…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版高二化學下冊月考試卷874考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、H+＋OH-=H2O表示下列哪組離子反應A.Cu(OH)2與H2SO4B.Ba(OH)2與H2SO4C.Fe(OH)3與HClD.KHSO4與KOH2、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO）、c（HCO）都減少，其方法是（）A.通入二氧化碳氣體B.加入氫氧化鈉固體C.通入氯化氫氣體D.加入飽和石灰水溶液3、工業上制取rm{ClO_{2}}的化學反應：rm{2NaClO_{3}+SO_{2}+H_{2}SO_{4}=2ClO_{2}+2NaHSO_{4}}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}}在反應中作還原劑B.rm{NaClO_{3}}在反應中被氧化C.rm{H_{2}SO_{4}}在反應中作氧化劑D.rm{1mol}氧化劑在反應中失去rm{1mol}電子4、根據表提供的數據可知，在溶液中能大量共存的微粒組是()

A.rm{H_{2}CO_{3}}、rm{HCO_{3}^{-}}rm{CH_{3}COO^{-}}rm{CN^{-;;;;;;;;;;;}}B.rm{CO_{3}^{2-}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{CH_{3}COOH}rm{CN^{-}}C.rm{HCO_{3}^{-}}rm{CH_{3}COO^{-}}rm{CN^{-}}rm{HCN}D.rm{HCN}、rm{HCO_{3}^{-}}rm{CN^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}5、如圖所示是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是

A.該硫酸的物質的量濃度為rm{9.2mol/L}B.rm{1molAl}與足量的該硫酸反應產生rm{3g}氫氣C.實驗室稀釋硫酸時，將蒸餾水緩慢倒入硫酸中，并及時攪拌D.配制rm{200mL2.3mol/L}的稀硫酸需量取該硫酸rm{25mL}6、等物質的量的下列各組有機物，完全燃燒時消耗氧氣的量相同的是A.乙醇和甲醚B.乙炔和苯C.甲醛和葡萄糖D.甲烷和乙烷7、按能量由低到高的順序排列，正確的一組是A.1s、2p、3d、4sB.1s、2s、3s、2pC.2s、2p、3s、3pD.4p、3d、4s、3p8、以下反應可以用熵判據來解釋的是（）A.硫酸銅飽和溶液降低溫度時有晶體析出B.（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/molC.CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-175.7kJ/molD.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、下列物質中，屬于合金的是（）A.水銀B.黃銅C.鋼鐵D.生鐵10、下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中錯誤的是rm{(}rm{)}A.都能作干燥劑B.都具有一定的氧化性C.加熱時都能與銅發生反應D.在常溫下都能用鐵制容器貯存11、下列物質可以導電的是A.甲苯B.金屬rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液12、某短周期元素原子的最外電子層只有rm{2}個電子，該元素可能是()A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第三周期元素D.Ⅳrm{A}族元素13、下列物質中，屬于合金的是rm{(}rm{)}A.水銀B.黃銅C.鋼鐵D.生鐵14、下列說法正確的是。

