f5；

(2)Cu是29號(hào)元素，電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu2+是Cu原子失去2個(gè)電子生成的，其基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9，故答案為：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；

(3)Mn是25號(hào)元素，位于元素周期表中第四周期ⅦB族，電子排布式為[Ar]3d54s2；d軌道上電子數(shù)為5，5個(gè)d電子分占5個(gè)g軌道時(shí)，能量較低，則d軌道中未成對(duì)電子數(shù)為5，故答案為：5；

(4)根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)核外電子排布式為1s22s1，則D中能量最低；選項(xiàng)C中有2個(gè)電子處于2p能級(jí)上，能量最高；故答案為：D；C。【解析】①.4s②.4f5③.[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9④.ⅦB⑤.5⑥.D⑦.C11、略

【分析】元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期序數(shù)相同，則a是H元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c是O元素；d與c同族，則d是S元素或元素；b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，則b是N元素；e的最外層只有1個(gè)電子；但次外層有18個(gè)電子，則e是Cu元素，故d是S元素，據(jù)此作答。

【詳解】

(1)e為Cu元素，其價(jià)層電子排布為b；c、d分別是N、O、S元素；同周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢，但第ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素第一電離能隨原子序數(shù)的增大而減小，所以N、O、S中第一電離能最大的是N元素；

(2)H和N、O、S形成的二元共價(jià)化合物中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是【解析】氮12、略

【分析】【詳解】

(1)①中每個(gè)碳原子與3個(gè)原子形成3個(gè)鍵，碳原子采取雜化；中每個(gè)碳原子形成4個(gè)鍵，采取雜化；中C原子的價(jià)電子數(shù)為碳原子采取雜化，為直線形非極性分子；故答案為：ac；直線形；非極性；

②是非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”原理，是非極性分子；故答案為：非極性；

③由易揮發(fā)，可知為共價(jià)化合物，由于為正四面體形，所以為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，易溶于和苯，故答案為：bc；

(2)分子中每個(gè)P原子與3個(gè)P原子以3個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合成正四面體形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子；是直線形分子，屬于非極性分子，故能溶于P原子形成3個(gè)鍵，且有一對(duì)孤電子對(duì)，所以P原子采取雜化；故答案為：3；3；非極性；能；【解析】ac直線形非極性非極性bc33非極性能13、略

【分析】【詳解】

由于分子之間可以形成氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)高于H2Se；和可分別表示為和中為價(jià)，而中為價(jià)，中的正電性高，導(dǎo)致中O的電子向偏移，更易電離出故酸性【解析】水分子之間可以形成氫鍵>14、略

【分析】【詳解】

由題圖可知，除了與形成氫鍵外，與與也形成了氫鍵，分別表示為故答案為：【解析】三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)22、略

【分析】【分析】

滴定實(shí)驗(yàn)的步驟是：滴定前的準(zhǔn)備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄；錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點(diǎn)判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；

【詳解】

（1）萃取分液操作中需要使用燒杯；分液漏斗；故選BD；

（2）均為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于

（3）為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在堿式滴定管；碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)為故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液藍(lán)色消失且半分鐘被不褪色；

（4）在含單質(zhì)碘的溶液中存在可逆反應(yīng)：步驟II中加入溶液的目的是促使平衡正向移動(dòng)；使碘單質(zhì)從有機(jī)層中轉(zhuǎn)移出來；

（5）加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，碘單質(zhì)被反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)最終都轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)被反應(yīng)，已知：則步驟III測得萃取后的水溶液中

根據(jù)化學(xué)方程式可知，四氯化碳中碘的濃度為則

（6）A．步驟I中碘量瓶若沒有充分振蕩，碘不能充分溶解，導(dǎo)致所測值偏小；A錯(cuò)誤；

B．步驟I中吸取上層清液時(shí)，不慎吸入碘固體，則導(dǎo)致偏大；測得的K偏小，B正確；

C．步驟II中滴定前滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失，則偏大；測得的K偏小，C錯(cuò)誤；

D．步驟III中滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則偏小；測得的K偏小，D正確；

故選BD。【解析】(1)BD

(2)均為非極性分子。

(3)堿式最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后；溶液藍(lán)色消失且半分鐘被不褪色。

(4)使碘單質(zhì)從有機(jī)層中轉(zhuǎn)移出。

(5)

(6)BD23、略

【分析】【分析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，用硫酸溶解后，加入草酸溶液煮沸生成加入H2O2溶液進(jìn)行氧化將Fe元素轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，加入飽和草酸鉀和草酸溶液煮沸得到溶液，經(jīng)過一系列操作得到產(chǎn)品

【詳解】

（1）H2O分子，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)：孤電子對(duì)數(shù)為2，則水的空間構(gòu)型為：V形；

（2）HNO3具有氧化性，會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+，不能得到預(yù)期產(chǎn)物，故：“酸溶”時(shí)，莫爾鹽不能用的溶解，原因是：會(huì)與反應(yīng)生成污染環(huán)境的氣體(或會(huì)消耗更多的等合理答案)；