A.油脂屬于脂類B.蛋白質水解的最終產物是氨基酸。

C.纖維素不能發生水解反應D.淀粉完全水解的產物是葡萄糖15、甲rm{隆蘆}辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列說法正確的是A.甲、丁、戊的單質都是金屬B.乙、丙、辛都是非金屬元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H_{2}SO_{4}}溶液16、制造下列文化用品的原料屬于有機材料的是A.紙B.鉛筆芯C.橡皮擦D.塑料文具盒17、在下列變化過程中，有發生化學變化的是rm{(}rm{)}A.荔枝釀酒B.酸雨侵蝕建筑物C.空氣液化制取氮氣D.生石灰遇水成為熟石灰評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、（1）若是某單烯烴與氫氣加成后的產物，則烯烴可能有____種結構；若是炔烴與氫氣加成的產物，則此炔烴可能有種結構。（2）已知某有機物的結構簡式為：①該有機物中所含官能團的名稱是_______________________________。②該有機物發生加成聚合反應后，所得產物的結構簡式為_____。③寫出該有機物發生消去反應的化學方程式（注明反應條件）：_________________________________。19、（14分）多巴胺是一種重要的中樞神經傳導物質，用來幫助細胞傳送脈沖的化學物質，能影響人對事物的歡愉感受。多巴胺可用香蘭素與硝基甲烷等為原料按下列路線合成：（1）香蘭素保存不當往往會導致顏色、氣味發生明顯變化，其原因是____（2）多巴胺中的官能團的名稱是____、____；反應②的反應條件為________；反應④的反應類型為____反應。（3）寫出反應①的化學方程式____（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：①具有天然α-氨基酸的共同結構②能與FeCl3溶液發生顯色反應③有6種不同化學環境的氫原子____20、(6分)在密閉容器中進行如下反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)，反應經5min達到平衡，測得此時A的濃度減小了amol·L－1，而C的濃度增加了2/3amol·L－1，又知平均反應速率v(C)＝2v(B)。(1)寫出上述化學方程式中各物質的計量數：m＝________，n＝________，p＝________(2)壓強一定時，C的百分含量(C%)與溫度、時間(T表示溫度，t表示時間)的關系如圖所示。由此可知，該反應為____(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)該反應的平衡常數表示式為____，升高溫度，K值將________填“增大”、“減小”或“不變”)。21、利用圖裝置進行實驗，開始時，rm{a}rm兩處液面相平，密封好，放置一段時間rm{.a}rm兩處具有相同的電極反應式為：______；一段時間后，rm{a}管液面______于rm管液面rm{(}填“高”、“低”或“等”rm{)}22、下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3△H＜0，達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a~b過程中改變的條件可能是____；b~c過程中改變的條件可能是；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處.23、(12分)向某密閉容器中加入0.3molA、0.08molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下左圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。右圖為t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同。已知t4～t5階段為增大容器體積（即減壓）。（1）寫出該反應的化學方程式：。（2）若t1=30s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)=；t1～t2的平衡常數K=。（3）若t2～t3階段，C的體積分數在不斷地變小，則此階段沒有平衡前v(正)v(逆)（填“＞”、“=”或“＜”）。（4）t5～t6階段改變的條件為；B的起始物質的量濃度為mol/L。24、在容積為rm{2L}的容器中，通入一定量的rm{N_{2}O_{4}}發生反應rm{N_{2}O_{4}(g)}rm{2NO_{2}(g)}回答下列問題：rm{(1)100隆忙}時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在rm{0隆蘆60s}時段，反應速率rm{nu(N_{2}O_{4})}為____rm{mol隆隴Ldfrac{1.67times{{10}^{3}}}{n}simdfrac{1.83times{{10}^{3}}}{n}隆隴s^{-1}}反應的平衡常數rm{mol隆隴Ldfrac{1.67times

{{10}^{3}}}{n}simdfrac{1.83times{{10}^{3}}}{n}

隆隴s^{-1}}為____。rm{{{K}_{1}}}若在相同條件下最初向該容器中充入二氧化氮氣體，要達到上述平衡狀態，二氧化氮的起始濃度是_______rm{mol隆隴Ldfrac{1.67times{{10}^{3}}}{n}simdfrac{1.83times{{10}^{3}}}{n}}達平衡后二氧化氮的轉化率為_______，混合氣體的平均摩爾質量為_______。rm{(2)}達到平衡后，升高溫度，混合氣體顏色變深，則升高溫度后，該反應的平衡常數將________rm{mol隆隴Ldfrac{1.67times

{{10}^{3}}}{n}simdfrac{1.83times{{10}^{3}}}{n}}填“增大”“減小”或“不變”rm{(3)}rm{(}達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入rm{)}并把容器體積擴大為rm{(4)}則平衡將________rm{0.32molHe}填“向左移動”“向右移動”或“不移動”rm{4L}rm{(}評卷人得分四、其他(共1題，共3分)25、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結構簡式：B_________、D_________。（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是___________。(填數字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為：_________。（4）試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共24分)26、某烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小組按下列路線合成神經系統藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發生顯色反應。

B．化合物C能發生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環；

②分子中含有4種不同化學環境的氫原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、工業流程題(共4題，共28分)30、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結晶水的含量進行測定。

稱量C中的空硬質玻璃管的質量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質玻璃管的質量(86.282g)和D的質量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質玻璃管的質量為84.432g，D的質量為80.474g，產品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，FeSO4進一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發的物質。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結晶水未完全失去31、金屬鉻在工業上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產金屬鉻，并能獲得副產物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應方程式______________。

(5)工業廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質量分數，準確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩定顏色，平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質量分數w[Cr2(CO3)3]=____。32、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質?？捎糜谙礈?、紡織、醫藥、衛生等領域。工業上常以過碳酸鈉產品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優劣；13%以上為優等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式：_____________。

(2)穩定劑及反應溫度等因素對產品質量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應溫度對產品產率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產品達到優等品且產率超過90%，合適的反應溫度范圍是______________。

③“結晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環利用的主要物質是______________。

(4)產品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應，產物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。33、三氯化鉻是化學合成中的常見物質,三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產物收集到蒸發皿中;②加熱反應管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經氮氣載入反應管進行反應,繼續升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應管出口端出現了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應管中發生的主要反應有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質量分數的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為____(結果保留一位小數)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、D【分析】【解答】解：A、CO2+H2O=H2CO3，H2CO3H++HCO所以二氧化碳溶于水后，氫離子和碳酸氫根離子濃度都增大，故A錯誤；B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故B錯誤；

C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以氫離子濃度增大，故C錯誤；

D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH；所以加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度；碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變為強堿性，所以氫離子濃度也減小，故D正確；

故選D．

【分析】碳酸氫鈉溶于水電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子能電離出氫離子和碳酸根離子，且存在電離平衡，HCO3﹣H++CO32﹣，只要加入的物質和氫離子、碳酸根離子都反應，使平衡向正反應方向移動即可．3、A【分析】解：rm{A.S}元素化合價升高，被氧化，rm{SO_{2}}為還原劑；故A正確；

B.反應中rm{Cl}元素由rm{+5}價降低到rm{+4}價；被還原，故B錯誤；

C.rm{H_{2}SO_{4}}在反應中沒有參與氧化還原反應；僅起到酸性的作用，故C錯誤；

D.氧化劑在反應中得到電子；故D錯誤．

故選A．

反應中rm{Cl}元素由rm{+5}價降低到rm{+4}價，被還原，rm{NaClO_{3}}為氧化劑，rm{S}元素化合價由rm{+4}價升高到rm{+6}價，被氧化，rm{SO_{2}}為還原劑；結合化合價的變化解答該題．

本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，為高考高頻考點，注意從元素化合價的角度認識相關概念和物質的性質，難度不大．【解析】rm{A}4、C【分析】【分析】

本題旨在考查學生對離子共存的應用。【解答】

A.由于碳酸的電離常數大于rm{HCN}故溶液中不能存在rm{CN^{-}}故A錯誤；B.由于醋酸的電離常數大于碳酸氫根離子，故與碳酸氫根離子不能共存，故B錯誤；C.四種離子可以共存，故C正確；D.由于碳酸氫根離子的電離常數大于rm{HCN}故Crm{N^{-}}不能共存，故D錯誤。故選C?！窘馕觥縭m{C}5、D【分析】【分析】本題考查濃硫酸的性質和物質的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度與溶質質量分數的關系，選項D易錯點，注意硫酸的密度比水大，且濃度越大密度越大?！窘獯稹緼.該硫酸溶液的物質的量濃度為rm{dfrac{1000隆脕1.84隆脕98攏樓}{98}=18.4mol/Lmol/L}故A錯誤；

B.rm{

dfrac{1000隆脕1.84隆脕98攏樓}{98}=18.4mol/Lmol/L}在濃硫酸中發生鈍化；不會生成氫氣，故B錯誤；

C.因為濃硫酸的密度比水大；所以稀釋時將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入水中，以防濃硫酸稀釋放出大量的熱，使酸濺出，故C正確；

D.rm{Al}配制溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，該濃硫酸濃度為rm{18.4mol/L}配制rm{200mL2.3mol/L}的稀硫酸需取該硫酸體積為rm{

dfrac{2.3mol/L隆脕0.2L}{18.4mol/L}=0.25L=25mL}的稀硫酸需取該硫酸體積為rm{dfrac{2.3mol/L隆脕0.2L}{18.4mol/L}=0.25L=25mL}；故D正確。