（3）H2C2O4與Fe2+反應(yīng)生成非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，反應(yīng)的離子方程式為：

（4）漏斗需要和外界氣壓平衡；里面的液體才能順利流下，故作用為：平衡氣體，使液體順利流下；需要保持40℃溫度加熱，溫度較低且要控制溫度，所以采用水浴加熱；

（5）①步驟ⅰ加入溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為無色草酸根和有色高錳酸鉀氧化還原反應(yīng)，計(jì)算草酸根含量，步驟ii發(fā)生的反應(yīng)為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，F(xiàn)e3+氧化Cu得到還原性Fe2+，通過Fe2+和MnO4-反應(yīng)來計(jì)算鐵元素的含量，步驟ⅰ中，若加入的溶液過量，使步驟ii中消耗的減少，計(jì)算的鐵元素偏小；若步驟ⅱ中不濾去不溶物Cu，會(huì)和生成的Fe3+繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2+，使消耗偏多，測得鐵元素含量偏大；②根據(jù)關(guān)系式可以得出鐵的質(zhì)量為：0.28xyg，該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】V形不能會(huì)與反應(yīng)生成污染環(huán)境的氣體(或會(huì)消耗更多的等合理答案)平衡氣壓，使液體順利滴下水浴加熱偏小偏大24、略

【分析】【分析】

本題是一道探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素的實(shí)驗(yàn)題；本題以三價(jià)鐵和硫氰化鉀的反應(yīng)，以及銅離子和硫氰根離子的反應(yīng)，通過溶液顏色的變化和白色沉淀的生成，探究了化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，以此解題。

【詳解】

（1）步驟1銅和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，溶液呈淺藍(lán)綠色時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（2）步驟3中Cu2+與SCN-可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuSCN，和硫氰(SCN)2，反應(yīng)的離子方程式是2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；

（3）已知Cu2+與SCN-可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生配位反應(yīng)生成［Cu(SCN)4]2-，［Cu(SCN)4]2-與Cu2+共存時(shí)溶液顯綠色，則操作1中現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因是：Cu2+與SCN-發(fā)生氧化還原反應(yīng)較慢；兩者發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)較快，但氧化還原反應(yīng)發(fā)生的程度比絡(luò)合反應(yīng)程度大；

（4）硫氰化鉀和三價(jià)鐵發(fā)生反應(yīng)使溶液變?yōu)榧t色，二價(jià)鐵沒有類似的現(xiàn)象，故操作2主要目的是說明FeSO4溶液放置過程中不會(huì)生成Fe3+；具體操作步驟為：取少量綠礬晶體混合物于試管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振蕩試管，靜置觀察現(xiàn)象；

（5）操作4中Cu2+與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu+和Fe3+，Cu+與SCN-結(jié)合成CuSCN沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+；通過實(shí)驗(yàn)可知，CuSCN為白色難溶于水的沉淀，F(xiàn)e(SCN)3為紅色易溶于水的物質(zhì)，則實(shí)驗(yàn)1中步驟4出現(xiàn)相關(guān)現(xiàn)象的原因是：Cu2+、Fe2+和SCN-三者反應(yīng)生成白色渾濁，降低SCN-的濃度，使可逆反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)，故溶液紅色消失。再反復(fù)多次滴加KSCN溶液，增大了SCN-濃度，使Cu2++Fe2++SCN-CuSCN↓+Fe3+平衡正向移動(dòng)；白色渾濁物的量逐漸增多；

（6）由實(shí)驗(yàn)可知，操作1和操作2探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)的影響，操作1和操作3的變量是反應(yīng)物的濃度，則影響氧化還原反應(yīng)發(fā)生的因素有：反應(yīng)物本身的性質(zhì)、反應(yīng)物與生成物的濃度等。【解析】(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2

(3)Cu2+與SCN-發(fā)生氧化還原反應(yīng)較慢；兩者發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)較快，但氧化還原反應(yīng)發(fā)生的程度比絡(luò)合反應(yīng)程度大。

(4)取少量綠礬晶體()于試管中；加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振蕩試管，靜置觀察現(xiàn)象。

(5)Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+Cu2+、Fe2+和SCN-三者反應(yīng)生成白色渾濁，降低SCN-的濃度，使可逆反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)，故溶液紅色消失。再反復(fù)多次滴加KSCN溶液，增大了SCN-濃度，使Cu2++Fe2++SCN-CuSCN↓+Fe3+平衡正向移動(dòng)；白色渾濁物的量逐漸增多。

(6)反應(yīng)物本身的性質(zhì)、反應(yīng)物與生成物的濃度等五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)25、略

【分析】【分析】

前四周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E，其中A、B同周期，B、C同族，A元素2p原子軌道半充滿，則A原子核外電子排布是1s22s22p3