故選D。rm{18.4mol/L}【解析】rm{D}6、A【分析】【解析】試題分析：根據有機物燃燒的通式CnHmOz＋（n＋m/4－z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O可知，在物質的量相等的條件下，完全燃燒消耗的氧氣與（n＋m/4－z/2）有關系，即（n＋m/4－z/2）越大，消耗的氧氣越多，所以根據物質的化學式可知，選項A中物質互為同分異構體，消耗的氧氣相等，答案選A。考點：考查有機物燃燒的有關計算【解析】【答案】A7、C【分析】試題分析：A、能量3d＞4s，A錯誤；B、根據構造原理可知能量3s＞2p，B錯誤；C、符合能級構造原理，能量順序正確，C正確；D、能量4p＞3d，4s＞3p，D錯誤。答案選C?？键c：考查原子核外電子排布。【解析】【答案】C8、B【分析】解：A．硫酸銅飽和溶液降低溫度時有晶體析出是一個放熱的熵減小的反應；不能用熵判據解釋，故A錯誤；

B．反應的△H＞0；△S＞0，△H-T?△S＜0，反應能自發進行，主要取決于△S的大小，故B正確；

C．反應的△H＜0；△S＜0，要使△H-T?△S＜0，反應能自發進行，主要取決于△H的大小，故C錯誤；

D．反應的△H＜0；△S＜0，要使△H-T?△S＜0，反應能自發進行，主要取決于△H的大小，故D錯誤；

故選B．

反應能否自發進行；取決于焓變和熵變的綜合判據，當△H-T?△S＜0時，反應可自發進行，可以用熵判據來解釋，一般情況下反應吸熱，且熵增加的反應，以此解答．

本題考查反應自發進行的判據，題目難度不大，注意反應能否自發進行取決于焓變和熵變的綜合判據．【解析】【答案】B二、多選題(共9題，共18分)9、BCD【分析】解：A．水銀是單質；不屬于合金，故A錯誤；

B．黃銅是銅鋅合金；故B正確；

C．鋼鐵是鐵與碳的合金；屬于合金，故C正確；

D．生鐵是鐵與碳的合金；故D正確．

故選BCD．

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等．

本題考查合金的定義，難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關鍵．【解析】【答案】BCD10、ACD【分析】解：rm{A}濃硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性，所以濃硫酸能作干燥劑，稀硫酸不能，故A錯誤；

B；濃硫酸具有強氧化性；稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正確；

C；加熱時濃硫酸與銅發生反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；稀硫酸不與銅反應，故C錯誤；

D；常溫下濃硫酸與鐵發生鈍化能用鐵制容器貯存；稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣不能用鐵制容器貯存，故D錯誤；

故選：rm{ACD}．

A；濃硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性；

B；濃硫酸具有強氧化性；稀硫酸具有弱氧化性；

C；加熱時濃硫酸與銅發生反應；稀硫酸不與銅反應；

D；常溫下濃硫酸與鐵發生鈍化；稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣；

本題考查濃硫酸、稀硫酸的性質，難度不大，注意基礎知識的積累．【解析】rm{ACD}11、BCD【分析】本題考查物質的導電性，可以導電的物質包括金屬單質和電解質溶液或者熔融的電解質。A.甲苯不能導電，故不選；B.rm{Cu}是金屬單質，可以導電，故選B；C.rm{NaCl}溶液是電解質溶液，可以導電，故選C；D.rm{HCl}是電解質，其溶液可以導電，故選D。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}12、ABC【分析】【分析】本題考查原子結構與元素在元素周期表的關系。【解答】A.rm{He}原子最外電子層只有rm{2}個電子，屬于rm{0}族元素，故A正確；原子最外電子層只有rm{He}個電子，屬于rm{2}族元素，故A正確；

rm{0}族元素的原子最外層電子數為B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外層電子數為rm{2}故B正確；故B正確；

rm{A}位于第三周期，故C正確；

rm{2}族元素的最外層電子數為C.若為rm{Mg}位于第三周期，故C正確；故D錯誤。rm{Mg}D.Ⅳrm{A}族元素的最外層電子數為rm{4}故D錯誤?！窘馕觥縭m{ABC}13、BCD【分析】解：rm{A.}水銀是單質；不屬于合金，故A錯誤；

B.黃銅是銅鋅合金；故B正確；

C.鋼鐵是鐵與碳的合金；屬于合金，故C正確；

D.生鐵是鐵與碳的合金；故D正確．

故選BCD．

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金具有以下特點：rm{壟脵}一定是混合物；rm{壟脷}合金中至少有一種金屬等．

本題考查合金的定義，難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{BCD}14、ABD【分析】【分析】本題考查了有機物的水解，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握?！窘獯稹緼.油脂是油與脂肪的統稱，由高級脂肪酸與甘油形成的酯，液態為油，固態為脂肪，故A正確；

B.蛋白質是氨基酸縮聚形成的高分子化合物，水解最終生成氨基酸，故B正確；

C.纖維素水解生成葡萄糖，能發生水解，故C錯誤；

D.淀粉水解最終生成葡萄糖，故D正確。

故選ABD。【解析】rm{ABD}15、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}16、ACD【分析】【分析】有機材料指的是成分為有機化合物的材料，最基本的組成要素是都含碳元素，含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物。【解答】A.紙的主要成分是纖維素，纖維素屬于有機物，故A正確；B.鉛筆芯的主要成分是碳單質，屬于無機物，故B錯誤；C.橡皮擦的成分是橡膠，屬于有機物，故C正確；D.塑料文具盒的成分是塑料，塑料屬于有機物，故D正確。故選ACD?！窘馕觥縭m{ACD}17、ABD【分析】A；荔枝釀酒的過程包括物質氧化的過程；有化學變化，故A正確；

B；酸雨侵蝕建筑物是建筑物和酸反應的過程；有新物質生成，故B正確；

C；空氣液化制取氮氣的原理是根據氮氣和氧氣沸點的不同來實現物質分離的方法；沒有新物質生成，屬于物理變化過程，故C錯誤；

D；生石灰遇水發生反應生成氫氧化鈣；即熟石灰，有新物質生成，屬于化學變化，故D正確．

故選ABD．

A；荔枝釀酒的過程包括物質氧化的過程；有化學變化；

B；酸雨侵蝕建筑物是建筑物和酸反應的過程；有新物質生成；

C；空氣液化制取氮氣的原理是根據氮氣和氧氣沸點的不同來實現物質分離的方法；沒有新物質生成；

D；生石灰遇水發生反應生成氫氧化鈣；即熟石灰，有新物質生成．

本考點考查了物理變化和化學變化的區別，只要抓住關鍵點：是否有新物質生成，問題就很容易解決，本考點基礎性比較強．【解析】rm{ABD}三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】試題分析：（1）此有機物是有單烯烴與氫氣加成后的產物，還原成單烯烴時相鄰的兩個碳原子各去掉一個氫原子，5種單烯烴，如果是炔烴，相鄰的兩個碳原子各去掉2個氫原子，1種炔烴；（2）①此有機物中含有的官能團：碳碳雙鍵、羥基；②發生加聚反應是官能團碳碳雙鍵的性質，所得結構簡式：③發生消去反應是羥基的性質，發生消去反應條件羥基所連碳原子的相鄰碳原子必須有氫原子，考點：考查有機物官能團的性質?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）5，1；（2）①碳碳雙鍵．羥基；②③19、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由于香蘭素中含有酚羥基，極易被氧化而變色。（2）根據結構簡式可知，多巴胺分子中含有氨基和酚羥基。A中含有羥基，而B中羥基消失，所以反應②是羥基的消去反應，需要的反應條件是濃硫酸（催化劑）、加熱。B中的硝基在C變成氨基，所以反應④是還原反應。（3）根據反應物和生成物結構變化可知，反應①是醛基的加成反應，所以反應的化學方程式是（4）具有天然α-氨基酸的共同結構，則含有－CH(H2N)COOH。與FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基。又因為有6種不同化學環境的氫原子為，因此苯環上的2個羥基是對稱的，則可能的結構簡式是或考點：考查有機物制備、合成，以及有機物結構和性質、同分異構體的判斷【解析】【答案】（1）被O2氧化（2）羥基、氨基濃硫酸（催化劑）、△還原（3）（4）或20、略

【分析】（1）平均反應速率v(C)＝2v(B)，所以B的濃度減少了1/3amol/L。根據變化量之比是相應的化學計量數之比可知，m︰n︰p＝3︰1︰2，所以m＝3，n＝1，p＝2。（2）根據圖像可知，T1首先達到平衡狀態，所以溫度是T1大于T2。溫度高，C的百分含量低，說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，所以正反應是放熱反應。（3）平衡常數是在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以平衡常數的表達式是K＝c2(C)/c3(A).c(B)；升高溫度平衡向逆反應方向進行，所以平衡常數是減小的?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?分）：(1)312（每空1分）(2)放熱（1分）(3)K＝c2(C)/c3(A).c(B)（2分）減?。?分）21、略

【分析】解：生鐵和氯化鈉溶液、稀硫酸溶液都能構成原電池，左邊試管中，生鐵發生吸氧腐蝕，右邊試管中，生鐵發生析氫腐蝕，所以rm{a}處負極上鐵失電子，正極上氧氣得電子，rm處負極上鐵失電子，正極上氫離子得電子，則rm{a}rm兩處相同的電極反應式為rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}rm{a}處發生吸氧腐蝕，rm處發生析氫腐蝕，一段時間后，rm{a}處氣體壓強減小，rm處氣體壓強增大，導致溶液從rm處向rm{a}處移動，所以rm{a}處液面高于rm處液面，故答案為：rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}高．

生鐵中含有碳；鐵；生鐵遇到合適的電解質溶液能構成原電池，酸性條件下，發生析氫腐蝕，中性或弱酸性條件下，發生吸氧腐蝕，據此分析解答．

本題考查金屬的腐蝕與防護，明確鋼鐵發生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的環境是解本題關鍵，會寫電極反應式．【解析】rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}高22、略

【分析】【解析】【答案】略23、略

【分析】試題分析：（1）從第一個圖像看出A的濃度變化了0.09mol/L，C的濃度變化了0.06mol/L，則A、C的化學計量數比為3︰2，t4～t5階段為增大容器體積，但平衡不發生移動，所以兩邊氣體的化學計量數要相等，則B為產物，化學計量數為1，該反應的化學方程式為：3A（g）B（g）+2C（g）。（2）v(C)=0.06mol/L÷30s=0.002mol·L－1·s-1，平衡常數為：K=c(B)·c(C)/c(A)=0.04×0.12/0.063=50/27。（3）若t2～t3階段，C的體積分數在不斷地變小，說明平衡向逆向移動，則此平衡前v(正)<v(逆)。（4）t2～t3改變的是濃度，t4～t5階段改變的是壓強，t3～t4階段，改變條件平衡不移動，則是加入了催化劑，故t5～t6階段化學反應速率增大，故改變的條件為升高溫度；根據反應變化量之比等于化學計量數之比，則B的的濃度改變了0.03mol/L，則B的起始濃度為0.04-0.03=0.01mom/L?？键c：化學平衡圖像的認識、化學平衡移動方向以影響因素的關系、化學反應速率的計算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）3A（g）B（g）+2C（g）（2）0.002mol·L－1·s-150/27（3）<（4）升高溫度0.0124、（1）0.0010.36（2）0.240%57.5（3）增大（4）向右移動【分析】【分析】本題考查外界條件對化學平衡和速率的影向，速率計算、平衡轉化率的判斷、等效平衡而轉化率的計算等知識，難度中等?！窘獯稹?/p>

rm{(1)0隆蘆60s}時段，rm{N_{2}O_{4}}濃度變化為：rm{0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L}時段，rm{(1)0隆蘆60s}濃度變化為：rm{N_{2}O_{4}}rm{v({N}_{2}{O}_{4})=dfrac{0.06mol/L}{60S}=0.0010mol隆隴{L}^{-1}隆隴{s}^{-1}}rm{0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L}

rm{v({N}_{2}{O}_{4})=

dfrac{0.06mol/L}{60S}=0.0010mol隆隴{L}^{-1}隆隴{s}^{-1}}，故答案為：rm{0.0010}rm{0.36}根據等效平衡原理，容積不變的容器中，最初加料量相同時，平衡等同及各組分量相同，因此在相同條件下最初向該容器中充入二氧化氮氣體，要達到上述平衡狀態，二氧化氮的起始濃度是rm{0.0010}rm{0.36}rm{(2)}根據等效平衡原理，容積不變的容器中，最初加料量相同時，平衡等同及各組分量相同，因此在相同條件下最初向該容器中充入二氧化氮氣體，要達到上述平衡狀態，二氧化氮的起始濃度是rm{0.2}，達到平衡后，二氧化氮濃度為rm{(2)}則二氧化氮的轉化率rm{=dfrac{0.08mol/L}{0.2;mol/L}隆脕100攏樓=40攏樓}反應后混合其中含有rm{0.2}的二氧化氮和rm{mol/L}四氧化氮，則混合氣體的平均相對分子質量rm{=dfrac{0.12}{0.12+0.04}隆脕46+dfrac{0.04}{0.12+0.04}隆脕92=57.5}故答案為：rm{0.12mol/L}rm{=

dfrac{0.08mol/L}{0.2;mol/L}隆脕100攏樓=40攏樓}rm{0.12mol/L}rm{0.04mol/L}值增大，故答案為：增大；rm{=dfrac{0.12}{0.12+0.04}隆脕46+

dfrac{0.04}{0.12+0.04}隆脕92=57.5}達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入rm{0.2}并把容器體積擴大為rm{40%}平衡體系所產生的壓強減小，所以向其體量增大的方向移動，即向右移動，故答案為：向右移動。

rm{57.5}【解析】rm{(1)0.001}rm{0.36}rm{(2)0.2}rm{40%}rm{57.5}rm{(3)}增大rm{(4)}向右移動四、其他(共1題，共3分)25、略

【分析】【解析】【答案】五、有機推斷題(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，且A還是一種植物生長調節劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH227、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，且A還是一種植物生長調節劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH228、略

【分析】【分析】

根據物質在轉化過程中碳鏈結構不變，根據抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發生反應產生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發生取代反應產生C：C經過一系列反應，產生分子式是C8H6O3的物質D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發生信息②的反應產生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發生銀鏡反應，然后酸化產生F：F與SOCl2發生取代反應產生G：與發生取代反應產生抗癇靈：

【詳解】

根據上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變為-COOH；也能發生燃燒反應，故化合物C能發生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據抗癇靈的分子結構，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據上述分析可知化合物E結構簡式是

(3)G是G與發生取代反應產生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發生甲基上H原子的取代反應產生然后與NaOH的水溶液共熱，發生取代反應產生該物質與O2在Cu催化下加熱，發生氧化反應產生D：故由C經三步反應產生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環；

②分子中含有4種不同化學環境的氫原子，則其可能的同分異構體結構簡式是【解析】BC++HCl29、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應得到E,結合信息①,E為E與溴發生加成反應得到的F為F發生氧化反應生成的G為

詳解：(1)根據分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發生加成反應生成B為F為

（3）反應①：乙酸和發生酯化反應,化學方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應生成再與溴發。

生加成反應生成最后發生催化氧化反應生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結構簡式、官能團、反應類型、化學方程式、限定條件下同分異構體數目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.六、工業流程題(共4題，共28分)30、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因為氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳氣體，達不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導入二氧化碳氣體，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因為堿石灰也會吸收二氧化碳氣體，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結晶水的質量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時間過長，FeSO4進一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯誤；

B．將原晶體中易揮發物質的質量計入減少的結晶水中；則n偏大，故B錯誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯誤；

D．加熱時間過短；結晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D31、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應，故凈化和轉化階段:所得殘渣的主要成分是碳(或C)，轉化時需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應生成SO42-、Cr3+，反應的離子反應方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，消耗的標準溶液計數偏大，則測定結果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質量分數w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉化為Fe3+④.蒸發濃縮，冷卻結晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%32、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發生氧化還原反應：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應，可能用作“穩定劑”，故C選項符合，故答案為c；

②根據圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產品達到優等品且產率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產率均降低，所以最佳反應溫度范圍為286.8～288.5K；

③結晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結晶過程中加入氯化鈉促進過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結晶過程中促進過碳酸鈉析出的原料，故循環利用的物質是NaCl；

(4)①過碳酸